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4.1.3 硫和含硫化合物的相互转化学案【学习目标】1、掌握含硫化合物的制备方法2、掌握硫及其化合物的相互转化【课堂学习】一、硫的性质1、自然界中的硫元素主要以、、等形式存在。
2、硫元素的常见化合价有。
3、物理性质：颜色；俗名；溶解性。
4、化学性质：①做氧化剂：H2+S→ Fe+S→ Cu+S→②做还原剂：S+2H2SO4(浓) △3SO2↑+2H2O③既做氧化剂，又做还原剂3S+6KOH △2K2S+3K2SO3+3H2O（此反应用于除去试管中残留的硫）④特性：Hg、Ag在常温下虽跟O2不反应，但却易跟S反应Hg+S＝HgS （此反应用于消除室内洒落的Hg）5、硫及其化合物性质比较：★不同价态硫的相互转化－2 0 ＋4 ＋6S SSS转化关系图：H 2 SO 3FeS S H 2SO 4HgS Na 2SO 4 Na 2SO 3写出上述物质间相互转化的化学方程式：【例题】1．氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者 (体积比1:1) 一起漂白一种物质时，漂白效果会( )A. 增强B. 不变C. 减弱D. 难确定2．盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO 2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是 ( )A. 甲、乙两试管都有白色沉淀生成B. 甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C. 甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有D. 甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有3．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是：( )A.H 2S 在O 2中燃烧B.铁在硫蒸气中燃烧C.二氧化硫通入石灰水D.硫酸中加入锌粒4．硫酸亚铁强热时反应方程式如下： 2FeSO 4 ＝＝ Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑，将气体混合物通入足量氯水后加入氯化钡溶液，实验现象正确的是： ( ) A.生成白色BaSO 4 B.生成白色BaSO 3沉淀高温C.生成BaSO4及BaSO3沉淀D.生成白色BaSO4沉淀及放出SO2气体5．久置的油画，白色部位(PbSO4)常会变黑(PbS)，用双氧水揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程为：。
4。
1。
3硫和含硫化合物的相互转化导学案学习目标1.从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，初步了解影响它们转化的因素.2。
通过抓住硫元素化合价相同或不同物质间的转化，整理归纳含硫物质的化学性质，培养依据物质的内在联系整理归纳化学知识的能力。
教学过程［自主学习]一、硫元素存在我们已经学习了SO2和H2S O4这两种重要的含硫化合物,你还知道在自然界中哪些物质中存在硫元素吗？在这些物质中硫元素以什么形式存在？二、不同价态的含硫化合物硫元素的主要化合价有哪些？列举一些含硫元素的物质，并按硫元素的化合价进行分类。
（学生完成教材93页交流与讨论1）三、硫和含硫化合物的相互转化（学生完成教材94页交流与讨论2，教师给予适当讲解、指导)讨论：1、判断以上四个反应哪些是氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应.2、如果从化合价的角度来考虑，物质什么时候具有氧化性，什么时候具有还原性?(以硫元素为例)★3、怎样实现相同或不相同价态的含硫物质间的转化？★交流与讨论：某地区盛产硫磺,如何实现从硫单质制备硫酸钠？分组竞赛：教材第94页“整理与归纳1”.A级：1—4 B级：5—7［巩固练习]1。
下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（）A. H2S SO2B. H2SO4SO2C. SO42-BaSO4D。
SO32- SO22.既有氧化性又有还原性的酸是（）A。
碳酸B。
亚硫酸C。
硫酸 D. 高氯酸3．下列反应中硫元素只做氧化剂的是（）A．浓硫酸与铜共热B。
浓硫酸与碳共热C。
三氧化硫与水反应D。
