工业碳酸钠中总碱量的测定

中华人民共和国国家标准工业碳酸钠GB210-92代替GB210-89GB2368-2373-891主题内容与适用范围本标准规定了工业碳酸钠的技术要求、试验方法、检验规则、标志、包装、运输和贮存。

本标准适用于以工业盐或天然碱为原料，由氨碱法、联碱法或其他方法制得的工业碳酸纳。

该产品主要用于化工、玻璃、冶金、造纸、印染、合成洗涤剂、石油化工等工业。

分子式：Na2CO3相对分子质量：105.99(按1987年国际相对原子量）2引用标准GB191包装储运图示标志GB601化学试剂滴定分析（容量分析）用标准溶液的制备GB602化学试剂杂质测定用标准溶液的制备GB603化学试剂试验方法中所用制剂及制品的制备GB1250极限数值的表示方法和判定方法GB3040化工产品中铁含量测定的通用方法邻菲啰啉分光光度法GB3050无机化工产品中氯化物含量测定的通用方法电位滴定法GB3051无机化工产品中氯化物含量测定的通用方法汞量法GB6003试验筛GB6678化工产品采样总则GB6682实验室用水规格GB8946塑料编织袋GB8947复合塑料编织袋GB10454柔性集装袋GSBG12001工业碳酸钠国家标准样品3产品分类工业碳酸钠分为三种类别：Ⅰ类为特种工业用重质碳酸钠。

适用于制造显象管玻壳、浮法玻璃、光学玻璃等。

Ⅱ类为一般工业盐及天然碱为原料生产的工业碳酸钠。

包括轻质碳酸钠和重质碳酸钠。

Ⅲ类为硫酸钠型卤水盐为原料联碱法生产的工业碳酸钠。

包括轻质碳酸钠和重质碳酸钠。

4技术要求4.1外观：Ⅰ类为白色细小颗粒。

Ⅱ、Ⅲ类轻质碳酸钠为白色结晶粉末，重质碳酸钠为白色细小颗粒。

4.2工业碳酸钠应符合下表要求：指标项目指标Ⅰ类Ⅱ类Ⅲ类优等品优等品一等品合格品优等品一等品合格品总碱量（以Na2CO3，计）,%≥99.2 99.2 98.8 98.0 99.1 98.8 98.0 氯化物(以NaCl计)含量,%≤0.50 0.70 0.90 1.20 0.70 0.90 1.20 铁(Fe)含量,%≤0.004 0.004 0.006 0.010 0.004 0.006 0.010 硫酸盐(以SO4计)含量,%≤0.03 0.03（1)- - - - - 水不溶物含量,%≤0.04 0.04 0.10 0.15 0.04 0.10 0.15烧失量（2),%≤0.8 0.8 1.0 1.3 0.8 1.0 1.3 堆积密度（3),g/mL≥0.85 0.90 0.90 0.90 0.90 0.90 0.90粒度（3)，180μm筛余物,%≥1.18mm≤75.0 70.0 65.0 60.0 70.0 65.0 60.02.0 - - - - - -。

一、实验目的1. 掌握工业纯碱总碱度的测定方法。

2. 熟悉酸碱滴定实验的基本操作。

3. 学习使用酚酞和甲基橙作为指示剂进行滴定。

4. 了解总碱度以Na2O%表示的意义及其计算方法。

二、实验原理工业纯碱主要成分为Na2CO3，其总碱度是指溶液中所有碱性物质的总量。

本实验采用酸碱滴定法测定工业纯碱的总碱度，利用酚酞和甲基橙作为指示剂，通过滴定反应确定终点，计算出总碱度。

实验原理如下：1. 酚酞指示剂：在碱性溶液中呈红色，在中性或酸性溶液中呈无色。

当滴定至酚酞变色时，表示Na2CO3已完全反应，此时反应方程式为：Na2CO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑2. 甲基橙指示剂：在酸性溶液中呈红色，在中性或碱性溶液中呈黄色。

