江苏省仪征市九年级化学全册 第七章 第三节 几种重要的盐导学案(无答案)(新版)沪教版

7.3 几种重要的盐【学习目标】 1．复习回顾金属与酸、盐的反应。

2．利能金属与酸、盐的反应验证金属的活动性。

【学习重点】利能金属与酸、盐的反应验证金属的活动性【学习难点】利能金属与酸、盐的反应验证金属的活动性导学过程【活动一】利用金属与酸的反应验证金属的活动性1.回顾金属活动性由强逐渐减弱顺序：(H) ；2.由金属活动性可知：氢的金属能置换出酸中的氢，氢不能；相同条件下，反应越剧烈金属活动性。

3.下列金属中，金属活动性最强的是（）A、 ZnB、MgC、FeD、Cu4.下列各组内的两种物质，能用于实验室制取氢气的是（）A、镁与稀硫酸B、银与稀盐酸C、锌与浓硫酸D、铝与浓盐酸5.为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。

（1）小明利用金属与酸的反应成功的验证了两种金属的活动性，其设计的实验方案：__________________；（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是___________。

【活动二】利用金属与盐的反应验证金属的活动性1.（1）写出“湿法炼铜”的方程式：；（2）在金属活动性顺序中，排在的金属一般可以将位于其的、比它的金属从它们的盐溶液中置换出来。

（3）注意：A、活动性强的金属置换金属活动性弱的金属，如果不反应，则是活动性弱的置换强的；B、盐必须是可溶的， AgCl不溶于水C、单质金属K、Ca、Na要除外。

2.下列化学方程式正确的是（）A. Cu+FeSO4=CuSO4+FeB. Zn+Mg(NO3)2=Zn(NO3)2+MgC. Mg+CuSO4=MgSO4+CuD. Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag3．有A，B，C三种金属，只有C不与盐酸反应，B可以从A的盐溶液中置换出A，它们的活动性由强到弱的排列顺序是_______________。

4.小王不慎将一药匙锌粉混入铜粉中，请设计两种可行的实验方案除去混入铜粉中的锌粉。

5.设计实验：(1)比较锌、铜两种金属的活动性。

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几种重要的盐课题7.３。

4几种重要的盐(第4课时）教学时间教学目标１。

知道一些常用的化肥的名称和作用; 2．铵态氮肥的性质和使用注意事项。

教学重点铵态氮肥的性质和使用注意事项;教学难点铵态氮肥的检验方法．教学方法实验讨论比较归纳教学媒体实验仪器教学过程:【创设情景】【明确目标】一、预习、回顾与交流【旧知回顾】：1、根据复分解反应发生的条件，判断下列物质间能否发生复分解反应．如能发生反应，写出反应的化学方程式,如不能反应，说明理由．(１)碳酸钠溶液和氯化钙溶液(2)氢氧化钾溶液和盐酸（3）硫酸和氯化钠溶液(４）硫酸铜溶液和氯化钡溶液2、根据复分解反应发生的条件，判断下列四种化合物的溶液两两之间是否能发生反应,能反应的写出化学方程式:硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾。

