2019版一轮优化探究化学练习：第3章 第9讲 铝及其重要化合物含解析

人教化学 2019 高考一轮优题小狂练（3）一、选择题1、将 E 和 F 加入密闭容器中，在必然条件下发生反响：E(g) ＋ F(s)2G(g) ，忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%) 随温度和压强的变化以下表所示：①b＜ f② 915 ℃、 2.0MPa 时 E 的转变率为 60%③该反响的S＞ 0④ K(1 000℃) ＞ K(810℃ )上述①～④中正确的有 ()A． 4个B．3个C． 2个 D．1个剖析：同温下，增大压强，平衡逆向搬动，平衡时G的体积分数变小，故可知54.0>a>b ，因 75.0>a ，故升温平衡正向搬动，进而可知，因此①正确；在915 ℃、 2.0 MPa 下，设 E 的初步物质的量为 a mol ，转变率为x，则平衡时 G的物质的量为2ax mol ，由题意得[2ax/(a－ax＋2ax)]×100 %＝75.0%，解得x＝，②正确；该反响是气体体积增大的反响，因此为熵增反响，③正确；结合前面剖析知升温平衡正向搬动，则平衡常数增大，④正确。

答案： A2．碘单质难溶于水却易溶于KI 溶液。

碘水中加入KI 溶液发生反响： I 2(aq) ＋I － (aq)I －3 (aq) ，该反响的平衡常数与温度的关系如图，以下说法不正确的选项是()A．上述正反响为放热反响B．上述系统中加入苯，平衡不搬动C．可运用该反响原理除掉硫粉中少量的碘单质D．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入合适KI 溶液剖析：由图中可看出，随着温度的高升，平衡常数减小，故高升温度平衡逆向搬动，正反应为放热反响， A 项正确；加入苯后能将溶液的碘单质萃取，降低了溶液中c(I 2 ) ，平衡逆向搬动， B 项错误；硫粉中的碘单质在加入KI 后，碘单质生成 KI 3而除掉， C项正确；配制碘水时，加入KI 溶液，使得平衡正向搬动，增大碘单质的溶解度，D项正确。

答案： B3、某有机物 A 的构造为 CH3— CH===CH—CH2OH，它不可以能发生的反响是()A．与氢氧化钠溶液反响B．使溴的四氯化碳溶液褪色C．与金属钠反响放出氢气D．使高锰酸钾溶液褪色剖析： A 项，分子中含有碳碳双键和羟基，二者与氢氧化钠溶液均不反响， A 错误； B项，碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液褪色， B 正确； C项，羟基能与金属钠反响放出氢气， C 正确； D 项，羟基和碳碳双键均能使高锰酸钾溶液褪色， D 正确。

2019届高三一轮达标作业（有详解）7 铝及其重要化合物一、选择题(本题共10个小题，每小题5分，共50分)1．将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是( ) A ．稀硝酸 B ．稀盐酸 C ．硝酸铜D ．氢氧化钠2．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl 和NaOH 的物质的量之比为( )A ．1∶1B ．2∶1C ．3∶1D ．1∶3解析：题中涉及反应：2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑，2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑，据此可知，若产生等量的H 2，消耗HCl 和NaOH 的物质的量之比为n(HCl)∶n(NaOH)＝6 mol∶2 mol ＝3∶1。

答案：C3．(2018·江苏高考)下列物质的转化在给定条件下能实现的是( ) ①Al 2O 3――→△NaAlO 2(aq)――→CO 2Al(OH)3 ②S ――→O 2/点燃 SO 3――→H 2OH 2SO 4 ③饱和NaCl(aq)――→NH 3，CO 2 NaHCO 3――→△Na 2CO 3 ④Fe 2O 3――→ FeCl 3(aq)――→△无水FeCl 3 ⑤MgCl 2(aq)――→石灰乳 Mg(OH)2――→煅烧MgO A ．①③⑤ B ．②③④ C ．②④⑤D ．①④⑤解析：本题考查无机物之间的转化关系。

