2004年全国高中化学竞赛(浙江赛区)初赛试题卷

2004年全国中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题有1个或2个选项符合题意。

若该题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。

若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；选错1个，该题不得分。

1．下列卤素互化物中，最不稳定的是(A)ClI3(B)ClF3(C)BrF3(D)ICl32．下列各结构式中，最有可能的N2OLewis结构式为(A)N=N=O —O (C)N—(D)N=O=N3．下列各金属碳化物中，与水反应能生成C3H4的是(A)Be2C (B)Na2C3(C)Mg2C3(D)A14C34．在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1:3 则要使1摩金属锌完全反应，需要HNO3的物质的量为(A)0.8 (B)2.4 (C)2.6 (D)2.85．在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞(即无质量、无摩擦力的刚性活塞)的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g) A(g)+B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。

下列说法中正确的是(A)平均反应速度：乙>甲(B)平衡时nc(甲)>nc(乙)(C)平衡时C的转化率：乙>甲(D)平衡时A的物质的量甲>乙6．对手由CrO42—转化为Cr2O72—的下列各叙述中，正确的是(A)这是Lewis酸碱反应(B)这是氧化还原反应(C)加酸，该反应向右移动(D)加酸，该反应向左移动7．在水溶液中，KHSO3(aq)的电荷平衡式为(A)[H3O+]十[K+]=[OH—]+[HSO3—]+[SO32—](B) [H3O+]十[K+]=[OH—]+[HSO3—]+2[SO32—](C) [H3O+]十[K+]=[OH—]+[HSO3—]+1/2[SO32—](D) [H3O+]十2[K+]=[OH—]+[HSO3—]+2[SO32—]8．下列各组离子中，能在强碱性溶液中共存，且在滴加盐酸过程中会生成气体和沉淀的是(A)Na+、CrO2—、SO42—、CO32—(B)NH4+、A1O2—、SO42—、CO32—(C)K+、A1O2—、SO42—、HCO3—(D)K+、ZnO2—·、SO42—、CO32—9．已知Al和Ga是同族元素，且都是两性元素，并知A1(OH)3的碱性比Ga(OH)3大。

历年初赛试题汇编1988年全国化学竞赛初赛试题一、（15分）厨房里有纯碱、食醋、明矾、植物油等四种物质。

（1）写出所有的两种物质（此外，还可以用水）间反应的方程式和现象。

（2）写出上述反应中各种产物（不包括可溶性产物和水）与（上述四种物质中）某种物质（还可以加水）反应的方程式。

二、（4分）某人坐在带空调的车内跟在一辆卡车后面。

此人根据何种现象可知前面这辆卡车是以汽油或柴油为燃料的。

简述原因。

三、（9分）火炮在射击后要用擦抹剂清除炮膛内的铜（俗称挂铜）擦抹剂由K2Cr2O7和(NH4)2CO3组成。

当温度低于10℃，用擦抹剂时还要加少量NaOH以促进反应。

（1）铜与擦抹剂反应的方程式（产物都是水溶性的）；（2）温度低于10℃时，加NaOH为什么能促进反应？写出反应式。

四、（17分）现正开始使用一种安全气袋以防止汽车撞车时坐在驾驶室的人因向前冲撞发生意外。

这种气袋内装有一种能在高温下分解出气体的混合物。

例如有一种配方为：61～68%NaN3（叠氨化钠）、0～5%NaNO3、0～5%陶土、23～28%Fe2O3粉、1～2%SiO2粉、2～6%石墨纤维这些粉末经加压成型后，装在一个大袋子里，袋子放在驾驶室座位前。

撞车时，约在10毫秒（10－3秒）内引发下列反应：2NaN＝2Na＋3N2（365℃分解）反应在约30毫秒内完成，袋内充满3N2气而胀大，阻止人体前冲。

在以后的100～200毫秒内气体“消失”，所以不致使人反弹，同时袋内的钠变成氧化钠。

（1）你认为完成上述引发分解、维持分解、生成气体的“消失”、Na变成Na2O过程各需什么物质。

在配方里那一种物质起上述作用？（2）若气袋内放300g NaN3，在充满氮气时，袋内有多少体积（1大气压，300K）气体。

若袋内气体压力达到4大气压（此时为350K）。

问袋的体积有多大？（3）配方中Fe2O3的量是依照什么设计的？（4）叠氮离子中三个氮原于连成直线，N－N键等长（116pm）。

阅读使人充实，会谈使人敏捷，写作使人精确。

——培根2004年全国高中学生化学竞赛决赛理论试题及答案第一题（6分）选取表1中的合适物质的字母代号（A～H）填人相应标题（①一⑧）后的括号中（单选），并按要求填空。

