云南省峨山彝族自治县第一中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题

峨山县第一中学2017-2018学年高二上学期11月考试(理）化学试题可能用到的相对子质量：H:1 C:12 N：14 O:16 I：127一、选择题（每小题2分，共40分）1．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（）A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣2．下列说法错误的是（）A．糖类化合物也可称为碳水化合物B．维生素D可促进人体对钙的吸收C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多3．下列说法正确的是（)A．淀粉和纤维素互为同分异构体B．植物油氢化过程中发生了加成反应C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离乙酸和乙醇的混合物4．下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．2—甲基丁烷也称为异丁烷B．C4H9Cl有3种同分异构体C．油脂和蛋白质都属于高分子化合物D．由乙烯生成乙醇属于加成反应5．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A．乙烯和乙醇B．苯和乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷6．分子式为C4HCl9的有机物共有（)A．4种B．5种C．6种D．7种7．下列物质中，其主要成分不属于烃的是（)A．汽油B．甘油C．煤焦油D．柴油8．如图该烷烃的命名正确的是（)A．4—甲基-3-丙基戊烷B．3-丙基己烷C．2-甲基-3—丙基戊烷D．2-甲基-3—乙基己烷9．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．丁烷有3种同分异构体D．油脂的皂化反应属于加成反应10．汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。

根据此反应判断,下列叙述中正确的是（）A．Pb是正极B．PbO2得电子，被氧化C．负极反应是Pb＋SO错误!－2e－===PbSO4D．电池放电时，溶液的酸性增强11．下列说法不正确．．．的是（）A．戊烷有3种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D．葡萄糖能使新制的氢氧化铜变色，所以新制的氢氧化铜可检验糖尿病12。

云南峨山彝族自治第一中学高二化学上学期9月抽考试卷理高二年级 化学试卷〔理科〕本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分。

共100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量： H-1，C-12，N-14，O-16， Al-27， S-32，Cl-35.5，第一卷〔选择题 共50分〕选择题〔此题包括25题，每题2分，每题只有一个选项符合题意〕1．以下物质属于有机物的是 〔 〕A 、氰化钾〔KCN 〕B 、碳酸氢铵〔NH4HCO3〕C 、乙炔〔C2H2〕D 、碳化硅〔SiC 〕2．以下化学式中只能表示一种物质的是〔 〕Ａ.C3H7Cl Ｂ.CH2Cl2 Ｃ.C2H6O Ｄ.C2H4O23同类的是〔 〕、 D 、CH3COOH 4．丙烷的二氯代物有四种异构体，那么其六氯代物的异构体数目为〔 )A 、2种B 、3种C 、4种D 、5种5. 以下各有机物的名称肯定错误的选项是( )A.3－甲基－2－戊烯B.3－甲基－2－丁烯C.2，2—二甲基丙烷D.3－甲基－1－丁烯6．有机物 的正确命名为 ( )A 、2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷B 、3，3－二甲基－4－乙基戊烷CH 2—OH O —CH 3 OH CH 3C 、3，3，4－三甲基已烷D 、2，3，3－三甲基已烷7. 某烯烃与H2加成后的产物是 , 那么该烯烃的结构式可能有( 〕A 、1种B 、2种C 、3种D 、4种8．分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称是〔 〕A 、乙苯B 、邻二甲苯C 、间二甲苯D 、对二甲苯9．有一种新合成的烃称为立方烷，它的碳架结构如下图，关于它的说法不正确的选项是( )A 、它的分子式是C8H8B 、它与苯乙烯 是同分异构体C 、它不能发生加成反应D 、它的二氯取代物共有4种10.以下各组物质中，属于同分异构体的是〔 〕 A 、CH 3CHCH 2CH 2CH 3CH 3和 CH 3CHCH 2CH 2CH 2CH 3CH 3B 、H2N －CH2－COOH 和 H3C －CH2－NO2C 、CH3－CH2－CH2－COOH 和 H3C －CH2－CH2－CH2－COOHD 、H3C －CH2－O －CH2－CH3 和 CH 3CH 3CHCH 311.2019年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法。

