2018-2019学年天津市武清区杨村第三中学高二下学期第一次月考化学试题 Word版

天津市武清区杨村第三中学2025届高二化学第一学期期末学业水平测试试题含答案注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点，其中不能形成合金的是Na Cu Al Fe熔点/C︒97.5 1083 660 1535沸点/C︒883 2595 2200 3000A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．A1和Na2、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)ΔH>0，下列叙述正确的是()A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大3、将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到如下表中的两组数据：已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H＜0实验编号温度/℃平衡常数起始量/mol 平衡量/mol达到平衡所需时间/minSO2O2SO2O21 T1K1 42 x 0.8 62 T2K2 4 2 0.4 y t 下列说法中不正确的是A．x＝2.4B．T1、T2的关系：T1＞T2C．K1、K2的关系：K2＞K1D．实验1在前6 min的反应速率v(SO2)＝0.2 mol·L－1·min－14、短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。

X与Z同主族．Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。

下列叙述不正确的是A．原子半径：Y<W <ZB．Z在化合物中呈+1价C．Y与W形成共价化合物D．Z的单质不能与X的氧化物反应5、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于( )A．制新农药 B．制半导体材料 C．制新医用药物 D．制高温合金6、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( )A．甲烷和氯气光照条件下反应，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应B．苯与氢气在一定条件下反应，苯酚与浓溴水的反应C．乙醇的催化氧化，甲苯与酸性高锰酸钾溶液的反应D．溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热制取乙烯，油脂皂化反应7、与50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液中的NH4+ 浓度相同的是（）A．50 mL 0.2 mol/L CH3COONH4溶液B．50 mL 0.2 mol/L （NH4）2SO4溶液C．100 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液D．50 mL 0.2 mol/L NH3•H2O8、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.4 g Mg 与足量稀硫酸反应，转移的电子数为0.1 N AB．标准状况下，22.4L乙醇中所含的分子数为 N AC．0.1mol·L-1 KOH溶液中含有OH-的数目是0.1N AD．44 g CO2所含的氧原子个数为2N A9、下列有机物命名及其一氯代物的同分异构体数目正确的是（）A．A B．B C．C D．D10、某生产工艺中用惰性电极电解Na2CO3溶液获得NaHCO3和NaOH，其原理如图。

天津市武清区杨村第三中学2018 天津市武清区杨村第三中学2018-2019学年高一化学下学期第一次月考试卷（含解析）一、选择题1.金属钛对人体无毒且有惰性，能与肌肉和骨髓生长在一起，因而有“生物金属”之称。

下列有关和的说法中不正确的是 A. 和属于同种元素B. 和的性质几乎相同C. 的相对原子质量约为48 D. 和为不同的核素，互为同位素【答案】B 【解析】【详解】A．质子数相同的原子属于同一种元素，则和属于同种元素，故A 正确；B．和互为同位素，化学性质几乎相同，但物理性质不相同，故B错误；C．质量数约等于该核素的相对原子质量，所以的相对原子质量约为48，故C正确；D．具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，则和为不同的核素，互为同位素，故D正确；答案选B。

2.已知元素R的某种核素的氯化物RClx中Rx＋离子的核外电子数为z，核内中子数为y，则该核素的组成符号为 A.B. C. D. 【答案】C 【解析】【详解】Rx＋离子的核外电子数为z，则R元素的微粒的质子数zx，核内中子数为y，质量数质子数中子数zxy，所以该同位素的符号是，故选C。

【点睛】解答本题需要注意原子符号的含义以及粒子间数目的关系。

要注意阳离子中质子数核外电子数-电荷数，质量数质子数中子数。

3.下列说法正确的是 A. Li是最活泼金属，F是最活泼非金属 B. MgOH2碱性比CaOH2强C. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行 D. X2的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族【答案】D 【解析】最活泼的金属在周期表的左下方,为Fr,最活泼的非金属是F,A错;MgOH2碱性比CaOH2弱,B错;元素周期表共有18个纵行,C错;D中X是钙元素,D正确。

4.在短周期元素中，A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为6，A元素与B元素可以形成化合物BA2，A的阴离子与B的阳离子具有相同电子层结构，则该化合物是（）A. MgCl2B. CaCl2C. SiO2D. CS2 【答案】B 【解析】【详解】A、MgCl2中阴离子与阳离子的电子层结构不相同，故A错误；B、CaCl2中钙离子与氯离子电子层结构相同，氯元素处于第ⅦA族，最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差7-16，符合题意，故B正确；C、SiO2中不存在阴离子和阳离子，故C错误；D、CS2中不存在阴离子和阳离子，故D错误；答案选B。

