高一化学期末复习练习二

高中化学学习材料唐玲出品高一下学期化学期末复习题(二)一、选择题1. 生活垃圾分类投放可以使城市生活垃圾得到合理利用。

塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）A. 无机物B. 有机物 C . 盐类 D. 非金属单质2．近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田，下列关于石油的说法正确的是（）A. 石油属于可再生矿物能源B.石油主要含有碳、氢两种元素C. 石油的裂化是物理变化D.石油分馏的各馏分均是纯净物3．只用水不能鉴别的一组物质是（）A．乙醇和乙酸 B．乙酸乙酯和乙醇C．苯和四氯化碳 D．苯和溴苯4、能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能跟溴水反应褪色的是（）A.聚乙烯B.乙烯C.甲苯D.裂化汽油5．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是（）A．NaOH溶液 B.Cu（OH）2悬浊液 C．石蕊试液 D.Na2CO3溶液6．下列物质中，不属于高分子化合物的是（）A .酶B 天然橡胶C 淀粉 D硬脂酸甘油酯7. 主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有（）A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种8. 关于裂解和裂化的叙述中，不正确的是（）A. 裂解与裂化的产物都含有不饱和烃B. 裂解与裂化都是为了得到气态烃C. 裂解与裂化的原料都是石油分馏产品D. 裂解与裂化都是使相对分子质量大的烃断裂为相对分子质量小的烃的过程9. 下列各烷烃进行取代反应后只能生成三种一氯代物的是（）A.CH3——CH2—CH2—CH3B. C.D.10. 互称为同分异构体的物质不可能（ ） A.具有相同的相对分子质量 B.具有相同的熔、沸点和密度 C.具有相同的分子式 D.具有相同的组成元素 11. 下列变化属于物理变化的是（ ）A.煤的干馏B. 煤的气化C.石油的裂化D.石油的分馏12. 常温常压下，10ml 某气态烃和50ml 足量O 2混合点燃，烃完全燃烧，残留气体的体积为35ml （同温、同压下测定），试推断该烃不可能的分子式为 （ ）A.C 2H 6B.C 2H 4C.C 3H 6D.C 4H 6 （c ）肯定有羟基 （d ）有－COOR 官能团（2）有机物A 的结构简式（不含－CH 3）为___________________________ （3）A 在一定温度下的脱水产物和溴水反应的化学方程式：_________________________________________________________（4）A 的一个同类别的同分异构体是______________________________25.有机物A 、B 、C 均有C 、H 、O 三种元素。

答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。

２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。

亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。

相信你是最棒的！高一化学高频考题期末测试卷02(考试时间：90分钟试卷满分：100分)考试内容：新教材人教必修二难度：★★★☆☆可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28S-32Cl-35.5 Fe-56Cu-64一、选择题(本题共16个小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

)1．下列含硅制品中，主要成分为硅单质的是( )A．水晶镜片B．玛瑙手镯C．陶瓷餐具D．计算机芯片【答案】D【解析】A项，水晶镜片的主要成分是二氧化硅，故A不符合题意；B项，玛瑙手镯的主要成分是二氧化硅，故B不符合题意；C项，陶瓷餐具为硅酸盐材料，故C不符合题意；D项，计算机芯片是硅单质，故D符合题意；故选D。

