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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56第I卷选择题（共42分）一、选择题：（本大题共14小题，每小题3分，满分42分。
毎小题只有一个正确答案。
）1、据《易经》记载：“泽中有火”，“上火下泽”。
泽，指湖泊池沼。
“泽中有火”，是指“M 气体”在湖泊池沼水面上起火现象的描述。
这里“M气体”是指A.甲烷B. 一氧化碳C.乙烯D.氢气2、下列说法错误的是A.“水乳交融”是物理变化，“死灰复燃”是化学变化B. KCl、Na2O2是离子化合物，H2O、CO2是共价化合物C.氢氧化铁胶体、稀盐酸、福尔马林、漂白粉均为混合物D. 25 ℃时，在浓度均为0.01 mol•L-1的MgBr2和NaBr溶液AgBr的溶解度相同3、某化学反应2X(g) =Y(g )+Z (s)的能量变化如图所示，下列说法正确的是A. 1 mol X的键能低于lmol Y的键能B.升髙温度，体系中活化分子百分数增加C.加入催化剂，E1、E2和△H均发生改变D.该反应能自发进行4、环保部门利用Na2S2O3处理含氰化钠废水，其反应原理为NaCN+Na2S2O3=NaSCN+Na2SO3 (NaSCN 中S的化合价为-2价），下列有关说法正确的是A. NaCN中C的化合价为+4价 B. Na2S2O3只作还原剂C. Na2SO3是氧化产物D.该方法处理酸性废水效果更好5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1 mol NaHSO4熔融或溶于水时电离出的离子总数均为3NAB. 17 g H2O2含有0.5NA个非极性共价键C. lL 0.1 mol•L-1稀硝酸与足量金属铝反应，生成NO2的分子个数为0.5NAD.标准状况下，22.4LCl2溶于水转移的电子数为NA6、已知的分子式均为C8H10，下列说法正确的是A. b的同分异构体只有d和p两种B. p、b、d的一氯代物分别为二、三、四种C. b、d、p中只有两种能与酸性高锰酸钾溶液反应D. b、d、p中只有p的所有原子处于同一平面7、下列叙述正确的是A. A1与少量NaOH溶液反应的离子方程式为：A1+OH-+H2O=AlO2-+H2↑B.能使甲基橙变深红色的溶液中可能含有：Fe2+、Na+、NO3-、Br-C.含有Na+、K+、SO42-、Cl-的溶液电解时，阳极上生成无色无味气体D.过量铁粉与氯气反应：2Fe+3Cl22FeCl38、已知Ca3N2遇水发生水解反应，需密封保存。
合肥市高考理综-化学一模考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2018·丰台模拟) 化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。
下列叙述中错误的是（）氧化铁钙钛矿太阳能电池SiO2超分子纳米管石墨烯发热服A．用作涂料 B.化学能转化为电能 C.无机非金属材料 D.有电热转化性能A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高一上·海安月考) 下列叙述正确的是（）A . 同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小B . 任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子数一定相等C . 同温同压下的一氧化碳气体和氮气，质量一定相等D . 同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等3. （2分） (2015高二下·盐城期中) 已知丁基有4种结构，分子式为C5H10O2的羧酸有（）A . 2B . 3C . 4D . 54. （2分） (2017高二上·六安期末) 控制适合的条件，将反应Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+设计成如右图所示的原电池，（盐桥装有琼脂﹣硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度）已知，接通后，观察到电流计指针向右偏转．下列判断正确的是（）A . 在外电路中，电子从石墨电极流向银电极B . 盐桥中的K+移向乙烧杯C . 一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转D . 电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转5. （2分） (2016高一下·鹤岗期末) X,Y,Z,W为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍．下列说法中错误的是（）A . X的氢化物的水溶液显碱性B . Y和Z只能组成一种化合物C . Z的氧化物和Z的氢化物分别溶于水后，溶液均呈酸性D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z6. （2分） (2018高二下·林州月考) 某烃的结构简式为分子中处于四面体结构中心的碳原子数为a，一定在同一平面内的碳原子数为b，一定在同一直线上的碳原子数为c，则a，b，c依次为（）A . 4，5，3B . 4，6，3C . 2，4，5D . 4，4，67. （2分）(2018·松江模拟) 常温下pH=2的某酸HA和pH=12的NaOH溶液等体积混合，则所得溶液的pH（）A . =7B . ≥7C . ≤7D . 以上均有可能二、综合题 (共5题；共34分)8. （10分）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养．在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验．（1）盛浓盐酸的装置名称为________．（2）如图1，装置B的作用是________，装置C的作用是________;（3）如图2，下列收集Cl2的正确装置是________．（4）写出实验室制取Cl2的化学方程式________．（5）若实验时加入1.74g的二氧化锰则至多生成多少mL Cl2 （标准状况）？9. （6分） (2018高一上·宿州期中) 某工厂用废铜铁合金制取生产油漆的颜料铁红（Fe2O3），并回收铜的流程如下:完成下列问题:（1）上述三个过程中发生了氧化还原反应的是________（填符号①②③）。
