河南省郑州一中2017届高三上学期期中化学试卷 Word版含解析

A ．放电时，锂在负极上发生氧化反应B ．放电时，正极的电极反应式为-+2nS+2e +2Li =Li SnC ．充电时，锂电极为阴极，与电源负极相连D ．充电时，理论上阳极失去2 mol 电子生成32 g 硫6．298 K 时，分别向体积、浓度均为-120 mL 0.1 mol L HX 的溶液、HY 溶液中滴加等浓度的NaOH 溶液，混合溶液的pH 与加入NaOH 溶液体积(V)之间的关系如图所示。

（注明：弱电解质的电离度等于已电离的电解质的量与电解质总量之比）下列说法正确的是（ ）A ．298K 时，0.1 -1mol L HX HX 溶液中的电离度为1%B ．V=10 mL 时，同时微热溶液（忽略体积变化)，逐渐增大C ．V=20 mL 时，HX 曲线对应的溶液中()()()()+-+-c Na =c X >c H =c OHD ．滴定这两种溶液时都可以选择甲基橙替代酚酞作指示剂 7．下列有关氨气的实验中，正确的是（ ）A ．制3NHB ．干燥3NHC ．收集3NHD ．吸收3NH 二、非选择题8．（14分）用辉铜矿（主要成分为2Cu S ，含少量232Fe O SiO 、等杂质）制备()232Cu OH CO ，其工艺流程如下：（1）“酸浸”过程中，将矿石粉碎，其目的是__________；加热能加快矿石粉“酸浸”速率，但温度不宜过高，其原因是__________。

（2）2Cu S 和硝酸反应，其还原产物为NO 。

已知1 mol 2Cu S 完全反应时转移10 mol 电子。

写出该反应的离子方程式：__________。

（3）“除铁”中加入过量氧化铜发生反应的离子方程式为__________。

（4）从过滤3得到的滤液中可提取一种肥料，它的化学式为__________；滤渣1的主要成分是__________（填化学式）。

（5）设计实验确认过滤2得到的滤液中是否有Fe 3+：__________。

2017-2018学年河南省郑州市第一中学高二上学期期中考试化学试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)满分100分，考试时间90分钟．2．将第Ⅰ卷的答案代表字母填写在答题卷相应位置中。

3．可能用到的相对原子质量：Ｈ1 Ｃ12 N14 O16 S32 Cl35.5 Cu64第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题：本题共16小题，每小题只有一个正确选项；每小题3分，共48分。

1．下列说法正确的是A．理论上任何氧化还原反应都可以设计成原电池。

B．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/molC．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6 kJ/molD．同温同压下，等量的氢气完全发生反应：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在点燃条件下放出的热量与光照条件下放出的热量相等。

【答案】D【解析】相同，故D正确；故选D。

考点：考查了原电池原理、燃烧热化学方程式的判断、热化学方程式的含义等相关知识。

2．在某一个容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=akJ/mol(a>0)达到平衡后，测得c(CO)：c(CO2)=3：2．下列说法正确的是A．反应放出的热量为0.2akJB．平衡时H2O的转化率为40%C．升高温度，v(正)加快v(逆)减慢，平衡正向移动D．将容器的体积压缩为1L，该平衡正向移动【答案】B【解析】【考点定位】考查化学平衡的计算【名师点晴】本题考查化学平衡的计算。

解答本题的关键是根据浓度关系计算平衡时各物质的物质的量。

郑州一中2017-2018学年上期中考20届高一化学试题命题人：张智敏审题人：余晓阳说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分100分，考试时间90分钟。

2．将第Ⅰ卷的答案代表字母填（涂）在第Ⅱ卷的答题表（答题卡）中。

3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。

1．下列描述，不正确的是A．化学的特征就是认识分子和制造分子，它是一门具有创造性和实用性的科学B．人们可以利用先进的化学技术制造出新的原子和新的分子C．制陶、酿酒过程中，肯定发生了化学变化D．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子器件和分子机器等2．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．25℃、101 kPa时，16 g O2和O3的混合气体中所含有的原子数为N AB．在标准状况下，含N A个氦原子（He）的氦气所含的分子数是0.5 N A个C．1 mol FeCl3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目等于N A个D．标准状况下，4.48 L的水含有H2O分子的数目为0.2 N A3．下表中评价合理的是4．某溶液中存在较多的+2--43H SO NO 、、，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A ．2++-4Mg NH Cl 、、B ．2+2+-Ca Ba Br 、、C ．+--Na Cl ClO 、、D ．3+--3Al HCO Cl 、、5．下列溶液中Cl -浓度最大的是A ．200 mL 2 mol/L MgCl 2溶液B ．1000 mL 2.5 mol/L NaCl 溶液C ．10 g AgCl 固体加入300mL 水充分搅拌D ．250 mL 1 mol/L AlCl 3溶液6．某氯原子的质量是a g ，12C 原子的质量是b g ，用N A 表示阿伏伽德罗常数的值。