②中S 与O 2只能生成SO 2，错；④中FeCl 3溶液在加热时，Fe 3＋水解生成Fe(OH)3，进而分解生成Fe 2O 3，得不到无水Fe Cl 3，错。

答案：A4．将物质X 逐渐加入(或通入)Y 溶液中，生成沉淀的量与加入X 的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是( )解析：A项生成沉淀和溶21∶3，D项开始无沉淀，后来才产生沉淀。

答案：C5．在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。

（通用版）2019版高考化学微一轮复习 第9讲 铝及其重要的化合物微课时练一、选择题1．下列有关铝的化合物的说法正确的是( )A ．氧化铝坩埚可用于熔融NaOH 实验B ．工业上利用电解熔融氯化铝冶炼铝C ．氢氧化铝能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多D ．明矾可用于自来水的消毒解析：氧化铝能与NaOH 反应，氧化铝坩埚不能用于熔融NaOH 实验，A 错误；工业上利用电解熔融氧化铝冶炼铝，B 错误；明矾用于自来水的净化而不能用于自来水的消毒，D 错误。

答案：C2．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者还是后者滴入前者，反应现象相同的是( )A ．AlCl 3和NaOHB ．硫酸铝和浓氨水C ．NaAlO 2和H 2SO 4D ．氨水和AgNO 3溶液解析：AlCl 3溶液滴入NaOH 溶液中，起始无沉淀，后有沉淀产生，反之起始有沉淀产生后沉淀溶解；硫酸铝溶液滴入氨水与氨水滴入硫酸铝溶液中现象一样，均为产生沉淀；NaAlO 2 溶液滴入H 2SO 4中起始无沉淀，后有沉淀产生，反之起始有沉淀产生后沉淀溶解；AgNO 3溶液滴入氨水中，起始无沉淀，后有沉淀产生，反之起始有沉淀产生后沉淀溶解。

答案：B3．(2018·黑龙江哈尔滨统考)如图是铝热反应(2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe)的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是( )A ．a 为镁条B ．b 为氧化铁与铝粉混合物C ．2 mol 氧化剂参与反应转移电子6N A 个D ．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1∶2解析：a为镁条，起引燃作用，A正确；b为KClO3，B错误；该反应中氧化剂是Fe2O3,2 mol Fe2O3参与反应转移电子12N A个，C错误；该反应中还原剂是铝，氧化产物是氧化铝，还原剂和氧化产物的物质的量之比为2∶1，D错误。

答案：A4．(2018·甘肃一诊)下列各组物质相互反应后，最终没有白色沉淀生成的是( )A．过量Ba(OH)2溶液加入明矾溶液B．过氧化钠投入FeCl2溶液中C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2D．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2解析：A中最终只有白色BaSO4沉淀；B中Na2O2投入FeCl2溶液中最终生成红褐色的Fe(OH)3沉淀；C中生成白色 Al(OH)3沉淀；D中向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，发生反应Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3，有NaHCO3析出。

第09讲镁、铝及其重要化合物考情分析网络构建考点一镁及其化合物【夯基·必备基础知识梳理】知识点1镁的性质知识点2镁的氧化物MgO知识点3镁的氢氧化物Mg(OH)2知识点4镁的其他化合物【提升·必考题型归纳】考向1考查镁及其化合物的结构、性质及应用考向2考查镁及其化合物制备的工艺流程考点二铝及其化合物【夯基·必备基础知识梳理】知识点1铝的性质知识点2氧化铝知识点3氢氧化铝知识4常见的铝盐知识5数形结合与“铝三角”【提升·必考题型归纳】考向1考查铝及其化合物的结构、性质及其应用考向2考查铝热反应及其应用考向3考查铝及其化合物制备的工艺流程考向4考查铝及其化合物与强酸、强碱反应有关计算真题感悟考点要求考题统计考情分析镁、铝及其化合物的性质与应用2023浙江1月卷12题，2分2022浙江1月卷8题，2分2021浙江1月卷8题，2分从近三年高考试题来看,铝、镁及其化合物的性质与应用仍是高考的命题点。