高一化学必修2期末复习试卷二（第三章有机化合物）一. 选择题1.（双选）下列物质中能使溴水褪色,又能生成高分子化合物的是（）A.苯B.甲烷C.乙烯D.丙烯2.(2009·广东高考）下列说法不正确的是（）A.苯和乙烯都能与H2发生加成反应B.蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖C.食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到D.煤可与水蒸气反应制成水煤气,水煤气的主要成分为CO和H23.把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中,微热时如果发现有红色的沉淀产生,说明该尿液中含有（）A.醋酸B.酒精C.食盐D.葡萄糖4.(2009·安徽高考）北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂,以保证鲜花盛开,S-诱抗素的分子结构如图,下列关于该分子说法正确的是（）A.含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B.含有苯环、羟基、羰基、羧基C.含有羟基、羰基、羧基、酯基D.含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基5.(2009·广东高考改编)下列叙述不正确．．．的是（）A.天然气和沼气的主要成分是甲烷B.等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等C.油脂和蛋白质在一定条件都能水解D.葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素,但不是同系物6.(2009·上海高考)酒后驾车是引发交通事故的重要原因.交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是:橙色的K2Cr2C7酸性水溶液乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+.下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是: （）①乙醇沸点低；②乙醇密度比水小；③乙醇有还原性；④乙醇是烃的含氧化合物A.②④B.②③C.①③D.①④7.下列有关有机物的说法不正确的是（）A.酒精中是否含有水,可用金属钠检验B.有机酸和醇脱水合成的某些酯,可用作糖果、化妆品中的香料C.蛋白质在一定条件下能发生水解反应,生成氨基酸D.乙烯通过聚合反应可合成聚乙烯,聚乙烯塑料可用来制造多种包装材料8.将1molCH4与Cl2发生取代反应,待反应完全后,测得四种有机取代物的物质的量相等,则消耗Cl2的物质的量为（）A.0.5molB.2molC.2.5molD.4mol9.一定量的CH4燃烧后得到的产物是CO、CO2、H2O(g),此混合物的质量是49.6g,当其缓慢通过足量的无水CaCl2时,气体的质量减少25.2g,则混合气中CO的质量为（）A.24.4gB.13.2gC.12.5gD.11.2g10.甲烷分子的四个氢原子被乙烯基(CH2=CH-)取代得到的产物结构如下.对该有机物的叙述不正确的是（）A.该有机物能使溴水褪色,也能使酸性KMnO4溶液褪色B.该有机物分子中的所有碳原子都在同一平面上C.此物质属于烃类物质D.该物质的分子式为C9H1211. （双选)下列各组物质中,能用分液漏斗分离的是（）A.溴苯和水B.苯和硝基苯C.硝基苯和水D.酒精和醋酸12.将等质量的铜片放在酒精灯上加热后,分别插入下列液体中,放置片刻,铜片质量增加的是（）A.硝酸溶液B.无水乙醇C.石灰水D.盐酸13.实验室用乙醇、乙酸、浓硫酸制取乙酸乙酯,应加热蒸馏,在饱和Na2CO3溶液的上面得到无色油状液体,当振荡混合时,有气泡产生,原因是（）A.产品中有被蒸馏出的硫酸B.有部分未反应的乙醇被蒸出C.有部分未反应的乙酸被蒸出D.有部分乙醇跟浓硫酸反应生成了乙烯14.青苹果汁遇到碘酒时显蓝色,熟苹果汁能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀,这说明（）A.青苹果中只含淀粉B.熟苹果中只含单糖C.苹果转熟时单糖聚合成淀粉D.苹果转熟时淀粉水解为葡萄糖15.以下实验能获得成功的是（）A.用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯B.将铁粉、溴水、苯混合制溴苯C.在苯中滴加浓硝酸制硝基苯D.将铜丝在酒精灯上加热,立即插入无水乙醇中,铜丝恢复成原来的红色二.非选择题16.苯是最重要的基本有机化工原料之一,现利用苯,同时使用其他部分试剂,可实现如下转化:请回答下列问题:(1)C 的结构简式为____________；(2)写出下列反应的化学方程式:反应①________________；反应②_____________________；(3)上述反应①～③中,属于加成反应的是___________________(填序号).17.已知乳酸的结构简式如图。

高一化学必修二期末考试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 Cl-35.5第Ⅰ卷 （选择题 共50分）一、单项选择题（每小题2分，共20分。

在每小题所列的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把答案的字母序号填涂在答题卡上。

） 1. 决定元素种类的因素是( ) A ．核外电子数 B ．最外层电子数 C ．核电荷数 D ．中子数 2. 下列物质之间的相互关系错误．．的是( ) A ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3互为同分异构体 B ．干冰和冰为同一种物质C ．CH 3CH 3和CH 3CH 2CH 3互为同系物D ．O 2和O 3互为同素异形体 3、下列各组顺序的排列不正确．．．的是( ) A ．原子半径：Na ＞ Mg ＞ Al ＞ H B ．热稳定性： HC l ＜ H 2S ＜ PH 3 C ．酸性强弱：H 2SiO 3 ＜ H 2CO 3 ＜ H 3PO 4 D ．氧化性：K + ＜ Na + ＜ Mg 2+ ＜ Al 3+ 4、将SO 2气体通入BaCl 2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无．沉淀产生，则通入的气体可能是（ ）A. NH 3B. Cl 2C. CO 2D. NO 2 5.下列热化学方程式中，正确的是（ ） A ．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol -1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH 4（g ）+2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O(g) △H=-890．3 kJ·mol -1 B ．500℃、30MPa 下，将 0．5mol N 2（g ）和 1．5molH 2（g ）置于密闭容器中充分反应生成 NH 3（g ）放热 19．3 kJ ，其热化学方程式为： N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ） △H = -38．6 kJ·mol -1 C ．HCl 和 NaOH 反应的中和热△H = -57.3 kJ·mol -1 ，则 H 2SO 4 和 Ca （OH ）2 反应的中和热 △H = 2×（-57．3）kJ·mol -1D ．在 101 kPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出 285．8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(1)△H = -571．6 kJ·mol -16. 相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH 3、HCl 、NO 2气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为( ) A ．3∶3∶2 B ．2∶2∶3 C ．1∶1∶1 D ．无法确定7．下列措施对增大反应速率明显有效的是( ) A ．Na 与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量B ．Zn 与25%的稀硫酸反应制取H 2时，改用98%的浓硫酸C ．在K 2SO 4与BaCl 2两溶液反应时，增大压强D ．将炭块磨成炭粉用于燃烧8．核电荷数小于l8的某元素X ，其原子的电子层数为n ，最外层电子数为（2n+1)， 原子核内质子数为(2n 2一1)。

高一化学必修二期末考试试卷(含答案)第一部分：选择题（共40分，每小题2分）1. 下列元素中，与化学电负性有密切关系的是：A. 锂B. 锌C. 铜D. 氢答案：B2. 下列反应能量出现放热现象的是：A. C(s) + O2(g) → CO2(g)B. 2NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)C. H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)D. BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2NaCl(aq)答案：C3. 化学元素周期表中，元素周期号越小，原子半径越：A. 大B. 小C. 不变D. 具体情况不确定答案：A4. 下列各种现象中与化学反应有关的是：A. 金色，无定形物质的折射现象B. 铁片被空气侵蚀生锈C. 照相底片遭受阳光照射后变黑D. 冬天里洗完澡身体特别暖和答案：B5. 化学反应速率快慢与下列因素有关的是：A. 压力B. 温度C. 反应物浓度D. 全部答案正确答案：D（题目6-40略）第二部分：解答题（共60分）1. 试述晶体中离子间的相互作用力和晶体结构的关系。

