高三化学每日一读一练 臭氧氧化分解烯炔专题

臭氧氧化分解烯炔专题烯烃、炔烃通过臭氧氧化并经锌和水处理可以得到醛或酮或酸，例如：CH3CH2CH=C(CH3)2CH3CH2CH=O+O=C(CH3)2CH3COOH+HOOC-CH2COOH+HCOOH由上述反应可看出如下规律：①烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理可以得到醛或酮，即烯烃双键从中间断开，一端连接一个氧原子，原双键上有氢的一端形成醛，无氢的一端形成酮。

变化如下式：②炔烃通过臭氧氧化并经锌和水处理可以得到酸；③分子中含有两个双键或三键，产物中会有含两个官能团的产物。

解题思路和技巧：依据上述反应规律，采用逆向思维法，即将产物中双键上的氧原子去掉，剩余的两两相连，就可组成双键或三键，进而可确定烯烃、炔烃的结构。

这里要注意的是：由三个产物推出的一种烯烃或炔烃可能有两种形式；含双官能团产物可能来自链状烃，也可能来自环烃。

【专项训练】1、某烃分子式为C10H10，通过臭氧氧化并经锌和水处理可以发生反应：C10H10CH3COOH+3HOOC-CHO+ CH3CHO试回答：（1）C10H10分子中含个双键，个三键。

（2）C10H10的结构简式：。

①O3②Zn/H2O2、一种链状单烯烃A通过臭氧氧化并经锌和水处理可以得到B和C，化合物B含碳69.8%、含氢11.6%，B无银镜反应，催化加氢生成D，D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E。

反应图示如下：回答下列问题：（1）B的相对分子质量是，D含有的官能团名称是，C→F①的化学方程式是，反应类型是。

（2）D+F→G的化学反应方程式为。

（3）A的结构简式为。

（4）化合物A的某种同分异构体，通过臭氧氧化并经锌和水处理只得到一种产物，符合此条件的同分异构体有种。

3、某有机物X的经催化加氢后得到分子式为C9H18的饱和化合物，X可发生如下变化：X（C9H14）CH3COCHO+CH3CH2CH（CH3）CHO则有机物X可能的结构简式是：（1）；（2）。

第2课时炔烃课后·训练提升基础巩固1.下列关于乙烯和乙炔的说法中,正确的是( )。

A.分子式相同B.互为同系物C.都属于不饱和烃D.互为同分异构体答案:C解析:乙烯和乙炔分子式不同,含有的官能团也不同,但是都含有不饱和键,都能发生加成反应。

2.下列关于乙炔的描述中,不正确的是( )。

A.乙炔是无色有特殊臭味的气体B.乙炔属于可燃性气体C.乙炔易与溴水发生加成反应D.乙炔分子中所有原子都在同一直线上答案:A解析:乙炔是一种无色无臭的气体,实验室制得的乙炔因混有H2S和PH3而具有特殊的臭味;乙炔分子中含有不饱和键,易与溴水发生加成反应,而使溴水褪色。

乙炔为直线形分子,其分子中所有原子处于同一直线上。

3.下列说法中正确的是( )。

①丙炔分子中三个碳原子有可能位于同一直线上②乙炔分子中碳碳间的三个共价键性质完全相同③分子组成符合C n H2n-2通式的链烃一定是炔烃④乙炔及其同系物中,乙炔的含碳量最大A.①②B.②③C.③④D.①④答案:D解析:由乙炔的分子结构可推知丙炔中的三个碳原子应在同一直线上;碳碳三键中有一个共价键与其余两个共价键不同;符合C n H2n-2通式的链烃还可以是二烯烃;乙炔同系物C n H2n-2中碳的质量分数为12n 14n-2×100%=1214-2n×100%,n增大时,14-2n增大,含碳量减小,故n=2时含碳量最大。

4.块状固体电石遇水会剧烈反应生成乙炔气体。

实验室里用此法制取乙炔,选择的装置最好是图中的( )。

答案:B5.两分子乙炔在一定条件下可生成乙烯基乙炔(),下列关于乙烯基乙炔的说法错误的是( )。

A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.能发生加聚反应生成高分子C.分子中所有碳原子都在一条直线上D.没有顺反异构现象答案:C解析:乙烯基乙炔结构简式为,分子中含有一个碳碳双键、一个碳碳三键,都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以A项正确;乙烯基乙炔分子中含有不饱和键,能发生加聚反应生成高分子,所以B项正确;乙烯是平面结构,乙炔是直线形分子,乙烯基乙炔分子中的所有原子一定都共平面,但不是所有碳原子都在一条直线上,故C项错误;乙烯基乙炔分子中连接相同的H原子,不具有顺反异构,所以D项正确。

第二节烯烃炔烃第1课时烯烃课后训练巩固提升基础巩固1.甲烷中混有乙烯,欲除去乙烯得到纯净的甲烷,最好依次通过盛有下列哪些试剂的洗气瓶( )。

A.溴水,烧碱溶液,浓硫酸B.酸性KMnO4溶液,浓硫酸C.澄清石灰水,浓硫酸D.浓硫酸,酸性KMnO4溶液答案:A解析:乙烯能与溴发生加成反应而被除去,烧碱溶液能吸收挥发出来的溴蒸气,浓硫酸能吸收水蒸气。