杨村三中高二上学期一月考化学试卷温馨提示：试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。

第I卷选择题1. 天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，因此下述说法正确的是①可利用电解水的方法得到氢气作能源②可用酒精作燃料③砍伐树作燃料④应开发太阳能、生物质能等新的能源A．① B．②和③ C．②和④ D．④2．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 B．铝与稀盐酸C．灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应 D．煤与O2的燃烧反应3. 下列说法中正确的是（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H＞0D．△H的大小与热化学方程式的计量系数无关4．下列关于说法正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol。

则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×(﹣57.3) kJ/molB．已知C2H5OH(l)的燃烧热是1366.8 kJ/mol，则C2H5O H(l)+3O2(g) ═ 2CO2(g)+3H2O(g) 反应的△H=－1366.8 kJ/molC.一定条件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1<0，2SO2(g)+O2(g)2SO3(l) △H2<0，则△H1＞△H2D．在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣38.6kJ/mol5．在化学反应A(g)+3B(g）2C(g)+D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是A. v(A)=v(B)B. v(A)=2v(C)C. 2v(B)=3v(C)D. 3v(B)=v(D)6．在温度.容器体积不变的条件下.起始时C(X2)=0.1 mol·L-1.C(Y2)=0.3 mol·L-1.C(Z)=0.2 mol·L-1.发生可逆反应. X2（g）+3Y2 （g）2Z（g）.达到平衡时.各物质的浓度可能正确的是A. C(X2)=0.15 mol·L-1. C(Y2)=0.45 mol·L-1B C(X2)=0.2 mol·L-1. C(Y2)=0.6 mol·L-1C C(X2)=0.24 mol·L-1. C(Z)=0.24 mol·L-1D. C(X2)=0.15 mol·L-1. C(Z)=0.15 mol·L-17. 在C(s)+CO2(g)=2CO(g）反应中，可使反应速率增大的措施是① 减小体积增大压强② 增加碳的量③ 通入CO2④ 恒压下充入N2 ⑤ 恒容下充入N2 ⑥ 通入COA．①③④ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥8．对于可逆反应3H2(g) + N2(g)=2NH3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A．增大压强 B．充入更多N2 C．使用高效催化剂 D．降低温度9. 已知反应2NH3N2+3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g)的平衡常数为A. 4B. 2C. 1D. 0.510．已知热化学方程式：SO2（g）+ O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A．98.32kJ B．196.64kJ/mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ11．下列说法正确的是（）A．甲烷燃烧热的数值为890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1B．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的中和热为57.4kJ/molC．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同12．下列反应过程能量变化如下所示：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H下列说法错误的是（）A．H﹣H键比Cl﹣Cl键稳定B．△H=﹣184.5 kJ•mol﹣1C．正反应活化能比逆反应活化能高D．在相同条件下，1mol H2（g）和1mol Cl2（g）分别在点燃和光照条件下反应生成2mol HCl （g），重新恢复到原来的状态时△H相同13．在一定条件下，氢气和丙烷完全燃烧的热化学方程式分别为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220kJ•mol﹣1 , 5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为（）A．1：3 B．3：1 C．1：4 D．1：114．在恒温、恒容的密闭容器中发生反应A（g） B（g）+C（g）（反应热量因素忽略）。

杨村三中高一年级化学第一次月检测一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，1-8题每题2分；9-18每题3分，共46分）1．金属钛对人体无毒且有惰性，能与肌肉和骨髓生长在一起，因而有“生物金属”之称。

下列有关4822Ti和5022Ti的说法中不正确的是 ( )A．4822Ti和5022Ti属于同种元素B．4822Ti和5022Ti的性质几乎相同C．4822Ti的相对原子质量约为48 D．4822Ti和5022Ti为不同的核素，互为同位素2．已知元素R的某种核素的氯化物RCl x中R x＋离子的核外电子数为z，核内中子数为y，则该核素的组成符号为( )A．R B．R C．R D．R3．下列说法正确的是 ( )A． Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族4．在短周期元素中，A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为6，A元素与B 元素可以形成化合物BA2，A的阴离子与B的阳离子具有相同电子层结构，则该化合物是（）A．MgCl2 B．CaCl2 C．SiO2 D．CS25．下列各组物质中化学键的类型相同的是（）A． HCl MgCl2 NH4Cl B. H2O Na2O CO2C. NH3 H2O CO2D. CaCl2 NaOH H2O6．下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（）A、NaFB、NaClC、MgI2D、KBr7． A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B 的原子序数不可能为（）A.n+8B.n+18C.n+32D.n+208． a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a, c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是 ( )A. b、a、e、d、cB. e、d、a、b、cC. a、b、d、c、eD. c、d、e、a、b9．已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。