高考中一方面考查铝及其化合物的性质在日常生活、生产中的应用，另一方面以“铝三角”转化关系为载体，考查图像分析和计算能力等。

预测新的一年高考可能会在选择题或化工流程图题中考查金镁、铝、氧化镁、氧化铝及氢氧化镁、镁、铝及其化合物的制备的工艺流程2023辽宁卷16题，3分2022全国卷26题，1分2021湖南卷6题，3分氢氧化铝的性质与应用或在化工流程图中考查铝及其重要考点一镁及其化合物知识点1镁的性质1．镁的原子结构及存在（1）镁的原子结构：镁元素在元素周期表中位于第三周期第ⅡA族，原子结构示意图为。

镁是较活泼的金属，在金属活动性顺序中位于铝、锌、铁的前面。

镁在化学反应中，能表现出较强的金属性，即失电子的能力强，是常用的还原剂。

（2）镁的存在：镁蕴藏量丰富，在宇宙中含量第八，在地壳中含量丰度2%。

含镁矿物主要来自白云岩[CaMg(CO3)2]、菱镁矿（MgCO3）、水镁矿[Mg(OH)2]、光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）和橄榄石[(Mg,Fe)2SiO4]等。

第9讲铝、镁及其重要化合物课时集训测控导航表1.(2019·山东临沂月考)近年来,科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性,以期铝能成为一种石油的取代物。

假如铝作为一种普遍使用的新型能源开发利用,关于其有利因素的说法错误的是( D )A.铝质轻,便于运输、贮存,且安全B.铝燃烧时放出的热量大,且燃烧后产物对环境的污染容易得到有效的控制C.在地球上,铝矿资源比较丰富D.现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础解析:作为新能源,要求含量丰富(铝元素在地壳中含量占第三位),便于运输、贮存,且安全,燃烧放出能量高,能重复使用,对环境污染小,因此A、B、C说法正确,电解铝消耗大量的电能,故选项D说法错误。

2.(2019·山东临沂月考)镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料。

工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却,有下列气体:①空气、②CO2、③Ar、④H2、⑤N2,其中可作为冷却气体的是( C )A.①和②B.②和③C.③和④D.④和⑤解析:点燃或高温条件下Mg与O2、CO2、N2均反应,故不能在这些气体中冷却,故选C。

3.下列有关说法中不正确的是( C )A.Al(OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性B.明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3,故明矾可作净水剂C.Al(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸D.Al2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能解析:治疗胃酸过多时要消耗胃中的酸,因此Al(OH)3表现弱碱性,A项正确;Al(OH)3有强吸附性,能吸附水中悬浮的杂质并最终转化为沉淀而使水变澄清,B项正确;馒头制作过程中加小苏打用于发泡和中和酸,不用Al(OH)3,C项不正确;耐火材料本身应对热稳定且熔点很高,而Al(OH)3受热易分解,D项正确。

4.(2018·黑龙江、吉林两省六校联考)把一块镁铝合金投入20 mL 1 mol/L的盐酸中,待合金完全溶解后,向溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积(mL)变化的关系如图所示。

课时作业1．《新修本草》是我国古代中药学著作之一,记载药物844种,其中有关于“青矾”的描述为“本来绿色,新出窟未见风者,正如琉璃……烧之赤色……”据此推测,“青矾”的主要成分为()A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2OC．KAl(SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O解析：由题意知,青矾是绿色,经煅烧后,生成红色固体。

符合要求的是FeSO4·7H2O,它是绿色晶体,经高温煅烧后生成红色Fe2O3粉末。

答案：B2．(2017·四川成都诊断)某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。

下列从分类角度分析正确的是()A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物B．实验②、③均未发生氧化还原反应C．实验①、③均为放热反应D．实验①、②所涉及的物质均为电解质解析：实验③制得的是Fe(OH)3胶体,属于混合物,且属于吸热反应,选项A、C错误；实验①中涉及的物质Cl2、铁丝均为单质,既不属于电解质,也不属于非电解质,选项D错误。

