2016-2017学年湖北省天门市高一(下)期末化学试卷

2016-2017学年湖北省天门、仙桃联考高二（上）期末化学试卷一、选择题，本卷包括16个小题，每小题3分，共计48分．每小题只有一个选项符合题意．1．化学与生活密切相关．下列有关说法中正确的是（）A．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染B．用液化石油气代替燃料油可减少大气污染C．用海水制食用盐和漂白粉经物理变化即可D．绿色食品是指健康、环保、绿颜色的食品2．某物质的年产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，该物质是（）A．甲烷B．乙烯C．乙炔D．甲苯3．将浓度为0.1m ol•L﹣1CH3COOH溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A．c（H+）B．C．D．K a（CH3COOH）4．溶液一定呈酸性的是（）①pH＜7②c（H+）＞c（OH﹣）的溶液③c（H+）=10﹣6mol•L﹣1的溶液④0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液⑤使甲基橙显黄色的溶液．A．②④B．①②③④C．②③④⑤D．①②③⑤5．钓鱼岛的东海海域及部分太平洋海域探明为海底热水矿床，含有许多金属及其化合物．有关金属冶炼的反应原理错误的是高温（）A．Al2O3+3H22Al+3H2O B．Cu2S+O22Cu+SO2C．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D．2Ag2O4Ag+O2↑6．有M、N、P、E四种金属，①M+N2+=N+M2+；②M、P用导线连接放入稀盐酸中，M表面有大量气泡；③电解过程中，阴极存在N2+和E2+两种离子时，E2+优先放电．则四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．E、N、M、P B．M、N、P、E C．P、M、N、E D．P、N、M、E 7．密闭容器中分别盛有以下各选项的物质，其中一定为纯净物的是（）A．二氟甲烷B．二溴乙烷C．二甲基苯D．2﹣丁烯8．下列化学反应的书写及判断均正确的是（）A．CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl 加成反应B．取代反应C．CH2=CH2+Br2→Br﹣CH2﹣CH2﹣Br 加聚反应D．C2H5Br+NaOH C2H5OH+NaBr 取代反应9．Mg﹣AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池，以下说法错误的是（）A．Mg作电池负极，发生氧化反应B．正极反应式为：AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣C．放电时Cl﹣由负极向正极迁移D．当负极质量减轻4.8g，电路中通过0.4mol电子10．乙烷混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净干燥的乙烷，下列方法正确的（）A．依次通过溴水、烧碱、浓硫酸B．依次通过酸性KMnO4溶液、浓硫酸C．依次通过澄清石灰水、浓硫酸D．通入氢气，在一定条件下反应11．有关同系物和同分异构体的叙述正确的是（）A．同系物的最简式相同，同分异构体的分子式相同B．通式相同的是同系物，相对分子质量相同的是同分异构体C．同系物的通式相同，同分异构体的相对分子质量相同D．官能团相同的是同系物，含碳量相同的是同分异构体12．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂．医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液．已知：某温度下，K sp（BaCO3）=5.1×10﹣9 mol2•L﹣2；K sp（BaSO4）=l.1×10﹣10 mol2•L﹣2下列推断正确的是（）A．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为K sp（BaCO3）＞K sp（BaSO4）B．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替C．若误饮c（Ba2+）=1.0×10﹣5mol•L﹣1的溶液时，会引起钡离子中毒D．可以用0.36 mol•L﹣1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃13．25℃时，向20.00ml的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液，滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积的关系如图所示，②点时NaOH 溶液恰好被中和，则下列说法中，错误的是（）A．CH3COOH溶液的浓度为0.1mol•L﹣1B．