天津高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质一定不是天然高分子的是 A ．橡胶 B ．蛋白质C ．尼龙D ．纤维素2.有三组物质：①NO 2和Br 2蒸气②C 2H 5CHO 、C 6H 6、C 6H 5-NO 2三种无色液体③CaC 2、CuSO 4（无水）、CaCO 3、Na 2SO 4、干燥的碱石灰（含少量酚酞）五种固体，只用水就能区别开的是 A ．① B ．①② C ．②③ D ．①②③3.下列烃及烃的高聚物：①乙烷；②苯；③聚丙烯；④聚-2-甲基-1,3-丁二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧石油裂解气，能使酸性KMnO 4溶液褪色，也能与溴水反应而使溴水褪色的是 A ．②③④⑤⑥⑦⑧ B ．③④⑤⑥⑦⑧ C ．④⑤⑧ D ．④⑤⑦4.下列操作达不到预期目的的是①石油分馏时把温度计插入受热的液体中②用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中含有的乙烯 ③用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制取乙烯 ④将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯⑤将电石与水反应产生的乙炔通入溴水中，溴水褪色，证明乙炔和溴水发生了加成反应⑥将溴乙烷和NaOH 乙醇溶液混合共热，生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有乙烯生成 A ．只有①⑤ B ．只有③④⑤ C ．只有①③⑤⑥ D ．①②③④⑤⑥5.下列实验操作方法正确的是A ．在试管中加入2mL10%的CuSO 4溶液，然后加入4至6滴10%的NaOH 溶液振荡，再加入几滴乙醛溶液加热煮沸，可以检验乙醛分子中的醛基B ．只用溴水为试剂不能将苯、乙醇、己烯、四氯化碳四种液体区分开C ．用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管D ．向溴乙烷中滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液，以检验其中的溴元素6.下列离子方程式正确的是A ．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H +＋CO 32-==CO 2↑＋H 2OB ．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O 2C 6H 5OH ＋CO 32-C ．溶液中通入CO 2气体：+ CO 2 +H 2O —→+CO 32—D ．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4[Ag(NH 3)2]++4OH-CO 32－+2NH 4+ + 4Ag↓+6NH 3+2H 2O7.下列实验结论不正确的是8.下列描述分子结构的叙述中，正确的是A．最多有6个碳原子在一条直线上B．该烃属于苯的同系物C．至少有10个碳原子在同一平面上D．所有碳原子不可能都在同一平面上9.下列说法正确的是A．光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质B．推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．1mol葡萄糖能水解成2mol乙醇和2mol二氧化碳10.下列说法正确的是A．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OB．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解C．用KMnO4酸性溶液可鉴别苯酚和正丁醛D．紫色酸性高锰酸钾溶液中加入植物油充分振荡后，溶液颜色会褪去11.某些芳香族化合物与互为同分异构体，其中与FeCl溶液混合后显色和不显色的种类分别有3A．2种和1种B．2种和3种C．3种和2种D．3种和1种12.下列有关说法正确的是A．有机物A和B互为同分异构体，在质谱仪和红外光谱仪中，表征的信号完全相同B．2－甲基－1,3-丁二烯与Br2的CCl4溶液发生加成反应，所有可能的产物共有4种C．CH3CH2CH（CH3）OH的名称为2—甲基—1—丙醇D．lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是5 mol、7 mol13.中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示，下列叙述正确的是A．M的分子式为C9H4O4B．1 mol M最多能与2 mol Br2发生反应C．1 molM与足量的NaOH溶液发生反应时，消耗4molNaOHD．1 mol M与足量NaHCO3反应能生成2 mol CO214.醇类化合物在香料中占有重要的地位，下面所列的是一些天然的或合成的醇类香料：下列说法中正确的是( )A ．可用酸性KMnO 4溶液检验①中是否含有碳碳双键B ．②和③互为同系物，均能催化氧化生成醛C ．④和⑤互为同分异构体，可用核磁共振氢谱检验D ．等物质的量的上述5种有机物与足量的金属钠反应，消耗钠的量相同二、填空题1.根据所学髙分子化合物知识回答下列问题。

天津市武清区杨村第三中学2018-2019学年高一化学下学期第一次月考试题一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，1-8题每题2分；9-18每题3分，共46分）1．金属钛对人体无毒且有惰性，能与肌肉和骨髓生长在一起，因而有“生物金属”之称。