1．(2018·长春质检）下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（)A．是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器B．容量瓶可以用来加热C．能用容量瓶贮存配制好的溶液D．可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液答案A解析容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器,故A正确;容量瓶不能用来加热，故B错误.2．(2017·贵阳高三模拟)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列对0。
3 mol·L－1K2SO4溶液的叙述正确的是()A．1 L溶液中含有0.3N A个K＋B．1 L溶液中含有K＋和SO错误!的总数为0。
9N AC．2 L溶液中K＋的浓度为1.2 mol·L－1D．将0。
3 mol硫酸钾溶于1 L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 mol·L－1答案B解析0.3 mol·L－1K2SO4溶液中,c(K＋）＝0。
6 mol·L－1，c（SO错误!)＝0.3 mol·L－1,则1 L溶液中含K＋的数目为0.6N A，K＋和SO错误!的总数为0.9N A,A项错误，B项正确；物质的量浓度表示的是1 L溶液中所含溶质的物质的量，不受溶液体积大小的影响，2 L 0。
3 mol·L－1K2SO4溶液中K＋的浓度为0。
6 mol·L－1，C项错误;物质的量浓度中的体积指的是溶液体积而不是溶剂的体积，D项错误。
3．下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有（)A．1处B．2处C．3处D．4处答案C解析第①步不能把NaOH放在称量纸上称量；第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第⑤步定容时应平视刻度线.4．用质量分数为98％的浓硫酸（ρ＝1。
84 g·cm－3)配制240 mL 1。
84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正确的是（）A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B．必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平C．量取浓硫酸的体积为25。
合肥市高三化学一模考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高一下·福田期中) 化学无处不在，下列有关“化学与生活”的叙述错误的是（）A . 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装B . 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C . CO2、SO2和NO2大量排放，是形成酸雨的根本原因D . 高空臭氧层能吸收太阳紫外线，保护地球生物，但低空臭氧是污染气体，对生物有危害2. （2分） (2017高一上·奉新期末) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1 mol NaHCO3与足量盐酸反应放出CO2气体的体积为22.4LB . 1 mol Al3+离子含有的核外电子数为3NAC . O2和O3的混合气体，质量为48g，所含氧原子数为3NAD . 高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2的分子数目为0.3NA3. （2分）据美国权威机构麦肯锡分析，随着低碳经济概念的提出与完善，纤维素乙醇产业对中国的潜在贡献巨大。
乙醇是一种比较理想的再生能源，目前新兴起的车用乙醇汽油就是掺入一定比例乙醇的汽油。
下列说法正确的是（）A . 在相同状况下，同体积的乙醇气体和乙烯气体都完全燃烧，耗氧量不同B . 在相同状况下，同体积的乙醇气体和乙烯气体都完全燃烧，产物相同，产物的量也相同C . 用乙醇作燃料不会导致“温室效应”D . 用乙醇作燃料不会导致酸雨4. （2分）下列反应的离子方程式正确的是（）A . 将0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓+2H2OB . Ca(HCO3)2溶液与少量的NaOH溶液反应：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－= CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC . 向NaClO溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式: 2ClO－+CO2+ H2O=2HClO+CO32－D . 氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl－+HClO5. （2分）下列说法中不正确的是（）A . 1mol酸与1mol碱发生中和反应时所释放的热量称为中和热B . 放热的反应在常温下不一定很容易发生C . 化学反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D . 化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成6. （2分） (2017·成都模拟) 下列有关物质的实验操作、现象及结论描述正确的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高一上·广州期末) 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的离子可能是（）A . Mg2+、Al3+、Fe3+B . H+、Mg2+、Al3+C . H+、Ba2+、Al3+D . Na+、Mg2+、Al3+8. （2分）下列各组微粒半径大小的比较中，错误的是（）A . K＞Na＞LiB . Mg2+＞Na+＞F﹣C . Na+＞Mg2+＞Al3+D . Cl﹣＞F﹣＞F9. （2分） (2016高一下·夷陵月考) 完成下列实验所选择的装置或仪器不能达到实验目的是（）A . 