高三化学一轮复习铁及其重要化合物一教学设计

. . . .铁及其化合物【考纲要求】1．根据铁的原子结构的特点来分析记忆铁及其化合物的性质、相互转化的反应及原因等等。

2．应运用氧化还原原理，在“铁三角”，Fe→Fe2＋→Fe3＋中的相互转化关系。

3．重点掌握根据氧化还原的原理进行有关铁及其化合物的相关计算教与学方案【自学反馈】一．根据下列转化关系写出相应的化学方程式，同时思考以下问题1.铁在参加化学反应时，究竟生成Fe2+还是Fe3+与哪些因素有关？铁的化学性质主要有哪些？2.实验室制备Fe(OH)2沉淀应注意哪些问题？3.向FeCl3溶液硫化氢，反应后生成什么物质？4.Fe的还原性比Cu强，而在Fe3+离子的氧化性又比Cu2+强，这有没有矛盾？5.在处理哪些具体问题时，会用到Fe2+、Fe3+的转化关系？6.炼铁中为什么不用焦炭直接还原氧化铁？7．常见的铁的氧化物有哪几种？列表比较其物理化学性质上的异同点：8．铁的氢氧化物9。

Fe2+和Fe3+的鉴别方法10．铁与稀硝酸反应的规律（1）当n（Fe）/n（HNO3）时，发生的反应是：（2）当n（Fe）/n（HNO3）≥3∕8 时，发生的反应是：（3）当14<3n(Fe)n(HNO)<38时，发生的反应是：【例题解析】[例1]下列物质发生反应时其离子方程式正确的是A.铁与三氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+B.足量的氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－C. Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD. FeS跟稀哨酸反应：FeS+2H+=Fe2++H2S解题思路: 。

易错点: 。

[例2]在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成而制得红色砖瓦。

若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑会产生大量的气体，它们把该红色物质还原成的黑色化合物是，同时还有未烧的碳颗粒，而制得了青色砖瓦。

解题思路: 。

铁及其重要化合物一轮复习教案教学目标：1.理解铁及其重要化合物的基本性质和应用；2.掌握铁的提取方法；3.理解铁在生活中的重要性。

教学重点：1.铁的提取方法；2.铁的基本性质；3.铁的重要化合物。

教学难点：1.铁的提取方法的详细步骤；2.铁的应用及其原理。

教学步骤：一、引入课题铁是地壳中的一种常见金属元素，具有重要的应用价值。

同时，铁还可以形成多种化合物，在生活和工业中有广泛的应用。

本节课我们将重点学习铁及其重要化合物。

二、讲授铁的提取方法1.自然界中铁的存在形式：铁在自然界中以氧化铁的形式存在，最常见的是赤铁矿和磁铁矿。

2.铁的提取方法：a.赤铁矿的提取：(1)块矿中的杂质去除：块矿经碎磨后，用磁选法去除磁性杂质；(2)过热风煅烧：将去除杂质的块矿加热到800℃以上，使其分解成氧化铁和硬质焙烧渣；(3)过湿法或通气法还原：用湿法或通气法将分解后的氧化铁还原成金属铁。

b.磁铁矿的提取：经磁选法，将磁性矿物从矿石中分离出来。

三、讲授铁的基本性质1.物理性质：a.铁是一种银白色的、有延展性的金属；b.铁的熔点为1535℃；c. 铁的密度为7.86g/cm³，属于重金属；d.铁在常温下具有铁磁性，能被磁铁吸引。

2.化学性质：a.铁能与非金属反应，生成相应的氧化物；b.铁能与酸反应，生成相应的盐和氢气；c.铁能与水蒸气反应生成氢气和氧化铁。

四、讲授铁的重要化合物1.氧化铁：常见的氧化铁有三种，分别是Fe₂O₃、Fe₃O₄和FeO。

2.硫化铁：FeS₂，也被称为黄铁矿，是一种重要的硫化物矿石。

3.氯化铁：FeCl₂和FeCl₃，常用于净化水和制备其他铁化合物。

五、学生练习请同学们在课后完成以下练习：1.写出铁的提取方法的详细步骤。

2.列举铁的几种重要化合物及其用途。

3.分析铁的物理性质和化学性质对其应用的影响。

教学拓展：1.铁和钢的区别：铁是一种金属元素，而钢是由铁和其他元素（如碳、镍、铬等）组成的合金。

第三节铁及其重要化合物【复习目标】1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。

2.以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。

3.能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。

【基础知识梳理】课时一铁的性质及应用一、铁的性质：1.物理性质：银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。