2016-2017学年河南省郑州一中高一（上）期中化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共16小题，共48.0分)1.下列有关化学基本概念的判断不正确的是（）①溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应②根据是否仅含一种元素分为纯净物与混合物③氧化还原反应的本质是反应前后元素化合价变化④强电解质与弱电解质本质区别水溶液中导电性强弱⑤根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸⑥M g O、N a2O2、C u O、A l2O3都是金属氧化物，也是碱性氧化物．A.①②④B.③⑤⑥C.④⑤D.全部错误【答案】D【解析】解：①当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），故①错误；②根据物质组成是否单一，可将物质分为混合物和纯净物，根据纯净物的元素组成是否单一，又可以将纯净物分为单质和化合物，故②错误；③氧化反应与还原反应的本质是电子的得失，化合价升降是外在表现，故③错误；④强电解质与弱电解质本质区别水溶液中电离程度，故④错误；⑤根据酸分子能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸等，如H3BO3，1个酸分子中含有的H原子个数为3个，但电离出1个氢离子，属于一元酸，故⑤错误；⑥过氧化钠不属于碱性氧化物，三氧化二铝是两性氧化物，故⑥错误；故选D．①本质区别是分散质粒子的大小；②根据物质组成是否单一，可将物质分为混合物和纯净物；③氧化反应与还原反应的本质是电子的得失；④强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质；⑤根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸、二元酸等；⑥碱性氧化物与酸反应生成盐和水，过氧化钠不属于碱性氧化物．本题考查物质分类以及有关概念的辨析，题目难度不大，注意物质的分类的依据．2.下列说法正确的是（）A.HC l O 中氯元素化合价比HC l O4中氯元素化合价低，所以HC l O4的氧化性强B.已知①F e+C u2+═F e2++C u；②2F e3++C u═2F e2++C u2+，则氧化性强弱顺序为：F e3+＞C u2+＞F e2+C.已知还原性B-＞C-＞D-，反应2C-+D2═2D-+C2和2C-+B2=2B-+C2都能发生D.具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应【答案】B【解析】解：A．HC l O中氯元素化合价比HC l O4中氯元素化合价低，只能得出HC l O4的酸性强，而氧化性HC l O＞HC l O4，故A错误；B．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应①F e+C u2+═F e2++C u中，氧化剂是C u2+，氧化产物是F e2+，所以氧化性C u2+＞F e2+，在反应②2F e3++C u═2F e2++C u2+中，氧化剂是F e3+，氧化产物是C u2+，所以氧化性F e3+＞C u2+，故氧化性顺序是：F e3+＞C u2+＞F e2+，故B正确；C．氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原性：C-＞D-，故反应2C-+D2═2D-+C2能发生，还原性：B-＞C-，故反应2C-+B2═2B-+C2不能发生，故C错误；D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起不一定发生氧化还原反应，化学反应需要适宜的反应条件，比如说氯气有强氧化性，氢气有强还原性，两者只有在点燃时才会反应，常温下不反应，故D错误，故选B．A．氧化性HC l O＞HC l O4；B．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；C．还原剂的还原性大于还原产物的还原性；D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起不一定发生氧化还原反应．本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性的强弱比较，难度不大．要注意氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性．3.下列说法中，正确的是（）A.一定状况下，N2的摩尔体积可能恰好为11.2 L/molB.在标准状况下1mol N2的体积是22.4 L/molC.1mol N2的体积约是22.4 L，则N2的温度和压强一定是标准状况D.在标准状况下H2O 的摩尔体积约是22.4 L/mol【答案】A【解析】解：A．由于温度和压强影响气体摩尔体积，则一定状况下N2的摩尔体积可能恰好为11.2L/mol，故A正确；B．在标准状况下1mol N2的体积是：22.4L/mol×1L=22.4L，故B错误；C．