课时作业：1.2.2气体摩尔体积1．下列说法正确的是( )A ．在常温、常压下，11.2 L N 2含有的分子数为0.5N AB ．标准状况下，22.4 L H 2和O 2的混合物所含分子数为N AC ．标准状况下，18 g H 2O 的体积是22.4 LD ．1 mol SO 2的体积是22.4 L2．下列说法中不正确的是( )A ．HCl 的相对分子质量与6.02×1023个HCl 分子的质量(以g 为单位)在数值上相等B ．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C ．32 g 氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D ．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2 L3．同温、同压下，某容器充满O 2重116 g ，若充满CO 2，重122 g ，现充满某气体重114 g ，则该气体的相对分子质量为( )A ．28B ．60C ．32D ．444．下列说法正确的是( )A ．1 mol 任何气体所占体积都约是22.4 LB ．1 mol H 2O(g)在标准状况下体积为22.4 LC ．1 mol 气体体积为22.4 L ，则一定是标准状况D ．气体摩尔体积不一定是22.4 L·mol －1 5．设阿伏加德罗常数为N A ，标准状况下O 2和N 2的混合气体m g ，含有b 个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是( )A.22.4nb mN AB.22.4mb nN AC.22.4N A mbD.nbN A 22.4m6．在150 ℃时，(NH 4)2CO 3分解的方程式为(NH 4)2CO 3=====△2NH 3↑＋H 2O ↑＋CO 2↑，若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的( )A ．96倍B ．48倍C ．12倍D ．10倍7．在三个密闭容器中分别充入Ne 、H 2、O 2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p )从大到小的顺序是( )A ．p (Ne)>p (H 2)>p (O 2)B ．p (O 2)>p (Ne)>p (H 2)C ．p (H 2)>p (O 2)>p (Ne)D ．p (H 2)>p (Ne)>p (O 2)8．下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是()A．相同质量、不同密度的N2和C2H4B．相同体积、相同密度的CO和C2H4C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2D．相同压强、相同体积、相同质量的O2和N29．150 mL A2气体跟50 mL B2气体恰好完全反应，生成的气体体积为100 mL(同温、同压条件下)，试填空：(1)生成物的化学式是___________________________________________________________。

2025届云南峨山彝族自治县第一中学化学高二第一学期期末经典模拟试题含答案注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb+SO42-====PbSO4+2e－，正极PbO2+4H++SO42-+2e－===PbSO4+2H2O今若制得Cl2 0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( )A．0.025 mol B．0.050 mol C．0.10 mol D．0.20 mol2、关于醋酸(CH3COOH)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是A．把pH=2的醋酸溶液稀释100倍后pH=3.8B．100mL l mol·L-1的醋酸溶液恰好与100mL l mol·L-1的NaOH溶液完全反应C．醋酸钠CH3COONa溶液能使酚酞试液变红D．0.1 mol·L-1的醋酸溶液的pH约为23、恒定温度下，反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在一个体积可控的密闭容器中进行，达到平衡后，充入一定量H2，并适当增大容器体积使H2的浓度维持不变，则CO的转化率跟原平衡状态相比A．增大B．不变C．减小D．无法判断4、25℃时，向盛有50 mL pH=3的HA溶液的绝热容器中加入pH=14的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。

2017—2018学年度第一学期期末学业水平检测高二化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 N:14 Cl:35.5 一．单项选择题（本大题共19小题，每小题3分，共57分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项符合要求，请将对应的选项号涂在答题卡上。

）1．已知反应X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 A ．X 的能量一定高于M B ．Y 的能量一定高于NC ．X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量D ．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 2．在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是A ．NH 4+．Ba 2+．NO 3—．CO 32—B ．Fe 2+．OH —．SO 42—．MnO 4— C ．K +．Mg 2+．NO 3－．SO 42—D ．Na +．Fe 3+．Cl —．AlO 2—3．在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v ．B v ．C v 表示，已知2B v =3A v ，3C v =2B v ，则此反应可表示为 A ．2A+3B=2C B ．A+3B=2C C ．3A+B=2C D ．A+B=C 4．下列说法正确的是 A ．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B ．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C ．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D ．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态5．物质的量浓度相同的三种盐NaX 、NaY 和NaZ 的溶液，其PH 依次为8、9、10，则HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱的顺序是（ ）A ．HX 、HZ 、HYB ．HX 、HY 、HZC ．HZ 、HY 、HXD ．HY 、HZ 、HX 6．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是A ．利用电池外壳的金属材料B ．防止电池中汞．镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C ．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D ．回收其中石墨电极7．在一密闭容器中进行如下反应：2SO 2(气)+O 2(气)2SO 3(气)，已知反应过程中某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为0.2mol/L 、0.1mol/L 、0.2mol/L ，当反应达平衡时，可能存在的数据是A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L8．下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．．的是①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④9．可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P．Q．R．S四者浓度之比为1:1:1:1C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化。

