安徽省池州市东至二中2015-2016学年高二上学期段考化学试卷【解析版】

2024学年安徽省池州市东至第二中学高二化学第一学期期末学业质量监测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低2、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.4 g Mg 与足量稀硫酸反应，转移的电子数为0.1 N AB．标准状况下，22.4L乙醇中所含的分子数为 N AC．0.1mol·L-1 KOH溶液中含有OH-的数目是0.1N AD．44 g CO2所含的氧原子个数为2N A3、为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌条件下加入下列试剂中的( )A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3D．MgCO34、某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是A．碳棒为负极B．锌棒发生还原反应C．该装置实现电能转化为化学能D．锌棒质量减轻5、一定量的某有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀10 g，但称量滤液时，其质量只减少2.9 g，则此有机物不可能是()A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙二醇6、成语是中华民族语言的瑰宝．下列成语中，其本意主要为化学变化的是A．铁杵磨成针B．死灰复燃 C．木已成舟 D．积土成山7、下列实验装置图能完成相应实验的是A ．装置①可用于实验室制取乙酸乙酯B ．装置②可用于分离四氧化碳和甲苯C ．装置③可用于分离苯和水D ．装置④可用于实验室制取乙烯8、在一定条件下的溶液中，反应FeCl 3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl 达到平衡后，在其他条件不变的情况下，改变下列条件，能使平衡正向移动的是A ．加水稀释B ．加入少量FeCl 3固体C ．加入少量KCl 溶液D ．加入少量氢氧化钠固体9、下列反应中，二氧化硫既不是氧化剂又不是还原剂的是A ．SO 2+NO 2=SO 3+NOB ．SO 2+2NaOH=H 2O+Na 2SO 3C ．SO 2+2Mg Δ2MgO+SD ．SO 2+Br 2+2H 2O=H 2SO 4+2HBr10、等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔和乙醇分别在氧气中完全燃烧,消耗氧气最少的是A ．乙烷B ．乙烯C ．乙炔D ．乙醇11、药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得，下列有关叙述正确的是（ ）A ．根据有机物的分类，贝诺酯属于芳香烃，分子式为17155C H NOB ．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与23Na CO 溶液反应放出2COC ．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚可用3FeCl 溶液区别D ．1mol 乙酰水杨酸最多能与2molNaOH 发生反应12、下图曲线a 和b 是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（ ）A ．盐酸的物质的量浓度为 1mol/LB．P点时反应恰好完全中和，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用做本实验的指示剂13、对二氟二氯甲烷CCl2F2认识正确的是A．只有一种结构 B．有两种同分异构体C．属烃类物质 D．正四面体结构14、如图是用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线。

2024届安徽池州市东至二中高二化学第一学期期末学业水平测试模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、有机物①CH2OH（CHOH）4CH3②CH3CH2CH2OH③CH2=CH—CH2OH④CH2=CH—COOCH3⑤CH2=CH—COOH 中，既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是（）A．③⑤B．②④ C．①③⑤D．①③2、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列说法中正确的是（）A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C．计数时，一定要保留到小数点后一位小数(如17.3mL)D．使用酚酞试剂做指示剂，当滴入最后一滴盐酸时溶液变红，且半分钟不退，就达到滴定终点3、化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。

用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示，下列有关描述正确的是A．电池工作时H＋移向负极B．该电池用的电解质溶液是KOH溶液C．甲电极反应式：CO(NH2)2＋H2O+6e－===CO2＋N2＋6H＋D．电池工作时，理论上每净化1 mol CO(NH2)2，消耗标况下氧气33.6 L O24、既有离子键又有共价键和配位键的化合物是A．NH4NO3B．NaOH C．H2SO4D．H2O5、一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是A．CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH>0B．CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH<0C．CH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)＋H2O(g) ΔH>0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g) ΔH<06、下列有机物分子中，所有的原子不可能在同一平面上的是（）A．CH2=CH—C≡N B．CH2=CH—CH=CH2C．D．7、下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种B．CH3-CH=CH-CH=CH2无顺反异构C．含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物可能有3种D．菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物8、下列化合物中，通常用来做红色颜料、俗称“铁红”的是（）A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe5O79、用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4-H2C2O4混合溶液，下面叙述错误的是A．待加工铝制品件为阳极B．在电解过程中，阴极附近溶液的pH值增大C．阳极的电极反应式为：2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+D．硫酸根离子在电解过程中向阴极移动10、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；甲烷与氯气混合后光照反应B．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，水浴加热，有油状液体生成；乙烯与水生成乙醇的反应C．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色；乙醇催化氧化成乙醛D．在苯中滴入溴水，振荡，溴水褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷11、可以将六种无色液体：C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液，C6H6一一区分开的试剂是（）A．HCl溶液B．溴水C．酸性KMnO4溶液D．NaOH溶液12、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源（左池），以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸（右池），使铝表面的氧化膜增厚。

安徽省池州市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分）下列关于“Na2CO3”的分类错误的是（）A . 化合物B . 氧化物C . 碳酸盐D . 钠盐2. （2分）化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是（）A . 天然气、石油、甲醇、风力、氢气为一次能源B . 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等C . 石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料D . PM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素3. （2分） (2016高一下·长治期中) 取四等份铝，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A . 3 mol•L﹣1氨水B . 4 mol•L﹣1 HNO3C . 8 mol•L﹣1 NaOHD . 18 mol•L﹣1 H2SO44. （2分）碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，总反应Zn(s)+2MnO2(s)+ H2O(l)= Zn(OH)2(s）+ Mn2O3(s)，下列说法错误的是（）A . 电池工作时，锌失去电子B . 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C . 电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e- = Mn2O3(s)+2OH-(aq)D . 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g5. （2分） (2018高一下·永春期末) 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（）A . 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·(L·s)－1B . 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1C . 反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D . 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) Z(g)6. （2分）化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

高二上学期期中考试试卷化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

考试结束后，将答题纸和答题卡一并交回。

试卷满分100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题 共60分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Al 27 Cl 35.5Cu 64 Fe 56 Mg 24 Zn 65一、选择题：本题共25小题，1--15每小题2分。

16--25每小题3分满分60分，每题只有一个选项是最符合题意的。

1. 已知：H 2（g ）＋F 2（g ）= 2HF （g ）；△H =-270kJ/mol ，下列说法正确的是（ ）A ．2LHF 气体分解成1L 的H 2和1L 的F 2吸收270kJ 热量B ．1molH 2与1molF 2反应生成2mol 液态HF 放出的热量小于270kJC ．在相同条件下，1molH 2与1molF 2的能量总和大于2molHF 气体的能量D ．1个H 2分子与1个F 2分子反应生成2个HF 分子放出270kJ2. 在2A （g)+B(g) 3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）A ．v （A ）=0.5mol •L -1• s -1B ．v （B ）=0.3 mol •L -1• s -1C ．v （C ）=0.8 mol •L -1• s -1D ．v （D ）=1 mol •L -1• s -13. 下列说法正确的是（ ）A ．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B ．电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠C ．给铁钉镀铜可采用CuSO 4 作电镀液D ．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀4. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数)H (c )CO (c )O H (c )CO (c k 222⋅⋅=，恒容时，温度升高，H 2 浓度减小，下列说法正确的是（ ）A ．该反应的焓变为正值B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C ．升高温度，逆反应速率减小D ．该反应化学方程式为CO ＋H 2O CO 2＋H 25.已知某可逆反应：mA （g ）+nB （g ） xC （g ），在密闭容器中进行，右图表示反应在不同时间t 、温度T 和压强P 与C 在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则正确的是（ ）催化剂高温A ．T 1＞T 2 ，P 1＞P 2 ，m+n ＞x ，正反应放热B ．T 1＜T 2 ，P 1＜P 2 ，m+n ＜x ，正反应吸热C ．T 1＞T 2 ，P 1＜P 2 ，m+n ＜x ，正反应放热D ．T 1＜T 2 ，P 1＞P 2 ，m+n ＞x ，正反应吸热6. 把a 、b 、c 、d 四块金属片浸泡在稀H 2SO 4溶液中，用导线两两相连，可以组成各种原电池，若a 、b相连，a 为负极；c 、d 相连时，c 为负极；a ，c 相连时，c 为正极；b 、d 相连时，b 为正极，则这四种金属的活动性顺序(由强到弱的顺序)为 （ ）A 、a ＞b ＞c ＞dB 、a ＞c ＞d ＞bC 、c ＞a ＞b ＞dD 、b ＞d ＞c ＞a7. 已知：①2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(l) △H =－571.6 kJ·mol －1②H +(aq) + OH －(aq) = H 2O(l) △H = －57.3kJ·mol －1。

