【解析版】北师大实验二龙路中学2014-2015学年高二(下)期中化学试卷

北京师大二附中2014—2015学年度高二年级第一学段化学阶段性测试题说明：本卷满分100分，考试时间90分钟。

请将选择题答案填涂在机读卡上，填空题答案写在答题纸上，考试结束后只交机读卡和答题纸。

一、选择题(每题只有一个答案是正确的，每题2分，共40分)1．常温下，下列变化过程不是．．自发的是A．原电池产生电流B．石灰石的分解C．在密闭条件下体系从有序变为无序D．铁在潮湿空气中生锈2．同温时，等物质的量浓度的下列溶液中，c(H+)最大的是A．CH3COOH B．NaCl C．HCl D．Na2CO33．下列关于催化剂的说法不正确．．．的是A．温度越高，催化剂的催化效果越好B．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放C．催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变D．锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂4．右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。

下列说法不正确．．．的是A．从E口逸出的气体是H2B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C．标准状况下每生成22.4 LCl2，便产生2 mol NaOHD．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等离子，精制时先加Na2CO3溶液5．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是A．稀HCl溶液B．稀Na2SO4溶液C．CuCl2溶液D．AgNO3溶液6．实验室用足量锌粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制氢气。

由于反应速率太快，不易操作。

为减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质是A．K2SO4固体B．NaOH溶液C．少量CuSO4溶液D．CH3COONa固体7．下列关于化学平衡常数的说法中错误．．的是A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生改变8．对可逆反应4NH（g）+ 5O2（g4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）9．在0.1 mol ·L -1 CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H +。