1mol N2的体积约是22.4L，气体摩尔体积为22.4L/mol，由于温度和压强影响气体体积，则N2的温度和压强不一定是标准状况，故C错误；D．标准状况下水不是气体，则水的气体摩尔体积不是22.4L/mol，故D错误；故选A．A．改变温度和压强，气体摩尔体积会发生变化；B．气体体积单位为L，L/mol为气体摩尔体积的单位；C．适当改变温度和压强，气体摩尔体积也可以为22.4L/mol；D．标准状况下，水的状态不是气态．本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确气体摩尔体积的影响因素为解答关键，注意掌握物质的量气体摩尔体积其它物理量之间的关系，试题培养了学生的化学计算能力．4.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A.氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有C l2B.向氯水中滴加硝酸酸化的A g NO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有C l-C.向氯水中加入N a HCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D.新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有C l2【答案】D【解析】解：溶液中存在平衡C l2+H2O⇌HC l+HC l O，A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；B．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到A g C l白色沉淀，说明氯水中含有C l-，故B正确；C．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C正确；D．新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有HC l O，故D错误．故选D．溶液中存在平衡C l2+H2O⇌HC l+HC l O，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HC l与硝酸银反应产生A g C l白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HC l O都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，以此解答该题．本题综合考查氯气及氯水的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累，难度不大．5.某学生用量筒量取液体，量筒放平稳后仰视液面读得数值为19m L，倾倒部分液体后，又俯视液面，读得数值为10m L．则该学生实际倾倒的液体体积是（）A.9m LB.小于9m LC.大于9m LD.因操作错误无法判断【答案】C【解析】解：某学生用量筒量取液体，量筒放平稳后仰视液面读得数值为19m L，仰视液面读数时读出的体积数偏小，即量筒中液态的实际体积大于19m L；倾倒部分液体后，又俯视液面，读得数值为10m L，由于读出的体积比实际体积大，即实际体积小于10m L，则该学生实际倾倒液态的体积＞19m L-10m L=9m L，故选C．量筒放平稳后仰视液面读数，读出的体积数偏小，即实际体积大于19m L；倾倒部分液体后，又俯视液面，读出的体积比实际体积大，即实际体积小于10m L，据此判断该学生实际倾倒的液体体积情况．本题考查了常见仪器的构造及使用方法，题目难度不大，明确常见仪器的构造及使用方法即可解答，注意掌握俯视、仰视对读数的影响，试题培养了学生的化学实验能力．6.一定温度压强下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（）A.气球B中装的是O2B.气球A和气球C中气体分子数相等C.气球A和气球D中气体物质的量之比为4：1D.气球C和气球D中气体密度之比为2：1【答案】D【解析】解：A、一定温度压强下，气体的V m是相等的，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，则根据V=n V m=V m得到体积和相对分子质量成反比，所以体积的大小顺序是：CH4＞O2＞CO2＞SO2，C中装的是氧气，故A错误；B、根据A的分析，D、C、B、A四个球中分别是CH4、O2、CO2、SO2，气球A和气球C中气体分子数之比等于体积之比，等于相对分子质量M的倒数之比，即为32：64=1：2，故B错误；C、气球A和气球D中气体物质的量之比等于体积之比，等于M的倒数之比，即为1：4，故C错误；D、气球C和气球D中气体密度之比等于摩尔质量之比，即为：32：16=2：1，故D正确．故选D．A、常温常压下，气体摩尔体积相等，根据V=n V m=V m来计算体积的大小；B、气球A和气球C中气体分子数之比等于体积之比；C、气球A和气球D中气体物质的量之比等于体积之比；D、气球C和气球D中气体密度之比等于摩尔质量之比．