下列有关4822Ti和5022Ti的说法中不正确的是 ( )A．4822Ti和5022Ti属于同种元素B．4822Ti和5022Ti的性质几乎相同C．4822Ti的相对原子质量约为48 D．4822Ti和5022Ti为不同的核素，互为同位素2．已知元素R的某种核素的氯化物RCl x中R x＋离子的核外电子数为z，核内中子数为y，则该核素的组成符号为( )A．R B．R C．R D．R3．下列说法正确的是 ( )A． Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族4．在短周期元素中，A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为6，A元素与B元素可以形成化合物BA2，A的阴离子与B的阳离子具有相同电子层结构，则该化合物是（）A．MgCl2 B．CaCl2 C．SiO2 D．CS25．下列各组物质中化学键的类型相同的是（）A． HCl MgCl2 NH4Cl B. H2O Na2O CO2C. NH3 H2O CO2D. CaCl2 NaOH H2O6．下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（）A、NaFB、NaClC、MgI2D、KBr7． A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B 的原子序数不可能为（）A.n+8B.n+18C.n+32D.n+208． a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b ＞a, c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是 ( )A. b、a、e、d、cB. e、d、a、b、cC. a、b、d、c、eD. c、d、e、a、b9．已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。

2018-2019学年度杨村第三中学高三年级第一次月考化学试卷相对原子质量 O—16 Na—23 Cu—64 Al—27 Fe—561.化学与生活、生产、社会息息相关，下列有关说法正确的是A. 古成语“刀耕火耨”，其化学原理是以灰肥田，并可以有效降低土壤的酸度B. 凯氏定氨法测定奶粉中蛋白质含量，掺加三聚氰胺不会影响奶粉中蛋白质含量的测定结果C. 《本草经集注》中记载了利用“焰色反应”区分硝石和朴硝的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也乃，真硝石是硫酸钠D. 煤经过气化、液化这两个物理变化可以转化为清洁燃料【答案】A【解析】A．草木灰的成分为碳酸钾，水解显碱性，使土壤碱性增强，酸性减弱，故A正确；B.三聚氰胺对身体有害，不可用于食品加工或食品添加物，不能添加到奶粉中，故B错误；C．钾元素的焰色反应为紫色，灼烧硝酸钾，火焰为紫色，灼烧硫酸钠，火焰为黄色，故C错误；D．煤的气化为碳和水反应生成水煤气的过程，液化为碳和水反应生成甲醇的过程，都是化学变化，故D错误；故选A。

2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. Si的熔点高，可用作半导体材料B. Cl2具有强氧化性，可用于漂白有色有机物质C. Na2CO3 溶液呈碱性，可用于洗涤油污D. Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料【答案】C【解析】A．Si导电性介于导体和绝缘体之间，可用作半导体材料，与熔点高无关系，选项A错误；B、Cl2有氧化性，但Cl2溶于水生成的HClO才有漂白性，性质与用途关系不对应，选项B错误；C、Na2CO3 为强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，可用于洗涤油污，关系对应，选项C正确；D、氧化铝熔点很高，故可以做耐火材料，而不是利用其硬度很大的性质，选项D错误。

答案选C。

3.下列物质的保存方法不正确的是（）①少量金属钠保存在冷水中②浓硝酸盛放在无色试剂瓶中③少量金属钾保存在煤油中④氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中⑤氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中⑥碳酸钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中A. ②③④B. ③④⑥C. ①⑤D. ①②⑤【答案】D【解析】【分析】钠与冷水反应；浓硝酸受热及见光易分解；钾与煤油不反应，且密度比煤油大；氢氧化钠溶液与玻璃中的二氧化硅反应；氯水中含有次氯酸，见光易分解；碳酸钠固体保存在广口瓶中。

武清区高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3的是：2．科学家研制出了一种新型的锂—空气电池，其工作原理如图所示。

关于该电池的说法中不正确．．．A．回收水性电解液可制取锂B．可将有机电解液改为水溶液C．正极的电极反应式为O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-D．电池总反应方程式为4Li + O2 + 2H2O = 4LiOH3．【海南化学】分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种4．11.2g铁粉与2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标况下收集到的气体的体积是A．11.2L B．5.6L C．4.48L D．2.24L5．下列叙述正确的是A．25℃时，用醋酸溶液滴加等浓度NaOH溶液至pH=7，V(CH3COOH)>V(NaOH)NH)B．常温下pH=2 的盐酸和pH=12 的氨水等体积混合后c(Cl-)>c(+4C．CH3COONH4溶液显中性，所以CH3COONH4对水的电离不影响D．常温下pH=12氨水稀释10倍后，溶液的pH=116．有关硫及其化合物说法正确的是A．有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B．硫在足量空气中燃烧生成大量SO3C．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加7．现有一组有机物，其转化关系如图所示，转化关系中部分反应物和产物省略，涉及的化学反应均源于教材。

