高考化学大一轮复习专题8化学反应速率和化学平衡第二单元化学平衡状态学案

化学反应速率和化学平衡（二）授课题目课题：化学反应速率和化学平衡（二）拟课时第课时明确目标1、知识与技能：1．了解化学反应的可逆性。

理解化学平衡的涵义。

掌握化学平衡与反应速率之间的内在联系。

2．理解勒沙特列原理的涵义。

掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。

3．能够通过对图形、图表的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆。

2、过程与方法：、通过填写学案回归课本，加深理解3、情感态度与价值观：了解化学在生产、生活中的重要作用。

重点难点重点：掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。

；难点：能够通过对图形、图表的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆。

课型□讲授□习题□复习□讨论□其它教学内容设计师生活动设计【高考知识点梳理】(二) 影响化学反应速率的因素1. 内因：物质本身结构及性质是反应速率的主要决定因素．有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞。

活化分子：能够发生有效碰撞的分子2. 外因：外界条件在一定范围内影响反应速率．如浓度、温度、压强、催化剂及其它．(1)浓度：（其它条件不变）①若增加一种物质的浓度．．（不论是反应物还是生成物）后，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数目增多，有效碰撞次数增多，反应速率总是加快；反之，则减小．②固体或纯液体浓度视为常数，它们物质的量的变化不会引起反应速率的教师评讲例题，师生总结。

学生回顾相关内容，并练习《金版学案》对应内容(2)温度：升高温度不论对放热反应还是吸热反应，反应速率总是增大的．一般每．升高10℃,反应速率增大到原来的2－4倍．在浓度一定时，温度升高，反应物分子的平均能量增加，反应物分子中活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，从而加大了反应速率。

(3)压强：有气体物质参与，其它条件不变．①增大压强，容器体积减小反应速率总是增大．反之减小．②恒容条件，增加与反应无关的气体，容器总压增加，但与反应有关的气体物质各自的分压不变，各自浓度不变，故反应速率不变．③恒压条件，增加与反应无关的气体，容器体积增加，对于反应有关的气体物质相当于减压，故反应速率减小．总之，有气体参加的反应，压强的影响，实质上是指容器容积的改变，导致各气体的浓度同等程度的改变，从而影响反应速率．（4）催化剂催化剂可以加快化学反应速率，也可以减慢化学反应速率，前者称之为正催化剂，后者称之为负催化剂。

专题八 化学反应速率和化学平衡考纲展示 命题探究考点一 化学反应速率1 化学反应速率 (1)含义化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。

(2)表示方法用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

(3)数学表达式及单位 表达式：v ＝ΔcΔt。

单位：mol·L －1·s －1或mol·L －1·min －1。

(4)规律用不同物质的浓度变化表示同一化学反应的反应速率时，反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。

学霸巧学卡 正确理解化学反应速率的表达式(1)由v ＝Δc /Δt 计算的反应速率是一段时间内的平均速率而不是瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。

(2)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。

因此表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作依据。

(3)对于固体或纯液体反应物，其浓度视为常数，故不能用固体或纯液体物质表示化学反应速率。

2 影响化学反应速率的因素 (1)内因(主要因素)反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定因素。

(2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)(3)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系学霸巧学卡 正确理解外界因素对化学反应速率的影响(1)由于固体和纯液体的浓度可视为常数，故改变用量反应速率不变。

但当固体颗粒变小时，其表面积将增大，其反应速率将加快。

(2)无论是吸热反应还是放热反应，温度对反应速率的影响具有一致性。

升高温度，正、逆反应速率都增大；降低温度，正、逆反应速率都减小，不会出现v 正增大，同时v 逆减小的情况。

(3)改变压强，对反应速率产生影响的根本原因是引起浓度的改变。

对于有气体参加的反应体系，有以下几种情况：①恒温时：增大压强――→引起体积缩小――→引起浓度增大――→引起反应速率增大。

②恒温恒容时：a ．充入气体反应物――→引起反应物浓度增大――→引起反应速率增大。

2.1 化学反应速率【学习目标】备注1、进一步了解化学反应速率概念，能够运用反应速率的定义式进行简单计算，并能比较反应速率的快慢；2、解释温度、浓度、压强、催化剂对化学反应速率的影响；3、能用有效碰撞理论、过渡态理论等相关理论解释浓度、压强、温度、催化剂等化学反应速率的影响。