2023-2024学年安徽池州市东至二中化学高二第一学期期末经典试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是( )A．微生物促进了反应中电子的转移B．正极反应中有CO2生成C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O2、把铁粉投入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后铁粉有剩余，则所得溶液中浓度最大的阳离子是A．Fe2+B．Cu2+ C．Fe3+D．H+3、有关硫酸铜晶体中结晶水含量测定的操作正确的是A．实验方案仅设计为：称量、加热、冷却、再称量B．称取一定量的胆矾，放在铁坩埚中进行加热C．加热到蓝色完全变白，然后把坩埚移至干燥器中冷却D．进行恒重操作，直至连续两次称量的结果相差不超过0.01g为止4、下列关于常见有机物的说法不正确的是A．乙烯和苯都能与溴水反应B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别5、在密闭容器中发生反应：C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)，下列说法不正确的是A．将碳块磨成粉末可以加快反应速率B．升高温度可以加快反应速率C．容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变D．增加碳的质量可以加快反应速率6、一定温度下，将1.0 mol的HI(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，实验测得HI(g)的最大分解率为22.2%，则该温度下，反应12H2(g) ＋12X2(g)HX(g)平衡常数接近于()A．0.02 B．0.15 C．7 D．497、高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K＝c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)。

2016学年度上学期第二次段考高二级化学科(理)试题命题人：杨旺审题人：张道年相对原子质量为：H:1 C :12 O:16 Ca:40 Al:27 Li:7 I:127 Fe:56 Cu:64第I卷（选择题，共42分）一．选择题（每小题只有一个正确的选项，每题6分，共42分）1．下列叙述中正确的是A．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释B．c(H＋)>1.0×10－7mol·L－1的溶液一定呈酸性C．分别将氯化铝溶液和硫酸铝溶液加热蒸干灼烧，所得固体成分相同D．锌与稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液，可减缓反应速率2. 下列解释实验事实的方程式中，不准确的是A．在CH3COONa 溶液中滴入无色酚酞，溶液变红: CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-B．在Mg(OH)2白色悬浊液中滴入饱和FeCl3溶液，悬浊液变红褐：3Mg(OH)2 + 2Fe3+= 2Fe(OH)3 + 3Mg2+C．在NaHSO3溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红：NaHSO3 = Na+ + H+ + SO32-D．在草酸溶液中滴入几滴稀H2SO4酸化的KMnO4溶液，溶液无色:2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H += 2Mn2++ 10CO2↑+ 8H2O3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L－1 NaHCO3溶液：K＋、Fe3+、Cl－、NO3－B．使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO－、Na＋C．常温下由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Mg2＋、Na＋、SO32－、NO3－D．常温下在c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na＋、K＋、SO42－、CO32-4．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合：c(NH4+)>c(Cl-)> c(OH-)>c(H+) B．0.1mol·L-1 Na2CO3溶液：2c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)C．相同温度下，0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/L氨水溶液中c(OH－)之比是2∶1D．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，c(NH4+)的大小关系：①>②>③5. 常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是A、HA为强酸B、该混合液pH=7C、图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D、该混合溶液中：c(A-)+ c(Y)=c(Na+)6．下列说法正确的是A．用石墨棒做电极电解氯化铜溶液，负极石墨棒上有气泡产生B．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化C．铅蓄电池充电时，Pb SO4在负极生成D．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层，这种变化属于原电池反应7．环境友好型铝碘电池，电解液为AlI3溶液，已知电池总反应为：2Al＋3I2===2AlI3。