天津市武清区杨村三中2019-2020学年高三上学期第一次月考化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.化学与生活、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中不正确的是()A. 很多金属及其化合物在灼烧时都会有特殊的火焰颜色，节日期间燃放的焰火的颜色是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B. 稀土元素具有广泛的用途，被誉为冶金工业的维生素，我国著名化学家徐光宪先生在稀土分离技术上具有突出贡献，因此获得了2008年度国家最高科学技术奖C. 中秋佳节是我们国家传统的节日，人们在这天会品尝美味的月饼，为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰D. 过氧化钠可以和二氧化碳反应并放出氧气，利用这个特别的性质，过氧化钠可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源2.下列说法不正确的是()A. 钛被称为继铁、铝之后的第三金属，但目前主要用于尖端领域，是因为其制备或冶炼的成本远高于铁或铝B. 配制一定物质的量浓度的溶液时，固体溶解后未冷却就立即转移到容量瓶中定容，会使所配溶液浓度偏大C. 用酒精灯加热铝箔可使铝箔熔化，但熔化的铝并不滴落，是因为构成铝表面薄膜的氧化铝的熔点高于铝的熔点D. 胶体粒子的直径大于可见光的波长，能使光波发生散射3.下列有关试剂的保存方法，正确的是()A. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B. 少量的钠保存在水中C. 氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中D. FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中4.下列关于钠及其化合物的说法正确的是()①钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂；②钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中；③钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃烧更为剧烈；④由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属；⑤氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气；⑥NaOH溶液能跟酸溶液反应，但不能跟盐溶液反应。

A. ①②③⑥B. ②③④C. ①⑥D. ①5.关于氧化还原反应，下列说法正确的是()A. 被还原的物质是还原剂B. 氧化剂被还原，还原剂被氧化C. 失去电子，化合价降低的物质是还原剂D. 氧化剂失去电子，化合价升高6.在下列溶液中分别投入一小块钠，既有气体产生又有白色沉淀析出的是()A. 饱和澄清石灰水B. 稀盐酸C. NaHCO3溶液D. 稀食盐水7.下列实验的原理分析中，正确的是()A. 将SO2通入品红溶液或者溴水都能使它们褪色，均说明SO2具有漂白性B. 蘸有浓氨水和蘸有浓HNO3的玻璃棒靠近时有白烟产生，是因为氨气有还原性C. 某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，说明溶液中一定没有NH4+D. NH3⋅H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的办法制取氨气8.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B. SiO2熔点高、硬度大，可用于制光导纤维C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2−+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32−B. 小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3−+OH−=CO2↑+H2OC. 在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba2++OH−+HCO3−=BaCO3↓+H2OD. 用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O(沸水)=Fe(OH)3↓+3H+10.将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况).将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是()A. 气体A为SO2和H2的混合物B. 反应中共消耗Zn97.5gC. 气体A中SO2和H2的体积比为4：1D. 反应中共转移3mol电子11.设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 常温下，11.2L甲烷含有的分子数为0.5N AB. 常温下，14g乙烯含有的原子数为N AC. 1mol羟基含有的电子数为9N AD. 标准状况下，22.4L苯含有的分子数为N A12.下列物质间的转化能一步实现的是()A. NaNO3→NaClB. CO2→H2CO3C. Fe2O3→Fe(OH)3D. CaCO3→Ca(OH)213.下列氯化物中，不能通过单质之间的反应直接制取的是()A. AlCl3B. FeCl3C. FeCl2D. CuCl214.①将0.100L1.00mol·L−1的纯碱溶液逐滴滴入0.100L1.25mol·L−1的盐酸中；②将0.100L1.25mol·L−1的盐酸逐滴滴入0.100L1.00mol·L−1的纯碱溶液中。

高一化学月考试卷可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35．5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137第I卷（选择题）一、单选题（1-10每题2分；11-20每题3分）1.以下是一些常用危险化学品的标志，其中装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是A. B. C. D.【答案】A【解析】试题分析：浓硫酸具有腐蚀性，装运浓硫酸的包装箱应贴腐蚀品图标，故选A。

考点：考查了化学实验安全的相关知识。

2.下列操作中不正确的是A. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处B. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸处【答案】B【解析】试题分析：A．蒸馏操作时，蒸馏是依据馏出成分的沸点分离混合物，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故A正确；B．蒸发操作时，应使混合物中的水分大部分蒸干后，待大部分晶体析出，停止加热，靠余热蒸干剩余水分，故B错误；C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免重新混合引入杂质，故C正确；D．过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸处，故D正确；故选B。

