广东省始兴县风度中学高一化学期末复习测试题(07年部分高考题) 必修2

高一化学必修2期末测试题可能用到的相对原子质量：H-l C-12 0-16 N-14 S-32 Al -27 C1 - 35.5一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意）1 •通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（）A.石油产量B.乙烯的产量C.合成纤维的产量D.硫酸的产量2.下列反应中生成物总能量髙于反应物总能量的是（）A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水3.常温常压下，取下列四种有机物各lmol,分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）求。

理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物。

不产生副A. C 2H 5OH B ・ CH 44. 下列物质属于同分异构体的一组是A.淀粉和纤维素B ・ CH3-CH2-CH2-CH 与C. *H 和 2H 5. 下列微粒中:的是（）A.①②③c. C 2H 4O D. C 3H 8)CH 3-CH -CH 3D. Ch 与 13A1^②③(:ci ：)' @F-,O 3其核外电子数相同B.②③④C.①②④D.①③④6. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 （ ） 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 两烧杯中溶液的pH 均减小 产生气泡的速度甲比乙快 A.B. C.D.7. A. B. C. D.关于吸热反应的说法正确的是（ 凡需加热的反应一定是吸热反应只有分解反应才是吸热反应 使用催化剂的反应是吸热反应CO?与CaO 化合是放热反应，则G1CO3分解是吸热反应绿色化学对于化学反应提出了 “原子经济性”（原子节约）的新概念及要 )o甲产物，实现零排放。

下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反 应均在一定条件下进行）（）9•糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。

以下叙述正确的是（）A.植物油不能发生水解反应 B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D.蛋白质水解的产物为纯净物10. 区别棉花和羊毛的最简单的方法是（）A. 加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否与新制C U （OH ）2反应B. 浸入浓硝酸后，观察其颜色是否变黄色C. 在火中灼热，闻其是否有烧焦羽毛的气味D. 通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素11. 1 9 9 6年2月，德国某研究所在高能加速器中，将Zn 撞入一个饗 Pb 的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子。

广东高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料③加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放 ④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 A ．①②③④ B ．①②⑤ C ．①②④⑤ D ．③④⑤2.下列有关化学用语表示正确的是 A ．水分子的比例模型： B ．F －的结构示意图： C ．CO 2的结构式：O －C －O D ．中子数为8的碳原子：3.用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A ．标准状况下，22.4 L H 2O 含有的分子数为N AB ．常温常压下，1.06 g Na 2CO 3含有的Na ＋离子数为0.02 N A C ．通常状况下，N A 个CO 2分子占有的体积为22.4 LD ．物质的量浓度为0.5 mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl －离子数为N A4.在pH ＝1的溶液中能大量共存的离子组合是A ．Ba 2＋、Na ＋、、B ．Mg 2＋、Cl －、Na ＋、C ．K ＋、Cl －、、D ．K ＋、Na ＋、Fe2＋、5.下列关于化学键的各种叙述中，正确的是 A ．在离子化合物里，只存在离子键 B ．在共价化合物里，一定不存在离子键 C ．非金属元素之间只能形成共价键D ．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键6.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。

下图表示N 2(g)与O 2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。

广东高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列元素属于卤族元素的是A．He B．P C Li D．F2.下列物质中，属于混合物的是A．氖气B．盐酸C．液氨D．碳酸钠3.下列物质属于电解质的是A．SO3B．Na2SO4C．Cl2D．酒精（C2H5OH）4.漂白粉的成分主要是AA．氯化钙B．次氯酸钙C．氯化钙与次氯酸钙D．次氯酸5.下列现象是由于物理变化引起的是A．漂白粉使某些染料褪色B．氯水使有色布条褪色C．二氧化硫使品红溶液褪色D．活性炭使红墨水褪色6.不能用组成元素的单质直接反应得到的物质是A．NO B．FeCl2C．SO2D．NH37.实现下列变化 ,需要加入还原剂的是A．N2→NO B．HNO3→NO C．BaCl2→BaSO4D．Fe2+→Fe3+8.许多国家十分重视海水资源的综合利用。

