高中化学课时跟踪检测八分子的空间构型与分子性质鲁科版选修3

课时跟踪检测（八）分子的空间构型与分子性质1．下列有机物分子中属于手性分子的是( )①CH2Cl2②③④乙酸A．只有①B．①和②C．②③ D．①②③④解析：选C 有机物分子中含有手性碳原子的分子是手性分子，手性碳原子连接四个不同的原子或原子团。

2．下列分子中，属于含极性键的非极性分子的是( )A．SO2B．H2C．BBr3D．COCl2解析：选C SO2、COCl2属于含极性键的极性分子；H2属于含非极性键的非极性分子。

3．下列叙述中正确的是( )A．离子化合物中不可能存在非极性键B．非极性分子中不可能既含极性键又含非极性键C．非极性分子中一定含有非极性键D．不同非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键解析：选D A项，离子化合物中可能存在非极性键，如；B项，非极性分子中可能既含极性键又含非极性键，如CH≡CH、CH2===CH2；C项，非极性分子中不一定含有非极性键，如CO2、CH4、BF3。

4．下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是( )A．二氧化硫B．四氯化碳C．二氧化碳D．乙炔解析：选D 分子中既有极性键又有非极性键，则分子中必须既有同种元素原子间所成的键，又有不同种元素原子间所成的键，而在A、B选项中同种原子间没有成键，也就没有非极性键。

要求分子为非极性分子，则分子中原子的排列一定是对称的，只有这样才能使分子中正、负电荷的中心重合，使分子无极性。

5．下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组是( )A．CH4和H2O B．CO2和HClC．NH3和H2S D．HCN和BF3解析：选C CH4、CO2、BF3是由极性键构成的非极性分子；H2O、HCl、NH3、H2S、HCN是由极性键构成的极性分子。

6．膦(PH3)又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。

下列关于PH3的叙述正确的是( )A．PH3是非极性分子B．PH3分子中有未成键的电子对C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子中的P—H键是非极性键解析：选B PH3分子中P原上的价电子对数1/2×(5＋3)＝4，孤对电子数4－3＝1，分子中含孤对电子，故为极性分子；－3价P还原性较强，是一种强还原剂；P—H键是极性键。

7．常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3说法正确的是( )A．分子中N—Cl键是非极性键B．分子中不存在孤对电子C．NCl3分子是极性分子D．因N—Cl键的键能大，它的沸点高解析：选C NCl3分子氮原子上的价电子对数1/2×(5＋3)＝4，孤对电子数4－3＝1，N原子上还有一对孤对电子，结构不对称，为三角锥形，为极性分子。

N—Cl键为极性键，键能大说明分子稳定，而物质熔沸点的高低与共价键的强弱无关。

8．微波炉加热时，电炉内的微波场以极高的频率改变电场的方向，使水分子迅速摆动而产生热效应。

在高频改变方向的电场中水分子会迅速摆动的原因是( )A．水分子具有极性共价键B．水分子中有共用电子对C．水由氢、氧两元素的原子组成D．水分子是极性分子解析：选D 水分子在电场中摆动，说明水分子中存在正极和负极，即水分子是极性分子。

9．A、B、C、D四种元素位于短周期内，它们的原子序数依次增大。

A原子核内仅有1个质子，B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等，A原子与B原子最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，D原子与B原子电子总数之和是C原子电子总数的2倍，D原子最外层电子数是其电子层数的3倍，由此推断：(1)A与D形成的化合物中，含有非极性键的是______________________(写化学式)。

(2)B与D形成的化合物中，其中三原子分子是________(填“极性”或“非极性”)分子，空间构型为________，电子式为________。

(3)A与C形成的化合物的分子空间构型为________。

解析：A原子核内仅有1个质子，则A为H，D原子最外层电子数是电子层数的3倍，则为O，B原子电子总数与D原子最外层电子数相等，则B为碳(C)。

A原子与B原子最外层电子数之和与C原子最外层电子数相等且原子序数C>B，则C为N。

A与D可形成化合物H2O和H2O2，含非极性键的是H2O2。

B与D形成化合物为CO和CO2，三原子分子为CO2。

A与C形成化合物为NH3，空间构型为三角锥形。

答案：(1)H2O2(2)非极性直线形(3)三角锥形10．主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D 原子的价电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍。