2.化学性质：铁是较活泼的金属，铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或3个电子而显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定。

（1）与非金属反应：3Fe + 2O2Fe3O42Fe + 3C122FeCl3（铁丝在氯气中燃烧时，生成棕黄色的烟，加水振荡后，溶液显黄色）Fe + S FeS说明铁跟氯气、硫反应时，分别生成+2价和+3价的铁，说明氧化性：氯气＞硫．（2）与水反应：①在常温下，在水和空气中的O2、CO2等的共同作用下，Fe易被腐蚀(铁生锈)．②在高温下，铁能与水蒸气反应生成H2：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2（3）与酸反应：①与非氧化性酸(如稀盐酸、稀H2SO4等)的反应．例如：Fe + 2H＋＝Fe2＋+ H2↑②与氧化性酸。

a.HNO3(稀)过量时生成Fe3＋：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O。

b．铁粉过量时生成Fe2＋：3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2Oc.铁遇到冷的浓H2SO4、浓HNO3时，产生钝化现象，因此金属铁难溶于冷的浓H2SO4或浓HNO3中．(4)铁与盐溶液的反应①铁能与比它活动性弱的金属的盐溶液反应，置换出这种金属。

Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。

②铁能与FeCl3溶液反应生成FeCl2。

离子方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。

【整合拓展】1、铁与氧化性不同的氧化剂反应，其产物中铁的化合价有什么异同？2、铁与不同量的稀硝酸反应过程理解【跟踪训练】1、下列物质可由相应的单质直接化合而成的是①FeS ②CuS ③FeCl 2 ④Al 2S 3 ⑤Fe 3O 4 ⑥Fe 2O 3A 、①③⑤B 、②③④C 、①④⑤D 、①②③④⑤2、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是 A 、硫酸 B 、氯水 C 、硝酸锌 D 、溴水3、把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子 A 、是Fe 3+和Cu 2+ B 、是Fe 2+和Cu 2+ C 、是Fe 2+和Fe 3+ D 、只有Fe 2+4、下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量（mo1）的关系，其中正确的是课时2 铁的氧化物及氢氧化物二、铁的氧化物及氢氧化物1.铁的氧化物FeO Fe 2O 3(铁红)Fe 3O 4(磁性氧化铁)化合价+2+2+2、+3色、态黑色粉未红棕色粉未黑色晶体水溶性均不溶于水和H +反应FeO + 2H + = Fe 2+ + H 2O Fe 2O 3 + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2OFe 3O4 + 8H + = 2Fe 3+ +Fe 2+ + 4H 2O 与CO 的反应稳定性在空气中氧化为Fe 3O 4空气中稳定在空气中稳定制备高温熔融，过量的铁与O 2反应：2Fe+O 22FeO氢氧化铁加热分解2Fe(OH)3 Fe 2O 3+3H 2O铁在氧气中燃烧3Fe + 2O 2Fe 3O 4【整合拓展】Fe 3O 4中有1/3的Fe 是 价，有2/3的Fe 是 价，可写成 ，但不能认为Fe 3O 4是FeO 和Fe 2O 3的混合物，实际上是纯净物。

高三一轮复习教学案：铁及其铁的化合物一、考试说明：1．认识铁是一种较活泼的金属，了解铁的物理性质，掌握铁的化学性质。

2．掌握铁的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生的观察能力和思维能力。

3．了解铁的氧化物和氢氧化物的性质，掌握氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备。

4．了解Fe3+的氧化性，认识Fe2+和Fe3+之间的相互转化；学会Fe2+和Fe3+的检验方法。

二、教学设计：（一）铁1、铁的位置和结构及在自然界中的分布、存在铁是一种常见的________金属元素,位于元素周期表的第____周期第____族,原子的最外层电子数只有____，在化合物中通常有_______两种化合价,且____比_____价稳定。

铁在地壳中的含量仅次于_____、_____ 、_____居第_____位，它是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。

铁元素在自然界中的存在形式有________。

_______只有从太空中掉下的陨石中才能发现。

2、铁的物理性质铁在金属的分类中属于，纯净的铁是光亮的色金属，有较好的、、，还能被磁体吸引。

3、铁的化学性质（1）与非金属反应：[练习1] 写出铁分别与氧气、液溴、晶体碘反应的化学方程式：（2）与水反应：[思考１]设计实验证明铁高温下能与水蒸气反应生成氢气（3）与酸的反应：[思考2]若将铁粉分别置于下列酸中：①稀盐酸②冷的浓硫酸③稀硝酸④氢碘酸。