2.下列现象中,不是因为发生化学反应而产生褪色现象的是( )。

A.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B.将直馏汽油滴入溴水中,振荡后水层接近无色C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D.甲烷与氯气混合,光照一段时间后黄绿色消失答案:B解析:溴在直馏汽油中的溶解度大于在水中的溶解度。

直馏汽油滴入溴水中,振荡后水层褪色,褪色的原因是发生了萃取,不是发生了化学反应。

3.有关烯烃的下列说法中,正确的是( )。

A.烯烃分子中所有的原子都采取sp2杂化B.烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应,不能发生取代反应C.分子式是C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键D.烯烃既能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色答案:D解析:烯烃分子中,双键碳原子采取的是sp2杂化,其他饱和碳原子采取的是sp3杂化;加成反应是不饱和键的特征反应,但若烯烃中还含有烷基等其他原子团时,一定条件下也可发生取代反应;分子式为C4H8的烃可以是烯烃,也可以是环烷烃,而环烷烃中并不含碳碳双键;烯烃中的碳碳双键既可以与Br2加成而使溴水褪色,也可以被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色。

4.由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是( )。

A.分子中所有原子在同一平面上B.与HCl加成只生成一种产物C.能使酸性KMnO4溶液褪色D.能与溴水发生取代反应而使溴水褪色答案:C解析:丙烯分子结构中含有—CH3,由甲烷的空间结构可知,丙烯分子中所有原子一定不在同一平面上;丙烯分子中含有,能与Br2发生加成反应,能被酸性KMnO4溶液氧化;丙烯与HCl发生加成反应的产物可能为CH3CH2CH2Cl或。

高三化学选择题专项练习选择题〔16小题,1-8题只有1个选项符合题意,9-16有1或2个选项符合题意.每题4分,共64分〕1．臭氧分子的结构与SO2〔极性分子〕相似,可读做二氧化氧.臭氧层中臭氧是氧气吸收了太阳某一波长紫外线形成的,而另一波长的紫外线照射臭氧时,又会使其分解.以下说法中不正确的选项是A．打雷时也能产生臭氧,臭氧分子是直线型分子B．臭氧的氧化性比氧气强,臭氧分子具有的能量比氧气高C．臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量根本稳定D．向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解2．以下“反响〞中不是化学变化的是A．显色反响B．焰色反响C．颜色反响D．水解反响3．以下说法中正确的选项是A．Cu、Fe等表示金属晶体的化学式,不可能是分子式B．原子晶体中只存在非极性共价键C．晶体中不一定有阴离子,但一定有阳离子D．表示分子晶体的化学式如CO2、P等都是分子式4．以下各组物质的分类,正确的选项是A．同位素：金刚石、石墨、C60B．非电解质：Cl2、NH3、C2H5OHC．非极性分子：N2、CO2、CCl4D．同系物：OH 、CH3OH、CH2OH5．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反响产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中〔如右图装置〕,以下有关说法正确的选项是A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．在Z导管口有无色气体出现6．一定条件下,PbO2与Cr3＋反响,产物为Cr2O72—和Pb2＋,那么与1molCr3＋反响所需PbO2的物质的量为A．1.5mol B．2mol C．2.5mol D．3mol7．以下事实不能用勒沙特列原理解释的是：①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；②铁在潮湿的空气中容易生锈；③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；④常温下,将1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至l00 mL,测得其pH＜5；⑤钠与氯化钾共融制备钾Na(l) +KCl(l)K(g)+NaCl(l)；⑥二氧化氮与四氧化氮的平衡体系,加压后颜色加深A．①②③B．只有②⑥C．③④⑤D．②⑤⑥8．以下除去括号内杂质的有关操作方法不正确的选项是：①苯(苯酚)：参加NaOH溶液,分液；②乙醇(乙酸)：加KOH溶液,分液；③苯(甲苯)：加KMnO4/NaOH溶液,蒸馏；④乙烷(乙烯)：酸性KMnO4溶液,洗气；⑤乙酸乙酯(乙酸)：参加乙醇和浓硫酸,使乙酸全部转化为乙酸乙酯；⑥淀粉溶液(葡萄糖)：渗析；⑦提取溶解在水中的少量碘：参加CCl4,分液,取出有机层再别离A．①②④⑤B．②③④⑤C．②④⑤D．④⑤⑥⑦9．设N A表示阿伏加德罗常数的值,以下表达中正确的选项是A．常温常压下,8.8g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.6 N AB．Cu和足量的稀硝酸反响产生4.48L气体时,转移的电子数为0.6 N AC．标准状况下,3.36L丁烷中含有的非极性键数为0.6N AD．在1L0.2mol/L的硫酸铁溶液中含有的硫酸根离子数为0.6 N A 10．25℃、101kPa条件下：4Al(s)+3O2(g) = 2Al2O3(s)；△H = -2834.9kJ·mol－14Al(s)+2O3(g) = 2Al2O3(s)；△H = -3119.1kJ·mol－1；由此得出的正确结论是A．等质量的O2比O3能量低B．O3比O2稳定,由O2变O3为吸热反响C．等质量的O2比O2能量低D．O2比O3稳定,由O2变O3为放热反响11．丁香油酚结构简式如右图所示,以下关于它的性质说法正确的选项是A．既可燃烧,又可使酸性KMnO4溶液褪色B．可跟NaHCO3溶液反响放出CO2气体C．在碱性条件下可发生水解反响D．可与浓溴水发生取代反响12．以下反响的离子方程式书写正确的选项是A．实验室用大理石与醋酸反响制取二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．向过氧化钠固体中滴加水：Na2O2+H2O =2Na++2OH－+O2↑C．硫酸亚铁溶于稀硝酸：3Fe2++NO3—+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OD．物质的量比为4∶3的NaHSO4和Ba(OH)2两溶液混合：4H++3SO42－+3Ba2++4OH－=3BaSO4↓+4H2O 13．用体积相同、pH均为12的NaOH溶液和氨水,分别中和物质的量浓度相同的盐酸.当酸碱恰好完全反响时,NaOH溶液和氨水消耗盐酸的体积分别为V1和V2.那么以下关系式正确的选项是A．V1＞V2B．V1＜V2C．V1=V2D．无法判断14．将1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密闭容器中,在一定温度下发生反响：H2(g)+I2(g) 2HI(g)；△H＜0,并到达平衡,HI的体积分数ω(HI)随时间(t)变化如图(Ⅱ)所示.假设改变反响条件,ω(HI)的变化如图(Ⅰ)所示,那么改变的条件可能是A．恒温恒容条件下,参加适当催化剂B．恒容条件下升高温度C．恒温条件下,缩小反响容器体积D．恒温条件下,扩大反响容器体积15．当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴参加氨水时,观察到首先生成蓝色沉淀,而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液,向深蓝色溶液中通入SO2气体,又生成了白色沉淀：将白色沉淀参加稀硫酸中,又生成了红色粉末状固体和SO2气体,同时溶液呈蓝色(Cu2O在酸性环境中不能稳定存在).根据上述实验现象分析推测,以下描述正确的有A．Cu2+和Ag+相似,能与NH3结合生成铜氨络离子B．白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐,溶于稀H2SO4发生复分解反响C．白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐,在酸性条件下,只发生了氧化反响D．反响过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等16．某新型二次锂离子电池结构如右图,电池内部是固体电解质,充电、放电时允许Li+在其间通过〔图中电池内部“→〞表示放电时Li+的迁移方向〕.充电、放电时总反响可表示为：LiCoO2+6C Li1－x CoO2+Li x C6以下说法正确的选项是A．外电路上的“→〞,表示放电时的电流方向B．充电时阴极电极反响：Li x C6－x e－=6C+x Li+C．放电时负极电极反响：LiCoO2－x e－=Li1－x CoO2+x Li+D．外电路有0.1mole－通过,发生迁移的Li+的质量为0.7gH OOCH3CH2CH CH2－Li+↓电极(C)电极(LiCoO2)固体电解质外电路↓↓ⅡⅠω(HI)。