①（）不是平面分子，其衍生物用作高能燃料。

②（）存在两种异构体，其中一种异构体的结构为。

③（）具有线型结构，Lewis结构式中每个键的键级为2.0。

④（）是无色的，平面分子，它的一种等电子体是。

⑤（）既有酸性，又有碱性，可作制冷剂。

⑥（）既有酸性，又有碱性；既是氧化剂，又是还原剂，主要做剂。

⑦（）是顺磁性分子。

⑧（）水溶液会分解生成N20,反应式为。

第二题(6分)图1是元素的△f G m/F一Z图，它是以元素的不同氧化态Z与对应物种的△f G m/F在热力学标准态pH =0或pH == 14的对画图。

图中任何两种物种联线的斜率在数值上等于相应电对的标准电极电势ψA或ψB，A、B分别表示pH＝0（实线）和pH＝14（虚线）。

上图中各物种的△f G m/F的数值如表2所示。

表2 各物质的△f G m/F⒈用上表提供的数据计算：ψA(IO3-/I-) ψB(IO3-/I-) ψA(ClO4-/HClO2)⒉由上述信息回答：对同一氧化态的卤素，其含氧酸的氧化能力是大于、等于还是小于其含氧酸盐的氧化性。

⒊溴在自然界中主要存在于海水中，每吨海水约含0.14 kg溴。

Br2的沸点为58.78℃；溴在水中的溶解度3.58 g/100 g H20（20℃）。

利用本题的信息说明如何从海水中提取Br2，写出相应的化学方程式，并用方框图表达流程。

第三题（6分）过氧乙酸是一种广谱消毒剂，可用过氧化氢与乙酸反应制取，调节乙酸和过氧化氢的浓度可得到不同浓度的过氧乙酸。

过氧乙酸含量的分析方法如下：准确称取0.5027 g过氧乙酸试样，置于预先盛有40 mLH20、5 mol 3 mol/LH2SO4溶液和2～3滴1 mol/L MnSO4溶液并已冷却至5℃的碘量瓶中，摇匀，用0.02366 mol/L KMnO4标准溶液滴定至溶液呈浅粉色（30 s不退色），消耗了12.49 mL;随即加人10 mL 20％KI溶液和2～3滴（NH4）2 MoO4溶液（起催化作用并减轻溶液的颜色），轻轻摇匀，加塞，在暗处放置5 min ～10 min，用0.1018mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，接近终点时加人3 mL 0.5％淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失，并保持30s不重新显色，为终点，消耗了Na2S2O3 23.61 mL。

2004年浙江省衢州市高一化学竞赛试题考试说明：1．本卷考试时间3小时，总分180分。

2．本卷的化学方程式较多，请注意规范书写。

3．本卷涉及到较多的数学、物理知识，请注意学科间知识、思维的融合。

一、选择题（每小题有1~2个答案）1．(SN)n是最早发现的无机高分子化合物（分子量很大的化合物），n是一个很大的整数。

由许许多多(SN)n分子组成的晶体，有各向异性的结构特点，最典型的是，从晶体两个相互垂直的的方向上，室温下测定其导电率，其相差竟在2个数量级上。

下列说法正确的是A、(SN)n为分子晶体B、(SN)n为线型平面分子C、(SN)n为立体构型D、(SN)n为原子晶体2．下列几种气体（括号内为溶剂或反应物浓度）在实验室中能作喷泉实验的是A、HCl（H2O）B、CO2（H2O）C、SO2（NaOH溶液）D、NH3（汽油）3．NO2作氧化剂可以使N2H4燃烧，提供热量，两者反应生成N2和H2O。