图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小C．点④所示溶液中存在：c（CH3COOH）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）D．滴定过程中的某点，会有c（Na+）＞c（CH3COO﹣）=c（OH﹣）＞c（H+）14．据统计，金属腐蚀造成的损失远远超过火灾、水灾等自然灾害的总和，越来越被世界各国所重视，下面金属的防腐措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是（）A．汽车底盘喷涂油漆B．掺防腐的金属制成不锈钢菜刀C．地下钢管连接锌块D．钢闸门连接电源负极15．下面说法正确的是（）A．CH3CH（CH3）CH（C2H5）CH3的系统命名法的名称为2﹣甲基﹣3﹣乙基丁烷B．乙炔的结构简式为CHCH，乙烯的球棍模型为C．己烯和苯都是不饱和烃，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．向溴乙烷中直接滴加硝酸银溶液，看不到淡黄色沉淀16．将某烃在氧气中完全燃烧后，依次通过足量的浓H2SO4和碱石灰，浓H2SO4和碱石灰分别增重10.8g和22g，则该烃所有同分异构体的一氯取代物共有（不考虑空间异构）（）A．9种 B．8种 C．7种 D．6种二、非选择题本部分包括5个小题，共52分．17．按要求完成下列问题：（1）的系统命名为．若该烷烃是由某炔烃与H2发生加成反应而得到的产物，则符合题意的炔烃分子有种．（2）有机物的结构可用“键线式”简化，如CH3﹣CH=CH﹣CH3为，现有一种有机物X的键线式如图所示：①X的分子式为；1mol X完全燃烧需要氧气在标准状况下的体积为L．②有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香族化合物，能与溴水发生加成反应，反应的化学方程式为（有机物写结构简式，下同），Y分子结构中所有原子是否有可能在同一平面内（填“是”或“否”）；Y的自身加聚产物是一种用途很广的塑料，如可作电视、灯饰外壳、医疗用具等，则Y发生自身加聚反应的化学方程式为．③有机物Z和M也是X的同分异构体，Z分子的键线式为“正方体”结构，俗称“立方烷”，则Z的六氯取代物的同分异构体有种；M是一个正八元环的平面分子，碳碳之间是单、双键交替结构，M的结构用键线式可表示为．18．纯硝基苯是一种具有苦杏仁气味的无色油状液体，密度比水大，是制造染料的重要原料，实验室用如图所示的装置来制取．（1）该实验首先要配制混合酸，应先将注入到大试管中．（填“浓H2SO4”或浓“HNO3”）（2）装置采用水浴加热而不是酒精灯直接加热，其优点是；导气管较长，其作用主要是．（3）大试管中发生反应的化学方程式．（4）反应中浓H2SO4的作用是．本实验对温度的要求严格，若反应温度过高，苯易与硫酸发生副反应（俗称磺化反应）而生成一种新的有机物苯磺酸（），导致硝基苯的产率下降．写出发生副反应的化学方程式．（5）粗产品呈黄色，是由于溶解了成份（填化学式）（6）粗产品依次进行有关操作，最终可得纯硝基苯，正确的操作顺序为（填字母）①干燥②水洗③蒸馏④5%的NaOH溶液洗⑤分液A．④⑤③②⑤①B．③②⑤①④⑤C．④⑤②⑤①③D．②⑤④⑤③①19．（1）如图1所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中．①仅K1闭合，石墨棒周围溶液pH升高，其电极反应式为．②仅K2闭合，在铁棒附近滴加酚酞显红色，理由是（用平衡移动原理解释）．③仅K2闭合，发生总反应的离子方程式为．（2）海水的综合利用可以制备金属镁和精盐，其流程如图2所示：①步骤a中，溶解、过滤、蒸发三个阶段都要用到的一种玻璃仪器是．②为使母液中的Mg2+完全转化为Mg（OH）2（离子浓度小于10﹣5mol•L﹣1时，沉淀就达完全），步骤b中溶液的pH至少要控制在．（常温下，Mg（OH）2的K sp=1×10﹣11）③步骤c必须在氯化氢气体的氛围中加热蒸发才能完成，试用化学方程式表示在无氯化氢的情况下不能生成无水MgCl2的原理．④完成步骤d的化学方程式．20．运用有关原理，解决下列问题：（均在常温下进行）（1）pH=1的盐酸与pH=12的Ba（OH）2溶液混合后，测得溶液pH=7，则盐酸与Ba（OH）2溶液的体积比为．（2）测得0.01mol•L﹣1某一元酸（HA）pH不等于2，0.01mol•L﹣1某一元碱（BOH）的pH为12，将这两种溶液等体积混合，混合溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是（用“＞”表示），将混合前的两种溶液相比较，中水的电离程度较大（填“HA”或“BOH”）．（3）某NH4Cl溶液的pH为4，则由水电离出的c（OH﹣）=mol•L﹣1，用离子方程式表示该溶液pH＜7的原因．（4）将1mol NH4Cl粉末完全溶解在50mL稀氨水中，溶液的pH恰好等于7，则稀氨水的浓度为mol•L﹣1（NH3•H2O的电离平衡常数K b为2×10﹣5，溶液体积的变化忽略不计）．（5）纯碱是一种重要的化工原料，为探究该溶液呈碱性是由CO32﹣引起的，请你设计一个简单的实验方案．