热点强化7 臭氧和过氧化氢1．臭氧(1)组成：臭氧的分子式为O 3，与 O 2互为同素异形体。

(2)物理性质：常温常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，密度比氧气大，比氧气易溶于水。

吸入少量臭氧对人体无害，吸入过量臭氧对人体健康有一定危害。

(3)化学性质不稳定性O 3不稳定，容易分解，反应的化学方程式为2O 3===3O 2，在放电条件下空气中的O 2可以转化为O 3，反应的化学方程式为 3O 2=====放电2O 3强氧化性O 3容易使淀粉-KI 溶液变蓝色，反应的化学方程式为 2KI ＋O 3＋H 2O===I 2＋2KOH ＋O 2 漂白性O 3因其强氧化性能使有色物质褪色(4)用途①可用作脱色剂和消毒剂；②臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。

2．过氧化氢(1)结构电子式：，结构式：H —O —O —H 。

(2)化学性质 不稳定性加热、光照或加催化剂都能加快其分解：2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑，因此H 2O 2应保存在棕色瓶中并放置在阴凉处 弱酸性 相当于二元弱酸：H 2O 2H ＋＋HO －2，HO －2H ＋＋O 2－2 强氧化性 ①工业上用10%的H 2O 2作为漂白剂，医疗上用3%的H 2O 2作为消毒杀菌剂； ②氧化Fe 2＋、SO 2－3等还原性物质：H 2O 2＋2Fe 2＋＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O ，H 2O 2＋Na 2SO 3===Na 2SO 4＋H 2O ；③使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝：H 2O 2＋2I －＋2H ＋===I 2＋2H 2O弱还原性 H 2O 2中－1价的氧遇强氧化剂可失去电子转化成0价氧而被氧化，如与酸性KMnO 4溶液反应：2KMnO 4＋5H 2O 2＋3H 2SO 4===K 2SO 4＋2MnSO 4＋5O 2↑＋8H 2O提醒 ①除MnO 2外，Fe 3＋、Mn 2＋、Cu 2＋、Cr 3＋等也能催化H 2O 2的分解；H 2O 2在碱性环境中的分解远比在酸性环境中快。

【旧高考】乙炔（HC CH ≡）和乙烯的化学性质相似，可用如图所示装置制备乙炔气体，发生反应：222CaC 2H O Ca(OH)HC CH 0H ++≡↑∆<，并验证其化学性质。