稀硫酸与锌反应4. 向某溶液中滴加用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中可能含有的离子是（)A、SO32—B、Ag+C、CO32—D、SO42-5．某盐X和某酸Y反应后有气体Z生成,Z和烧碱反应可以生成X，Z可以被氧化为W，W与水作用后的生成物是Y。
下列物质中符合上述叙述的是A．硫酸钠和盐酸B、硫酸亚铁和盐酸C、亚硫酸钠和硫酸D、二氧化锰和浓盐酸6．已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是( )A、KMnO4B、Ca(ClO）2C、H2O2D、Cl27．硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙,向溶液乙中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。
第3课时硫和含硫化合物的相互转化一、硫在自然界中的存在、硫单质的性质1．硫在自然界中的存在2．硫单质的性质二、含硫化合物的相互转化1．不同价态的含硫化合物2.含硫物质的相互转化(1)写出上述转化反应的方程式：①2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3；②2Na 2SO 3＋O 2===2Na 2SO 4； ③2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4； ④2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O ；⑤Na 2SO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑； ⑥SO 2＋H 2OH 2SO 3；⑦SO 3＋H 2O===H 2SO 4；⑧2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2O ； ⑨H 2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2HCl ；⑩S ＋O 2=====点燃SO 2； ⑪S ＋Hg===HgS 。
(2)不相同价态的含硫化合物间,通过氧化还原反应规律来转化：H 2S －2氧化还原S 0氧化还原S ＋4O 2氧化还原S ＋6O 3(3)相同价态的含硫化合物间,通过复分解反应规律来转化：H 2SNaOH HCl NaHSNaOHHCl Na 2S SO 2H 2O △H 2SO 3NaOHHClNaHSO 3NaOHHCl Na 2SO 3探究点一 硫及含硫化合物的性质及相互转化1．含硫物质多种多样,它们的主要性质总结如下： (1)硫(S)：氧化性、还原性。
(2)硫化氢(H 2S)：不稳定性、还原性(包括可燃性)。
(3)氢硫酸(H 2S 水溶液)：不稳定性、弱酸性、还原性(S 2－)、氧化性(H ＋)。
(4)二氧化硫(SO 2)：酸性氧化物、具有还原性、氧化性、漂白性。
(5)亚硫酸(H 2SO 3)：酸性、不稳定性、氧化性、还原性。
(6)浓硫酸(H 2SO 4)：酸性、难挥发性(高沸点)、稳定性、吸水性、脱水性、强氧化性。
2.硫及其化合物典型的氧化还原转化①2H 2S ＋O 2=====点燃2S ＋2H 2O ②H 2＋S=====△H 2S ③O 2＋S=====点燃SO 2 ④2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O ⑤、⑥2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3 ⑦Fe ＋S=====△FeS ⑧2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 43．含硫化合物典型的非氧化还原转化 (1)二氧化硫、亚硫酸及其盐之间的转化①、②SO2＋H2O H2SO3③H2SO3＋NaOH===NaHSO3＋H2O④2NaHSO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2SO3⑤NaHSO3＋NaOH===Na2SO3＋H2O⑥Na2SO3＋H2O＋SO2===2NaHSO3(或2Na2SO3＋H2SO4===2NaHSO3＋Na2SO4)⑦Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O⑧SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O⑨2NaHSO3＋H2SO4===Na2SO4＋2SO2↑＋2H2O⑩SO2＋NaOH===NaHSO3(2)三氧化硫、硫酸及其盐之间的转化①SO3＋H2O===H2SO4②H2SO4＋NaOH(少量)===NaHSO4＋H2O③NaHSO4＋NaOH===Na2SO4＋H2O④SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O(或SO3＋Na2O===Na2SO4)硫及其化合物之间的相互转化在生产中有着很重要的应用,如工业上硫酸的制取、二氧化硫的吸收以及硫酸型酸雨的形成和防治,都涉及硫及其化合物的相互转化。