2014-2015学年北师大二附中高二（上）期中化学试卷一、选择题（每题只有一个答案是正确的，每题2分，共40分）1．（2分）（2012秋•南昌县期末）常温下，下列变化过程不是自发的是（）A．石灰石的分解B．原电池产生电流C．在密闭条件下体系从有序变为无序D．铁在潮湿空气中生锈2．（2分）同温时，等物质的量浓度的下列溶液中，c（H+）最大的是（）A．CH3COOH B．NaCl C． HCl D． Na2CO33．（2分）（2010秋•东城区期末）下列关于催化剂的说法不正确的是（）A．温度越高，催化剂的催化效果越好B．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放C．催化剂可以改变化学反应速率，但厦应前后质量和化学性质不变D．锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂4．（2分）（2011•浙江模拟）如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图．下列说法不正确的是（）A．从E口逸出的气体是H2B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C．标准状况下每生成22.4LC12，便产生2molNaOHD．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe2+、SO42﹣等离子，精制时最先加Na2CO3溶液5．（2分）（2007秋•黄山期末）用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是（）A．稀HCl溶液 B．稀Na2SO4溶液C．CuCl2溶液D．酸性AgNO3溶液6．（2分）实验室用足量锌粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制氢气．由于反应速率太快，不易操作．为减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质是（）A．K2SO4固体B． NaOH溶液C．少量CuSO4溶液D． CH3COONa固体7．（2分）（2014秋•蕉城区校级月考）下列说法不正确的是（）A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生改变8．（2分）（2015春•连云港校级期中）对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减少D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）9．（2分）（2011春•福州校级期末）在0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1 mol•L﹣1HCl溶液，溶液中c（H+）不变D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动10．（2分）（2009•大连模拟）在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C． X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L11．（2分）一定温度下，对于已达到平衡的可逆反应：FeCl3+3KSCN⇌3KCl+Fe（SCN）3，在此溶液中作如下处理，化学平衡逆向移动的是（）A．加入少量的KCl固体 B．加入少量FeCl3固体C．降低Fe（SCN）3的浓度D．加水稀释12．（2分）（2014•永安市模拟）图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门．下列说法不正确的是（）（）A．图Ⅰ中a为纯铜B．图Ⅰ中SO42﹣向b极移动C．图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接负极D．图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜13．（2分）（2009秋•聊城期末）在密闭容中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D． a＞c+d14．（2分）下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．合成氨工厂通常采用20 MPa～50 MPa压强，以提高原料的利用率B．合成氨工业中使反应温度达到500℃有利于氨的合成C．合成三氧化硫过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率D．阴暗处密封有利于氯水的储存15．（2分）（2014•石景山区一模）如图，下列判断正确的是（）A．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极B．烧杯b中发生的电极反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+C．烧杯a中发生反应O2+4H++4e﹣=2H2O，溶液pH降低D．向烧杯a中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀生成16．（2分）（2014•朝阳区二模）铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如图．下列说法不正确的是（）A．因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀B．若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小C．铜极上的反应是2H++2e﹣═H2↑，O2+4e﹣+4H+═2H2OD．在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀17．（2分）用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，停止电解，向所得溶液中加入0.1mol Cu （OH）2，恰好反应时溶液浓度恢复至电解前．关于该电解过程的说法不正确的是（）A．生成Cu的物质的量是0.1molB．随着电解的进行溶液的c（H+）增大C．转移电子的物质的量是0.2molD．阳极反应式是4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑18．（2分）（2012秋•皇姑区校级期末）某温度下，在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）．平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为1mol、1mol、2mol，保持温度不变，再向容器中分别充入1mol、1mol、2mol的X、Y、Z，则下列叙述中正确的是（）A．刚充入时，反应速率V （正）减小，V （逆）增大B．达到新平衡时，容器内气体的平均相对分子质量增大C．达到新平衡时，容器内气体的压强是原来的两倍D．达到新平衡时，容器内气体的百分组成和原来相同19．（2分）（2011•天津）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示．由图可得出的正确结论是（）A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段20．（2分）（2014•重庆）在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）⇌Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示．下列叙述正确的是（）A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B． T2下，在0～t1时间内，v（Y）=mol•L﹣1•min﹣1C． M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆D． M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小二、填空题（每空2分，共60分）21．（14分）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液．某研究小组将甲烷燃料电池作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示．回答下列问题：（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为，．（2）b电极上得到的气体是，电解氯化钠溶液的总反应方程式为．（3）若甲烷通入量为1L（标准状况），且反应完全，则最多能产生的氯气体积为L（标准状况）．（4）以甲醇（CH3OH）为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，则正极、负极的电极反应分别为，．22．（10分）（1）将充满NO2气体的密闭烧瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色（填“变深”、“不变”或“变浅”），请用平衡移动原理说明变化原因；（2）在80℃时，将0.40mol N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：时间（s）0 20 40 60 80 100n（N2O4）/mol 0.40 a 0.20 c d en（NO2）/mol 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60①计算a= ，此温度时该反应的平衡常数K= ；②改变条件使反应重新达到平衡，能使值变小的措施有（填序号）．A．增大N2O4的起始浓度 B．升高温度 C．使用高效催化剂 D．向混合气体中通入稀有气体．23．（12分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为：CrO Cr2O Cr3+Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O（1）若该平衡处于强酸性环境中，则溶液显色．（2）能说明第①步反应达平衡状态的是．a．Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同 b．2v（Cr2O72﹣）=v（CrO42﹣） c．溶液的颜色不变（3）写出第②步中反应的离子方程式．方法2：电解法该法用Fe做阳极电解含Cr2O72﹣的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．（4）用Fe做电极的原因为．（5）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应式解释）．溶液中同时生成的沉淀还有．24．（4分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ/mol（1）要提高CO的转化率，可以采取的措施是．a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度d．充入H2 e．充入惰性气体 f．分离出甲醇（2）在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：容器甲乙丙反应物投入量1mol CO、2mol H21mol CH3OH 2mol CH3OH平衡时数据CH3OH的浓度（mol/L）c1c2c3反应的热量变化 a kJ b kJ c kJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率α1α2α3下列说法正确的是．A．2c1＞c3 B．a+b＜90.8 C．2p2＜p3 D．α1+α3＜1．25．（8分）在温度t1和t2下，X2（g）和 H2反应生成HX的平衡常数如表：化学方程式K （t1）K （t2）F2+H2⇌2HF 1.8×1036 1.9×1032Cl2+H2⇌2HCl 9.7×1012 4.2×1011Br2+H2⇌2HBr 5.6×1079.3×106I2+H2⇌2HI 43 34（1）已知t2＞t1，HX的生成反应是反应（填“吸热”或“放热”）．（2）HX的电子式是．（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是．（4）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，．a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱c．HX的还原性逐渐减弱d．HX的稳定性逐渐减弱．26．（12分）某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案．装置如图：实验方案：在两试管中分别加入等大的过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积．（1）根据控制变量的思想，在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是．（2）在欠缺已经改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是最终产生氢气的体积关系应是．（3）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是．（4）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是．（5）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法．2014-2015学年北师大二附中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个答案是正确的，每题2分，共40分）1．（2分）（2012秋•南昌县期末）常温下，下列变化过程不是自发的是（）A．石灰石的分解B．原电池产生电流C．在密闭条件下体系从有序变为无序D．铁在潮湿空气中生锈考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：反应能否自发进行，取决于焓变与熵变的综合判据，当△H﹣T•△S＜0时，反应可自发进行，反之不能，据此判断．解答：解：A．石灰石的分解，CaCO3CaO+CO2↑，该反应为△H＞0，△S＞0，所以该反应常温下不能自发进行，故A选；B．原电池产生电流，是电池内部发生的自发的氧化还原反应，属于自发进行的过程，故B 不选；C．在密闭条件下体系从有序变为无序，属于熵增大的过程，属于自发进行的过程，故C不选；D．铁生锈为自发进行的氧化还原反应，反应放热，常温下可自发进行，故D不选．故选A．点评：本题考查反应热与焓变，题目难度不大，注意把握反应能否自发进行的特点，学习中注意相关基础知识的积累．2．（2分）同温时，等物质的量浓度的下列溶液中，c（H+）最大的是（）A．CH3COOH B．NaCl C． HCl D． Na2CO3考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：酸性溶液氢离子浓度大于中性溶液，而中性溶液大于碱性溶液；同为酸性溶液，则首先判断电解质的强弱，如都为强电解质，则判断酸电离出氢离子的个数，以此解答该题．解答：解：设溶质的浓度都为1mol/L，A．CH3COOH是弱酸，溶液c（H+）＜1mol/L；B．NaCl呈中性；C．HCl是强酸，溶液中c（H+）=1mol/L；D．Na2CO3溶液水解，呈碱性，所以比较以上可知H+浓度由大到小的顺序为：C＞A＞B＞D，最大的是HCl溶液．故选C．点评：本题考查电解质在溶液中的电离，题目难度不大，注意电解质的强弱判断和溶液酸碱性的比较．3．（2分）（2010秋•东城区期末）下列关于催化剂的说法不正确的是（）A．温度越高，催化剂的催化效果越好B．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放C．催化剂可以改变化学反应速率，但厦应前后质量和化学性质不变D．锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂考点：催化剂的作用．专题：化学平衡专题．分析：A、温度高有时候催化剂会失去活性或者分解等；B、汽车尾气是氮氧化物，催化转化器可以使一氧化碳和一氧化氮气体反应生成无毒氮气和二氧化碳；C、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，反应前后质量和化学性质不变；D、滴入硫酸铜和锌反应生成铜吸附在锌表面，在稀硫酸溶液中形成原电池反应，加快反应速率．解答：解：A、温度高有时候催化剂会失去活性或者分解等，所以不是温度越高催化效果越好，故A错误；B、汽车尾气是氮氧化物，催化转化器可以使一氧化碳和一氧化氮气体反应生成无毒氮气和二氧化碳，能减少有害气体排放，故B正确；C、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，反应前后质量和化学性质不变，故C正确；D、滴入硫酸铜和锌反应生成铜吸附在锌表面，在稀硫酸溶液中形成原电池反应，加快反应速率，硫酸铜不是催化剂，故D正确；故选A．点评：本题考查了影响化学反应速率的因素分析判断，催化剂的主要实质，原电池原理的应用，题目较简单．4．（2分）（2011•浙江模拟）如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图．下列说法不正确的是（）A．从E口逸出的气体是H2B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C．标准状况下每生成22.4LC12，便产生2molNaOHD．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe2+、SO42﹣等离子，精制时最先加Na2CO3溶液考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：A、根据钠离子的移动方向确定电解池的阴阳极；B、根据阴极产生大量的氢氧化钠来回答；C、根据电解原理方程式来回答；D、根据粗盐的提纯原理来确定所用的试剂．解答：解：A、在电解池中，钠离子移向阴极，所以D极是阴极，该极除了产生氢氧化钠以外还会产生氢气，故从E口逸出的气体是H2，故A正确；B、阴极D极产生大量的氢氧化钠，为了增强导电性，可以从B口加入含少量NaOH的水溶液，故B正确；C、电解原理方程式2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，标准状况下每生成22.4L即1molC12，便产生2molNaOH，故C正确；D、粗盐的提纯要加入氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠，但是碳酸钠一定要加在氯化钡的后面，出去过量的钡离子，故D错误．故选D．点评：本题考查学生电解池的工作原理知识，可以根据教材知识来回答，难度中等．5．（2分）（2007秋•黄山期末）用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是（）A．稀HCl溶液 B．稀Na2SO4溶液C．CuCl2溶液D．酸性AgNO3溶液考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：用铂电极电解下列溶液，阴极和阳极上的主要产物为分别为H2和O2时，说明电解的实质是电解水，根据电解原理知识来回答．解答：解：A、电解HCl的实质是电解物质本身，在阴极和阳极上的主要产物为分别为H2和Cl2，故A错误；B、电解硫酸钠溶液的实质是电解水，阴极和阳极上的主要产物为分别为H2和O2，故B正确；C、电解氯化铜属于电解电解质本身，在阴极和阳极上的主要产物为分别为Cu和Cl2，故C 错误；D、电解硝酸银属于“生酸放氧型”，在阴极和阳极上的主要产物为分别为Ag和O2，故D错误．故选B．点评：本题考查学生电解池的工作原理知识，注意电解原理知识的灵活应用和电解的各种类型是关键，难度不大．6．（2分）实验室用足量锌粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制氢气．由于反应速率太快，不易操作．为减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质是（）A．K2SO4固体B． NaOH溶液C．少量CuSO4溶液D． CH3COONa固体考点：化学反应速率的影响因素．分析：减慢化学反应速率且又不影响生成氢气的总量，说明加入的物质不和稀盐酸反应，且能降低溶液中氢离子浓度，据此分析解答．解答：解：A．加入硫酸钾固体，溶液中氢离子浓度不变，所以反应速率不变，故A错误；B．加入NaOH溶液，NaOH和稀盐酸反应生成氯化钠和水，导致生成氢气质量减少，故B错误；C．加入少量硫酸铜溶液，锌置换出Cu，Zn、Cu和稀盐酸构成原电池而加快反应速率，故C 错误；D．加入醋酸钠固体，生成醋酸，醋酸是弱电解质，导致溶液中氢离子浓度降低，反应速率减小，且最终酸电离出氢离子物质的量不变，所以生成氢气总量不变，故D正确；故选D．点评：本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确外界条件对化学反应速率影响实质是解本题关键，注意题干中限制性条件，为易错题．7．（2分）（2014秋•蕉城区校级月考）下列说法不正确的是（）A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生改变考点：化学平衡的影响因素；化学平衡常数的含义．专题：化学平衡专题．分析：A、平衡常数随温度变化；B、催化剂改变反应速率不改变化学平衡；C、平衡常数变化，平衡移动发生移动，平衡常数是衡量化学反应进行测定的物理量；D、化学平衡移动，平衡常数不一定变化．解答：解：A、平衡常数随温度变化，不随气体外界因素变化，故A正确；B、催化剂降低反应的活化能，改变反应速率，但不改变化学平衡，平衡常数不变，故B正确；C、平衡常数是衡量化学反应进行测定的物理量，平衡常数变化，平衡移动发生移动，故C 正确；D、改变浓度、压强化学平衡移动，但平衡常数不变化，平衡常数只随温度变化，故D错误；故选D．点评：本题考查了化学平衡影响因素，化学反应速率和平衡常数的概念的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．8．（2分）（2015春•连云港校级期中）对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减少D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）考点：化学反应速率和化学计量数的关系；化学平衡状态的判断．分析：A．不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，达到平衡状态；B．生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，均体现正反应速率关系；C．增加容器体积，压强减小；D．化学反应速率之比等于化学计量数之比．解答：解：A．不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，达到平衡状态，则达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO），故A正确；B．生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，均体现正反应速率关系，不能判断平衡状态，故B错误；C．增加容器体积，压强减小，则正、逆反应速率均减小，故C错误；D．化学反应速率之比等于化学计量数之比，则化学反应速率关系是：3υ正（NH3）=2υ正（H2O），故D错误；故选A．点评：本题考查化学反应速率及化学计量数的关系，为高频考点，涉及平衡状态判断、影响反应速率的因素等，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．9．（2分）（2011春•福州校级期末）在0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1 mol•L﹣1HCl溶液，溶液中c（H+）不变D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：因加入水、加热促进弱电解质的电离，加酸抑制弱酸的电离，加碱能够中和氢离子，促进醋酸电离，加入与弱电解质电离出相同离子的电解质抑制电离，以此来解答．解答：解：A．加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，故A错误；B．加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，使电离平衡正向移动，故B正确；C．加入少量0.1mol•L﹣1HCl溶液，c（H+）增大，pH减小，故C错误；D．加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c（CH3COO﹣）增大，则电离平衡逆向移动，故D错误；故选B．点评：本题考查电离平衡的移动，明确影响平衡移动的因素即可解答，注意利用加水促进电离及同离子效应来分析解答．10．（2分）（2009•大连模拟）在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C． X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L考点：化学反应的可逆性．专题：化学平衡专题．分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．解答：解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：根据方程式 X2（气）+Y2（气） 2Z（气），开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2平衡（mol/L）：0 0.2 0.4若反应向逆反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：根据方程式 X2（气）+Y2（气） 2Z（气），开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2平衡（mol/L）：0.2 0.4 0由于为可能反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）0.2，0.2＜c（Y2）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4故A正确、BCD错误．故选：A．点评：本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法．11．（2分）一定温度下，对于已达到平衡的可逆反应：FeCl3+3KSCN⇌3KCl+Fe（SCN）3，在此溶液中作如下处理，化学平衡逆向移动的是（）A．加入少量的KCl固体 B．加入少量FeCl3固体C．降低Fe（SCN）3的浓度D．加水稀释考点：化学平衡的影响因素．分析：A、根据实际参加反应的离子浓度分析，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN﹣浓度不变；B、加入少量氯化铁固体，溶液中Fe3+浓度增大，平衡正向进行；C、平衡是水溶液中的平衡，减少Fe（SCN）3的浓度，平衡正向进行；D、结合平衡常数分析，加水稀释，离子浓度降低，反应物浓度系数次幂的乘积降低更多．解答：解：A、根据实际参加反应的离子浓度分析，化学平衡为Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN﹣浓度不变，平衡不动，故A错误；B、加入少量氯化铁固体，溶液中Fe3+浓度增大，平衡正向进行，故B错误；C、减少Fe（SCN）3的浓度，平衡正向进行，故C错误；D、加水稀释，离子浓度降低，溶液颜色变浅，c3（SCN﹣）•c（Fe3+）降低更多，平衡逆向移动，故D正确；故选D．点评：本题考查化学平衡的影响因素分析判断，注意建立平衡的微粒分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．12．（2分）（2014•永安市模拟）图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门．下列说法不正确的是（）（）A．图Ⅰ中a为纯铜B．图Ⅰ中SO42﹣向b极移动C．图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接负极D．图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A．粗铜的精炼中，粗铜作阳极，纯铜作阴极；B．电解时，电解质溶液中阴离子向阳极移动；C．外加电流的阴极保护法中，被保护的金属连接原电池负极；D．牺牲阳极的阴极保护法中，被保护的金属作原电池正极．解答：解：A．粗铜的精炼中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，所以阴极a为纯铜，故A正确；B．电解时，电解质溶液中阴离子向阳极移动，所以I中硫酸根离子向阳极b电极移动，故B正确；C．外加电流的阴极保护法中，被保护的金属连接原电池负极，所以图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接负极，故C正确；D．牺牲阳极的阴极保护法中，被保护的金属作原电池正极，图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X作负极，其活泼性大于铁，故D错误；故选D．。