【问题情境】一化学反应速率-------表示化学反应快慢的物理量。

1、定义：用内（常用物质的量浓度）的减少或的增加来表示。

表示式：v＝ =单位：等计算规律：用不同物质表示的化学反应速率之比等于方程式中的各物质的之比。

即：对于同一条件下同一反应：aA+bB＝cC+dD ,有υ(A)∶υ(B)∶υ(C)∶υ(D) ＝2、化学反应速率的特点（1）化学反应速率是指某时间段内的反应速率，而不是某时刻的瞬时速率。

（2）化学反应速率是标量，无论是反应物还是生成物，其化学反应速率值均为正值。

（3）同一反应可以用不同的物质表示化学反应速率。

故必须注明具体物质，数值可能不同，但是表示意义相同。

各物质表示的反应速率之比等于方程式的之比。

（4）该表达式只适用于有气态物质参加或溶液中的反应。

（固体或纯净液体物质，物质的量浓度为常数。

所以，一般不用固体和纯液体表示化学反应速率）二、影响化学反应速率的因素1、内因（主要因素）：。

【自主探究】1、化学反应中哪些现象能体现反应的快慢？2、对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显，这种说法对吗？【课堂检测】1、在2L的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，经过3min 后A的物质由10mol变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是A、v A=1mol·L－1·min－1B、v B=1mol·L－1·min－1C、v C=2mol·L－1·min－1D、v B=2mol·L－1·min－12、反应2SO2 + O2 2SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加到了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L∙s)，则这段时间为A、0.1 sB、2.5 sC、5 sD、10 s3、对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A、v(A)=0.01 mol/(L•s)B、v(B)=0.02 mol/(L•s)C、v(B)=0.60mol/(L•min)D、v(C)=1.0mol/(L•min)4、对于在密闭容器中进行的反应:N2 + O2= NO，下列条件中不能加快该反应速率的是A、缩小体积B、充入更多的NOC、体积增大到原来的2倍D、升高温度【回标反馈】【巩固练习】1、升高温度时，化学反应速率加快，主要是因为A、分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B、反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快C、该反应的过程是吸热的D、该反应的过程是放热的2、在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是A、增大反应物的量B、升高温度C、增大压强D、使用催化剂3、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A、加热B、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C、滴加少量CuSO4溶液D、不用铁片，改用铁粉4、对于反应N2＋O2＝2NO，在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快该反应的速率A、缩小体积使压强增大B、体积不变充入氮气使压强增大C、体积不变充入氦气使压强增大D、压强不变充入氮气体积增大5、把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是A、①④B、③④C、①②③D、②③6、将 0.6 mol X 气体和 0.4 mol Y气体混合于2L的的密闭容器中，使其发生下列化学反应：3X (气) + Y(气) = nZ(气) + 2W(气)，5 min 后生成0.2mol的W，若测知以Z的浓度的变化表示的平均反应速率为0.01 mol/(L•min)，则n 的值为。

高三化学一轮复习学案——化学反应速率和化学平衡复习内容：1．化学反应速率的定义及影响因素2．化学反应方向的判断方法及化学平衡标志的判断方法3．等效平衡原理和平衡移动原理及其应用4．化学反应条件的控制一、化学反应速率1．概念：化学反应速率是用来衡量化学反应行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

2．表示方法：v(A)=△c(A)/△t单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)3．同一化学反应用不同物质表示的速率数值可能不同，速率之比等于其计量数之比。