【学习目标】1、掌握含硫化合物的制备方法2、掌握硫及其化合物的互相转变【讲堂学习】一、硫的性质1、自然界中的硫元素主要以、、等形式存在。
2、硫元素的常有化合价有。
3、物理性质：颜色；俗名；溶解性。
4、化学性质：①做氧化剂： H2+S→Fe+S→Cu+S→4△2 2②做复原剂： S+2HSO( 浓 ) 3SO ↑+2H O③既做氧化剂，又做复原剂3S+6KOH △2K2S+3K2SO+3H O3 2（此反应用于除掉试管中残留的硫）④特征： Hg、 Ag 在常温下虽跟O2不反响，但却易跟S 反响Hg+S＝ HgS（此反响用于除去室内洒落的Hg）5、硫及其化合物性质比较：S H2S SO2H2 SO4色态味溶解性化学性质制取★不一样价态硫的互相转变－ 2 0 ＋ 4 ＋ 6- 1 -1 / 3S S S S转变关系图：H2S SO2SO 3FeS S H2SO3H2SO4HgS Na2SO4Na 2SO3写出上述物质间互相转变的化学方程式：【例题】1．氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用二者(体积比1:1)一同漂白一种物质时，漂白成效会()A.加强B.不变C. 减弱D.难确立2．盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则以下表达正确的选项是()A.甲、乙两试管都有白色积淀生成B.甲、乙两试管都没有白色积淀生成C. 甲试管没有白色积淀生成而乙试管有D.甲试管有白色积淀生成而乙试管没有3．以下反响中，调理反响物用量或浓度，不会改变反响产物的是：()A.H S在 O 中焚烧B. 铁在硫蒸气中焚烧2 2C.二氧化硫通入石灰水D. 硫酸中加入锌粒4．硫酸亚铁强热时反响方程式以下：高温4 2 3 2 32FeSO ＝＝Fe O+SO↑+SO↑，将气体混淆物通入足量氯水后加入氯化钡溶液，实验现象正确的选项是：( ) A. 生成白色 BaSO4B. 生成白色BaSO3积淀C. 生成 BaSO4及 BaSO3积淀D. 生成白色BaSO4积淀及放出SO2气体5．久置的油画，白色部位(PbSO4) 常会变黑 (PbS) ，用双氧水揩擦后又恢复原貌，相关反响的- 2 -2 / 3化学方程为：。
第1單元課時3硫和含硫化合物的相互轉化教學設計一、學習目標1.從硫元素化合價的變化角度理解不同含硫物質之間的相互轉化，初步瞭解影響它們轉化的因素。
2.通過抓住硫元素化合價相同或不同物質間的轉化，整理歸納含硫物質的化學性質，培養依據物質的內在聯繫整理歸納化學知識的能力。
3.通過對含硫物質的分析-綜合-再分析-再綜合的迴圈過程，學會邏輯分析與綜合的科學方法。
二、教學重點及難點含硫物質的相互轉化，構建知識網路圖。
三、設計思路本課試圖由“認識含硫物質轉化規律構建知識網路”，由淺入深地引導學生從元素觀的角度認識和把握硫及其化合物的知識，教學內容以“硫元素的存在形式”為開始，通過“交流與討論1”根據硫的不同價態列舉含硫物質，在此基礎上，引出“交流與討論２”學習常見的含硫物質轉化的化學方程式，討論其中的轉化規律，重點強調“不同價態的含硫物質間通過氧化還原反應規律來轉化，相同價態的含硫物質間通過非氧化還原反應規律來轉化”，接著提出“如何實現從硫單質製備硫酸鈉”的問題，對轉化規律進行實際運用後，進一步利用教材的“整理與歸納1”完善知識網路圖的構建。
四、教學過程[引入]（ppt2）我們已經學習了SO2和H2SO4這兩種重要的含硫化合物，你還知道在自然界中哪些物質中存在硫元素嗎？在這些物質中硫元素以什麼形式存在？[回答]火山噴口附近、含硫礦物、石膏(CaSO 4·2H 2O)、芒硝(Na 2SO 4·10H 2O)等。
（ppt 3）[板書]一、硫元素的存在形式[視頻]（ppt4）硫元素的存在形式[板書]存在形式 游離態化合態[提問]硫元素的主要化合價有哪些？列舉一些含硫元素的物質，並按硫元素的化合價進行分類。
（學生完成教材93頁交流與討論1）[小結]主要化合價有：-2 、0 、+4 、+6 （ppt5）S S S SH 2SNa 2SHgS [設問] 人類對硫元素的利用，從本質上看，就是實現硫與含硫化合物的相互轉化，如何實現它們之間的轉化呢？[板書] 二、硫和含硫化合物的相互轉化（ppt6）（學生完成教材94頁交流與討論2，教師給予適當講解、指導）[小結]（1）S + Hg = HgS-2 0 +4 +6SO 2 H 2SO 3 Na 2SO 3 SO 3 H 2SO 4 Na 2SO 4 CuSO 4S硫化汞沒有毒性，可以用硫處理散落在地上的汞，這樣就可以防止汞中毒了。