答案：B3．为了验证Fe3＋的性质,某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验,其中实验方案设计错误的是()A．只有④B．只有③C．③和④均错D．全部错误解析：实验③中溶液应变为浅蓝色；实验④与Fe3＋的性质无关。

答案：C4．铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质,下列关于铁元素的叙述正确的是()A．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋成立,说明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋B．25 ℃,pH＝0的溶液中,Al3＋、NH＋4、NO－3、Fe2＋可以大量共存C．5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 molD．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O解析：pH＝0的溶液呈强酸性,Fe2＋、NO－3、H＋不能大量共存,B项错误；C项应为0.3 mol,错误；D项电荷不守恒,错误。

铝的重要化合物考点深度剖析【考点深度剖析】一、铝的重要化合物(一)氧化铝1．性质及用途2．Al2O3的提取由铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)提取Al2O3的两大工艺流程：(二)氢氧化铝1．物理性质白色胶状固体，不溶于水，有较强的吸附性。

2．化学性质(1)Al(OH)3的电离(2)两性氢氧化物[注意] Al(OH)3不溶于弱酸(如H 2CO 3)，也不溶于弱碱(如氨水)。

(3)受热分解：2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O 。

3．制备Al(OH)3的三种方法方法一：可溶性铝盐溶液与过量氨水反应 离子方程式：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4方法二：向可溶性偏铝酸盐溶液中通入过量CO 2 离子方程式：AlO －2＋2H 2O ＋CO 2===Al(OH)3↓＋HCO －3 方法三：相互促进水解法(三)常见的铝盐1．硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。

2．明矾的化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O ，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH ＜7(填“＜”“＞”或“＝”)。

明矾可以净水，其净水的原理是：Al 3＋＋3H 23(胶体)＋3H ＋，Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。

3．明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式 (1)Al 3＋恰好完全沉淀：2Al 3＋＋3SO 2－4＋3Ba 2＋＋6OH －===2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓。

(2)SO2－4恰好完全沉淀：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2O。

(四)铝及其化合物之间的转化1．“铝三角”转化关系写出实现上述各步转化的离子方程式。

(1)①Al3＋＋3NH3·H2O===Al OH3↓＋3NH＋4②Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓③Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O(3)Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O(4)AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O(5)①AlO－2＋CO2＋2H2O==3↓＋HCO－3或2AlO－2＋CO2＋3H2O==3↓＋CO2－3②AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓(6)Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O2．含铝化合物转化关系的应用(1)判断离子共存问题①Al3＋与OH－及AlO－2、CO2－3、S2－等弱酸根阴离子因生成沉淀或发生相互促进的水解反应而不能共存。

回夺市安然阳光实验学校高考化学一轮必备测试第三章第二节铝及其化合物新人教版一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是( ) A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠解析：铝条钝化时表面生成了一层致密的Al2O3，该物质为氧化物，既能和强酸反应，又能和强碱反应，所以钝化的铝条能和稀硝酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液发生反应，但不能和硝酸铜反应，正确答案为C。

答案：C2．美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不．正确的是( )A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B．氢铝化合物中铝显＋3价，氢显－1价C．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物D．氢铝化合物具有强还原性解析：由化合物中元素正负化合价代数和为零，并结合H、Al原子结构特点可知氢铝化合物中Al为＋3价、H为－1价；该化合物中H元素处于最低价态，具有强还原性，可与水发生氧化还原反应生成氢气，同时生成氢氧化铝。

答案：C3．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能共存的是( ) A．NH＋4、NO－3、CO2－3、Na＋B．Na＋、Ba2＋、Mg2＋、HCO－3C．NO－3、K＋、AlO－2、OH－D．NO－3、Ca2＋、K＋、Cl－解析：加入铝粉产生H2的溶液为强酸性或强碱性溶液。

