2018高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化3离子共存离子的检验与推断课件新人教版
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高考化学总复习第二章化学物质及变化第三节离子共存离子检验与推断课件
C 项中 OH－与 H2PO－4 因发生复分解反应而不能大量共存； D 项中 Ba2＋与 SO24－因生成 BaSO4 沉淀而不能大量共存；B 项中，在酸性条件下，NO－3 具有强氧化性，会将 Fe2＋氧化 而不能大量共存，符合题意。
5．(2018·鹰潭一中月考)下列说法中不正确的是
()
加入A．足常量温的下Nap2HO＝2 固7 体的后溶，液N中a：2OF2 e与3＋水、反M应g2＋生、成SON24a－O、HC和l－能O大2， OS2H－、－与S量OH23共－C氧存O化－ 3 反，应所生以成CHC3OC23O－，O－且浓过度氧变化化钠最具小有，强C氧项化正性确，；能Cl将O －、BS．2－在之含间有发生0.1氧m化o还l·L原－1反Fe应3＋而的不溶能液大中量：共SC存N，－、且C在l－常、温K＋下不，能水 电离出的 c(H＋)＝10－10 mol·L－1 的溶液可能是酸溶液或碱溶液， 在碱溶大液量中共，存NH＋ 4 与 OH－反应而不能大量存在，D 项正确。
pH＝13
子、弱酸的酸式酸根离子
溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显 与 Al 反应放出 H2 酸性时不能含 NO－ 3
隐含条件
分析解读
由水电离出的 c(H＋)＝ 1×10－13 mol·L－1
溶液可能显酸性，也可能显碱性
通入足量的 CO2(或 NH3)
溶液显酸性(或碱性)
因发生氧化还原反应而 不能大量共存
真题验收
1．(2017·江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 Nhomakorabea()
A．无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－
OHH＋－＝1×10－12 的溶液中：K＋、Na＋、CO23－、NO－3
2018届一轮复习人教版 离子共存、离子检验与推断 课件(38张)
Ag＋与OH－不能共存，D选项能在碱性条件下共存。
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加入金属铝产生H2的溶液，可能呈强酸性，也可能呈强碱性；若 溶液呈酸性，则溶液中不能含有NO3-，否则与铝反应生成的是NO 而不是H2。
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考点二 离子的检验与推断
教材母题·问题探究 典题示例·精讲精练
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教材母题·问题探究
√
还可能是SiO32还可能是Ag+、SO32-、SiO32-等离子
强碱性。A选项中的HCO3-在酸性或碱性溶液中都不能大量存在；B选项中 的MnO4-在酸性条件下具有强氧化性，而Br－具有较强还原性，两者不能 大量共存；D选项中的Al3＋、NH4+在碱性溶液中不能大量共存。
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由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1[或由水电离出的c(OH－) ＝10－12 mol·L－1]的溶液，说明水的电离被抑制了，则该溶液可 2
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(1)抓住关键词语
解答离子共存类试题要审清题目要求的关键词语，如“一定大量共存”
“可能大量共存”或“不能大量共存”等。 (2)理解两大条件
若溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性时，“可能大量共存”的含义是在
两种条件下只要有一种能大量共存即符合题目要求。“一定大量共存”的
含义是两种条件下离子均能大量共存才符合题目要求。如本题C项中的四 种离子“可能大量共存”(在碱性条件下符合要求)；而不能“一定大量共 存”(在酸性条件下不能大量共存)。
棕黄色，直接排除；选项A中H＋和SiO32-反应生成H2SiO3沉淀。
答案： C
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加入金属铝产生H2的溶液，可能呈强酸性，也可能呈强碱性；若 溶液呈酸性，则溶液中不能含有NO3-，否则与铝反应生成的是NO 而不是H2。
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考点二 离子的检验与推断
