精品:【全国百强校】河北省冀州市中学2015-2016学年高一下学期期中考试化学试题(解析版)

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考试时间90分钟试题分数100分第Ⅰ卷(选择题)一、选择题(每题只有一个答案符合题意)1.元素性质呈周期性变化的决定因素是A.元素相对原子质量依次递增B.元素的最高正化合价呈周期性变化C.元素原子电子排布呈周期性变化D.元素金属性或非金属性呈周期性变化【答案】C考点:考查元素周期律2.在元素周期表这哪个区域寻找新的催化剂和制造耐高温、耐腐蚀的合金材料A.碱金属B.周期表右上角非金属元素C.金属与非金属分界线附近的元素D.过渡元素【答案】D【解析】试题分析:优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料(如制造火箭、飞机的钛、钼等元素)大多属于过渡元素,答案选D。

【考点定位】本题主要是考查元素的性质、位置以及用途【名师点晴】元素周期表中位置相近的元素性质相似,因此人们可以在元素周期表中一定的区域内研究合成有特定性质的新物质.如在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料(如锗、硅、硒等),在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料(如制造火箭、飞机的钛、钼等元素)。

该题题目难度不大,属于周期表的应用问题,注意把握周期表中元素的排列规律。

3. 15C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,下面有关13C、15N叙述正确的是A.13C与15N具有相同的中子数B.13C与C60是同一种物质C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同【答案】C【解析】试题分析:A.13C与15N的中子数分别是13-6=7和15-7=8,A错误;B.13C属于核素,与C60不是同一种物质,B错误;C.15N与14N的质子数相同,中子数本题,二者互为同位素,C正确;D.15N的核外电子数是7个,中子数是15-7=8,D错误,答案选C。

【考点定位】本题主要是考查核素组成的有关判断与计算【名师点晴】掌握核素的表示方法以及组成核素的几种微粒之间的数量关系是解答的关键。

在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数,左上角表示质量数。

另外质子数和中子数之和是质量数,质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数。

4.下列属于放热反应的是A.热态水气化B.Al和Fe3O4的反应C.浓硫酸的稀释D.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl(固体)混合【答案】B【考点定位】本题主要是考查放热反应和吸热反应判断【名师点晴】掌握常见物质的性质以及常见的放热反应和吸热反应是解答的关键。

易错选项是C,注意不论是放热反应还是吸热反应研究的对象和范围均是化学变化,物理变化中的放热或吸热不能称为放热反应或吸热反应。

5.下列化学用语的表示方法中正确的是A.次氯酸的电子式:B.S2-结构示意图:C.NH4Cl的电子式:D.CO2的电子式:【解析】试题分析:A.次氯酸的电子式为,A称为;B.S2-结构示意图为,B正确;C.NH4Cl是离子化合物,电子式为,C错误;D.CO2是共价化合物,电子式为,D错误,答案选B。

考点:考查化学用语判断6.以下化合物中,既含有离子键,又含有极性键的是A.NaOH B.Na2O2C.MgCl2D.H2O2【答案】A【考点定位】本题主要是考查化学键判断【名师点晴】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键,非金属元素的原子间容易形成共价键,由不同种元素的原子形成的共价键称为极性共价键,简称极性键。

由同种元素的原子形成的共价键称为非极性共价键,简称非极性键。

需要注意的是:活泼金属和活泼非金属不一定形成离子键,例如AlCl3中Al—Cl键为共价键;另外非金属元素的两个原子之间一定形成共价键,但多个原子间也可形成离子键,如NH4Cl等。

再就是并不是所有物质中都存在化学键,稀有气体分子是单原子分子,分子中无化学键。

7.下列设备工作时,将化学能转化为热能的是A.B.C.D.硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶【答案】D试题分析:A、太阳能电池是把太阳能转化为热能的装置,A错误;B、锂离子电池是把化学能转化为电能的装置,B错误;C、太阳能集热器是把太阳能转化为热能,C错误;D、燃气灶是把燃料中的化学能转化为热能,D正确,答案选D。

考点:考查能量的转化形式的判断8.下列微粒中,与甲烷分子具有相同的质子数和相同的电子数的是A.H2O B.HCl C.NH4+D.OH-【答案】A考点:考查质子数和核外电子数计算9.下列性质中不属于烷烃具有性质的是A.燃烧产物只有CO2和H2O B.与溴水发生取代反应C.都难溶于水D.通常不与强酸、强碱、强氧化剂反应【答案】B【解析】试题分析:A、烷烃只有C和H两种元素组成,燃烧只生成二氧化碳和水,A不符合题意;B、烷烃能与卤素单质的蒸汽在光照条件下发生取代反应,但和溴水不能发生反应,B符合题意;C、烷烃难溶于水,C不符合题意;D、烷烃通常不与强酸、强碱和强氧化剂反应,故D不符合题意,答案选B。

考点:考查烷烃的性质10.下列物质的分子中,属于正四面体结构的是A.CCl4B.CHCl3C.CH2Cl2D.CH3Cl【答案】A【解析】试题分析:A、四氯化碳是正四面体结构,A正确;三氯甲烷是四面体结构,由于碳氢键和碳氯键不同,因此不是正四面体结构,B错误;C、二氯甲烷是四面体结构,由于碳氢键和碳氯键不同,因此不是正四面体结构,C错误;D、一氯甲烷是四面体结构,由于碳氢键和碳氯键不同,因此不是正四面体结构,D错误;答案选A。