不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水9.酸雨是指A．酸性的雨B．pH=5.6的雨C．pH<5.6的雨D．pH=5的雨10.下列物质暴露在空气中不容易变质的是A．Na2O B．Na2O2C．NaOH D．Na2SO411.下图为矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了饮用天然水理化指标，这里的钙、钾、钠是指A．原子B．分子C．单质D．元素12.等质量的下列气体中，所含的分子数最多的是( C-12 H-1 O-16 N-14)A．O2B．CH4C．CO D．NO13.近年来，加“碘”食盐中较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入是A．I2B．KIO C．NaIO D．KIO314.A、B、C三种金属，A中混有C时A先腐蚀，A与B组成原电池，A为电池正极，则A、B、C三种金属的活动性顺序为A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．B>C>A15.苹果汁中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色。

广东高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.据报道，每年都有一些煤矿发生“瓦斯”爆炸事故，原因是在采集原煤的坑道中有一种可燃性气体-“坑气”。

“坑气”的主要成分是A．氢气B．甲烷C．一氧化碳D．煤气2.下列各组中属于同位素关系的是A．与B．T2O与H2O C．与D．金刚石与石墨3.人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用，下列做法不利于环境保护的是A．回收并合理处理废电池B．将煤转化为水煤气作燃料C．发电厂的煤经脱硫处理D．富含重金属离子电镀废液直接排放4.已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行5.下列物质中含有共价键的离子化合物是A．NaOH B．KCl C．H2 O D．H26.绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。

理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物。

不产生副产物，实现零排放。

下列反应中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）7.对于可逆反应M＋N Q 达到平衡时，下列说法正确的是A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应混合物各成分的百分组成不再变化D．反应已经停止8.括号内物质为杂质，下列除去杂质的做法不正确的是A ．乙酸乙酯（乙酸和乙醇）：用饱和Na 2CO 3溶液洗涤后分液B ．乙烷（乙烯）：用浓溴水洗气C ．乙醇（乙酸）：用NaOH 溶液中和后分液D ．乙醇（水）：用生石灰吸水后蒸馏9.许多国家十分重视海水资源的综合利用。

不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A ．氯、溴、碘 B ．钠、镁、铝 C ．烧碱、氢气 D ．食盐、淡水10.下列化学用语的书写，正确的是 A ．氮气的电子式：B ．甲烷的结构式：C ．溴化钠的电子式：D ．乙醇的分子式：CH 3CH 2OH11.下图各装置中，溶液均为稀硫酸，不能构成原电池的是12.把A 、B 、C 、D 四块金属泡在稀H 2SO 4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。

高一期末考试化学试题2008.7第I卷(选择题共51分)一、选择题(本题包括17小题,每题只有一个选项符合题意,每题3分,共51分)1.据申央电视台焦点访谈报道,在黑龙江省哈尔滨市的一个居民小区,同住一栋楼的两家人相继得上一种'怪病:红细胞、白细胞、血小板严重偏低。

经黑龙江省辐射监督管理站的专家检测,发现是放射性物质依-192在作'怪。

则19277lr中的中子数和质子数之差为A.115B.38C.269D.1542.请你运用所学的化学知识判断,下列有关化学观念的叙述正确的是A.几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里B.用斧头将木块一劈为二,在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒C.绿色食品是不含任何化学物质的食品D.某科研人员发明了一种特殊催化剂,可以使水变为汽油3.有人认为人体实际是一架缓慢氧化着的"高级机器",人体在生命过程中也需要不断地补充"燃料",按照这种观点,你认为人们常摄入的下列物质不能看作"燃料"的是A.淀粉类物质B.纤维素C.脂肪类物质 D 蛋白质4.下列各组物质中,化学键全部为共价键的是A.NH4CI COz NeB.O z KF SO ZC.HCI CH3CH z OH CH4D.Naz02 N2 H205.海水是一个巨大的化学资源库,下列有关海水综合利用的说法正确的是A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制粗盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCI,电解熔融NaCI可制备金属钠D利用潮沙发电是将化学能转化为电能6.只用一种试剂就可鉴别乙酸溶液,葡萄糖溶液、蔗糖溶液,这种试剂是A.NaOH溶液B新制Cu(OH )2悬浊液 c.石蕊试液 D.Na z C03溶液A.3 B4 C.5 D.68.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A.吸热反应:反应条件是否需要加热B共价化合物:是否含有共价键C.经:组戒元素是否有且仅有碳和氢两种D.同系物:是否分子式相同,结构不同9.自1936年奥运会首开火炬传递之先河以来,奥运会历史上便有了各式各样的奥运火炬。