一、学习目标1.从硫元素化合价的变化角度理解不一样含硫物质之间的互相转变，初步认识影响它们转变的要素。
2.经过抓住硫元素化合价同样或不一样物质间的转变，整理概括含硫物质的化学性质，培养依照物质的内在联系整理概括化学知识的能力。
3.经过对含硫物质的剖析 - 综合 - 再剖析 - 再综合的循环过程，学会逻辑剖析与综合的科学方法。
二、教课要点及难点含硫物质的互相转变，建立知识网络图。
三、设计思路本课试图由“认识含硫物质转变规律建立知识网络”，由浅入深地引导学生从元素观的角度认识和掌握硫及其化合物的知识，教课内容以“硫元素的存在形式”为开始，经过“沟通与议论1”依据硫的不同价态列举含硫物质，在此基础上，引出“沟通与议论２”学习常有的含硫物质转变的化学方程式，议论此中的转变规律，要点重申“不一样价态的含硫物质间经过氧化复原反响规律来转变，同样价态的含硫物质间经过非氧化复原反响规律来转变” ，接着提出“如何实现从硫单质制备硫酸钠”的问题，对转变规律进行实质运用后，进一步利用教材的“整理与概括1”完美知识网络图的建立。
四、教课过程[ 引入 ] 我们已经学习了SO2和 H2SO4这两种重要的含硫化合物，你还知道在自然界中哪些物质中存在硫元素吗？在这些物质中硫元素以什么形式存在？[ 回答 ] 火山喷口邻近、含硫矿物、石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝 (Na 2SO4·10H2O)等。
[ 板书 ] 一、硫元素的存在形式[ 视频 ] 硫元素的存在形式[ 板书 ] 存在形式游离态化合态[ 发问 ] 硫元素的主要化合价有哪些？列举一些含硫元素的物质，并按硫元素的化合价进行分类。
（学生达成教材93 页沟通与议论1）- 1 -[ 小结 ] 主要化合价有： -2 、 0 、+4 、 +6-2 0 +4 +6S S S SH 2 SSSO 2 3H 2SO 3 SONa 2SH 2 SO 4Na 2SO 3Na 2SO 4HgSCuSO 4[ 设问 ] 人类对硫元素的利用，从实质上看，就是实现硫与含硫化合物的互相转变，如何 实现它们之间的转变呢？[ 板书 ] 二、硫和含硫化合物的互相转变（学生达成教材 94 页沟通与议论 2，教师赐予适合解说、指导）[ 小结 ] （ 1） S + Hg = HgS硫化汞没有毒性，能够用硫办理散落在地上的汞，这样就能够防备汞中毒了。
第三课时硫和含硫化合物的相互转化—————————————————————————————————————[课标要求]1．了解硫在自然界中的存在及硫单质的性质和用途。
2．了解硫及其化合物的相互转化。
1.硫及其化合物之间转化关系如下：2．硫及其化合物转化原理(1)通过氧化还原反应可以实现含有不同价态硫元素的物质之间的转化。
(2)通过非氧化还原反应可以实现含有相同价态硫元素的不同物质之间的转化。
硫的存在与硫单质的性质1．硫在自然界中的存在(1)存在形式：自然界中的硫元素主要以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在。
(2)游离态：主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
(3)化合态：主要存在于金属矿石中。
(4)常见含硫矿物或硫酸盐的主要成分：①硫铁矿(黄铁矿)：FeS2，②黄铜矿：CuFeS2，③石膏：CuSO4·2H2O，④芒硝：Na2SO4·10H2O，⑤重晶石：BaSO4，⑥胆矾或蓝矾：CuSO4·5H2O，⑦绿矾：FeSO4·7H2O，⑧明矾：KAl(SO4)2·12H2O。
2．硫单质的性质(1)物理性质(2)①与金属反应：a ．与Fe 反应的化学方程式为Fe ＋S=====△FeS 。
b ．与Hg 反应的化学方程式为Hg ＋S===HgS 。
②与非金属反应：a ．与H 2反应的化学方程式为H 2＋S=====△H 2S 。
b ．与O 2反应的化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2。
③与浓H 2SO 4反应的化学方程式为S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2＋2H 2O 。
1．下列说法中，不正确的是( ) A ．硫是一种淡黄色的难溶于水的固体 B ．硫在自然界中仅以化合态存在 C ．硫与铁反应生成硫化亚铁 D ．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫解析：选B 火山喷口附近有游离态的硫，金属矿石中的硫以化合态存在。