A项中NH＋4与OH－、CO2－3与H＋不共存。

B项中HCO－3与H＋、OH－都不共存。

D项Ca2＋与OH－不能大量共存，H＋、NO－3同时存在不产生H2。

C项中AlO－2、OH－与H＋不能大量共存，但AlO－2与OH－可大量共存。

答案：C4．一种新型净水剂PAFC{聚合氯化铁铝，化学式为[AlFe(OH)n Cl6－n]m，n＜5，m＜10}，广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的是( )A．PAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质B．PAFC中铁显＋2价C．PAFC可看做一定比例的氯化铝和氯化铁的水解产物D．PAFC在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在解析：氯化铝和氯化铁的水解产物用于除去水中的悬浮物质以净化饮用水，故A错；根据化合价代数和为零可知铁显＋3价，故B错；C正确；此净水剂在强酸中不能稳定存在，D错。

铝的化合物1、将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中,其生成沉淀的量与加入X的物质的量的关系如下图所示,符合图示情况的是( )选项 A B C DX CO2HCl NaOH AlCl3Y Ca(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH2、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。

下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)( )3、向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1mol·L-1的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是（）4、将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀的量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是()5、下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是()①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入过量的稀盐酸③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①②B．①③C．①④D．②③6、某同学通过系列实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，最终得到澄清溶液B．等质量的铝粉分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气C．常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2D．AlCl3溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体7、某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是()A．K＋、Na＋、HCO3-、NO3-B．Na＋、SO42-、Cl－、S2－C．NH4+、Mg2＋、SO42-、NO3-D．H＋、K＋、Cl－、Na＋8、甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为()A．5.4 g B．3.6 gC．2.7 g D．1.8 g9、为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol·L-1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol·L-1 NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。

2019 年北京高三化学一轮复习铝及重要化合物（专题训练）一、方程式过关（写出以下反响的方程式）1、金属铝和氢氧化钠溶液的反响2、氧化铝和氢氧化钠溶液的反响3、氧化铝和盐酸的反响4、氢氧化铝和氢氧化钠溶液的反响5、氢氧化铝和盐酸的反响6、氢氧化铝的电离7、氯化铝溶液加入过度的氨水8：氯化铝溶液加入少许的氢氧化钠溶液9：氯化铝溶液加入过度的氢氧化钠溶液10：工业上制备铝11：工业上制备镁12;明矾净化水的原由13：硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混淆产生大批的气体和积淀14：明矾溶液中加入少许的氢氧化钡溶液15：明矾溶液中加入过度的氢氧化钡溶液16：铝和氧化铁的铝热反响17：铝和二氧化锰的铝热18：向偏铝酸钠溶液中通入少许的CO219、向偏铝酸钠溶液中通入过度的CO220：向偏铝酸钠溶液中通入少许的盐酸21：向偏铝酸钠溶液中通入过度的盐酸二选择题目1、用坩埚钳夹住一小块刚用酸办理过的铝箔，在酒精灯上加热至融化，发现融化的铝其实不滴落。

以下关于上述实验现象的解说不正确的选项是（）A ．铝在空气中能很快形成氧化膜B．铝箔表面温度低，未融化C．氧化铝的熔点比铝高D．氧化铝薄膜包住了融化的铝2、以下金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A ． K B． Na C．镁D．铁3、氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）A ．酸性B．碱性C．两性 D ．氧化性4、实验室制备Al(OH) 3最好用（）A ． Al O和稀盐酸B ． Al O3和水C． Al (SO)和 KOH D． AlCl3和氨水232243 5、以下物质的组合，不属于铝热剂的是（）A.FeO ＋ AlB.Mg ＋ Al O3C.Al ＋ V O5D.Al ＋ Cr O32226、化学在生产和平时生活中有侧重要的应用。