本题考查学生公式的应用以及阿伏伽德罗定律的推论知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度中等．7.N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A.实验室用浓盐酸与M n O2反应制C l2，每生成22.4 LC l2，转移的电子总数为2N AB.1mol O2在反应中作氧化剂时，所得电子数一定为4N AC.1mol N a2O2与足量H2O反应，转移电子数为2N AD.0.1mol金属钠在过量氧气中充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15N A【答案】D【解析】解：A、氯气所处的状态不明确，故氯气的物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故A错误；B、氧气反应后的价态不明确，故氧气得到的电子数无法计算，故B错误；C、过氧化钠和水反应时，1mol过氧化钠转移1mol电子，即转移NA个电子，故C错误；D、钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，0.1mol钠反应生成0.05mol过氧化钠，而在过氧化钠中含2个钠离子和1个过氧根，故0.05mol过氧化钠中含0.15NA个离子，故D正确．故选D．A、氯气所处的状态不明确；B、氧气反应后的价态不明确；C、过氧化钠和水反应时，1mol过氧化钠转移1mol电子；D、钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，而在过氧化钠中含2个钠离子和1个过氧根．本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．8.下列说法中，正确的是（）A.摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量B.1mol氯约含有6.02×1023个微粒C.水的摩尔质量是它的相对分子质量D.1cm3铁所含有的铁原子数是（ρ是铁的密度，单位为g/cm3）【答案】D【解析】解：A．物质的量是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量，摩尔是物质的量的单位，故A错误；B．1mol氯，必须指出是C l原子还是氯气分子，故B错误；C．水的摩尔质量为18g/mol，水的相对分子质量为18，二者不相同，故C错误；D．1cm3铁的质量为ρg/cm3×1cm3=ρg，其物质的量为：×N A mol-1=，故D正确；故选D．A．摩尔不是物理量，是物质的量的单位；B．没有指明是氯气还是氯原子；C．摩尔质量和相对分子质量的单位不同；D．根据m=ρV计算出1cm3铁的质量，然后根据×N A计算出含有碳原子的数目．本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数等之间的关系为解答关键，C为易错点，注意掌握物质的量与相对分子质量之间的关系．9.某离子反应涉及H2O、C l O-、NH4+、H+、N2、C l-六种微粒．其中c（NH4+）随反应进行逐渐减小．下列判断错误的是（）A.反应的氧化剂是C l O-B.消耗1mol还原剂，转移电子3molC.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D.反应后溶液的酸性明显增强【答案】C【解析】解：反应的方程式应为3C l O-+2NH4+=N2↑+3H2O+3C l-+2H+，A．C l元素的化合价降低，则反应的氧化剂是C l O-，故A正确；B．N元素的化合价由-3价升高为0，NH4+为还原剂，则消耗1mol还原剂，转移电子3mol，故B正确；C．由反应可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故C错误；D．反应生成H+，溶液酸性增强，故D正确．故选C．c（NH4+）随反应进行逐渐减小，NH4+应是反应物，N元素化合价发生变化，具有氧化性的C l O-为反应物，由氯元素守恒可知C l-是生成物，则反应的方程式应为3C l O-+2NH4+=N2↑+3H2O+3C l-+2H+，以此解答该题．本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．10.下列关于胶体和溶液的说法正确的是（）A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间B.溶液呈电中性，胶体带有电荷C.溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D.制备氢氧化铁胶体时，可以将饱和F e C l3溶液滴入沸水，然后长时间煮沸【答案】A【解析】解：A．根据分散质微粒直径大小将分散系分为胶体、溶液和浊液，所以胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间，故A正确；B．溶液是电中性的，胶体也是电中性的，胶体粒子吸附了带电的离子而带有电荷，故B错误；C．溶液和胶体粒子都能够通过滤纸，胶体不能通过半透膜，故C错误；D．