2015-2016学年安徽省池州市东至二中高二（上）段考化学试卷一．选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．符合下列情况的化学反应一定能自发进行的是（）A．△H＜0、△S＞0 B．△H＜0、△S＜0 C．△H＞0、△S＜0 D．△H＞0、△S＞02．25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（）A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c（OH﹣）前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32﹣）均增大3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液中：Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣、K+C．=1×1012的溶液中：NH4+、Cl﹣、NO3﹣、Al3+D．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、HCO3﹣4．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．已知H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=﹣192.9kJ•mol﹣1，则CH3OH的燃烧热为192.9kJ•mol﹣1C．H2（g）的燃烧热是285.8kJ•mol﹣1，则2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）；△H=+571.6kJ•mol ﹣1D．葡萄糖的燃烧热是2800kJ•mol﹣1，则C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1400kJ•mol﹣15．向体积为V a的0.05mol•L﹣1CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.05mol•L﹣1KOH溶液，下列关系错误的是（）A．V a＞V b时：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞c（K+）B．V a=V b时：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣）C．V a＜V b时：c（CH3COO﹣）＞c（K+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．V a与V b任意比时：c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）6．有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是（）A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强B．HX、HY、HZ三者均为弱酸C．在X﹣、Y﹣、Z﹣三者中以Z﹣最易发生水解D．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol7．已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（）A．a点表示的溶液中c（CH3COO﹣）=10﹣3mol•L﹣1B．b点表示的溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．b、d点表示的溶液中均等于K8．如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）A．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0B．4 NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0C．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＞0D．2 NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）△H＞09．在常温下，下列各组溶液的c（H+）一定等于1×10﹣7mol/L的是（）A．pH=2和pH=12的两种溶液以等体积混合B．0.10mol/L H2SO4与0.10mol/L NaOH溶液以等体积混合C．将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍D．pH=1的H2SO4与0.05mol/L 的Ba（OH）2溶液以等体积混合10．反应2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0（正反应为放热反应），在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示．则下列判断正确的是（）A．T1＜T2，P1＜P2 B．T1＜T2，P1＞P2 C．T1＞T2，P1＞P2 D．T1＞T2，P1＜P211．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H＞0．下列叙述正确的是（）A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的△H增大12．下列溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不正确的是（）A．0.1mol•L﹣1的NaOH溶液与0.1mo l•L﹣1的CH3COOH溶液等体积混c（Na+）＞c（OH﹣）＞c （CH3COO﹣）＞c（H+）B．常温下，0.01mol•L﹣1的NaOH溶液与pH=2的CH3COOH溶液等体积混合c（CH3COO﹣）＞c （Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．常温下，0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液与0.1mol•L﹣1的NaOH溶液混合后使pH=7，c（CH3COO ﹣）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）D．0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液和0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液等体积混合c（CH3COO﹣）+c（OH ﹣）=c（Na+）+c（H+）13．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L•s）B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应D．达到平衡时，X与Y 的浓度相等14．在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液体积比是（）A．1：9 B．1：1 C．1：2 D．1：415．根据表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）化学式电离常数HClO K=3×10﹣8H2 CO3K1=4.3×10﹣7K2=5.6×10﹣11A．c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）B．c（ClO﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）C．c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3﹣）D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）16．已知一定温度下，2X（g）+Y（g）⇌mZ（g）△H=﹣a kJ/mol（a＞0），现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入2mol X和1mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ，向密闭容器乙中通入1mol X和0.5mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b＞2c，则a、b、m的值或关系正确的是（）A．m=4 B．a=b C．a＜D．m＜3二．非选择题（共52分）17．pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，回答下列问题：（1）若a=5，则A为酸，B为酸（填“强”、或“弱”），若再稀释100倍，则A的pH 7（填“＜”、“＞”或“=”）．（2）若A、B都是弱酸，则a的范围是．18．（1）某温度下，纯水的c（H+）=2×10﹣7mol•L﹣1，则此时c（OH﹣）为；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10﹣4mol•L﹣1则溶液中由水电离产生的c（H+）为，此时温度（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃．（2）已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H2=﹣242.0kJ/mol③CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H3=﹣283.0kJ/mol写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：．（3）常温下，取物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得混合液的pH=12，则原溶液的物质的量浓度为．（溶液体积变化忽略不计）（4）常温下，0．lmol•L﹣1NaHCO3溶液的pH大于7，用离子方程式表示其原因．（5）常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4溶液中c （NH4+）由大到小的顺序是：．（填序号）23．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表混合溶液的pH实验编号HA物质的量浓度（mol•L﹣1）NaOH物质的量浓度（mol•L﹣1）①0.1 0.1 pH=9② c 0.2 pH=7③0.2 0.1 pH＜7请回答：（1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH=9的原因是（用反应的离子方程式表示），在该溶液中下列关系式不正确的是（填序号字母）．A．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣） B．c（Na+）=c（HA）+c（A﹣）C．c（HA）+c（H+）=c（OH﹣）+c（Na+） D．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣）+c（HA）（2）②组情况表明，c 0.2mol•L﹣1（选填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中离子浓度c（A﹣）c（Na+）（选填“＞”、“＜”或“=”）（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度NaA的水解程度（选填“＞”、“＜”或“=”），离子浓度由大到小的顺序是．24．现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl﹣、OH﹣、CH3COO﹣、NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣，现将它们分别配成0.1mol•L﹣1的溶液，进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．已知：氨水中形成的AgOH能溶于氨水形成可溶性的Ag（NH3）2OH根据上述实验现象，回答下列问题：（1）实验②中反应的化学方程式是；（2）E溶液是，判断依据是；（3）写出下列四种化合物的化学式：A 、C 、D 、F ．25．Ⅰ恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（g）+B（g）═C（g）（1）若开始时放入1molA和1molB，达到平衡量生成amolC，这时A物质的量为．（2）若开始时放入3molA和3molB，达平衡后，生成C的物质的量为．（3）若开始时放入xmolA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别为ymol和3a mol，则 x= mol，y= mol．平衡时B的物质的量（选填一个编号）作出此判断的理由．（甲）大于2mol （乙）等于2mol（丙）小于2mol （丁）可能大于、等于或小于2mol．（4）若在（3）的平衡混合物再加入3molC，待再次达到平衡后，C的物质的量分数是．Ⅱ若维持温度不变在一个与Ⅰ反应前起始体积相同，且容积固定的容器中发生上述反应．（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC．将b与（1）小题中的a进行比较（选填一个编号）．作出此判断的理由．（甲）a＜b （乙）a＞b （丙）a=b （丁）不能比较a和b的大小．2015-2016学年安徽省池州市东至二中高二（上）段考化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．符合下列情况的化学反应一定能自发进行的是（）A．△H＜0、△S＞0 B．△H＜0、△S＜0 C．△H＞0、△S＜0 D．△H＞0、△S＞0 【考点】焓变和熵变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】化学反应自发进行的判断依据：△H﹣T△S＜0反应自发进行，△H﹣T△S＞0反应不能自发进行，据此分析．【解答】解：A．当△H＜0、△S＞0时，△H﹣T△S＜0反应自发进行，故A正确；B．当△H＜0、△S＜0时，则在低温时△H﹣T△S＜0，即低温时自发进行，故B错误；C．当△H＞0、△S＜0时，则△H﹣T△S＞0，反应不能自发进行，故C错误；D．当△H＞0、△S＞0时，则在高温时△H﹣T△S＜0，即高温时自发进行，故D错误．故选A．【点评】本题考查了反应自发进行的判断依据，掌握焓变、熵变和温度共同决定反应是否自发进行的方法是解题关键，题目较简单．2．25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（）A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c（OH﹣）前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32﹣）均增大【考点】盐类水解的应用．【专题】盐类的水解专题．【分析】A、任何溶液中均存在水的电离平衡，在水溶液中碳酸氢根存在电离平衡和水解平衡；B、根据溶液中存在的微粒来回答；C、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，水解规律：谁强显谁性；D、碳酸氢根和氢氧根在溶液中不共存．【解答】解：A、Na2CO3溶液中存在水的电离平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO3在水溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡，故A正确；B、NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的微粒均为：钠离子、碳酸根、碳酸氢根、氢氧根、氢离子、碳酸分子、水分子，存在的粒子种类相同，故B正确；C、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，跟据水解规律：谁强显谁性，所以碳酸钠中的氢氧根浓度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度，故C错误；D、分别加入NaOH固体，恢复到原温度，碳酸氢根和氢氧根在溶液反应会生成碳酸根和水，氢氧根对它们的水解均起到抑制作用，所以c（CO32﹣）均增大，故D正确．故选：C．【点评】本题考查学生盐的水解原理的应用知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液中：Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣、K+C．=1×1012的溶液中：NH4+、Cl﹣、NO3﹣、Al3+D．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、HCO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．pH=1的溶液呈酸性，离子之间发生氧化还原反应；B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性；C.=1×1012的溶液呈酸性；D．与Fe3+反应的离子不能大量共存．【解答】解：A．pH=1的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2+、NO3﹣离子之间发生氧化还原反应，故A错误；B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，无论溶液呈酸性还是碱性，HCO3﹣都不能大量共存，故B错误；C.=1×1012的溶液呈酸性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．HCO3﹣与Fe3+发生互促水解而不能大量共存，故D错误．故选C．【点评】本题考查离子共存问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题给信息以及常见离子的性质以及反应类型的判断，难度不大，注意相关基础知识的积累．4．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．已知H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=﹣192.9kJ•mo l﹣1，则CH3OH的燃烧热为192.9kJ•mol﹣1C．H2（g）的燃烧热是285.8kJ•mol﹣1，则2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）；△H=+571.6kJ•mol ﹣1D．葡萄糖的燃烧热是2800kJ•mol﹣1，则C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1400kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．根据中和热是指强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量来分析；B．根据燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，应生成液态水来分析；C．根据燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，互为逆反应的反应热的数值相同，符号相反；D．根据燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量来分析．【解答】解：A．中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，生成2molH2O所放出的热量为2×57.3kJ，但生成硫酸钡沉淀的反应还要放出热量，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热小于2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1，故A错误；B．由燃烧热的概念可知，甲醇燃烧应生成液态水，则CH3OH的燃烧热一定不为192.9kJ•mol ﹣1，故B错误；C．H2（g）的燃烧热是285.8kJ•mol﹣1，生成液态水，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H=+571.6kJ•mol﹣1，故C错误；D．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，葡萄糖的燃烧热是2800kJ•mol﹣1，则C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1400kJ•mol﹣1，故D 正确；故选D．【点评】本题主要考查了燃烧热和中和热，明确概念中条件的限制及概念的要点即可解答，题目难度中等，注意中和热的几个关键点：在稀溶液中、强酸强碱反应、生成1molH2O；燃烧热的几个关键点：1molH2O、纯物质、稳定氧化物．5．向体积为V a的0.05mol•L﹣1CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.05mol•L﹣1KOH溶液，下列关系错误的是（）A．V a＞V b时：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞c（K+）B．V a=V b时：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣）C．V a＜V b时：c（CH3COO﹣）＞c（K+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．V a与V b任意比时：c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）【考点】离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．【专题】压轴题；电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．【分析】A、酸和碱的物质的量浓度相等，且都是一元的，当V a＞V b时，酸过量，溶液中的溶质是醋酸钾和醋酸，根据物料守恒判断醋酸根离子与醋酸浓度之和与钾离子浓度的关系．B、当V a=V b时，酸和碱恰好中和，溶液中的溶质是醋酸钾，根据质子守恒判断正误．C、当V a＜V b时，氢氧化钾过量，溶液中的溶质是醋酸钾和氢氧化钾，根据物料守恒和电荷守恒判断．D、V a和V b为任意比时，根据电荷守恒判断正误．【解答】解：A、酸和碱的物质的量浓度相等，且都是一元的，当V a＞V b时，酸过量，溶液中的溶质是醋酸钾和醋酸，根据物料守恒知，c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞0.025mol/L，c （K+）＜0.025mol/L，所以c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞c（K+），故A正确．B、当V a=V b时，酸和碱恰好中和，溶液中的溶质是醋酸钾，根据质子守恒知，c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣），故B正确．C、当V a＜V b时，氢氧化钾过量，溶液中的溶质是醋酸钾和氢氧化钾，溶液中钾离子浓度大于醋酸根离子浓度，溶液呈碱性，所以氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，当氢氧化钾的体积远远大于醋酸的体积，则氢氧根离子浓度大于醋酸根离子浓度，当氢氧化钾体积比醋酸体积稍微大时，醋酸根离子浓度大于氢氧根离子浓度，故C错误．D、V a和V b为任意比时，溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒得：c （K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），故D正确．故选C．【点评】本题考查了混合溶液中离子浓度大小的比较，属于中等难度，根据物料守恒、电荷守恒、质子守恒即可分析解答本题．6．有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是（）A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强B．HX、HY、HZ三者均为弱酸C．在X﹣、Y﹣、Z﹣三者中以Z﹣最易发生水解D．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】相同物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的pH越大，酸根离子的水解程度越大，其相应的酸的酸性越弱，据此解答．【解答】解：A．相同物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的pH越大，酸根离子的水解程度越大，其相应的酸的酸性越弱，根据题意知，在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强，故A正确；B．NaX、NaY、NaZ水溶液都大于7，说明这三种盐都是强碱弱酸盐，所以这三种酸都是弱酸，故B正确；C．相同物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的pH越大，酸根离子的水解程度越大，所以Z﹣水解程度最大，故C正确；D．这三种酸都是一元酸，一元酸中和氢氧化钠时，酸碱的物质的量相等，所以中和1molHY 酸，需要的NaOH等于1mol，故D错误；故选D．【点评】本题考查盐类水解，明确酸的强弱与酸根离子水解程度关系是解本题关键，难度中等．7．已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（）A．a点表示的溶液中c（CH3COO﹣）=10﹣3mol•L﹣1B．b点表示的溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．b、d点表示的溶液中均等于K【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．酸能抑制水的电离，再根据弱电解质的性质分析溶液中醋酸根离子的浓度．B．从溶液电中性的角度分析；C、根据醋酸和氢氧化钠生成盐的类型判断恰好反应时溶液的酸碱性，从而确定该选项是否正确．D、电离平衡常数只与温度有关，与其它任何条件都无关．【解答】解：A．a点是c（H+）=10﹣3mol/L，由于醋酸为弱酸，酸能抑制水的电离，醋酸的电离远远大于水的电离，所以溶液中氢离子浓度近似等于醋酸根离子浓度，故A正确．B．溶液满足c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），b点时，c（H+）＞c（OH﹣），则有c （CH3COO﹣）＞c（Na+），故B正确．C、醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但C点溶液呈中性，说明酸过量，故C错误．D、b、d两点溶液的温度相同，所以b、d点表示的溶液中均等于K，故D正确．故选C．【点评】本题考查了酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意平衡常数K只与温度有关，与其它任何条件都无关．8．如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）A．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0B．4 NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0C．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＞0D．2 NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）△H＞0【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】由图象可知，在t1时刻升高温度或增大压强，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，结合温度、压强对平衡移动的影响解答该题．【解答】解：在t1时刻升高温度或增大压强，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，如是升高温度，正反应应为放热反应，如是增大压强，则反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，只有B符合，故选B．【点评】本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，根据图象判断平衡移动的方向，结合温度、压强对平衡移动的影响是解答该题的关键，学习中注意相关知识的积累．9．在常温下，下列各组溶液的c（H+）一定等于1×10﹣7mol/L的是（）A．pH=2和pH=12的两种溶液以等体积混合B．0.10mol/L H2SO4与0.10mol/L NaOH溶液以等体积混合C．将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍D．pH=1的H2SO4与0.05mol/L 的Ba（OH）2溶液以等体积混合【考点】pH的简单计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】常温下，若溶液中c（H+）等于1×10﹣7mol/L，即溶液的pH=7，说明溶液呈中性，据此分析解答．【解答】解：A．常温下，pH=2的溶液中氢离子浓度是10﹣2 mol/L，pH=12的溶液中氢氧根离子浓度是10﹣2mol/L，酸和碱的强弱未知，如果是弱酸强碱，则混合溶液呈酸性，如果是弱碱强酸，则混合溶液呈碱性，如果是强酸强碱，则混合溶液呈中性，故A错误；B.0.1mol/L H2SO4与0.10mol/L NaOH溶液以等体积混合，溶液中n（H+）＞n（OH﹣），所以混合溶液呈酸性，故B错误；C．将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍，醋酸溶液的pH接近于7，但不等于7，故C错误；D．pH=1的H2SO4与0.05mol/L 的Ba（OH）2溶液以等体积混合，溶液中n（H+）=n（OH﹣），则混合溶液呈中性，故D正确；故选D．【点评】本题考查溶液酸碱性的判断，难度不大，易错选项是C，注意酸或碱无论如何稀释，酸不能变成碱，碱不能变为酸，为易错点．10．反应2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0（正反应为放热反应），在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示．则下列判断正确的是（）A．T1＜T2，P1＜P2 B．T1＜T2，P1＞P2 C．T1＞T2，P1＞P2 D．T1＞T2，P1＜P2【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】根据温度、压强对平衡移动的影响分析，温度越高、压强越大，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大．【解答】解：根据温度对反应速率的影响可知，温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：T1＞T2；根据压强对反应速率的影响可知，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：P1＞P2，故选C．【点评】本题考查化学平衡图象题，题目难度中等，注意温度、压强对反应速率和化学平衡的影响．11．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H＞0．下列叙述正确的是（）A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的△H增大【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、W为固体，增大W的用量，不影响平衡的移动；B、该反应正反应是气体体积减小的反应，随反应进行，压强降低，当压强不再变化，说明到达平衡状态；C、升高温度平衡向吸热反应移动；D、反应热△H与物质的化学计量数有关，与参加反应的物质的物质的量无关．【解答】解：A、W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故A错误；B、随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变说明到达平衡，说明可逆反应到达平衡状态，故B正确；C、该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，故C错误；D、反应热△H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故D错误；故选B．【点评】本题考查平衡移动、外界条件对平衡的影响、平衡状态判断等，难度不大，注意基础知识的掌握．12．下列溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不正确的是（）A．0.1mol•L﹣1的NaOH溶液与0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液等体积混c（Na+）＞c（OH﹣）＞c （CH3COO﹣）＞c（H+）B．常温下，0.01mol•L﹣1的NaOH溶液与pH=2的CH3COOH溶液等体积混合c（CH3COO﹣）＞c （Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．常温下，0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液与0.1mol•L﹣1的NaOH溶液混合后使pH=7，c（CH3COO ﹣）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）D．0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液和0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液等体积混合c（CH3COO﹣）+c（OH ﹣）=c（Na+）+c（H+）【考点】离子浓度大小的比较．【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．【分析】A．等浓度、等体积的醋酸与氢氧化钠溶液恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子只是部分水解，c（OH﹣）＜c（CH3COO﹣）；B．pH=2的CH3COOH溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，醋酸为弱酸，溶液中部分电离，所以醋酸的浓度大于0.01mol/L，混合液中醋酸过量，溶液显示酸性；C．混合液显示中性，溶液中氢离子与氢氧根离子浓度相等，再根据电荷守恒判断醋酸根离子与钠离子浓度关系；D．根据醋酸与醋酸钠混合液中电荷守恒进行判断．【解答】解：A．0.1mol•L﹣1的NaOH溶液与0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液等体积混，反应后的溶质为醋酸钠，醋酸根离子水解程度较小，则c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣），溶液中离子浓度大小为：，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A错误；B．常温下，0.01mol•L﹣1的NaOH溶液与pH=2的CH3COOH溶液等体积混合，由于醋酸为弱酸，醋酸浓度大于0.01mol/L，所以混合后醋酸过量，溶液显示酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒可知：c（CH3COO﹣），溶液中离子浓度大小为：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B正确；C．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/LNaOH溶液混合后使pH=7，则有c（H+）=c（OH﹣），根据电中性原则可知c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），则c（CH3COO﹣）=c（Na+），中性溶液中c（OH﹣）和c（H+）较小，则c（CH3COO﹣）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣），故C 正确；D．0.1 mol/L CH3COOH溶液和0.1 mol/L CH3COONa溶液等体积混合，根据电中性原则可知：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），故D正确；故选A．【点评】本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握判断溶液中离子浓度大小的方法，注意弱电解质的电离特点，比较离子浓度大小时常用到电荷守恒、物料守恒等方法，答题时注意体会．13．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L•s）B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应D．达到平衡时，X与Y 的浓度相等【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】2X（g）+Y（g）⇌Z（g），开始1mol 1mol 0转化0.6mol 0.3mol 0.3mol平衡0.4mol 0.7mol 0.3mol结合反应速率的计算及平衡移动的影响因素来解答．【解答】解：2X（g）+Y（g）⇌Z（g），开始1mol 1mol 0转化0.6mol 0.3mol 0.3mol平衡0.4mol 0.7mol 0.3molA．以X浓度变化表示的反应速率为=0.001mol/（L•s），故A正确；B．将容器体积变为20L，压强减小，平衡逆向移动，则Z的平衡浓度小于原来的，故B错误；C．若升高温度Y的转化率减小，则升高温度，平衡逆向移动，故C错误；D．达到平衡时，X的浓度为0.04mol/L，Y的浓度为0.07mol/L，二者不相等，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学平衡的计算，明确化学平衡的三段法计算及影响平衡的因素即可解答，题目难度中等．14．在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液体积比是（）A．1：9 B．1：1 C．1：2 D．1：4【考点】离子方程式的有关计算；pH的简单计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】氢氧化钡和硫酸氢钠反应钡离子恰好沉淀，需要Ba（OH）2和NaHSO4按照物质的量1：1反应，结合溶液的pH和溶液体积换算物质的量列式计算．【解答】解：pH=12的Ba（OH）2溶液中C（OH﹣）=10﹣2mol/L，设溶液体积为x，得到氢氧根离子物质的量为x×10﹣2mol；反应的硫酸氢钠物质的量为0.5x×10﹣2mol；设硫酸氢钠溶液体积为y，依据反应Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，计算得到溶液中氢氧根离子浓度为10﹣3mol/L；所以得到： =10﹣3；得到x：y=1：4，故选D．【点评】本题考查了酸碱反应的综合计算，溶液pH的计算应用，注意溶液中氢氧根离子浓度和溶质浓度的关系是解题关键．15．根据表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）化学式电离常数HClO K=3×10﹣8H2 CO3K1=4.3×10﹣7K2=5.6×10﹣11A．c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）B．c（ClO﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）C．c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3﹣）D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）【考点】离子浓度大小的比较；盐类水解的原理．【专题】压轴题；盐类的水解专题．【分析】依据表提供的数据分析判断，弱电解质电离常数比较可知，等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中碳酸氢根离子的水解程度小于次氯酸根离子的水解程度，依据溶液中电荷守恒，离子浓度大小比较依据，物料守恒等分析判断．【解答】解：A、等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中碳酸氢根离子的水解程度小于次氯酸根离子的水解程度，溶液中离子浓度大小为：c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣），故A正确；B、等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中碳酸氢根离子的水解程度小于次氯酸根离子的水解程度，溶液中离子浓度大小为：c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣），故B错误；C、依据溶液中的物料守恒得到c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣），故C错误；D、根据溶液中存在电荷守恒得到：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）+2c （CO32﹣），故D错误；。

