2019年高考化学二轮复习小题专练二

化学实验综合考查题二水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件.某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧.实验步骤及测定原理如下：Ⅰ．取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。

记录大气压及水体温度。

将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定.Ⅱ．酸化,滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I−还原为Mn2+,在暗处静置5 min,然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2 S2O32−+I2=2I−+ S4O62−）。

回答下列问题:（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是____________________________。

（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为___________________________。

（3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。

配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和_______________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除________及二氧化碳。

（4)取100。

00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L−1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为__________________________________________________________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL,则水样中溶解氧的含量为_________mg·L−1.（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________。

（填“高”或“低”）【答案】（1）避免水底还原性杂质进入水样中.(或者防止水体中的氧气逸出）(2)2Mn(OH）2+O2=2MnO（OH)2 （3）容量瓶;氧气(4)当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化;80ab(5）低【解析】（1）取水样时，若搅拌水体，会造成水底还原性杂质进入水样中，或者水体中的氧气因搅拌溶解度降低逸出。

大题突破练2 化学实验综合题1.(2022新疆昌吉二诊)碳酸镧[La2(CO3)3]是一种用于治疗高磷血症的新型药物，实验室模拟利用碳酸氢铵溶液和氯化镧溶液反应制备水合碳酸镧[La2(CO3)3·x H2O]。

已知:①La2(CO3)3·x H2O为白色晶体，难溶于水，可溶于稀酸。

②若溶液碱性太强，易生成难溶于水、受热易分解的碱式碳酸镧[La(OH)CO3]。

Ⅰ.模拟制备水合碳酸镧，实验装置如图所示(夹持装置已省略)。

(1)试剂X是，仪器a的名称是。

(2)制备过程中浓氨水滴速不能太快，原因是。

(3)写出该实验制备La2(CO3)3·x H2O的化学方程式:。

Ⅱ.产品成分探究(4)甲小组认为产品中可能混有可溶性LaCl3、NH4Cl等杂质，请设计实验方案检验Cl-是否存在:。

(5)乙小组认为产品中可能含有难溶性碱式碳酸镧[La(OH)CO3]。

实验装置及步骤如图所示(夹持装置已省略)。

①检查装置气密性，将已除去可溶性杂质的产品装入质量为m1 g的硬质石英玻璃管中。

②打开K1、K2和K3，缓缓通入N2数分钟后关闭K1、K3，打开K4，点燃酒精喷灯加热。

③一段时间后停止加热，打开K1，通入N2数分钟后关闭K1和K2，冷却到室温，称量硬质石英玻璃管。

重复上述操作步骤直至恒重，记为m2 g[此时硬质石英玻璃管中固体为La2O3(M r=326)]。

称量装置C，质量增加m3 g。

实验中第二次通入N2的目的是。

根据实验数据计算，n(La)∶n(C)=(用含m1、m2、m3的计算式表示)。

若，说明产品不含La(OH)CO3。

2.(2022内蒙古呼伦贝尔一模)高铁酸钾(K2FeO4)为紫色固体，易溶于水，在KOH浓溶液中的溶解度较低，难溶于无水乙醇等有机溶剂，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中不稳定，能产生O2，在碱性溶液中较稳定且碱性越强越稳定。

采用如图(夹持装置略)所示装置制备K2FeO4并提纯。

专练2 催化剂、活化能与反应历程一、单项选择题1．[2022·北京市房山区一模]CO2的转化一直是世界范围内的研究热点。

利用两种金属催化剂，在水溶液体系中将CO2分别转化为CO和HCOOH的反应过程示意图如图所示，下列说法正确的是( )A.在转化为CO的路径中，只涉及碳氧键的断裂和氧氢键的形成B.在转化为HCOOH的路径中，CO2被氧化为HCOOHC.两个转化路径中均有非极性键的形成D.上述反应过程说明催化剂具有选择性2．[2022·广东省佛山市一模]利用CH3OH、CO2与H2合成CH3CH2OH的反应主要历程如图所示。

下列说法错误的是( )A.合成过程涉及C—C键和C—O键形成B.CO是合成乙醇的中间体C.第3步的反应式为CH3I＋CO＋2H2―→CH3CH2OH＋HID.若用CH3OD替代CH3OH，则可生成CH3CH2OD3．[2022·浙江1月]某课题组设计一种固定CO2的方法，原理如图。

下列说法不正确的是( )A.反应原料中的原子100%转化为产物B.该过程在化合物X和I－催化下完成C.该过程仅涉及加成反应D.若原料用，则产物为4．[2021·浙江6月]制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图(其中Ph—代表苯基)。

下列说法不正确的是( )A.可以用苯甲醛和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯B.反应过程涉及氧化反应C.化合物3和4互为同分异构体D.化合物1直接催化反应的进行5．[2020·天津卷]理论研究表明，在101 kPa和298 K下，HCN(g)⇌HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。

下列说法错误的是( )A.HCN比HNC稳定B.该异构化反应的ΔH＝＋59.3 kJ·mol－1C.正反应的活化能大于逆反应的活化能D.使用催化剂，可以改变反应的反应热6．[2022·山东省聊城市一模]我国科学家合成了Y、Sc(Y1/NC，Sc1/NC)单原子催化剂，用于电化学催化氢气还原氮气的反应。

专题22 物质的分离、提纯1．下列仪器常用于物质分离的是()A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥【答案】B【解析】①试管常用于物质的制备、发生装置；②普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；③分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物；④托盘天平常用于称量固体的质量；⑤蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；⑥研钵常用于固体药品的研磨，不能用来分离。

所以用来分离的仪器有②③⑤。

2．为达到下列实验目的，所采用的方法正确的是( )A．分离饱和食盐水和沙子的混合物——过滤B．分离水和汽油的混合物——蒸馏C．从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾——蒸发D．从溴水中提取溴——分液【答案】A其中连接顺序合理的是( )A．a—a′→d′—d→e B．c—c′→d—d′→gC．b—b′→d—d′→g D．d—d′→c—c′→f【答案】B【解析】盐酸和大理石制得的CO2气体含有氯化氢和水蒸气，除氯化氢用饱和NaHCO3溶液，除水蒸气用浓硫酸，CO2比空气密度大，所以用向上排空气法收集CO2气体。

4．仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能达到相应实验目的的是( )盐酸配制Na【答案】C【解析】A项，MnO2难溶于水，KCl易溶于水，故采用过滤法，应该用普通漏斗而不是分液漏斗，错误；B项，缺少量取盐酸的仪器，如酸式滴定管或移液管等，错误；D项，SO2和乙烯均能与酸性KMnO4溶液反应，故不能达到除杂的目的，错误。

5.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。

下列分析正确的是( )A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去B．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D．操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤【答案】C6．下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀时溶液的pH。

某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是( )金属离子Fe2＋Fe3＋Zn2＋完全沉淀时的pH 7.7 4.5 6.5A.H2O2、Z nOC．KMnO4、ZnCO3D．NaOH溶液【答案】A【解析】要使Fe2＋和Fe3＋全部除去，由题给信息可知，需将Fe2＋全部氧化成Fe3＋，再调节溶液pH范围为4.5≤pH<6.5，即可将Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀，且保证Zn2＋不沉淀。