长时间煮沸会产生氢氧化铁沉淀而得不到胶体，其正确操作方法为：向盛有沸水的烧杯中滴加几滴饱和氯化铁溶液，然后将液体煮沸即可得到氢氧化铁胶体，故D错误；故选A．A．微粒直径在1nm-100nm形成的分散系为胶体；B．胶体呈电中性，不带有电荷；C．胶体粒子的直径较小，能够通过滤纸；D．不能长时间煮沸，否则会生成氢氧化铁沉淀．本题考查了胶体的制备与性质，题目难度不大，明确胶体的性质及制备原理为解答关键，注意掌握分散系的分类依据，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．11.下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A.C u（OH）2和盐酸；C u（OH）2和CH3COOHB.B a C l2和N a2SO4；B a（OH）2和C u SO4C.N a HCO3和N a HSO4N a2CO3和N a HSO4D.N a HCO3（过量）和C a（OH）2C a（HCO3）2和N a OH（过量）【答案】D【解析】解：A．C u（OH）2+HC l的离子方程式为：C u（OH）2+2H+═C u2++2H2O；醋酸为弱酸，离子方程式中需要保留分子式，醋酸与氢氧化铜反应的离子方程式为：C u（OH）+2CH3COOH═C u2++2H2O+2CH3COO-，两个反应的离子方程式不同，故A错误；2B．B a C l2+N a2SO4的离子方程式为：SO42-+B a2+=B a SO4↓；B a（OH）2和C u SO4反应离子方程式：C u2++SO42-+B a2++2OH-=B a SO4↓+C u（OH）2↓，两个反应的离子方程式不同，故B错误；C．N a HCO3和N a HSO4的离子方程式为：HCO3-+H+═CO2↑+H2O；N a2CO3和N a HSO4的离子方程式为：CO32-+2H+═CO2↑+H2O，两个反应的离子方程式不同，故C错误；D．二者反应实质都是碳酸氢根离子与氢氧根离子、钙离子反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式：C a2++2HCO3-+2OH-=C a CO3↓+CO32-+2H2O，故D正确；故选：D．A．氯化氢为强电解质，而醋酸为弱电解质，离子方程式中需要保留分子式；B．氢氧化钡与硫酸铜反应除了生成硫酸钡沉淀，还有氢氧化铜生成；C．碳酸氢钠、碳酸钠在离子方程式中分别形成碳酸氢根离子、碳酸根离子形式；D．二者反应实质都是碳酸氢根离子与氢氧根离子、钙离子反应生成碳酸钙、碳酸钠和水．本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量对反应的影响，明确反应实质是解题关键，题目难度中等，注意化学式的拆分．12.将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的A l2（SO4）3溶液和纯水混合，要使混合液中的K+、A l3+、SO42-的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，则所取的K2SO4溶液、A l2（SO4）3溶液、纯水三者体积比（）A.1：1：1B.2：1：2C.1：1：2D.2：1：1【答案】D【解析】解：设混合溶液的体积为VL，K2SO4溶液、A l2（SO4）3溶液、纯水的体积分别为V1、V2、V3，根据K+、A l3+混合前后物质的量守恒可得关系式：0.1mol/L×2×V1=0.1mol/L×V，0.2mol/L×2×V2=0.1mol/L×V，解得：V1=V，V2=V，由V1+V2+V3=V可知，V3=V-V1-V2=V-V-V=V，因此V1：V2：V3=V：V：V=2：1：1，故选D．设混合溶液的体积为VL，K2SO4溶液、A l2（SO4）3溶液、纯水的体积分别为V1、V2、V3，根据K+、A l3+混合前后物质的量相等以及V1+V2+V3=V计算．本题考查了混合溶液离子浓度的大小计算，难度中等，把握好混合前后离子的物质的量想等是解题的关键．13.含等物质的量浓度的N a2S和N a B r的溶液中缓慢通入氯气，下列离子方程式不符合实际情况的是（）A.S2-+C l2═S↓+2C l-B.S2-+2B r-+2C l2═S↓+B r2+4C l-C.2S2-+2B r-+3C l2═2S↓+B r2+6C l-D.3S2-+2B r-+4C l2═3S↓+B r2+8C l-【答案】B【解析】解：A．氯气少量时发生S2-+C l2═S↓+2C l-，故A正确；B．S2-+2B r-+2C l2═S↓+B r2+4C l-中不符合等物质的量浓度的N a2S和N a B r，故B错误；C．氯气足量时发生2S2-+2B r-+3C l2═2S↓+B r2+6C l-，故C正确；D．氯气足量时且溴离子部分氧化发生3S2-+2B r-+4C l2═3S↓+B r2+8C l-，故D正确；故选B．还原性硫离子大于溴离子，通入氯气先发生N a2S+C l2═2N a C l+S↓、氯气足量再氧化N a B r，结合氧化的先后顺序及电子守恒解答．本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化的先后顺序及离子反应中电子、电荷守恒，题目难度不大．