2．下列关于单质硫的性质的说法正确的是( ) A ．单质硫跟金属单质的反应中硫都是氧化剂 B ．单质硫跟金属单质的反应都需要加热或点燃 C ．单质硫跟非金属单质的反应中硫都是还原剂 D ．单质硫跟非金属单质的反应中硫都是氧化剂解析：选A 金属元素在硫化物中的化合价只有正价，硫元素的化合价一定是负价，单质硫在跟金属单质的反应中都是氧化剂；在硫单质跟金属单质反应的条件中，S 与Hg 反应不需要加热；如果单质硫跟氧化性弱的非金属单质如H 2反应，则显氧化性；如果单质硫跟氧化性强的非金属单质如O 2反应，则显还原性。
硫及其化合物的相互转化1．硫元素的化合价及对应的常见物质2．硫及其化合物的相互转化(Ⅰ)不同价态的硫的转化是通过氧化还原反应实现的。
当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示(1)如：H 2S①O 2(不足)④H 2、△S②O 2、⑤H 2SSO 2――→③O 2SO 3 写出③、④、⑤的化学方程式： ③2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3；④H 2＋S=====△H 2S ；⑤2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O 。
(2)如：Na 2S①O 2②NaOHS ③NaOH④Na 2S 、H ＋Na 2SO 3――→⑤O 2Na 2SO 4写出①、②、⑤的化学方程式： ①2Na 2S ＋O 2＋2H 2O===2S ＋4NaOH ； ②3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ； ⑤2Na 2SO 3＋O 2===2Na 2SO 4。
(Ⅱ)相同价态硫的转化是非氧化还原反应实现的： 如SO 2――→①H 2OH 2SO 3――→②NaOHNa 2SO 3③H 2SO 4――→④SO 2NaHSO 3 写出②、③、④反应的化学方程式： ②H 2SO 3＋2NaOH===Na 2SO 3＋2H 2O ； ③Na 2SO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑； ④Na 2SO 3＋SO 2＋H 2O===2NaHSO 3。
1．硫在足量O 2中燃烧，可以生成SO 3吗？ 提示：不可以，只生成SO 2。
2．SO 2有还原性，浓H 2SO 4可以干燥SO 2气体吗？ 提示：可以，硫元素的相邻价态间不发生氧化还原反应。
3．实验室中如何制取SO 2? 提示：Na 2SO 3与较浓H 2SO 4反应。
4．实验室制SO 2的尾气常用NaOH 溶液吸收，其反应产物是什么？ 提示：Na 2SO 3或NaHSO 3。
1．利用价态的变化分析硫化学性质的方法单质硫的化合价为0，处于中间价态，故单质硫既有氧化性又有还原性，在反应中既可作氧化剂又可作还原剂。
如S －2――→表现氧化性S 0――→表现还原性S ＋4 (或S ＋6) (1)弱氧化性在加热的条件下，硫黄能被H 2和绝大多数的金属单质还原。
如：S ＋H 2=====△H 2S 、Fe ＋S=====△ FeS 、2Cu ＋S=====△Cu 2S 。
(2)弱还原性在一定条件下，硫黄可被O 2、浓H 2SO 4等强氧化剂氧化。
如：S ＋O 2=====点燃SO 2。
(3)既是氧化剂又是还原剂：S 在强碱溶液里加热可发生自身的氧化还原反应。
3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。
2．硫元素价态的转化规律 (1)邻位价态转化规律①S －2是硫元素的最低价态，只有还原性。
它与氧化剂反应，其价态一般会升至相邻的价态(S 0)。
如H 2S －2＋2FeCl 3===2HCl ＋2FeCl 2＋S 0↓。
②S 0能发生自身氧化还原反应，在反应时分别升至和降至与其相邻的价态。
如3S 0＋6KOH===2K 2S －2＋K 2S ＋4O 3＋3H 2O 。
③S 0和S ＋4处于中间价态，既有氧化性又有还原性。
与弱氧化剂作用时，被氧化成相邻的高价态；与弱还原剂作用时，被还原成相邻的低价态。
如H 2S －2O 2(不足)H 2(△)S 0O 2H 2SS ＋4O 2――→O 2或NO2S ＋6O 3 2S ＋4O 2＋O 2V 2O 5△2S ＋6O 3S ＋4O 2＋2H 2S －2===3S 0↓＋2H 2O④S ＋6是硫元素的最高价态，只有氧化性。
遇到还原剂时，其价态一般降至相邻的价态(S ＋4)。
如Cu ＋2H 2S ＋6O 4(浓)=====△CuSO 4＋S ＋4O 2↑＋2H 2O (2)跳位转化规律S －2和S 0遇到强氧化剂时，价态会发生跳位转化。