已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=67.7kJ；N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-534kJ 若将质量为100kg，初速率为10m/s的气球发射到空中，使其最终速率为零，0.1mol 的N2H4作燃料，则气球最后在空中的高度是A、55.6mB、58.2mC、56.8mD、61.8m若抽去隔板，加热气体，加压使二者充分反应，当降温至00C，才有白色固体。

这种白色固体最有可能为A 、SO 3B 、NH 4ClC 、NH 4NO 3D 、无法判断5．一反应容器中有足量的CaC 2和水，通过控制使其反应速率恒定为v(H 2O)=t mol/s ，生成的气体通过一排放口向外排放，以维持容器内的压强为1atm 不变，排放口横截面积为S 平方米，若为鼓风机，则此鼓风机的功率为（温度恒为00C ）A 、62310515.0-⨯S tB 、62310800.0-⨯S tC 、62310500.0-⨯S tD 、62310815.0-⨯St二、A 、B 、C 、D 、X 均是现在中学常见的元素。

2004年嘉兴市高中化学竞赛试题卷（2004年3月28日）说明：本卷满分为150分，考试时间为 2小时，可以使用电子计算器。

所有答案请写在答题卷上，试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有1个正确答案，每个小题2分，共20小题，40分）1、已知NaH中Na为+1价，对于NaH+H2O=NaOH+H2↑下列说法正确的是（A）氢气是还原产物（B）氢气是氧化产物（C）NaH中氢元素被还原（D）氧化产物和还原产物质量相等2、将二氧化锰和另一种固体混合，加入几滴浓硫酸、微热。

把生成的气体通入硝酸银溶液中，有不溶于硝酸的白色沉淀产生，这种固体是（A）硝酸钾（B）氟化钠（C）氯化钾（D）溴化钠3、某无色气体，可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，接着又变澄清，将燃烧着的蜡烛放入盛有该气体的容器中，蜡烛熄灭，该气体是：（A）一定是二氧化碳（B）一定是二氧化硫（C）是二氧化碳或二氧化硫（D）一定是二氧化碳和二氧化硫4、在不用指示剂的前提下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液中的盐酸中和掉，最好选用下列物质中的：（A）石灰水（B）生石灰粉末（C）石灰石粉末（D）熟石灰粉末5、不能将二氧化氮和溴蒸气区别开的是（A）湿润的碘化钾淀粉试纸（B）蒸馏水（C）硝酸银溶液（D）四氯化碳6、炼制下列金属时常用还原剂把它从化合物中还原出来的是（A）钠（B）镁（C）铝（D）铁7、饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强且又不会影响水质的理想消毒剂是（A）液氯（B）漂白粉（C）臭氧（D）石灰8、在适当条件下可被水氧化的单质是（A）钾（B）氯气（C）Na2O2 （D）F29、同一主族第二和第三周期两种单质的熔点相比较：（A）大于（B）小于（C）等于（D）无法确定10、2003年我国发送首架载人航天飞船上天，招待首次载人航天任务的是“神舟五号”。

在运送飞船的某些推进器中盛有液态肼（N2H4）和液态双氧水，它们充分混合反应后的产物之一是（A）氧气（B）氮气（C）氨气（D）氢气11、美国“911”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难——石棉污染，吸入石棉纤维者易患肺癌。

2000年全国高中学生化学竞赛（浙江赛区初赛）一．选择题（本题包括5小题，每一小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）1．实验表明，液态时，纯硫酸的导电性强于纯水。

已知液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡（即像H2O＋H2O＝H3O＋＋OH－那样），且在一定温度下都有各自的离子积常数。

问在25℃时，纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数K W关系为A、K＞K WB、K＝K WC、K＜K WD、无法比较2．单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法不正确的是A、A、B都是金属时，A一定比B的金属活动性强；B、当A、B都是非金属时，A一定比B的非金属活动性强；C、当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属；D、当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属；3．鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：（1）需要保持适是氧气：（2）使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除：（3）防止细菌大量繁殖。

则在远距离运输鱼苗的水中，最好加入适量下列物质中的A、过氧化钠B、氯水C、过氧化钙D、双氧水4．在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加25250～30300kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大的影响。