14.将3.72g由金属钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672m L混合气体．将该混合气体用电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为（）A.3：2：1B.4：2：1C.2：1：1D.1：1：1【答案】C【解析】解：N a、N a2O、N a2O2的混合物与足量的水反应得到的气体是氢气和氧气的混合物，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，由混合气体的体积可得出氢气、氧气的物质的量．氢气来源于钠和水的反应，通过氢气可求出钠的物质的量；氧气来源于过氧化钠与水的反应，通过氧气的物质的量可求出过氧化钠的物质的量．求出钠、过氧化钠的质量，总重量减去钠、过氧化钠的质量就是氧化钠的质量，质量除以摩尔质量可得氧化钠的物质的量，用钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比即可．该混合气体通过放电，恰好完全反应，根据方程式2H2+O22H2O可知，氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，即氢气和氧气的物质的量之比为2：1，标准状况下得到672m L混合气体，所以氢气的体积为672ml×=448ml，物质的量为0.02mol．氧气的体积为672ml-448ml=224ml，物质的量为0.01mol．根据2N a+2H2O=2N a OH+H2↑可知，钠的物质的量为0.04mol，钠的质量为0.92g；根据2N a2O2+2H2O=4N a OH+O2↑可知，过氧化钠的物质的量为0.02mol，过氧化钠的质量为0.02mol×78g/mol=1.56g．所以氧化钠的质量为3.72g-0.92g-1.56g=1.24g，氧化钠的物质的量为=0.02mol．所以原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比0.04mol：0.02mol：0.02mol=2：1：1．故选：C．N a、N a2O、N a2O2的混合物与足量的水反应得到的气体是氢气和氧气的混合物，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，由混合气体的体积可得出氢气、氧气的物质的量．氢气来源于钠和水的反应，通过氢气可求出钠的物质的量；氧气来源于过氧化钠与水的反应，通过氧气的物质的量可求出过氧化钠的物质的量．求出钠、过氧化钠的质量，总重量减去钠、过氧化钠的质量就是氧化钠的质量，质量除以摩尔质量可得氧化钠的物质的量，用钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比即可．（针对计算题）考查混合物计算，难度中等，确定混合气体中氢气与氧气的物质的量之比为2：1是关键，本解答针对计算型题目解答，对选择题，不宜使用，可根据氢气与氧气的物质的量之比，结合方程式，判断原混合物中钠与过氧化钠的物质的量之比，直接核对选项即可得答案．15.在反应11P+15C u SO4+24H2O═5C u3P+6H3PO4+15H2SO4中，已知C u3P中P为-3价，则15mol C u SO4可氧化的P的物质的量为（）A.1.5molB.5.5molC.3molD.2.5mol【答案】C【解析】解：首先分析反应中各元素的化合价变化，C u的价态由+2→+1（还原），11mol P元素中6mol化合价升高（氧化）、5mol化合价降低（还原），可见被氧化的6mol P，是被C u （+2）和另一部分P共同氧化的．由电子得失数目可知，6mol被氧化的P共失电子6mol×5=30mol，其中C u（+2）得15mol，另一部分P得另15mol．即15mol C u SO4所氧化的P为=3mol，故选：C．反应中C u的价态由+2→+1（还原），11mol P元素中6mol化合价升高（氧化）、5mol 化合价降低（还原），可见被氧化的6mol P，是被C u（+2）和另一部分P共同氧化的．再分析电子得失数目发现，6mol被氧化的P共失电子30mol，其中C u（+2）得15mol，另一部分P得另15mol．即15mol C u SO4所氧化的P为3mol，则1mol C u SO4氧化P0.2mol，由此分析解答．本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度中等，关键根据化合价判断氧化剂与还原剂，可以直接利用C u（+2）得电子等于C u SO4氧化的磷得电子数守恒计算，更为简单．16.下列说法正确的是（）A.把100m L3mol•L-1的H2SO4跟100m LH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol•L-1B.把200m L3mol•L-1的B a C l2溶液跟100m L3mol•L-1的KC l溶液混合后，溶液中的C（C l-）仍然是3mol•L-1C.把100g20%的N a C l溶液跟100g H2O混合后，N a C l溶液的质量分数是10%D.