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本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共12页40题，总分300分。
考试时间为150分钟，考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg-24 Al-27 S 32 Ca-40 Se-79 Ba 137 物理命题：何水审题：谭仁河化学命题：张文方审题：钟凌南生物命题：刘舰审题：黎春组卷：冉贞春2019-2020年高三上学期9月月考化学试题含解析一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）【答案】【解析】试题分析：A、苯的同系物属于芳香烃，芳香烃属于芳香族化合物，正确，不选A；B、胶体属于分散系，分散系多多种物质组成的，属于混合物，正确，不选B；C、置换反应肯定有化合价变化，属于氧化还原反应，氧化还原反应不一定是离子反应，错误，选C；D、碱性氧化物肯定是金属氧化物，属于氧化物，正确，不选D。
考点：物质的分类8．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．7.2g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3N AB．反应3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92 kJ/mol放出热量9.2kJ时，转移电子0.6N AC．0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1N AD．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3N A【答案】B【解析】试题分析：A、7.2克过氧化钙是0.1摩尔，含有0.2摩尔离子，错误，不选A；B、放出9.2KJ的热量说明有0.1摩尔氮气反应，转移电子0.6摩尔电子，正确，选B；C、没有说明溶液的体积不能计算其物质的量，错误，不选C；D、0.1摩尔的过氧化氢分子中含有0.2摩尔极性共价键，错误，不选D。
考点：阿伏伽德罗常数的应用9．下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Cl-、Na+、MnO－4、NO－3、SO2-4②使pH=11的溶液中：CO2-3、Na+、AlO－2、NO－3、S2-、SO2－3③水电离的H+浓度c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中：Cl-、HCO－3、NO－3、NH+4、S2O2-3④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH+4、Cl-、K+、SO2-4⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+、MnO－4、NO－3、Na+、SO2－4⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO－3、I-、Cl-、S2-A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④⑤ D．①②④【答案】C【解析】试题分析：①高锰酸根离子有颜色，错误；②离子在碱性溶液中能共存，正确；③溶液可能酸性也可能碱性，碳酸氢根离子和氢离子或氢氧根离子反应而不共存，错误；④溶液为酸性，离子不反应，正确；⑤溶液为酸性，离子能共存，正确；⑥酸性溶液中硝酸根离子氧化亚铁离子或碘离子或硫离子，不共存，错误。
2019-2020年高三9月质量检测化学试题含答案一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1.化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是A.食盐可作氯碱工业的原料B.碘酒是指单质碘的乙醇溶液C.大量使用化肥和农药，以提高农作物产量，符合绿色化学的原则D.低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放2.下列化学用语表达不正确的是A.次氯酸的电子式：B. 质子数为6、质量数为14的原子：C.CS2的结构式：D. 氯的原子结构示意图：3. 橄榄石型LiFePO4是以中国锂离子电池正极材料，下列有关LiFePO4的说法中不正确的是A．LiFePO4中铁元素的化合价为+2价B．LiFePO4中Li、P、O均属于短周期元素C. 能与稀硝酸发生氧化还原反应D．LiFePO4中Li、Fe、P均属于主族元素4. 下列物质中既存在共价键又存在离子键的是A．Na2O2 B. MgCl2 C. SiO2 D. H2SO45. 用N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．常温下，1mol丙烯中含碳原子数为3N AB．常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH-数为N AC．标准状况下，22.4LCHCl3中含Ｃ－Ｈ键数为N AD．23g Na与足量氧气反应时转移的电子数为2N A6. 常温下在下列给定条件的溶液中，能大量共存的粒子组是A．能使pH试纸呈红色的溶液：cH3COOH、NH4+、I-、NO3-B. 加入铝粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、SO42-、HCO3-C．c（Fe3+）=0.1mol·L-1的溶液：H+，Al3+、Cl-、SCN-D．pH=14的溶液：Na+、NH3·H2O、SiO32-、NO3-】7. 柠檬烯醇是一种实用香精，其结构简式如图所示。