21．某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢．（1）A的结构简式为．（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？（填“是”或“不是”）．（3）在图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体．B中官能团的名称为，反应②的化学方程式为，C的化学名称为，E2的结构简式是，②的反应类型是．反应⑤的化学方程式为．2016-2017学年湖北省天门、仙桃联考高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题，本卷包括16个小题，每小题3分，共计48分．每小题只有一个选项符合题意．1．化学与生活密切相关．下列有关说法中正确的是（）A．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染B．用液化石油气代替燃料油可减少大气污染C．用海水制食用盐和漂白粉经物理变化即可D．绿色食品是指健康、环保、绿颜色的食品【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．化石燃料中含有硫、氮等元素；B．液化石油气含有杂质少，燃烧更充分，产物为水和二氧化碳，对空气污染小；C．依据过程中是否有新物质生成判断变化类型；D．依据绿色食品含义解答．【解答】解：A．化石燃料中含有硫、氮等元素，即使完全燃烧也会生成二氧化硫、氮的氧化物等空气污染物，故A错误；B．液化石油气含有杂质少，燃烧更充分，燃烧时产生的一氧化碳少，对空气污染小，减少大气污染，故B正确；C．用海水制漂白粉有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D．绿色食品是指在无污染的条件下种植、养殖、施有机肥料、不用高毒性、高残留农药、在标准环境、生产技术、卫生标准下加工生产、经权威机构认定并使用专门标志的安全、优质、营养类食品的统称，故D错误；故选：B．2．某物质的年产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，该物质是（）A．甲烷B．乙烯C．乙炔D．甲苯【考点】饱和烃与不饱和烃．【分析】乙烯是重要的有机化工原料，依据乙烯的用途可知，乙烯主要用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，是石油化工发展的标志．【解答】解：乙烯工业的发展，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展．因此一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志；故选B．3．将浓度为0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A．c（H+）B．C．D．K a（CH3COOH）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】根据CH3COOH属于弱电解质，则在加水不断稀释时，电离程度增大，电离平衡保持向正反应方向移动，并注意温度不变时，电离平衡常数不变来解答．【解答】解：A．因CH3COOH为弱酸，则浓度为0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液加水不断稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，n（H+）增大，但c（H+）不断减小，故A错误；B．稀释过程中，醋酸的电离程度增大，则溶液中的氢离子的物质的量增大、醋酸的物质的量减小，由于在同一溶液中，则氢离子与醋酸的浓度的比值逐渐增大，故B正确；C．随着稀释的不断进行，最终c（H+）不会小于10﹣7mol•L﹣1，而c（CH3COO﹣）仍然不断减小，则该比值会变小，故C错误；D．因电离平衡常数只与温度有关，则K a（CH3COOH）在稀释过程中不变，故D 错误；故选B．4．溶液一定呈酸性的是（）①pH＜7②c（H+）＞c（OH﹣）的溶液③c（H+）=10﹣6mol•L﹣1的溶液④0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液⑤使甲基橙显黄色的溶液．A．②④B．①②③④C．②③④⑤D．①②③⑤【考点】探究溶液的酸碱性．【分析】由c（H+）、c（OH﹣）的相对大小判断溶液的酸碱性，强弱弱碱盐水解显酸性，以此来解答．【解答】解：①pH＜7 不一定为酸性，如100℃pH=6为中性，故错误；②c（H+）＞c（OH﹣）的溶液，可知氢离子浓度大，溶液为酸性，故正确；③c（H+）=10﹣6mol•L﹣1的溶液，可能为中性，与温度有关，故错误；④0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液，水解显酸性，故正确；⑤使甲基橙显黄色的溶液，pH＞4.4均符合，可能为中性、碱性，故错误；故选A．