【新知导学】:1.写出下列物质的化学式：碳酸氢铵;硝酸铵；硝酸钾;碳酸钾；尿素; 草木灰的主要成分。

２．农作物的生长需要等营养元素。

3．依据化学肥料中含有的植物营养元素,可以把化肥分为、、、等。

二、合作、研讨与点拨活动一:自主学习教材P５7—５９,完成下面内容１.几种主要的化肥（１）氮肥:能促使作物的茎、叶生长,叶色。

第7章第三节几种重要的盐（第2课时）【学习目标】1.掌握盐的化学性质；2. 了解金属与盐反应的条件3.掌握碳酸根离子的检验，了解氯离子、硫酸根离子的检验【学习重、难点】盐的化学性质、碳酸根离子的检验【学习过程】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1、硫酸盐中不溶于水，盐酸盐中不溶于水，硝酸盐溶于水，钾盐、钠盐、铵盐溶于水；可溶于水的碱有【新知导学】：1、给下列物质分类①H2SO4②NaOH ③CuSO4④Ca(OH)2⑤Na2CO3⑥BaCl2⑦NaCl ⑧HCl ⑨NaHCO3⑩BaSO4属于酸属于碱属于盐二、合作、研讨与点拨活动一、1、盐和金属的反应回顾知识一：铁丝浸入硫酸铜溶液中现象：化学方程式两种金属活动性顺序：铜丝浸入硝酸银溶液中现象：化学方程式两种金属活动性顺序：金属活动性顺序：总结：金属 + 盐→金属与盐溶液反应条件：（1）盐必须可溶；（2）反应物中的金属比盐中金属的活动性强；（3）钾、钙、钠三种金属不与盐溶液发生置换反应（由于它们的活动性较强，在盐溶液中首先与水反应）。

（实验观察）钠与硫酸铜溶液反应金属与盐溶液反应顺序：①两种金属与一种盐溶液反应，活泼金属先反应②一种金属与两种盐溶液反应，不活泼金属的盐溶液先反应知识迁移练习：①Fe、Cu同时放入硝酸银溶液中，先发生的反应是②Fe放入硝酸铜、银硝酸银混合溶液中，先发生的反应是③在工业生产中，工厂师傅在切割钢板时，用硫酸铜画线。

你知道其中的道理吗？④市售紫葡萄的表皮常附有一种浅蓝绿色的斑点，它是为了防治霉菌而喷撒的农药波尔多液，波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜﹑生石灰加水配制而成。

为什么不能用铁制容器来配制波尔？活动二、2、盐和酸的反应①碳酸盐和酸的反应（观察）碳酸钠与稀盐酸、碳酸氢钠与稀盐酸、碳酸钙与稀盐酸现象化学方程式碳酸钠与稀盐酸碳酸氢钠与稀盐酸碳酸钙与稀盐酸（思考）如何检验碳酸根②其他盐和酸的反应（观察）硝酸银和盐酸的反应、氯化钡和硫酸的反应（并滴加稀硝酸）现象化学方程式硝酸银和盐酸氯化钡和硫酸（总结）盐+酸活动三、3、盐和碱反应（观察）碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液的反应、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应现象化学方程式碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液（总结）盐+碱活动四、4、盐和盐的反应（观察）硝酸银溶液与氯化钠溶液、氯化钡溶液与硫酸钠溶液书写化学方程式（总结）盐+盐三、总结、反思与提升总结：1、盐有哪些化学性质？2、如何检验碳酸根离子？提升：如何检验溶液中是否含氯离子、如何检验溶液中是否含硫酸根离子？四、自检、反馈与巩固【课堂作业】1．在化合反应，分解反应、置换反应、复分解反应这四种基本反应类型中，元素化合价一定发生改变的有（）A．4种 B．3种 C．2种 D．1种2．氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，就生成了氢氧化钾。

7.3 几种重要的盐【学习目标】1．了解常见的化学肥及分类方法；2．知道铵盐的检验方法。

【学习重点】铵盐的检验【学习难点】铵盐的检验导学过程【活动一】知识回顾1.选出符合下列要求的物质填空。

a．盐酸b．硫酸铜c．烧碱d．熟石灰e．食盐f．小苏打(1)检验酒精中是否含有水分：_______； (2)配制波尔多液的碱：_______；(3)面粉发酵用的盐：_______ ； (4)除锈且胃液中含有的酸：。

2.下列有关物质用途说法中，错误的是 ( )A．用稀硫酸清除钢铁表面的铁锈 B．用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉C．用氢氧化钠中和胃中过多盐酸 D．用熟石灰中和硫酸工厂的污水【活动二】1.农作物的生长需要___ 、、____等营养元素，依据化学肥料中含有的植物营养元素，可以把化肥分为：________、________、________、_______。