如S 0――→浓硝酸S ＋6 S －2――→浓硝酸S ＋6S 0＋6HNO 3(浓)=====△6NO 2↑＋H 2S ＋6O 4＋2H 2O (3)互不换位规律①S －2和S ＋6发生氧化还原反应时，只能转化为中间价态，不可能互换位置。
如H 2S －2＋H 2S ＋6O 4(浓)===S 0↓＋S ＋4O 2＋2H 2O 。
②相邻价态的两物质间不发生氧化还原反应。
如S 0和H 2S －2，S 0和S ＋4O 2，S ＋4O 2和H 2S ＋6O 4之间均不发生氧化还原反应。
1．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是( ) ①CuS ②FeS ③SO 3 ④H 2S ⑤FeCl 2 A ．①③⑤ B ．①②③⑤ C ．①②④⑤D ．全部解析：选A 2Cu ＋S=====△Cu 2S ，Cu 和S 不能直接化合生成CuS ；S ＋O 2=====点燃SO 2，S 和O 2不能直接化合生成SO 3；2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，Fe 和Cl 2不能直接化合生成FeCl 2。
2．实验室常用热的NaOH 溶液洗去试管壁上沾有的硫，其反应方程式为6NaOH ＋3S=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。
在此反应中硫表现的性质是( ) A ．氧化性 B ．还原性C ．既无氧化性又无还原性D ．既有氧化性又有还原性解析：选D 依据反应的化学方程式知硫元素的价态变化是S －2――→降低S 0――→升高S ＋4，故S 既有氧化性又有还原性。
[三级训练·节节过关]1．下列物质能与SO 2在一定条件下发生反应的是( ) ①NaOH ②氯气 ③空气 ④氢硫酸 ⑤Na 2SO 3 ⑥Na 2CO 3 A ．①②④⑤ B ．②④⑤⑥ C ．②D ．①②③④⑤⑥解析：选D SO 2与NaOH 、O 2、Cl 2、Na 2SO 3、Na 2CO 3、H 2S 发生的反应分别为：①SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O ②SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl ③2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3④SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O ⑤SO 2＋Na 2SO 3＋H 2O===2NaHSO 3 ⑥SO 2＋Na 2CO 3===Na 2SO 3＋CO 2。
2．下列反应中，SO 2作还原剂的是( ) A ．SO 2＋NaOH===NaHSO 3 B ．SO 2＋H 2O 2===H 2SO 4 C ．SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O D ．2Mg ＋ 3SO 2 ===S ＋2MgSO 3解析：选B B 项，二氧化硫中硫元素化合价升高，SO 2作还原剂。
3．X 盐和Y 酸反应可放出有刺激性气味的气体Z ，Z 跟NaOH 反应又得到X 盐，Z 氧化的最终产物为气体W ，气体W 溶于水又得到Y 酸。
则X 盐和Y 酸是( )A ．Na 2SO 4和硫酸B ．Na 2SO 3和盐酸C ．Na 2CO 3和盐酸D ．Na 2SO 3和硫酸解析：选D X 盐和Y 酸反应，产生有气味的气体Z ，A 不反应，C 产生无味CO 2，排除A 、C 项；B 、D 产生SO 2，SO 2氧化生成SO 3，SO 3溶于水生成硫酸，排除B 项。
4．单质X 与浓H 2SO 4共热，反应中X 与H 2SO 4的物质的量之比为1∶2，则X 元素在生成物中的化合价可能为( )①＋1 ②＋2 ③＋3 ④＋4 A ．②④ B ．③④ C ．①②D ．①③解析：选A 若X 为金属，X ＋2H 2SO 4=====△XSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，则X 为＋2价。
若X 为非金属，X ＋2H 2SO 4=====△XO 2＋2SO 2↑＋2H 2O ，则X 为＋4价。
5．已知A 是一种不溶于水的固体，在一定条件下有下列转化关系(部分产物及H 2O 省略)试回答：(1)写出物质的化学式：A________，E________。
(2)写出由B 和C 反应生成A ，由F 的浓溶液生成C 的化学方程式：B ＋C ―→A_____________________________________________________________， F(浓)―→C___________________________________________________________。