5．钓鱼岛的东海海域及部分太平洋海域探明为海底热水矿床，含有许多金属及其化合物．有关金属冶炼的反应原理错误的是高温（）A．Al2O3+3H22Al+3H2O B．Cu2S+O22Cu+SO2C．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D．2Ag2O4Ag+O2↑【考点】金属冶炼的一般原理．【分析】属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程．金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法．金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来（Hg及后边金属）；热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来（Zn～Cu）；合电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属（K～Al）．【解答】解：A．铝的冶炼是电解熔融氧化铝得到，故A错误；B．硫化亚铜和氧气反应生成铜，属于冶炼金属的方法，故B正确；C．铁是利用热还原法冶炼Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 ，原理正确，故C正确；D．银的冶炼是利用氧化物的热分解方法得到，故D正确；故选A．6．有M、N、P、E四种金属，①M+N2+=N+M2+；②M、P用导线连接放入稀盐酸中，M表面有大量气泡；③电解过程中，阴极存在N2+和E2+两种离子时，E2+优先放电．则四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．E、N、M、P B．M、N、P、E C．P、M、N、E D．P、N、M、E 【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】发生置换反应时，活泼金属能置换出不活泼金属，形成原电池反应时，表面有大量气泡作原电池的正极，发生还原反应，电解过程中，阴极存在N2+和E2+两种离子时，E2+优先放电，说明活泼性N＞E，以此解答．【解答】解：①M+N2+=N+M2+，可说明活泼性M＞N；②M、P用导线连接放入稀盐酸中，M表面有大量气泡，说明P为负极，M为正极，则活泼性P＞M；③电解过程中，阴极存在N2+和E2+两种离子时，E2+优先放电，说明活泼性N＞E，则四种金属的活泼性顺序为P M N E，故选C．7．密闭容器中分别盛有以下各选项的物质，其中一定为纯净物的是（）A．二氟甲烷B．二溴乙烷C．二甲基苯D．2﹣丁烯【考点】混合物和纯净物．【分析】同种物质组成的为纯净物，有机物中分子结构不存在同分异构体的物质为纯净物，存在同分异构体的物质分子式相同可能是混合物，据此分析判断．【解答】解：A．二氟甲烷不存在同分异构体，属于纯净物，故A正确；B．二溴乙烷可以是1，2﹣二溴乙烷、1，1﹣二溴乙烷，存在同分异构体，可能为混合物，故B错误；C．二甲基苯可以是邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯，存在同分异构体，可能为混合物，故C错误；D.2﹣丁烯为一种物质，一定为纯净物，故D正确；故选AD．8．下列化学反应的书写及判断均正确的是（）A．CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl 加成反应B．取代反应C．CH2=CH2+Br2→Br﹣CH2﹣CH2﹣Br 加聚反应D．C2H5Br+NaOH C2H5OH+NaBr 取代反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．H原子被Cl替代，不存在C=C键的变化；B．应存在C﹣N键；C．没有生成高聚物；D．Br原子被羟基替代．【解答】解：A．H原子被Cl替代，不存在C=C键的变化，为取代反应，不是加成反应，故A错误；B．反应的方程式为，故B错误；C．为加成反应，没有生成高聚物，不是加聚反应，故C错误；D．Br原子被羟基替代，为取代反应，故D正确．故选D．9．Mg﹣AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池，以下说法错误的是A．Mg作电池负极，发生氧化反应B．正极反应式为：AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣C．放电时Cl﹣由负极向正极迁移D．当负极质量减轻4.8g，电路中通过0.4mol电子【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】Mg﹣AgCl电池中，活泼金属Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，金属Mg 作负极，正极反应为：2AgCl+2e﹣═2C1﹣+2Ag，负极反应式为：Mg﹣2e﹣=Mg2+，据此分析．【解答】解：A．