教材母题·问题探究 典题示例·精讲精练
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教材母题·问题探究
√
还可能是SiO32还可能是Ag+、SO32-、SiO32-等离子
强碱性。A选项中的HCO3-在酸性或碱性溶液中都不能大量存在；B选项中 的MnO4-在酸性条件下具有强氧化性，而Br－具有较强还原性，两者不能 大量共存；D选项中的Al3＋、NH4+在碱性溶液中不能大量共存。
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由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1[或由水电离出的c(OH－) ＝10－12 mol·L－1]的溶液，说明水的电离被抑制了，则该溶液可 2
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(1)抓住关键词语
解答离子共存类试题要审清题目要求的关键词语，如“一定大量共存”
“可能大量共存”或“不能大量共存”等。 (2)理解两大条件
若溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性时，“可能大量共存”的含义是在
两种条件下只要有一种能大量共存即符合题目要求。“一定大量共存”的
含义是两种条件下离子均能大量共存才符合题目要求。如本题C项中的四 种离子“可能大量共存”(在碱性条件下符合要求)；而不能“一定大量共 存”(在酸性条件下不能大量共存)。
棕黄色，直接排除；选项A中H＋和SiO32-反应生成H2SiO3沉淀。
答案： C
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高考化学一轮复习人教版离子共存离子检验和推断优质课件(35张)
－ ＋ ①Al3＋、HCO－ 3 、Cl 、K
2－ ②Al3＋、SiO3 、Na＋、Cl－ 2－ ④Fe3＋、Cl－、Na＋、CO3
－ ⑥Na＋、Al3＋、NO－ 、 AlO 3 2 －
2－ 2－ ③Fe3＋、NH＋ 、 SO 、 S 4 4
⑤Al3＋、Fe3＋、SCN－、Cl－
＋ ＋ －
⑦Na 、Ca2 、HCO3 、HSO4
＋
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＋
－
2 ④Al3 、Fe3 、NO3 、SO4
＋ ＋ －
－
－ ⑤Na＋、K＋、AlO2 、NO－ 3
⑥Na＋、H＋、Cl－、OH－
答案：①②③⑥
栏目 导引
第二章·化学物质及其变化
2．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存 的是________。
＋ 2＋ ①H3O＋、NO－ 、 Fe 、 Na 3
－
－ － － 2－ 2＋ S2－(HS－)、SO3 (HSO－ ) 、 I 、 Br 、 Cl 、 Fe 3
2＋ 3＋ 2＋ 2＋ 3＋ NH＋ 、 Mg 、 Al 、 Cu 、 Fe 、 Fe 4
－ 2－ 2－ 2－ 2－ AlO－ 、 S 、 SO 、 CO 、 SiO 、 ClO 、 2 3 3 3
栏目 导引
＋ ＋ ＋ －13 － －
mol·L 1 的溶液可能呈酸性也可
－
和 ClO 能够大量共
－
第二章·化学物质及其变化
1．下列各组离子在溶液中因发生复分解反应而不能大量共存的 是________。
2－ ①K＋、H＋、CH3COO－、Br－ ②Ba2＋、Na＋、CO3 、NO－ 3
③Na 、HCO3 、H 、Cl
3＋ 2－ (4)使 pH 试纸显蓝色的溶液：Cu2＋、NO－ 、 Fe 、 SO 3 4
2－ ②Al3＋、SiO3 、Na＋、Cl－ 2－ ④Fe3＋、Cl－、Na＋、CO3
－ ⑥Na＋、Al3＋、NO－ 、 AlO 3 2 －
2－ 2－ ③Fe3＋、NH＋ 、 SO 、 S 4 4
⑤Al3＋、Fe3＋、SCN－、Cl－
＋ ＋ －
⑦Na 、Ca2 、HCO3 、HSO4
＋
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2 ④Al3 、Fe3 、NO3 、SO4
＋ ＋ －
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－ ⑤Na＋、K＋、AlO2 、NO－ 3
⑥Na＋、H＋、Cl－、OH－
答案：①②③⑥
栏目 导引
第二章·化学物质及其变化
2．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存 的是________。
＋ 2＋ ①H3O＋、NO－ 、 Fe 、 Na 3
－
－ － － 2－ 2＋ S2－(HS－)、SO3 (HSO－ ) 、 I 、 Br 、 Cl 、 Fe 3