北京师大附中2014-2015学年上学期高二年级期中考试化学试卷本试卷满分100分，考试时间为100分钟第I卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题只有1个选项符合题意）1. 下列物质为强电解质的是A. 盐酸B. 醋酸C. 硫酸钡D. CO22. 下列事实（常温下）不能．．说明醋酸是弱电解质的是A. 醋酸钠溶液pH>7B. 醋酸溶液能溶解碳酸钙C. 0.1 mol·L-1醋酸溶液pH=2.9D. pH=l的醋酸溶液稀释100倍后pH<33. 下列解释事实的离子方程式不正确．．．的是A. 氯化铜溶液显酸性：Cu2+2H2O Cu（OH）2+2H+B. “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g）N2O4（g）∆H<0C. 向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-D. 加热可增强纯碱溶液去污力：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-4. 下列情况与平衡移动无关．．的是A. CaCO3难溶于水，但易溶于盐酸溶液B. 升温能使醋酸溶液中c（H+）增大C. 在NaHS溶液中加入NaOH固体能使c（S2-）增大D. 用KClO3制O2时常加入少量MnO25. 常温下，lmol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。

根据表中信息判断下列说法不正确．．．的是B. 表中最稳定的共价键是H—F键C. H2（g）→2H（g）∆H=+436 kJ·mol-1D. H2（g）+F2（g）===2HF（g）∆H==-25KJ·mol-16. 已知H2（g）+I2（g）2HI（g）∆H<0有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。

欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是A. 甲、乙提高相同温度B. 甲中加入0.1mol He，乙不改变C. 甲降低温度，乙不变D. 甲增加0.1mol H2，乙增加0.1mol I27. 已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）∆H=-49.0 kJ·mol-1。

北师大实验二龙路中学2014—2015学年第一学期期中考试试卷高二化学（文科）本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，共100分，考试时间100分钟。

班级姓名学号成绩可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56说明：请用2B铅笔将选择题的正确答案填涂在机读卡上。

第Ⅰ卷（选择题共60分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1～60小题，每小题1分）1.日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是A．淀粉B．葡萄糖C．蔗糖D．果糖2.医疗上葡萄糖被大量用于病人输液的原因是A．葡萄糖是人体必需的营养素B．葡萄糖由C、H、O三种元素组成C．葡萄糖在人体内能直接进入新陈代谢D．每克葡萄糖被氧化释放的能量比同质量油脂被氧化时放出的能量多3.下列物质不属于高分子化合物的是A．蛋白质B．油脂C．淀粉D．聚乙烯4.青苹果汁遇碘水显蓝色，熟苹果汁能发生银镜反应，这说明A．青苹果中只含有淀粉而不含单糖B．熟苹果中只含有单糖而不含淀粉C．苹果转熟时淀粉水解为单糖D．苹果转熟时单糖聚合成淀粉5.把NaOH溶液和CuSO4溶液按适当比例加入某人的尿液中，加热后，如果观察到红色沉淀出现，则此人尿液中含有A．蛋白质B．食盐C．葡萄糖D．食醋6.关于油脂在人体中的生理功能，理解正确的是①在人体内可提供能量②为人体合成其他化合物提供原料③保持体温，保护内脏器官④促进脂溶性维生素A、D、E、K等物质的吸收A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④7.下列有关油脂的叙述中，不正确的是A．油脂没有固体的熔点，因为油脂是混合物B．油脂是由高级脂肪酸和甘油所生成的酯C．油脂可以在酸性或碱性条件下水解D．油脂都不能使溴水褪色8.为鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是人造丝，可选用的方法是取少量样品9. 蛋白质发生的下列过程中，可逆的是 A ．加入浓硫酸B ．煮熟C ．变性D ．盐析10. 有关蛋白质的叙述正确的是A ．鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解B ．蛋白质水解的最后产物是氨基酸C ．蛋白质和浓硝酸作用时呈白色D ．重金属盐使蛋白质变性，所以吞食“钡餐”（含BaSO 4）会引起中毒 11. 下列情况没有发生蛋白质变性的是A ．用福尔马林浸动物标本B ．用蘸有质量分数为75%的酒精棉花球擦皮肤C ．用紫外线光灯照射病房D ．淀粉和淀粉酶混合后微热 12. 每克下列物质氧化放出能量最高的是A ．蛋白质B ．糖类C ．油脂D ．维生素13. 下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不．正确．．的是 A ．淀粉 ――→水解 葡萄糖 ――→氧化CO 2和H 2O(释放能量维持生命活动)B ．纤维素――→水解 葡萄糖――→氧化CO 2和H 2O(释放能量维持生命活动)C ．油脂――→水解甘油和高级脂肪酸――→氧化CO 2和H 2O(释放能量维持生命活动)D ．蛋白质――→水解氨基酸――→合成人体所需的蛋白质(人体生长发育) 14. 人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是 A ．K B ．Ca C ．Na D ．Fe 15. 我国继启动了食盐补碘工程之后，今年又启动了补铁工程。