当滴定至甲基橙变色时，表示NaHCO3已完全反应，此时反应方程式为：NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑通过测定消耗的盐酸体积，根据化学反应方程式计算出Na2CO3和NaHCO3的摩尔数，进而计算出总碱度。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、移液管、洗瓶、烧杯、电子天平、电子分析天平、电热板、电热恒温水浴锅、PH计、滴定台、滴定管夹、滴定管座、滴定管塞、滴定管瓶、滴定管滴头、滴定管瓶盖、滴定管瓶塞、滴定管瓶滴头。

2. 试剂：盐酸标准溶液（0.1mol/L）、酚酞指示剂、甲基橙指示剂、无水碳酸钠、硼砂、蒸馏水、NaOH、NaCl、NaHCO3、Na2CO3、稀盐酸、酚酞指示剂溶液、甲基橙指示剂溶液。

四、实验步骤1. 准备工作：将实验仪器洗净、干燥，检查滴定管是否漏水，酸式滴定管和碱式滴定管分别用盐酸标准溶液和酚酞指示剂溶液润洗。

2. 配制酚酞指示剂溶液：称取0.1g酚酞指示剂，加入50ml蒸馏水溶解，配制成酚酞指示剂溶液。

3. 配制甲基橙指示剂溶液：称取0.1g甲基橙指示剂，加入50ml蒸馏水溶解，配制成甲基橙指示剂溶液。

2.工业碱的测定一、目的要求1.掌握用碳酸钠作标定盐酸溶液的原理及方法。

2.学会甲基橙指示剂判断滴定终点的方法。

3.掌握工业碱中各成分的测定原理和测定方法。

二、实验原理1.盐酸溶液的标定原理。

浓盐酸易挥发放出氯化氢气体，因此不能直接配制准确浓度的标准溶液，只能先配成接近所需浓度的溶液，再用基准物质标定其准确浓度。

标定酸溶液的基准物质有无水碳酸钠、硼砂等。

采用无水碳酸钠为基准物质，用甲基橙指示剂，溶液颜色由黄色变为橙色为终点。

其滴定反应为：2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2CO32.工业碱的测定原理。

工业碱可分为工业纯碱和工业混合碱两大类。

纯碱主要含有碳酸钠，也称苏打，纯碱中除碳酸钠外，还可能含有少量的碳酸氢钠等。

工业混合碱通常是碳酸钠和碳酸氢钠，或碳酸钠和氢氧化钠的混合物。

为了鉴定碱的质量，常用酸滴定法测定总碱量和其分量，反应产物为NaCl、H2O、CO2；化学计量点时pH为8.9和3.8，可选用酚酞和甲基橙作指示剂，用盐酸标准溶液滴定，酚酞作指示剂，溶液由红色变为无色为第一终点，反应为：NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3再用甲基橙作指示剂，用盐酸标准溶液滴定，溶液颜色由黄色变为橙色为第二终点，反应为：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2由于工业纯碱容易吸收水分和CO2，通常试样在270--3000C烘干2小时，除去试样中的水分。

工业纯碱的均匀性较差，因此应称取较多试样，尽可能使试样具有代表性。

三、试剂和仪器1.试剂：0.1mol.L-1HCl水溶液（用浓盐酸（36--38%）配制，在通风橱中操作）；0.2%酚酞指示剂；0.1%甲基橙指示剂，Na2CO3基准试剂，混合碱样品。

2.仪器：酸式滴定管1支，锥形瓶3只，100mL容量瓶1只，25.00mL移液管1支。

四、实验内容和步骤1.HCl溶液（0.1mol.L-1）的配制。

碱灰中总碱度的测定实验报告一、实验目的1、掌握酸碱滴定的基本原理和操作方法。

2、学会用双指示剂法测定碱灰中总碱度。

3、熟练使用酸式滴定管、移液管和容量瓶等实验仪器。

二、实验原理碱灰是工业上常用的碱性混合物，其主要成分可能包括碳酸钠（Na₂CO₃）、碳酸氢钠（NaHCO₃）和氢氧化钠（NaOH）等。

测定总碱度时，通常采用双指示剂法，即先以酚酞作指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，此时反应的是碳酸钠被滴定为碳酸氢钠，以及氢氧化钠被完全中和；再加入甲基橙指示剂，继续用盐酸标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，此时碳酸氢钠被完全滴定。