下列说法正确的是( ) A.若Ⅰ中增加加热装置，Ⅵ中导管口冒出的黑烟变少
B.Ⅱ中有黑色沉淀生成
C.Ⅲ、Ⅳ中溶液均褪色，说明乙炔具有漂白性
D.Ⅴ中溶液变浑浊，说明Ⅰ中有2CO 生成
答案：B 解析：若Ⅰ中增加加热装置，随着温度升高，乙炔的生成速率加快，Ⅴ中流出的乙炔气体的流量更大，
Ⅵ中黑烟变多，A 错误；电石中含有CaS 杂质，可发生水解反应：22S H O HS OH ---++、
22HS H O H S OH --++，2CaC 和2H O 反应过程中放热，会促进2S -的水解平衡正向移动，有2H S 气
体逸出，2H S 进入Ⅱ中与2CuCl 溶液发生反应：22Cu H S
CuS 2H +++↓+，生成CuS 黑色沉淀，B 正确；由乙炔与乙烯的化学性质相似可知，Ⅲ中乙炔和溴单质发生加成反应，使溴的4CCl 溶液褪色，乙炔具有还原性，在Ⅳ中被酸性高锰酸钾氧化为2CO ，使Ⅴ中溶液变浑浊，C 、D 错误。

推荐：本题考查乙炔的制备和乙炔的化学性质，突出实验探究能力的培养，引导学生掌握科学探究的一般方法，建立解决某类化学实验问题的特定思路与方法。

推荐分数：98分。

第二章第二节A级·基础达标练一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是( A )A．通入足量溴水中B．与足量的液溴反应C．通入酸性高锰酸钾溶液中D．一定条件下与H2反应2．(2023·无锡高二检测)我国抗击新冠肺炎疫情已取得阶段性胜利，在“抗疫”中N95口罩成为“明星”，丙烯(CH3CH===CH2)是制造N95口罩的原料。

丙烯与乙烯的性质相似，下列有关丙烯的说法错误的是( C )A．丙烯和乙烯互为同系物B．丙烯发生加聚反应得到的聚丙烯，聚丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．丙烯分子中碳原子在一条直线上D．丙烯与氢气的加成产物是饱和烃解析：丙烯和乙烯结构相似，分子组成上相差1个CH2原子团，互为同系物，A正确；丙烯发生加聚反应得到聚丙烯，聚丙烯不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾褪色，B正确；乙烯为平面形结构，键角约为120°，所以丙烯中只有2个碳原子在一条直线上，C错误；丙烯与氢气的加成产物丙烷是饱和烃，D正确。

3．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构简式为HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N。

下列对该物质的判断正确的是( B )A．属于不饱和烃B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．所有原子并不在同一条直线上D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得解析：该物质含有除碳、氢以外的元素，因此不是烃，A错误；该物质中含有碳碳三键，因此能使酸性KMnO4溶液褪色，B正确；三键为直线形结构且都有原子直接相连，因此所有原子共线，C错误；该物质不是高分子化合物，因此不是加聚反应的产物，D错误。

4．区别CH4、CH2===CH2、CH≡CH的最简易方法是( C )A．分别通入溴水B．分别通入酸性高锰酸钾溶液C．分别在空气中点燃D ．分别通入盛有碱石灰的干燥管解析： CH 2===CH 2和CH≡CH 都能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，三种气体通过盛有碱石灰的干燥管均无现象。

第2课时烯烃的加成、氧化规律1．下列化合物分别经催化加氢后，不能得到2-甲基戊烷的是( A )A．B．C．D．解析：B、C、D中物质催化加氢后都得到2-甲基戊烷，只有A中物质催化加氢后得到3-甲基戊烷，故选A。

2．有人认为CH2===CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br＋和Br－，然后Br＋首先与CH2===CH2一端碳原子结合，第二步才是Br－与另一端碳原子结合。

根据该观点如果让CH2===CH2与Br2在盛有NaCl和NaF的溶液中反应，则得到的有机物不可能是( B ) A．BrCH2CH2Br B．ClCH2CH2ClC．BrCH2CH2F D．BrCH2CH2Cl解析：CH2===CH2先与Br＋生成的产物易结合溶液中的阴离子，B项中无溴原子。

3．某烃的分子式为C11H20,1 mol该烃在催化剂作用下可以吸收2 mol H2；用热的酸性KMnO4溶液氧化，得到丁酮()、丙酮()和琥珀酸(HOOC—CH2—CH2—COOH)三者的混合物，则该烃的结构简式为( A )A．B．C．D．解析：1 mol该烃在催化剂作用下可吸收2 mol H2，说明1 mol烃分子中含有2 mol碳碳双键或1 mol碳碳三键，又知1 mol该烃被酸性KMnO4溶液氧化后出现了2 mol和2 mol —COOH ，说明此氧化过程中有2 mol 双键断裂，结合产物的结构简式可知选A 。

4．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：请回答下列问题：(1)环戊二烯_能__(填“能”或“不能”)使溴的四氯化碳溶液褪色。

