2019-2020学年人教版高中化学必修一课堂达标练3-1-1金属与非金属、酸、水的反应Word版含解析

课时1 金属与非金属、酸和水的反应目标与素养：1.了解金属的物理通性与化学通性。

(宏观辨识)2.了解Na、Al与O2的反应，Na、Fe与H2O的反应。

(变化观念)3.实验探究Na、Al与O2反应以及Na、Fe与H2O反应的原理。

(科学探究)一、金属的通性1．金属的存在和物理通性2．金属的化学通性金属与酸、盐反应的一般规律(1)金属与酸的反应在金属活动性顺序表中，排在氢之前的金属可与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸等)反应生成氢气。

(2)金属与盐溶液的反应在金属活动性顺序表中，一般位于前面的金属(K 、Ca 、Na 除外)能够把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

二、金属与非金属(O 2、Cl 2、S)的反应1．钠与氧气的反应(1)Na 与Cl 2、S 反应的化学方程式2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl 、2Na ＋S=====△Na 2S 。

(2)Al 与Cl 2、S 反应的化学方程式2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl3、2Al ＋3S=====△Al 2S 3。

三、金属与水的反应1．Na 与水反应化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。

2．铁与水蒸气的反应1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)所有金属在常温下均为固体，在自然界中主要以化合态存在。

( ) (2)钠与空气反应一定生成Na 2O 。

( ) (3)金属与水反应均生成碱和H 2。

( ) (4)Fe 与H 2O(g)反应生成Fe 2O 3和H 2。

( )[答案] (1)× (2)× (3)× (4)×2．写出下列反应的化学方程式。

(1)Cu 与AgNO 3溶液反应__________________________。

(2)Cu 与O 2反应__________________________________。

(3)Zn 与稀硫酸反应______________________________。

1 第1课时 金属与非金属的反应 一、基础巩固 1.下列物质中,有一种物质与其他三种物质的颜色不同,这种物质是( ) A.NaOH B.Na2O C.Na2O2 D.Na2CO3 答案:C 2.下列叙述错误的是( ) A.金属钠在自然界中能以游离态存在 B.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火 C.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 D.钠在空气中燃烧生成过氧化钠 答案:A 3.小兰家中收藏了一件铝制雕像,几十年过去了,该雕像至今仍保存完好。该雕像仍保存完好的主要原因是( )

A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应 C.铝不易被氧化 D.铝易被氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用 解析:铝制品在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的而且很稳定的氧化铝(Al2O3)薄膜,从而阻止铝进一步被氧化。

答案:D 4.下列有关金属的叙述中正确的是( ) A.金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂 B.非金属单质在氧化还原反应中总是作氧化剂 C.钠原子在氧化还原反应中失去1个电子,而铝原子失去3个电子,所以钠的还原性比铝的弱 D.金属元素的单质在常温下均为固体 2

解析:金属元素没有负价,在氧化还原反应中只能失电子,作还原剂,A项正确;H2在氧化还原反应中可作还原剂,如H2+CuOCu+H2O,B项错误;金属还原性的强弱取决于失去电子的能力,而不在于失去电子的多少,C项错误;金属汞在常温下为液体,D项错误。

答案:A 5.下列关于金属铝的叙述中,说法不正确的是( ) A.Al是地壳中含量最多的元素 B.Al是比较活泼的金属,在化学反应中容易失去电子,表现还原性 C.Al箔在空气中受热可以熔化,但是不能剧烈燃烧 D.Al箔在空气中受热可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的Al并不滴落 解析:在地壳中含量前四位的元素依次是O、Si、Al、Fe,Al属于地壳中含量最多的金属元素,故A不正确。Al的化学性质较为活泼,易失电子表现还原性。由于Al2O3熔点很高,形成氧化膜袋,既隔离空气不发生燃烧,又“兜”住熔化的Al不滴落。