考点:考查甲烷四面体结构判断11.分子量为58的烷烃一氯代物共有几种A.2B.3C.4D.5【答案】C【解析】试题分析:烷烃的通式为C n H2n+2,则分子量为58的烷烃中n=582414-=,即是丁烷,丁烷有正丁烷和异丁烷两种,二者分子中含有的氢原子均是两种,所以其一氯代物共有2+2=4种,答案选C。

考点:考查烷烃分子式和同分异构体判断12.下列性质可以证明化合物内一定存在离子键的是A.含有金属元素B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电【答案】D【考点定位】本题主要是考查离子化合物的判断【名师点晴】该题侧重考查基本概念,明确离子化合物和共价化合物的根本区别是解本题关键,注意不能根据溶解性、电解质溶液酸碱性及导电能力强弱判断离子化合物,也不能根据是否含有金属元素判断。

13.实验室有下列各组反应物,放出氧气速率油快到慢排列正确的是①0.2mol/L的H2O2溶液,25℃②0.2mol/L的H2O2溶液,MnO2,25℃③0.2mol/L的H2O2溶液,35℃④0.2mol/L的H2O2溶液,MnO2,35℃A.①②③④B.④③②①C.②①③④D.④②③①【答案】D【解析】试题分析:一般来说,对于H2O2生成氧气的反应,浓度越大、温度越高、加入催化剂等,都可增大反应速率,则②④与①③相比较,加入催化剂,反应速率较快,②与④相比较,④温度较高,则反应速率最大,②次之;①与③相比较,③温度较高,反应速率较快,则①反应速率最小,故反应速率大小顺序为④②③①,答案选D。

【考点定位】本题主要是考查化学反应速率的影响【名师点晴】该题为高频考点,侧重于学生的分析能力和基本理论的综合理解和运用的考查,注意把握反应速率的影响因素,题目难度不大,注意相关基础知识的积累和理解掌握。

14.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解质溶液为H2SO4,工作时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,下列结论正确的是A.PbO2为正极被氧化B.溶液的pH不断增大C.SO42-只向PbO2处移动D.消耗1mol H2SO4时转移2mol电子【答案】B考点:考查铅蓄电池的有关判断15.如图所示装置,电流计的指针发生偏转,正极产生气泡,负极变细,符合这种情况的是A.正极Cu,负极Al,S为浓HNO3B.正极Ag,负极Al,S为NaOHC.正极Ag,负极Cu,S为浓HClD.正极Zn,负极Cu,S为H2SO4【答案】B【解析】试题分析:正极产生气泡,析出气体,负极变细,说明电极本身发生氧化反应而被消耗,则A、浓HNO3中铜比铝活泼,所以负极是铜,A错误;B、负极Al放电生成鍽铝酸根离子,正极生成氢气,所以产生气泡,符合题意,B正确;C、正极Ag,负极Cu,S为浓HCl,不是自发的氧化还原反应,不能构成原电池,C错误;D、锌比铜活泼,所以是锌是负极,D错误;答案选B。

【考点定位】本题主要是考查原电池知识【名师点晴】掌握原电池的工作原理,注意把握原电池正负极的判断是解答的关键,题中易错点为A,注意铝与浓硝酸发生钝化的性质。

判断电极时,不能简单地依据金属的活泼性来判断,要看反应的具体情况,如:A.Al在强碱性溶液中比Mg更易失电子,Al作负极,Mg作正极;B.Fe、Al在浓HNO3中钝化后,比Cu等金属更难失电子,Cu等金属作负极,Fe、Al作正极。

16.在一定温度下,一定量的H2SO4跟过量锌粉反应,为了减缓反应速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量A.氯化钠(固体)B.硝酸钠溶液C.Na2SO4溶液D.碳酸钠溶液【答案】C【考点定位】本题主要是考查影响化学反应速率的因素【名师点晴】该题为高频考点,把握氢离子的浓度及物质的量等对反应速率的影响为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,选项B为解答的易错点,注意在酸性溶液中硝酸根的强氧化性,题目难度不大。

17.反应2SO2+O22SO3,经过一段时间后,SO3的浓度增加了0.4mol/L, 在这段时间内用O2表示的反应速率为0.02mol·L-1·s-1,则这段时间为A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s【答案】D【解析】试题分析:一段时间后,SO3的浓度增加了0.4mol/L,则根据方程式可知消耗氧气是0.2mol/L,则这段时间是0.2mol/L÷0.02mol·L-1·s-1=10s,答案选D。

考点:考查反应速率计算18.同周期IA和IIIA族两种元素原子的核外电子数的差值不可能为A.2B.12C.18D.26【答案】D【解析】试题分析:同周期ⅠA和ⅢA族两种元素:1、2、3周期:短周期没有过渡元素所以核外电子数的差值为2;4、5周期:有过渡元素所以核外电子数的差值为12;6、7周期:有过渡元素(还有f区得镧、锕系)所以核外电子数的差值为26,答案选D。

考点:考查元素周期表的结构19.元素R有如下反应:RO3—+5R-+6H+=3R2+3H2O,下列说法正确的是A.元素R位于周期表中第ⅤA族B.RO3—中的R只能被还原C.R2在常温常压下一定是气体D.每反应消耗1mol RO3—,转移电子的物质的量为5mol 【答案】D【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应及元素的位置和性质判断【名师点晴】根据氧化还原反应中电子守恒和电荷守恒分析R元素的化合价,并根据R的原子结构来分析其在元素周期表中的位置及元素的性质来分析判断,因此明确元素化合价的变化及离子反应中电荷守恒来判断出R的最低化合价是解答的关键,并注意根据反应中元素化合价的变化来分析氧化剂和还原剂,易错选项是A。