广东高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列叙述中正确的是A ．含金属元素的离子都是阳离子B ．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂，金属单质一定是还原剂C ．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D ．金属阳离子被还原不一定得到金属单质2.电子工业制造光电管时，需要一种强光照射就失电子，从而接通电路的材料，制造该材料的物质是 A ．放射元素 B ．ⅦA 族元素 C ．卤化银 D ．ⅠA 族元素3.镁粉在焰火，闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉将镁蒸气在气体中冷却。

下列可作为冷却气体的是（ ） ①空气 ②CO 2 ③Ar ④H 2 ⑤N 2 A ．①② B ．②③ C ．③④ D ．④⑤4.若以和分别表示浓度为和氨水的质量分数，且知2a ＝b ，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）A ．B ．C ．D ．5.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，正确情况对实验结果产生偏低影响的是A ．容量瓶中原有少量蒸馏水B ．溶解所用的烧杯未洗涤C ．定容时仰视观察液面D ．定容时俯视观察液面6.设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A ．100mL1mol/L 的碳酸钠溶液中含有CO 32-为1N A B ．常温、常压下，0.5mol 臭氧中含有氧原子为1.5N A C ．标准状况下，1mol NO 2气体与水反应生成NO 3-为N AD ．78gNa 2O 2中含有O 2-为2N A7.有100 mL3 mol·L －1NaOH 溶液和100 mL1 mol·L －1 AlCl 3溶液。

按如下两种方法进行实验：①将氢氧化钠溶液分多次加到AlCl 3溶液中；②将AlCl 3溶液分多次加到NaOH 溶液中。

比较两次实验结果是： A ．现象相同，沉淀量相等 B ．现象不同，沉淀量相等 C ．现象相同，沉淀量不等 D ．现象不同，沉淀量不等8.某溶液中含有HCO 3—、SO 32—、SiO 32—、Cl —等四种离子若向其中加入某种试剂后，发现溶液中仅有HCO 3—和SO 32—离子的浓度大量减少。

广东高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是 A ．是否有氧参加反应 B ．化合物是否分解C ．同一元素的化合价在反应前后是否发生变化D ．是否为化合或分解反应2.下列变化过程中，属于还原反应的是A ．HCl→Cl 2B ．Na→Na +C ．CO→CO 2D ．Fe 3+→Fe3.要除去FeCl 3溶液中的少量FeCl 2杂质，可向其中加入适量的 A ．Fe B ．氯水 C ．盐酸D ．NaOH 溶液4.1996年诺贝尔化学奖授予斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯(C 60)，开辟了化学研究的新领域。

富勒烯(C 60)由于具有空心的类似足球形状的结构，也称为足球烯。

对于下列有关C 60的说法中正确的是 A ．C 60在一定条件下可以与CuO 发生置换反应 B ．C 60的摩尔质量是720C ．金刚石、石墨和足球烯(C 60)三者和足量氧气反应的最终产物不同D ．金刚石、石墨和足球烯(C 60)的性质完全相同5.关于Na 2CO 3和NaHCO 3的说法中，不正确的是 A ．Na 2CO 3的溶解度比同条件下的NaHCO 3大B ．Na 2CO 3、NaHCO 3溶液都可与Ca(OH)2溶液反应，生成白色沉淀C ．NaHCO 3比Na 2CO 3稳定D ．等物质的量的Na 2CO 3、NaHCO 3与足量盐酸反应，消耗HCl 的物质的量之比为2∶1，而放出气体的物质的量之比为1∶16.1mol 过氧化钠与2mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 A ．Na 2CO 3 B ．Na 2O 2、Na 2CO 3 C ．NaOH ，Na 2CO 3 D ．Na 2O 2、NaOH 、Na 2CO 37.下列属于自然固氮的是A ．N 2和O 2在雷电作用下生成NOB ．某金属化合物将氮气转化为化合态氮C ．在一定条件下使N 2、H 2合成NH 3D ．NO 生成NO 28.在NO 2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为 A ．3∶1 B ．1∶3 C ．1∶2D ．2∶19.在研究合成氨方法的历史上，不同的研究者曾3次获诺贝尔化学奖。