制取蒸馏水B . 制取NH3C . 收集NO2D . 分离水和酒精10. （2分）将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中，铜丝变红，且质量不变的是（）A . H2SO4B . C2H5OHC . HNO3D . NaOH11. （2分） (2017高二上·芜湖期末) 实验室可以用KMnO4标准液滴定草酸（H2C2O4），测定溶液中草酸的浓度．判断下列说法不正确的是（）A . 滴定中涉及的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2OB . KMnO4标准溶液常用硫酸酸化，若用HNO3酸化，会使测定结果偏低C . KMnO4标准溶液盛放在酸式滴定管中D . 该实验选择酚酞做指示剂，当待测液颜色由无色变为浅红色时即达到滴定终点12. （2分） (2018高三上·赤峰期末) 如图装置是一种可充电电池示意图，装置的离子交换膜只允许Na+通过。
市2018年高三第三次教学质量检测理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 B:11 C:12 O:16 Na:23 C1:35.5 Fe:56 Ag:108一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列说确的是A．食品中抗氧化剂具有弱氧化性，对人体无害B．尼龙是有机合成高分子材料，强度很大C．污水中Cu2+、Hg2+、Pb2+等有毒，可用氯气处理D．糖类、油脂、蛋白质均能水解，属于营养物质8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说确的是A．10g46%乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.6N AB．0.1mol·L-l AlCl3溶液中含有Cl－数目为0.3N AC．标准状况下，4.48L乙烯和环丁烷混合气中含碳原子数为0.4N AD．7.8gNa2O2与足量CO2或H2O反应转移电子数为0.1 N A9．分子式为C9H10O2的有机物，其分子结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有<不考虑立体异构）A．12种B．13种C．14种D．15种10．下列实验操作中，对应的实验现象以及实验结论都正确，且两者具有因果关系的是选项实验操作实验现象实验结论A．向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后，再滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B．将少量铜粉加入1.0mol·L-l Fe2(SO4)3溶液中固体溶解，溶液变蓝色金属铁比铜活泼C．0.1mol·L-l lMgSO4溶液中滴加过量NaOH溶液，再滴加0.1mol·L-l CuSO4溶液先生成白色沉淀，后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2溶度积比Mg(OH)2小D．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热金属铝熔化而不滴落下来金属铝熔点比氧化铝低11．科学家用氮化镓(GaN)材料与铜作电极组装如下图所示的人工光合系统，成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。
安徽省合肥市2018 年高三第一次教学设计质量检测化学试卷（考试时间 :90 分钟满分 :100 分）注意事项：1．答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考据号和座位号后两位。
2．答第 I 卷时，每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需变动，用橡皮擦干净后，再选涂其余答案标号。
3．答第 II 卷时，一定使用0． 5 毫 M 的黑色墨水署名笔在答题卷上书写，要求字体工整、字迹清楚。
作．．．．图题可先用铅笔在答题卷规定的地点绘出，确认后再用0． 5 毫 M 的黑色墨水署名笔描清楚。
一定在．．题号所指示的答题地区作答。
高出答题地区书写的答案无效，在试卷卷、底稿纸上答题无效。
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．4．考试结束，务势必答题卡和答题卷一并上交。
可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O ：16 Cl:35 ． 5 K:39 Ca ：40 Fe： 56Ag ：108第 I 卷（满分 46 分）1-18 题每题只有一个选项切合题意,1 ~ 8 题每题 2 分 ,9 ~ 18 题每题 3 分,共 46 分。
1．化学与生产、生活及资料关系亲密，以下说法不正确的选项是（）A．焰火与焰色反响知识相关，表示全部金属及其化合物灼烧时火焰均体现特别颜色。
B ．低碳生活是一种时髦的生活理念，倡议减少温室气体排放，CO2、 CH4等是常有的温室气体。
C．家庭燃气泄露应开窗通风以防止爆炸发生。
D ．滑石的构成是 Mg 3(Si4O10)(OH) 2，能够用氧化物形式表示为4MgO · 4SiO2· H2O。
2．化学用语是学习化学的重要工具。
以下化学用语或表述正确的选项是（）A ．乙烯的构造简式： CH 2CH 2B．碳正离子中质子数与电子数之比值为3： 2 C．钙离子的基态电子排布比：1s22s22p63s23p6D． NaHCO水解反响的离子方程式：HCO - +H O+2-3．以下图所表示的一些物质或观点间的附属关系不正确的选项是（）4．室温下，某溶液中由水电离的c（ OH-）为× 10-12mol · L -1，以下离子在该溶液中必定能大批共存的是（）A ．NH 4+、 Na+、 SO42-、 Cl -B． Ba2+、 K +、 Fe3+、 I-C．Ba2+、 K +、 Cl -、 NO 3-D． Na+、 Ca2+、Cl -、 HCO 3-5．设 N A为阿伏加德罗常数，以下表达中不正确的选项是（）A ．18gNH 4+中所含的电子数为10N AB ．5． 6 铁粉与硝酸反响失掉的电子数必定为0． 3N AC．用惰性电极电解饱和食盐水，若产生2g 氢气，则转移的电子数量为2N AD ．28gC3 H6与 C2H4的混淆物完整焚烧可生成CO2分子数为 2N A6．以下相关除杂的表达正确的选项是（）A．除掉苯中的苯酚：加入浓溴水后，过滤B．除掉乙酸乙酯中少许的乙酸：用饱和碳酸钠溶液清洗后分液C．除掉 CO2中少许的 HCl ：气体经过盛有NaOH 溶液的洗气瓶D ．除掉 FeCl3溶液中少许的 CuCl 2：用足量铁粉，过滤7．以下反响的离子方程式书写正确的选项是（）B ．铜溶于稀硝酸中：Cu+4H + +2NO 3-=Cu2++2NO 2↑ +2H 2OC．碳酸氢钙溶液中加入过度的氢氧化钠溶液：--2-+H2O HCO 3+OH=CO 3D．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：2---CO3 +CH 3COOH=CH 3COO +HCO 38．意大利罗马大学的FuNvio Cacace 等人获取了极具理论研究意义的N 4分子。