4．化学动力学基础--有效碰撞、活化能、过渡态理论有效碰撞--能发生化学反应的碰撞。

有效碰撞发生的条件是发生碰撞的分子具有较高的能量和分子在一定的方向上发生碰撞。

活化分子--在化学反应中，能量较高、可能发生有效碰撞的分子。

活化能--活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。

过渡态理论--反应物转化为生成物的过程中要经过能量较高的过渡状态。

过渡态的平均能量与反应物分子的平均能量的差为反应的活化能。

5．影响因素--浓度、压强、温度、催化剂、光、电、波、接触面、溶剂等（1）浓度：固体、纯液体的浓度均可视作常数。

故改变固体物质的量对速率无影响。

（2）压强：对反应前后气体总分子数没有改变的可逆反应来说，当压强改变时，V正、V逆的改变程度是相同的；对反应前后气体总分子数发生改变的可逆反应来说，当压强增加时，V正、V逆的改变程度是不相同的。

（3）温度：温度对V正、V逆的影响是不同的，升温时吸热反应一边增加的倍数要大于放热反应一边增加的倍数；降温时放热反应一边减少的倍数要小于吸热反应一边减少的倍数。

（4）催化剂：使用催化剂能同等程度地改变V正、V逆。

二、化学反应的方向和限度1．在一定条件下无需外界帮助就能自动进行的反应。

2．自发进行的方向--体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向。

化学：⾼三复习教案《化学反应速率和化学平衡》（详细解析）化学反应速率和化学平衡【考试⼤纲要求】1．了解化学反应的可逆性。

理解化学平衡的涵义。

掌握化学平衡与反应速率之间的内在联系。

2．理解勒沙特列原理的涵义。

掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。

3．能够通过对图形、图表的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进⾏初步加⼯和记忆。

【知识规律总结】化学反应速率概念：⽤单位时间⾥反应物浓度的减少或⽣成物浓度的增加来表⽰。

1．表⽰⽅法：v=△c/△t2．单位:mol/(L·s);mol/(L·min);mol/L·H。

3．相互关系：4NH 3+5O24NO+6H2O（g）v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)=4∶5∶4∶6影响化学反应速率的因素1．内因：反应物本⾝的性质（如：硫在空⽓中和在氧⽓中燃烧的速率明显不同）。

2．外内：（1）浓度：浓度越⼤，分⼦之间距离越短，分⼦之间碰撞机会增⼤，发⽣化学反应的⼏率加⼤，化学反应速率就快；因此，化学反应速率与浓度有密切的关系，浓度越⼤，化学反应速率越快。

增⼤反应物的浓度，正反应速率加快。

（2）温度：温度越⾼，反应速率越快（正逆反应速率都加快）。

（3）压强：对于有⽓体参与的化学反应，通过改变容器体积⽽使压强变化的情况：PV=nRT, P=CRT。

压强增⼤，浓度增⼤（反应物和⽣成物的浓度都增⼤，正逆反应速率都增⼤，相反，亦然）。

（4）催化剂：改变化学反应速率（对于可逆的反应使⽤催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率）。

化学平衡的概念：在⼀定条件下的可逆反应⾥，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组在成分的含量保持不变的状态叫做化学平衡。

1．“等”——处于密闭体系的可逆反应，化学平衡状态建⽴的条件是正反应速率和逆反应速率相等。

即v(正)=v(逆)≠0。

这是可逆反应达到平衡状态的重要标志。

2．“定”——当⼀定条件下可逆反应⼀旦达平衡（可逆反应进⾏到最⼤的程度）状态时，在平衡体系的混合物中，各组成成分的含量（即反应物与⽣成物的物质的量，物质的量浓度，质量分数，体积分数等）保持⼀定⽽不变（即不随时间的改变⽽改变）。

高考化学一轮复习：第二节化学平衡状态及其移动最新考纲：1.了解化学反应的可逆性。

2.了解化学平衡建立的过程，掌握化学平衡的概念。

3.理解外界条件浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。

4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

核心素养：1.变化观念与平衡思想：知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律：认识化学变化有一定限度，是可以调控的。

能多角度、动态地分析化学反应，运用化学反应原理解决实际问题。

2.证据推理与模型认知：建立观点、结论和证据之间的逻辑关系：知道可以通过分析、推理等方法认识化学平衡的特征及其影响因素，建立模型。

通过运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。

知识点一可逆反应和化学平衡状态1．化学平衡研究的对象——可逆反应2．极端假设法确定各物质浓度范围假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。