以下说法不正确的选项是（）A ．明矾水解形成的Al （OH ）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐化速率C.MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温资料D.电解 MgCl 2饱和溶液，可制得金属镁7、能正确表示以下反响的离子方程式是（）A 、足量硫酸铝与纯碱反响：2Al 3＋＋ 3CO 32－＋ 3H 2O ＝ 2Al(OH) 3↓＋ 3CO 2↑B、浓烧减溶液中加入铝片：Al ＋ 2OH －＝ AlO 2－＋ H 2↑C、以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl －＋2H2电解2OH－＋ H22↑O↑＋ ClD、氯化铝溶液中加入过度氨水：Al 3+＋ 4NH32O ＝AlO2－＋4NH4＋＋ 2H2· H O8、以下各物质间的每步转变不可以经过一步反响就实现的是（）A.C →CO→CO→ Na CO3B.Fe→ Fe O → Fe(OH) → FeCl322343C.Na → Na 2O2→ Na2CO 3→ NaOHD.N 2→ NO → NO 2→ HNO 39、以下生产目的能达到的是（）A ． AlCl3溶液与 Na S 溶液反响制 Al S B．用浓 H SO与溴化钠反响制取溴化氢22324C．用铝粉与软锰矿（含MnO2）可制得锰D．用镁粉和空气反响可制得Mg N2310、在有固体 Mg (OH) 2 存在的饱和溶液中，存在均衡 Mg(OH) 2(固 )Mg 2+＋2OH －，若要使 Mg(OH) 2固体减少，可在饱和溶液中加入（）A 、 MgCl 2B、 NaOH C、NH4Cl D、 Na 2S11、把一小块镁、铝合金放入 6 mol · L －1的 NaOH 溶液中，能够形成微型原电池，则该电池负极上发生的电极反响为（）A 、 Mg － 2e －＝Mg 2+B、 Al ＋ 4OH－－ 3e－＝ A1O2－＋ 2H2OC、 4OH －－－＝ 2H222－＝2OH－2 4e O＋O ↑D、 2H O＋ 2e＋ H ↑12、以下反响的现象不是“先污浊后澄清”的是（）A 、 NaAlO2 溶液中滴入盐酸至过度B、 Ca(ClO)2溶液中通入 CO 2至过度C 、 AlCl3溶液中滴入浓氨水至过度D 、 AgNO 3溶液中滴入氨水至过度13、等体积的AlCl 3溶液和 NaOH溶液混淆后，积淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等，则AlCl 3和 NaOH 两种溶液的物质的量之比是（）A.1：3B.2： 3C.1 ：4D.2：714、向含 1molKAl(SO)的溶液中加入适当的Ba(OH)溶液，使SO2－积淀完好，此时Al(OH)积淀的物2434 2质的量是（）A.0molB.2/3 molC.1mol15、 3.9 克的镁铝合金，投入到500ml2mol/L的盐酸中，金属完好溶解，再加入4mol/L的氢氧化钠溶液，若要生成积淀最多，加入这类氢氧化钠溶液的体积是（）A 、 125mlB 、 200mlC 、 250mlD 、560ml二、非选择16、向 20mL某物质的量浓度的AlCl 3溶液中滴入 2mol/LNaOH溶液时，获得的Al(OH) 3积淀质量与所加NaOH溶液体积（ mL ）的关系以下图，试回答以下问题：（1）图中 A 点表示的意义是（2）图中 B 点表示的意义是（3）上述两步总反响用总的离子方程式可表示为：（1）若溶液中有 Al(OH) 3积淀 0.39g，则此时用去 NaOH 溶液的体积为17、对金属制品进行抗腐化办理，可延伸其使用寿命。

2019届高三化学第一轮复习第三章《金属及化合物》第二节铝及其化合物的性质及应用班级：学号：姓名：Ⅱ学习过程及内容：【任务1—课堂小测】【任务2—考点分析】1、金属铝的性质铝位于元素周期表中周期族，最外层电子数为，容易电子，属于较活泼金属。