合肥市2018年高三第一次教案质量检测（本卷包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1.化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁燃料C．PM2.5（2.5微M以下的颗粒物）的污染主要来自化石燃料的燃烧D．氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念2.科学工作者发现另一种“足球分子”N60，它的结构与C60相似。
下列说法正确的是A．N60和C60互为同素异形体 B.N60是一种新型化合物C．N60和N2是同系物 D. N60和14N都是氮的同系物3.下列关于物质的性质与用途的说法中不正确．．．的是A.氧化铝的熔点很高，因此可用做耐火材料B．某些金属氧化物灼烧时有特殊的颜色，因此可用于制造烟花C．氢氟酸能与二氧化硅反应，因此可用于刻蚀玻璃D．氯气具有强氧化性，因此可用于漂白有色布料4.在反应中，说法正确的是A．Cu2O在反应中被氧化 B．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂C．Cu既是氧化产物又是还原产物 D．若反应中转移12mol电子，则生成6molCu5.下列叙述正确的是A．1．7gOH-离子中含有的电子数目为N AB．常温、常压下，22.4L氧气中含氧原子数目为2N AC．常温下，0.1molC2H4分子中含共价键数目为0.5 N AD．含1molH2SO4的浓硫酸和足量的铜反应转移电子数为N A6.能实现下列物质件直接转化的元素是A.硅B.氮C.钠D.铁7.已知Zn(s)+ H2SO4(aq)= ZnSO4(aq)+ H2(g) ΔH<0；则下列叙述不正确．．．的是A．该反应的ΔH值与反应物用量无关B．该反应的化学能可以转化为电能C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应中反应物的化学键断裂放出能量，生成物化学键形成吸收能量8.下列各组离子在制定的溶液中一定能大量共存的是A．无色溶液：K+、Al3+、NO3—、AlO2—B．pH=12的溶液：K+、Cl—、SO32—、SiO32—C．含0.1mol•L—1 NO3—的溶液：H+、Fe3+、Cl—、SO42—D．由水电离产生的c（H+）=1×10-12mol•L—1的溶液：Na+、NH4+、SO42—、HCO3—9.下图为完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中正确的是A．装置①可用于分离互不相溶的液体B．装置②可用于实验室配置一定物质的量浓度溶液C．装置③可用于验证醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱D．装置④可用于实验室制备少量氨气10．下列离子方程式书写正确的是A．铜屑中加入足量氯化铁溶液：Fe3++ Cu= Fe2++ Cu2+B．大理石中加入足量浓盐酸：C．硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液：D．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：11.下列叙述正确的是A．浓度均为0.1mol•L—1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合所得的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO—）=0.2mol•L—1B．0.1mol•L—1NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3—)+c(H2CO3)+2(CO32—)C．0.2mol•L—1HCl溶液与等体积0.1mol•L—1NaOH溶液混合后，溶液的pH=1D．0.1mol•L—1氨水中滴入0.1mol•L—1盐酸至溶液呈中性时，混合溶液中：c(NH4+)=c(Cl—) 12．下列实验操作及现象与实验结论一致的是选项实验操作及现象实验结论A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀该溶液中不一定含有B 光洁的铁钉放在冷的浓硫酸中，无明显现象铁钉与冷的浓硫酸不反应C 将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别氧化性：Br2> Fe3+>I2滴加CCl4振荡静置，下层分别呈无色和紫红色D 向浓度均为0.1mol•L—1的KCl、KI混合溶液中滴加Ksp(AgCl)< Ksp (AgI) AgNO313．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是A．装置①中阳极上析出红色固体B．装置②中铜片应与电源负极相连C．装置③中外电路电流方向：b极→a极D．装置④中阴极反应：2Cl——2e-=Cl2 14．下列实验过程中产生的现象与图中曲线变化相对应的是15．“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用。