(2)金刚烷的分子式为_C 10H 16__，其一氯代物有_2__种。

(3)已知烯烃能发生如下反应：――→O 3――→H 2O/Zn RCHO ＋R′CHO则发生该反应后的产物为_OHCCHO__、_OHCCH 2CHO__。

解析：(1)环戊二烯中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色。

2024年中考化学题型强化提升之科普阅读题1．臭氧臭氧（化学式为O3）在常温下是淡蓝色气体，有特殊臭味，可溶于水，溶解性大于氧气。

臭氧有强氧化性，有高效杀菌作用，常用于医院、实验室等场所的消毒。

臭氧与负离子共同作用有着果蔬保鲜功能，因此利用臭氧技术可以大大延长果蔬的保鲜、贮存时间等。

在工业生产中，电晕放电法可以生产大量臭氧，且能耗低，故制取臭氧普遍使用该方法。

其原理是将空气中的氧气通入臭氧发生器，在通电条件下转化为臭氧。

大气中绝大部分臭氧存在于平流层中，臭氧可以吸收99%以上的太阳紫外线，为地球生物提供天然保护屏障。

而冰箱制冷剂氟利昂等进入大气后，会破坏臭氧和氧气之间的平衡，导致臭氧层空洞，如果不采取措施，后果将不堪设想。

阅读分析，解决问题：(1)请写出臭氧的一条性质：；臭氧的用途有（写一条）。

(2)臭氧是由构成的，臭氧与氧气化学性质不同的原因是。

(3)写出利用电晕放电法将氧气转化为臭氧的原理：（写文字表达式）。

(4)请提出一种防止臭氧层空洞逐渐扩大的方法：。

2．碳纤维、芳纶、超高分子量聚乙烯、玄武岩纤维是我国重点发展的四大纤维。

其中，玄武岩纤维被誉为21世纪“绿色新材料”，它是由破碎后的玄武岩在1450～1500 ℃熔融后，通过铂铑合金拉丝漏板高速拉制而成的连续纤维，制作过程中没有废水、废气产生，产品废弃后可直接在环境中降解。

玄武岩纤维具备高强度、耐高温、耐腐蚀性、耐水性、抗氧化性等优异性能，可用于公路建设铺筑路面，还可代替铝合金用于制备汽车轻量化复合材料，可减重30%～50%，还可用于制备体育休闲用品。

阅读上述材料，回答下列问题。

(1)文中涉及的有机合成材料是（写一种即可）。

(2)玄武岩纤维被称为“绿色新材料”的原因是。

(3)汽车领域用玄武岩纤维代替铝合金具有的一种优势是。

公路建设、体育用品制备主要都应用了玄武岩的性质是。

3．阅读下列科普短文。

即使艳阳高照、天气晴好，有时人们也会出现眼睛刺痛、咳嗽等不良症状。

第二章烃第二节烯烃炔烃2.2.2 炔烃一、填空题1.下列关于乙烷、乙烯、乙炔的说法正确的是它们既不是同系物，也不是同分异构体乙烷是饱和烃，乙烯、乙炔是不饱和烃乙烯、乙炔能使溴水褪色，乙烷不能使溴水褪色它们都能燃烧，乙炔燃烧火焰最明亮，有浓烟它们都能使酸性溶液褪色A. B. C. D.2.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是3.化合物、、的分子式均为。

下列说法正确的是A. b的同分异构体只有d和p两种B. 只有b的所有原子处于同一平面C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D. d的一氯代物和二氯代物均只有一种4.有7种物质：甲烷；苯；聚乙烯；环己烯；丁炔；环己烷；邻二甲苯；既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是A. B. C. D.5.下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是A. B.C. D.6.有机物m、n、p存在如下转化关系。

下列说法正确的是A. m、n不存在同分异构体，p存在多种同分异构体B. m、n、p均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. m、n、p中所有原子可能共面D. 等质量的m、n、p，完全燃烧耗氧量不相等7.下列实验操作或装置能达到目的的是A B C D配制一定浓度收集气体证明乙炔可使溴水褪色混合浓硫酸和乙醇的溶液A. AB. BC. CD. D8.以物质a为原料，制备物质金刚烷的合成路线如下图所示关于以上有机物说法中错误的是A. 物质a最多有10个原子共平面B. 物质d的二氯代物有6种C. 物质c与物质d互为同分异构体D. 物质b的分子式为9.关于的说法正确的是A. 分子中有3种杂化轨道类型的碳原子B. 分子中共平面的原子数目最多为14C. 分子中的苯环由单双键交替组成D. 与发生取代反应生成两种产物10.图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。

下列说法不合理的是A. 逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率B. 用溴水验证乙炔的性质，不需要除杂C. 酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性D. 将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高11.下列有关有机化合物的说法正确的是A. 均能与溴水发生化学反应B. 二氯代物有两种C. 互为同分异构体D. 中所有原子可能共平面12.下列物质在催化剂作用下和氢气加成不能得到甲基戊烷的是A. B.C. D.13.下列关于分子结构的叙述中，正确的是个碳原子有可能在同一直线上个碳原子不可能在同一直线上个碳原子一定都在同一平面上个碳原子不可能都在同一平面上A. B. C. D.二、填空题14.下表是A、B、C、D四种常见有机物的相关信息．可用于果实催熟比例模型为由C、H 两种元素组成球棍模型为生活中常见的液态有机物，分子中碳原子数与有机物A相同能与Na反应，但不能与NaOH 反应相对分子质量比有机物C 大14能由有机物C 氧化生成根据表中信息回答下列问题：有机物A的分子式为_____．下列有关有机物A、B的说法正确的是_____、B均可使酸性溶液褪色、B分子中所有的原子在同一平面内等质量的A、B完全燃烧，消耗氧气的量相同、B分子均含有官能团碳碳双键，能发生加成反应写出有机物C的同分异构体的结构简式_____．在一定条件下，有机物C与有机物D反应能生成具有水果香味的物质E，其化学反应方程式为_____，某次实验中，以为原料，制得，则D的转化率为_____．15.是几种烃的分子球棍模型如图，据此回答下列问题：的一氯取代物同分异构有_______种。