【活动1】用铝箔包一小块金属钠，在铝箔上打一些小孔，然后投入水中，试写出有关反应的离子方程式。

【活动2】相同条件下，金属钠与铝分别与0.1mol/L的HCl溶液反应，反应速率的关系如何？此时，决定反应速率的因素是什么？失电子数越多，金属性就越强吗？【归纳】对照金属钠的化学性质，归纳金属铝的化学性质，并比较异同。

【练习1】用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）（）A．O2和H2的混合气体B．1.12L H2C．大于1.12LH2D．小于1.12L H2【活动3】要制得金属铝，应该电解熔融氧化铝还是电解氯化铝溶液，分别写出电解化学方程式。

2、氧化铝的性质（1）氧化铝的物理性质色固体，溶于水，熔点，硬度。

（2）氧化铝的用途：。

（3）氧化铝的化学性质①属于性氧化物，既能与反应，又能与反应。

反应方程式：、；②一定条件下可被强还原性物质还原性成单质【练习2】铝热反应中，铝和氧化铁都应采用粉末，目的是，为探究实验产物中铁的存在价态，需实验产物先用足量的溶液加热处理，发生反应的离子方程式为该实验产物中铁的价态可能有3、氢氧化铝的性质（1）物理性质：氢氧化铝于水，在水溶液中呈白色凝胶状，具有性，据此可作，又由于其碱性不强，可用于中和。

（2）氢氧化铝受热易分解，反应方程式为：。

（一般难溶于水的碱都具有此性质）（3）氢氧化铝是氢氧化物，既能与强酸又能与强碱反应生成盐和水，反应方程式为：、。

离子方程式为：、。

因此氢氧化铝的制备常用氯化铝溶液中滴加，其离子方程式为。

4、铝盐（Al３＋、AlO2－）的性质【活动4】实验室如何配制氯化铝和偏铝酸钠溶液？简述基本操作。

第3章金属及其化合物（5）1．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。

下列关于金属的一些说法不正确的是( B) A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼2．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。

下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是( D)A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3C．M g→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl33．取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。

下列叙述正确的是( C)A．上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH)3酸性最强B．向沉淀X中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋D．溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)24．下列实验现象描述不正确的是( D)5A．用图甲装置证明密度：ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)B．用图乙装置制备Fe(OH)2C．用图丙装置制取金属锰D．用图丁装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性解析钠放入装有水和煤油的烧杯中，钠在水和煤油的接触界面处反应，说明钠的密度介于二者之间，A 项正确；利用煤油隔绝空气，将滴管插入试管底部，可以观察到白色的Fe(OH)2沉淀，B项正确；镁条引燃，氯酸钾助燃可以引发铝热反应，C项正确；NaHCO3被直接加热，温度较高，即使NaHCO3分解，也不能说明二者的稳定性差异，D项错误。

6．已知Fe(OH)3在pH为3.7时完全沉淀，而Ni(OH)2在pH为6.9时才开始沉淀，现在为了除去NiSO4酸性溶液中的Fe3＋，可在搅拌的情况下加入一种试剂，过滤后用重结晶法来制备NiSO4·7H2O，则加入的试剂应是( C)A．NH3·H2O B．NaOHC．NiCO3D．CaCO3浊液解析加入的试剂必须能调节pH在3.7～6.9之间且不能引入新杂质，故C项正确。

课时作业1．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是() A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠答案：C2．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是()A．铝罐可久盛食醋B．铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重C．氢氧化铝可作胃酸的中和剂D．明矾用作净水剂不涉及化学变化解析：食醋中含有醋酸，能与铝及氧化铝反应，因此铝罐不可久盛食醋，A 错误；铝与氧化铁发生铝热反应生成氧化铝和铁，根据质量守恒定律可知反应后固体质量不变，B错误；氢氧化铝能与盐酸反应，可作胃酸的中和剂，C正确；明矾溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，用于净水，涉及化学变化，D错误。