合肥市高考理综-化学一模考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2018高一上·通榆月考) 下列叙述正确的是（）A . 二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应B . 因为CO2通入水玻璃中可制得硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸酸性强C . SiO2晶体中，每个硅原子与两个氧原子相连D . 工业上制玻璃的主要原料有：黏土、石灰石、石英2. （1分） (2018高三上·中山月考) 由有机物X合成有机高分子粘合剂G的流程图如下:下列叙述错误的是（）A . 有机物X中的含氧官能团是羧基和羟基B . Z的结构简式一定是C . 由X生成I molY时，有1 mol H2O生成D . 反应Ⅲ发生加聚反应生成G3. （1分）(2016·四川模拟) 下列做法中，利用了氧化还原反应原理的是（）A . 用活性炭吸附新装修居室里的有害气体B . 用K2Cr2O7检查司机是否酒后驾车C . 用盐酸清洗陶瓷面盆上的铁锈迹D . 用石灰水吸收燃煤烟气中的SO24. （1分） (2017高一下·湖州期中) 元素周期表可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不正确的是（）A . 若aX2+和bY﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：a=b+3B . 由水溶液的酸性：HC1＞HF，可推断出元素的非金属性：C1＞FC . 锗与硅位于金属与非金属的交界处，都能做半导体材料D . S和Se分别位于第VIA的第三、四周期，则氢化物稳定性：H2S＞H2Se5. （1分） (2018高一上·宿州期中) 设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A . 56g铁粉与标况下22.4L氯气充分反应，转移电子数3NAB . 78gNa2O2与水完全反应后转移电子数为2NAC . 16.8gFe粉在氧气中完全燃烧转移电子数为0.8NAD . 64g铜粉加入到1L lmo/L 的氯化铁溶液充分反应，转移电子数为2NA6. （1分）下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（）A . a为直流电源的负极B . c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑C . f电极为锌板D . e极发生还原反应7. （1分）下列反应中，SO2被还原的是（）A . SO2＋2NaOH =Na2SO3B . SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HClC . SO2＋2H2S=3S↓＋2H2OD . SO2＋NO2=SO3＋NO二、工业流程 (共1题；共5分)8. （5分） (2017高二下·广安期末) 工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。
合肥市高考化学一模试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·浙江期中) 现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。
下列说法正确的是（）A . 制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2B . 喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，肯定是因为装置的气密性不好C . 关闭a，将单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈D . 工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷水处理效果好2. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 0.5mol/L的MgCl2溶液中含有Cl﹣个数为NAB . 32gO2和O3混合物中含有的原子数为2.5NAC . 常温下，1mol氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为NAD . 标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为NA3. （2分） (2018高三上·包头期中) 下列说法正确的是（）A . CH3(C2H5)CHCH(CH3)2的系统命名为2—甲基—3—乙基丁烷B . 苯甲酸的结构简式为C . 利用乙醇的还原性以及Cr3＋、Cr2O72－的颜色差异来检验酒后驾车D . C5H10的同分异构体中属于烯烃的有6种4. （2分）如图，石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2－CaO作电解质。
图示装置工作时，生成的金属钙能还原二氧化钛制备金属钛。
下列说法不正确的是（）A . 阳极反应式为C＋2O2－－4e－=CO2↑B . 由TiO2制得1 mol 金属Ti，理论上外电路转移4 mol电子C . 制备金属钛前后，装置中CaO的量不变D . TiO2在阴极放电5. （2分） (2016高一下·浦城期中) 下列说法中正确的是（）A . 元素的种类由原子的质量数决定B . HF，HCl，HBr，HI的还原性从左到右依次减弱C . 第三周期非金属元素所形成的所有含氧酸的酸性从左到右一定依次增强D . 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果6. （2分） (2019高三上·虹口期末) 下列有机物实验室制备装置正确的是（）A．制乙烯B．制乙炔C．制硝基苯D．制乙酸丁酯A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2017高二上·黑龙江期中) 常温时，pH=14和pH=10的两种NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（H+）是（）A . pH＞7B . pH=7C . pH＜7D . 无法确定二、解答题 (共3题；共23分)8. （5分） (2016高一下·泉州期中) 如图所示是工业生产硝酸铵的流程．（1）写出N2和H2通过红热的铁纱网生成氨气的反应方程式：________．（2） B装置中Pt﹣Rh合金网的作用是________，写出B中有关反应方程式：________．（3）写出D中反应方程式：________．（4） A，B，C，D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是________（填字母）．