氮肥除氨水外，还有含铵根的_______氮肥（如碳酸氢铵）、含硝酸根的_______氮肥（如硝酸钠）、_______氮肥（如尿素）。

巩固练习2.下列化肥中，属于复合肥料的是( )A．KNO3B．NH4NO3 C．K2SO4D．Ca(H2PO4)2【活动三】铵盐的化学性质1.把少量硫酸铵放在研钵里，再加入一些消石灰，用研杵混合研磨，小心闻混合物的气味。

现象；反应的化学方程式。

2.用硝酸铵、氯化铵做相同的实验能出现相同的现象(1)把少量的硫酸铵放在试管中，加入3ml氢氧化钠溶液，在酒精灯上微热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口。

现象；反应的化学方程式。

(2)用氯化铵、硝酸铵代替硫酸铵做相同的实验，能出现相同的现象反应的化学方程式；。

3.总结：（1）铵根离子的检验的方法：取样于试管中，加入_______，在试管口放一张_______，加热，若_______，则含铵根离子。

（2）施肥时，要避免铵态氮肥与_______、_______等碱性物质混用，否则会降低肥效。

7.3 几种重要的盐【学习目标】 1．了解盐的概念、分类和溶解性。

2．通过学过的酸碱知识，能归纳盐的化学性质。

3．了解常见盐的性质和用途。

【学习重点】盐的化学性质【学习难点】金属活动性强弱的验证导学过程【活动一】认识盐的组成特点和分类1.写出酸和碱反应得到下列盐的化学方程式硝酸钾KNO3；硫酸钙CaSO4；氯化钾KCl 。

盐的组成特点：由（或铵根离子）和组成的化合物硝酸铁Fe(NO3.下列物质中属于盐的是 ( ) A．NaOH B．Na2O C．Na2SO4D．Na4.下列关于盐的说法中正确的是 ( ) A．盐是金属离子与酸根离子组成的化合物，所以盐中一定含金属元素B．盐其实就是指NaClC．盐溶液不一定呈中性，还有可能呈酸性或碱性D．盐只能通过酸和碱反应得到【活动二】了解盐的物理性质1.大部分盐常温下是体；2.大部分可溶盐溶于水得到无色溶液(记住下面几种特殊的盐溶液)（1）铁盐（三价铁）溶液——黄色，如：__ _____、___ ____等溶液；（2）亚铁盐（二价铁）溶液——浅绿色，如：__ _____、___ ____等溶液；（3）铜盐溶液——蓝色，如：__ _____、___ ____等溶液；（4）高锰酸钾（化学式）溶液——紫红色。

3.查阅课本127页附录四归纳：酸、碱、盐的溶解性规律（1）酸：（初中常见的酸）_______；（2）碱：__ ___溶，其余全不溶；（3）盐：_______盐、_______盐、_______盐、_______盐都能溶于水；盐酸盐：_______不溶，其余都能溶；硫酸盐：_______不溶，其余都能溶；碳酸盐：可溶只有钾盐、钠盐、铵盐，碳酸镁微溶，其余均_______。

【活动三】认识了解盐的化学性质1.写出下列反应的化学方程式。

(1)铁与硫酸铜溶液反应： _____________ _____________________________________；(2) 碳酸钠溶液与稀盐酸反应： ____________________________________________________；(3)石灰水与纯碱溶液反应： ______________________________________________；(4)氯化钙溶液与纯碱溶液反应：CaCl2＋Na2CO3 ————↓＋。

第7章第三节几种重要的盐（第3课时）【学习目标】1.通过实验探究金属活动顺序，能根据此判断有关的置换反应能否发生；2．通过实验探究复分解反应发生的条件，能依此判断复分解反应能否发生。

【学习重点】金属活动顺序的应用和复分解反应发生的条件【学习难点】金属活动顺序探究方案的设计和复分解反应发生的条件的判断【学习过程】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1、酸碱盐各有什么性质与用途？写出各自代表性的反应方程式【新知导学】：1、锌能与盐酸发生置换反应，而铜不能。