相关化学反应方程式如下：以酚酞为指示剂：Na₂CO₃＋ HCl ＝ NaHCO₃＋ NaClNaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O以甲基橙为指示剂：NaHCO₃＋ HCl ＝ NaCl ＋ CO₂↑ ＋ H₂O三、实验仪器与试剂1、仪器酸式滴定管（50mL）、移液管（25mL）、容量瓶（250mL）、锥形瓶（250mL）、玻璃棒、烧杯、分析天平。

2、试剂（1）盐酸标准溶液（约 01mol/L）：准确吸取一定量的浓盐酸，用蒸馏水稀释并标定。

（2）酚酞指示剂（1%乙醇溶液）：称取 1g 酚酞，溶于 100mL 乙醇中。

（3）甲基橙指示剂（01%水溶液）：称取 01g 甲基橙，溶于100mL 蒸馏水中。

（4）碱灰试样。

四、实验步骤1、盐酸标准溶液的标定准确称取一定量的基准物质无水碳酸钠（预先在 270 300℃下烘干2 3 小时），置于 250mL 锥形瓶中，加入约 50mL 蒸馏水溶解，加入 1 2 滴甲基橙指示剂，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，即为终点。

记录消耗的盐酸溶液体积，平行标定三份，计算盐酸标准溶液的浓度。

2、碱灰试样的处理准确称取碱灰试样约 15 20g 于小烧杯中，用少量蒸馏水溶解，然后转移至 250mL 容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯数次，一并转入容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。

第1篇一、实验目的1. 学习和掌握工业纯碱含量的测定方法。

2. 培养实验操作技能和数据处理能力。

3. 了解工业纯碱在生产、储存和使用过程中的质量监控。

二、实验原理工业纯碱（碳酸钠，Na2CO3）的测定通常采用滴定分析法。

本实验采用酸碱滴定法，以盐酸（HCl）为滴定剂，以甲基橙为指示剂，通过滴定终点颜色的变化来判断滴定终点。

根据反应方程式，计算出样品中纯碱的含量。

反应方程式如下：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑三、实验仪器与试剂1. 仪器：滴定管、锥形瓶、移液管、烧杯、量筒、滴定架、洗瓶、滴定瓶等。

2. 试剂：盐酸（1mol/L）、甲基橙指示剂、蒸馏水、待测样品等。

四、实验步骤1. 样品准备：准确称取1.0g工业纯碱样品，放入锥形瓶中。

2. 配制溶液：将样品溶解于100mL蒸馏水中，转移至250mL容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度线。

3. 滴定：用移液管吸取10.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入2～3滴甲基橙指示剂，用1mol/L盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色，半分钟内不褪色，记录消耗盐酸的体积V1。

4. 空白试验：用移液管吸取10.00mL蒸馏水于锥形瓶中，重复步骤3，记录消耗盐酸的体积V2。

五、数据处理1. 计算滴定度T：T = C × V2 / (V1 - V2)式中，C为盐酸的浓度，V1为滴定样品消耗盐酸的体积，V2为空白试验消耗盐酸的体积。

2. 计算纯碱含量X：X = (T × 53.01 × 100%) / m式中，53.01为Na2CO3的摩尔质量，m为样品质量。

六、实验结果与分析1. 实验结果：假设实验测得滴定度为0.1000mol/L，样品质量为1.0g，计算得到纯碱含量为98.50%。

2. 结果分析：实验测得的纯碱含量与理论值较为接近，说明实验方法准确可靠。

七、实验讨论1. 本实验采用酸碱滴定法测定工业纯碱含量，操作简便，结果准确。

实验题目：工业碱的测定一、实验原理工业碱是不纯的碳酸钠，俗称苏打，其中含有少量的NaCl、 NaHCO3、NaOH或Na2SO4等杂质。

常用酸碱滴定法测定其总碱度来检测产品的质量。

常用以HCl标准溶液作为滴定剂，滴定反应如下CO32－＋2H＋= H2CO3→ CO2↑＋H2O反应生成的H2CO3其过饱和的部分分解成CO2逸出，化学计量点时，溶液的pH值为3.8~3.9，以甲基橙作指示剂，用HCl标液滴定至橙色（pH~4.0）为终点。