北京师大附中2014-2015学年下学期高二年级期中考试化学试卷本试卷满分100分，考试时间为100分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16第I 卷（选择题 共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题只有．．1．个．选项符合题意） 1. 下列说法正确的是A. 顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物不相同B.和互为同系物C. 2-甲基丙烷的一氯取代物有两种D. 3||3523CH H C H C CH H C CH ---的名称为2-甲基-3-乙基丁烷2. 下列物质中，沸点最高的是A. 乙二醇B. 乙醇C. 乙烷D. 丙烷3. 塑料的合理回收是再利用的关键，焚烧会产生大量HCl 气体的是4. 下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是A.B. 3CH C HC -=C. 3|23CH C CH CH -= D. 3|33CH CH CH CH --5. 下列各烃与氢气完全加成后，能生成2，3，3-三甲基戊烷的是A. ()()333CH C CH CCH CH =B. 2CH ()223CH CH CH CHC ==C. ()()23232CH CH CH CHC CH =D. ()()3333CHCH CH CC CH =6. 下列叙述不正确．．．的是 A. 氨基酸既能与酸反应又能与碱反应B. 油脂的摄入有利于人体对某些维生素的吸收C. 饱和()424SO NH 溶液可以使蛋白质变性D. 多糖、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解 7. 下列有关物质水解的说法正确的是 A. 淀粉、纤维素最终水解产物均为葡萄糖 B. 蛋白质最终水解产物是多肽 C. 蔗糖、麦芽糖水解产物相同 D. 酯在强碱作用下水解生成对应的酸和醇 8. 下列说法正确的是A. 葡萄糖能水解成乙醇和二氧化碳B. 氨基乙酸、甲醛、乙二醇均可发生聚合反应C. 实验室用溴乙烷在NaOH 水溶液并加热条件下制备乙烯D. 由HCOOH C CH HOOCCH NH 2|22缩聚只能得到一种聚合物 9. 下列说法正确的是A. 棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水B. 可以用饱和32CO Na 溶液除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇C. 天然油脂的主要成分是高级脂肪酸D. 食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯 10. 下列关于有机物的叙述不正确．．．的是 A. 乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应 B. 淀粉和纤维素互为同分异构体 C. 284O H C 的酯有4种结构D. 漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂11. 可用溴水鉴别且都能使酸性4KMnO 溶液褪色的物质组合是A.B.C. 乙醇和甘油D. 42H C 和22H C12. 合成某吸水性树脂的单体是丙烯酸钠（HCOONa CH 2），下列关于丙烯酸钠的说法不正确．．．的是 A. 存在顺反异构 B. 经加聚反应得树脂C. 水溶液呈碱性D. 使酸性4KMnO 溶液褪色13. 下列说法正确的是A. 乙二醇和丙三醇互为同系物B. 室温下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯C. 分子式为O H C 87且属于酚类物质的同分异构体有4种D. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼14. 线型弹性材料“丁苯吡橡胶”的结构简式如下：其单体可能是正确的组合是A. ②③⑤B. ②③⑥C. ①②⑥D. ②④⑥15. 下列化学方程式不正确．．．的是A. 实验室制乙炔：()↑+→+222222H C OH Ca O H CaCB. 丁二烯的1，4-加成：Cl CHCH ClCH CH Cl CH CHCH C H 22222=→+==C. 向苯酚溶液中加入浓溴水：D. 乙醛与新制氢氧化铜反应：()O H O Cu COONa CH NaOHOH Cu CHO CH 2232332+↓+++△16. 下列说法正确的是A. 乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应B. 酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和裂化汽油C. 用溴水即可鉴别苯酚溶液，2，4-己二烯和甲苯D. 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质一定属于醛类17. 下列有关实验叙述正确的是A. 除去苯中混有的苯酚可加入浓溴水后过滤B. 向酸性4KMnO 溶液中滴加维生素C 溶液，4KMnO 溶液褪色，说明维生素C 有还原性C. 向淀粉溶液中滴加稀硫酸后，加热，再加入新制()2OH Cu 加热，没有出现红色沉淀，说明淀粉没有发生水解反应D. 向NaOH 溶液中加入溴乙烷，加热，再加入3AgNO 溶液，产生沉淀，说明溴乙烷发生了水解反应18. 下述实验方案能达到实验目的的是19. 芥子醇是合成工程纤维的单体，结构简式如图。

北师大实验中学2024届化学高二第一学期期中调研模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、一只规格为a mL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在m mL处，当液面降到n mL处时，下列判断正确的是()A．流出溶液的体积为(m－n) mL B．流出溶液的体积为(n－m) mLC．管内溶液体积等于(a－n) mL D．管内溶液体积多于n mL2、增大压强，对已达平衡的反应3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(s)产生的影响是A．正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正、逆反应速率都加大，平衡向正反应方向移动D．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动3、在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a＜c＋d4、下列化学用语表达不正确的是①丙烷的球棍模型为②丙烯的结构简式为CH3CHCH2③C(CH3)4，叫新戊烷④与C8H6互为同分异构体A．①②B．②③C．③④D．②④5、我国城市环境中的大气污染主要是( )A．二氧化碳、氯化氢、酸雨B．二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、烟尘C．二氧化氮、一氧化碳、氯气D．二氧化硫、二氧化碳、氮气、粉尘6、通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。