如：CaAl2Si2O8＋Mg2SiO4＝CaMg2Al2Si3O12(钙长石) （镁橄榄石）（钙镁）石榴子石摩尔质量(g/mol) 278 140.6 413.6密度（g/cm3） 2.70 3.22 3.50在地壳区域变质的高压条件下，有利于A、钙长石生成B、镁橄榄石生成C、钙长石和镁橄榄石共存D、（钙镁）石榴子石生成5．烟花的主要成分是氧化剂、还原剂、着色剂。

下列几种配方较合理的是A、KNO3、C、SB、KClO3、KNO3、SC、Sr(NO3)2、KNO3、Mg－Al粉D、KNO3、C、Mg-Al二．选择题（本题包括8小题、每小题3分，共24分，每小题有1～2选项符合题意。

有错选的不给分；有2个答案，只选一个且选对的给1分）6．将0.2mol NO2、0.1mol CO2、0.5mol HCl气体分别依次通入含0.4mol NaOH溶液中，最后所得的尾气的主要成分A、NO、CO2B、NO2、CO2、C、NO、CO2、HClD、NO2、NO、CO27．元素X的气态氢化物的分子式为H2X，这种元素的最高价氧化物的水化物的化学式可能是A、H2XO3B、X(OH)2C、H2XO4D、H6XO68．在下列操作中，原溶液不能保持澄清的是A、往饱和CaCl2溶液中通入CO2B、往CuSO4溶液中加入少量氨水C、往Na2SiO3溶液中加入NH4Cl溶液D、往NaOH溶液中滴入少量AlCl3溶液9．粘土胶体溶液中，胶体粒子带负电，为了使粘土粒子凝聚，下列物质中用量最少最有效的电解质是A、Na3PO4B、Al2(SO4)3C、BaCl2D、K2SO410．铝粉和碘甲烷（CH3I）制备(CH3)3Al时，于100℃搅拌6h产率约10％，若用超声波则室温时2h的产率可达96％。

2004年浙江省高中学生化学竞赛参考答案及评分标准19、（8分）单质B：C；单质G：H2；①SiO2+2C 高温2CO+Si④2F2+2H2O==4HF+O2 （各2分）20、（6分）(1)不正确．因为是“冷光”而不是明火。

（3分）(2)由于粘度大，反应物不易充分混合，敲打是促进混合，从而促进反应。

（3分）(3)低温使氧化反应变得十分缓慢，恢复常温时反应又加速进行。

（3分）21、（6分）(1). N2O3+3H2SO4＝2NOHSO4+H2SO4•H2O (3分)(2). Cu＋2N2O4===Cu(NO3)2＋2NO↑(3分)四、（本题包括2个小题，共19分）22．（10分）（1）甲酸和浓硫酸混合时，可产生大量的热，使反应液温度达到反应所需的温度（2 分）（2）由于甲酸和浓硫酸密度不同所以甲酸在上层，浓硫酸在下层，反应在两液体的界面发生，振动试管可使两反应物相互混合、溶解，增大反应物相互间的接触面而加快反应速率。

（3分）（3）（5分）实验装置中选用其它仪器（如酒精灯等）或所用同类仪器超过三件的均不给分。

装置基本合理，但局部有绘制错误的可酌情扣分，画出其它合理装置的参照给分。

23．（9分）(1)由于盐酸受热蒸发出HCl气体所致,随着反应的进行,盐酸逐渐与煤矸石中的物质反应而被消耗，因此，排气的pH从小逐渐变大，如果排气管加长一倍，意味着排气被冷却的程度更高，HCl更多被冷凝回流,故排气的pH有所增大。

（3分）(2)煤矸石中的铁的氧化物有Fe2O3和FeO,与酸反应首先生成较多的是二价铁盐,故呈黄绿色；由于Fe2O3逐渐溶出，加之Fe2+被氧化为Fe3+，致使溶液中Fe2+浓度逐渐降低，Fe3+浓度升高，并有部分Fe3+水解，颜色呈所述变化。