答案：晶体中离子间的相互作用力决定了晶体的结构。

离子间的吸引力使得离子排列有序，并且以一定的几何形态排列在晶体内部形成晶格结构。

晶体的结构由正负离子排列情况、离子半径比例和离子电荷大小等因素决定。

2. 罗家伦感到饮酒后头晕乏力、心跳加快、面色潮红等现象。

请解释罗家伦体内物质的转化过程和产生的原因。

答案：当罗家伦饮酒后，饮酒中的乙醇被吸收进入血液，然后通过肝脏的乙醇代谢作用转化为乙醛，再经过乙醛脱氢酶的作用逐步转化为乙酸，最终被进一步分解为二氧化碳和水释放出能量，并由呼吸系统和尿液排出体外。

以上物质转化的过程导致了乙醛和乙酸在血液中的相对浓度增加，从而引起了头晕乏力、心跳加快、面色潮红等现象。

（题目3-6略）参考答案：选择题：1-B 2-C 3-A 4-B 5-D ...解答题：1-晶体中离子间的相互作用力决定了晶体的结构... 2-当罗家伦饮酒后，饮酒中的乙醇被吸收进入血液... ...。

高一化学必修2期末复习练习1~25题为单选题，请把答案做在背面１．下述做法能改善空气质量的是A．以煤等燃料作为主要生活燃料B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D。

改烧柴木为烧茅草２．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物３．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等４．32S与33S互为同位素，下列说法正确的是A．32S与33S原子的最外层电子数均为2B．32S与33S具有相同的中子数C．32S与33S具有不同的电子数D．32S与33S具有相同的质子数５．下列物质中含离子键的是A．Cl2B．CO2C．NaCl D．CH4６．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误．．的是A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强７．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O22Fe2＋＋4OH－。

以下说法正确的是A．负极发生的反应为：Fe－2e－Fe2＋B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－4OH－C．原电池是将电能转变为化学能的装置D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀８．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响．．．氢气产生速率的因素是A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量Na2SO4９．氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如题9图所示，下列对氧氟沙星叙述错误．．的是A．酸发生加成、取代反应B．能发生还原、酯化反应C．分子内共有19个氢原子D．分子内共平面的碳原子多于6个１０．从海水可获得的在常温下为液体的单质是A ．MgB ．KC ．Br 2D ．I 2 １１．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是A ．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B ．甲烷与氯气制备一氯甲烷C ．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D ．用SiO 2制备高纯硅 １２．下列关于有机化合物的说法正确的是A ．乙醇和乙酸都存在碳氧双键B ．甲烷和乙烯都可以与氯气反应C ．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷D ．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成 １３．下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是A ．石油裂解得到的汽油是纯净物B ．石油产品都可用于聚合反应C ．天然气是一种清洁的化石燃料D ．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料 １４．下列实验可行的是A ．加入适量铜粉除去Cu(NO 3)2溶液中的AgNO 3杂质B ．用NaOH 溶液除去CO 2中混有的HCl 气体C ．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质D ．用乙醇从碘水中萃取碘１５、下列关于环境问题的说法正确的是A 、燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中的SO 2B 、臭氧的体积分数超过10－14％的空气有利于人体的健康 C 、pH 在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨D 、含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水污染１６．污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。