2017-2018学年度峨山一中期末市统测模拟考高二化学学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________分卷I一、单选题(共30小题,每小题5.0分,共150分)1.下列叙述正确的是( )A．按K、L、M、N层的顺序，最多容纳的电子数依次增多B．原子核外的电子按能量由高到低的顺序先后排在不同的电子层C．当M层是最外层时，最多可排布18个电子D．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子2.下列关于卤族元素的比较中，不正确的是( )A．卤族元素的原子半径：F＜Cl＜Br＜IB．单质的沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2C．单质与氢气化合的难易：F2＞Cl2＞Br2＞I2D．氢卤酸的酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI3.含有共价键的离子化合物是( )A． MgCl2B． HBrC． N2D． KOH4.下列叙述正确的是( )A．将溴水、铁粉和苯混合加热即可制得溴苯B．用苯和浓硝酸、浓硫酸反应混合即可制得硝基苯C．由苯制取溴苯和硝基苯其反应原理相同D．溴苯和硝基苯与水分层，溴苯在下层，硝基苯在上层5.下列有关碱金属元素说法不正确的是( )A．原子的最外层电子数都是1B．原子的次外层电子数都是8C．在化学反应中易失去1个电子D．在化学变化中很难得到7个电子6.对于反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c 1、c2、c3(都不为零)，达到平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是( ) A．c1∶c2＝1∶3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C． X和Y的转化率相等D．c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L－17.实现下列变化的有机反应的类型，不正确的是( )A． CH3CH3→CH3CH2Cl 取代反应B． CH2===CH2→CH2BrCH2Br 加成反应C． CH2===CH2→CH3CH2OH 取代反应D． CH≡CH→CHBr===CHBr 加成反应8.下列说法不正确的是( )A．烷烃分子中一定含有极性键B．烷烃分子中不一定含有非极性键C．烷烃分子中可能含有离子键D．烷烃分子中的化学键都为共价单键9.在下列元素中，与氢气反应生成的气态氢化物最稳定的是( )A．氟B．氯C．溴D．碘10.糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必须的三大基本营养物质，下列叙述正确的是( )①油脂(如植物油)可与氢气发生加成反应制得人造脂肪②植物油和动物油都不能使溴的四氯化碳溶液褪色③葡萄糖能发生氧化反应和水解反应④蛋白质是人体必需的营养物质，但是不会存在于切细胞中⑤所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别⑥葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物⑦糖类、油脂、蛋白质都是由碳、氢、氧三种元素组成⑧油脂在酸性条件下．水解为丙三醇和高级脂肪酸A．①③④⑤⑧B．②⑥⑦C．①⑧D．②④⑤⑦11.据统计，世界上的古建筑在20世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐蚀还要严重，这是因为( )A．古建筑的腐蚀是可逆过程，在前几百年甚至几千年前处于化学平衡状态，而近几十年来腐蚀向正反应方向移动B．由于近几十年来大量使用矿石燃料，造成酸雨，加速了古建筑的腐蚀C．由于近几十年来参观的人数急剧增多，加速了古建筑的磨损D．由于近几十年来温室效应加剧，加速了古建筑的风化12.下列有关Tl和Tl的说法中，不正确的是( )A．Tl和Tl质子数相同B．Tl和Tl互为同素异形体C．Tl和Tl互为同位素D．Tl和Tl是两种核素13.下列关于糖类的说法正确的是( )A．所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水B．葡萄糖和果糖性质不同，但分子式相同C．摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖D．葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物14.已知甲烷在不同条件下有两种热分解反应：①CH4(g)C(s)＋2H2(g)；②2CH4(g)C2H2(g)＋3H2(g)。

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峨山一中2016—2017学年上学期期末考试高二化学试卷考试时间：120分钟试卷满分：100分可能用到的原子量:H—1 N-14 O-16 Na—23 Mg—24 AI-27CI—35.5 Cu-64 Ca-40 S—32 Fe—56 C—12第I卷（选择题共50分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

每小题2分,共50分）1．“摩尔庄园”是一款专门为7—12岁儿童（也就是说并不适合很大年齡的你们）安全健康益智网页游戏，它和我们化学高大上的摩尔没有半毛钱的关系，你们总是学不会的“摩尔”其实是指( ）A．国际单位制中的一个物理量 B．摩尔是表示物质的量C．摩尔是物质的量的单位 D．摩尔是表示物质数量的单位2．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0。

4N AB．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0。

6 N AC．在常温常压下，17 g硫化氢所含质子数目为8 N AD．在标准状况下，2.24 L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2 N A3．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Ca2+、CI—、CO32— B．K+、Na+、OH-、CI-C．Na+、Mg2+、SO42—、OH— D．Cu2+、Ba2+、CI—、SO42—4．把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后,所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。

云南省玉溪市2017-2018 年峨山一中四月份考试高二化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100 分，考试时间120 分钟。