（3分）（3）沉淀物是水合硫酸钙（或硫酸钙），由于硫酸钙是微溶的，在稀BAC溶液中达到饱和，浓缩蒸发过程中变为过饱和，故形成细晶状析出。

（3分）五．（本题包括2个小题，共15分） 24．（7分）（1）乙基 ；C 9H 12O 4； ；酯类（2）①8种 ；3个； 1个； ② D （每空1分）25.（8分）(1)A B. C.（2分） （2分） （2分） (2)等。

全国高中学生化学竞赛(初赛)试题与答案全国高中学生化学竞赛（初赛）试题与答案1．1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。

按已知的原子结构规律，118号元素应是第周期第族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是（气、液、固选一填入）态。

近日传闻俄国合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第周期第族元素。

（5分）答案】七；零；气；八；VIA（5分,每个填空得1分）2．今年是XXX（Le Chatelier1850－1936）诞生150周年。

请用勒沙特列原理解释如下生活中的常见现象：打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。

（6分）答案】1）啤酒瓶中二氧化碳气体与啤酒中溶解的二氧化碳达到平衡：CO2(气)CO2(溶液)，打开啤酒瓶，二氧化碳气体的压力下降。

根据勒沙特列原理，平衡向放出二氧化碳气体的方向移动，以减弱气体压力下降对平衡的影响。

2）温度是保持平衡的条件，玻璃杯的温度比冰镇啤酒的温度高，根据勒沙特列原理，平衡应向减弱温度升高的方向移动，即应向吸热方向移动，从溶液中放出二氧化碳气体是吸热的，因而，应从溶液中放出二氧化碳气体。

注：压力和温度各3分，不与勒沙特列原理挂钩不给分。

3．1999年合成了一种新化合物，本题用X为代号。

用现代物理方法测得X的相对分子质量为64；X含碳93.8%，含氢6.2%；X分子中有3种化学情况分歧的氢原子和4种化学情况分歧的碳原子；X份子中同时存在C—C、C＝C和C≡C三种键，并发觉其C＝C键比寻常的C＝C短。

1．X的分子式是____（2分）2．请画出X的可能布局。

（4分）答案】1．C5H42．如右右上图注：只有一种可能布局；重键位置必须正确，而键角和平面结构则不必要求。

右上图是用Chemsketch程序制作的立体结构图，图形未画出重键，仅供参考，不是答案。

4．空想的宏观单一晶体呈规则的多面体外形。

多面体的面叫晶面。

全国化学竞赛（浙江赛区）试题一．完成并配平下列反应方程式：1．CaH2与Na2CO3溶液的反应。

2．用Fe2(SO4)3水溶液溶解煤中的FeS2（注：用过的溶液可经简单化学方法处理后转化为Fe2(SO4)3供往复循环使用）。

3．固态KMnO4在200℃加热，失重10.8％。

固态KMnO4在240℃加热，失重15.3%。

（已知：相对原子质量：O 16.0；K 39.0；Mn 54.9）4．1950年，Brown等人合成了NaBH4，由此开拓了一个新的合成化学领域．在众多的反应中，NaBH4与氯化镍在水溶液里的反应十分令人瞩目。

这个反应的主要产物是Ni2B是一种神奇的有机反应催化剂，例如，它可以使硝基苯还原成苯胺，使睛转化为伯胺，等等。

已知NaBH4与氯化镍的反应摩尔比是2:l，反应使所有的镍转化为Ni2B，硼的另一产物则是H3BO3，反应还放出氢气，余留在溶液里的还有氯化钠。

试写出配平的化学方程式。

【参考答案】1．CaH2＋Na2CO3十2H2O＝CaCO3＋2NaOH＋2H2↑（2分）2．7Fe2(SO4)3＋FeS2＋8H2O＝15FeSO4十8H2SO4（2分）3．2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑或2KMnO4＝K2Mn2O6＋O2↑（2分）2KMnO4＝K2Mn2O5＋3/2O2↑（2分）4．8NaBH4十4NiCl2＋18H2O＝2Ni2B＋6H3BO3＋25H2↑＋8NaCl（2公）二．食用含碘食盐可满足人体对碘的摄取。