广东高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水2.下列各图中，表示正反应是吸热反应的是（）3.下列有关说法正确的是（）A．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程。

B．可以利用太阳能，将海水蒸馏得到淡水C．淀粉、蛋白质和油脂都是高聚物，在一定条件下都能水解D．石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物。

4.在一化学反应中，其产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物的总能量可能是（）A．80kJ B．50kJ C．30kJ D．20kJ5.下列化学用语的书写正确的是（）A．乙酸的分子式：C2H4O2B．乙醇的结构简式：C2H6OC．F原子结构示意图：D．四氯化碳的电子式：6.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A．滴加少量CuSO4溶液B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．对该反应体系加热D．不用铁片，改用铁粉7.下列关于苯的叙述中正确的是（）A．苯主要是以石油分馏而获得的一种重要化工原料B．将苯加到溴水中，振荡、静置，上层几乎无色，下层为橙红色C．苯分子中6个碳的化学键完全相同D．苯在催化剂作用下可以与液溴发生加成反应8.由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是（）A．分子中三个碳原子在同一直线上B．分子中所有原子在同一平面上C．与HCl加成只生成一种产物D．能发生加聚反应9.保持相同的温度，可逆反应2A（g（+B（g）2C（g）在1×105Pa和1×106Pa条件下分别达到平衡时的逆反应速率，后者与前者相比较（）A．大于B．小于C．等于D．无法确定10.烃类分子中的碳原子与其它原子的结合方式是（）A．通过两个共价键B．通过非极性键C．形成四对共用电子对D．通过离子键和共价键11.14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C，14N +n → 14C+H，下列说法正确的是（）A．14C和14N互为同位素B．14C和C60是同素异形体C．14CO2的摩尔质量为46D．地球上活着的生物体内，由于新陈代射作用也存在14C12.验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的实验内容是（）A．只须验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2B．只须测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值C．测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比D．测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量13.下列说法中正确的是（）A．81Br原子的中子数比电子数多11B．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子C．NaCl和SiO2晶体溶化时，克服粒子间作用力的类型相同D．同周期的ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强14.为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验，并记录了实验现象：①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；②向上述浓度的稀硫酸中插入铜片，没有气泡生成；③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入上述浓度的稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入上述浓度的稀硫酸中，发现电流计指针偏转．下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是（）A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气D．实验③、④说明该原电池中铜为正极、锌为负极15.关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（）A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系16.有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。

广东高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是（）A．SO2能使KMnO4水溶液迅速褪色B．可以用澄清石灰水鉴定SO2和CO2C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．少量SO2通入浓CaCl2溶液能生成白色沉淀2.下列关于NO的说法正确的是（）A．NO是红棕色气体B．常温下氮气与氧气反应可生成NOC．NO溶于水可以生成硝酸D．NO是汽车尾气的有毒成分之一3.下列叙述不正确的是（）A．NH3易液化，常用作制冷剂B．NH4Cl中含有少量的I2可通过加热的方法除去C．铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．浓硝酸需保存在棕色瓶中4.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）5.下列离子方程式正确的（）A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨气：NH4++OH NH3↑+H2OB．铜与浓硫酸反应:Cu+2H+Cu2++H2↑C．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+ H2O + Ca2+ + 2ClO- = CaSO3↓+ 2HClOD．铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O6.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质7.如图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