学校： ___________姓名： ___________班级： ___________考号： ___________分卷 I一、单项选择题 (共 20 小题 ,每题 5.0 分 ,共 100 分 )1.能证明苯酚拥有弱酸性的实验是（）A．加入浓溴水生成白色积淀B ．苯酚的水溶液中加NaOH 溶液，生成苯酚钠C．苯酚的污浊液加热后变澄清D ．苯酚钠溶液中通入CO2后，溶液由澄清变污浊2.能证明苯酚分子里羟基上的氢原子比乙醇分子里羟基上的氢原子开朗的事实是（）A ．苯酚能与浓溴水发生代替反响，而乙醇不可以B ．苯酚能与氢氧化钠反响，而乙醇不可以C．常温下，苯酚微溶于水，而乙醇与水互溶D ．苯酚有毒，而乙醇无毒3.有机物分子构造如图，其分子必定能够共平面的碳原子有（）A． 6个B． 7个C． 8个D． 9个4.以下相关油脂的表达正确的选项是()A ．油脂是由高级脂肪酸和甘油所生成的酯油脂属于酯类B ．油脂不属于酯类C．某油脂分子中，所含烃基有三种，但每一个油脂分子中所含这三种烃基都同样，并且摆列构造也同样，则该油脂为混淆物D．油脂都不可以使溴水退色5.某有机化合物，只含碳、氢二种元素，相对分子质量为56，完整焚烧时产生等物质的量的CO2和H2O．它可能的构造共有（需考虑顺反异构）（）A． 3种B． 4种C． 5种D． 6种6.皮肤上若不慎沾有少许的苯酚，正确的办理方法是（）A ．用稀 NaOH 溶液洗B ．用酒精洗C．用 70℃热水洗 D ．冷水冲刷7.以下说法中正确的选项是()A ．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不行能为同分异构体B ．二氧化碳和干冰互为同素异形体C． C2H 5OH 和 CH 3OCH 3互为同分异构体D ．金刚石和石墨互为同位素8.以氯乙烷为原料制取乙二酸（HOOC﹣COOH）的过程中，要挨次经过以下步骤中的（）①与 NaOH 的水溶液共热②与NaOH的醇溶液共热③与浓硫酸共热到170℃④在催化剂存在状况下与氯气加成⑤在 Cu 或 Ag 存在的状况下与氧气共热⑥与新制的Cu（OH ）2共热A ．①③④②⑥B．①③④②⑤C．②④①⑤⑥D．②④①⑥⑤9.请用所学有机化学知识判断以下表述，此中正确的选项是（）A ．用大米酿造的酒在必定条件下密封保留，时间越长越香醇B ．欲将蛋白质从溶液中析出而又不改变它的性质，可加CuSO4溶液C．乙烯使溴水退色与苯使溴水退色的原由同样D ．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在必定条件下都可发生水解反响高温10.对如图有机物的认识正确的选项是（）A ．含有溴原子、碳碳双键、甲基三种官能团B ．能发生加成反响、代替反响、消去反响等C．核磁共振氢谱中有 3 组峰D ．所有的碳原子都在一个平面内11.以下实验操作需要温度计且不把它插入液体中的是（）A ．乙醇制乙烯B．苯制硝基苯C．苯制溴苯D．实验室蒸馏石油12.以下物质中能使酸性高锰酸钾溶液退色的是（）A．乙烯B．乙烷C．苯D．乙酸13.酒后驾车是引起交通事故的重要原由．交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的 K 2Cr2O7酸性水溶液乙醇快速生成蓝绿色Cr3+．以下对乙醇的描绘与此测定原理相关的是（）①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有复原性④乙醇是烃的含氧化合物A．②④B．②③C．①③D．①④14.化学无处不在，下边说法正确的选项是（）A ．“地沟油”严禁食用，但可用于制造生物柴油B ．“ PM2.5是”指大气中直径小于或等于﹣6）的颗粒，“ PM2.5与”空气2.5 μm（ 1μ m=1× 10m形成的分别系属于胶体C．红宝石、水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸盐制品D ．分馏、裂化、裂解是利用化学变化来炼制加工石油的三种重要方法15.有机物拥有以下性质：能发生银镜反响，滴入石蕊试液不变色，加入少许碱液并滴入酚酞试液，共煮后红色消逝，原有机物是以下物质中的（）A ．甲酸乙酯B．乙酸甲酯C．乙醛D．甲酸16.美国科学家威廉?诺尔斯 .柏林 ?沙普利斯和日本化学家野依良治因经过使用快速和可控的重要化学反响来合成某些手性分子的方法而获取2001 年的诺贝尔化学奖．所谓手性分子是指在分子中，当一个碳原子上连有相互互不同样的四个原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子，凡是有一个手性碳原子的物质必定拥有光学活性。

课时作业：1.1.3蒸馏、萃取和分液1．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是( )A ．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B ．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C ．不溶于水，且必须比水密度大D ．不溶于水，且必须比水密度小2．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示：据此，将甲和乙分离的最佳方法是( )A ．萃取法B ．升华法C ．蒸馏法D ．分液法3．下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl 4为萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是 ( )A ．饱和碘水和CCl 4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B ．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)C ．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿盛接液体的烧杯内壁慢慢流出D ．最后继续打开活塞，另用容器盛接并保存上层液体4．已知乙酸乙酯(C 4H 8O 2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于1 g·mL －1，沸点约为55 ℃。

要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是( )A ．蒸馏B ．分液C ．过滤D ．蒸发5．欲从溴水中提取溴单质，应进行的操作是( )A ．萃取B ．蒸馏C ．先萃取分液，后进行蒸馏D ．萃取分液6．化学工作者从有机反应RH ＋Cl 2(气)――→光RCl(液)＋HCl(气)受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实。

试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是( )A ．蒸馏法B ．水洗分液法C．升华法D．有机溶剂萃取法7．要分离下列四组混合物①饱和食盐水与沙子②从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3③水和汽油的混合物④CCl4液体与甲苯液体的混合物(已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75 ℃和110.6 ℃)(1)分离①、②的操作分别为________________、________________。