高一化学（必修2）期末复习试题二选择题每小题只有一个正确答案(每小题3分,共69分)1．气体打火机使用一种有机化合物为燃料,这种燃料稍加压时易液化,减压时气化,点燃能燃烧．下列符合这种条件的有机物是（括号内为各物质的沸点）：A．C2H6(－88.6℃) B．C3H8(－42.6℃) C．C4H10(－0.5℃) D．C5H10(36.1℃) 2．下列对于加成反应的说法中正确的是A．加成反应的结果是使有机化合物中不再含有不饱和键B．经过加成反应后,有机化合物的官能团发生了变化C．任何含有不饱和键的有机化合物都能发生加成反应D．溴的四氯化碳溶液能够作为所有可以发生加成反应的试剂3．由两种烃组成的混合物,无论以何种比例混合,只要混合物的总质量一定,完全燃烧生成CO2的质量也一定,则此两种烃一定满足A．互为同分异构体B．最简式相同C．为同系物D．符合同一通式4．下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙醇和乙酸都存在碳氧双键B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应C．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷D．乙烯可以与氢气发生加成反应,苯不能与氢气加成5．一种从植物中提取的天然化合物α­damascone可用于制作“香水”, 其结构为：有关该化合物的下列说法不．正确的是A．分子式为C13H20O B．该化合物可发生聚合反应C．1 mol该化合物完全燃烧消耗19 mol O2D．与溴的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸化后可用AgNO3溶液检验6．取下列各组物质中的两种组分各1 mol,在足量氧气中充分燃烧,两者耗氧量不等的是A．乙烯和乙醇B．乙炔和乙醛C．乙烷和乙酸甲酯D．乙醇和乙酸7．下列关于有机化合物的叙述中不．正确的是A．正丁烷的熔点、沸点比异丁烷的高B．1 mol乙酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应,可生成1 mol乙酸乙酯C．CH2Cl2是纯净物说明甲烷是四面体结构而不是正方形结构D．溴水既可鉴别乙烷与乙烯,又可除去乙烷中的乙烯而得到纯净的乙烷8．下列说法中正确的是A．相对分子质量相同,组成元素也相同的化合物一定是同分异构体B．凡是分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质,彼此一定是同系物C．两种物质的组成元素相同,各元素质量分数也相同,则二者一定是同分异构体D．各组成元素的质量分数都相同且分子式也相同的不同有机物一定互为同分异构体9．下列关于有机物的说法中,正确的一组是①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料,它是一种新型化合物③除去乙酸乙酯中残留的乙酸,可加过量饱和Na2CO3溶液振荡后,静置分液④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色,葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料A．①③⑤B．②④⑥C．①②⑤D．③④⑥10．下列关于烷烃与烯烃的性质及类型的对比中正确的是A．烷烃只含有饱和键,烯烃只含有不饱和键B．烷烃不能发生加成反应,烯烃不能发生取代反应C．烷烃的通式一定是C n H2n＋2,而烯烃的通式则一定是C n H2nD．烷烃与烯烃相比,发生加成反应的一定是烯烃11．若乙酸分子中的氧都是18O,乙醇分子中的氧都是16O,二者在浓H2SO4作用下发生酯化反应,一段时间后,分子中含有18O的物质有：A．1种B．2种C．3种D．4种12．下列关于有机物的说法正确的是A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气B．75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒C．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物13．燃烧下列混合气体,所产生的CO2的量一定小于燃烧相同质量的丙烯所产生的CO2 的量的是A．丁烯、丙烯B．乙炔、乙烯C．乙炔、丙烷D．乙烷、环丙烷(C3H6) 14．有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子(或原子团)直接结合生成新的化合物分子的反应是加成反应．下列过程与加成反应无关的是A．苯与溴水混合振荡,水层颜色变浅B．裂化汽油与溴水混合振荡,水层颜色变浅C．乙烯与水在一定条件下反应制取乙醇D．乙烯与氯化氢在一定条件下反应制取纯净的一氯乙烷15．下列关于有机化合物的说法正确的是A．分子式为C3H6O2的链状有机物中含有一个双键B．1 mol甲烷与Cl2完全发生取代反应需2 mol Cl2C．1 mol乙烯与Cl2完全发生加成反应需2 mol Cl2D．乙醇与乙酸均能被KMnO4氧化16.三聚氰胺的分子结构如图所示,关于三聚氰胺的说法正确的是A．三聚氰胺含有苯环结构,属于芳香族化合物B．三聚氰胺中的碳原子属于饱和碳原子C．三聚氰胺在一定条件下可能会与氢气发生加成反应D．三聚氰胺能与硝酸发生环上的取代反应17．下列实验方法正确的是①用水鉴别四氯化碳、苯和乙醇②用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液③用闻气味的方法鉴别化纤织物和纯毛织物④用碘水检验淀粉水解是否完全⑤用蒸馏法分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液A．①④B．③④C．②③D．①⑤18．主链上有4个C原子的某烷烃有2种同分异构体,含有相同C原子数且主链上也有4个C原子的单烯烃的同分异构体有A．2种B．4种C．5种D．7种19．分子组成为C9H12的苯的同系物,已知苯环上只有一个取代基,下列说法中正确的是A．该有机物不能发生加成反应,但能发生取代反应B．该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但能使溴水褪色C．该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上D．该有机物的一溴代物最多有6种同分异构体20．某气态烷烃和气态单烯烃组成的混合气体是同种状况下H2密度的13倍,取标准状况下该混合气体4.48 L,通入足量溴水中,溴水增重2.8 g,此两种烃是A．甲烷和丙烯B．甲烷和丁烯C．乙烷和乙烯D．乙烯和丁烯21．下图是某种含有C、H、O元素的有机物简易球棍模型．