假设反应正向进行到底：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)起始浓度(mol·L－1) 0.1 0.3 0.2改变浓度(mol·L－1) 0.1 0.1 0.2终态浓度(mol·L－1) 0 0.2 0.4假设反应逆向进行到底：X 2(g)＋Y 2(g)2Z(g)起始浓度(mol·L －1) 0.1 0.3 0.2 改变浓度(mol·L －1) 0.1 0.1 0.2 终态浓度(mol·L －1) 0.2 0.4 0平衡体系中各物质的浓度范围为X 2∈(0,0.2)，Y 2∈(0.2,0.4)，Z∈(0,0.4)。

3．化学平衡状态 (1)概念一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。

(2)建立过程在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积密闭容器中。

第二单元化学平衡状态[考试标准]考点一化学平衡状态与化学反应进行的方向(一)化学平衡状态1．可逆反应在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。

2．化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。

(2)化学平衡的建立(3)平衡特点(二)化学反应进行的方向(加试)1．自发过程(1)含义在一定温度和压强下，不需要借助外力作用就能自发进行的过程。

(2)特点①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)。

②在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。

2．自发反应在一定温度和压强下无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。

3．判断化学反应方向的依据(1)焓变与反应方向研究表明，对于化学反应而言，绝大多数放热反应都能自发进行，且反应放出的热量越多，体系能量降低得也越多，反应越完全。

可见，反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一。

(2)熵变与反应方向①研究表明，除了热效应外，决定化学反应能否自发进行的另一个因素是体系的混乱度。

大多数自发反应有趋向于体系混乱度增大的倾向。

②熵和熵变的含义a．熵的含义熵是衡量一个体系混乱度的物理量。

用符号S表示。

同一条件下，不同物质有不同的熵值，同一物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是S(g)>S(l)>S(s)。

b．熵变的含义熵变是反应前后体系熵的变化，用ΔS表示，化学反应的ΔS越大，越有利于反应自发进行。

(3)综合判断反应方向的依据①ΔH－TΔS＜0，反应能自发进行。

②ΔH－TΔS＝0，反应达到平衡状态。

③ΔH－TΔS>0，反应不能自发进行。

1．(2017·浙江11月选考，16)已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，起始反应物为N2和H2，物质的量之比为1∶3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中NH3的物质的量分数如下表：下列说法正确的是( )A．体系中NH3的物质的量分数越大，则正反应速率越大B．反应达到平衡时，N2和H2的转化率之比均为1C．反应达到平衡时，放出的热量均为92.4 kJD．600 ℃、30 MPa下反应达到平衡时，生成NH3的物质的量最多答案 B解析正反应速率与反应物的浓度有关，且反应物浓度越大反应速率越快，而NH3是产物，故A错误；N2和H2的物质的量之比为1∶3，反应消耗也是1∶3，故N2和H2的转化率相同，故B 正确；当1 mol N2参与反应时放出的热量为92.4 kJ，而题目中没有确定反应的量，故C错误；由表格可知600 ℃、30 MPa下反应达到平衡时，NH3的物质的量分数相对于500 ℃、30 MPa 时减小，故D错误。

第二章化学反应速率和化学平衡【知识要点】一、化学反应速率1、化学反应速率（1）概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢的物理量。

通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应速率。

（2）表示方法：v＝△c／△t 固体或纯净液体v＝△n／△t（用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中的各物质的化学计量系数比。

）2、影响化学反应速率的因素（1）内因（主要因素）是指参加反应的物质的性质。

（2）外界条件对化学反应速率的影响1）浓度：其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率增大，减小反应物浓度反应速率减小。

有关解释：在其他条件不变时，对某一反应，活化分子在反应物中所占的百分数是一定的。

单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物分子的总数成正比。

当反应物浓度增大时，单位体积内分子数增多，活化分子数也相应增大，单位体积内的有效碰撞次数也相应增多，化学反应速率增大。

2）压强：对有气体参加的化学反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快，减小压强，反应速率减慢。