云南省高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上·包头期末) 关于如图所示①、②两个装置的叙述，正确的是（）A . 装置名称：①是原电池，②是电解池B . 硫酸浓度变化：①增大，②减小C . 电极反应式：①中阳极：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑②中正极：Zn﹣2e﹣=Zn2+D . 离子移动方向：①中H+向阴极方向移动②中H+向负极方向移动2. （2分）已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－Q1①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－Q2② H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－Q3③常温下，取体积比为4∶1的CH4和H2的混合气体112 L(折合成标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（）A . 4Q1＋0.5Q2B . 4Q1＋Q2＋10Q3C . 4Q1＋2Q2D . 4Q1＋0.5Q2＋9Q33. （2分） (2017高二上·黑龙江期中) 某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行如下反应N2+3H2⇌2NH3 ，下列情况一定能说明反应已达到平衡的是（）①容器内压强不随时间而变化②单位时间内，有3molH2反应，同时有2molNH3生成③气体的密度不随时间而变化④单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3生成⑤用N2、H2、NH3表示的该反应的化学反应速率之比为1：3：2⑥气体的平均摩尔质量不随时间而变化．A . ①④⑥B . ①②③C . ②③⑤D . ①②⑥4. （2分） (2015高二上·重庆期末) 常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性，下列各项可能正确的是（）A . 混合前pH（CH3COOH）+pH（NaOH）=14B . 混合后c（Na+）=c（CH3COO3﹣）+c（OH﹣）C . 混合前c（CH3COOH）＞c（NaOH）D . 混合后c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）5. （2分）下列说法正确的是（）A . pH＜7的溶液一定显酸性B . 25℃时，pH=5的溶液与pH=3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍C . 室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离D . 在0.1mol/L的氨水中，改变外界条件使c(NH4+)增大，则溶液的pH一定增大6. （2分） (2016高一下·温州期末) 高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。

2017~2018学年度第一学期期末抽测高二化学试题（选修）参考答案和评分标准说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．C 2．B 3．D 4．A 5．C 6．D 7．D 8．A 9．A 10．B 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．B 12．BC 13．AC 14．D 15．BC16．共12分。

每空2分。

（1）加成反应（2）CH3CH2Br ＋NaOH CH3CH2OH ＋NaBr（3）CH3CHO（4）b（5）F（6）2CH3CHO ＋O22CH3COOH17．共12分。

每空2分。

（1）C9H8O4（2）3（3）对乙酰氨基酚分子中含酚羟基，酚羟基在空气中易被氧化（4）可行（5）NaOH溶液盐酸（或硫酸，硝酸不给分）18．共12分。

每空2分。

（1）＜（2）48.4 kJ/g（3）–128（4）阳极铜H2 —2e—＋2OH—＝2H2O19．共14分。

每空2分。

（1）①燃烧的产物无污染②CH 3CH 2OH(g)＋H 2O(g)＝4H 2(g)＋2CO(g) △H = 256 kJ·mol -1 ③CO ＋H 2O ＝H 2+CO 2④3 蒸馏（2）①电能转化为化学能 ②2H +＋2e －＝H 2 ↑（或2H 2O ＋2e －＝H 2 ↑＋2OH －）20．共15分。

除第（1）题第三空1分，其余每空2分。

（1）CH 3CH 2OH 24H SO170−−−−→浓℃CH 2＝CH 2 ↑ ＋ H 2O 防止液体暴沸 三颈烧瓶 （2）漏斗中的液面上升 NaOH 溶液（3）CH 2＝CH 2＋Br 2BrCH 2CH 2Br 减少溴的挥发损失（4）吸收挥发的溴蒸气21．共15分。