A、B的单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下为液体。

此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质。

所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。

试回答下列问题：(1)写出元素符号：B________，D________。

(2)写出元素原子的价电子排布：A_______，C_______。

(3)B与C在高温下完全反应后的生成物的化学式为________，它是由________(填“极性”或“非极性”)键形成的________分子，分子的空间构型呈________。

(4)A与B的单质以体积比2∶1形成的化合物的中心原子的杂化方式为______________，分子的空间构型呈________。

解析：由题意知A、B、C、D四种元素分别为H、O、C、Na，C与O2完全反应的生成物为CO2，它是由极性键构成的非极性分子，为直线形结构。

H2O中氧原子采取sp3杂化，为V形分子。

答案：(1)O Na (2)1s12s22p2(3)CO2极性非极性直线形(4)sp3V形1．X和Y为两种不同的元素。

下列化学式表示的分子一定为极性分子的是( )A．XY B．XY2C．XY3D．XY4解析：选A 由极性键构成的双原子分子一定是极性分子。

2．NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键形成的非极性分子。

根据上述事实可推出AB n型分子是非极性分子的经验规律是( )A．分子中不能含有氢原子B．在AB n分子中A原子的所有价电子都参与成键C．在AB n分子中每个共价键都相同D．在AB n分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量3．下列叙述正确的是( )A．NH3是极性分子，分子中N原子处于3个H原子所组成的三角形的中心B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央解析：选C A项，NH3分子为三角锥形，N原子处于锥顶，3个H原子位于锥底；B项，CCl4分子为正四面体形，C原子处在正四面体的中心，4个Cl原子位于四个顶点；D项，CO2分子为直线形，结构式为O===C===O，C原子处在2个O原子所连成的直线的中央。

4．三聚氰胺的结构简式为，下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是( )A．所有氮原子均采取sp3杂化B．一个三聚氰胺分子中共含有15个σ键C．属于极性分子，故极易溶于水D．三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键解析：选B 三聚氰胺分子中，处于环上的氮原子采取sp2杂化，A选项错误；由三聚氰胺分子的结构知，它是对称结构，为非极性分子，而水为极性溶剂，故三聚氰胺在水中的溶解度不大，C选项错误；三聚氰胺分子中不存在由同种元素的原子形成的共价键，故不存在非极性键，D选项错误。

5．研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫分子中所有原子最外层均满足8电子结构，结合元素周期表知识，判断下列有关说法正确的是( )①羰基硫属于非极性分子②羰基硫属于极性分子③羰基硫的电子式为④羰基硫分子中三个原子处于同一直线上A ．①②B ．②③C ．①③D ．②④解析：选D 在羰基硫分子中，中心原子为C 原子，其价电子对数为12×4＝2，孤对电子数为2－2＝0，则为直线形分子，结构式S ＝C ＝0，电子式 ，结构不对称，属于极性分子。

6．已知H 2O 2分子的空间结构可在二面角中表示，如图所示，则有关H 2O 2的结构的说法中正确的是( )①分子的正、负电荷重心重合②分子正、负电荷重心不重合③H 2O 2是含极性键的非极性分子④H 2O 2是含非极性键的极性分子A ．①②B ．①③C ．②③D ．②④解析：选D 据图示可知H 2O 2分子的正、负电荷重心不重合，属于极性分子；H 2O 2分子中存在H —O 极性键和O —O 非极性键。

7．有一种AB 2C 2型分子，在该分子中A 为中心原子。

下列关于该分子的空间结构和极性的说法中，正确的是( )A ．假设为平面四边形，则该分子一定为非极性分子B ．假设为四面体形，则该分子一定为非极性分子C ．假设为平面四边形，则该分子可能为非极性分子D ．假设为四面体形，则该分子可能为非极性分子解析：选C 若AB 2C 2为平面结构，可能为对称结构 ，也可能是不对称结构 ，若为四面体结构，则一定是不对称结构。

8．已知三角锥形分子E 和直线形分子G 反应，生成两种直线形分子L 和M(组成E 、G 、L 、M。