考点：考查了化学实验基本操作的相关知识。

3.下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是A. 硫酸、纯碱、石膏B. 碳酸、乙醇、醋酸钠C. 氢硫酸、烧碱、胆矾D. 磷酸、熟石灰、苛性钾【答案】C【解析】试题分析：A、硫酸属于酸，纯碱属于盐，石膏的主要成分是硫酸钙属于盐，故A错误；B、碳酸属于酸，乙醇不属于酸碱盐，醋酸钠属于盐，故B错误；C、氢硫酸属于酸，烧碱碱属于碱，胆矾属于盐，故C正确；D、磷酸属于酸，熟石灰属于碱，苛性钾属于碱，故D错误。

故选C。

考点：考查了物质的分类的相关知识。

4.下列过程发生化学变化的是A. 酒香扑鼻B. 蜡烛照明C. 用金刚石切割玻璃D. 太阳能供热【答案】B【解析】试题分析：A．酒香扑鼻属于乙醇的挥发，是物理变化，A错误；B．蜡烛照明需要燃烧，发生化学变化，B正确；C．用金刚石切割玻璃没有新物质产生，是物理变化，C错误；D．太阳能供热发生的是物理变化，D错误，答案选B。

武清区高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．部分弱酸的电离平衡常数如下表：A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c（Na＋）－c（HCOO－）> c（K＋）－c（CN－）D．浓度均为0.1 mol·L-1的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中,c（NH4＋）的大小顺序为③>②>①化学反应的是2．能源是人类生存和发展的基础。

下列能源的开发和利用过程中不涉及．．．3．由2个—CH3、2个—CH2—、1个——和1个—Cl构成的有机分子有（不考虑立体异构）（）A．4种B．5种C．6种D．9种4．下列关于硅的说法不正确的是A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片B．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D．硅可由二氧化硅还原制得5．常温下，A是由X 和Y 两种短周期元素组成的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质，Z是地壳中含量最高的元素，它们有如图所示的转化关系。

下列说法不正确的是A. X、Y、Z三种元素可能组成是离子化合物B.反应②为化合反应，反应③为置换反应C.常温常压下，Z的氢化物熔点为同族最高D. 原子半径：Y＞Z＞X的是（）6．【2017届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试】下列说法不正确．．．A．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠B．天然高分子化合物淀粉或纤维素最终的水解产物都是葡萄糖C．鸡蛋清的溶液中加入福尔马林溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性D．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物7．下列实验方案合理的是（）A．验证RX为碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热，待冷却后再加入硝酸银溶液B．检验苯中是否混有苯酚：在样品中加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色C．除去乙烷中混有的乙烯：混合气体与H2一定条件下反应，使乙烯转变为乙烷D．无水乙醇和浓硫酸共热到170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾，可检验制得的气体是否为乙烯8．现要配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是A．称量时，左盘高，右盘低B．定容时俯视容量瓶刻度线C．原容量瓶洗净后没有干燥D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线9．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2B．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/molC．已知中和热为△H=﹣57.3 kJ/mol，则含0.5molH2SO4稀硫酸和足量稀Ba（OH）2溶液反应的放出57.3kJ的热量D．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定10．下列操作中，完全正确的一组是①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热（）A．①④⑦⑩ B．①④⑤⑦⑩C．①④⑤⑦⑧⑩ D．④⑤⑦⑩11．下列说法中正确的是A．水是极弱的电解质，能微弱电离出H+，故严格来说纯水有微弱的酸性B．纯水中c(H+)·c(OH−)=K w，K w是常数，不随任何条件改变C．25℃时，纯水中c(H+)·c(OH−)=10−14，稀酸和稀碱溶液中K w=c(H+)·c(OH−)≠10−14D．水的电离吸热，故温度升高，平衡向电离方向移动，K w增大12．某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）13．【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】某有机物可用于合成一种常见药物达菲，其结构简式如下图，下列关于该有机物的说法正确的是（）A．分子式为C7H6O5B．可发生加成和取代反应C．分子中含有两种官能团D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋14．某温度时，水的离子积常数K W=10−13，将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L 混合(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。

武清区一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）十c（OH-）B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）>c（C1-）=c（I-）C．CO2的水溶液：c（H+）>c（HCO3-）=2c（CO32-）D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4-）+ c（C2O42-）+c（H2C2O4）] 2．【浙江省衢州市2017届高三1月质检】下列说法正确的是（）A．在紫外线、饱和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液等作用下，蛋白质均会发生变化B．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应C．只用新制Cu（OH）2悬浊液就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液D．苯是从煤中分离得到的一种重要的化工原料，是无色、有特殊气味的液态烃3．实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸共热制乙酸乙酯，在饱和碳酸钠溶液的上层得无色油状液体，加入紫色石蕊试液后在界面处上层呈红色下层呈蓝色，振荡时，有气泡产生，且红色消失。

