化学练习册答案九下上海【练习一：原子结构】1. 原子由原子核和核外电子组成。
原子核由质子和中子组成，核外电子围绕原子核运动。
2. 原子核中的质子数决定了元素的原子序数，而中子数的不同可以形成同位素。
3. 电子在原子核外按照能量层级排列，最外层电子数决定了元素的化学性质。
4. 根据元素周期表，元素按照原子序数递增排列，同一周期内的元素具有相同的电子层数。
5. 原子的相对原子质量等于质子数加中子数。
【练习二：化学键】1. 离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的化学键。
2. 共价键是通过共享电子对形成的化学键，常见于非金属元素之间。
3. 金属键是金属原子之间的电子云形成的化学键，具有导电性和延展性。
4. 极性共价键是指电子对在两个原子间不均匀分布，导致电荷分布不均。
5. 非极性共价键是指电子对在两个原子间均匀分布，电荷分布均匀。
【练习三：化学反应】1. 化学反应是指原子或分子重新排列形成新物质的过程。
2. 化学方程式表示反应物和生成物之间的定量关系。
3. 质量守恒定律指出，在化学反应中，反应前后物质的总质量不变。
4. 氧化还原反应是指在反应过程中，原子间电子的转移。
5. 酸碱反应是一种常见的化学反应，其中酸是质子供体，碱是质子受体。
【练习四：溶液】1. 溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
2. 饱和溶液是指在一定条件下，溶质不能再溶解的溶液。
3. 溶解度是指在一定温度下，单位溶剂中能溶解的溶质的最大量。
4. 浓度表示溶液中溶质的含量，常见的表示方法有质量百分浓度和摩尔浓度。
5. 溶液的酸碱性可以通过pH值来表示，pH值小于7表示酸性，大于7表示碱性。
【练习五：化学计算】1. 摩尔质量是元素的相对原子质量的数值，单位为克/摩尔。
2. 摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的摩尔数。
3. 根据化学方程式进行物质的量的计算，可以求出反应物和生成物的量。
4. 利用质量守恒定律，可以计算化学反应中物质的质量变化。