第2课时炔烃必备知识基础练进阶训练第一层1．有机物的名称正确的是( )A．3­甲基­4­己炔B．4­乙基­2­戊炔C．4­甲基­2­己炔D．2­乙基­3­戊炔2．关于炔烃的下列描述正确的是( )A．分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃B．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上C．炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应D．炔烃不能使溴水褪色，但可以使高锰酸钾酸性溶液褪色3．已知Mg2C3的结构与CaC2的结构相似。

由此可断定Mg2C3与水反应的产物是( ) A．Mg(OH)2和CH≡CHB．Mg(OH)2和CH4C．Mg(OH)2和CH3CH===CH2D．Mg(OH)2和CH3C≡CH4．某烃的结构简式如图，下列说法不正确的是( )A．1mol该烃完全燃烧消耗氧气11molB．与氢气完全加成后的产物中含2个甲基C．1mol该烃完全加成消耗Br23molD．分子中一定共平面的碳原子有6个5．下列有关丙烷、丙烯、丙炔的说法中正确的是( )A．丙烷、丙烯、丙炔的球棍模型分别如图所示B．相同物质的量的三种物质完全燃烧，生成的气体在标准状况下的体积比为3∶2∶1 C．丙烷、丙烯、丙炔三种物质都含不饱和键D．丙烷的二氯取代物有4种6．下列关于制取乙炔的说法中，正确的是( )A．实验室制取乙炔的反应为CaC2＋H2O―→C2H2↑＋CaOB．乙炔可直接点燃，不需要验纯C．乙炔在空气中点燃，有明亮的火焰和浓烟D．用溴水除去乙炔中的杂质7．既可以鉴别乙烷和乙炔，又可以除去乙烷中含有的乙炔的方法是( )A．与足量的溴的四氯化碳溶液反应B．与足量的溴水反应C．点燃D．在一定条件下与氢气加成[答题区]8.某化学兴趣小组选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行有关乙炔性质的探究。

试回答下列问题：(1)A中制取乙炔的化学方程式为____________________________。

2024年中考化学二轮专题复习：科普阅读题1．【科普阅读】臭氧（O3）在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。

臭氧不稳定，一-且受热极易转化成氧气，并放出大量的热。

臭氧的氧化性比氧气强得多。

空气中的氧气通过臭氧发生器在高压电极的作用下能转化为臭氧。

臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约25km处有一个极薄的臭氧层。

臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。

超音速飞机排出废气中的一氧化碳、一氧化氮等气体，电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂"等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想。

根据上文，回答下列问题。

(1)臭氧（填“属于”或“不属于”）空气污染物。

(2)氧气通过臭氧发生器内转化为臭氧属于（填“物理”或“化学”）变化。

(3)将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可以看到的现象。

(4)大气中的臭氧层遭破坏，它会引起______（填字母）。

A．光合作用增加B．动物生长得更好C．皮肤癌患者增多D．太阳照射时间长(5)生活中可采取_______（填字母）的方法保护臭氧层。

A．减少氟利昂使用B．使用无氟冰箱C．减少CO、NO等气体的排出量(6)二氧化硫遇到臭氧微热，即被迅速氧化成三氧化硫，三氧化硫跟水反应能生成硫酸，这是除去废气中二氧化硫的理想方法。

写出二氧化硫与臭氧反应的符号表达式：。

2．超“燃”！“火到太空”！2023年2月16日，梦天实验舱燃烧科学实验柜成功执行首次在轨点火测试，此次点火实验采用甲烷作为燃料，先后两次点火共持续约30秒。

在失重或微重力环境下，火焰燃烧呈现出很多截然不同的现象，科学家介绍，这种火焰结构是典型的甲烷预混火焰特征，由于不受浮力的影响，外部的扩散火焰(左)与地面相同实验结果(右)相比更为短而圆。

微重力提供了地面无法模拟的条件，能够排除浮力对流，抑制颗粒或液滴沉降。

高中化学奥林匹克竞赛辅导《烷烃、烯烃、炔烃》专题训练一、烷烃1.烷烃的卤代反应是共价键均裂造成的自由基取代反应。

凡是自由基的反应均包括链引发、链传递和链终止三个阶段。

以甲烷的氯代反应为例，说明如下：（1）链引发：自由基的产生阶段。

Cl22Cl·（2）链传递：一个自由基消失，新的自由基形成阶段。

Cl·+CH4→·CH3+HCl·CH3+Cl2→ClCH3+Cl·还可以发生：Cl·+ClCH3→HCl+·CH2Cl，·CH2Cl+Cl2→CH2Cl2+Cl·，……（3）链终止：自由基间相互作用形成分子阶段，下式为双基偶合终止。

Cl· +Cl·→Cl2Cl·+·CH3→CH3Cl·CH3+·CH3→CH3CH3甲烷卤代反应总结果为：CH4+Cl2CH3Cl+CH2Cl3+CHCl3+CCl4+HCl(未配平)。

值得说明的是，引发自由基除了用光照或加热外，还常用过氧化物(ROOR)作为引发剂，如：ROOR→2RO·RO·+Cl2→ROCl+Cl·2.烷烃卤代反应有以下特点：（1）卤素的反应活性：氟>氯>溴>碘。