其原因是（）A．产品中有被蒸馏出来的硫酸B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C．有部分乙醇和浓硫酸作用生成乙烯D．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来的是（）4．【2017届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试】下列说法不正确．．．A．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠B．天然高分子化合物淀粉或纤维素最终的水解产物都是葡萄糖C．鸡蛋清的溶液中加入福尔马林溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性D．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物5．某溶液中只可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32－、AlO2－、SO32－、SO42－、Cl－中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为0.2mol·L-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：①X溶液中滴加Ba（NO3）2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，A遇空气变成棕色；过滤，获得溶液A②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生．则下列说法中正确的是（）A．原溶液中存在Fe2+、NH4＋、AlO2－、SO42－B．无法确定原溶液中是否含有Cl－、Al3+C．溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe3+、NH4＋、H＋D．无法确定沉淀C的成分6．下列各组中的离子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氢氧化钠时产生白色沉淀，加入盐酸时放出气体的一组是A．Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3－B．OH－、Ba2＋、NO3－、K＋C．Na＋、SO42－、Cu2＋、Cl－D．HCO3－、Cl－、Na＋、Ca2＋7．在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A（g）＋B（g）xC（g），按不同方式投入反应物，保A．若x＜4，则2c1＜c2B．若w3＝w1，可断定x＝4C．无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v（A）＝0.3 mol·L-1·min-18．当反应达到平衡后，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高转化率的是A. ①②④B. ①④⑥C. ②③⑥D. ③⑤⑥9．【新课标Ⅱ卷理综化学】分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种10．某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示（夹持装置略）。

2018-2019学年度杨村第三中学高三年级第一次月考化学试卷相对原子质量O—16 Na—23 Cu—64 Al—27 Fe—561.化学与生活、生产、社会息息相关，下列有关说法正确的是A．古成语“刀耕火耨”，其化学原理是以灰肥田，并可以有效降低土壤的酸度B．凯氏定氨法测定奶粉中蛋白质含量，掺加三聚氰胺不会影响奶粉中蛋白质含量的测定结果C．《本草经集注》中记载了利用“焰色反应”区分硝石和朴硝的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也乃，真硝石是硫酸钠D．煤经过气化、液化这两个物理变化可以转化为清洁燃料2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A． Si的熔点高，可用作半导体材料 B． Cl2具有强氧化性，可用于漂白有色有机物质C． Na2CO3 溶液呈碱性，可用于洗涤油污 D． Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料3.下列物质的保存方法不正确的是（）①少量金属钠保存在冷水中②浓硝酸盛放在无色试剂瓶中③少量金属钾保存在煤油中④氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中⑤氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中⑥碳酸钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中A．②③④ B．③④⑥C．①⑤ D．①②⑤4.下列有关金属及其化合物的性质及推断正确的是（）A． Na在空气中会发生许多化学反应，因此需要保存在煤油中；Na2O2在空气中也会发生许多化学反应，因此也需保存在煤油中B． Al有两性，因此与Al同主族的金属元素均具有两性C． FeCl2溶液在保存时一般会放入一定量的铁粉，但FeCl3溶液在保存时不用放铁粉D．CuO能溶于足量的稀硫酸形成蓝色透明溶液，Cu2O也能溶于足量稀硫酸只生成蓝色透明溶液5.卤素原子之间可以形成类似卤素单质的分子，如溴化碘（IBr）能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应，其化学方程式为IBr+H2O====HBr+HIO。

下面有关IBr的叙述中不正确的是 ( )A．在很多反应中IBr是强氧化剂B．IBr与H2O反应时，其氧化产物是HBr，还原产物是HIOC．IBr跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2OD．IBr跟金属锌反应生成ZnBr2和ZnI26.下列各组物质相互混合，既有气体生成又有沉淀生成的是( )①金属钠投入到CuSO4溶液中②过量的NaOH溶液和明矾溶液③NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合④过量的Na2O2投入FeCl2溶液⑤金属钠投入NH4Cl溶液中．A.①④ B．②③ C．②③ D．①⑤7.下列关于实验中颜色变化的叙述正确的是 ( )A．将二氧化硫通入品红溶液，溶液显红色，加热后变为无色B．向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红，则证明原溶液中一定含有Fe2+ C．将湿润的红纸条放进盛有氯气的集气瓶中，红纸条褪色D．向酸性高锰酸钾溶液中滴加Na2SO3溶液，溶液无明显变化8.下列有关物质的应用与性质相对应的说法不正确的有几个 ( )①明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性②氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性④光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性⑤MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料⑥NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上用作焙制糕点的膨松剂⑦Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品A．2个 B．3个 C．4个 D．5个9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．Na2O2溶于水产生O2：2O22—+2H2O═O2↑+4OH—B．向氨水通入足量SO2：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32—+H2OC．次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2：ClO—+Cl—+H2O═Cl2↑+2OH—D．NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH—+2HCO3—═BaCO3↓+CO32—+2H2O10. 将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是A．最终得到7.8g的沉淀 B．反应过程中得到6.72L(标准状况)的气体C．最终得到的溶液中c(NaCl)=2.0mo/L D．最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl—)+c(OH—) 11．阿伏加德罗常数为N A。