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2015-2016学年安徽省池州市东至二中高二（上）段考化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．符合下列情况的化学反应一定能自发进行的是（）A．△H＜0、△S＞0 B．△H＜0、△S＜0 C．△H＞0、△S＜0 D．△H＞0、△S＞0 【考点】焓变和熵变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】化学反应自发进行的判断依据：△H﹣T△S＜0反应自发进行，△H﹣T△S＞0反应不能自发进行，据此分析．【解答】解：A．当△H＜0、△S＞0时，△H﹣T△S＜0反应自发进行，故A正确；B．当△H＜0、△S＜0时，则在低温时△H﹣T△S＜0，即低温时自发进行，故B错误；C．当△H＞0、△S＜0时，则△H﹣T△S＞0，反应不能自发进行，故C错误；D．当△H＞0、△S＞0时，则在高温时△H﹣T△S＜0，即高温时自发进行，故D错误．故选A．【点评】本题考查了反应自发进行的判断依据，掌握焓变、熵变和温度共同决定反应是否自发进行的方法是解题关键，题目较简单．2．25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（）A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c（OH﹣）前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32﹣）均增大【考点】盐类水解的应用．【专题】盐类的水解专题．【分析】A、任何溶液中均存在水的电离平衡，在水溶液中碳酸氢根存在电离平衡和水解平衡；B、根据溶液中存在的微粒来回答；C、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，水解规律：谁强显谁性；D、碳酸氢根和氢氧根在溶液中不共存．【解答】解：A、Na2CO3溶液中存在水的电离平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO3在水溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡，故A正确；B、NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的微粒均为：钠离子、碳酸根、碳酸氢根、氢氧根、氢离子、碳酸分子、水分子，存在的粒子种类相同，故B正确；C、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，跟据水解规律：谁强显谁性，所以碳酸钠中的氢氧根浓度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度，故C错误；D、分别加入NaOH固体，恢复到原温度，碳酸氢根和氢氧根在溶液反应会生成碳酸根和水，氢氧根对它们的水解均起到抑制作用，所以c（CO32﹣）均增大，故D正确．故选：C．【点评】本题考查学生盐的水解原理的应用知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液中：Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣、K+C．=1×1012的溶液中：NH4+、Cl﹣、NO3﹣、Al3+D．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、HCO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．pH=1的溶液呈酸性，离子之间发生氧化还原反应；B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性；C.=1×1012的溶液呈酸性；D．与Fe3+反应的离子不能大量共存．【解答】解：A．pH=1的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2+、NO3﹣离子之间发生氧化还原反应，故A错误；B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，无论溶液呈酸性还是碱性，HCO3﹣都不能大量共存，故B错误；C.=1×1012的溶液呈酸性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．HCO3﹣与Fe3+发生互促水解而不能大量共存，故D错误．故选C．【点评】本题考查离子共存问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题给信息以及常见离子的性质以及反应类型的判断，难度不大，注意相关基础知识的积累．4．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．已知H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=﹣192.9kJ•mol﹣1，则CH3OH的燃烧热为192.9kJ•mol﹣1C．H2（g）的燃烧热是285.8kJ•mol﹣1，则2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）；△H=+571.6kJ•mol ﹣1D．葡萄糖的燃烧热是2800kJ•mol﹣1，则C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1400kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．根据中和热是指强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量来分析；B．根据燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，应生成液态水来分析；C．根据燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，互为逆反应的反应热的数值相同，符号相反；D．根据燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量来分析．【解答】解：A．中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，生成2molH2O所放出的热量为2×57.3kJ，但生成硫酸钡沉淀的反应还要放出热量，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热小于2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1，故A错误；B．由燃烧热的概念可知，甲醇燃烧应生成液态水，则CH3OH的燃烧热一定不为192.9kJ•mol ﹣1，故B错误；C．H2（g）的燃烧热是285.8kJ•mol﹣1，生成液态水，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H=+571.6kJ•mol﹣1，故C错误；D．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，葡萄糖的燃烧热是2800kJ•mol﹣1，则C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1400kJ•mol﹣1，故D正确；故选D．【点评】本题主要考查了燃烧热和中和热，明确概念中条件的限制及概念的要点即可解答，题目难度中等，注意中和热的几个关键点：在稀溶液中、强酸强碱反应、生成1molH2O；燃烧热的几个关键点：1molH2O、纯物质、稳定氧化物．5．向体积为V a的0.05mol•L﹣1CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.05m ol•L﹣1KOH溶液，下列关系错误的是（）A．V a＞V b时：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞c（K+）B．V a=V b时：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣）C．V a＜V b时：c（CH3COO﹣）＞c（K+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．V a与V b任意比时：c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）【考点】离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．【专题】压轴题；电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．【分析】A、酸和碱的物质的量浓度相等，且都是一元的，当V a＞V b时，酸过量，溶液中的溶质是醋酸钾和醋酸，根据物料守恒判断醋酸根离子与醋酸浓度之和与钾离子浓度的关系．B、当V a=V b时，酸和碱恰好中和，溶液中的溶质是醋酸钾，根据质子守恒判断正误．C、当V a＜V b时，氢氧化钾过量，溶液中的溶质是醋酸钾和氢氧化钾，根据物料守恒和电荷守恒判断．D、V a和V b为任意比时，根据电荷守恒判断正误．【解答】解：A、酸和碱的物质的量浓度相等，且都是一元的，当V a＞V b时，酸过量，溶液中的溶质是醋酸钾和醋酸，根据物料守恒知，c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞0.025mol/L，c（K+）＜0.025mol/L，所以c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞c（K+），故A正确．B、当V a=V b时，酸和碱恰好中和，溶液中的溶质是醋酸钾，根据质子守恒知，c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣），故B正确．C、当V a＜V b时，氢氧化钾过量，溶液中的溶质是醋酸钾和氢氧化钾，溶液中钾离子浓度大于醋酸根离子浓度，溶液呈碱性，所以氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，当氢氧化钾的体积远远大于醋酸的体积，则氢氧根离子浓度大于醋酸根离子浓度，当氢氧化钾体积比醋酸体积稍微大时，醋酸根离子浓度大于氢氧根离子浓度，故C错误．D、V a和V b为任意比时，溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒得：c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），故D正确．故选C．【点评】本题考查了混合溶液中离子浓度大小的比较，属于中等难度，根据物料守恒、电荷守恒、质子守恒即可分析解答本题．6．有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是（）A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强B．HX、HY、HZ三者均为弱酸C．在X﹣、Y﹣、Z﹣三者中以Z﹣最易发生水解D．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】相同物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的pH越大，酸根离子的水解程度越大，其相应的酸的酸性越弱，据此解答．【解答】解：A．相同物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的pH越大，酸根离子的水解程度越大，其相应的酸的酸性越弱，根据题意知，在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强，故A正确；B．NaX、NaY、NaZ水溶液都大于7，说明这三种盐都是强碱弱酸盐，所以这三种酸都是弱酸，故B正确；C．相同物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的pH越大，酸根离子的水解程度越大，所以Z﹣水解程度最大，故C正确；D．这三种酸都是一元酸，一元酸中和氢氧化钠时，酸碱的物质的量相等，所以中和1molHY 酸，需要的NaOH等于1mol，故D错误；故选D．【点评】本题考查盐类水解，明确酸的强弱与酸根离子水解程度关系是解本题关键，难度中等．7．已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1mol•L﹣1 CH3COOH 溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（）A．a点表示的溶液中c（CH3COO﹣）=10﹣3mol•L﹣1B．b点表示的溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．b、d点表示的溶液中均等于K【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．酸能抑制水的电离，再根据弱电解质的性质分析溶液中醋酸根离子的浓度．B．从溶液电中性的角度分析；C、根据醋酸和氢氧化钠生成盐的类型判断恰好反应时溶液的酸碱性，从而确定该选项是否正确．D、电离平衡常数只与温度有关，与其它任何条件都无关．【解答】解：A．a点是c（H+）=10﹣3mol/L，由于醋酸为弱酸，酸能抑制水的电离，醋酸的电离远远大于水的电离，所以溶液中氢离子浓度近似等于醋酸根离子浓度，故A正确．B．溶液满足c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），b点时，c（H+）＞c（OH﹣），则有c（CH3COO﹣）＞c（Na+），故B正确．C、醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但C点溶液呈中性，说明酸过量，故C错误．D、b、d两点溶液的温度相同，所以b、d点表示的溶液中均等于K，故D正确．故选C．【点评】本题考查了酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意平衡常数K只与温度有关，与其它任何条件都无关．8．如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）A．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0B．4 NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0C．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＞0D．2 NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）△H＞0【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】由图象可知，在t1时刻升高温度或增大压强，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，结合温度、压强对平衡移动的影响解答该题．【解答】解：在t1时刻升高温度或增大压强，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，如是升高温度，正反应应为放热反应，如是增大压强，则反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，只有B符合，故选B．【点评】本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，根据图象判断平衡移动的方向，结合温度、压强对平衡移动的影响是解答该题的关键，学习中注意相关知识的积累．9．在常温下，下列各组溶液的c（H+）一定等于1×10﹣7mol/L的是（）A．pH=2和pH=12的两种溶液以等体积混合B．0.10mol/L H2SO4与0.10mol/L NaOH溶液以等体积混合C．将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍D．pH=1的H2SO4与0.05mol/L 的Ba（OH）2溶液以等体积混合【考点】pH的简单计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】常温下，若溶液中c（H+）等于1×10﹣7mol/L，即溶液的pH=7，说明溶液呈中性，据此分析解答．【解答】解：A．常温下，pH=2的溶液中氢离子浓度是10﹣2 mol/L，pH=12的溶液中氢氧根离子浓度是10﹣2 mol/L，酸和碱的强弱未知，如果是弱酸强碱，则混合溶液呈酸性，如果是弱碱强酸，则混合溶液呈碱性，如果是强酸强碱，则混合溶液呈中性，故A错误；B.0.1mol/L H2SO4与0.10mol/L NaOH溶液以等体积混合，溶液中n（H+）＞n（OH﹣），所以混合溶液呈酸性，故B错误；C．将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍，醋酸溶液的pH接近于7，但不等于7，故C错误；D．pH=1的H2SO4与0.05mol/L 的Ba（OH）2溶液以等体积混合，溶液中n（H+）=n（OH ﹣），则混合溶液呈中性，故D正确；故选D．【点评】本题考查溶液酸碱性的判断，难度不大，易错选项是C，注意酸或碱无论如何稀释，酸不能变成碱，碱不能变为酸，为易错点．10．反应2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0（正反应为放热反应），在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示．则下列判断正确的是（）A．T1＜T2，P1＜P2B．T1＜T2，P1＞P2C．T1＞T2，P1＞P2D．T1＞T2，P1＜P2【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】根据温度、压强对平衡移动的影响分析，温度越高、压强越大，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大．【解答】解：根据温度对反应速率的影响可知，温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：T1＞T2；根据压强对反应速率的影响可知，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：P1＞P2，故选C．【点评】本题考查化学平衡图象题，题目难度中等，注意温度、压强对反应速率和化学平衡的影响．11．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H＞0．下列叙述正确的是（）A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的△H增大【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、W为固体，增大W的用量，不影响平衡的移动；B、该反应正反应是气体体积减小的反应，随反应进行，压强降低，当压强不再变化，说明到达平衡状态；C、升高温度平衡向吸热反应移动；D、反应热△H与物质的化学计量数有关，与参加反应的物质的物质的量无关．【解答】解：A、W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故A错误；B、随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变说明到达平衡，说明可逆反应到达平衡状态，故B正确；C、该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，故C错误；D、反应热△H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故D错误；故选B．【点评】本题考查平衡移动、外界条件对平衡的影响、平衡状态判断等，难度不大，注意基础知识的掌握．12．下列溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不正确的是（）A．0.1mol•L﹣1的NaOH溶液与0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液等体积混c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）B．常温下，0.01mol•L﹣1的NaOH溶液与pH=2的CH3COOH溶液等体积混合c（CH3COO ﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．常温下，0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液与0.1mol•L﹣1的NaOH溶液混合后使pH=7，c （CH3COO﹣）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）D．0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液和0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液等体积混合c（CH3COO ﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）【考点】离子浓度大小的比较．【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．【分析】A．等浓度、等体积的醋酸与氢氧化钠溶液恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子只是部分水解，c（OH﹣）＜c（CH3COO﹣）；B．pH=2的CH3COOH溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，醋酸为弱酸，溶液中部分电离，所以醋酸的浓度大于0.01mol/L，混合液中醋酸过量，溶液显示酸性；C．混合液显示中性，溶液中氢离子与氢氧根离子浓度相等，再根据电荷守恒判断醋酸根离子与钠离子浓度关系；D．根据醋酸与醋酸钠混合液中电荷守恒进行判断．【解答】解：A．0.1mol•L﹣1的NaOH溶液与0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液等体积混，反应后的溶质为醋酸钠，醋酸根离子水解程度较小，则c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣），溶液中离子浓度大小为：，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A错误；B．常温下，0.01mol•L﹣1的NaOH溶液与pH=2的CH3COOH溶液等体积混合，由于醋酸为弱酸，醋酸浓度大于0.01mol/L，所以混合后醋酸过量，溶液显示酸性，则c（H+）＞c（OH ﹣），根据电荷守恒可知：c（CHCOO﹣），溶液中离子浓度大小为：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）3＞c（H+）＞c（OH﹣），故B正确；C．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/LNaOH溶液混合后使pH=7，则有c（H+）=c（OH ﹣），根据电中性原则可知c（CHCOO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），则c（CH3COO﹣）3=c（Na+），中性溶液中c（OH﹣）和c（H+）较小，则c（CH3COO﹣）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣），故C正确；D．0.1 mol/L CH3COOH溶液和0.1 mol/L CH3COONa溶液等体积混合，根据电中性原则可知：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），故D正确；故选A．【点评】本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握判断溶液中离子浓度大小的方法，注意弱电解质的电离特点，比较离子浓度大小时常用到电荷守恒、物料守恒等方法，答题时注意体会．13．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L•s）B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应D．达到平衡时，X与Y 的浓度相等【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】2X（g）+Y（g）⇌Z（g），开始1mol 1mol 0转化0.6mol 0.3mol 0.3mol平衡0.4mol 0.7mol 0.3mol结合反应速率的计算及平衡移动的影响因素来解答．【解答】解：2X（g）+Y（g）⇌Z（g），开始1mol 1mol 0转化0.6mol 0.3mol 0.3mol平衡0.4mol 0.7mol 0.3molA．以X浓度变化表示的反应速率为=0.001mol/（L•s），故A正确；B．将容器体积变为20L，压强减小，平衡逆向移动，则Z的平衡浓度小于原来的，故B 错误；C．若升高温度Y的转化率减小，则升高温度，平衡逆向移动，故C错误；D．达到平衡时，X的浓度为0.04mol/L，Y的浓度为0.07mol/L，二者不相等，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学平衡的计算，明确化学平衡的三段法计算及影响平衡的因素即可解答，题目难度中等．14．在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液体积比是（）A．1：9 B．1：1 C．1：2 D．1：4【考点】离子方程式的有关计算；pH的简单计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】氢氧化钡和硫酸氢钠反应钡离子恰好沉淀，需要Ba（OH）2和NaHSO4按照物质的量1：1反应，结合溶液的pH和溶液体积换算物质的量列式计算．【解答】解：pH=12的Ba（OH）2溶液中C（OH﹣）=10﹣2mol/L，设溶液体积为x，得到氢氧根离子物质的量为x×10﹣2mol；反应的硫酸氢钠物质的量为0.5x×10﹣2mol；设硫酸氢钠溶液体积为y，依据反应Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，计算得到溶液中氢氧根离子浓度为10﹣3mol/L；所以得到：=10﹣3；得到x：y=1：4，故选D．【点评】本题考查了酸碱反应的综合计算，溶液pH的计算应用，注意溶液中氢氧根离子浓度和溶质浓度的关系是解题关键．15．根据表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）A．c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）B．c（ClO﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）C．c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3﹣）D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）【考点】离子浓度大小的比较；盐类水解的原理．【专题】压轴题；盐类的水解专题．【分析】依据表提供的数据分析判断，弱电解质电离常数比较可知，等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中碳酸氢根离子的水解程度小于次氯酸根离子的水解程度，依据溶液中电荷守恒，离子浓度大小比较依据，物料守恒等分析判断．【解答】解：A、等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中碳酸氢根离子的水解程度小于次氯酸根离子的水解程度，溶液中离子浓度大小为：c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣），故A 正确；B、等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中碳酸氢根离子的水解程度小于次氯酸根离子的水解程度，溶液中离子浓度大小为：c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣），故B错误；C、依据溶液中的物料守恒得到c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣），故C错误；D、根据溶液中存在电荷守恒得到：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣），故D错误；故选A．【点评】本题考查了弱电解质的电离常数的分析应用，溶液中电荷守恒的分析判断，物料守恒的应用，比较碳酸氢根离子和次氯酸根离子的水解程度大小是解题的关键，题目难度中等．16．已知一定温度下，2X（g）+Y（g）⇌mZ（g）△H=﹣a kJ/mol（a＞0），现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入2mol X和1mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ，向密闭容器乙中通入1mol X和0.5mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b＞2c，则a、b、m的值或关系正确的是（）A．m=4 B．a=b C．a＜D．m＜3【考点】化学平衡建立的过程；等效平衡．【专题】化学平衡专题．【分析】甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，压强与物质的量成正比，X、Y的物质的量为2倍的关系，若平衡不移动，b=2c，现b＞2c，则加压平衡正向移动，以此来解答．【解答】解：甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，压强与物质的量成正比，X、Y的物质的量为2倍的关系，若平衡不移动，b=2c，现b＞2c，则加压平衡正向移动，所以2+1＞m，则m≤2，m等于2或1，又热化学反应中2molX与1molY完全反应放出akJ热量，向密闭容器甲中通入2mol X和1mol Y，不能完全转化，放出的热量bkJ＜akJ，因转化率不知，则无法确定a、b的关系，故选D．【点评】本题考查化学平衡的计算及热化学反应中物质的量与热量的关系，明确b＞2c时平衡移动的方向是解答本题的关键，题目难度中等．二．非选择题（共52分）17．pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，回答下列问题：（1）若a=5，则A为强酸，B为弱酸（填“强”、或“弱”），若再稀释100倍，则A 的pH＜7（填“＜”、“＞”或“=”）．（2）若A、B都是弱酸，则a的范围是2＜a＜5．【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】稀释弱酸时促进弱酸电离，则稀释过程中pH变化越大的酸的酸性越强，变化越小的酸性越弱，无限稀释酸时，酸溶液的pH接近中性．【解答】解：（1）稀释弱酸时促进弱酸电离，则稀释过程中pH变化越大的酸的酸性越强，变化越小的酸性越弱，根据图象知，A是强酸、B是弱酸，若再稀释100倍，酸溶液仍然呈酸性，但接近中性，所以A的pH＜7，故答案为：强；弱；＜；（2）若A、B都是弱酸，加水稀释促进弱酸电离，所以稀释1000倍后，溶液中氢离子浓度大于原来的，所以该溶液的pH范围为：2＜a＜5，故答案为：2＜a＜5．【点评】本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质的电离特点是解本题关键，加水稀释促进弱电解质电离，根据pH变化确定酸的强弱，题目难度不大．18．（1）某温度下，纯水的c（H+）=2×10﹣7mol•L﹣1，则此时c（OH﹣）为2×10﹣7mol•L﹣1；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10﹣4mol•L﹣1则溶液中由水电离产生的c（H+）为8×10﹣11mol/L，此时温度高于（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃．（2）已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H2=﹣242.0kJ/mol③CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H3=﹣283.0kJ/mol写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5KJ/mol．（3）常温下，取物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得混合液的pH=12，则原溶液的物质的量浓度为0.05mol/L．（溶液体积变化忽略不计）（4）常温下，0．lmol•L﹣1NaHCO3溶液的pH大于7，用离子方程式表示其原因HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣．（5）常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4溶液中c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞④＞③．（填序号）【考点】水的电离；热化学方程式；pH的简单计算；盐类水解的应用．【专题】化学反应中的能量变化；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】（1）纯水中c（H+）=c（OH﹣），K w=c（H+）×c（OH﹣），水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，水的电离是吸热反应，升高温度能促进水电离，所以温度越高，水的离子积常数越大，据此分析解答；（2）依据热化学方程式和盖斯定律计算①﹣②﹣③得到所需热化学方程式；（3）酸碱混合后，pH=12，则碱过量，剩余的c（OH﹣）=0.01mol/L，以此来计算；（4）碳酸氢钠是强酸弱碱盐，溶液中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，溶液显碱性；（5）铝离子水解显酸性抑制铵根离子水解，醋酸根离子促进铵根离子水解，氯离子对铵根离子水解无影响，一水合氨是弱碱存在微弱的电离平衡，据此分析．【解答】解：（1）纯水中水电离方程式为：H2O⇌H++OH﹣，c（H+）=c（OH﹣）=2×10﹣7mol•L ﹣1，K=c（H+）．c（OH﹣）=2×10﹣7×2×10﹣7=4×10﹣14，w温度不变，水的离子积常数不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10﹣4mol•L﹣1，所以c（OH﹣）===8×10﹣11mol/L，酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，所以水电离出的氢离子浓度是8×10﹣11mol/L，水的电离是吸热反应，升高温度能促进水电离，所以温度越高，水的离子积常数越大，该温度下的水的离子积常数是4×10﹣14＞1×10﹣14，所以该温度高于25°C；故答案为：2×10﹣7mol•L﹣1；8×10﹣11mol/L；高于；（2）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H2=﹣242.0kJ/mol③CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H3=﹣283.0kJ/mol依据盖斯定律计算①﹣②﹣③得到，C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5KJ/mol，故答案为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5KJ/mol；（3）设NaOH和HCl的物质的量浓度均为x，NaOH和HCl溶液以3：2体积比相混合，体积分别为3V、2V，酸碱混合后，pH=12，则碱过量，剩余的c（OH﹣）=0.01mol/L，则=0.01mol/L，解得x=0.05mol/L，故答案为：0.05mol/L；（4）NaHCO3溶液的pH大于7，是因为HCO3﹣水解，反应离子方程式为：HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，溶液呈碱性，故答案为：HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣；（5）①NH4Al（SO4）2中铝离子水解溶液显酸性，Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，抑制铵根离子水解；②NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子能水解但较弱；③NH3•H2O是弱电解质，电离程度较小；④CH3COONH4中醋酸根离子促进铵根离子水解，水解是微弱的反应过程，水解程度很小，所以铵根离子浓度大小顺序是：①＞②＞④＞③，故答案为：①＞②＞④＞③；【点评】本题考查了水的离子积常数、热化学方程式和盖斯定律、酸碱混合的计算、盐类水解及离子浓度大小的比较，注意水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，盐类水解程度微弱和影响因素判断，题目难度中等．23．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表。