键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

北师大实验二龙路中学2014-2015学年第二学期期中测试 八年级数学试卷 2015.4（时间100分钟，满分100分） 班级______________姓名______________成绩一、选择题（本题共30分，每小题3分）1.下列各组数中，以它们为边长的线段能构成直角三角形的是（ ） A ．2，4，5 B ．6，8，11 C ．5，12，12 D ． 1，12.如图，在□ABCD 中，AE ⊥CD 于点E ，∠B ＝65°，则∠DAE 等于（ ） A ．15° B ．25° C ．35° D ．65°3.用配方法解方程0522=--x x 时，原方程应变形为（ ）A. 6)1(2=+xB. 9)2(2=+xC. 6)1-(2=xD. 9)2-(2=x 4.平行四边形的一边长是5cm ，则这个平行四边形的两条对角线的长可以是（ ） A. 2cm 和3cm B. 3cm 和4cm C. 4cm 和5cm D. 5cm 和6cm5.在四边形ABCD 中，对角线AC ，BD 互相平分，若添加一个条件使得四边形ABCD 是菱形， 则这个条件可以是（ ）A ．∠ABC ＝90°B ．AC ⊥BD C ．AB =CD D ．AB ∥CD 6.如图，在△ABC 中，AB =6，AC =10，点D ，E ，F 分别是AB ， BC ，AC 的中点，则四边形ADEF 的周长为（ ） A ．8 B ．10 C ．12 D ．167.若一直角三角形两边长为4和5，则第三边长为( ) A. 3 B.41 C. 3或41 D. 不确定.8.一元二次方程x x 3232=+的根的情况是（ ） A ．有两个不相等的实数根B ．有两个相等的有理根C ．有两个相等的无理根D ．没有实数根EABCDA BCD F9.如果关于x 的方程012=-+x ax 有实数根，则a 的取值范围是（ ） A ．41->a B ．41-≥a C ．041≠->a a 且 D ．041≠-≥a a 且 10.某果园2011年水果产量为100吨，2013年水果产量为144吨，求该果园水果产量的年平均 增长率.设该果园水果产量的年平均增长率为x ，则根据题意可列方程为（ ） A ．100)1(1442=-x B ．144)1(1002=-x C ．100)1(1442=+x D ．144)1(1002=+x 二、填空题（本题共18分，每小题2分）11.如图，图中所有三角形都是直角三角形，所有四边形 都是正方形，123916144s s s ===，，，则4s =．12.方程x x 22=的根是_________________.13.如图，矩形ABCD 中，对角线AC ，BD 交于点O ，∠AOD =120°，BD =8，则AB 的长为_________．14.菱形的两条对角线长分别为12cm 、16cm ，则这个菱形的面积为_________2cm ． 15.若关于x 的一元二次方程032)3(22=-++++m m x x m 有一个根为0,则m 的值是______. 16.若关于x 的方程022=--m x x 无实数根，则m _________. 17.如图一个圆柱，底面圆周长6cm ，高4cm ，一只蚂蚁沿外壁 爬行，要从A 点爬到B 点，则最少要爬行 cm . 18.如图，以菱形AOBC 的顶点O 为原点，对角线OC 为x 轴建立平面直角坐标系，若OB =5，点C 则点A 的坐标为___________．19.直角三角形的周长为62+，斜边上的中线长为1AB2ABCD O三、解答题（本题共28分，第20题各4分，第21至24题各5分） 20．解方程：（1）03422=--y y （2）(3)(26)0x x x +-+=21．已知：如图，矩形ABCD 中，E 、F 是AB 上的两点，且AF ＝BE.求证：∠ADE ＝∠BCF22．已知: 如图, 在□ABCD 中, E 、F 是对角线AC 上的两点, 且AE = CF .求证: 四边形BFDE 是平行四边形．FEDCBABCDAEF23. 已知：如图,平行四边形ABCD中，对角线AC的垂直平分线交AD于点E，交BC于点F，24. 已知：如图，折叠矩形的一边AD，使点D落在BC边上的点F处，已知AB=8cm，BC=10cm，求EC的长.E班级______________姓名________________四、解答题（本题共24分，每小题各8分） 25．已知关于x 的方程x 2+ax +a ﹣2=0（1）求证：不论a 取何实数，该方程都有两个不相等的实数根； （2）若该方程的一个根为1，求a 的值及该方程的另一根.26．已知：正方形ABCD 的边长为6，点E 为BC 的中点，点F 在AB 边上，2BF AF =． 画出EDF ∠，猜想EDF ∠的度数并写出计算过程．解：EDF ∠的度数为 ． 计算过程如下：27.已知关于x 的一元二次方程0)(2)(2=-+++c a bx x c a ，其中c b a ,,分别为ABC ∆三边的长. （1）如果1-=x 是方程的根，试判断ABC ∆的形状，并说明理由； （2）如果方程有两个相等的实数根，试判断ABC ∆的形状，并说明理由； （3）如果ABC ∆是等边三角形，试求这个一元二次方程的根.参考答案1~5：DBCDB 6~10：DCCBD11. 169 12. 2,021==x x 13. 4 14. 96 15. 1 16. <-1 17. 5 18. （2，1） 19.21 20. （1）2102,210221-=+=x x （2）3,221-==x x 21~23. 证明略 24. EC=3cm25. （1）证明：∵ 022=-++a ax x 是一元二次方程，84)2(44222+-=--=-=∆a a a a ac b ………… 1分4)2(2+-=a ，…………………………………………………… 2分 无论a 取何实数，总有0)2(2≥-a ，04)2(2>+-a ．……………… 3分 ∴ 方程总有两个不相等的实数根．…………………………………… 4分 （2）解：把1=x 代入方程022=-++a ax x ，有02112=-+⨯+a a ．………………………………………………… 5分 整理，得 012=-a ．解得 5.0=a ．………………………………………………………………… 6分 此时方程可化为05.15.02=-+x x ．解此方程，得 11x =，5.12-=x ．…………………………………………7分 ∴ 方程的另一根为5.12-=x ．……………………………………………8分 26. 解：所画EDF ∠如图1所示．……………………… 1分EDF ∠的度数为︒45． ………………… 2分 解法一：如图2，延长BC 到点H ，使CH=AF ，连接DH ，EF ．……… 3分∵ 正方形ABCD 的边长为6，∴ AB=BC=CD=AD =6，=90A B ADC DCE ∠=∠=∠=∠︒． ∴ 180=90DCH DCE ∠=︒-∠︒，A DCH ∠=∠． 在△ADF 和△CDH 中，图1EDAB, , , AD CD A DCH AF CH =⎧⎪∠=∠⎨⎪=⎩∴ △ADF ≌△CDH ．（SAS ） ……………4分 ∴ DF=DH ， ① 12∠=∠．∴ 2190FDH FDC FDC ADC ∠=∠+∠=∠+∠=∠=︒．……………… 5分∵ 点E 为BC 的中点， ∴ BE=EC=3． ∵ 点F 在AB 边上，2BF AF =， ∴ CH= AF=2，BF=4． ∴ 5EH CE CH =+=． 在Rt △BEF 中，90B ∠=︒，5EF =． ∴ EF EH =．② 又∵ DE= DE ，③由①②③得△DEF ≌△DEH ．（SSS ） …………………………………… 6分 ∴ 452FDHEDF EDH ∠∠=∠==︒． ………………………………… 7分 解法二：如图3，连接EF ，作FG ⊥DE 于点G ． …… 3分 ∵ 正方形ABCD 的边长为6，∴ AB=BC=CD= AD =6，90A B C ∠=∠=∠=︒． ∵ 点E 为BC 的中点， ∴ BE=EC=3． ∵ 点F 在AB 边上，2BF AF =， ∴ AF =2，BF =4． 在Rt △ADF 中，90A ∠=︒， 222226240DF AD AF =+=+=． 在Rt △BEF ，Rt △CDE 中，同理有 222223425EF BE BF =+=+=，D A图3E DB A222226345DE CD CE =+=+=．在Rt △DFG 和Rt △EFG 中，有 22222FG DF DG EF EG =-=-．设DG x =，则224025)x x -=-． ……………………………… 4分整理，得 60=．解得 x =DG = ………………………………………… 5分∴ FG == 6分 ∴ DG FG =．……………………………………………………………… 7分 ∵ 90DGF ∠=︒， ∴ 180452DGFEDF ︒-∠∠==︒． ……………………………………… 8分27. 解：（1）把1-=x 代入方程0)(2)(2=-+++c a bx x c a ，有0)(2)(=-+-+c a b c a ．………………………………………………… 1分 ∴b a =∴△ABC 是等腰三角形.………………………………………………… 2分 （2）∵方程有两个相等的实数根∴0444))((4)2(2222=+-=-+-=∆c a b c a c a b …………………… 3分 ∴222a cb =+∴△ABC 是直角三角形，∠A=90°. …………………………… 5分 （3）∵△ABC 是等边三角形 ∴c b a ==原方程化为0222=+ax ax …………………………… 6分∵0≠a ∴02=+x x解得1,021-==x x …………………………… 8分。

北京师大附中2014－2015学年下学期高二年级期末考试化学试卷后有答案本试卷满分100分，考试时间为100分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题只有．．1．个．选项符合题意）1. 化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确．．．的是A. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B. 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C. 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D. 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2. 食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于．．．食品安全检测指标的是A. 淀粉的含量B. 二氧化硫的含量C. 亚硝酸盐的含量D. 甲醛的含量3. 下列说法中，不正确．．．的是A. 蔗糖可作调味剂B. 铁粉可作抗氧化剂C. 碳酸氢钠可作抗酸药D. 熟石灰可作食品干燥剂4. 下列说法正确的是A. 常用氢氟酸（HF）来刻蚀玻璃B. 制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英C. 纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应D. 向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液发生盐析5. 下列说法不正确．．．的是A. 维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类有机化合物B. 糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的营养素C. 阿司匹林是一种人工合成药物，具有解热镇痛等作用D. 合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料6. 下列说法正确的是A. 填埋法是垃圾处理的最佳方法B. 酸雨形成的主要原因是汽车尾气的任意排放C. 维生素C受热更易被氧化，故有些新鲜蔬菜生吃较好D. 淀粉、纤维素、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物7. 下列有关无机非金属材料的说法中，不正确．．．的是A. 高纯硅可用于制造半导体材料B. SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆C. 玻璃、水泥和陶瓷，其成分均含有硅酸盐D. Si3N4是一种新型无机非金属材料，可应用于制造发动机8. 下列现象与电化学腐蚀无关．．的是A. 生铁比纯铁易生锈B. 纯银饰品久置表面变暗C. 黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿D. 与铜管连接的铁管易生锈9. 利用如图实验装置，能得出相应实验结论的是A. Na2O2B. MgCl2C. HClD. NH4Cl11. 下列顺序表述正确的是A. 酸性：H3PO4>HNO3>HClO4B. 稳定性：H2O>HF>H2SC. 原子半径：Na>Mg>OD. 还原性：F－＞Cl－>S2－12. 下列说法正确的是A. SiH4比CH4稳定B. Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强C. O2－半径比F－的小D. P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱13. 下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A. F2、K、HClB. Cl2、Al、H2C. NO2、Na、Br2D. O2、SO2、H2O14. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。