有关解释：当温度一定时，一定物质的量的气体的体积与其所受的压强成反比。

若气体的压强增大到原来的2倍，体积就缩小到原来的一半，单位体积内的分子数就增大到原来的2倍。

故增大压强，就是增加单位体积里反应物的物质的量，即增大反应物的浓度，反应速率相应增大；相反，减小压强，气体的体积就扩大，反应物浓度减小，反应速率随之减小。

说明：①若参加反应的物质为固体、液体或溶液，由于压强的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。

②与化学反应无关的气体对化学反应速率是否有影响，要分情况而定。

在一定温度下于密闭容器中进行的化学反应N2(g)+3H2(g)2 NH3 (g)：a、充入He并保持容器的容积不变时，虽容器内气体的总压增大，但由于气体的容积不变，反应物气体的物质的量浓度不变，化学反应速率不变，平衡不移动。

b、充入He并保持容器内的总压不变时，必然是容器的容积增大。

《化学反应速率和化学平衡》单元专题教（学）案理论分析反应规律（物质的变化规律----能量、混乱度）反应原理反应的进行方向（反应物有多到少、生成物由无到有；氧化还原反应；离子反应；活动性有强到弱；趋向于更加稳定等）可逆与否（分析反应速率还是分析化学平衡）反应的特征 能量变化（判断吸热反应还是放热反应）物质变化（定性、定量角度-----确定气态体系物质的量变化） 确定已知条件下的分析对象和反应特征表示方法：单位时间内反应体系中某物质的变化量（任意物理量）决定因素：物质或反应本身（与反应可逆与否无关） 反应进行的快慢（反应速率） 影响因素：浓度、温度、压强、催化剂、表面积等-----控制反应理论指导：活化分子理论和碰撞理论表示方法：反应物的转化率或生成物的产率或某物质的含量决定因素：反应自身的特点（可逆）---存在平衡状态 反应进行的程度影响因素：浓度、温度、压强-----控制反应平衡建立及平衡移动----勒沙特列原理（适用于气相、液相体系）应用：合成氨工业和硫酸工业决 定兼顾专题一------化学反应速率及表示方法[基础知识]一、化学反应速率通常用单位时间（如每秒、每分、每小时）内反应物或生成物的物质的量的变化来表示，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示：化学反应速率的计算式为单位：mol/（L〃s）、mol/（L〃min）、mol/（L〃h）等。

二、我们所使用的速率（ν）的含义：①有方向性②平均速率③数值的含义和实际含义④速率和方程式系数的关系注意：（1）化学反应速率是用来表示化学反应进行快慢的量，它与两个量有关：一个时间，一个是反应物或生成物的浓度。

（2）在同一反应中用不同的物质来表示反应速率时，其数值可以是不同的，但这些数值所表示的都是同一个反应速率。

因此，表示化学反应的速率时，必须说明用反应物中哪种物质做标准。

不同物质的速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。

【第二单元化学反应的方向与限度】之小船创作1．了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。

2.能正确计算化学反应的转化率(α)。

3．掌握化学平衡的特征。

了解化学平衡常数(K)的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。

化学反应的方向[知识梳理]1．自发过程(1)含义在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。

(2)特点①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或放出热量)；②在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。

2．化学反应方向的判据[自我检测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的。

( )(2)自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小。

( )(3)反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0。

( )(4)焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素。

( )(5)熵变是决定反应是否具有自发性的唯一判据。

( )答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×2．(教材改编)下列过程的熵变的判断不正确的是( )A．溶解少量食盐于水中，ΔS>0B．纯碳和氧气反应生成CO(g)，ΔS>0C．H2O(g)变成液态水，ΔS>0D．CaCO3(s)加热分解为CaO(s)和CO2(g)，ΔS>0解析：选C。

C项，H2O(g)变成液态水，熵值减小，故ΔS<0，错误。

(1)自发反应不一定能实现，化学反应能否实现与反应的自发性、反应速率、反应物转化率有关。

(2)在恒温、恒压条件下，化学反应的方向是由反应的焓变和熵变共同决定的。

下列说法错误的是( )A．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0B．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0C．一定温度下，反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0，ΔS>0D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0[解析] A项，该反应是熵减的反应，常温下能自发进行说明ΔH<0；B项，该反应是熵减的反应，常温下能自发进行说明ΔH<0；C项，此反应为高温下MgCl2的分解反应，ΔH>0，ΔS>0；D项，该反应ΔS>0，常温下不能自发进行，则有ΔH－TΔS>0，故ΔH>0。