安徽省池州市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2015高二上·西宁月考) 下列热化学方程式书写及说法正确的是（）A . CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890 kJB . C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=﹣101.5 kJ•mol﹣1 ，该方程式的△H可表示碳的燃烧热C . Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣2a kJ•mol﹣1 ，则任何强酸和强碱发生中和反应生成1mol H2O（l）的反应热均为﹣a kJ•mol﹣1D . 2mol氢气燃烧得水蒸气放热484 kJ，则H2O（g）=H2（g）+ O2（g）△H=+242 kJ•mol﹣12. （2分） (2015高二上·青海期末) 高温钠硫电池是一种新型可充电电池，其工作原理如图所示，图中固体电解质是Na+导体．下列叙述正确的是（）A . 放电时，石墨电极a为正极B . 放电时，Na+从石墨b向石墨a方向迁移C . 充电时，b极反应为Na2Sx﹣2e﹣=xS+2Na+D . 可将装置中的固体电解质改成NaCl溶液3. （2分）设反应A═D+E△H﹣T△S=（﹣4500+11T ）J•mol﹣1 ，要防止反应发生，温度必须（）A . 高于409 KB . 低于136 KC . 高于136 K而低于409 KD . 低于409 K4. （2分） (2016高二上·广水期中) Fe与稀H2SO4反应制取氢气，下列措施一定能使生成氢气的速率加快的是（）A . 增加铁的量B . 增大硫酸的浓度C . 加热D . 增大压强5. （2分）某一反应物的物质的量是2.0mol，经过4min后，它的物质的量变成了1.68mol，则在这4min内它的反应速率是（）A . 无法确定B . 0.08 mol•L﹣1•min﹣1C . 0.32 mol•L﹣1•min﹣1D . 0.06 mol•L﹣1•min﹣16. （2分）下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是（）A . 醋酸钠溶液的pH 大于7B . 常温时，0.1mol/L乙酸溶液的pH约为3C . 乙酸能和碳酸钙反应放出CO2D . pH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后，pH＜47. （2分） (2019高二上·北京期中) 在密闭容器中，xA(g)+yB(g) zC(g)反应达平衡时，A的浓度为0.5mol/L若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L.正确的是（）A . X＋Y＜ZB . 平衡向正反应方向移动C . B的转化率降低D . C的体积分数增大8. （2分）25℃时，将pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH=10时，酸和碱的体积之比为（）A . 10：1B . 9：1C . 1：9D . 1：109. （2分）室温下，用0.10mol·L-1盐酸分别滴定20.00mL 0.10 mol·L-1氢氧化钾溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积V（HCl）的变化关系如图。