课时作业13 金属与非金属、酸、水的反应时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列说法正确的是( )A．金属使用的年代与金属的性质无关B．铁能置换出CuSO4溶液中的铜，故银也能置换出CuSO4溶液中的铜C．金属原子最外层电子数越少，其还原性越强D．将金属钠投入CuSO4溶液中，得不到金属铜解析：大多数金属以化合态存在，人类首先发现与利用的金属是自然界中的金属单质，然后逐渐通过化学方法冶炼出不同的金属，金属活动性越强，其冶炼难度越大，A错误；Ag 的活动性比Cu的弱，Ag不能与CuSO4反应，B错误；如铜原子最外层只有1个电子，铝原子最外层有3个电子，但Al的还原性大于Cu的，C错误；将金属钠投入CuSO4溶液中，最终生成Na2SO4、Cu(OH)2沉淀和H2，D正确。

答案：D2．下列关于钠与水反应的叙述，不正确的是( )①将一小粒钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，反应后溶液变红②将一小粒钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与HCl反应③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧④将两小粒质量相等的金属钠，一粒直接投入水中，另一粒用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，则二者放出氢气的质量相等(已知铝与碱溶液反应产生H2) A．①②B．②③C．②③④D．①②③④解析：钠与水反应生成的氢氧化钠使滴有紫色石蕊溶液的水变蓝，①错误。

钠与水反应的本质是钠与H＋反应，所以将钠投入稀盐酸中，钠先与HCl电离出的H＋反应，②错误。

钠在水蒸气中反应产生的是氢气，尽管温度高且反应放热，因无氧气参与，所以钠在水蒸气中反应时不能燃烧，③错误。

④中发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，因此，用铝箔包住的钠与水反应时放出的H2较多，④错误。

答案：D3．下列叙述正确的是( )A．铝表面易形成一层致密的氧化膜保护层，故铝可以广泛用于制造炊具和包装食品B ．5.6 g Fe 在纯氧中燃烧和与足量水蒸气反应，转移电子的物质的量均为0.83 molC ．金属钠在空气中燃烧得到白色固体D ．钠、镁等活泼金属着火时，可直接用水灭火解析：人体摄入过多铝会导致老年性痴呆，A 错误；Fe 在纯氧中燃烧和与水蒸气反应均生成Fe 3O 4,1 mol Fe 参与反应转移83 mol 电子，5.6 g(0.1 mol)Fe 转移0.83 mol 电子，B 正确；金属钠在空气中燃烧得到淡黄色Na 2O 2，C 错误；钠、镁等活泼金属能与H 2O 反应放出H 2，故钠、镁等活泼金属着火时，不能用水灭火，D 错误。

【创新设计】2014高中化学3.1.1 金属与非金属、酸、水的反应随堂练习新人教版必修11．(对应考点一)一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是()①变成白色粉末②变暗③变成白色固体④变成液体A．①②③④B．②③④①C．②③①④D．③②④①解析：钠在空气中发生如下变化：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3。

反应现象为：钠由银白色变暗，之后变成白色固体(NaOH)，白色固体潮解变成液体，与空气中的CO2、H2O结合形成白色晶体(Na2CO3·10H2O)，最后晶体风化，变成白色粉末(Na2CO3)。

答案：B2．(对应考点一)2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此判断其产物是()A．只有Na2O B．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2D．无法确定解析：若2.3 g钠全部生成Na2O，质量为3.1 g；若2.3 g钠全部生成Na2O2，质量为3.9 g，因为3.1 g<3.5 g<3.9 g，故氧化产物应为Na2O和Na2O2的混合物。

答案：C3．(对应考点二)在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88 g/cm3，与水互不相溶，且不与钠反应)各50 mL，将一小粒金属钠(密度为0.97 g/cm3)投入烧杯中，观察到的现象可能为()A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能上浮下沉解析：苯与水互不相溶，且钠的密度介于苯和水之间；加入钠后，钠处在苯与水的中间。

由于钠能与水反应，生成氢气，氢气附着在钠的周围，浮力增大，钠上浮进入苯层，氢气放出后，浮力减小，钠又回到水层，这样上浮下沉至反应完全。

答案：D4．(对应考点二)将金属钠分别投入下列物质的稀水溶液中，能生成白色沉淀的是() A．HCl B．K2SO4C．MgCl2D．CuCl2解析：在考虑钠与碱、盐水溶液反应的问题时，注意钠与水反应的同时，还要考虑生成的NaOH与溶液中溶质的反应。