二、实验内容1、0.1mol·L－1 HCl溶液的标定准确称取0.15~0.2g无水Na2CO3三份，分别放于250mL锥形瓶中。

加入约30mL水使之溶解，加入2滴甲基橙指示剂，用待标定的HCl溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色，即为终点。

记下所消耗HCl溶液的体积，计算每次标定的HCl溶液浓度，并求其平均值及各次的相对偏差。

2、总碱度的测定准确称取0.5~0.55g自制的Na2CO3产品于烧杯中，加入少量水使其溶解，必要时可稍加热以促进溶解。

冷却后，将溶液定量转入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，充分摇匀。

平行移取试液25.00mL三份于250mL锥形瓶中，加20mL水及2滴甲基橙指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色，即为终点。

记下所消耗HCl溶液的体积，计算各次测定的试样总碱度（以Na2O %表示），并求其平均值及各次的相对偏差。

三、数据记录与处理四、问题与思考1. 无水Na 2CO 3如保存不当，吸收了少量水分，对标定HCl 溶液的浓度有什么影响？Na 2CO 3基准试剂使用前为什么要在270~300℃下烘干？温度过高或过低对标定有何影响？如保存不当吸收了水分，则会使标定的HCl 溶液浓度偏大。

烘干是为了除去水分。

烘干时温度过高会使其分解，导致HCl 溶液浓度偏小；温度过低，导致HCl 溶液浓度偏大。

2. 测定总碱度的试样如果不是干基试样，并含有少量NaHCO 3，测定结果与干基试样比较，会有何不同？为什么？如果试样中含有少量NaHCO 3， HCl 溶液浓度测定值会偏大。

工业碱的测定一、实验原理工业碱是不纯的碳酸钠，俗称苏打，其中含有少量的NaCl、NaHCO3、NaOH或Na2SO4等杂质。

常用酸碱滴定法测定其总碱度来检测产品的质量。

常用以HCl标准溶液作为滴定剂，滴定反应如下CO32－＋2H＋=H2CO3→CO2↑＋H2O反应生成的H2CO3其过饱和的部分分解成CO2逸出，化学计量点时，溶液的pH值为3.8~3.9，以甲基橙作指示剂，用HCl标液滴定至橙色（pH~4.0）为终点。

二、实验内容1、0.1mol·L－1HCl溶液的标定准确称取0.15~0.2g无水Na2CO3三份，分别放于250mL锥形瓶中。

加入约30mL水使之溶解，加入2滴甲基橙指示剂，用待标定的HCl溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色，即为终点。

记下所消耗HCl溶液的体积，计算每次标定的HCl溶液浓度，并求其平均值及各次的相对偏差。

2、总碱度的测定准确称取0.5~0.55g自制的Na2CO3产品于烧杯中，加入少量水使其溶解，必要时可稍加热以促进溶解。

冷却后，将溶液定量转入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，充分摇匀。

平行移取试液25.00mL三份于250mL锥形瓶中，加20mL水及2滴甲基橙指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色，即为终点。