2＋ 3＋ 2＋ 2＋ 3＋ NH＋ 、 Mg 、 Al 、 Cu 、 Fe 、 Fe 4
－ 2－ 2－ 2－ 2－ AlO－ 、 S 、 SO 、 CO 、 SiO 、 ClO 、 2 3 3 3
栏目 导引
＋ ＋ ＋ －13 － －
mol·L 1 的溶液可能呈酸性也可
－
和 ClO 能够大量共
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第二章·化学物质及其变化
1．下列各组离子在溶液中因发生复分解反应而不能大量共存的 是________。
2－ ①K＋、H＋、CH3COO－、Br－ ②Ba2＋、Na＋、CO3 、NO－ 3
③Na 、HCO3 、H 、Cl
3＋ 2－ (4)使 pH 试纸显蓝色的溶液：Cu2＋、NO－ 、 Fe 、 SO 3 4
高考化学一轮总复习课件离子共存与离子推断
通过焰色反应进行检验， 若火焰呈现黄色则含有钠 离子，透过蓝色钴玻璃观 察火焰呈现紫色则含有钾 离子。
加入氢氧化钠溶液，若生 成白色沉淀，则证明存在 镁离子。
加入氢氧化钠溶液，若先 生成白色沉淀后溶解，则 证明存在铝离子。
加入硫氰化钾溶液，若溶 液变为血红色，则证明存 在铁离子。
常见阴离子检验方法及现象
Hale Waihona Puke 离子检验与推断结合混合物的性质，设计实验方 案，检验并推断离子的存在。
干扰因素排除
识别并排除可能干扰离子检验的 因素，确保实验结果的准确性。
图表信息在离子推断中应用
数据图表分析
解读图表中的数据信息，提取与 离子推断相关的关键信息。
化学反应图像
理解化学反应图像中的曲线变化， 分析离子浓度变化及反应进程。
高考化学一轮总复习课件
离子共存与离子推断
汇报人：XX
20XX-01-12
• 离子共存基本概念及原理 • 常见离子检验方法及技巧 • 离子推断题型分类与解题技巧 • 高考真题解析与应试策略 • 实验操作注意事项和安全规范 • 总结回顾与拓展延伸
01
离子共存基本概念及原理
离子共存定义及条件
离子共存定义
2020年全国卷离子共存与离子推断试题分析
主要考查了离子反应的原理、离子共存的判断方法以及离子的检验等知识点。
应试策略总结
掌握离子反应的基本条件
了解离子反应发生的条件，如生成沉淀、气体或水等。
熟悉常见离子的性质
掌握常见离子的颜色、性质以及与其他离子的反应关系，以便进行 离子推断。
学会分析离子共存问题
关键知识点总结回顾
离子共存原则
在溶液中能够大量共存的离子必须满足相互之间不能发生 化学反应，如生成沉淀、气体、水等。
高考化学总复习 第2章 化学物质及其变化 第3节 离子共存、离子检验和推断课件
有色离子不能大量共存
溶液显酸性，OH－及弱酸的酸根离 使甲基橙呈红色或 pH＝1
子不能大量共存
溶液呈碱性，H＋及弱碱的阳离子、 遇酚酞呈红色或 pH＝13
弱酸的酸根离子不能大量共存
与 Al 反应放出 H2
溶液可能显酸性，也可能显强碱 性，显酸性时不能含 NO－3
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第七页，共三十六页。
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第十四页，共三十六页。
(6)使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO42－、CO23－、Na＋、K＋ (7)常温下cc(O(HH＋－))＝1×10－12 的溶液：K＋、AlO－ 2 、CO23－、Na＋ (8)中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO－ 3 、SO24－ (9)使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO24－、SO32－
加盐酸酸化
SO32－ CO23－
CO23－ SO32－
加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中 加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清 石灰水
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第二十九页，共三十六页。
题组二 考查无机离子型推断 3．甲、乙、丙、丁均是由 H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH－、Cl－、 HCO－ 3 离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确 的是( )
答案：(3)(6)(7)
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第十五页，共三十六页。
考点二 离子检验和推断