金属活动性比较，方程式2、相同条件下，镁与盐酸反应比铁与盐酸反应剧烈。

金属活动性比较，方程式3、铁能从硫酸铜溶液中置换出铜。

金属活动性比较，方程式二、合作、研讨与点拨活动一、（一）复分解反应发生的条件：1．酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是：（1）反应物达到的条件：一般要可溶于水（反应物有酸例外）（2）生成物达到的条件：①生成物中有析出；②有放出；③有生成。

生成物应至少达到上述中的个条件，反应才能发生。

2．几种常见的复分解反应：（1）酸 + 碱→ 盐 + 水（条件：一般都能发生）例： HCl+Cu(OH)2—— H2SO4+Ba(OH)2——HNO3+Ca(OH)2——（2）酸 + 盐→ 新酸 + 新盐条件：盐为CO32－盐或盐可溶，且生成物有沉淀或气体例：HCl+AgNO3—— H2SO4+BaCl2——HCl+CaCO3—— H2SO4+Na2CO3——（3）碱 + 盐→ 新碱 + 新盐条件：反应物二者均可溶，且生成物中至少一种为沉淀例：NaOH+CuSO4—— Ca(OH)2+Na2CO3——Ba(OH)2+CuSO4—— Ba(OH)2+Fe2(SO4)3——（4）盐 + 盐→ 新盐 + 新盐条件：反应物二者均可溶，且生成物中至少一种为沉淀例：NaCl+AgNO3—— MgSO4+Ba(NO3)2——Na2CO3+BaCl2—— Na2CO3+AgNO3——活动二、验证金属活动性顺序1、金属活动性顺序表：K、Ca、Na、、、、、Sn、Pb、（H）、、、Pt、Au。

第3节几种重要的盐（第一课时）一、学习目标1、知道盐的简单分类，认识盐的一些性质。

2、了解氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中的应用。

二、基础学习（阅读教材、思考问题）1、写出任意几种盐的化学式：、、、2、盐的分类：按阳离子分，盐分为、、、等。

按阴离子分，盐分为、、、。

3、观看书127页，说明：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐的溶解性②碳酸盐、磷酸盐的溶解性③钙盐、钡盐、银盐的溶解性4、写出盐和一些物质反应的方程式，并判断反应类型。

①铁与硫酸铜反应；②碳酸钠和稀盐酸反应；③硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应；5、通常所说的“三酸两碱”指的是、、和、6、氯化钠常用于、、。

7、碳酸钠俗称或，常用于、、和。

8、碳酸氢钠俗称，常用于。

三、合作交流1、小组内相互交流基础知识的对错。

2、小组选出代表展示基础学习的成果。

四、析疑解难1、盐的组成上的相同之处是什么？2、金属与可溶性盐反应的规律是什么？五、达标检测1、下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是（）A、KNO3、NaOH、HClB、Ca(OH)2、HCl、NaClC、H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2D、HNO3、KOH、CuSO42、下列物质的名称、化学式、俗称相一致的是（）A、氯化钠、NaCl、食盐B、氢氧化钙、Ca(OH)2、生石灰C、碳酸钠、Na2CO3、烧碱D、碳酸氢钠、NaHCO3、苏打3、利用摄影废弃的定影液可回收银。

这种回收方法的原理是：Fe+2AgNO3== 2Ag+Fe(NO3)2此反应属于 ( )A、化合反应B、置换反应C、复分解反应D、分解反应4、将镍丝(Ni)插入硫酸锰[MnSO4]溶液中没有发生化学变化，而插入硫酸铜溶液中发现镍丝表面有红色的铜析出，则镍、锰、铜的金属活动性由强到弱的顺序是 ( )A、Ni Mn CuB、Cu Ni MnC、Mn Ni CuD、Mn Cu Ni5、将铁粉加到一定量AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸发现有气体逸出，则滤渣的组成成分是( )A．铁 B．铁和铜 C．铁、铜、银 D．铁和银六、课外学习1、已知金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式为R+CuSO4==Cu+RSO4。