2017-2018学年度峨山一中期末市统测模拟考高二化学学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________分卷I一、单选题(共30小题,每小题5.0分,共150分)1.下列叙述正确的是( )A．按K、L、M、N层的顺序，最多容纳的电子数依次增多B．原子核外的电子按能量由高到低的顺序先后排在不同的电子层C．当M层是最外层时，最多可排布18个电子D．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子2.下列关于卤族元素的比较中，不正确的是( )A．卤族元素的原子半径：F＜Cl＜Br＜IB．单质的沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2C．单质与氢气化合的难易：F2＞Cl2＞Br2＞I2D．氢卤酸的酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI3.含有共价键的离子化合物是( )A． MgCl2B． HBrC． N2D． KOH4.下列叙述正确的是( )A．将溴水、铁粉和苯混合加热即可制得溴苯B．用苯和浓硝酸、浓硫酸反应混合即可制得硝基苯C．由苯制取溴苯和硝基苯其反应原理相同D．溴苯和硝基苯与水分层，溴苯在下层，硝基苯在上层5.下列有关碱金属元素说法不正确的是( )A．原子的最外层电子数都是1B．原子的次外层电子数都是8C．在化学反应中易失去1个电子D．在化学变化中很难得到7个电子6.对于反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c 1、c2、c3(都不为零)，达到平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是( )A．c1∶c2＝1∶3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C． X和Y的转化率相等D．c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L－17.实现下列变化的有机反应的类型，不正确的是( )A． CH3CH3→CH3CH2Cl 取代反应B． CH2===CH2→CH2BrCH2Br 加成反应C． CH2===CH2→CH3CH2OH 取代反应D．CH≡CH→CHBr===CHBr加成反应8.下列说法不正确的是( )A．烷烃分子中一定含有极性键B．烷烃分子中不一定含有非极性键C．烷烃分子中可能含有离子键D．烷烃分子中的化学键都为共价单键9.在下列元素中，与氢气反应生成的气态氢化物最稳定的是( )A．氟B．氯C．溴D．碘10.糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必须的三大基本营养物质，下列叙述正确的是( )①油脂(如植物油)可与氢气发生加成反应制得人造脂肪②植物油和动物油都不能使溴的四氯化碳溶液褪色③葡萄糖能发生氧化反应和水解反应④蛋白质是人体必需的营养物质，但是不会存在于切细胞中⑤所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别⑥葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物⑦糖类、油脂、蛋白质都是由碳、氢、氧三种元素组成⑧油脂在酸性条件下．水解为丙三醇和高级脂肪酸A．①③④⑤⑧B．②⑥⑦C．①⑧D．②④⑤⑦11.据统计，世界上的古建筑在20世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐蚀还要严重，这是因为( )A．古建筑的腐蚀是可逆过程，在前几百年甚至几千年前处于化学平衡状态，而近几十年来腐蚀向正反应方向移动B．由于近几十年来大量使用矿石燃料，造成酸雨，加速了古建筑的腐蚀C．由于近几十年来参观的人数急剧增多，加速了古建筑的磨损D．由于近几十年来温室效应加剧，加速了古建筑的风化12.下列有关Tl和Tl的说法中，不正确的是( )A．Tl和Tl质子数相同B．Tl和Tl互为同素异形体C．Tl和Tl互为同位素D．Tl和Tl是两种核素13.下列关于糖类的说法正确的是( )A．所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水B．葡萄糖和果糖性质不同，但分子式相同C．摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖D．葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物14.已知甲烷在不同条件下有两种热分解反应：①CH4(g)C(s)＋2H2(g)；②2CH4(g)C2H2(g)＋3H2(g)。

2025届云南省峨山彝族自治县峨山一中化学高二上期末学业水平测试模拟试题含答案注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g) △H=+255.6kJ•mol-1b．CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)=3H2(g)+2CO(g) △H=+13.8kJ•mol-1则下列说法不正确的是（）A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利C．乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源D．由a、b知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ•mol-12、分子式为C5H10的属于烯烃的同分异构体有多少种(不考虑顺反异构现象)A．4种B．5种C．6种D．7种3、下列三种有机物是某些药物中的有效成分：以下说法正确的是（）A．三种有机物都能与浓溴水发生反应B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多D．使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鉴别出这三种有机物4、25℃时，某溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是A．NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-B．CO32-、PO43-、K+、Na+C．Na+、SO42-、NO3-、Cl-D．HCO3-、Na+、HSO3-、K+5、部分弱电解质的电离平衡常数如下：弱电解质HCOOH HCN H2CO3NH3•H2OK a1=4.3×10-7电离平衡常数（25℃）K a=1.8×10-4 K a=4.9×10-10K a=1.8×10-5K a2=5.6×10-11下列说法错误的是（）A．结合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中存在以下关系式：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）C．pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则V（盐酸）＞V（氨水）D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者等于后者6、为探究外界条件对反应：mA(g)+nB(s)cZ(g) △H的影响，以A和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数。

云南省峨山彝族自治县第一中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题1. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是（）A. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1nm～100nmB. 光是一种胶体C. 雾是一种胶体D. 发生丁达尔效应【答案】A【解析】A、月光穿过薄雾形成的种种美景，是因为空气中的小水滴颗粒直径大小约为1nm～100nm，属于胶体，能发生丁达尔效应，A正确；B、光是一种能量而不是一种胶体，B错误；C、雾是一种胶体不是本质原因，本质原因是形成的胶体粒子的直径大小在1nm～100nm，C错误；D、胶体可以发生丁达尔效应不是本质原因，本质原因是胶体粒子的大小在1nm～100nm，D错误。

正确答案为A。

点睛：辨别溶液、胶体、浊液的差异一定要抓住各分散质粒子的直径大小不同，这是最本质的区别，而不是他们的特征。

胶体能形成丁达尔效应的本质原因是胶体粒子的大小在1nm～100nm，而不是因为该物质是胶体，分清楚主次原因。

2. 下列关于环境污染的原因叙述不正确的是（）A. 重金属、农药等会造成水体污染B. 装饰材料中的甲醛、苯等会造成居室污染C. CO会导致酸雨的形成D. CO2的大量排放会加剧温室效应【答案】C【解析】导致酸雨主要是硫及氮的氧化物，C符合题意3. 有机物可经过多步反应转变为，其各步反应的反应类型是( )A. 加成→消去→脱水B. 消去→加成→消去C. 加成→消去→加成D. 取代→消去→加成【答案】B【解析】可先发生消去反应生成CH2=C(CH3)CHO，再发生加成反应生成CH3CH(CH3)CH2OH，然后发生消去反应，可生成，则反应类型分别为消去-加成-消去，故选B。