1．常见离子的检验方法 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检 验离子的方法归纳为三种类型：(1)生成沉淀；(2)生成气体；(3) 显现特殊颜色。
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离子
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高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第3讲离子共存离子的检验和推断课件新人教版
考点二 离子的检验与推断
常见离子的检验方法 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验 离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特 殊颜色。
I－
氯水(少量)， 下层为紫色 CCl4
Fe2＋
显 色 法
Fe3＋
KSCN溶液 和氯水
先是无变化 ，滴加氯水 后变血红色
①KSCN溶 液
3．指出下列离子组不能共存的原因。 (1)Na＋、OH－、SO24－、Fe3＋_________________________ _____________________________________________________。 (2)K＋、Mg2＋、I－、ClO－________________________________ ______________________________________________________。 (3)含有大量 Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－_________________ ______________________________________________________。
6．(导学号 27346193)(2018·江苏南京三模)25℃时，下列各组离 子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．能使甲基橙变红的溶液：Mg2＋、Na＋、NO－ 3 、Cl－ B．0.1 mol/LNH4Cl 溶液：K＋、Ba2＋、OH－、CO32－ C．0.1 mol/LFe(NO3)2 溶液：H＋、Al3＋、SO24－、I－ D．由水电离产生的 c(H＋)＝10－12mol/L 的溶液：NH＋ 4 、SO42－、 HCO－ 3 、Cl－
[题组 1] 无限制条件的离子共存判断 1．(导学号 27346188)(2015·广东理综，8)水溶液中能大量共存的 一组离子是( ) A．NH＋ 4 、Ba2＋、Br－、CO23－ B．Cl－、SO32－、Fe2＋、H＋ C．K＋、Na＋、SO24－、MnO－ 4 D．Na＋、H＋、NO－ 3 、HCO－ 3
新高考新教材广西专版化学一轮总复习第二章物质及其变化第3讲离子共存离子的检验与推断pptx课件
2.(2021辽宁营口二模)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如
下操作,结论正确的是(
)
选项 操作
现象
结论
A
滴加CaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有 SO24
B
滴加氯水和CCl4,振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I-
用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰
C
色试验
滴加稀NaOH溶液,将湿润的红
D
色石蕊试纸置于试管口
典例突破
(2020天津卷,6)检验下列物质所选用的试剂正确的是(
选项 待检验物质
)
所用试剂
A
海水中的碘元素
淀粉溶液
B
SO2气体
澄清的石灰水
C
溶液中的Cu2+
氨水
D
溶液中的 NH4+
NaOH溶液,湿润的蓝色石蕊试纸
答案 C
解析 淀粉遇碘单质变蓝色,而海水中碘元素的存在形式为I-,A错误;CO2和
SO2与澄清的石灰水反应现象相同,B错误;向含Cu2+的溶液中滴加氨水首
发生反应 ,若离子之间不发生反应,则可以大量共存,否则不能大量共存。
2.判断溶液中离子能否大量共存的“4个”角度
(1)题干的要求
至关重要,避免答非所问
判断溶液中离子能否大量共存时,要考虑题干的具体要求,如“一定大量共
存”“可能大量共存”“因发生氧化还原反应而不能大量共存”“因生成沉淀
而不能大量共存”等,避免只考虑溶液中离子能否大量共存而忽视题干的
火焰呈黄色
试纸不变蓝
原溶液中有Na+、
无K+
原溶液中无 NH4+
答案 B
高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第6讲离子共存离子的检验和推断名师课件