7.3 几种重要的盐【学习目标】1．了解生活中常见盐的俗称及用途。

2．知道石灰石、生石灰和熟石灰之间的相互转化。

3．掌握鉴别碳酸盐的方法。

【学习重点】石灰石、生石灰和熟石灰之间的相互转化【学习难点】鉴别碳酸盐的方法导学过程【活动一】2.化学工业上常说的“三酸两碱”是指。

3.碳酸盐的检验:实验探究：取4支试管，分别取少量氯化钠碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙，观察它们的状态，与酸反应分析以上反应化学方程式，你能发现哪些共同点？思考回答：如何检验碳酸盐？4.判断：（1）有人讲食盐（NaCl）就是盐，盐就是食盐，你认为对吗？（2）能否用酚酞鉴别NaOH 和Na2CO3？5.下列物质的俗名、学名、化学式三者表示同一物质的是( )A、生石灰、氢氧化钙、 CaOB、纯碱、碳酸钠、 NaCO3C、干冰、固态二氧化碳、CO2D、食盐、氯化钠、 HCl6.蒸馒头、做糕点常用到纯碱等，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，怎样用化学知识解释这一现象？【活动二】知道石灰石、生石灰和熟石灰之间的相互转化根据老师的演示实验，完成下面的题目1．石灰石、生石灰、熟石灰在一定条件下可以发生转化，请你用化学方程式表示下图中的3个化学反应。

(1)_________ ___________；(2)____________ ______；(3)____________ ________。

2.要想除去热水瓶内壁上的水垢，应选用的试剂是（）A.稀盐酸B.烧碱溶液C.石灰水D.食盐水3.我国某地曾发生白色的工业用盐误作食盐食用引起的中毒事件，这种工业用盐是（）A、高锰酸钾B、碳酸钠C、亚硝酸钠D、硫酸镁【课堂检测】1.下列物质的俗名、学名、化学式三者表示同一物质的是( )A.生石灰、氢氧化钙、 CaOB.纯碱、碳酸钠、 NaCO3C.干冰、固态二氧化碳、CO2D.食盐、氯化钠、 HCl2.下列关于碳酸钠说法错误的是（）A.碳酸钠是一种碱B.碳酸钠易溶于水C.向少量碳酸钠中滴加稀盐酸，有少量气泡出来D.能除去油污，可作厨房清洁剂3.要想除去热水瓶内壁上的水垢，应选用的试剂是（）A.稀盐酸B.烧碱溶液C.石灰水D.食盐水4.有A、B、C、D四种物质，如图所示，A、B、C在一定下可以发生转化，在C溶液中通入CO2，溶液变浑浊，生成白色沉淀A。

第三节几种重要的盐一、知识目标1.了解常见盐的化学成分、化学式、学名及色、态、特性和用途2. 通过复习金属活动性顺序及酸和碱的有关性质，得出盐的化学性质。

3.了解复分解反应发生的条件。

4.简介盐的分类和命名二、教学重点与难点：复分解反应发生的条件三、教学过程第1课时（一）盐1.食盐（1）制取：海水晒盐（2）用途：调味，腌食品，配生理盐水，农业上选种，生产氯气，氢氧化钠等。

（3）物性：。

粗盐易潮解的原因：。

粗盐提纯的步骤：。

（4）检验：。

2.碳酸钠（1）俗称：或。

（2）物性：。

（3）制备: 。

（4）用途：。

3.碳酸氢钠（1）俗称：。

（2）物性：。

（3）用途：。

4.碳酸钙（1）石灰石在自然界中的存在（2）主要成分为碳酸钙的物质：。

（3）碳酸根（或碳酸盐）的检验：①试剂：和。

②现象：加稀盐酸--- ；通石灰水--- 。

问题：检验石块含有碳酸钙所涉及的反应、。

含碳酸根的盐统称为碳酸盐：如：。

（4）石灰石的用途：第2课时（5）生石灰的烧制①现象：。

②石灰石、大理石等含碳酸钙的物质高温煅烧：。

说明： CaO学名，俗名。

③生石灰物性：。

化性：。

用途：。

（6）熟石灰①熟石灰的形成：。

②物性：。

③化性：。

④用途：。

5.硫酸铜：（1）物性：。

（2）化性：无水硫酸铜遇变色----检验的存在，化学方程式：。

硫酸铜晶体（）：俗称或；受热易分解。

（3）用途：。

第3课时【总结】：盐的物理性质大多数盐都是色体。

酸碱盐的溶解性（20℃）口诀：盐的化学性质1.Na2CO3、NaHCO3溶液等呈性， NH4Cl、 (NH4)2SO4溶液等呈性，NaCl、KNO3、NaNO3、BaCl2等溶液呈性。