天津市武清区杨村第三中学2018-2019学年高二物理下学期第一次月考试题一、单项选择题（共8小题；共32分）1. 一列简谐横波沿轴正方向传播，某时刻的波形图如图所示。

此时质点与处于最大位移处，质点与处于平衡位置。

下列说法正确的是A. 此时质点的运动方向沿轴负方向B. 此时质点的运动方向沿轴正方向C. 此时质点的加速度为零D. 此时质点的速度为零2. 有甲、乙两个单摆，已知甲摆的摆长是乙摆的倍，乙摆摆球质量是甲的摆的倍，那么在甲摆摆动次的时间内，乙摆摆动次 B. 次 C. 次 D. 次3. 两列波相互叠加发生了稳定的干涉现象，那么A. 两列波的频率不一定相同B. 振动加强区域的各质点都在波峰上C. 振动加强的区域始终加强，振动减弱的区域始终减弱D. 振动加强的区域和振动减弱的区域不断地周期性地交换位置4. 图（）为一列简谐横波在时的波形图，图（）为介质中平衡位置在处的质点的振动图象，是平衡位置为的质点。

下列说法不正确的是A. 波速为B. 波的传播方向向左C. 当时，恰好回到平衡位置D. 时间内，向轴正方向运动5. 铁轨上每根钢轨长，若支持车厢的弹簧固有频率是，那么列车以多大速度行驶时，车厢振动最厉害A. B. C. D.6. 如图所示是某振子做简谐运动的图象，以下说法中正确的是A. 因为振动图象可由实验直接得到，所以图象就是振子实际运动的轨迹B. 振动图象反映的是振子位移随时间变化的规律，并不是振子运动的实际轨迹C. 振子在位置的位移就是曲线的长度D. 振子运动到点时的速度方向即为该点的切线方向7. 关于声波，下列说法正确的是A. 在空气中的声波一定是纵波B. 声波不仅能在空气中传播，也能在固体、液体和真空中传播C. 波源与观察者相互远离时接收到的波的频率变大D. 对于在空气中传播的声波来说，由于，所以频率越高，声速也越大8. 如图所示为质点的振动图象，下列叙述正确的是A. 质点在时速度向上B. 质点在时速度向下C. 质点在时和在时速度相同D. 质点在时和在时速度相同二、不定项选择题（共4小题；共16分）9.关于机械波的概念，下列说法中正确的是A.质点的振动方向总是垂直于波的传播方向B.简谐波沿长绳传播，平衡位置相距半个波长的两质点振动位移的大小相等C.任一质点每经过一个周期沿波的传播方向移动一个波长D.相隔 3 个周期的两时刻，简谐波的图象相同10. 关于波速公式，下面哪几句话是正确的A. 适用于一切波B. 对同一机械波来说，通过不同的介质时，只有频率不变C. 一列机械波通过不同介质时，波长和频率都会发生变化D. 波长的声音比波长的声音的传播速度大一倍11. 质点在平衡位置点附近做简谐运动，从点开始记时，振子第一次到达点用了，又经过第二次通过点，则振子第三次通过点要经过的时间可能是B. C. D.12. 图甲为一列简谐横波在某一时刻的波形图，图乙为质点以此时刻为计时起点的振动图象。

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天津市武清区杨村2017届高三化学下学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35。

5 Cr 52 I 127 K 39Ⅰ、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 6 分共 36 分）1．化学与社会、生活、医学、环境密切相关，下列叙述错误的是①在工业生产中，研制出在较低温度和压强下能使反应迅速进行的催化剂,可起到很好的节能效果，能体现十八大提出的“绿色发展”理念②药皂中含有苯酚，能杀菌消毒,故苯酚具有强氧化性③不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水④将水中的铁闸门连接电源的负极而防腐,利用牺牲阳极的阴极保护法⑤屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理⑥工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油的裂化⑦K2FeO4是新型水处理剂，其原理与明矾相同⑧“雾霾积聚难见路人"雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应A．②④⑥⑧ B．①②⑦⑧ C．②④⑥⑦ D．③⑤⑥⑧2．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2L 0.5mol·L—1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．把1mL 1 mol·L-1 FeCl3滴入到沸水中，加热一段时间,直至溶液变为红褐色，得到Fe（OH)3胶体数为0。