各自情况如何？[例题1]在含有a克硝酸的稀溶液中, 加入b克铁粉充分反应, 铁全部溶解, 生成NO, 已知有a/4克HNO3被还原, a∶b则不可能为 ( ) A．2∶1 B．3∶1 C．4∶1 D．9∶25．在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2＋的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。

请将正确答案的序号填在相应的横线上。

①Fe3＋②Fe2＋③Fe、Fe2＋④Fe2＋、Fe3＋(1)AB段铁元素以__________形式存在。

第8讲铁及其重要化合物复习目标1．掌握铁及其重要化合物的主要性质及其应用。

2.了解铁及其化合物的制备方法。

3.掌握铁及其化合物的转化关系及应用。

4.理解化工流程及实验室中实现铁及其化合物的转化原理和条件分析。

考点一铁的单质、氧化物、氢氧化物必备知识整理1.单质铁(1)位置与物理性质(2)化学性质铁元素性质活泼，有较强的________，主要化合价为________、________价。

①与非金属单质的反应(写化学方程式)②与水的反应(写化学方程式)常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：________________________________________________________________________。

③与酸的反应(写离子方程式)④与某些盐溶液的反应(写离子方程式)微点拨(1)铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。

(2)铁遇冷的浓硝酸、浓硫酸时，表面会生成一层致密的氧化膜，阻止了内层铁的继续反应，化学上称之为钝化，属于化学变化。

(1)FeO、Fe3O4、Fe(OH)2与足量HNO3反应时，发生氧化还原反应，Fe2＋被HNO3氧化生成Fe3＋。

(2)Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)3与足量HI反应时，发生氧化还原反应，Fe3＋被I－还原生成Fe2＋。

[正误判断](1)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同()(2)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应()(3)铁的化学性质较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在()(4)根据铁与Cl2、S反应的条件及产物中铁元素的化合价可以判断氯元素和硫元素的非金属性强弱()(5)氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色染料()(6)Fe3O4中Fe的化合价有＋2价和＋3价，可表示为FeO ·Fe2O3，因而Fe3O4是FeO和Fe2O3的混合物()(7)既可通过复分解反应，又可通过化合反应制取Fe(OH)3()(8)饱和FeCl3溶液为红褐色，Fe(OH)2为灰绿色()对点题组训练题组一铁及其重要化合物1．下列物质的性质描述正确的是()A．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3B．Fe高温下与水蒸气反应，生成Fe(OH)2和H2C.除去FeCl2溶液中少量的FeCl3杂质，可以在溶液加过量的铁粉、再过滤D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉反应的离子方程式：3Cu2＋＋2Fe===2Fe3＋＋3Cu2．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣。

高中铁及其化合物教案化学教学内容：高中化学——铁及其化合物教学目标：学生能够掌握铁及其在日常生活和工业中的应用，理解铁的性质、反应特性以及相关化合物的性质和制备方法。

教学重点：铁的性质、反应特性、制备方法以及常见的铁化合物。

教学难点：理解铁在氧气和酸中的反应特性，掌握铁的制备方法及其在工业中的应用。

教学准备：教学课件、实验器材、教学资料等。

教学过程：一、铁的性质及制备方法1. 铁的性质：介绍铁的物理性质和化学性质，重点讲解铁的磁性、铁的稳定性等。

2. 铁的制备方法：简要介绍铁的提取方法，如高炉法、直接还原法等。

二、铁的化合物及其性质1. FeO（氧化铁）：介绍FeO的性质、制备方法以及在工业生产和日常生活中的应用。

2. Fe2O3（三氧化二铁）：讲解Fe2O3的性质、制备方法以及在颜料和磁性材料中的应用。

3. Fe3O4（亚铁氧化铁）：探讨Fe3O4的性质、制备方法以及在制备磁性材料中的应用。

三、实验环节1. 实验一：观察铁与氧气的反应产物，观察其物理性质和化学性质。

2. 实验二：用盐酸溶液浸泡铁片，观察反应产生气体，验证铁的酸性反应特性。

四、课堂讨论1. 根据实验结果，讨论铁在氧气和酸中的反应特性。

2. 探讨铁在工业生产中的应用和为什么选择铁作为原料。

五、作业布置1. 完成相关的练习题和实验报告。

2. 阅读相关教材，了解更多有关铁及其化合物的知识。

教学结束后，学生应该能够全面了解铁及其化合物的性质、反应特性和制备方法，以及在日常生活和工业中的应用。

同时，能够对铁的性质和化合物有更深入的理解，为今后学习化学提供坚实的基础。

【课题】铁及其重要化合物（复习）【教学目标】1、复习了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。