2.与金属反应演示实验：铁与硫酸铜、铝与硫酸铜、铜与硝酸汞等反应。

Fe＋CuSO4 ＝ Al＋CuSO4 ＝现象：、。

Cu＋Hg(NO3)2＝Cu(NO3)2＋Hg现象：、。

Fe＋NaCl反应通式：。

反应发生的条件：（1）金属要，且（2）反应物盐必须。

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第７章第三节几种重要的盐(第1课时）【学习目标】1．了解盐的组成特点，能判断怎样的物质属于盐类;２。

理解并记住部分酸碱和盐的溶解性;3、几种重要的盐的性质和用途【学习重、难点】几种重要的盐的性质和用途【学习过程】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】:１.根据你对盐的理解写出三种盐的化学式、、。

2.用哪些酸和碱反应得到下面的物质(用方程式表示)(1)NaCｌ;（2）CａSO4;【新知导学】: 1、写出下列物质中的离子符号2.我国的化工专家在方面作出了重要贡献。

二、合作、研讨与点拨活动一、盐的组成和分类1、只要含有金属阳离子（或NＨ4＋）和酸根阴离子的化合物叫盐；2、根据不同的标准分类:标准举例①根据盐中金属离子(或NＨ4＋)分类叫“某盐”钠盐钾盐铵盐NaCl②根据酸根离子分类叫“某酸盐”碳酸盐盐酸盐硫酸盐NaCl③根据溶解性分类易溶盐微溶盐难溶盐3、盐的命名：含氧酸盐命名为某酸某，无氧酸盐命名为某化某4、以下物质中①FｅCl3②ＦeSO4、③Cａ(ＯH)2④NH4NO3、⑤（ＮＨ4)2ＳO４属于含氧酸盐的是，属于硫酸盐的是，属于铵盐的是。

九年级化学“导学、讲、练”稿一、导学1、常见的盐（1）氯化钠（NaCl，俗称）色晶体，溶于水，有味，有较高的熔点和沸点，纯净NaCl不潮解，因含杂质而易潮解。

海水中含有大量食盐，可用方法把食盐从海水中结晶分离出来。

食盐是重要的化工原料，可制盐酸、氢氧化钠、金属钠等，食盐还与人类的生理活动有着密切的关系，家庭常用它作调味品和防腐剂，生理食盐水中含NaCl0.9%。

（2）粗盐提纯通过晾晒海水或盐井水等得到含杂质较多的可溶性与不溶性杂质的粗盐，可通过、、、结晶等步骤除去不溶性杂质得到精盐（3）碳酸钠（Na2CO3）碳酸钠俗称，是色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性。

碳酸氢钠是一种色固体（化学式为），俗称。

碳酸钠是重要的化工产品，是造纸、玻璃、肥皂、洗涤剂、纺织、制革、制取氢氧化钠等工业的重要原料。

（4）碳酸钙（CaCO3）碳酸钙是色固体，溶于水，比较坚硬，白垩、石灰石、大理石的主要成份是碳酸钙。

石灰石用作建筑材料，是烧制生石灰和水泥的主要原料。

工业上利用石灰石烧制生石灰的化学方程式为：。

（5）碳酸根离子的检验原理：组成里含有碳酸根或碳酸氢根离子的盐都可以与盐酸反应生成气体，例如碳酸钙与盐酸反应的化学反应化学方程式为碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为：，碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为。