安徽省池州市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分）能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中不正确的是（）A . 因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能B . 大力推广并充分利用太阳能C . 合理、安全开发利用氢能、核能D . 能源都是通过化学反应获得的2. （1分） (2016高三上·襄阳开学考) 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 足量铁在氯气中反应，l mol铁失去的电子数为2 NAB . 标准状况下22.4 L H2中含中子数为2 NAC . 1 L Imol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAD . 常温下46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA3. （1分） (2018高一下·德州期末) 下列叙述中正确的是（）A . 氯化钠中混有少量单质碘杂质,可用加热的方法提纯B . 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C . SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了SO2的漂白性D . 浓硫酸具有吸水性,可用于干燥NH34. （1分） (2019高一上·台州月考) 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-B . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-C . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+5. （1分）(2020·桂林模拟) 下列说法错误的是（）A . 以乙醇、空气为原料可制取乙酸B . 甲苯分子中最多13个原子共平面C . 淀粉、油脂和蛋白质都是可以水解的高分子化合物D . 分子式为C5H12O的醇共有8种结构6. （1分）(2020·泉州模拟) 前20号元素M、N、R、Q、Z的原子序数依次递增，M与Z、N与Q分别同主族，M、N形成的常见化合物有M2N、M2N2 ，由该5种元素组成的某结晶化合物X常用作净水剂。