2、理解Fe、Fe2＋、Fe3＋的转化。

3、掌握Fe2＋、Fe3＋检验方法。

【教学重难点】铁的化学性质。

Fe2+、Fe3+的检验方法。

【复习旧知】【知识要点】一、铁1、铁的存在铁元素在自然界中主要以存在，如赤铁矿（主要成分），磁铁矿（主要成分），黄铁矿（主要成分）等。

铁在周期表中位于周期族。

2、物理性质纯净的铁是光亮的色金属，密度，熔沸点，有较好的导电、导热性，能被磁铁吸引，也能被磁化。

3、化学性质（1）与非金属反应（如氯气、氧气、硫等）（2）与酸反应（3）与盐溶液反应（4）与强氧化性酸反应（如浓硫酸、浓硫酸）（填名称）4、铁的冶炼（创新P43）（1）设备：（2）原料：（3）反应原理：、（4）炉渣的形成：、二、铁的氧化物和氢氧化物1、铁的氧化物(请列表比较)2、铁的氢氧化物(请列表比较)三、Fe 、Fe3+、Fe2+ 的转化四、Fe3+、Fe2+ 的检验（1）Fe3+ 在溶液中呈色，Fe2+ 在溶液中呈色。

（2）检验溶液中是否含有Fe3+的方法是：向溶液中加入溶液，现象是或向溶液中加入强碱或氨水，若出现，说明溶液中含有Fe3+ 。

（3））检验溶液中是否含有Fe2+的方法是：向溶液中加入溶液，无出现，再加入新制氯水，若出现，或向溶液中加入强碱或氨水，若先出现，接着出现，最后，说明溶液中含有Fe2+ 。

练习巩固：（见投影）课堂小结：作业：（1）课堂作业（2）课后作业教后反思。

课程篇一、指导思想新的《普通高中化学课程标准》提出化学学科核心素养是现代社会公民必备的科学素养，是学生终身发展的重要基础。

在高三化学一轮复习课堂教学中，力争通过化学学科思维、学科观念以及学科方法等的培养和发展，帮助学生形成植根于头脑中的化学学科核心素养。

二、教学背景分析本节课复习内容主要将人教版必修1第三章中金属铁的相关内容进行整合梳理。

学生对于金属铁、铁的氧化物和其他化合物有比较深刻的印象，但是对于整体构建铁及其化合物的知识网络还没有形成，更不能从元素观、分类观和转化观去认识和学习元素化合物的知识。

三、教学目标设计1.认识铁及铁的重要化合物的主要性质及其应用。

2.构建铁及其化合物“物质类别-化合价”二维思维模型；通过铁及其化合物的相关实验探究提升学生的科学素养。

3.感受铁及其化合物知识在生产、生活中的重要性；发现小药片中的大智慧，体会化学知识的价值。

四、教学方法自主预习、合作讨论、实验探究。

五、教学过程引言：请大家通过观看图片介绍再来认识一下我们熟悉的金属铁（背景音乐）。

展示：近几年“铁”定出现的高考考题（非选择题）题目目录。

情景创设:“神明颜料———制作彩霞的指定颜料”，了解氧化铁的多彩用途。

【任务1】铁与氧气反应情况：铁→四氧化三铁；铁→氧化铁（吸氧腐蚀）；铁→氧化亚铁（氧气顶吹转炉里过量高温铁水与纯氧反应生成氧化亚铁）。

展示：铁与铁的氧化物关系图问题：思考并找出哪些条件对反应产物的不同产生了影响？【任务2】铁与硫酸、硝酸反应情况展示：铁与Fe2+、Fe3+关系图：铁与稀硫酸、铁与浓硫酸、铁与稀硝酸、铁与浓硝酸等。

设计意图：巩固铁及其化合物性质的学习，并检测学生课前预习效果；初步认识并构建了条件对化学反应影响的物质转化观；逐步构建铁及其化合物“物质类别-化合价”二维思维模型。