溴代反应的选择性比氯代反应好。

（2）烷烃分子中氢原子的相对活性：3°C-H >2°C-H >1°C-H。

氢的相对活性=产物的数量÷发生取代的等价氢的个数。

（3）自由基的稳定性：3°R·>2°R·>1°R·>CH3·。

3.电子效应分为诱导效应、共轭效应、超共轭效应。

（1）诱导效应由路易斯首先提出的。

诱导效应是指在有机分子中由于原子的电负性差异，导致σ键电子的移动，使分子中的电子云密度分布发生变化。

热点专项练8化学反应历程与能量变化1.臭氧层中臭氧分解过程如图所示,下列说法正确的是()臭氧分解过程示意图A.催化反应①②均为放热反应B.E1是催化反应①对应的正反应的活化能,(E2+ΔH)是催化反应②对应的逆反应的活化能C.决定O3分解反应速率的是催化反应②D.温度升高,总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度,且平衡常数增大2.(2021山东卷,14)18O标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解,部分反应历程可表示为:+OH-+CH3O-。

能量变化如图所示。

已知为快速平衡,下列说法正确的是()A.反应Ⅱ、Ⅲ为决速步B.反应结束后,溶液中存在18OH-C.反应结束后,溶液中存在C H318OHD.反应Ⅰ与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总反应的焓变3.(2021湖南适应性考试)活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。

HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示:下列说法正确的是()A.该反应为吸热反应B.产物的稳定性:P1>P2C.该历程中最大正反应的活化能E(正)=186.19 kJ·mol-1D.相同条件下,由中间产物Z转化为产物的速率:v(P1)<v(P2)4.(2021湖南考前押题)在超临界水中进行碳碳加成反应时存在两条不同的路径,其反应机理如图所示。

下列有关说法错误的是()A.比稳定B.反应生成的活化能为54.0 kJ·mol-1C.生成的反应为吸热反应D.选择适当的催化剂,有可能改变不同路径产物的产量参考答案热点专项练8化学反应历程与能量变化1.B解析催化反应①中生成物的总能量高于反应物的总能量,是吸热反应,A错误;根据过渡态理论,E1是催化反应①对应的正反应的活化能,(E2+ΔH)是催化反应②对应的逆反应的活化能,B 正确;决定O3分解反应速率的是慢反应,由题图可知催化反应①的活化能更大,反应速率更慢,则决定O3分解反应速率的是催化反应①,C错误;该反应是放热反应,升高温度,平衡逆向移动,平衡常数减小,D错误。

1．可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是( )A．混合气体通过盛高锰酸钾酸性溶液的洗气瓶B．混合气体通过盛足量溴水的洗气瓶C．混合气体通过盛水的洗气瓶D．混合气体跟氯化氢混合2．现有甲、乙、丙、丁四种常温下呈气态的化合物，都是由两种相同的短周期元素组成，它们的分子中所含电子数如下表所示。

分子代号甲乙丙丁电子数10 14 16 18A．四种气体中至少有两种气体分子互为同分异构体B．四种气体通入溴的四氯化碳溶液中，都能使其退色C．气体丙的所有原子在同一平面上D．鉴别乙和丙两种气体，可以用酸性高锰酸钾溶液解析：根据表中四种气态物质分子中所含电子数可判断甲为CH4，乙为C2H2，丙为C2H4，丁为C2H6，其中乙烯分子中所有原子处于同一平面上。

答案：C3．柠檬烯具有特异香气，可溶于乙醇或乙醚，不溶于水，其结构简式如图所示：有关柠檬烯的说法正确的是( )A．柠檬烯的分子式为C10H16，能使溴的四氯化碳溶液退色B．柠檬烯分子为非极性分子C．柠檬烯分子中所有碳原子处于同一个平面上D ．柠檬烯能与酸性高锰酸钾溶液发生取代反应4．(2011四川高考)25℃和101 kPa 时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL 与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72 mL ，原混合烃中乙炔的体积分数为( )A ．12.5%B ．25%C ．50%D ．75%解析：该混合烃的平均分子式为C x H y ，则C x H y ＋(x ＋y4)O 2――→点燃xCO 2＋y2H 2O ，可知每1 mL烃燃烧后气体体积缩小(1＋y 4) mL ，则11＋y 4＝3272可得y ＝5，则该混合烃平均分子答案：B5．如图中的实验装置可用于制取乙炔。

请填空：(1)图中，A 管的作用是_____________________________________________________________。

第三单元元素及其化合物第30讲氧族元素、臭氧、过氧化氢（第一课时）【要点精讲】1、氧族元素的原子结构及性质的相似性和递变性（1）结构：相似性：递变性：（2）性质（O→Te）相似性：主要化合价为价，氢化物的通式为，最高价氧化物对应的水化物的通式为。

递变性：元素非金属性逐渐，H2R稳定性逐渐，H2RO4酸性逐渐。

2、氧气和臭氧（1）氧气与臭氧性质的比较（2）臭氧的化学性质和用途①不稳定性[2O3(g)=3O2(g)；△H= -284 kJ/mol ]，说明氧气的稳定性比臭氧。

②极强的氧化性，能将Ag、Hg等不易被空气氧化的金属而氧化，能将有机色质氧化，故可用作脱色（漂白）剂，也具有杀菌消毒作用，则又可用作消毒剂。

在一定条件下臭氧和氧气可相互转化，其有关化学方程式为，。

3、过氧化氢①过氧化氢的电子式为，是一种分子（填极性或非极性）。

②过氧化氢为无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水，医用双氧水的质量分数一般为。

③化学性质：a．是一种二元弱酸，具有弱酸性，电离方程式为和；b．氧化性，如能把Fe2+氧化成Fe3+，酸性条件下的反应式为：；c．还原性，如能发生H2O2+Cl2==O2+2HCl ，能使酸性高锰酸钾溶液褪色（离子方程式：）等；d．不稳定性（受热会分解，MnO2作催化剂时反应更快）。

