高考化学一轮复习规范练： 第五单元 物质结构 元素周期律 考点规范练14 原子结构 化学键

考点规范练14 原子结构化学键(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2017湖北荆州模拟)下列叙述中,正确的是( )A.14C中含有14个中子B.1H、2H、3H是同一种核素C.H2O与D2O(重水)互称同位素D.C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体2.重水(D2O)主要用于核反应堆中中子的减速剂和冷却剂,在化学和生物学中,重水常用作示踪物质来研究反应机理等。

下列说法正确的是( )A.D是氢的一种核素,原子核内有2个中子B.1O与O的相对分子质量相同C.3H2O与D2O互称同位素D.通过化学变化可以直接实现普通水向重水转化3.下列描述正确的是( )A.氯水试剂瓶的标签上应标注:l4的电子式:C ClC.质子数为116,中子数为177的钅立(Lv)原子LvD.10B3+的结构示意图:+54.化学用语是学习化学的重要工具。

下列化学用语正确的是( )A.乙醇的分子式:C2H5OHB.F-的结构示意图: +9C.中子数为20的氯原子ClD.+4价的硫元素:S4+5.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 ( )①CO2②XeF6③PCl3④SO3⑤BF3⑥N2⑦P4⑧PCl5A.①③⑥⑦B.①④⑤⑧C.①④⑥D.②③④⑤6.研究表明生命起源于火山爆发,是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS),已知羰基硫分子中所有原子均满足8电子结构,结合元素周期表知识,下列有关说法中不正确的是( )A.羰基硫分子为非极性分子B.羰基硫的电子式为C.羰基硫沸点比CO2高D.羰基硫分子中三个原子处于同一直线上7.(2017辽宁鞍山一模)正确掌握好化学用语是学好化学的基础,下列有关表述正确的是( )A.硫的原子结构示意图:+16B.NH4Br的电子式:[H]+Br-C.中子数为20的氩原子ArD.Be2+中的质子数和电子数之比为2∶18.下列化学用语不能正确解释相关事实的是( )A.BaSO4是强电解质:BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq)B.用电子式表示NaCl的形成过程:C.向含有Hg2+的废水中加入Na2S可除去Hg2+:Hg2++S2-HgS↓D.汽车尾气系统的催化转化器可降低NO和CO的排放:2CO+2NO2CO2+N29.金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料,可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。

已知:Ce4++Fe2+Ce3++Fe3+,下列说法正确的是( )A.可用电解熔融CeO2制取金属铈,铈在阳极生成B Ce Ce是同素异形体C.铈能溶于HI溶液,发生反应的离子方程式为Ce+4H+Ce4++2H2↑D.铈的原子核外有58个电子10.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如图所示。

常温下,S2Cl2是一种橙黄色液体,遇水易水解,并产生能使品红溶液褪色的气体,化学方程式为2S2Cl2+2H2O SO2↑+3S↓+4HCl。

下列说法中错误的是( )A.S2Cl2的结构式为Cl—S—S—ClB.反应中SO2是还原产物,S是氧化产物C.S2Cl2为含有极性键和非极性键的分子D.反应中,生成1 mol SO2,转移电子为3 mol二、非选择题(本题共4小题,共50分)11.(12分)意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用,制出了新型的氧分子O4,它的结构很复杂,可能具有与S4相似的长方形结构,是一种高能量分子。

(1)下列有关O4的说法正确的是。

A.O4分子内存在极性共价键B.合成O4的反应可看作是核聚变反应,不属于化学变化C.O4与O3、O2都是氧的同素异形体D.O4将来可用作更强有力的火箭推进剂的氧化剂(2)制备含甚至的化合物都是可能的,通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的:上述变化中,(填序号)相当于氧分子被氧化;(填序号)相当于氧分子被还原。

(3)写出的电子式:。

(4)中的电子数分别为、。

12.(14分)A、B、D、E、G是原子序数依次增大的五种短周期元素。

A与E同主族,A、B和E的原子最外层电子数之和为19,B与G的单质都能与H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物,D为同周期主族元素中原子半径最大的元素。

(1)B在元素周期表中的位置是。

(2)D的两种常见氧化物中均含有(填“离子键”或“共价键”)。

(3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热,反应的化学方程式为。

(4)D的最高价氧化物对应水化物的溶液与G的单质反应,反应的离子方程式为。

(5)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强,A和E所形成的简单氢化物中,共价键极性的强弱顺序为>(用化学式表示)。

(6)用原子结构解释“B与G的单质都能与H2反应生成HX型氢化物”的原因:。

13.(10分)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,X、Z在周期表中的相对位置如图所示;X的单质在氧气中燃烧能生成两种无色气体,Y的最简单气态氢化物的水溶液显碱性。

回答下列问题:(1)元素X在周期表中位于第族;W和Z的气态氢化物中稳定性较强的是(填化学式)。

(2)W的单质与水反应生成的含氧酸的电子式为。

(3)在BaCl2溶液中加入少量Y的最高价氧化物对应水化物溶液,再通入ZO2气体,能生成无色气体YO和白色沉淀(填化学式);ZO2和YO中还原性较强的是(填化学式)。

14.(14分)A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素,其中A与Y同主族,X与Z同主族,A 与B和X均可形成10个电子化合物;B与Z的最外层电子数之比为2∶3,常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质,且反应后的溶液可使酚酞溶液变红。