4. 检验氨气可选用（）A. 湿润的蓝色石蕊试纸B. 干燥的红色石蕊试纸C. 干燥的蓝色石蕊试纸D. 湿润的红色石蕊试纸【答案】D【解析】试题分析：氨气溶于水显碱性，故氨气能使红色石蕊试纸变蓝，可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，选D。

云南省玉溪市峨山一中月考模拟试卷高二化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________分卷I一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)1.具有下列特征的元素，一定是非金属元素的是()A．对应氢氧化物是两性氢氧化物B．具有负化合价C．最高价氧化物对应的水化物是酸D．具有可变化合价2.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是()A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③＝②>①3.下列说法中肯定错误的是()A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D．某原子的核电荷数与最外层电子数相等4.前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有()A． 3种 B． 4种 C． 5种 D． 6种5.下列说法正确的是()A．自然界中的所有原子都处于基态B．同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量C．无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量D．激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性6.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是()A． 1s22s22p63s23p5 B． 1s22s22p3C． 1s22s22p2 D． 1s22s22p63s23p47.下列说法正确的是()A．氢原子光谱是所有元素的光谱中最简单的光谱之一B．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点C．玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱D．原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着8.按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是()A． Fe B． Mg C． P D． Cu9.下列说法正确的是()A． s能级的能量总是小于p能级的能量B． 2s的电子云比1s的电子云大，说明2s的电子云中的电子比1s的多C．当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是先占满1个轨道，然后再占据其他原子轨道D．n f能级中最多可容纳14个电子10.下列各组元素中，原子半径依次减小的是()A． Mg、Ca、Ba B． I、Br、ClC． O、S、Na D． C、N、B11.从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是()A． Na和Cl B． H和ClC． K和F D． Ca和O12.关于原子轨道的说法正确的是 ()A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其空间构型都是正四面体型B． CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键13.关于乙醇分子的说法正确的是（）A．分子中共含有8个极性共价键 B．分子中不含非极性键C．分子中只含σ键 D．分子中含有一个π键14.能够用键能解释的是()A．氮气的化学性质比氧气稳定B．常温常压下，溴呈液体，碘为固体C．稀有气体一般很难发生化学反应D．硝酸易挥发，硫酸难挥发15.电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体的是（）A． CH4和NH3 B． CO和CO2C． NO和NO2 D． CO2和SO216.下列说法中正确的是()A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间可能形成共价键C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°D． H—O键键能为463 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ17.下列各组微粒中不属于等电子体的是（）A． CH4、NH4+ B． H2S、HCl C． CO2、N2O D． CO32﹣、NO3﹣18.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C． Cl—和NH3分子均与Pt4+配位D．配合物中Cl—与Pt4+配位，而NH3分子不配位19.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是（）A． CO2与SO2 B． NH3与BF3C． CH4与NH4+ D． C2H2与C2H420.下列说法正确的是()A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．由共价键形成的分子一定是共价化合物C．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物D．只有非金属原子间才能形成共价键21.下列有关金属晶体的说法中不正确的是()A．常温下不都是晶体 B．最外层电子数少于3个的原子不都是金属C．任何状态下都有延展性 D．都能导电、传热22.水的沸点为100 ℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7℃，引起这种差异的主要原因是()A．范德华力 B．共价键 C．氢键 D．相对分子质量23.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如图所示)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。

云南省玉溪市峨山一中2017-2018学年高二12月月考（理）化学试题可能用到的原子量:C:12 H:1 O:16 N:14 S:32第I卷（选择题共40分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，本题包括20小题，每小题2分，共40分）1．决定化学反应速率的主要原因是（）A．参加反应物的性质B．加入催化剂C．温度和压强D．各反应物和生成物的浓度2．已知反应A（g）+3B（g）=2C（g）+D（g）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L-1min-1，则此段时间以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A．0．5mol·L-1·min-1 B．1mol·L·min-1C．2 mol·L-1·min-1 D．3mol·L-1·min-13．对于在一密闭容器中进行的下列反应:C（s）+O2 (g)=CO2(g).下列说法错误的是（）。