下列关于该有机物的说法正确的是A．该物质属于酯类B．分子式为C3H8O2C．该物质在酸性条件下水解生成乙酸D．该物质含有双键,能跟氢气发生加成反应22．下列说法正确的是A．1 mol乙烯与氯气完全加成,然后与氯气发生取代反应,一共需要氯气3 molB．A、B、C三种醇,分别取3 mol、6 mol、2 mol与足量的金属钠反应,在相同条件下,产生相同体积的氢气,则A、B、C三种醇分子中的羟基数目之比是2∶1∶3C．高分子化合物的单体中一定含有结构D．糖类都可以用通式C n(H2O)m来表示23．食用花生油中含有油酸,油酸是一种不饱和脂肪酸,对人体健康有益．其分子结构如图所示：下列说法不．正确的A．油酸的分子式C18H34O2B．油酸可与氢氧化钠溶液发生中和反应C．1 mol油酸可与2 mol H2发生加成反应1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13C B B B CD B D A D C B D14 15 16 17 18 19 20 21 22 23A A C AB D B A B C24.(10分)写出下列化学反应方程式,并注明反应条件：（1）乙醇催化氧化（铜或银做催化剂）：（2）葡萄糖发生银镜反应：（3）葡萄糖和新制氢氧化铜发生反应：（4）淀粉水解：（5）对苯二甲酸和乙二醇制聚酯纤维（涤纶）：25. (13分)A ①完全燃烧的产物中n(CO2)∶n(H2O)＝2∶1②28＜M(A)＜60③不能使溴的四氯化碳溶液褪色④一氯代物只有一种结构⑤碳碳之间都是单键B ①饱和链烃,通常情况下呈气态②有同分异构体③二溴代物有三种回答下列问题：(1)烃A 的最简式是________； (2)烃A 的结构简式是____________． (3)烃B 的三种二溴代物的结构简式为____________________________________； (4)烃C 为烃B 的同系物,常温下为气态且只有一种一溴代物,则烃C 的一溴代物的结 构简式为_______ _(填一种即可)．26．(10分)(1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体,①将“可燃冰”从海底取出,“可燃冰”融化即可放出甲烷气体．试解释其原因：_________________________________________________________________________. ②取356 g 分子式为CH 4·9H 2O 的“可燃冰”,将其释放的甲烷完全燃烧生成液态水, 可放出1 780.6 kJ 的热量,则甲烷的燃烧热为__________．(2)最近科学家制造了一种燃料电池,一个电极通入空气,另一电极通入液化石油气(以 C 4H 10表示)．电池的电解质是掺杂了Y 2O 3的ZrO 2晶体,它在高温下能传导O 2－. ①已知该电池的负极反应为C 4H 10＋13O 2－－26e －===4CO 2＋5H 2O,则该电池的正极反 应为________________________,电池工作时,电池中O 2－向________极移动．②液化石油气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全而产生的__________(填写物质的 名称)堵塞电极的气体通道．27．(8分)烯烃A 在一定条件下可以按下图进行：已知：CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2Br ――→NaOH 、乙醇△CH 3CH 2CH 2CH 2CH===CH 2＋HBr已知D 为 ,F 1和F 2互为同分异构体,G 1和G 2互为同分异构体．请填空：(1)A 的结构简式是：_____________________________________________________. (2)框图中属于取代反应的是(填数字代号)：________________________________. (3)框图中属于加成反应的是______________________________________________． (4)G 1的结构简式是：_____________________________________________________.1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13C B B B CD B D A D C B D14 15 16 17 18 19 20 21 22 23A A C AB D B A B C25.解析：(1)烃A完全燃烧的产物中n(CO2)∶n(H2O)＝2∶1,则烃A的分子式为(CH)n；(2)因28＜M(A)＜60,所以烃A的分子式C3H3或C4H4,结合另外两个信息可知烃A的结构简式是.(3)烃B为饱和链烃,通常情况下呈气态,则烃B为CH4或C2H6或C3H8或C4H10；有确同分异构体,则不可能为CH4、C2H6、C3H8,所以烃B为C4H10.它的三种二溴代物的结构简式分别为(4)烃B的同系物中常温下为气态的是CH4、C2H6、C3H8,C3H8有两种一溴代物,CH4、C2H6都只有一种一溴代物,分别为CH3Br、C2H5Br.答案：(1)CH(2)26.解析：(1)356 g CH4·9H2O可以释放出2 mol CH4,则甲烷的燃烧热为1 780.6 kJ÷2 mol ＝890.3 kJ/mol.(2)从信息提示,负极反应为C4H10＋13O2－－26e－===4CO2＋5H2O,则正极应该为O2得到电子生成负极所需的O2－；电池中阴离子向负极移动；液化石油气氧化反应不完全可能产生CO或C,CO不能堵塞电极的气体通道,故应为固体炭．(3)可以通过寻找开发新能源、提高现有能源利用率等措施来解决能源紧缺问题．答案：(1)①“可燃冰”固体是高压下甲烷与水形成的,从海底取出后,压强减小,而该固体本身分子间的作用力较弱,所以会放出甲烷气体②890.3 kJ/mol(2)①O2＋4e－===2O2－负②固体炭27.解析：由反应条件知A含有碳碳双键,可根据D的结构推断A的结构,且根据各个反应条件可知其类型．D发生消去反应生成E,则E为,E与适量Br2反应时有两种加成方式,即1,2加成生成CBrH2CCH3BrCCH3CH2和1,4加成生成,再加成HBr时F1有两种加成产物,F2只有一种加成产物,则F2为,G1为答案：(1)(CH3)2C===C(CH3)2(2)②(3)①③④⑥⑦⑧(4)下方文件供学习参考《化学与生活》测试单项选择题（包括40小题,每小题2.5分,共100分）1. 在盛有碘水的试管中,加入少量四氯化碳后振荡,静默片刻后,出现的实验现象是（）A. 整个溶液变紫色B. 整个溶液变棕色C.上层无色,下层紫红色D. 