二．课堂达标：1、有五瓶失去标鉴的溶液，它们分别是：①Ba(NO3)2 ②NaCl ③KOH ④CuSO4 ⑤K2SO4 如果不用其它试剂，用最简便的方法将它们一一鉴别出来，下列合理的鉴别顺序是( )A、④②③①⑤B、④③⑤①②C、④①③⑤②D、①⑤④③②2、下列物质的转变中，不能由一步反应实现的是( )A、CuO→Cu(OH)2 B、CuSO4→CuCl2C、K2CO3→KOH D、SO2→H2SO33、工业上常用的三酸两碱分别是、、、、。

4、联合制碱法其生产纯碱产品和副产品氯化铵如图所示：2．要除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠，可加入适量的（）。

第3节几种重要的盐学习目标：1.认识常见的盐对人类生活与社会经济的重要性；2.了解常见的碳酸盐及碳酸盐的检验学情：前面几节已经学习酸和碱的知识,学生有了一定的知识基础和实验技能基础,因此学生会觉得本节内容难度不大,也有兴趣和信心学习。

氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙是常见的盐,与其它酸碱盐的反应及反应方程式的书写可以比较轻松的掌握。

重难点：1.氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质及用途2.碳酸盐的检验教学过程：交流与讨论1.氯化钠、氯化钙、碳酸钠、硫酸铜、硝酸铵在组成上相同之处是什么？2.查阅附录四，说明钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、碳酸盐、磷酸盐、钙盐、银盐、钡盐的溶解性为了方便记忆可以借助口诀帮助记忆盐的溶解性：钾钠铵盐皆可溶，硝酸盐入水影无踪；硫酸盐不溶硫酸钡，盐酸盐不溶氯化银；硫酸银和硫酸钙，二者水中皆微溶；碳酸盐只溶钾钠铵，大家一定要记清。

观察与思考：1、取少量小苏打，观察颜色和状态2、取一支试管，加入0.5g碳酸氢钠,再加入2ml稀盐酸,迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口,并将导管另一端通入澄清石灰水,观察现象实验:1、取一小块片状石灰石，仔细观察，看看是否容易捏碎、敲碎2、用坩埚钳夹持一小块片状的石灰石,放在酒精喷灯的火焰上灼烧几分钟后,探究如下问题:①石灰石是否还保持坚硬？②如将其放入水中的现象：③分别向上层清液滴加酚酞、通入二氧化碳的现象1.氯化钠（NaCl）(1)食盐的主要成分是氯化钠（2）物理性质：白色晶体，易溶于水（3）化学性质：能与硝酸银溶液反应：（4）用途：①生活：调味、腌制食品、防腐②医疗：配生理盐水③农业：盐水选种④用于生产氯气、烧碱，做调味品2.碳酸钠（Na2CO3）（1）俗名：纯碱、苏打（2）物理性质：白色粉状固体，易溶于水，水溶液呈碱性（3）化学性质：①能与酸反应Na2CO3与HCl 反应Na2CO3与H2SO4反应②能与某些碱溶液反应Na2CO3与Ca(OH)2反应Na2CO3与Ba(OH)2反应③能与某些盐溶液反应Na2CO3与CaCl2反应Na2CO3与Ba(NO3)2反应(4)用途：生产玻璃、造纸、纺织、洗涤油污（5）三酸：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）两碱：烧碱（NaOH）、纯碱（Na2CO3）；注意：纯碱不是碱，而属于，但纯碱溶液显碱性（6）侯德榜联合制碱法过程：①向浓氨水中通入生成，②再加入食盐粉未充分搅拌，由于，溶液中会析出大量晶体，③将析出的晶体加热制得纯碱。

7.3 几种重要的盐【我思我学】〖查一查〗科学研究上的盐是否是都是指的食盐？【同步导学】一、评论重点1．认识：鉴识常有的盐。

知道食盐与盐的联系与差别。

熟习食盐、大理石、明矾、小苏打（碳酸氢钠）、大部分化肥的主要成分都属于盐类物质。

认识钠盐、盐酸盐平分类名词的含义。

2．记着：部分酸碱盐的溶解性：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐皆可溶；碳酸盐、磷酸盐大部分不溶；碳酸钙、碳酸钡（白色）、硫酸钡（白色）、氯化银（白色）、氢氧化铜（蓝色）不溶；氢氧化钙、硫酸钙微溶；铜离子、铁离子、亚铁离子的溶液的颜色常常为蓝色、黄色、浅绿色，高锰酸钾溶液为紫红色。