安徽省东至二中2024年化学高二第一学期期末学业质量监测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、从理论上分析，碳原子数为10或小于10的烷烃分子中，其一卤代物不存在同分异构体的烷烃分子共有的种类是A．2种B．3种C．4种D．5种2、下列关于同一种原子中的基态和激发态说法中,正确的是( )A．基态时的能量比激发态时高B．激发态时比较稳定C．由基态转化为激发态过程中吸收能量D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱3、下列物质发生反应后，固体质量一定减少的是A．Na2O2敞放在空气中B．硫酸亚铁敞放在空气中C．铜片放入冷的浓硫酸中D．赤热的炭粒放入浓硝酸中4、下列有关乙醇的说法正确的是（）A．能与H2O发生加成反应B．能使石蕊试液变红C．与CH3OCH3互为同分异构体D．是食醋的主要成分5、合成药物异搏定路线中某一步骤如下：下列说法正确的是A．化合物Z可以发生取代、加成、氧化、加聚反应B．1mol化合物Y最多与1molNaOH发生反应C．化合物Y中所有原子可能在同一平面内D．可以用NaOH溶液检验化合物Z中有没有残留的化合物X6、如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是（）A．④＞②＞①＞③B．②＞①＞③＞④C．④＞②＞③＞①D．③＞②＞④＞①7、下列化学方程式中，属于水解反应的是( )A．H2O＋H2O H3O＋＋OH－B．HCO3—＋OH－H2O＋CO32—C．CO2＋H2O H2CO3D．CO32—＋H2O HCO3—＋OH－8、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()A．HX、HZ、HY B．HY、HZ、HXC．HZ、HY、HX D．HX、HY、HZ9、下列物质均可用作燃料电池池的燃料，其中最环保的是A．氢气 B．甲烷 C．乙醇 D．汽油10、如图为电解饱和食盐水装置，下列有关说法不正确的是A．左侧电极上发生氧化反应B．右侧生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝C．电解一段时间后，B口排出NaOH溶液D．电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑11、下列物质的水溶液因水解呈酸性的是A．NaHSO4B．CH3COONa C．NH4Cl D．SO212、在t ℃下，某反应达到平衡，平衡常数。