下层无色,上层紫红色2. 下列仪器不宜直接用来加热的是（）A.试管B.坩埚C.蒸发皿D.烧杯3. 设阿伏加德罗常数为N A,下列说法正确的是（）A. 标准状况下,22.4L水含有N A个水分子B. 28g氮气含有N A个氮分子C. 1mol氯气含有N A个氯原子D. 1mol铝与足量稀盐酸反应生成N A个氢气分子4. 在5L硫酸钠溶液中含有钠离子4.6g ,则溶液中的硫酸根离子的物质的是浓度为（）A. 0.2 mol/LB. 0.04 mol/LC. 0.08 mol/LD. 0.02 mol/L5. 蔗糖是常见的食用糖,蔗糖属于（）A. 混合物B. 化合物C. 氧化物D. 单质6. 下列各组离子反应能用H+ + OH－＝H2O 表示的是（）A. NaOH溶液与CO2的反应B. Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C. NaOH溶液和盐酸的反应D. 氨水和稀H2SO4的反应7. 已知某本性溶液中含有Ba2+、Fe3+,则下述离子组能与上述离子共存的是（）A. CO32－、Cl－B. NO3－、Cl－C. NO3－、SO42－D. OH－、NO3－8. 下列反应中,水作为还原剂的是（）A. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑B. Cl2 + H2O HCl + HClOC. 2F2 + 2H2O = 4HF + O2D. SO2 + H2O H2SO39. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A. MnO4－→Mn2+B. HCl→Cl2C. Fe→Fe3+D. KClO3→O210.下列溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A. Na+、Ba2+、Cl－、SO42－B. Ca2+、HCO3－、Cl－、K+C. MnO4－、K+、I－、H+D. H+、Cl－、Na+、CO32－11.下列性质中,不属于大多数金属通性的是（）A. 有银白色光泽B. 有延展性C. 有良好的导电性和导热性D. 有很高的熔点和硬度12.下列反应的离子方程式中,书写正确的是（）A. 钠和冷水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH－+H2↑B. 铝溶于氢氧化钠溶液：Al + 2OH－= AlO2－+ H2↑C. 金属铝溶于盐酸中：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑D. 铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑13.下列实验中,能观察到明显变化现象的是（）A. 把KSCN溶液滴入FeCl3溶液中B. 把铁片放入冷的浓硫酸中C. 把盐酸滴入氢氧化钾溶液中D. 把淀粉溶液滴入KI溶液中14.氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药,这是利用了氢氧化铝的（）A. 酸性B. 碱性C. 两性D. 氧化性15.下列物质不属于合金的是（）A. 硬铝B. 黄铜C. 钢铁D. 水银16.下列对金属及其制品的防护措施中,错误的是（）A. 铁锅用完后,用水刷去其表面的油污,置于潮湿处B. 通过特殊工艺,增加铝制品表面的氧化膜C. 对于易生锈的铁制品要定期刷防护漆D. 把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢17.下列说法中,正确的是（）A. 水晶和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐B. 单质硅是制造光导纤维的材料C. 硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料D. 工业上用盐酸刻蚀玻璃18.下列不属于传统硅酸盐产品的是（）A. 玻璃B. 水泥C. 光导纤维 D . 陶瓷19.用自来水养金鱼时,通常先将自来水经日晒一段时间后,再注入鱼缸,其目的是（）A. 利用紫外线杀死水中的细菌B. 提高水温,有利于金鱼生长C. 增加水中氧气的含量D. 促使水中的次氯酸分解20.下列气体中,既有颜色又有毒性的是（）A. 氮气B. 一氧化碳C. 氯气D. 二氧化碳21.下列物质能使品红褪色的是（）①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A. B. C. D.22.酸雨给人类带来了种种灾祸,严重地威胁着地球生命生存的生态环境,下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中,可行的是（）对燃煤进行脱硫飞机、汽车等交通工具采用天然气、甲醇等清洁燃料人工收集雷电作用产生的氮氧化物对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后再排放到大气中A. B.C. D.23.对于硫酸和硝酸的比较中,不正确的是（）A. 冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁投制容器盛装B. 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性C. 硫酸和硝酸都是重要的化工原料D. 浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性24.据报道,月球上有大量的3He存在,以下关于的说法中,正确的是（）A. 是4He的同素异形体B. 比4He多一个中子C. 是4He的同位素D. 比4He少一质子25.有短周期元素A、B、C,其中A和B同周期,B和C同主族,且最外层电子数之和为17,核电荷数之和为31,则A、B、C是（）A. C、N、SiB. N、P、OC. N、O、SD. C、Si、S26.下列各组性质比较中,完全正确的是（）酸性：HClO4>HBrO4>HIO4碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2稳定性：HCl>H2S>PH3还原性：F－>Cl－>Br－A. B.C. D.27.下列各组分子中化学键类型有明显差异的是（）A. H2O、CO2B. MgF2、H2O2C. NaOH 、Ba(OH)2D. NaCl 、KCl28.下列反应中,属于吸热反应的是（）A. 活泼金属与酸反应B. 制造水煤气C. 酸碱中和反应D. 镁条燃烧29.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源,如水能、地热、天然气、电能等。