3．酸碱盐之间只波及教材正文中出现过的反响。

不要求能解决复杂的反响规律方面的推测与实验题，重在考察生产生活、科研实验方面的应用能力。

当将复分解反响的基本条件作为信息供给时，能应用此规律进行简单的酸碱盐互相反响的鉴识与推理、解决未知物的鉴识与混淆物的分别等问题。

二、方法引导1．盐类物质在组成上有什么特征？。

2．写出几种常见盐的化学式：。

3．除了中和反响外，还有哪些反响也生成盐和水的，试写出两个例子的方程式：4．为后续学习的方便，建议同学们自学教材“拓展视线”部分的复分解反响发生的规律。

该规律归纳起来主要有两点：（1）反响物要皆可溶于水。

（如有强酸参加反响，另一反响物可不溶于水）（2）生成物中要有积淀、气体、水中的起码一种。

【随堂检学】⒈以下物质中，不属于盐的是（）A．硝酸钾B．碳酸钙C．氯化钾D．硫化氢⒉以下各样盐中，与其余三种盐对应的酸不同样的是（）A．硫酸铵B．明矾C．纯碱D．硫酸钠⒊以下常有的盐中，难溶于水的是（）A ．氯化镁B ．硝酸银C ．硫酸钡D．磷酸钾⒋要使洗涤用的苏打（ Na2CO3）起泡，需要加入少量（）A ．柠檬汁B．食盐水C．氨类洁净剂D．自来水⒌以下相关生活知识的表达，错误的有（）A ．成年人在正常状况下每日需要摄取食盐 5 g 左右B．往常的食用醋中含有3%～5%的醋酸C．医用生理盐水是0.5%的氯化钠溶液D．空气中体积分数为 0.03%的 CO2不能够少，可是其含量达到 1%以上对人体有害⒍ 以下仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的有（）A ．烧杯B．蒸发皿C．量筒D．盛有氢氧化钠溶液的滴瓶7下列说法正确的是（）A ．工业盐就是食盐B．纯碱就是烧碱C．明矾就是胆矾D．熟石灰就是消石灰8月季花适合在酸性土壤中生长。

几种重要的盐1.了解盐的分类和性质；2知道四大基本反应类型之一的复分解反应，并能根据复分分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生4.知道几种常见的化肥，并会区分氮肥、磷肥、钾肥一、生活中常见的盐物质氯化钠氯化钠碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠俗名食盐石灰石某某石纯碱,苏打,口碱小苏打物理性质白色固体,能溶于水白色固体，难溶于水白色粉味,能溶于水白色晶体难溶于水化学性质能与硝酸银反应能自身分解可与酸反应能和酸反应,晶体会风化能与酸、碱反应、加热易分解用途调味剂,生理盐水0.9% 道路融雪建筑材料、补钙剂食品工业,洗涤剂,制NaOH 制玻璃糕点的发酵粉治疗胃酸注意点粗盐,盐与食盐的区别二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质与酸的反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑高温分解 CaCO3===CaO+CO2↑与酸的反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑与碱的反应 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓ + 2NaOH与酸的反应 NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O4.碳酸根离子的检验①滴加稀盐酸，现象：有气泡产生②通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊三、盐的化学性质1.金属+盐→新盐+新金属 CuSO4+Fe = FeSO4+Cu2.盐+酸→新盐+新酸条件：生成物中有沉淀或气体或 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑3.盐+碱→新盐+新碱条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀或气体或水Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓ + 2NaOH4.盐+盐→新盐+新盐条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀AgNO3+NaCl= AgCl↓+NaNO3四、复分解反应1.定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

（属于基本反应类型）2.通式：（AB+CD→ AD+CB）3.特征：双交换，价不变4.复分解反应的条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才可以发生。