第二单元化学平衡状态[考试标准]知识条目必考要求加试要求知识条目必考要求加试要求1.化学反应的方向和限度①化学反应的限度②化学平衡的概念③化学平衡状态的特征④自发反应的概念⑤熵变的概念⑥用熵变、焓变判断化学反应的方向⑦化学平衡常数aaabbbaacb⑧反应物的转化率⑨化学平衡常数与反应限度、转化率的关系2.化学平衡的移动①化学平衡移动的概念②影响化学平衡移动的因素及平衡移动方向的判断③用化学平衡移动原理选择和确定合适的生产条件bcabc考点一化学平衡状态与化学反应进行的方向(一)化学平衡状态1．可逆反应在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。

2．化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。

(2)化学平衡的建立(3)平衡特点(二)化学反应进行的方向(加试)1．自发过程(1)含义在一定温度和压强下，不需要借助外力作用就能自发进行的过程。

(2)特点①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)。

②在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。

2．自发反应在一定温度和压强下无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。

3．判断化学反应方向的依据(1)焓变与反应方向研究表明，对于化学反应而言，绝大多数放热反应都能自发进行，且反应放出的热量越多，体系能量降低得也越多，反应越完全。

可见，反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一。

(2)熵变与反应方向①研究表明，除了热效应外，决定化学反应能否自发进行的另一个因素是体系的混乱度。

大多数自发反应有趋向于体系混乱度增大的倾向。

②熵和熵变的含义a．熵的含义熵是衡量一个体系混乱度的物理量。

用符号S表示。

同一条件下，不同物质有不同的熵值，同一物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是S(g)>S(l)>S(s)。

专题八 化学反应速率和化学平衡考纲解读考点 考纲内容 高考示例 预测热度化学反应速率 1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法 2.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响,能用相关理论解释其一般规律 2015福建理综,12,6分 2014课标Ⅰ,9,6分★★★化学平衡 化学反应进行的方向 1.了解化学平衡的建立2.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响,能用相关理论解释其一般规律 2017课标Ⅱ,27,14分2016课标Ⅱ,27,14分★★★化学平衡的 相关计算 了解化学平衡常数(K)的含义,能利用化学平衡常数进行相关计算 2017课标Ⅲ,28,14分2016四川理综,6,6分★★分析解读 本专题考点是历年课标卷的命题热点,主要结合实际生产,以定性、定量相结合的方式综合考查化学反应速率和化学平衡,包括化学反应速率的计算、影响化学平衡的因素及规律、平衡状态的判断、平衡常数和转化率的计算,同时渗透对计算能力、数形结合能力、语言组织能力等的考查。

试题类型分三种:一、定量计算与定性推断的文字叙述型;二、表格数据型;三、反应速率和化学平衡图像型。

考查题型有填空题和选择题。

命题探究答案 (1)123 小于 AD (2)氢气是产物之一,随着n(氢气)/n(丁烷)增大,逆反应速率增大 (3)升高温度有利于反应向吸热方向进行 温度升高反应速率加快 丁烯高温裂解生成短链烃类核心考点 1.盖斯定律的应用 2.影响化学反应速率及化学平衡的因素 审题关键 正确识图并结合题中表述的信息,将信息整合后正确组织语言解答(2)、(3)两小题。

解题思路 (1)结合已知信息运用盖斯定律,由②-③可得①,故 ΔH 1=[-119-(-242)] kJ·mol -1=123 kJ·mol -1;由图(a)可知温度一定时压强由0.1 MPa 变成x MPa,平衡 2.增大生成物浓度(或减小反应物浓度),平衡向逆反应方向移动;增大反应物浓度(或减小生成物浓度),平衡向正反应方向移动3.副反应的发生会使产品产率降低关联知识 气体反应物以气流的形式通过反应器时,反应器中化学反应速率越快,参加反应的气体越多,反应物的转化率或产品的产率就会越高。