据此下列说法正确的是（）A．50 mL该H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.46 molB．稀释该硫酸时应把水倒入硫酸中，边倒边搅拌C．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol/LD．标准状况下2.7g Al与足量的该硫酸反应可得到H2 3.36L8.是重要的核工业原料，下列关于说法正确的是（）A．原子核中含有92个中子B．原子核外有143个电子C．的质量数为92D．与互为同位素9.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A．稀有气体元素B．左下方区域的金属元素C．右上方区域的非金属元素D．金属元素和非金属元素分界线附近的元素10.某元素的核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则该元素位于周期（）A．第4周期ⅢA族B．第4周期ⅦA族C．第3周期ⅣA族D．第3周期ⅣB族11.随着卤族原子半径的增大,下列递变规律正确的是（）A．单质的熔点逐渐降低B．卤族离子还原性逐渐增强C．气态氢化物稳定性逐渐增强D．单质氧化性逐渐增强12.下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是（）A．HCl B．Na2S C．MgCl2D．NaOH13.a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。

广东省高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2017高一上·龙泉驿开学考) 我国大力发展水力发电站建设，如葛洲坝，年发电量相当于每年燃烧3000万吨煤的火力发电站了出的电量，水力发电和火力发电相比，下列说法中正确的是（）①减少CO2的排放有利于减轻温室效应②减少SO2的排放有利于减少降酸雨③减少废渣排放有利减少对土壤、水体污染④减轻白色污染A . ①②③④B . ①②③C . ①②D . ①2. （2分） (2018高一上·湖南期中) 航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。

已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O。

下列说法中错误的是（）A . 该反应中肼作还原剂B . 肼（N2H4）分子中只存在极性共价键C . 此情况下，液态肼燃烧生成1molN2时放出的热量为641.6kJD . 该反应的反应物总能量高于生成物的总能量3. （2分） (2019高二上·辽宁期末) 下列有机物的结构表示错误的是（）A . CH4的球棍模型示意图为B . 1-丁烯的键线式为C . 乙醇的结构式为D . 葡萄糖的最简式为CH2O4. （2分） (2019高二上·富平月考) 下列化学用语正确的是（）A . 乙酸根离子的结构式：B . CO2的球棍模型：C . 3-甲基-1-丁烯的结构简式：(CH3)2CHCH=CH2D . 醛基的电子式：5. （2分） (2018高一下·保山期末) 下列结论正确的是（）①微粒半径：r(K+)>r(Al3+)>r(S2-)>r(Cl-)②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③还原性：I->Br->Cl->Fe2+④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>H3BO3⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性：Be<Mg<Ca<KA . ①②B . ①③C . ②④⑤⑥⑦D . ①③⑤6. （2分） (2020高二下·衢州期末) 乙烯与水加成制备乙醇的能量变化过程如下图所示。

广东省高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017高一下·洛阳期末) 下列说法错误的是（）A . 海洋经区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属B . 往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C . 从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应D . 赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的2. （2分） (2018高一下·辽宁期末) 下列与有机物有关的说法，错误的是（）A . 石油的裂化和裂解属于化学变化而煤的液化、气化属于物理变化B . 甲烷、苯、乙酸乙酯、油脂都可以发生取代反应C . 鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵会产生白色沉淀，该沉淀还可以重新溶解于水中D . “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂3. （2分）下列化学用语书写正确的是（）A . S2﹣离子的结构示意图：B . H2O2的电子式：C . CO2的比例模型：D . 有8个质子、10个中子的核素：188O4. （2分）下列数值关系中不正确的是（）A . 原子序数=原子核内质子数B . 元素的种数=原子种数C . 元素周期表中主族序数=原子的最外层电子数D . 元素周期表中周期数=原子的电子层数5. （2分） (2017高一下·惠来期末) 下列属于油脂用途的是（）①人类的营养物质②制取肥皂③制取甘油④制备高级脂肪酸⑤制备汽油．A . ①②③B . ①③⑤C . ①②③④D . ②③④⑤6. （2分） (2017高一下·宝坻期中) 下列关于化学键的说法正确的是（）①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键．A . ①②⑤B . ④⑤⑥C . ①③④D . ②③⑤7. （2分）下列说法不正确的是（）A . 化学电池可以将化学能转化为电能B . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法C . 冶炼Na、Mg、Al等活泼金属时，可选择电解法D . 水汽化需要吸收能量，所以水汽化属于吸热反应8. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（）A . 我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛B . 光导纤维遇强碱会“断路”C . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D . 镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料9. （2分） (2016高二下·上饶月考) 下列物质中，一定属于同系物的是（）A . C2H4 C3H6B . C2H6 C3H8C . CH4、H2D . C2H2、C3H410. （2分）(2018·张掖模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A . n(H2CO3)和n(HCO3-)之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NAB . 17gH2O2所含非极性键数目为0.5NAC . 标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NAD . 56g铁与足量氯气反应，氯气共得到3NA个电子11. （2分）(2018·广西模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。