把100m L 20%的N a OH溶液跟100m LH2O混合后，N a OH溶液的质量分数是10% 【答案】C【解析】解：A、稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，混合溶液体积小于200ml，所以稀释后硫酸的物质的量浓度大于为1.5mol•L-1，故A错误；B、3mol•L-1的B a C l2溶液中氯离子浓度为6mol/L，3mol•L-1的KC l溶液中氯离子浓度为3mol L，氢离子浓度介于3mol/L～6mol/L，若忽略体积变化，混合后氯离子浓度约为=5mol/L，故B错误；C、混合后溶液质量为200g，溶质氯化钠的质量不变为100g×20%=20g，所以混合后氢氧化钠溶液质量分数为×100%=10%，故C正确；D、水的密度小于氢氧化钠溶液密度，混合后溶液的质量小于2倍的100m L20%的氢氧化钠溶液质量，所以混合后的氢氧化钠溶液的质量分数大于10%，故D错误．故选：C．A、稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，混合溶液体积小于200ml．B、3mol•L-1的B a C l2溶液中氯离子浓度为6mol/L，3mol•L-1的KC l溶液中氯离子浓度为3mol L，氢离子浓度介于3mol/L～6mol/L．C、混合后溶液质量为200g，溶质氯化钠的质量不变为100g×20%=20，根据质量分数的定义计算．D、水的密度小于氢氧化钠溶液密度，混合后溶液的质量小于2倍的100m L20%的氢氧化钠溶液质量．考查物质的量浓度、质量分数的计算，难度不大，关键清楚溶液密度对溶液体积、质量的影响．二、填空题(本大题共1小题，共12.0分)根据该表回答问题：①第Ⅲ组中有一种物质能与第______ 组中的所有物质反应，这种物质是______ ．②第Ⅱ组物质中，跟第Ⅰ组所有物质都不能发生反应的是______ ，该物质能与第Ⅲ组中所有物质发生反应，其离子反应方程式分别为：______ ，______ ，______ ．（2）现有下列几种物质①铜②稀硫酸③氯化氢④氯气⑤空气⑥二氧化碳⑦盐酸⑧氯化钠⑨熔融的硝酸钾⑩硫酸钡其中，属于混合物的有______ ，（填序号，下同）属于电解质的有______ ，属于非电解质的有______ ．【答案】Ⅰ；H2SO4；N a OH；C u2++2OH-=C u（OH）2↓；OH-+H+=H2O；OH-+HCO3-=CO32-+H2O；②⑤⑦；③⑧⑨⑩；⑥【解析】解：（1）①硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，故第Ⅲ组中的H2SO4能与第Ⅰ组中的所有物质反应，故答案为：Ⅰ；H2SO4；②氢氧化钠与氯化钡、氧化铁、锌都不反应；氢氧化钠与硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，方程式为：C u2++2OH-=C u（OH）2↓，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，方程式为：OH-+H+=H2O，氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，方程式为：OH-+HCO3-=CO32-+H2O，故答案为：N a OH；C u2++2OH-=C u（OH）2↓；OH-+H+=H2O；OH-+HCO3-=CO32-+H2O；（2）①铜是单质，是纯净物；含有自由电子，能够导电；既不是电解质，也不是非电解质；②稀硫酸含有硫酸和水分子，属于混合物；含有自由离子，能导电；既不是电解质，也不是非电解质；③氯化氢属于化合物，属于纯净物；不含自由电子和离子，不能导电；在水溶液里能够完全电离产生自由移动的离子而导电，属于强电解质；④氯气属于化合物，属于纯净物；为单质，既不是电解质也不是非电解质；⑤空气属于混合物，不含自由电子和离子，不能导电；既不是电解质，也不是非电解质；⑥二氧化碳属于化合物，属于纯净物；不含自由电子和离子，不能导电；本身不能电离，属于非电解质；⑦盐酸是氯化氢气体的水溶液属于混合物；含有自由电子，能够导电；既不是电解质，也不是非电解质；⑧氯化钠是化合物，属于纯净物；不含自由电子和离子，不能导电；在水溶液里能够完全电离产生自由移动的离子而导电，属于电解质；⑨熔融硝酸钾是化合物，属于纯净物，含自由电子和离子能导电，属于电解质；碳酸钙是化合物，属于纯净物；不含自由电子和离子，不能导电；在熔融状态下能够完全电离产生自由移动的离子而导电，属于强电解质；⑩硫酸钡不溶于水，熔融状态下导电属于电解质；故答案为：②⑤⑦；③⑧⑨⑩；⑥．（1）①硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，依此进行判断；②氢氧化钠与氯化钡、氧化铁、铁都不反应；氢氧化钠与硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水；（2）有两种以上物质组成的物质属于混合物；只有一种物质组成的是纯净物，包括单质、化合物；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）．本题考查物质的分类以及电解质、非电解质等知识，为高频考点，侧重于学生的分析的考查，注意把握相关概念的理解，难度不大．。