活泼金属镁作负极，失电子发生氧化反应，故A正确；B．AgCl是难溶物，正极反应式为：AgCl+e﹣═C1﹣+Ag，故B正确；C．原电池放电时，阴离子向负极移动，则Cl﹣在正极产生由正极向负极迁移，故C错误；D．活泼金属镁作负极，反应式为：Mg﹣2e﹣=Mg2+，则当负极质量减轻4.8g，电路中通过×2=0.4mol电子，故D正确；故选：C．10．乙烷混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净干燥的乙烷，下列方法正确的（）A．依次通过溴水、烧碱、浓硫酸B．依次通过酸性KMnO4溶液、浓硫酸C．依次通过澄清石灰水、浓硫酸D．通入氢气，在一定条件下反应【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】乙烯与溴水反应，而乙烷不能，洗气可分离，以此来解答．【解答】解：A．依次通过溴水、烧碱、浓硫酸，分别除去乙烯、挥发的溴，干燥后得到纯净的乙烷，故A选；B．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂杂质，故B不选；C．均与石灰水、浓硫酸不反应，不能除杂，故C不选；D．乙烯与氢气反应，但乙烷中引入新杂质氢气，故D不选；11．有关同系物和同分异构体的叙述正确的是（）A．同系物的最简式相同，同分异构体的分子式相同B．通式相同的是同系物，相对分子质量相同的是同分异构体C．同系物的通式相同，同分异构体的相对分子质量相同D．官能团相同的是同系物，含碳量相同的是同分异构体【考点】芳香烃、烃基和同系物．【分析】A．结构相似组成上相差CH2的有机物互为同系物，具有相同的通式，分子式相同结构不同的有机物为同分异构体；B．通式相同的有机物不一定是同系物，相对分子质量相同的不一定是同分异构体；C．结构相似组成上相差CH2的有机物互为同系物，具有相同的通式，同分异构体的分子式相同；D．官能团相同的不一定是同系物，含碳量相同的不一定为同分异构体．【解答】解：A．结构相似组成上相差CH2的有机物互为同系物，具有相同的通式，同系物不一定最简式相同，如烷烃，分子式相同结构不同的有机物为同分异构体，故A错误；B．通式相同的有机物不一定是同系物，如CnH2n可以是烯烃或环烷烃，相对分子质量相同的不一定是同分异构体，如C3H8和CO2相对分子质量为44，故B错误；C．结构相似组成上相差CH2的有机物互为同系物，具有相同的通式，同分异构体的分子式相同，相对分子质量相同，故C正确；D．官能团相同的不一定是同系物，如一元醇和二元醇，含碳量相同的不一定为同分异构体如烯烃中乙烯、丙烯等，故D错误；故选C．12．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂．医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液．已知：某温度下，K sp（BaCO3）=5.1×10﹣9 mol2•L﹣2；K sp（BaSO4）=l.1×10﹣10 mol2•L﹣2下列推断正确的是（）A．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为K sp（BaCO3）＞K sp（BaSO4）B．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替C．若误饮c（Ba2+）=1.0×10﹣5mol•L﹣1的溶液时，会引起钡离子中毒D．可以用0.36 mol•L﹣1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】因胃酸可与CO32﹣反应生成水和二氧化碳，使CO32﹣浓度降低，从而使平衡BaCO3（s）⇌Ba2+（aq）+CO32﹣（aq）向溶解方向移动，则BaCO3溶于胃酸，而硫酸钡不溶于酸，结合溶度积解答该题．【解答】解：A．因胃酸可与CO32﹣反应生成水和二氧化碳，使CO32﹣浓度降低，从而使平衡BaCO3（s）⇌Ba2+（aq）+CO32﹣（aq）向溶解方向移动，使Ba2+浓度增大，Ba2+有毒，与Ksp大小无关，故A错误；B．BaCO3溶于胃酸，起不到解毒的作用，故B错误；C．c（Ba2+）=1.0×10﹣5mol•L﹣1的溶液钡离子浓度很小，不会引起钡离子中毒，故C错误；D．用0.36 mol•L﹣1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃，反应后c（Ba2+）=mol/L，浓度很小，可起到解毒的作用，故D正确．故选D．13．25℃时，向20.00ml的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液，滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积的关系如图所示，②点时NaOH 溶液恰好被中和，则下列说法中，错误的是（）A．CH3COOH溶液的浓度为0.1mol•L﹣1B．图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小C．