过渡：从铁及其化合物的相互转化关系中，能否再找出条件对其有一定影响的其他反应呢？【任务3】三价铁离子的水解反应的研究1.Fe3+水解生成氢氧化铁胶体：铁与铁的氢氧化物关系［例题1］用饱和的FeCl3溶液制取Fe（OH）3胶体，正确的操作是（）A.将FeCl3溶液滴入蒸馏水中B.将FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体C.将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体D.将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀2.Fe3+水解生成氢氧化铁沉淀思考：（1）FeCl3水解时若“煮沸至溶液呈红褐色，并持续加热”，将生成什么？为什么？（2）配置FeCl3饱和溶液时为什么要加入少许盐酸？3.Fe3+水解生成聚合硫酸铁［例题2］聚合硫酸铁又称聚铁，化学式［Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n］m 广泛用于污水处理。

铁及其化合物（第一轮复习）教学设计一、基本说明1．教学内容所属模块：高中化学必修模块：《化学1》2．年级：高三年3．所用教材出版单位：江苏教育出版社4．所属的章节：第一轮复习之元素及其化合物5．教学时间：45分钟二、教学设计1．教学目标：⑴帮助学生更好地掌握铁及其化合物的主要性质、相互转化、及用途，构建铁及其化合物的知识网络。

⑵培养学生透过现象看本质的思维方法、建立并完善认知结构的思维形式和科学地探索未知世界的思维态度。

2．内容分析：元素及其化合物知识的复习，在高三总复习中占有很大的比重，如何提高其复习的效率与效果是每一位化学教师都应探讨的课题。

铁及其化合物这一内容在元素化合物知识中很有代表性，探索这一内容的复习方法对其它元素及其化合物的复习有一定的借鉴作用。

这一部分内容的知识点主要包括：铁在元素周期表中的位置、原子结构和性质；铁的氧化物、氢氧化物的性质、制备、用途；Fe2+、Fe3+离子的性质、互相转化及检验。

在复习中，要充分发挥这三个知识点的载体作用，通过对知识的复习来提高学生的素质，培养学生的能力。

3．学情分析：高三的学生已有了高一、高二知识的积累，新课程复习的重要任务就是在教师指导下，学生把各部分相应的知识按其内在的联系进行归纳整理，将散乱的知识串成线，结成网，纳入自己的知识结构之中。

4．设计思路：⑴元素及其化合物的复习要避免传统教学中为“巩固知识”而设计教学步骤的做法，应从“能力立意”的教学新理念出发，将“巩固知识”当作提高学生素质、培养学生能力的手段。

⑵从“变价”与“不变价”两条主线串联整个铁及其化合物的复习教学，构建清晰的知识网络。

⑶让学生成为课堂的主角。

教学过程中克服教师讲学生听、教师问学生答、教师出题学生做题的被动局面。

教师的作用是创设情景，提供向导，在适当的时候进行纠错、把舵。

三、教学过程四、教学反思1．高三元素化合物的复习在知识处理上要做到：高屋建瓴，纵横联系。

高屋建瓴也就是在知识把握上必须大处着眼，对某一块知识，可先从知识分类上着手，对各类知识进行归纳总结。

一、铁的单质、氧化物和氢氧化物
1.铁
(1）物理性质
银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性,能被磁铁吸引。

（2）结构
（3）化学性质
铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。

按要求书写下列反应的方程式：
①Fe与Cl2、S反应的化学方程式：
2Fe＋3Cl2错误!2FeCl3；
Fe＋S错误!FeS.
②Fe与水蒸气的反应：
“铁三角”的转化关系
完成下列变化的离子方程式,体会Fe2＋与Fe3＋转化条件。

（1)将H2S气体通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀:
H2S＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋＋2H＋.
(2）将FeCl3溶液滴入KI。

淀粉溶液，溶液变蓝：
2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋。

（3)FeCl3可溶解铁片：
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。

(4)FeSO4可使酸性KMnO4溶液褪色：
5Fe2＋＋MnO错误!＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。

(5)将FeCl2溶液滴入到HNO3溶液中，有无色气体放出：
3Fe2＋＋NO错误!＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。

作业布置：大一轮学案、习案以及《加练半小时》微考点20板书设计
一、铁的单质、氧化物和氢氧化物
1、铁。

第2课时铁及其重要化合物的性质[课型标签:知识课基础课]知识点一铁及铁的化合物一、铁的存在与性质1.铁元素的存在形式2.铁的物理性质颜色状态导电性、导热性、延展性特性地壳含量银白色固体良好被磁铁吸引占第4位3.铁的化学性质单质铁性质活泼,有较强的还原性,主要化合价为+2价和+3价。