E.加入NaOH溶液： H＋＋OH－===H2O 。 从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质、②生成 难电离 的 物质、③生成易挥发的物质、④发生 氧化还原 反应。 (3)离子反应的本质 A～E中，混合后溶液中SO24－的物质的量减少的是 A (填序号，下同)；H＋ 的物质的量减少的是 BCDE ；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的 物质的量的 减小 。
解析 答案
归纳总结
电解质溶液的导电原理 电解质电离出的阴、阳离子在外加电场作用下，发生定向移动实现导电 过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，导 电能力越强。
规范书写·培养答题能力
1.完成下列反应的离子方程式
(1)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液 HSO－3 ＋H＋===H2O＋SO2↑ 。
答案
2.电离方程式的书写 (1)Na2CO3 溶于水：Na2CO3===2Na＋＋CO23－( √ ) (2)NaHCO3 溶液中存在的电离平衡：HCO－3 H＋＋CO23－，H2O H＋ ＋OH－( √ ) (3)NaHSO4 溶于水：NaHSO4===Na＋＋HSO－4 ( × ) (4)Al(OH)3 碱式电离：Al(OH)3===Al3＋＋3OH－( × ) (5)H2SO3 在水溶液中电离：H2SO3 2H＋＋SO23－( × ) (6)HBr 在水溶液中电离：HBr H＋＋Br－( × )
(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液( D )
解析 H＋与OH－中和生成极弱电解质水，Ba2＋与SO24－结合成难溶BaSO4，
溶液中自由移动的离子浓度降低。
解析 答案
(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量( B ) 解析 因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离子浓 度增加。 (3)向AgNO3溶液通入少量HCl( C ) 解析 虽然发生了离子反应，但自由移动离子的物质的量未发生改变。
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解析：本题从不同的角度说明了溶液的酸碱性。选项 A 的 溶液为强碱性，隐含的条件是“溶液中有大量 OH－”，OH－与 Al3＋、Ag＋生成沉淀；选项 C 的溶液为酸性，隐含的条件是“溶 液中含有 H＋”，H＋与 S2－生成气体；选项 D 的隐含条件是“溶 液为强碱性，含有大量 OH－”，OH－与 Zn2＋生成沉淀。
答案：C
5．室温下，下列溶液中各离子能大量共存的是( )
A．在 pH＝13 的溶液中： Al3＋、Ag＋、NO－3 、Cl－
B．在 c(H＋)＝0.1 mol·L－1 的溶液中： Mg2＋、NH＋4 、NO－3 、Cl－
C．在酸性溶液中： Ba2＋、K＋、S2－、Cl－
D．既能溶解 Al(OH)3，又能溶解 H2SiO3 的溶液中： Zn2＋、Na＋、NO－3 、SO42－
碱性溶液：pH>7(常温)；能使 pH 试纸呈蓝色的溶液；能使 石蕊溶液呈蓝色的溶液；能使酚酞溶液呈红色的溶液。
呈酸性或碱性的溶液：和 Al 反应放出 H2 的溶液(HNO3 除 外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)水或 c(OH－)水等于 10－amol·L －1(a>7)的溶液。
[深化] 1．①注意“一定大量共存”“可能大量共存”还是“不能 大量共存”、“因发生氧化还原反应而不能大量共存”等关键 点。 ②注意“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味 着溶液无色。
2．熟记常考离子的性质
颜色
MnO－4 (紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)
氧化性
ClO－、MnO－4 、NO－3 (H＋)、Fe3＋、Cr2O27－
还原性
S2－(HS－)、SO23－(HSO－3 )、I－、Br－、Cl－、Fe2＋
水解显酸性
NH＋4 、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋
3．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的打“√”，
不能大量共存的打“×”。