点④所示溶液中存在：c（CH3COOH）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）D．滴定过程中的某点，会有c（Na+）＞c（CH3COO﹣）=c（OH﹣）＞c（H+）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A、图象可知氢氧化钠溶液浓度为0.1mol/L，②点时NaOH溶液恰好被中和消耗醋酸溶液20ml，则产生浓度为0.1mol/L；B、图中点①到点③所示溶液中随滴入醋酸反应，水的电离被抑制程度减小，即水的电离程度增大；恰好反应后继续滴加醋酸，对水电离起到抑制作用；C、点④所示溶液是醋酸和醋酸钠溶液，c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=2c（Na+），电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），合并计算分析；D、滴定过程中的某点，醋酸钠和氢氧化钠混合溶液中会有c（Na+）＞c（CH3COO ﹣）=c（OH﹣）＞c（H+）．【解答】解：A、图象可知氢氧化钠溶液浓度为0.1mol/L，②点时NaOH溶液恰好被中和消耗醋酸溶液20ml，则产生浓度为0.1mol/L，故A正确；B、图中点①到点③所示溶液中随滴入醋酸反应，水的电离被抑制程度减小，即水的电离程度增大；恰好反应后继续滴加醋酸，对水电离起到抑制作用，图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小，故B正确；C、点④所示溶液是醋酸和醋酸钠溶液，c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=2c（Na+），电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣），故C错误；D、滴定过程中的某点，醋酸钠和氢氧化钠混合溶液中会有c（Na+）＞c（CH3COO ﹣）=c（OH﹣）＞c（H+），故D正确；故选C．14．据统计，金属腐蚀造成的损失远远超过火灾、水灾等自然灾害的总和，越来越被世界各国所重视，下面金属的防腐措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是（）A．汽车底盘喷涂油漆B．掺防腐的金属制成不锈钢菜刀C．地下钢管连接锌块D．钢闸门连接电源负极【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法，说明该装置构成原电池，被保护的金属作正极，据此分析解答．【解答】解：金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法，说明该装置构成原电池，被保护的金属作正极，A．汽车底盘喷涂油漆，阻止Fe与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，属于物理方法，故A错误；B．掺防腐的金属制成不锈钢菜刀，是改变物质内部结构而防止金属被腐蚀，没有形成原电池，不属于牺牲阳极的阴极保护法，故B错误；C．地下钢管连接锌块，Fe、Zn电解质溶液构成原电池，Fe失电子能力小于Zn 而作正极被保护，所以该保护方法属于牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；D．钢闸门连接电源负极作阴极被保护，该保护方法属于外接电源的阴极保护法，故D错误；故选C．15．下面说法正确的是（）A．CH3CH（CH3）CH（C2H5）CH3的系统命名法的名称为2﹣甲基﹣3﹣乙基丁烷B．乙炔的结构简式为CHCH，乙烯的球棍模型为C．己烯和苯都是不饱和烃，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．向溴乙烷中直接滴加硝酸银溶液，看不到淡黄色沉淀【考点】有机化合物命名．【分析】A．判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：烷烃命名原则：①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简﹣﹣﹣﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；B．含官能团的有机物需要结构简式中写出；C．苯分子中碳碳键是特殊的化学键，不能和高锰酸钾溶液褪色；D．溴乙烷中的溴为溴原子，不是溴离子．【解答】解：A．CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的最长碳链含5个碳原子，离取代基近的一端给主碳链编号得到名称为：2，3﹣二甲基戊烷，故A错误；B．乙炔的结构简式为CH≡CH，乙烯的球棍模型为，故B错误；C．己烯和苯都是不饱和烃，己烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯分子中六个碳碳键完全等同，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D．