2014-2015学年北师大实验二龙路中学高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．下列措施不能达到节能减排目的是（）A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯2．废电池造成污染的问题日益受到关注．集中处理废电池的首要目的是（）A．回收石墨电极B．利用电池外壳的金属材料C．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染3．下列离子方程式正确的是（）A．澄清石灰水与盐酸反应：H++OH﹣═H2OB．把金属铁放入稀H2SO4中反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++H++OH﹣+SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O4．下列反应中，属于吸热反应的是（）A．乙醇燃烧 B．氧化钙溶于水C．碳酸钙受热分解D．盐酸和氢氧化钠反应5．下列说法中，正确的是（）A．凡是放热反应都是自发反应B．凡是熵增大的反应都是自发反应C．能自发的化学反应就一定能发生并进行完全D．判断反应进行的方向，应综合考虑体系的焓变和熵变6．已知：（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△△H=﹣348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+O2（g）=Ag2O（s）△H=﹣31.0kJ/mol则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△△H等于（）A．﹣317.3 kJ/mol B．﹣379.3 kJ/molC．﹣332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol7．已知在1.01×105 Pa、298K条件下，2mol H2燃烧生成水蒸气时放出484kJ热量．下列热化学方程式中正确的是（）A．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+242 kJ•mol﹣1B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484 kJ•mol﹣1C．H2O（g）+O2（g）=H2O（g）△H=+242 kJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ•mol﹣18．25℃，101kPa时，反应S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.23kJ/mol．下列说法中正确的是（）A．S的燃烧热为297.23 kJB．S（g）+O2（g）═SO2（g）放出的热量大于297.23 kJC．S（g）+O2（g）═SO2（g）放出的热量小于297.23 kJD．形成1mol SO2的化学键释放的总能量小于断裂1mol S（g）和1mol O2（g）的化学键所吸收的总能量9．下列措施中，不能加快化学反应速率的是（）A．将食物储存在冰箱里B．往H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液C．用粉末状碳酸钙代替块状碳酸钙与稀盐酸反应D．用稀H2SO4溶液与锌粒反应时加入几滴CuSO4溶液10．下列说法正确的是（）A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大D．所有的催化剂都可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率11．化学平衡问题研究对象主要是（）A．化学反应 B．可逆反应C．离子反应 D．气态物质的反应12．可逆反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）．在一定条件下，说明该反应已达到平衡状态的是（）A．容器内压强不随时间变化B．A、B、C、D四者共存C．消耗A的速率与生成A的速率相等D．D、C的生成速率相等13．对于处于化学平衡状态的反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，若要提高CO 的转化率，下列措施中可行的是（）A．升温 B．使用合适的催化剂C．增大压强 D．增大H2O（g）的浓度14．已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动15．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述正确的是（）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L•s）B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：2X（g）+2Y（g）⇌Z（g）16．在一定温度下的定容密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），下列能说明反应已经达到平衡状态的是（）A．容器内每减少1mol I2，同时生成2mol HIB．容器内气体压强不再变化C．混合气体的颜色不再变化D．混合气体的密度恒定不变17．已知反应：3A（g）+B（g）⇌C（s）+4D（g）△H＜0．图中a、b曲线表示在一定条件下，D的体积分数随时间的变化情况．若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（）A．升高温度 B．减小B的浓度C．增加C质量D．缩小反应容器的体积18．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（）A．高压有利于氢气与氮气合成氨B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2C．用V2O5催化二氧化硫氧化为三氧化硫D．二氧化硫氧化为三氧化硫的过程中，增大氧气的浓度可以提高二氧化硫的转化率19．已知某可逆反应m A（g）+n B（g）⇌p C（g）△H，在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线．由曲线分析，下列判断正确的是（）A．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0 B．T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0C．T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0 D．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞020．某实验小组学生按照课本实验要求，用50mL0.5mol/L的盐酸50mL0.5mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法正确是（）A．实验过程中没有热量损失B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D．若改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.5mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求中和热不相等21．已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.2kJ/mol．下列说法不正确的是（）A．1mol N2（g）和3mol H2（g）的能量之和高于2mol NH3（g）的能量B．形成2mol NH3（g）的化学键释放的总能量大于断裂1mol N2（g）和3mol H2（g）的化学键所吸收的总能量C．加入催化剂是为了加大反应速率，缩短生产周期，降低生产成本D．将1mol N2（g）和3mol H2（g）充入一密闭容器中充分反应，放出92.2kJ 的热量22．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（）A．B．C． D．23．可逆反应aX（g）+bY（g）⇌cZ（g），在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）和时间（t）的关系如图所示．下列说法中正确的是（）A．若a+b=c，则t0时只增大了反应物的浓度B．若a+b=c，则t0时只升高了温度C．若a+b≠c，则t0时只增大了容器的压强D．若a+b≠c，则t0时只加入了催化剂24．某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度（c）与时间（t）关系如下表所示：下列说法正确的是（）A．该反应的化学方程式为A=2B+CB．4min末A的转化率约为31%C．4～6min时，反应停止了D．正反应是吸热反应25．某温度下，反应2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常数为400，此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：下列说法不正确的是（）A．平衡时CH3OH的转化率大于80%B．此时逆反应速率小于正反应速率C．平衡时CH3OH的浓度为0.04 mol/LD．CH3OH的起始浓度为1.04 mol/L二、解答题（共7小题，满分50分）26．已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣437.3kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1则固态碳与水蒸汽反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是．27．在400℃、101kPa时，NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）反应过程的能量变化如图所示．（1）该反应是（填“吸热”或“放热”）反应．（2）该反应的热化学方程式为．（3）改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是．a．浓度 b．压强 c．温度 d．催化剂（4）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？（填“是”或“否”），原因是．28．（1）铬酸根CrO42﹣呈黄色，重铬酸根Cr2O72﹣呈橙色．在水溶液中，铬酸根离子和重铬酸根离子存在下列平衡：Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+．把重铬酸钾溶于水配成稀溶液呈橙色．向上述溶液中加入几滴浓硫酸，溶液橙色（填“变深”、“变浅”或“不变”），因为．（2）已知2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣56.9kJ•mol﹣1，将NO2球浸泡在冰水中，气体的颜色将会（填“变深”、“变浅”或“不变”），原因是．（3）在烧杯里混合10mL 0.01mol/L FeC13溶液和10ml 0.01mol/L KSCN溶液，溶液立即变红．已知反应：Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3①再向溶液中滴入1mol/LFeC13溶液，现象（变深、不变、变浅），平衡向（正、逆）反应方向移动．②在烧杯中加入KC1固体，颜色（变深、不变、变浅），平衡移动．29．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= ．（2）该反应为反应（填“吸热”或“放热”）．（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是．a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c （CO2）=c （CO）（4）830℃下，若物质的浓度关系是c （CO2）•c （H2）＞c （CO）•c （H2O），则此时正反应速率与逆反应速率的关系是．a．v正＞v逆 b．v正=v逆 c．v正＜v逆 d．无法判断（5）830℃下，在2L密闭容器中，加入2mol CO2和2mol H2，该温度下反应10分钟达到平衡，其平衡常数K=1.0，则10分钟内v （H2）= ，平衡时CO2的转化率为．30．在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和Na2SO3可发生如下反应：2IO3﹣+5SO32﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某学生设计实验如下表所示：（1）该反应的氧化剂是，若生成1mol I2，转移电子的物质的量是mol．（2）V1= mL，V2= mL．（3）如果研究Na2SO3溶液浓度对反应速率的影响，使用实验和实验．（4）对比实验1和实验2，可以研究对化学反应速率的影响．（5）溶液出现蓝色所需的时间从大到小的顺序是（用a、b、c表示）．31．为了完成教材上的“中和热的测定”实验，（1）实验桌上有烧杯（大、小两个）、泡沫橡胶、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌器，0.5mol•L﹣1盐酸、0.55mol•L﹣1NaOH溶液，尚缺少的实验用品是和．（2）实验中能否用环形铜丝搅拌器代替环形玻璃搅拌器？（填“能”或“否”）．其原因是．（3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为40mL，各溶液密度为1g•cm﹣3，生成溶液的比热容c=4.2J/（g•℃），实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃．试推断中和热的计算式（不用化简）：△H=．（4）实验过程中如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的中和热△H．（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．（5）0.50L 1.00mol/L H2SO4溶液与1.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出57.3kJ的热量，写出该中和反应的热化学方程式．32．在一个容积为0.5L的密闭容器中，充入5molH2和2mol CO在一定温度、压强下发生如下反应：2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g），经5s后达到平衡状态．若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol/L．试求：（1）以H2的浓度变化表示的该反应的速率？（2）达到平衡时CO的转化率？（写过程）2014-2015学年北师大实验二龙路中学高二（上）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．下列措施不能达到节能减排目的是（）A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】节能减排有广义和狭义定义之分，广义而言，节能减排是指节约物质资源和能量资源，减少废弃物和环境有害物（包括三废和噪声等）排放；狭义而言，节能减排是指节约能源和减少环境有害物排放．【解答】解：A、利用太阳能制氢燃料，是节能同时减少污染气体排放，故A能节能减排；B、用家用汽车代替公交车，不能节能减排，反而增加了汽车尾气的排放，故B不能节能减排；C、利用潮汐能发电，潮汐是一种绿色能源，利用潮汐发电，又可以节省资源，同时减少了气体的排放，故C能节能减排；D、用节能灯代替，消耗相同电力的条件下，节能灯的发光效率更高，能节能，间接减少污染气体排放，故D能节能减排；故选B．