(1)含有大量 Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－( × ) (2)含有大量 NO－3 的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO24－( × ) (3)常温下，pH＝12 的溶液：K＋、Cl－、SO24－( √ ) (4)c(H＋)＝0.1 mol·L－1 的溶液：Na＋、NH＋4 、SO42－、S2O23－( × ) (5)使 pH 试纸显蓝色的溶液：Cu2＋、NO－3 、Fe3＋、SO42－( × )
⑦Na＋、K＋、MnO－4 、Cl－ ⑧Fe3＋、Ca2＋、H＋、NO－3
3．下列各组离子因水解相互促进而不能大量共存的是 __①__②__④__⑥__⑨___。
①Al3＋、HCO－3 、Cl－、K＋ ②Al3＋、SiO23－、Na＋、Cl－ ③Fe3＋、NH＋4 、SO24－、S2－ ④Fe3＋、Cl－、Na＋、CO32－ ⑤Al3＋、Fe3＋、SCN－、Cl－
(6)与铝粉反应放出 H2 的无色溶液：NO－3 、Al3＋、Na＋、SO24－
(× )
对点速练
题组一 无限定条件的离子大量共存
1．下列各组离子在溶液中因发生复分解反应而不能大量共 存的是___①__②__③__⑥_____。
①Na＋、H＋、CH3COO－、Cl－ ②Ba2＋、Na＋、CO32－、NO－3 ③Na＋、HCO－3 、H＋、NO－3 ④Al3＋、Fe3＋、NO－3 、SO24－ ⑤K＋、Na＋、AlO－2 、NO－3 ⑥Na＋、H＋、Cl－、OH－ ⑦Cu2＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ ⑧K＋、Na＋、SiO23－、NO－3
2．判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从
以下几个方面考虑：
(1)CO32－考虑生成气体和沉淀； (2)SO23－考虑生成气体、沉淀和其还原性； (3)Fe3＋考虑生成 Fe(OH)3、双水解及其氧化性； (4)Al3＋考虑生成 Al(OH)3、双水解； (5)I－只考虑其还原性； (6)NO－3 (H＋)考虑酸性及 NO－3 在酸性条件下的强氧化性。
⑥Na＋、Al3＋、NO－3 、AlO－2 ⑦Na＋、Ca2＋、HCO－3 、HSO－4 ⑧S2O23－、Na＋、H＋、SO42－ ⑨Na＋、Al3＋、SO24－、S2－
题组二 有限定条件的离子共存
4．下列各溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A．加入铝粉有氢气生成的溶液中： Mg2＋、Cu2＋、SO24－、K＋
2．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量 共存的是②__③__④__⑥__。
①Na＋、H＋、CO23－、Cl－ ②H3O＋、NO－3 、Fe2＋、Na＋ ③Na＋、Fe3＋、I－、Cl－
④H＋、S2－、SO23－、SO24－ ⑤SO24－、NO－3 、Na＋、H＋ ⑥I－、ClO－、K＋、H＋
第3讲 离子共存、离子的检验与推断
[考纲要求] 1.掌握常见离子的检验方法。 2.了解离子反应发生的条件。 3.正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
考点一 离子共存
1.离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不 发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
水解显碱性 AlO－2 、S2－、SO23－、CO23－、SiO23－、ClO－、CH3COO－
两性离子
HCO－3 、HS－、HSO－3 、HPO24－、H2PO－4
注意：“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子， 一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
3．常见溶液酸、碱性的判断 酸性溶液：pH<7(常温)；能使 pH 试纸呈红色的溶液；能使 甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊溶液呈红色的溶液。
B．使 pH 试纸呈红色的溶液中： Fe2＋、I－、NO－3 、Cl－
C．常温下，c(Βιβλιοθήκη ＋)＝10－13mol·L－1 的溶液中： Na＋、AlO－2 、S2－、SO23－
D．常温下，由水电离出的 c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－28 的溶 液中：K＋、Na＋、HCO－3 、Ca2＋
解析：A 项溶液既可能呈酸性，也可能呈碱性，而 Mg2＋、 Cu2＋不能在强碱性溶液中存在；B 项为酸性溶液，H＋、NO－3 会氧 化 I－、Fe2＋；C 项为强碱性溶液可以大量共存；D 项由水电离的 c(H＋)或 c(OH－)为 1.0×10－14 mol·L－1，水的电离受到抑制，可能 为强酸性溶液，HCO－3 均不能大量共存。