有人偶尔把两种不同厂家生产的含碘食盐混合，发现混合物放出紫色蒸气。

这两种含碘食盐里的碘的形态分别可能是什么？一种是：另一种是：这两种含碘食盐可以在空气中曝露而加以区分。

这是依据什么原理？【参考答案】一种是：碘化物（2分）另一种是：碘酸盐（3分）碘化物在空气里久置，特别是在阳光的作用下会被空气氧化而呈现碘的颜色。

方程式可写成：4I－＋O2＋2H2O＝2I2＋4OH－（5分）三．1．1200℃时，Si还原MgO为Mg（沸点1105℃）。

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全国奥林匹克化学竞赛（浙江赛区）试题第1题（6分）配平方程式（1）CrCl3＋KMnO4＋H2O＝K2Cr2O7＋MnCl2＋HCl＋MnCr2O7（2）As2S2＋HNO3＋H2O＝H3AsO4＋NO↑＋H2SO4第2题（12分）（1）实验证明，硫化铜与硫酸铁在细菌作用下，在潮湿多雨的夏季，成为硫酸和硫酸盐而溶解于水，这就是废石堆渗沥水，矿坑水成为重金属酸性废水的主要原因，试写出配平的化学方程式。

（2）从金矿中提取金，传统的也是效率极高的方法是氰化法。

氰化法提金是在氧存在下氰化物盐类可以溶解金。

试写出配平的化学方程式。

（3）对二乙苯在酸性高锰酸钾溶液中被氧化并有气体产生，试写出配平的反应式。

第3题（12分）（1）用石灰乳跟硫熬煮而成的石硫合剂含多硫化钙（CaS n）。

多硫化钙在空气中与二氧化碳等酸性物质接触易析出多硫化氢，多硫化氢是一种极不稳定的黄色液体，试用化学方程式说明多硫化钙具有杀虫作用的原因。

（2）在强碱B－：（如NH4＋NH2－），的存在下CH3CH2CH2CH2Cl可按下列两种历程发生消除反应，分别称之为Eα消除和E2消除：Eα：E2：试构思一个实验证实上述历程。

第4题（12分）（1）实验室中所用的氧化钢（CuO）是黑色粉末。

在使用电烙铁时，其头部是一铜制的烙铁头，长期使用，表面被氧化，但脱落下来的氧化膜却是红色的，试说明原因。

（2）法医鉴定砷中毒（通常为砒霜）的方法是用锌、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，如果试样中有砷化物存在，则在玻璃管的壁上出现亮黑色的“砷镜”。

试写出有关的反应式。

（3）把CO2气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把SO2气体通入澄清的石灰水，却不容易看那浑浊，而CaCO3和CaSO3都是难溶的电解质，试说明原因。

第5题（6分）分子式为C7H10的开经烃A，可发生下列反应：（1）A经催化加氢可生成3一乙基戊烷。

（2）A与硝酸银氨溶液反应可产生白色沉淀。

H 20XX 年浙江省高中学生化学竞赛试题一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意）1.20XX 年1月14日，我国材料科学的一代宗师师昌绪，荣获20XX 年度中国科技界的最高荣誉“国家最高科学技术奖”，他主要从事高温合金及高合金钢研究，领导研制出我国第一代空心气冷铸造镍基高温合金涡轮叶片等多项成果，下列关于合金的叙述正确的是（ ）A.合金的熔点一般比组分金属高B.合金中只含金属元素C.合金的机械性能一般比组分金属好D.合金不容易发生电化学腐蚀2.20XX 年3月11日，在日本发生的9.0级特大地震和随之而来的海啸，造成了福岛核电站的核泄漏事故，在核电站周围检测到的放射性物质包括碘—131、铯—137和钚—239等。

其中，碘—131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病，铯—137则会造成人体造血系统和神经系统损伤，钚—239的半衰期达到2.41万年，对人体的危害更大。

硼酸具有阻止反应堆内核分裂，降低反应堆温度的功能。

下列说法正确的是（ ）A. 钚—239的质子数为239B.氢氧化铯的碱性比氢氧化钾强C.碘元素的相对原子质量为131D.硼酸的酸性比铝酸（氢氧化铝）弱3.汽车在行驶过程中排放的尾气是城市污染的主要原因之一。