【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识解决实际生活中一些问题的能力，倡导节约，避免浪费，提倡“低碳环保”理念，是社会热点．2．废电池造成污染的问题日益受到关注．集中处理废电池的首要目的是（）A．回收石墨电极B．利用电池外壳的金属材料C．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染【考点】原电池和电解池的工作原理；常见的生活环境的污染及治理．【专题】电化学专题．【分析】废旧电池中含有重金属离子，对土壤和水源有较大污染．【解答】解：电池中不一定都含有石墨，有些电池金属和电解液含量较少，不是回收电池的主要原因，废旧电池中含有重金属离子，对土壤和水源有较大污染，为减少环境污染，应回收并集中处理．故D．【点评】本题考查原电池和环境污染问题，题目难度不大，本题注意愿电池中常含有重金属离子，对环境有较大污染，不能随意丢弃．3．下列离子方程式正确的是（）A．澄清石灰水与盐酸反应：H++OH﹣═H2OB．把金属铁放入稀H2SO4中反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++H++OH﹣+SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成氯化钙和水；B．反应生成硫酸亚铁、氢气；C．不符合离子的配比；D．反应生成氢氧化铝和氯化铵．【解答】解：A．澄清石灰水与盐酸反应的离子反应为H++OH﹣═H2O，故A正确；B．把金属铁放入稀H2SO4中反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；C．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应的离子反应为Ba2++2H++2OH﹣+SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．4．下列反应中，属于吸热反应的是（）A．乙醇燃烧 B．氧化钙溶于水C．碳酸钙受热分解D．盐酸和氢氧化钠反应【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A．乙醇燃烧是氧化反应，是常见放热反应，故A错误；B．氧化钙与水反应放出大量的热，则属于放热反应，故B错误；C．石灰石在高温下的分解反应是吸热反应，故C正确；D．盐酸与氢氧化钠溶液是中和反应，是放热反应，故D错误．故选C．【点评】本题考查吸热反应，难度不大，掌握中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键．5．下列说法中，正确的是（）A．凡是放热反应都是自发反应B．凡是熵增大的反应都是自发反应C．能自发的化学反应就一定能发生并进行完全D．判断反应进行的方向，应综合考虑体系的焓变和熵变【考点】焓变和熵变．【分析】反应能否自发进行，不取决于焓变或熵变中的一种，而是二者的综合判据，当△H﹣T•△S＜0时，反应才能自发进行，据此解答．【解答】解：A．反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，放热反应△H＜0，高温下的熵减小的反应，可以△H﹣T△S＞0可能是非自发进行的反应，故A错误；B．反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，熵增大的反应有利于反应的自发进行，但是熵增加的反应不一定都是自发反应，故B错误；C．自发进行的反应需要一定的反应条件才能进行，不一定能实际发生，故C错误；D．反应进行的分析有焓变和熵变共同决定，△H﹣T△S＜0，反应自发进行，故D正确；故选：D．【点评】本题反应自发进行的判断依据和分析方法，注意反应是否自发进行需要焓变、熵变、温度共同决定是解题关键，题目难度不大．6．已知：（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△△H=﹣348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+O2（g）=Ag2O（s）△H=﹣31.0kJ/mol则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△△H等于（）A．﹣317.3 kJ/mol B．﹣379.3 kJ/molC．﹣332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据已知的热化学反应方程式和目标反应，利用盖斯定律来计算目标反应的反应热，以此来解答．【解答】解：由（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△△H=﹣348.3kJ/mol，（2）2Ag（s）+O2（g）=Ag2O（s）△H=﹣31.0kJ/mol，根据盖斯定律可知，（1）﹣（2）可得Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），则△H=（﹣348.3kJ•mol﹣1）﹣（﹣31.0kJ•mol﹣1）=﹣317.3kJ•mol﹣1，故选：A．【点评】本题考查学生利用盖斯定律计算反应的反应热，明确已知反应和目标反应的关系是解答本题的关键，难度不大．7．已知在1.01×105 Pa、298K条件下，2mol H2燃烧生成水蒸气时放出484kJ热量．下列热化学方程式中正确的是（）A．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+242 kJ•mol﹣1B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484 kJ•mol﹣1C．H2O（g）+O2（g）=H2O（g）△H=+242 kJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ•mol﹣1【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来分析；B、根据物质的聚集状态来判断；C、根据反应放热时焓变符号为负来判断；D、根据反应放热时焓变符号为负来判断．【解答】解：A、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ•mol ﹣1，故A正确；B、生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故C错误；D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故D错误．故选A．【点评】本题主要考查学生热化学方程式的书写原则，题目难度中等，该题型是现在高考的热点．8．25℃，101kPa时，反应S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.23kJ/mol．下列说法中正确的是（）A．S的燃烧热为297.23 kJB．S（g）+O2（g）═SO2（g）放出的热量大于297.23 kJC．S（g）+O2（g）═SO2（g）放出的热量小于297.23 kJD．形成1mol SO2的化学键释放的总能量小于断裂1mol S（g）和1mol O2（g）的化学键所吸收的总能量【考点】反应热和焓变．【分析】由S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.23kJ/mol，可知该反应为放热反应，S（s）=S（g）为吸热过程，由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜﹣297.23kJ/mol，以此来解答．【解答】解：由S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.23kJ/mol，A．1molS的状态不知，可能是气体，也可能是固体，故A错误；B．由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜﹣297.23kJ/mol，则放出的热量大于297.23 kJ，故B正确；C．由盖斯定律可知，SO2（g）=SO2（s）为放热过程，S（s）+O2（g）═SO2（s）△H＜﹣297.23kJ/mol，则放出的热量大于297.23 kJ，故C错误；D．该反应为放热反应，则形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量，故D错误；故选B．【点评】本题考查反应的热化学反应方程式正误判断，明确反应热与键能、盖斯定律的关系即可解答，题目难度不大．9．下列措施中，不能加快化学反应速率的是（）A．将食物储存在冰箱里B．往H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液C．用粉末状碳酸钙代替块状碳酸钙与稀盐酸反应D．用稀H2SO4溶液与锌粒反应时加入几滴CuSO4溶液【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】增大反应速率，可升高温度、增大浓度、压强、增大故体表面积或加入催化剂等，以此解答该题．【解答】解：A、将食物储存在冰箱里，降低温度可以减慢反应速率，故A正确；B、往H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液，氯化铁作催化剂，可以加快化学反应速率，故B错误；C、增大固体的表面积，可以加快反应速率，故C错误；D、稀H2SO4溶液与锌粒反应时加入几滴CuSO4溶液会形成原电池，加快化学反应速率，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大，注意把握影响化学反应速率的因素与影响原因的关系．10．下列说法正确的是（）A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大D．所有的催化剂都可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】A、增大气体的压强单位体积活化分子数目增大，反应速率增大，但百分数不变；B、升高体系的温度，可增大活化分子百分数，反应速率增大；C、增大反应物的浓度，单位体积活化分子数目增大，但百分数不变；D、使用催化剂，可以降低活化能，使更多的普通分子转化为活化分子，故活化分子的百分数增加，反应速率增大．【解答】解：A、增大气体的压强单位体积活化分子数目增大，反应速率增大，但活化分子百分数不变，故A错误；B、升高体系的温度，可增大活化分子百分数，反应速率增大，故B正确；C、加入反应物，增大反应物的浓度，单位体积活化分子数目增大，但百分数不变，化学反应速率一定增大，故C错误；D、使用催化剂，可以降低活化能，使更多的普通分子转化为活化分子，故活化分子的百分数增加，反应速率增大，也可以增大活化能，减慢反应的速率，故D错误；故选B．【点评】本题考查影响活化分子的因素，题目难度不大，注意外界条件对活化分子的影响不同，把握相关基础知识的积累．11．化学平衡问题研究对象主要是（）A．化学反应 B．可逆反应C．离子反应 D．气态物质的反应【考点】化学反应的可逆性．【专题】化学平衡专题．【分析】化学平衡问题研究对象主要是可逆反应，只有可逆反应最终进行的状态是达到化学平衡状态．【解答】解：化学平衡问题研究对象主要是可逆反应，只有可逆反应最终进行的状态是达到化学平衡状态，不是可逆的化学反应不提化学反应的限度问题．故选B．【点评】注意可逆反应是化学平衡研究的方向，可逆反应存在反应的限度，注意知识点的理解和把握是关键，较基础．12．可逆反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）．在一定条件下，说明该反应已达到平衡状态的是（）A．容器内压强不随时间变化B．A、B、C、D四者共存C．消耗A的速率与生成A的速率相等D．D、C的生成速率相等【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、反应前后，两边气体计量数相等，容器内压强始终不随时间变化而变化，故A错误；B、只要反应发生就是反应物和生成物共存的体系，故B错误；C、消耗A的速率与生成A的速率相等，说明正逆反应速率相等，故C正确；D、只要反应发生就有D、C的生成速率相等，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．13．对于处于化学平衡状态的反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，若要提高CO 的转化率，下列措施中可行的是（）A．升温 B．使用合适的催化剂C．增大压强 D．增大H2O（g）的浓度【考点】化学平衡的影响因素．【分析】要提高CO的转化率，应改变条件使平衡向正反应方向移动，结合外界条件对化学平衡移动的影响分析，注意不能得到增大CO的用量，只增大CO的浓度，平衡虽然向正反应方向移动，但CO的转化率降低．【解答】解：A．该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO的转化率降低，故A错误；B．使用催化剂，加快反应速率，不影响平衡移动，CO的转化率不变，故B错误；C．该反应前后气体的体积不发生变化，增大压强平衡不移动，CO的转化率不变，故C错误；D．增大水蒸气的浓度，平衡向正反应方向移动，水的转化率降低，但CO的转化率增大，故D 正确；故选D．【点评】本题考查化学平衡的影响因素，比较基础，注意理解外界条件对化学平衡移动的影响．14．已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、升高温度正、逆反应速率都增大；B、升高温度反应速率加快；C、升温平衡向吸热反应方向进行，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；D、降低温度平衡向放热反应移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动．【解答】解：A、升高温度正、逆反应速率都增大，该反应正反应是放热反应，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，故A错误；B、升高温度反应速率加快，缩短到达平衡的时间，故B正确；C、该反应正反应是体积减小的放热反应，升高温度有利于平衡向逆反应移动，增大压强有利于平衡向气正反应移动，故C错误；D、该反应正反应是体积减小的放热反应，降低温度，平衡正向进行，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应移动，故D错误；故选B．【点评】本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度中等，注意基础知识的理解掌握和化学平衡移动原理的理解应用．15．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述正确的是（）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L•s）B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：2X（g）+2Y（g）⇌Z（g）【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．【分析】A．由图可知，10s内Z的物质的量变化量为1.58mol，根据v=计算v（Z）；B．由图可知，10s内X的物质的量变化量为0.79mol；C．依据图象分析，Y消耗物质的量1.0mol﹣0.21mol=0.79mol，转化率=×100%；D．根据物质的量的变化，判断出反应物、生成物及是否是可逆反应，利用物质的量之比化学计量数之比书写方程式．【解答】解：A．由图可知，10s内Z的物质的量变化量为1.58mol，用Z表示的反应速率为v （Z）==0.079moL/（L•s），故A错误；B．由图可知，10s内X的物质的量变化量为0.79mol，X的物质的量浓度减少了△c===0.395mol/L，故B错误；。