安徽省池州市高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高三上·宁波月考) 下列对于太阳能、生物质能和氢能的利用的说法错误的是A . 光伏电池可实现太阳能到电能的转化B . 将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能C . 生活、生产中大量应用氢能源,要解决氢气的储存和运输等问题D . 垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市的环境2. （2分）在一定的温度下，向一个容积为2 L的恒容密闭容器中（事先装入催化剂），充入2molN2和3molH2 ，3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍。

在这段时间内，用H2表示该反应的平均反应速率是（）A . 0.125mol·L-1·min-1B . 0.100 mol·L-1·s-1C . 0.200 mol·L-1·min-1D . 0.375 mol·L-1·s-13. （2分）已知在1.01×105 Pa、298K条件下，2mol H2燃烧生成水蒸气时放出484kJ热量．下列热化学方程式中正确的是（）A . H2O（g）═H2（g）+ O2（g）△H=+242 kJ•mol﹣1B . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484 kJ•mol﹣1C . H2O（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=+242 kJ•mol﹣1D . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ•mol﹣14. （2分）已知 A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：70080083010001200温度平衡常数 1.7 1.1 1.00.60.4 830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B,反应初始4s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L·s)。

2025届安徽省东至二中化学高二第一学期期中达标检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)+C(g)，若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速率为（）A．v(B)=0.03mol·L-1·s-1B．v(B)=0.045mol·L-1·s-1C．v(C)=0.03mol·L-1·s-1D．v(C)=0.06mol·L-1·s-12、判断下列说法正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠等于醋酸C．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的1 2D．物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的P043-量相同3、在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是A．A、B之间任意一点，溶液中一定都有c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．B点，a＞1．5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H＋)C．C点：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)4、下列反应不属于氧化还原反应的是A．2KMnO4 +16HCl=2MnCl2 +5Cl2↑+8H2OB．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑C．CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2OD ．2KClO 3 + H 2C 2O 4 + H 2SO 4 2ClO 2↑+ K 2SO 4 + 2CO 2↑ + 2H 2O5、制作馒头时，需加入纯碱（成分是碳酸钠），如果纯碱加多了，蒸出的馒头发黄且口感不好。

安徽省池州市高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2015高二上·海南期末) 埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀的速度最慢的是（）A . 在潮湿疏松透气的土壤中B . 在干燥致密不透气的土壤中C . 在含铁元素较多的酸性土壤中D . 在含碳粒较多，潮湿透气的土壤中3. （2分） (2015高二上·岳阳期末) 如图为一原电池装置，下列叙述中正确的是（）A . 铜离子在铜片表面被还原B . 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C . 电流从锌片经导线流向铜片D . 铜是阳极，铜片上有气泡产生4. （2分） (2018高三上·西安开学考) 已知图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g) ΔH>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0的浓度(c)随时间t的变化情况。

下列说法中正确的是（）A . 图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强B . 若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大C . 图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强D . 若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小5. （2分）(2018·凉山模拟) 常温下，含碳微粒(H2C2O4、HC2O4-、C2O42-)存在于0.1mol/L草酸溶液与等浓度NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω(某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量浓度和比值)与溶液pH的关系如图所示，下列有关说法错误的是（）A . 向pH=1.2的溶液中加NaOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大B . pH=4.2时，溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)+c(C2O42-)C . 若草酸的第二级电离平衡常数为K2 ，则lgK2=-4.2D . 将0.1mol/L相同物质的量浓度NaHC2O4和Na2C2O4的两份溶液等体积混合，可配得上图a点所示混合液6. （2分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，右图是电解污水的实验装置示意图，实验用污水中主要含有可被吸附的悬浮物（不导电）．下列有关推断明显不合理的是（）A . 阴极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-B . 通电过程中烧杯内产生可以吸附悬浮物的Fe（OH）3C . 通电过程中会产生气泡，把悬浮物带到水面形成浮渣弃去D . 如果实验用污水导电性不良，可加入少量Na2SO4固体以增强导电性7. （2分） (2016高二上·铜仁期中) 已知分解1mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢；H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快下列有关反应的说法不正确的是（）A . 反应的速率与I﹣的浓度有关B . IO﹣也是该反应的催化剂C . 反应活化能不等于98KJ•mol﹣1D . υ（H2O2）=υ（H2O）=2υ（O2）8. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 下列相关离子方程式书写正确的是（）A . NaClO溶液与FeCl2溶液混合：6Fe2++3ClO﹣+3H2O═2Fe（OH）3↓+3Cl﹣+4Fe3+B . 用食醋检验牙膏中的碳酸钙：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OC . FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2++4H++O2═2Fe3++2H2OD . 电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣9. （2分） (2016高二下·邵阳月考) 在含有大量的Na+、OH﹣、NO3﹣，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A . NH4+B . H+C . SO42﹣D . Mg2+10. （2分）强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol以下4个热化学方程式中，①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）③NH3•H2O（aq）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）④NH3•H2O（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONH4（aq）+H2O（l）其中反应热为57.3kJ/mol的是（）A . ①②B . ③C . ④D . 均不符合11. （2分） (2016高二上·广州期末) 对下列常见物质的认识不正确的是（）A . 明矾可作净水剂B . CaCO3是陶瓷的主要成分C . 干冰能用作于人工降雨D . NaHCO3可作抗酸药，能中和胃里过多的酸，缓解胃部不适12. （2分） (2017高二上·临川期中) 在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A . 加入水时，平衡逆向移动B . 加入少量NaOH固体，平衡正向移动C . 加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H＋)不变D . 加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动13. （2分）下图曲线a和b是盐酸和NaOH的相互滴定曲线，下列正确的是（）A . 盐酸的物质的量浓度为1 mol/LB . P点时反应恰好完全，溶液呈中性C . 曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D . 酚酞不能用作本实验的指示剂14. （2分） (2015高二上·山西月考) 铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+4H++2SO 2PbSO4+2H2O．下图所示装置中，A为PbO2电极，B为Pb电极，E、F均为PbSO4电极，U形管中盛有足量硫酸溶液．先闭合S1足够长时间后断开S1 ，下列有关说法中不正确的是（）A．闭合S1时，左侧U形管为原电池，右侧U形管为电解池，F电极上生成氧气B．若将两U形管中的溶液混合，混合液的质量分数仍为30%C．若再单独闭合S2 ，电极A . B的质量会逐渐增加，电极B . F的质量会逐渐减小C . 若再单独闭合S2 ，D . F电极上发生的反应与之前相同15. （2分）25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）A . 未加盐酸时：c(OH-)＞c(Na+)=c(NH3·H2O)B . 加入10mL盐酸时：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝c(OH－)C . 加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－) = c(Na＋)D . 加入20mL盐酸时：c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋)16. （2分） (2018高一下·宁波期中) 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡的是（）A . 混合气体的压强B . 混合气体的密度C . 混合气体的相对分子质量D . C气体的总物质的量浓度17. （2分） (2016高二上·武清期中) 今有室温下有四种溶液，有关叙述不正确的是（）A . 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③B . ①加入适量的氯化铵晶体后，溶液的pH减小C . ①溶液中c（NH4+）+c（H+）大于④中的c（Cl﹣）+c（OH﹣）D . VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液PH=4，则Va：Vb=11：918. （2分） (2016高三上·翔安期中) 单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（）A . 单斜硫和正交硫互为同素异形体B . 正交硫比单斜硫稳定C . 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D . 由单斜硫制取正交硫是一个放热反应19. （2分） (2018高三上·揭阳期末) 我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。