答案：C3．下列物质的制备方法正确的是()A．氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3B．用镁粉和空气反应制备Mg3N2C．用铝粉和MnO2制得锰D．用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝解析：硫化钠和氯化铝溶液反应，硫离子和铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢，A错误；镁粉在空气中和氧气也反应，会生成氧化镁，B错误；铝热法可冶炼锰，C正确；氯化铝属于分子晶体，熔融状态下不导电，工业上常用电解熔融的氧化铝来冶炼铝，D错误。

答案：C4．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是()A．K＋、Na＋、HCO－3、NO－3B．Na＋、SO2－4、Cl－、S2－C．NH＋4、Mg2＋、SO2－4、NO－3D．H＋、K＋、Cl－、Na＋答案：B5．(2017·河北武邑中学二调)在铝制易拉罐中收集满CO2，加入过量的NaOH 溶液，立即封口并振荡，可以发现易拉罐先咔咔作响，变瘪，然后再次鼓起来，其过程中没有涉及的化学反应是()A．Al(OH)3分解B．CO2＋OH－C．Al＋OH－＋H2O D．Al2O3＋OH－答案：A6．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是()①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液A．①⑥⑤③B．②③④③C．②③⑤③D．①③⑤③答案：B7．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()A．Al B．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O3答案：A8．某烧杯中盛有含0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液，向其中缓缓加入4 mol·L －1的NaOH溶液200 mL，使其充分反应，此时烧杯中铝元素的存在形式为() A．Al3＋和Al(OH)3B．AlO－2C．AlO－2和Al(OH)3D．Al(OH)3解析：n(Al3＋)＝0.2 mol，n(NH＋4)＝0.2 mol，n(OH－)＝0.8 mol，根据反应顺序，反应后，恰好生成0.2 mol Al(OH)3和0.2 mol NH3·H2O。

2019高考化学一轮优练题（9）李仕才一、选择题1、下列叙述正确的是( )A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得1 mol·L－1NaCl溶液B．将1体积c mol·L－1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2c mol·L－1硫酸C．将25 g无水CuSO4溶于水配制成100 mL溶液，其浓度为1 mol·L－1D．将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a% NaCl溶液解析A项，NaCl溶于水后，溶液的体积大于100 mL，所得溶液中c(NaCl)小于1 mol·L －1；C项，CuSOc(CuSO4)大于1 mol·L－1；D项，若不析4的物质的量大于0.1 mol，则出晶体，得到的是2a%的NaCl溶液。

答案 B2、Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是( )①化合物②能与硝酸反应③钠盐④电解质⑤离子化合物⑥氧化物A．②⑤⑥B．①②⑥C．①③④D．①④⑤解析①Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都是由两种或两种以上元素构成的纯净物，属于化合物，①正确。

②Na2O、NaOH与硝酸反应均生成NaNO3和H2O，Na2CO3和硝酸反应可生成NaNO3、CO2和H2O，NaCl、Na2SO4与硝酸不反应，②错误。

Na2CO3、NaCl、Na2SO4是钠盐，Na2O属于钠的氧化物，NaOH属于碱，故③⑥错误。

④Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，④正确。

⑤Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都属于离子化合物，⑤正确。

即分类标准正确的是①④⑤，故本题选D。

答案 D3、(2017·湖南联考)下列说法正确的是( )A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色B．Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.4 molC．Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D．向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应完后，溶液中c(Na＋)不变解析Na2O2遇湿润的石蕊试纸时，它最终能氧化石蕊使其褪色，A项错误；由2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2及Na2O2中氧为－1价知，每生成1 mol O2时会转移2 mol电子，B项错误；Na2O2投入到CuCl2溶液中，Na2O2先与水反应生成NaOH与O2，NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀，C项正确；Na2O2与水反应时能放出大量的热，使溶液温度升高，NaOH溶解度增大，导致溶液中c(Na＋)增大，D项错误。