下列有关柠檬烯醇的说法正确的是A．能与氢氧化钠溶液发生中和反应B．能发生加成反应和取代反应C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．与对丙基苯甲醇（）互为同分异构体8. 在酸性介质中，向MnSO4溶液中滴加（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：2Mn2++5 S2O82-+8X=2+10 SO42-+16H+，下列说法正确的是A．X是H2OB．还原性：SO42-> Mn2+C．该反应中酸性介质可以为盐酸D．每生成0.1mol SO42-，转移电子0.05mol9.锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。
2019-2020年高三9月月考化学试题 含答案(I)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Cu-64 Ba-137 7．化学与能源、环保、资源利用、食品安全等密切相关，下列说法正确的是 A ．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B ．核电站泄漏的放射性碘-13113153()I 、铯-13713755()Cs 互称同位素，可使蛋白质变性C ．某雨水样品放置一段时间后pH 由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO 2增多D ．“地沟油”、“塑化剂”（邻苯二甲酸酯类物质）均属于高分子化合物，都对健康有害。
8．下列有关海水综合利用的说法正确的是A ．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B ．电解MgCl 2饱和溶液，可制得金属镁C ．从海水中可以得到NaCl ，电解熔融NaCl 可制得金属钠D ．从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应 9．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．1 molCl 2与足量Fe 反应转移电子数一定为3N A B ．标准状况下，2.24 L NH 3中含有共价键的数目为N AC ．1 mol Na 2O 和Na 2O 2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N AD ．标况下，11.2 L SO 3所含的分子数目为0.5NA 10．能在水溶液中大量共存的离子组是 A ．H +Fe 3+ClO－Cl－B ．H + NH 4+ Fe 2+ NO 3－C ．Ag +K +Cl － SO 42－D ．K +AlO 2－Cl －OH －11．下列离子方程式书写正确的是A ．金属钠和水反应：Na+H 2O==Na ++OH －+H 2↑B ．澄清石灰水中加入通入少量CO 2 ：Ca 2++2OH - + CO 2 == CaCO 3↓+H 2OC ．过氧化钠与冷水反应：2O 22－ + 2H 2O === 4OH －+ O 2↑D ．H 2SO 4与Ba(OH)2混合：SO 42－ +Ba 2++H ++OH －==BaSO 4↓+H 2O22．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M 为金属元素，下列说法不正确．．．的是A ．原子半径Z<MB ．Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱C ．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z 的小D ．Z 位于元素周期表中第二周期、第VA 族23．下列实验装置设计正确、且能达到目的的是A ．实验I ： 检查装置的气密性B ．实验II ：测定未知盐酸的浓度C ．实验III ：制取并观察Fe(OH)2沉淀D ．实验IV ：配置一定的物质的量浓度的稀硫酸溶液第二部分非选择题（共64分）30．（共16分）A 、B 、C 、D 四种化合物，有的是药物，有的是香料。