化学反应速率和化学平衡第二讲化学平衡一、可逆反应1．概念：在条件下，既能向方向进行，同时又能向方向进行的反应称为可逆反应。

2．特点：(1) 在相同条件下进行的两个反应；(2) 反应有一定的限度，不能进行完全；(3) 只能得到反应物和生成物的混合物。

二、化学平衡状态1．化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的含量保持不变的状态。

2．化学平衡状态的特征：（1）“逆”：可逆反应。

（2）“等”：υ正＝υ逆。

对于同种物质：该物质的生成速率＝消耗速率；对于不同物质：某反应物的消耗(或生成)速率：某生成物的消耗(或生成)速率＝化学计量数之比。

（3）“定”：平衡混合物中各组分含量（百分含量、物质的量、质量、浓度、反应物转化率等）不随时间变化。

（4）“动”：正逆反应都在进行，υ正＝υ逆≠0，体系处于动态平衡。

（5）“变”：反应条件改变，正逆反应速率可能不再相等，平衡会发生移动，直至建立新的平衡。

（6）“同”：化学平衡的建立与反应途径无关（等效平衡）。

对于同一个可逆平衡，只要条件相同（温度、浓度、压强），不论从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，或从正、逆两个方向同时开始，均能达到同一平衡状态。

例如：相同条件下，对于可逆反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，投料2 mol SO2和1 mol O2或投料2 mol SO3，最终达到同一平衡状态。

3．判断化学平衡状态的标志：（1）等速标志①υ正＝υ逆(同一种物质)；②某反应物的消耗(或生成)速率：某生成物的消耗(或生成)速率＝化学计量数之比；（2）断键、成键角度（3）恒浓标志体系中各组成的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变。

（4）特殊标志：压强、气体平均摩尔质量、气体密度、体系中气体的颜色等。

练一练1．下列方法中可以证明2HI(g)H 2(g)+I 2(g)已达平衡状 态的是①单位时间内生成n mol H 2的同时生成n mol HI ；②一个H-H 键断裂的同时有两个H-I 键断裂；③百分组成HI%=I 2%；④反应速率υ(H 2)=υ(I 2)=0.5υ(HI)；⑤平衡浓度c (HI):c (H 2):c (I 2)=2:1:1；⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化； ⑧温度和体积一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体密度不再变化。

考点二化学平衡1 可逆反应(1)定义在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。

(2)特点：三同一小。

①三同：a.相同条件下；b.正逆反应同时进行；c.反应物与生成物同时存在。

②一小：任一组分的转化率都小于100%。

(3)表示方法：在化学方程式中用“”表示。

2 化学平衡状态(1)定义一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，我们称之为“化学平衡状态”，简称化学平衡。

(2)特征①“逆”指化学平衡研究的对象是可逆反应。

②“动”指化学平衡是一种动态平衡，反应达到平衡状态时，反应并没有停止。

③“等”指正反应速率和逆反应速率相等，都大于零。

④“定”指平衡体系混合物中，各组分的浓度一定，不再随时间改变而改变。

⑤“变”指当外界条件改变时，原平衡被破坏，会使化学平衡发生移动，在新条件下建立新的平衡。

3 化学平衡的移动(1)定义可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(或浓度、温度、压强等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后达到新的平衡状态。

这种由旧平衡向新平衡的变化过程，叫做化学平衡的移动。

(2)化学平衡移动原理(勒夏特列原理)①概念如果改变影响化学平衡的条件(浓度、压强、温度等)之一，平衡将向着减弱这种改变的方向移动。

②具体内容若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：改变的条件(其他条件不变) 化学平衡移动的方向浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向正反应方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向逆反应方向移动压强(对有气体参加的反应) 反应前后气体体积改变增大压强向体积减小的方向移动减小压强向体积增大的方向移动反应前后气体体积不变改变压强平衡不移动 温度升高温度向吸热反应方向移动降低温度向放热反应方向移动催化剂同等程度改变v 正、v 逆，平衡不移动(1)改变固体或纯液体的量，对平衡无影响。