9. （9分） (2016高二下·临沂期末) Fe3O4、Al2O3、CuO三者混合物的综合利用流程如图：据此回答下列问题：（1）向溶液Ⅰ中通入过量气体A可以得到两种治疗胃酸过多的药物，该反应的离子方程式是：________．将溶液Ⅱ小心蒸干可得俗名为________的酸式盐．（2）若单质C与化合物E之间的反应为置换反应，则要证明二者反应后的混合物中含有单质C所需的试剂为________（填代号）．a．稀硫酸b．氢氧化钠溶液c．浓硝酸d．盐酸根据上述选择，能说明混合物中含有单质C的离子方程式：________（3）向溶液Ⅲ中加入H2O2后反应的离子方程式是：________．（4）由下列物质冶炼相应金属时与上述流程中单质C的冶炼方法相同的是________．a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Ag2O（5）简述由溶液Ⅳ获得CuCl2•2H2O的方法________（6）取溶液Ⅲ少许置于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，________（填“能”或“不能”）说明溶液I中含有Fe2+，理由是________（用简要文字说明）．10. （9分） (2016高二上·东营期末) 甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇．I：CH4 （ g ）+H2O （ g ）=CO （ g ）+3H2 （g ）△H=+206.0kJ•mol﹣1II：CO （ g ）+2H2 （ g ）=CH3OH （ g ）△H=﹣129.0kJ•mol﹣1（1） CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH （g）和H2（g）的热化学方程式为________．（2）将1.0molCH4和2.0molH2O （g ）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为________．②100℃时反应I的平衡常数为________．（3）在压强为0.1Mpa、温度为300℃条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是（填字母序号）．A . c（H2）减少B . 正反应速率加快，逆反应速率减慢C . CH3OH 的物质的量增加D . c （ H2 ）/c （CH3OH ）减小E . 平衡常数K增大（4）写出甲醇﹣空气﹣KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式：________．（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这污染，其原理如图2．通电后，Co2+放电变为Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．①写出阳极电极反应式________．②写出除去甲醇的离子方程式________．三、【化学-选修3：物质结构与性质】 (共1题；共8分)11. （8分） (2017高二上·射洪期中) ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：（1）氧元素能形成繁多的氧化物，请写出一个与CO2互为等电子体的化合物________．（2）把Na2O、SiO2、P2O5三种氧化物按熔沸点由高到低顺序排列________．（3）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为________．（4） Se原子基态核外电子的排布式为________；H2Se的沸点：﹣41.1℃，H2S的沸点：﹣60.4℃引起两者沸点差异的主要原因是________．（5） SO32﹣离子中硫原子的杂化方式________，该离子的立体构型为________．（6）金属元素Ca的氧化物用作玻璃、瓷器的颜料、脱硫剂．其立方晶体的晶胞结构如图所示，已知Ca2+的半径为r1cm，O2﹣的半径为r2cm，该晶胞密度为ρg▪cm﹣3，阿伏伽德罗常数用NA表示，则该晶胞中离子体积占晶胞体积百分率为________．四、【化学-选修5：有机化学基础】 (共1题；共8分)12. （8分） (2015高三上·武汉期中) 工业上合成a﹣萜品醇G的路线之一如图：已知：请回答下列问题：（1） F中所含官能团的名称是________；B→C的反应类型为________．（2）写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式________．①只有3种环境的氢原子②能发生银镜反应③分子中含六元环（3） A的核磁共振氢谱有________个吸收峰，面积比为________．（4）写出C→D转化的化学方程式________．（5）写出B在一定条件下聚合成高分子化合物的化学方程式________．（6） G可以与H2O催化加成得到不含手性碳原子的化合物H，请写出H的结构简式________．参考答案一、选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、解答题 (共3题；共23分)8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、三、【化学-选修3：物质结构与性质】 (共1题；共8分) 11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、四、【化学-选修5：有机化学基础】 (共1题；共8分) 12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、。