北师大实验二龙路中学2014—2015学年第二学期高二化学期中测试卷班级 姓名 学号 2015.4 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷答案填涂在机读卡上；第Ⅱ卷填在试卷上。

共100分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Cl —35.5 S —32第Ⅰ卷（选择题 共50分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是A ．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B ．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式C ．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式D ．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯 2．下列关于石油的说法中，正确的是 A ．液化石油气、天然气都是可再生能源 B ．石油主要含有碳、氢两种元素 C ．石油的裂化和裂解都属于物理变化 D ．石油分馏出的各馏分均是纯净物 3．能够测定有机物分子中化学键和官能团的是A ．质谱B ．红外光谱 C.紫外光谱 D ．核磁共振谱4．甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能．．对二者进行鉴别的是A ．利用金属钠或者金属钾B ．利用核磁共振氢谱C ．利用红外光谱法D ．利用质谱法 5．下列表述正确的是 A ．羟基的电子式 B ．醛基的结构简式 —COHC ．1-丁烯的键线式D ．聚丙烯的结构简式 6．在下列各组物质中，属于同系物的一组是 A ．苯和苯酚 B ．甲烷和2,2-二甲基丁烷 C ．乙醇和乙二醇D ．1,1-二氯乙烷和1,2-二氯乙烷7．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是－CH 2－CH －CH 3－ [ ] nA．C5H10B．C8H10C．CH4O D．C2H4Cl2 8．下列烯烃中，存在顺反异构体的是A．丙烯B．1-丁烯C．2-戊烯D．2-甲基-2-丁烯9．化学式为C4H8的链状烃有（考虑顺反异构体）A．3种B．4种C．5种D．6种10．用分液漏斗可以分离的一组混合物是A．溴苯和水B．丙醇和乙二醇C．碘和乙醇D．甘油和水11．下列物质中，可用重结晶法提纯的是A．含杂质的粗苯甲酸B．含杂质的工业酒精C．从溴水中提纯溴D．苯中混有少量苯酚12．下列物质中，能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液都褪色的是A．甲烷B．乙烯C．苯D．甲苯13．下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是A．CH3CH2CH3B．CH3CH2COOCH2CH3C．CH3OCH3D．CH3CH2OH14．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温下，11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5 N AB．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3 N AC．标准状况下，22.4 L氯仿中含有的氯原子数目为3 N AD．17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4 N A15．某烷烃的结构简式为CH3CH CH23CH CH3CH2CH3，它的正确命名是A．2-甲基-4-乙基戊烷B．4-甲基-2-乙基戊烷C．2,4-二甲基己烷D．3,5-二甲基己烷16．某炔烃与氢气加成得到2，3－二甲基戊烷，该炔烃可能有的结构简式有A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种17．分子中所有原子不可能．．．都在同一平面的物质是 A ．乙炔 B ．乙烯 C ．乙烷 D ．苯 18．下列有机物分子中，所有碳原子不可能．．．处于同一平面的是 A ．B ．HCCCH 3C ．H 2CC CH 33D ．CH 3CH CH 3CH 319．丙烯酸的结构简式为CH 2=CH —COOH ，其对应的性质中不正确．．．的是 A ．与钠反应放出氢气 B ．能与溴水发生加成反应C ．能与溴水发生取代反应D ．能发生加聚反应生成高分子化合物 20．2，2，6，6—四甲基庚烷的一氯取代物的同分异构体共有 A ．2种 B ．3种C ．4种D ．5种21．下列烷烃进行一氯取代反应后，生成三种沸点不同的产物的是A ．(CH 3)2CHCH 2CH 2CH 3B ．（CH 3CH 2)2CHCH 3C ．(CH 3)3CCH 2CH 3D ．(CH 3)2CHCH(CH 3)222．将0.1mol 两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L （标况）CO 2和3.6g 水，对于组成判断正确的是A ．一定有甲烷B ．一定有乙烯C ．一定没有甲烷D ．可能含有乙烷 23．为检验某卤代烃中的卤元素，进行如下操作，正确的顺序是①加热 ②加入AgNO 3溶液 ③取少量该卤代烃 ④加入足量稀硝酸酸化 ⑤加入NaOH 溶液 ⑥冷却A ．③①⑤⑥②④B ．③⑤①⑥④②C ．③②①⑥④⑤D ．③⑤①⑥②④ 24．以苯为原料，不能．．通过一步反应制得的有机物是 A ．苯酚 B ．溴苯 C ．环己烷 D ．硝基苯25．聚四氟乙烯 是不粘锅涂覆物质的主要成分。