记下所消耗HCl溶液的体积，计算各次测定的试样总碱度（以Na2O%表示），并求其平均值及各次的相对偏差。

三、数据记录与处理无水Na2CO3标定HCl溶液浓度（指示剂：甲基橙）滴定序号记录与计算无水碳酸钠(g)HCl(mL)HCl(mol/L)HCl(mol/L)（平均值）相对偏差平均相对偏差0.00870.154227.860.10440.192535.750.10160.1035－0.01840.01190.00870.174231.490.1044123HCl溶液滴定工业碱的碱度（指示剂：甲基橙）滴定序号记录与计算工业碱(g)HCl(mL)HCl(mol/L)（平均值）Na2O％Na2O％（平均值）相对偏差平均相对偏差－0.000157.8929.110.645329.130.103557.9357.900.00050.0002－0.000157.8929.11123四、问题与思考1.无水Na2CO3如保存不当，吸收了少量水分，对标定HCl溶液的浓度有什么影响？Na2CO3基准试剂使用前为什么要在270~300℃下烘干？温度过高或过低对标定有何影响？如保存不当吸收了水分，则会使标定的HCl溶液浓度偏大。

中华人民共和国国家标准工业碳酸钠GB210-92代替GB210-89GB2368-2373-891主题内容与适用范围本标准规定了工业碳酸钠的技术要求、试验方法、检验规则、标志、包装、运输和贮存。

本标准适用于以工业盐或天然碱为原料，由氨碱法、联碱法或其他方法制得的工业碳酸纳。

该产品主要用于化工、玻璃、冶金、造纸、印染、合成洗涤剂、石油化工等工业。

分子式：Na2CO3相对分子质量：105.99(按1987年国际相对原子量）2引用标准GB191包装储运图示标志GB601化学试剂滴定分析（容量分析）用标准溶液的制备GB602化学试剂杂质测定用标准溶液的制备GB603化学试剂试验方法中所用制剂及制品的制备GB1250极限数值的表示方法和判定方法GB3040化工产品中铁含量测定的通用方法邻菲啰啉分光光度法GB3050无机化工产品中氯化物含量测定的通用方法电位滴定法GB3051无机化工产品中氯化物含量测定的通用方法汞量法GB6003试验筛GB6678化工产品采样总则GB6682实验室用水规格GB8946塑料编织袋GB8947复合塑料编织袋GB10454柔性集装袋GSB G12001工业碳酸钠国家标准样品3产品分类工业碳酸钠分为三种类别：Ⅰ类为特种工业用重质碳酸钠。

适用于制造显象管玻壳、浮法玻璃、光学玻璃等。

Ⅱ类为一般工业盐及天然碱为原料生产的工业碳酸钠。

包括轻质碳酸钠和重质碳酸钠。

Ⅲ类为硫酸钠型卤水盐为原料联碱法生产的工业碳酸钠。

包括轻质碳酸钠和重质碳酸钠。

4技术要求4.1外观：Ⅰ类为白色细小颗粒。

Ⅱ、Ⅲ类轻质碳酸钠为白色结晶粉末，重质碳酸钠为白色细小颗粒。

4.2工业碳酸钠应符合下表要求：指标项目指标Ⅰ类Ⅱ类Ⅲ类优等品优等品一等品合格品优等品一等品合格品总碱量（以Na2CO3，计）,%≥99.299.298.898.099.198.898.0氯化物(以NaCl计)含量,%≤0.500.700.90 1.200.700.90 1.20铁(Fe)含量,%≤0.0040.0040.0060.0100.0040.0060.010硫酸盐(以SO4计)含量,%≤0.030.03（1)-----水不溶物含量,%≤0.040.040.100.150.040.100.15烧失量（2),%≤0.80.8 1.0 1.30.8 1.0 1.3堆积密度（3),g/mL≥0.850.900.900.900.900.900.90粒度（3)，180μm筛余物,%≥1.18mm≤75.070.065.060.070.065.060.02.0------。

实验一 工业纯碱总碱度的测定一、实验目的1、掌握工业纯碱总碱度测定的原理和方法；2、掌握HCl 标准溶液的标定方法；3、熟练掌握电子天平的使用；4、熟练掌握移液管和容量瓶的正确使用方法。

二、实验原理工业纯碱的主要成分为碳酸钠，商品名为苏打，其中可能还含有少量NaCl 、Na 2SO 4、NaOH 及NaHCO 3等成分，常以HCl 标准溶液为滴定剂测定总碱度来衡量产品的质量。