安徽省高考理综-化学一模考试试卷（1月）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2018高三上·武汉月考) 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A . 流感疫苗需要冷冻保存的目的是防止蛋白质变性B . 久置的青菜菜叶变黄与用SO2漂白的纸张变黄的原理相同C . 大力推广使用太阳能路灯，有利于节能减排D . 被蜜蜂或蚂蚁蜇咬，可在伤口除抹肥皂水消肿止疼2. （1分） (2017高一上·沈阳期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子B . 常温常压下，28gCO中所含的原子数目为2NAC . 如果11.2LN2中含有n个分子，则阿伏伽德罗常数一定为2nD . 1L 1mo1/L的NaHSO4溶液中，HSO4﹣离子的数目为NA3. （1分）用核磁共振仪对分子式为C3H8O的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是1∶1∶6，则该化合物的结构简式为（）A . CH3—O—CH2—CH3B .C . CH3CH2CH2OHD . C3H7OH4. （1分） (2018高一上·静宁期中) 下列实验操作或装置错误的是（）A . 蒸馏B . 过滤C . 萃取D . 转移溶液5. （1分） (2015高二上·岳阳期末) 下列装置属于工作中的电解池（其中C表示石墨）的是（）A .B .C .D .6. （1分）(2018·大兴模拟) 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A . 原子半径：C > OB . 酸性：HCl > H2SiO3C . 热稳定性：H2O > H2SD . 金属性：Na > Al7. （1分） (2016高二上·安阳期中) 甲、乙两人用同一标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH 溶液待测液润洗后，使用水洗过的移液管取碱液于锥形瓶中，乙则用甲用过的移液管取碱液于刚用水洗过的且存有蒸馏水珠的锥形瓶中，基它操作及读数全部正确．你的判断是（）A . 甲操作明显有错B . 乙操作明显有错C . 甲测定数值一定比乙小D . 乙实际测得的值较甲准确二、实验题 (共1题；共5分)8. （5分） (2019高三上·宣城期末) 用下图所示的实验装置A加热Cu(NO3)2固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。
高2018届高三第一次学业抽查理科综合能力测试参考答案及评分标准化学26.（14分）(1)第二周期ⅤA族（2分）(2) ①Si3N4②AD(3)3SiO2 +2N2 +6C Si3N4 +6CO （高温换成1400℃～1500℃也可以）（2分）(4)（2分）(5)①Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O （2分）；②取样品少许，溶于足量的CuSO4溶液，充分反应后，过滤所得的滤渣洗净后溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明有FeO生成（2分）27．（15分）（1）分液漏斗（1分） A D C B (2分)（2）3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O (2分)（3）排除装置中空气（或O2），防止NO和空气中O2反应（2分）将装置中残留的NO吹入酸性KMnO4溶液中充分吸收（2分）（4）溶液颜色由无色变为紫红色，且振荡后30秒不褪色（2分）（5）CD （2分）（6）69% （2分）28.（14分）（1）-40kJ.mol-1(2分)（2）D(2分)（3）33.3%(2分)（4）P3 >P2 >P1 (2分)（5）0.0025mol·(L·min) -1(2分)（6）0.022mol·L-1(2分)94MPa(2分)35．（15分）（1）①(2分)②Fe3＋的价电子排布式为3d5，处于半充满状态，结构稳定 (2分)③＜ (1分) FeO和NiO相比，阴离子相同，阳离子所带电荷相同，但r(Fe2+)>r(Ni2+)，所以FeO晶格能小，熔点低 (2分)（2）①O＞N＞C＞H (2分)②A B(2分)（3）① 2 (2分) ②(2分)36.（15分）（1）C10H17N （2分）（2）加成反应（1分）（3）（2分）（4）（2分）（2分）（5）6 （2分）（6）（每步1分，共4分）。
合肥市达标名校2018年高考一月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是A．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱B．Na和AlCl3溶液反应C．单质与H2O反应的难易程度D．比较同浓度NaCl和AlCl3的pH大小2．下列实验过程中，始终无明显现象的是A．CO2通入饱和Na2CO3溶液中B．SO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入HNO3和AgNO3的混和溶液中D．SO2通入Na2S溶液中3．下列有关实验的选项正确的是A．A B．B C．C D．D4．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)。
下列有关说法正确的是（）A．大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮B．在③中加入盐酸溶解得到MgCl2溶液，再直接蒸发得到MgCl2·6H2OC．在④⑤⑥中溴元素均被氧化D．在①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸5．常温下0.1mol/L NH4Cl溶液的pH最接近于（）A．1 B．5 C．7 D．136．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是( )A．涤纶、有机玻璃、光导纤维都是有机高分子化合物B．大豆中含有丰富的蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变为了氨基酸C．合成纤维是以木材为原料，经化学加工处理所得D．常用于染料、医药、农药等的酚类物质可来源于煤的干馏7．有氯气参加的化学反应一定不属于A．复分解反应B．置换反应C．取代反应D．加成反应8．中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）选项规律结论A 较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓B 反应物浓度越大，反应速率越快硝酸中铝片先溶解完结构和组成相似的物质，沸点随相对分子CNH3沸点低于PH3质量增大而升高溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀AgCl沉淀中滴加NaI溶液可以得到AgI沉淀D转化A．A B．B C．C D．D9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是地壳中含量最高的元素，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。