请回答下列问题。

(1)Z的原子结构示意图为;化合物BA4的电子式为。

(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有(填序号)。

A.离子键B.极性共价键C.非极性共价键D.氢键(3)化合物A2X和A2Z中,沸点较高的是(填化学式), 其主要原因是。

(4)A与X、A与Z均能形成18个电子的化合物,此两种化合物发生反应的化学方程式为。

(5)常温常压下,由A、B、X可组成液态物质甲。

现有2.3 g 甲与足量的X的单质充分反应,生成标准状况下2.24 L的BX2气体和2.7 g的A2X液体,同时放出68.35 kJ的热量,该反应的热化学方程式为。

参考答案考点规范练14原子结构化学键1.D 14C中含有的中子数=14-6=8,A错误;1H、2H、3H是质子数相同,中子数不同的氢元素的不同种核素,B错误;H2O与D2O是化合物,不是原子,不能互称同位素,C错误;C60、C70、金刚石、石墨都是碳元素形成的不同单质,均为碳的同素异形体,D正确。

2.B 氘(D)原子的质量数为2,质子数为1,则中子数为1,A项错误;1O的相对分子质量是20,O的相对分子质量是20,B项正确;具有相同质子数、不同中子数的同一元素的不同核素互称同位素,3H2O与D2O都是分子,不能互称同位素,C项错误;化学变化不能实现原子核内的变化,D项错误。

3.C A项氯水不是剧毒物,故A项错误;B项CCl4电子式中Cl原子周围应为8个电子,故B项错误;D项是硼原子的结构示意图,故D项错误。

4.B 分子式要把相同元素合并写,即乙醇的分子式为C2H6O,A项错误;F位于第二周期ⅦA族,得到一个电子达到稳定结构,即F-的结构示意图是+9,B项正确;元素左上角数字表示质量数,应是20+17=37,C项错误;化合价应标在元素的正上方,D项错误。

5.A ①CO2中碳原子分别与两个氧原子形成两个共用电子对,各原子均满足8电子结构;②XeF6中Xe原子最外层多于8个电子;③PCl3中P原子分别与三个Cl原子各形成一个共用电子对,都满足8电子结构;④SO3中S原子最外层多于8个电子;⑤BF3中B原子最外层少于8个电子;⑥N2中两个原子形成三个共用电子对,各原子最外层均满足8电子结构;⑦P4中每个P原子都与其他三个P原子分别形成一个共用电子对,各原子最外层均满足8电子结构;⑧PCl5中P原子最外层多于8个电子。

6.A A项,O和S在元素周期表中位于同一主族,故二氧化碳与羰基硫结构相似,但由于O和S非金属性不同,羰基硫为极性分子,A项错误;B项,由类推法根据CO2可写出羰基硫的电子式,B项正确;C 项,羰基硫和CO2同为分子晶体且组成的结构相似,羰基硫的相对分子质量较大,故羰基硫沸点比CO2高,C项正确;D项,羰基硫分子与CO2结构相似,三个原子处于同一直线上,故D项正确。

7.D 硫原子结构示意图为+16,A错误;NH4Br是离子化合物,电子式为[H]+]-,B错误;中子数为20的氩原子为Ar,C错误;Be的质子数为4,Be2+中电子数为4-2=2,Be2+中的质子数和电子数之比为4∶2=2∶1,D正确。

8.A A项中表示的是BaSO4的溶解平衡,错误;B项,NaCl为离子化合物,在形成过程中,Na原子失去电子形成Na+,Cl原子得到电子形成Cl-,正确;C项,加入的Na2S可与废水中的Hg2+形成沉淀而除去Hg2+,正确;D项,汽车尾气中含有CO和NO,在催化剂作用下可转化为无毒的CO2和N2,从而降低NO和CO的排放,正确。

9.D 由CeO2电解得到Ce发生还原反应,应发生在电解池的阴极,A项错误Ce和Ce质子数相同,中子数不同,二者互为同位素,B项错误;根据已知反应可知氧化性:Ce4+>Fe3+>I-,则Ce4+氧化性较强,能和I-发生反应,C项错误;根据金属铈(58Ce)可知,Ce的质子数为58,原子的质子数等于核外电子数,D项正确。

10.A 五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R中,X的原子半径是短周期主族元素中最大的,X为Na;Y 元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,说明Z元素L层上电子数为8个,Y原子的次外层有2个电子,最外层有6个电子,Y是O元素;Z 的M层上的电子数为4,Z为Si元素;W元素与Z元素同主族,W为C元素;R元素与Y元素同主族,R 是S元素。

1 mol 二氧化硅中含有4 mol Si—O键,所以60 g SiO2中含有4 mol Si—O极性共价键,A项错误;氧元素和硫元素位于同主族,非金属性氧元素强于硫元素,所以氧的氢化物比硫的氢化物稳定,水分子间存在氢键,所以熔沸点高于硫化氢,B项正确;Si、C、S的非金属性S>C>Si,所以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是S>C>Si,C项正确;Na与O元素形成的两种常见化合物是Na2O和Na2O2,其阴、阳离子个数比均为1∶2,D项正确。

11.答案 (1)CD (2)②①③(3)]2-(4)15 17解析 (1)O4是由非金属元素氧元素组成的,所以其化学键是非极性键,A错误;合成O4的反应中元素种类不变,属于化学变化,B错误;O4、O2、O3都是由氧元素组成的不同单质,属于同素异形体,C正确;对比O3、O2的性质,O4的氧化性更强,可用作更强有力的火箭推进的氧化剂,D正确。