2019-2020年高三9月份月考化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.全卷共300分，考试时间为150分钟.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 S—32 Fe—56 Cu—64 Mg—24 A1—27 Na—23第Ⅰ卷（选择题，共126分）一.选择题（本题包括13小题。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）6.下列有关短周期元素的叙述中，肯定正确的是A. 原子最外层电子只有1个或2个的元素是金属元素B. 16号元素原子的最外层电子数是4号元素原子最外层电子数的四倍C. 11号元素与17号元素能形成XY2型化合物7．2006年1月，我国研制出能在超低温状态下工作的镍氢电池。
氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。
氢镍电池的总反应式是：H2+2NiO(OH) 放电2Ni (OH)2，根据此反应判断，下列叙述中正确的是（）。
A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大B．电池充电时，镍元素被氧化C．电池充电时，氢元素被还原D．电池放电时，H2是正极8．下列各组溶液，不加任何试剂（可加热）就可以区别的是（）A.Na2S、Na2SO3、AgNO3、NaCl、NaOHB.HCHO、CuSO4、NaOH、FeCl2、FeSO4C.Br2、CH3CHO、CH3COOH、Ag(NH3)2Cl、NaHCO3D.KAl(SO4)2、NaHSO4、Al2(SO4)3、KCl、MgCl29．某工厂排放的酸性废水中含有较多量的重金属 2Cu离子，这对农作物和人畜均有害．欲采用化学药剂法除掉有害成分，应选择下列药品中的（）．A．食盐和硫酸B．铁粉和生石灰C．胆矾和石灰水D．苏打和硫酸10.下列各组离子，在指定的环境中，能大量共存的是（ ）A.在pH ＝0的溶液中Na ＋、K ＋、MnO 4－、Cl －B.在c （H ＋）＜c （OH －）的溶液中Na ＋、K ＋、S 2－、SO 32－C.在中性溶液中Al 3＋、K ＋、SO 42－、HCO 3－D.在酸性溶液中Fe 2＋、I －、Cl －、ClO －11．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器（如图）里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（a ）将两容器置于沸水中加热 （b ）在活塞上都加2 kg 的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（ ）A ．（a ）甲>乙（b ）甲>乙B ．（a ）甲>乙（b ）甲<乙C ．（a ）甲<乙（b ）甲>乙D ．（a ）甲>乙（b ）甲=乙12.已知电解羧酸盐溶液可得烃类物质，例如2CH 2COONa+2H 2O CH 3CH 3↑+2CO 2↑+H 2↑+2NaOH下列判断正确的是（）A.阳极产物是H 2和NaOHB.阴极产物是CH 3CH 3 和CO 2C.阳极反应式是2CH 2COO ￣+2e ￣= CH 3CH 3↑+2CO 2↑D.阴极反应式是2H 2O+2e ￣=2OH ￣+ H 2↑13.二噁英是一类物质的总称，这类物质的母体是其中苯环上的氢原子如果被氯原子取代，所得到的物质的毒性是KCN 的100倍。
当有6个氯原子取代苯环上的氢原子时，所得的异构体数目是（ ）A.7B.9 C .10 D.11电解第Ⅱ卷（非选择题 共174分）26.(本题15分)I. 近期，科学家用NaNO 3和Na 2O 在573K 反应制得了离子化合物Na 3NO 4。
(1)经测定，Na 3NO 4中各原子最外层电子数都达到了8电子稳定结构，则NO 43-的电子式为______________________。
(2) Na 3NO 4与CO 2或H 2O 都能剧烈反应，并转化为常见物质，写出这两个反应的化学方程式：________________________________、_________________________________。
II. 已知A 、B 、C 、D 分别代表中学化学常见物质（或粒子），其中A 、B 均为两种元素组成的化合物（或粒子），相互转化关系如右图（有关反应条件已略去）。
请根据题目要求回答下列问题：(1)若A 、B 两化合物相互反应生成非金属固体单质C 和化合物D ，且A 的相对分子质量大于B 的相对分子质量，则A 、B 的化学式分别为A________、B________，该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。
(2)若A 为5个原子构成的粒子，且A 、B 均为10电子粒子，含适量A 、B 粒子的溶液在加热条件下反应生成气体C 和化合物D ，则A 的化学式为__________，C 分子的空间构型为____________，含A 、B 粒子的溶液转化为C 、D 的离子方程式为_____________。
27．（14分）某厂废液中含有大量+Ag 、+3Fe 、+3Al，用下列图示方法进行分离（部分反应条件省略）：（1）写出下列物质的化学式：试剂x_______________、试剂z_______________。
晶体E_______________、固体G_______________（2）写出下列反应的离子方程式：沉淀A+试剂y ：_______________ 滤液D+过量2CO ：_____________________28.(13分)在Mg(NO 3)2和Al(NO 3)3的混合溶液中，NO 3-的物质的量为0.7mol 。