高一化学必修二期末测试题高一化学必修2期末测试题一、选择题1.下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是（）A。

碳酸钙受热分解B。

乙醇燃烧C。

铝粉与氧化铁粉末反应D。

氧化钙溶于水2.常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）A。

C2H5OHB。

CH4C。

C2H4D。

C3H83.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。

以下叙述正确的是（）A。

植物油不能发生水解反应B。

淀粉水解的最终产物是葡萄糖C。

葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D。

蛋白质水解的产物为混合物4.区别棉花和羊毛的最简单的方法是（）A。

加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否与新制Cu(OH)2反应B。

浸入浓硝酸后，观察其颜色是否变黄色C。

在火中灼热，闻其是否有烧焦羽毛的气味D。

通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素5.X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则三种元素原子序数的大小顺序为（）A。

X。

Y。

ZB。

Y。

Z。

XC。

X。

Z。

YD。

Z。

X。

Y6.___发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。

现向一密闭中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。

下列有关说法正确的是（）A。

达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B。

达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零C。

达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等D。

达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化7.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）A。

___B。

___C。

CaCl2D。

NH4NO38.下列反应中，属于取代反应的是（）A。

乙烯在空气中燃烧B。

乙烷在空气中燃烧C。

乙烯使氯水褪色D。

乙烷与氯气在光照下颜色变浅9.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4.H2YO4.H3ZO4.则下列说法正确的是（）A。

广东省韶关市风度中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q1＞Q2的是（）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=Q1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=Q2B．S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=Q1 S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=Q2C．C（s）+0.5O2（g）=CO（g）；△H=Q1 C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=Q2D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=Q1 0.5H2（g）+0.5 Cl2（g）=HCl（g）；△H=Q2参考答案：C考点：反应热的大小比较．分析：A、液态水变为气态水的过程要吸收能量；B、固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热；C、一氧化碳是碳单质不完全燃烧的产物，完全燃烧时生成二氧化碳，完全燃烧放热更多；D、热化学方程式中，物质的量越多，伴随的能量变化越大．解答：解：A、两个反应时都是氢气和氧气生成水，但第一个式子是生成液体，第二个是气态，从气态变为液态还要放出一定的热量，但是Q为负值，所以Q2＞Q1，故A错误；B、固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，则气态硫放出的热量多，但是Q为负值，则Q2＞Q1，故B错误；C、可以很容易地判断出来第二个是完全燃烧反应，第一个是不完全燃烧反应，那么放出的热量很明显是完全燃烧比不完全燃烧放出的多，但是Q为负值，所以Q1＞Q2，故C正确；D、反应的能量变化和反应中各物质的量成正比，故Q2=Q1，但是Q为负值，所以Q2＞Q1，故D错误．故选C．点评：本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意比较反应热的角度，化学反应中，反应的程度、物质的量以及物质的聚集状态不同，反应放出或吸收的热量是不同的．2. 标准状况下欲配一定浓度盐酸溶液，将 aL HCl气体溶于bmL水中，得到的盐酸密度为c g·cm-3，则该盐酸的物质的量的浓度是( )A． B． C． D．参考答案：D略3. 在常温下，下列溶液不能溶解铁的是（）A．稀硫酸B．FeCl3溶液C．CuCl2D．浓硫酸参考答案：D【考点】铁的化学性质．【分析】铁为活泼金属，具有较强的还原性，可与氧化性较强的物质发生氧化还原反应，如H+、Fe3+、Cu2+、Cl2、以及硝酸、浓硫酸等物质反应．【解答】解：A．铁为活泼金属，可与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，故A不选；B．FeCl3可与铁发生反应生成FeCl2，故B不选；C．铁比铜活泼，可知置换铜生成FeCl2，故C不选；D．浓硫酸与铁发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜，不能溶解铁，故D选．故选D．4. 已知。