为减少城市的大气污染，在汽车发动机和排气管之间装配了催化转换器，使其尾气转化为氮气、二氧化碳等。

催化转换器中装有铂（Pt ）、铑（Rh ）或过渡金属氧化物等作催化剂。

催化转换器必须具备以下性能：适用的操作温度范围广，耐机械性冲击。

因此，下列能作为催化剂的载体的材料是（ ）A.聚四氟乙烯（塑料王）B.石墨C.Al 2O 3D.氯化钠4.临界状态指的是物质的气态和液态平衡共存时的一个边缘状态，在这种状态下，液体密度和饱和蒸汽密度相同，因而它们的界面消失，这种状态只能在临界温度和临界压强下实现，可用临界点表示。

二氧化硫的临界点为157℃和78atm ，液态二氧化硫在25℃时的蒸汽压为3.8atm 。

2004年浙江省高中学生化学竞赛试题考生须知:1.全卷分为试题卷和答题卷两部分。

试题共有六大题，27小题，满分150分。

考试时间120 分钟。

2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。

必须在答题卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 K-39 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Hg-200.6一．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．我国“神舟5号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。

引燃后的高温气体成分有CO 2、H 2O 、N 2、NO 等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红烟，产生红烟的原因是(A) 高温下N 2遇空气生成NO 2 (B) NO 遇空气生成NO 2(C) CO 2与NO 反应生成NO 2 (D) NO 与H 2O 反应生成NO 22．下列物质使用合理的是(A) 在制玻璃的原料中再加入Co 2O 3制成蓝色玻璃 (B)用加酶洗衣粉洗涤毛料服装 (C)用甲醛溶液浸泡海产食品(D)用酚醛树脂制作高弹力运动鞋3．对盐类物质可有下列分类：如氯化硝酸钙[Ca(NO 3)Cl]是一种混盐，硫酸铝钾KAl(SO 4)2是一种复盐，冰晶石（六氟合铝酸钠）Na 3AlF 6是一种络盐。

对于组成为CaOCl 2的盐可归类于 （A ）混盐 （B ）复盐 （C ）络盐 （D ）无法归属于上述类别4．某同学在做苯酚的性质实验时，将少量溴水滴入苯酚溶液中，结果没有发生沉淀现象，他思考了一下，又继续在反应混合液中滴入足量的氢氧化钠溶液，此时他发现(A) 溶液中仍无沉淀 (B) 溶液中产生白色沉淀 (C) 先产生沉淀后沉淀溶解 (D) 溶液呈橙色5．镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。

中国化学会2004年全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试 题 答 案(2004年9月12日 9：00~12：00共计3小时)● 竞赛时间3小时。

迟到超过半小时者不能进考场。

开始考试后1小时内不得离场。

时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。

● 试卷装订成册，不得拆散。

所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。

草稿纸在最后一页。

不得持有任何其他纸张。

● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。

● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

第1题(4分)2004年2月2日，俄国杜布纳实验室宣布用核反应得到了两种新元素X 和Y 。

X 是用高能48Ca 撞击Am 24395靶得到的。

经过100微秒，X 发生α-衰变，得到Y 。

然后Y 连续发生4次α-衰变，转变为质量数为268的第105号元素Db 的同位素。

以X 和Y 的原子序数为新元素的代号(左上角标注该核素的质量数)，写出上述合成新元素X 和Y 的核反应方程式。

答案：n Ca Am 3115288482024395+=+ (2分) 不写3n 不得分。

答291115不得分。

288115 = 284113+4He (2分) 质量数错误不得分。

4He 也可用符号α。

(答下式不计分：284113-44He=268105或Db 268105) (小号字为注释语，不计分，下同) 第2题(4分)2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N —N 键的键能为160kJ/mol(N 2的键能为942kJ/mol)，晶体结构如图所示。

在这种晶体中，每个氮原子的配位数为 ：按键型分类时，属于 晶体。

这种固体的可能潜在应用是 ，这是因为： 。

答案： 3 原子晶体 炸药(或高能材料) 高聚氮分解成N 2释放大量能量。

(各1分) 第3题(6分)某实验测出人类呼吸中各种气体的分压/Pa 如下表所示：3-1请将各种气体的分子式填入上表。