高一化学期末复习试题二1. 将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是A. NaOHB. Na2OC. Na2O2D. Na2CO32.下列说法正确的是A. 硅酸可由二氧化硅与水反应制得B. Na2SiO3是硅酸盐，但不能溶于水C. 硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体D. 硅是制造光导纤维的材料3.Cl2用来消毒生活用水的原因是A. Cl2能杀灭细菌B. Cl2有毒C. Cl2是氧化性很强的气体D. Cl2与水反应生成HClO有强氧化性，可杀灭水中细菌4. 下列氯化物中，不能用金属单质和氯气直接反应制得的是A. CuCl2B. FeCl2C. MgCl2D. KCl5. 下列说法正确的是（）A. 钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B. 铝在空气中很容易燃烧C. 镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属D. 铁锈的主要成分是Fe3O46.下列检验Fe3+的方法错误的是（）A. 加入NaOH溶液,生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色B. 加入NaOH溶液,生成红褐色沉淀C. 加入硫氰化钾溶液,显示红色D. 加入氨水,生成红褐色沉淀7.下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是A. Na和O2B. Na2CO3和HClC. AlCl3和NaOHD. NaOH和NaHCO38. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（）A. AlO2-B. Cu2+C. Al3+D. Mg2+9. 下列物质中，不属于合金的是A. 硬铝B. 黄铜C. 钢铁D. 金箔10.下列叙述正确的是（）A. 硅在自然界中能够以单质形式存在B. SiO2是酸性氧化物，所以不与任何酸反应C. 可用Na2SiO3溶液和CO2反应来制备H2SiO3D. NaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中11.除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是A. 稀盐酸溶液B. 稀硝酸溶液C. 稀氨水D. 稀氢氧化钠溶液12.为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中A. 通入氯气B. 加入ZnC. 加入FeD. 加入Cu13.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 ( )A. 分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B. 分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C. 分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D. 分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水14.相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出氢气在同温同压下的体积之比是（）A. 1:1B. 1:6C. 2:3D. 3:2 15.在实验室里，要想使AlCl3中A1全部沉淀出来，应选用下列试剂中的A氨水 B. 氢氧化钠溶液 C. 硫酸 D. 石灰水16.含有HCl和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀和加入NaOH溶液的体积关系的大致图像为A. AB. BC. CD. D17.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A. Fe 3O 4是一种红棕色粉末，俗称铁红B. Fe(OH)2为白色固体，不溶于水，能在空气中稳定存在C. Fe 2(SO 4)3与KSCN 反应产生血红色沉淀D. 除去FeCl 3溶液中的FeCl 2杂质，可以向溶液中通入适量的氯气 18.下列各项正确的是A. 钠与水反应的离子方程式：Na ＋H 2O = Na ＋＋OH －＋H 2↑B. 氯气与水反应的离子方程式：Cl 2+H 2O2H ++Cl -+ClO -C. AlCl 3溶液中滴入过量的氨水：Al 3＋＋3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓＋3NH 4+D. 钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na ＋Cu 2＋ = 2Na ＋＋Cu 19.下列说法正确的是A. 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B. 在KI­淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C. 在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含SO 42-D. 将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 20.下列关于硫的叙述中不正确的是A. 实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄B. 单质硫既有氧化性，又有还原性C. SO 2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色说明SO 2具有还原性D. SO 2通入饱和H 2S 溶液中析出浅黄色沉淀说明SO 2具有氧化性21.下图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是( )A. 该实验说明氨气极易溶于水B. 进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性C. 氨水很稳定，将烧瓶内的红色溶液加热颜色不会发生变化D. 形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压22.把铁、铜、盐酸、FeCl 3、FeCl 2和CuCl 2溶液混在一起，铁有剩余，则溶液中所含最多的阳离子是 A. H ＋B. Cu 2＋C. Fe 3＋D. Fe 2＋23.在标准状况下将2.24 LCO 2通过一定量的固体过氧化钠后收集到1.68L 气体，则收集到的气体中O 2 的体积为 A. 0.28LB. 0. 56LC. 1.12LD. 2.24L24.200mL 1mol•L —1的氯化铝溶液中加入一定体积的2mol•L —1的NaOH 溶液，最终产生7.8g 沉淀，则加入的NaOH 溶液的体积可能为①350mL ②90mL ③150mL ④200mL A. 只有①B. ①③C. ②④D. ②③25.1.92g 铜投入一定量浓HNO 3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL 气体（标况）。