2017—2018学年第一学期高三年级第一次段考化学试卷（考试时间：90分钟试卷分值：100分）第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H 1 ;Na 23 ; O 16；N 14；S 32；Cl 35.5；Mn 55；Fe 56 一．选择题（每小题只有一个选项符合题意；每小题3分，共48分）1.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收B．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症C．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应D．中医古籍《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”启发了屠呦呦采用乙醚低温提取青蒿素，该提取过程属于物理变化2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 在标准状况下，20 g HF所占的体积约为22.4LB．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 N AC．0.5 mol NO2气体降温后颜色变浅，其所含的分子数仍然为0.5 N AD．2.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为N A3.下列表达方式正确的是（）A．B．质子数为17、中子数为20的氯原子：20Cl17C．HClO的结构式：H—O—ClD．NH4Cl的电子式：4.下列判断合理的是（）①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐③Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物1④根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥稀释浓H2SO4时，将水慢慢倒入浓H2SO4中，并不断搅拌（）A．只有②④⑥B．只有③④⑥C．只有①③⑤D．只有①②⑤5.关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（）A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B．装置②可用于收集H2、NH3、CO、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集H2并吸收多余的H26.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A．无色透明溶液中：Ca2+、H+、Cl-、Fe2+B．能与金属铝反应发出氢气的溶液：K+、NO3-、Cl-、Fe3+C．由水电离出的c（H+）=1.0×10-12mol / L的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-D．K W/c（H+）=0.1mol / L的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-7.常温下，下列四种酸溶液，能跟铝片反应放出H2且反应速率最快的是（）A. 20mL 18.4mol/L的硫酸溶液B. 10mL 3mol/L的硫酸溶液C. 20mL 5mol/L的盐酸溶液D. 30mL 4mol/L的硝酸溶液8.合成药物异搏定路线中某一步骤如下图所示，下列说法正确的是（）A．物质X的分子式为C8H10O2B．物质Y可以发生水解、加成和氧化反应C．物质Z中所有原子有可能在同一平面内D．物质X的同分异构体中含苯环且能水解的共有6种29.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
合肥市2018年高三第三次教学质量检测理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C:12 O:16 Na:23 C1:35。
5 Fe：56 Ag：108一、选择题:本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A．食品中抗氧化剂具有弱氧化性,对人体无害B．尼龙是有机合成高分子材料,强度很大C．污水中Cu2+、Hg2+、Pb2+等有毒，可用氯气处理D．糖类、油脂、蛋白质均能水解,属于营养物质8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．10g46％乙醇水溶液中所含氢原子数目为0。
6N AB．0.1mol·L—l AlCl3溶液中含有Cl－数目为0。
3N AC．标准状况下，4.48L乙烯和环丁烷混合气中含碳原子数为0.4N AD．7。
8gNa2O2与足量CO2或H2O反应转移电子数为0.1 N A9．分子式为C9H10O2的有机物,其分子结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有<不考虑立体异构)A．12种B．13种C．14种D．15种10．下列实验操作中，对应的实验现象以及实验结论都正确，且两者具有因果关系的是选项实验操作实验现象实验结论A．向稀硝酸中加入过量铁粉,充分反应后，再滴加KSCN溶液有气体生成,溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B．将少量铜粉加入1。
0mol·L—l Fe2（SO4)3溶液中固体溶解，溶液变蓝色金属铁比铜活泼C．0.1mol·L—l lMgSO4溶液中滴加过量NaOH溶液，再滴加0.1mol·L—l CuSO4溶液先生成白色沉淀，后变为浅蓝色沉淀Cu(OH）2溶度积比Mg(OH)2小D．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热金属铝熔化而不滴落下来金属铝熔点比氧化铝低11．科学家用氮化镓(GaN)材料与铜作电极组装如下图所示的人工光合系统，成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。