向该溶液中加入100mL 8mol ·L -1的KOH 溶液，使之充分反应。
反应前，若Al 3+的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x 。
（不考虑Mg 2+和Al 3+的水解及水的电离所引起的离子总数的变化）(1)x 的取值范围是____________________________________。
(2)当KOH 刚好完全消耗，且Al 3+全部转化为AlO 2-时，x 的值为___________________。
(3)将(2)中的x 的值记为x 1，则当0＜x ≤x 1时，反应生成的沉淀物的化学式为_____________，当x> x 1时反应生成的沉淀物的化学式为_____________ 。
(4)若反应前Al 3+的物质的量为a mol ，则a=_____________(用含x 的代数式表示) 。
29.（16分）已知：(1)CH 3CH ＝CH 2 HCOOH ＋ CH 3COOH(2)水杨酸的结构简式为对下列物质有如图所示的转化关系：试根据上述信息结合所学知识回答：（1）A 的结构简式；（2）写出D 物质中所含官能团的名称 ； （3） 生成E 的反应中所消耗NaOH 的物质的量是 ，其反应类型为 COOH Cl[O] H ＋COOH OH C 8H 8Cl 2 △ NaOH 、H 2O A △ 浓硫酸 NaOH E CO 2＋H 2O F 水杨酸钠 [O] G 解聚（H ＋）解劝 聚合 （2O ） n 人造象牙 COOH Cl 高温 高压；（4）写出人造象牙解聚成G 的化学方程式 ；（5）写出E 生成F 的离子方程式 ；精选2006-2007届高三9月份月考化学试卷4套 3参考答案6．D7．C (点拨：“放电”的方向用原电池原理解答，“充电”的方向用电解池原理解答；放电时负极上有H + 产生，A 的说法是错误的；镍元素由+3价被还原到+2价，显然，B 的说法也是错的；H 2失去电子，H 2是原电池的负极，D 的叙述是错的。
充电时：H +在阴极得电子变成H 2，氢元素被还原，C 是正确的。
)8．C （点拨：以上四组溶液中除B 外均无明显的外观特征，而B 因FeCl 2和FeSO 4不能区别开也不符合题目要求。
而C 组中的Br 2若考虑加热则可以观察到红棕色的气体，然后用Br 2来鉴别CH 3CHO （CH 3CHO 可使溴水褪色），再利用CH 3CHO 与银氨溶液的银镜反应可鉴别Ag(NH 3)2Cl ，最后剩余的是NaHCO 3。
）9．B10．B ．（点拨：A 项中酸性条件下MnO 4ˉ与Cl ˉ无法共存;C 项中性条件下Al 3+与HCO 3ˉ无法共存，.D 项中酸性条件下Fe 2+与ClO ˉ无法共存）11．B （a ）在沸水中气体体积都受热膨胀，但甲 0<∆H ，升温平衡逆向移动使体积进一步增大；（b ）二者体积都缩小，但甲因加压平衡正向移动体积减小得更多。
12.D 该反应中羰基C 由+3变为+4，水中H +变为H 213.C分析：二噁英的两个苯环上共有8个氢原子，当有6个氯原子取代苯环上的氢原子时，所得到的六氯取代物的同分异构体数目与它的二氯取代物的同分异构体数目相等，其二氯代物共有10种，为了便于分析，把苯环上的碳原子编号如右，这10种二氯代物分别是(1，2)、（1，3）、（1，4）、（1，5）、（1，6）、（1，7）、（1，8）、（2，3）、（2，6）、(2,7)。
选C 。
26. (1)(2) Na 3NO 4+CO 2==NaNO 3+Na 2CO 3Na 3NO 4+H 2O==NaNO 3+2NaOH[解析](1) 要书写NO 43-的电子式，可以这样考虑：每个氮原子的价电子数为5，每个氧原子的价电子数为6，1个NO 43-离子中，含有1个氮原子和4个氧原子，并带3个单位的负电荷，每个NO 43-的电子总数为1×5+4×6+3=32，32可以写成4×8，根据题意可知，Na 3NO 4中各原子最外层电子数都达到了8电子稳定结构，所以NO 43-的电子式为：。
(2)根据“NaNO 3和Na 2O 在573K 反应制得了离子化合物Na 3NO 4”，可以把 Na 3NO 4的化学式改成NaNO 3·Na 2O ，Na 3NO 4与CO 2或H 2O 的反应，就可以看成是Na 2O 与CO 2或H 2O 的反应，这样就可以顺利写出相应的化学方程式：Na 3NO 4+CO 2==NaNO 3+Na 2CO 3Na 3NO 4+H 2O==NaNO 3+2NaOH27．（14分）（1）8分O H NH 23⋅6126O H C （葡萄糖或CHO CH 3等含醛基的有机物）O H FeSO 247⋅32O Al（2）6分O H AlO OH OH Al 2232)(+=+----+↓=++33222)(2HCO OH Al O H CO AlO28.(13分)(1)0<x<0.25(3分)(2) 0.1(3分)(3)Mg(OH)2 (2分) ; Mg(OH)2和Al(OH)3 (2分)(4) (3分)29.（16分，（1） CH 2CH 2OHCl（2）羧基、醛基（3）3 mol 中和反应、取代反应 （4） nHCHO（5）＋ CO 2 ＋ H 2O ＋ HCO 3－（2O ） n COO -OH。