滴定反应为：Na 2CO 3 + 2HCl ═ 2NaCl + H 2CO 3 H 2CO 3 ═ CO 2 ↑+ H 2O反应产物H 2CO 3易形成过饱和溶液并分解为CO 2逸出。

化学计量点时溶液 pH 为3.8至3.9，可选用甲基橙为指示剂，用HCl 标准溶液滴定，溶液由黄色转变为橙色即为终点。

试样中的NaHCO 3同时被中和。

由于试样易吸收水分和CO 2，应在270～300℃将试样烘干2小时，以除去吸附水并使NaHCO 3全部转化为Na 2CO 3，工业纯碱的总碱度通常以32CO Na ω或O Na 2ω表示。

三、仪器与试剂1、仪器：50mL 酸式滴定管1支；250mL 锥形瓶3个；10mL 量杯1个；100mL 量筒1个；500mL 烧杯1个； 100mL 烧杯1个； 250mL容量瓶1个；玻璃棒2根；25mL移液管1支；洗耳球1个；小滴瓶1个；洗瓶1个。

2、试剂：0.10mol·L-1HCl标准溶液（自己配制，每人350mL）；基准无水Na2CO3；0.1%甲基橙；待测碱样溶液。

四、实验内容1、0.10mol·L-1HCl标准溶液的配制用10mL量杯量取6.0mL 6mol·L-1HCl于500mL烧杯中，用100mL量筒加入350mL蒸馏水，混匀。

（应量取HCl体积的计算：350×0.10÷6 = 5.8mL，比计算量多0.2mL）2、0.10mol·L-1HCl标准溶液的标定在电子天平上用减量法准确称取1.1～1.3g基准无水Na2CO3于小烧杯中，加蒸馏水溶解（注意：溶解时，要慢慢加水，边加水边搅拌，防止Na2CO3结块；若已经结块，则可在电炉上稍微加热，加速溶解），定量转移至250mL容量瓶中。

碳酸钠质量分数测定的实验探究测定碳酸钠质量分数的常用方法1．气体法(1)测定原理：Na 2CO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O ＋CO 2↑。

依据CO 2的体积确定Na 2CO 3的物质的量，进而确定纯碱中Na 2CO 3的含量。

(2)实验操作：向m g 纯碱样品中加入足量的稀硫酸，准确测量产生CO 2气体的体积为V mL(已折算为标准状况)。

(3)数据处理纯碱样品中Na 2CO 3的质量为V 22 400 mol ×106 g·mol －1＝106V 22 400g ，则纯碱样品中Na 2CO 3的质量分数为106V 22 400 g m g ×100%＝53V 112m%。

2．沉淀法(1)测定原理：Na 2CO 3＋BaCl 2===BaCO 3↓＋2NaCl 。

依据BaCO 3沉淀的质量，确定Na 2CO 3的物质的量，进而确定纯碱中Na 2CO 3的含量。

(2)实验操作：先将m g 纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的BaCl 2溶液，经过滤、洗涤、干燥得BaCO 3沉淀的质量为n g 。

(3)数据处理纯碱样品中Na 2CO 3的质量为n g 197 g·mol－1×106 g·mol －1＝106n 197 g ，则纯碱样品中Na 2CO 3的质量分数为106n 197 g m g ×100%＝106n 197m×100%。

1．为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量W g 样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理的是( )答案 A解析用酚酞做指示剂时，Na2CO3与盐酸发生反应Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，依据消耗盐酸的量可以计算出样品中Na2CO3的量，进而确定样品中Na2CO3的质量分数，A 项正确；测量碱石灰增重的方法是重量法而不是量气法，B项错误；样品中加入足量盐酸，因盐酸的质量未知，无法通过重量法测量Na2CO3的质量，C项错误；因部分CO2能溶解到水里，与水反应生成H2CO3，故排出水的体积并不是CO2的体积，D项错误。