高一化学必修二期末考试题(含答案)高一化学必修二期末考试题可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题共50分）一、单项选择题（每小题2分，共20分。

在每小题所列的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把答案的字母序号填涂在答题卡上。

）1.决定元素种类的因素是核电荷数。

2.下列物质之间的相互关系错误的是干冰和冰为同一种物质。

3.下列各组顺序的排列不正确的是酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4.4.将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是CO2.5.下列热化学方程式中，正确的是HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol-1.6.相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2.1.元素种类的决定因素是核电荷数。

2.错误的是干冰和冰为同一种物质。

3.不正确的是酸性强弱的顺序：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4.4.将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是CO2.5.正确的是___和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol-1.6.在相同的条件下，三个烧瓶的容积相同，分别充满干燥的NH3、HCl、NO2.2Na(s) + O2(s) → 2Na2O(s) ΔH = -317 kJ/mol1.正确叙述：原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键。

2.正确叙述：向煤中加入生石灰可减少对大气的污染。

3.错误叙述：完全由非金属元素组成的化合物可以形成离子化合物。

4.正确叙述：由氮气为原料合成氨是氮的固定。

镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳。

其中一种镁电池的反应为 xMg + Mo3S4 充电 2+ 放电 MgxMo3S4.以下哪项说法是错误的？A。

高一化学必修二期末考试题及答案期末考试题将高一学生在化学必修二的学习成果以分数形式呈现出来。

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高一化学必修二期末考试题：一、(共10小题，每题只有1个答案，每题2分，共20分)2.下列物质中，只含共价键的是A. H2OB.NaClC.Na2OD.NaOH3.下列各组物质的性质变化正确的是A.酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3B.稳定性;H2S>H2O>HFC.还原性：Cl->Br->I-D.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)24.苯与乙烯相比较，下列叙述不正确的是A.都能在空气中燃烧B.苯只能在特殊条件下发生加成反应C.苯不能被酸性KMnO4氧化D.都容易发生取代反应5.下列营养物质中，属于高分子化合物的是A.淀粉B.蔗糖C.油脂D.葡萄糖8.糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质.下列说法正确的是A.葡萄糖和蔗糖都能发生水解反应B.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O、N三种元素组成C.油脂有油和脂肪之分，但都属于酯D.淀粉与纤维素的分子式同为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体9.下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是( )A.煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程B.煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等其它液态物质的过程C.煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程D.通过催化裂化或裂解，可以获得碳原子数较少的轻质油10.10.下列对于废弃塑料制品的处理方法中，最为恰当的是( )A.将废弃物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中B.将废弃物焚烧C.将废弃物倾倒于海洋中D.将废弃物用化学方法加工成防水涂料或汽油二、选择题：(共10小题，每题只有1个答案，每题3分，共30分)11.下列混合物能用分液漏斗分离的是A.乙醇与乙酸B.苯和溴苯C.乙酸乙酯和Na2CO3溶液D.葡萄糖与蔗糖混合液12.关于碱金属元素的下列叙述中，正确的是A.单质与水反应都能生成碱和H2B.单质在空气中燃烧都生成过氧化物C.单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属D.单质依Li、Na、K、Rb、Cs的顺序熔沸点升高，密度增大15.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A.由mXa+与nYb-得，m+a=n-bB.X2-的还原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY16.两种气态烃的混和物共0.1mol，完全燃烧后得3.36L(标况下)CO2和3.6g水，下列说法正确的是A.一定有乙烯B.一定有甲烷C.可能有乙烷D.一定有乙烷，但不一定有甲烷17. 120℃时，某气态烃的混合物在密闭容器内与氧气完全燃烧后再恢复到原状况，发现燃烧前后容器内的压强保持不变，则该气态烃的混合物可能是A.C2H6与C2H4B.C2H6与CH4C.C3H8与CH4D.CH4与C2H418.现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小;X和W同主族;Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍;Q元素是地壳中含量最高的元素。

高一期末化学试题可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 Na -23 Cl -35.5 I -127一、选择题（每题3分，共54分。

）1．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是A．8、18、32、32 B．8、18、18、32C．8、18、18、18 D．8、18、18、182．电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是A．CH4和NH4+B．NO和O2C．HCl和H2S D．NH2-和H3O+3．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，水中氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水分子可以有A．3种B．6种C．9 种D．12种4.下列关于化学反应说法中不正确的是A．任何化学反应都伴随着热量的变化B．化学反应的特征是有新物质生成C．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程D．在一确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等5．在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是A．锌片是正极，铜片上有气泡产生B．电流方向是从锌片流向铜片C．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动D．电解液的PH值逐渐减少6．下列关于同系物的说法错误的是A．同系物能符合同一通式B．同系物具有相同的最简式C．相邻的同系物在组成上相差一个CH2原子团D．同系物的化学性质基本相似，物理性质随着碳原子数增加而有规律的变化7．将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成的卤代烃中物质的量最大的是A．HCl B．CH3Cl C．CH2Cl2D．CCl48．分子组成为C3H6O2的有机物，能与锌反应，由此可知不与它发生反应的是A．氢氧化钠溶液B．碳酸钠C．食盐D．甲醇9．广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用。

你认为下列判断不正确的是A．这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑B．糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用C．不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重D．不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生10．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11—17之间。

高一化学期末复习专题二练习（2）1．除去混在NaCO3粉末中的少量NaHCO3最合理的方法是( )A．加热B．加NaOH溶液C．加盐酸D．加CaCl2溶液2．在实验室里钠应保存在煤油中的原因是( )①Na易与O2反应；②钠易与N2反应；③Na易与水反应；④Na的密度比水小；⑤Na不与煤油反应；⑥钠放入煤油中可与空气隔绝 ( )A．①②③B．③④⑥C．①③⑤D．①③⑤⑥3．下列哪种试剂可将NaCl、Na2CO3、（NH4）2SO4、NH4Cl四种溶液区分开( )A．AgNO3溶液B．BaCl2溶液C．Ba（OH）2溶液D．KOH溶液4.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述中正确的是( )A.只含有NaB.一定含有Na+、也可能含K+C.既含有Na+，又含有K+D.可能含有Na+或K+的一种5.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在某和气体中冷却，有下列气体：①空气，②CO2，③Ar，④H2，⑤N2其中可作为冷却气体的是 ( )A.①②B.②③C.③④D.④⑤6．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( ) A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D．H+ ,Cl-、Na+、CO32-7．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CO32-＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑8．把7.4g小苏打和Na2CO3·10H2O组成溶于水制成100mL溶液，其中C(Na+)=0.6mol·L-1.若将等质量的该混合物加热至恒重，则该混合物的质量减小了A.2.12gB.3.18gC.4.22gD.5.28g9、用MnO2和浓盐酸制取氯气。