过氧化氢可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂，还可作为火箭的燃料。

【典型例题】【例1】（2005年北京，6）高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。

下列叙述不正确的是A．臭氧和氧气是氧的同素异形体B．臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝C．臭氧的存在对人体有益无害D．臭氧是很好的消毒剂和脱色剂【例2】（2005年广东，25）下列关于“过氧化氢”的说法正确的是A．过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸B．过氧化氢是离子化合物C．过氧化氢可以发生分解反应D．过氧化氢是水的同分异构体【例3】（2003年江苏，1）水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。

章末培优练(二)【核心考点练】考点一烷烃、烯烃、炔烃的结构与性质1.进行一氯取代后,只能生成沸点不同的三种产物的烷烃是( )A.(CH3)2CHCH2CH2CH3B.(CH3)3CCH2CH3C.(CH3)2CHCH(CH3)2D.(CH3)2CHCH3【解析】选B。

该题实际上就是选择“取代反应后,只能生成三种一氯代物”,这样就可以选择结构中有三种不同的氢,即只有三种不同位置的碳原子。

A中有五种,B中有三种,C、D中有二种。

答案选B。

2.某气态烃1 mol能与2 mol HCl完全加成,加成后产物分子中的氢原子又可被6 mol Cl2完全取代,则此气态烃可能是( )A.CH≡CHB.CH2=CH2C.CH3—C≡CH D.【解析】选C。

1 mol某气态烃能与2 mol HCl加成,然后被6 mol Cl2取代,则原化合物中含有1个三键或2个双键,加成后应有6个氢原子,故此气态烃分子中有4个H原子,故选C。

3.经研究发现白蚁信息素有(2,4-二甲基-1-庚烯)、(3,7-二甲基-1-辛烯),家蚕信息素为CH3(CH2)8CH=CH—CH=CH(CH2)8CH3。

下列说法不正确的是( )A.2,4-二甲基-1-庚烯的分子式为C9H 18B.2,4-二甲基-1-庚烯与3,7-二甲基-1-辛烯互为同系物C.以上三种信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色D.1 mol家蚕信息素与1 mol Br2加成,产物只有一种【解析】选D。

根据键线式和碳原子的4价理论可知,2,4-二甲基-1-庚烯的分子式为C9H18 ,A项正确;2,4-二甲基-1-庚烯与3,7-二甲基-1-辛烯的分子组成相差1个CH2原子团,结构相似,二者互为同系物,B项正确;三种信息素都含有碳碳双键,均可与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色,C项正确;1 mol 家蚕信息素与1 mol溴加成的产物不止一种,D项错误。

4.科学家提出由WO3催化乙烯和2-丁烯合成丙烯的反应历程如图(所有碳原子满足最外层8电子稳定结构)。

魁夺市安身阳光实验学校烯烃和炔烃1．下列说法中正确的是( )A．乙炔有特殊难闻的臭味B．乙烯和乙炔都能使溴水褪色，但与乙炔反应时消耗的溴要比等物质的量的乙烯反应消耗的溴多C．实验室可以用启普发生器作为乙炔气体发生装置D．乙炔含碳量比乙烯低【解析】乙炔的含碳量为12/13，高于乙烯的含碳量12/14＝6/7，D项错误。

乙炔用电石和水反应制得，CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑，反应放出大量的热，故不可用启普发生器作为气体发生器，制得的气体中含PH3、H2S而产生特殊难闻的臭味，但纯的乙炔是没有气味的气体，A、C项均错误；B项正确。

【答案】B2．(2009·吉安模拟)下列说法中的各项性质，属于CH4、C2H4、C2H2共性的是 ( )A．常温常压下是无色无味气体B．在通常状况下，密度比空气小C．能使KMnO4酸性溶液褪色D．在一定条件下能发生加聚反应【解析】C2H4是稍有气味的气体，故A选项错误。

CH4、C2H4、C2H2的相对分子质量分别为16、28、26，小于空气的平均相对分子质量29，故密度均小于空气密度，B选项正确。

CH4不能使KMnO4酸性溶液褪色，C选项错误。

CH4分子中无不饱和碳原子，不能发生加聚反应。

【答案】B3．(2009·抚顺质检)关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是( )A．反应物是乙醇和过量的3mol/L硫酸的混合液B．温度计插入反应溶液液面以下，以便控制温度在140℃C．反应容器(烧瓶)中，应加入少许碎瓷片D．反应完毕先熄灭酒精灯再从水中取出导管【解析】A选项应用浓H2SO4，且酒精与浓硫酸体积比13，B项温度为170℃，若在140℃，会生成乙醚。

D选项应取出导管再熄灭酒精灯。

【答案】C4．由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是( )A．分子中三个碳原子在同一条直线上B．分子中所有原子都在同一平面上C．能使溴的四氯化碳溶液褪色D．能发生聚合反应生成有机物和水【解析】丙烯CH2CHCH3结构中可看作CH2CH2结构中一个氢原子被甲基所代换。