溴乙烷中的溴为溴原子，不是溴离子，向溴乙烷中直接滴加硝酸银溶液，看不到淡黄色沉淀，故D正确；故选D．16．将某烃在氧气中完全燃烧后，依次通过足量的浓H2SO4和碱石灰，浓H2SO4和碱石灰分别增重10.8g和22g，则该烃所有同分异构体的一氯取代物共有（不考虑空间异构）（）A．9种 B．8种 C．7种 D．6种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】将某烃在氧气中完全燃烧后，依次通过足量的浓H2SO4和碱石灰，浓H2SO4和碱石灰分别增重10.8g和22g，水的物质的量n（H2O）==0.6mol，二氧化碳物质的量n（CO2）==0.5mol，则烃分子式为：C：H=0.5：0.6×2=5：12，分子式为：C5H12，为烷烃据此分析该烃所有同分异构体的一氯取代物．【解答】解：将某烃在氧气中完全燃烧后，依次通过足量的浓H2SO4和碱石灰，。

高一下学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）1．《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是（）A．烧裂矿石B．粉碎矿石C．淘洗矿粉D．取泥制坯2.（3分）2．2021年世界环境日主题为生态系统恢复（Ecosystem Restoration），巴基斯坦将与联合国环境规划署（UNEP）携手举办2021年世界环境日。

2021年世界环境日将以“生态系统恢复”为主题，聚焦“恢复人类与自然的关系”下列做法不符合该主题的是（）A．农作物秸秆回收再利用B．废旧塑料用品填埋处理C．积极开展绿化国土行动D．社会公共场所严禁吸烟3.（3分）3．金刚石硬度高、耐磨性好，可广泛用于切割、磨削、钻探等工业中。

一种人造金刚石的生产方法为：4Na＋CCl4700℃C＋4NaCl。

该反应属于（）A．化合反应B．复分解反应C．置换反应D．分解反应4.（3分）4．某化工厂经初步处理后的废水是无色澄清透明的，经检测废水中有Na+、H+、Cl﹣、SO42-、X等五种离子，则X是（）A．CO32-B．Fe3+C．Mg2+D．Ba2+5.（3分）5．能将氧气、二氧化碳、空气三瓶气体一一区别出来的方法（）A．加入澄清石灰水B．用燃着的木条C．用紫色石蕊试液D．用托盘天平称量6.（3分）6．通过溶解、过滤、蒸发等操作,可将下列各组混合物分离的是（）A．硝酸钠、氢氧化钠B．氧化铜、二氧化锰C．氯化钾、二氧化锰D．硫酸铜、氢氧化钙7.（3分）7．下列有关实验室制取二氧化碳气体的操作图示正确的是（）A．导管连接B．胶塞塞紧C．气体验满D．气体收集8.（3分）8．除杂和提纯是化学的基本实验技能之一，下列实验操作能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D9.（3分）9．下图所示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应，均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列达项符合图示关系的是（）A．A B．B C．C D．D10.（3分）10．构建知识网络是一种重要的学习方法。

2016~2017学年度第二学期期末联考试题高一数学（理科）本试卷共4页，全卷满分150分，考试时间120分钟。

一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．已知全集UR ,集合{|21}xMx ，集合2{|log 1}Nx x ，则下列结论中成立的是A ．M N MB ．M N NC ．()U MN e D ．()U M Ne 2．由首项11a ，公差3d确定的等差数列{}n a ，当298na 时，序号n 等于A ．99B ．100C ．96D ．1013．已知向量(1,2),(2,3)k ab ，且(2)a a b ，则实数的值为A ．-8B ．-2C ．1.5D．74．函数2cos2cos )(22x xx f 的最小值为A ．1B ．1C ．45 D ．545．已知ab ，则不等式22a b ，11ab ，11a ba中不成立的个数为A ．0B ．1C ．2D ．36．已知函数11()log 3log 2,{,,2,4,5,8,9}54a a f x xa ，则(32)(2)0f a f a 的概率为A ．13B ．37C ．12D ．477．若函数lg 101xf xax 是偶函数，42xxb g x是奇函数，则a b 的值是A ．12B ．1C ．12D ．18．公元263年左右，我国数学有刘徽发现当圆内接多边形的边数无限增加时，多边形的面积可无限逼近圆的面积，并创立了割圆术，利用割圆术刘徽得到了圆周率精确到小数点后面两位的近似值3.14，这就是著名的“徽率”。