A．将木炭粉成粉末状可以加快化学反应速率B．升高温度可以加快化学反应速率C．增加压强可以加快化学反应速率D．增加木炭的量可以加快化学反应速率4．可逆反应A（g）+2B(g) 2C(g) ΔΗ<O在达到平衡时，要使C的浓度达到最大值，最适宜的条件是（）A．低温、高压B．高温、低压C．高温、高压D．使用合适的催化剂5．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应P（g）+Q（g）=R（g）+S（g）下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）A．P、Q、R、S的浓度相等B．P 、Q、R、S在密闭容器中共存C．P、Q、R、S的浓度不再变化D．用P的浓度变化表示的化学速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等6．下列叙述正确的是（）A．物质燃烧不一定是放热反应B．放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C．在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量D．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化7．在1 × 105 Pa ，298 K条件下，2 mol H2燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A．2H2(g) + O2(g) ==== 2H2O(g ) ΔH = — 484 kJ·mol--1B．H2O(g) ==== H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = —242 kJ·mol--1C．H2(g) + 1/2O2(g) ==== H2O(g) ΔH = +242 kJ·mol--1D．2H2(g) + O2(g) ==== 2H2O(g) ΔH = +484 kJ·mol--18．在2A+B=3C+4D中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol/(L.s) B．v（B）=0.3mol/(L.s)C．v（C）=0.8mol/(L.s) D．v（D）=1mol/(L.s)9．下列表示戊烷燃烧热的热化学方程式正确的是()A.C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g) +6H2O(l)ΔH=-3 540 kJ·mol-1B.C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g)ΔH=-3 540 kJ·mol-1C.C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g)ΔH=+3 540 kJ·mol-1D.C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(l)ΔH=+3 540 kJ·mol-110．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是( ）A．H2(气)＋I2(气) 2HI(气)B 3H2(气)＋N2(气) 3(气)C．2SO2(气)＋O2(气) 3(气)D．C(固)＋CO2(气) 气)11．在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)的平衡体系中，在t1时刻只改变某一条件，其反应速率随时间变化的曲线如图，根据图像能得出的结论是（）A ．t 1时刻时，平衡向逆反应方向移动B ．t 1时刻后，逆反应速率先减小后增大C ．t 1时刻时，改变的条件是增大了体系的压强D ．t 1时刻时，正反应速率增大12．下列措施不能达到节能减排目的的是（ ）A ．利用太阳能制氢燃料B ．用家用汽车代替公交车C ．利用潮汐能发电D ．用节能灯代替白炽灯13．在下列等温恒容中建立起平衡体系3NO2（g ）+ H 2O （l ）2HNO 3（aq ） + NO （g ）中加入O 2 ，则化学平衡（ ）A.向右移动B.向左移动C.不移动D.无法判断14．已知反应：① 2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) ΔH ＝－221 kJ ／mol ② 稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ ／mol 下列结论正确的是A ．碳的燃烧热是110.5 kJ ／mol B ．①的反应热为221 kJC ．稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为57.3 kJ ／molD ．稀醋酸(电离吸热)与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量15．已知反应A 2（g ）＋2B 2（g ）2AB 2（g ）的△H ＜0，下列说法正确的是 （ ） A ．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动16．对于密闭容器中进行的反应2SO2+O 22SO 3如果温度保持不变,下列说法中正确的是( )A. 增加SO 2的浓度,正反应速率先增大,后保持不变B. 增加SO 2的浓度,逆反应速率逐渐减小C. 增加SO 2的浓度,平衡常数增大D. 增加SO 2的浓度,平衡常数不变17．已知下列热化学方程式： Zn(s)+21O 2(g)＝ZnO(s) △H １＝–351.1 kJ/mol Hg(l)+21O 2(g)＝HgO(s) △H ２＝–90.7 kJ/mol由此可知反应Zn(s) + HgO(s) ＝ZnO(s) + Hg(l) △H3；其中△H3的值为( )A．–441.8 kJ/mol B．–254.6 kJ/molC．–438.9 kJ/mol D．–260.4 kJ/mol18．对于达到平衡状态的可逆反应：N2(g)+3H2 (g)3(g)ΔΗ<0下列中正确的是（）A．反应物和生成物的浓度相等B．反应物和生成物的浓度不再发生变化C．降低温度,平衡混合物里NH3的浓度减小D．增大压强,不利于氨的生成19．一定释放能量的是（）A．化合反应B．分解反应C．分子拆成原子D．原子组成分子20．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率；C．对2HI(g)H 2(g)+I2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深D．反应CO+NO 2CO2+NO ΔH <0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动第II卷（非选择题共60分）二、（本题包括2小题，每空2分，共10分）21．（4分）若1摩尔C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体时放热1299KJ,则乙炔的燃烧热.热化学方程式是..22．（6分）已知S（单斜）和S（正交）与氧气反应的热化学方程式为：①S(单斜，s)＋O2(g) == SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1②S(正交，s)＋O2(g) == SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1求：（1）、S（单斜）和S（正交）为A、同位素B、同素异形体C、同分异构体D、同种物质（2）、写出单斜硫（s）转变为正交硫（s）的热化学方程式为：___________________ （3）、单斜硫的稳定性_________正交硫的稳定性（填―大于‖或―小于‖）三、（本题包括3小题，共32分）23．（12分,每空2分）（Ⅰ）在水溶液中橙红色的Cr2O72--与黄色的CrO42--有下列平衡关系：Cr2O72--+H 2O= 2CrO42--+2H＋现将一定量的K2Cr2O7溶于水配成稀溶液，溶液呈橙色。