某同学利用刘徽的“割圆术”思想设计了一个计算圆周率的近似值的程序框图天门仙桃潜江如图，则输出S 的值为（参考数据：sin150.2588sin7.50.1305＝，）A ．2.598B ．3.106C ．3.132D ．3.1429．某次月考后，从所有考生中随机抽取50名考生的数学成绩进行统计，并画出频率分布直方图如图所示，则该次考试数学成绩的众数的估计值为A ．70 B ．2713C ．75D ．8010．正数,a b 满足等式236ab ，则23ab的最小值为A ．256B ．83C ．113D ．411．如图，圆C 内切于扇形AOB ，∠AOB =3，若在扇形AOB 内任取一点，则该点在圆C 内的概率为 A．16B ．13C ．23D ．3412．若函数sin yk kx（0,2k）与函数26y kxk的部分图像如图所示，则函数sin cos f xkxkx图像的一条对称轴的方程可以为A．24xB ．3724xC ．1724xD ．1324x二、填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分．把答案填在答题卡上对应题号后的横线上）13．函数222()23log (32)f x xx xx 的定义域为▲．14．公差不为零的等差数列{}n a 中，134,,a a a 成等比数列，则其公比q▲．15．在边长为2的正三角形ABC 中，设23BCBD CACE ，，则AD BE▲．16．如图，为测得河对岸塔AB 的高，先在河岸上选一点C，使C 在塔底B 的正东方向上，测得点A 的仰角为60o，再由点C 沿北偏东15o方向走10米到位置D ，测得∠BDC =45o，则塔AB 的高度为▲．三、解答题（本大题共6个小题，共70分．解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤）17．（本题满分10分）求函数223(),(0)xx f x xx的最大值，以及此时的值．18．（本小题满分12分）当,p q 都为正数且1pq时，试比较代数式2()pxqy 与22pxqy 的大小．19．（本小题满分12分）ABC 的三个角,,A B C 所对的边分别为,,a b c ，tan 21tan 3Ac Bb．（Ⅰ）求角A 的大小；（Ⅱ）若ABC 为锐角三角形，求函数22sin 2sin cos y B B C 的取值范围．20．（本小题满分12分）已知首项为1的数列{}n a 的前n 项和为n S ，若点1(,)(2)n n S a n 在函数34y x 的图象上．（Ⅰ）求数列{}n a 的通项公式；（Ⅱ）若22log 7n na b ，且12n nn b c ，其中n N ，求数列{}n c 的前前n 项和n T ．21．（本小题满分12分）某校高二奥赛班N 名学生的物理测评成绩（满分120分）分布直方图如下，已知分数在100～110的学生数有21人。

反应，所加稀盐酸质量与生成的二氧化碳质量关系如图所示．求：
（1） 生成的二氧化碳质量是________ g． （2） 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数． 参考答案 1. 2. 3. 4.
5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13.
14.
15.
16.
17.
18.
19. 20. 21.
性
（3）该气体含有碳、
氢元素吗？
点燃气体，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，
发现烧杯内壁________；然后迅速将烧
该气体一定含碳、氢元 素
杯正立，向其中倒入少量澄清的石灰水，振荡，发现____ ____．
（2） 【收获与反思】： ①小明通过上网查阅得知电石（CaC2）与水（H2O）反应会产生一种气体（俗称“电石气”，化学式为C2H2的物质）和 另一种俗称“石灰乳”，化学式为Ca（OH）2的物质．请你依据该信息写出其反应的化学方程式：________．
（2） 【实验探究】：装入药品，按如图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹．先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引
燃，然后将锥形瓶从热水中取出． 【现象分析】：
Ⅰ、将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，说明燃烧不能缺少的一个条件是________，白磷燃烧的化学方程式 为：________．足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体________（填“支持”或“不支持”）燃烧；
二、填空题
13. 按要求填写相应的化学符号： （1） 两个氯气分子：________； （2） 三个钡原子：________； （3） 四个氢氧根离子：________． 14. 按要求书写下列化学反应方程式： （1） 硫在空气中燃烧：________． （2） 镁条在氧气中燃烧：________． （3） 木炭与氧化铜高温时的反应：________． （4） 二氧化碳气体通入到澄清的石灰水中：________． 15. 今年暑假期间，我市大部分地区遭受罕见洪灾．河水浑浊，水质受到一定程度的污染，人们的生活用水必须经过一