(1)与非金属单质的反应(2)与水的反应常温下铁与水不反应,在高温条件下与水蒸气反应:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。

(3)与酸的反应(4)与某些盐溶液反应4.铁的冶炼(1)原料:铁矿石、焦炭、空气、石灰石。

(2)设备:高炉。

(3)主要反应①还原剂的生成:C+O2CO2,CO2+C2CO;②铁的还原:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;③造渣反应:CaCO 3CaO+CO2↑,CaO+SiO 2CaSiO3。

二、铁的氧化物与氢氧化物1.铁的氧化物(1)物理性质化学式FeO Fe2O3Fe3O4俗称铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的价态+2价+3价+2价,+3价(2)化学性质FeO、Fe2O3、Fe3O4与盐酸反应的离子方程式分别为FeO+2H+Fe2++H2O,Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O,Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O。

2.铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体溶解性难溶于水难溶于水与盐酸反应Fe(OH)2+2H+Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+Fe3++3H2O受热分解2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O制法可溶性亚铁盐与碱反应:Fe2++2OH-Fe(OH)2↓可溶性铁盐与碱反应:Fe3++3OH-Fe(OH)3↓两者的关系空气中,Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3,现象是白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3三、重要的铁盐1.三氯化铁(FeCl3):棕黄色固体,一种常见的氧化剂,能与多种还原剂发生氧化还原反应,能回收废铜,其反应的离子方程式为2Fe3++Cu Cu2++2Fe2+。

城东蜊市阳光实验学校铁及其重要化合物2．Fe2+和Fe3+的比较Fe 2+Fe 3+水合离子颜色 浅绿色棕黄色 氧化复原性 既有氧化性，又有复原性 只有氧化性水解性 Fe 2++2H 2O ←→Fe 〔OH 〕2+2H +Fe 3++3H 2O ←→Fe 〔OH 〕3+3H +与碱的反响Fe 2++2OH —===Fe 〔OH 〕2↓Fe 3++3OH —===Fe 〔OH 〕3↓3．Fe 〔OH 〕2与Fe 〔OH 〕3的比较Fe 〔OH 〕2Fe 〔OH 〕3 颜色状态 白色固体 红褐色固体 水溶性 不溶不溶稳定性易氧化为Fe 〔OH 〕3，空气中加热得不到FeO 较稳定：∆Fe 〔OH 〕3==Fe 2O 3+3H 2O 与酸的反响Fe 〔OH 〕2+2H +===Fe 2++3H 2OFe 〔OH 〕3+3H +===Fe 3++3H 2O制法在隔绝O 2的条件下Fe 2+与碱反响 Fe 3+与碱反响4.铁三角：注：〔1〕一般是指Zn.Al.CO.H2.等复原剂。

〔2〕是指H+.S.I2.Cu2+.Fe3+.等氧化剂. 〔3〕〔5〕是指Cl2.Br2.O2.HNO3.KMnO4等氧化剂.〔4〕一般是指Fe.Cu.HI.H2S.等复原剂. 〔6〕是指Zn.Al.CO.H2.等复原剂。

根据铁三角有关〔1〕---(6)的化学方程式如下。

(1)FeCl2+Zn=ZnCl2+Fe3FeCl2+2Al=2AlCl3+3FeFeO+CO===Fe+CO2FeO+H2===Fe+H2O(2)Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+S===FeSFe+I2===FeI2△△△ △。

铁及其化合物导学案课标要求：1.掌握铁及其化合物的主要性质和应用。

2.了解铁及其化合物的制备方法。

3.了解Fe2＋、Fe3＋的检验方法及相互转化。

教学目标：1. 能运用“类价图”进一步理解铁及其化合物物质间的相互转化。

2. 学会从物质类别和元素价态两个视角分析铁及其化合物并加以应用。

3. 进一步促进学生在“证据推理与模型认知”等化学核心素养方面的发展。

必备知识：1、铁单质：铁元素在元素周期表中的位置：_________________, 核外电子排布式：______________________, 化学反应中易失去电子而显+2或+3价。

铁在地壳中的含量在所有元素中居第4位。

请写出Fe与下列物质反应的方程式：(1)与Cl2反应的化学方程式：_________________________________________________(2)与S反应的化学方程式：__________________________________________________(3)与水蒸气反应的化学方程式：_______________________________________________(4)与少量硝酸反应的离子方程式：_____________________________________________(5)与过量硝酸反应的离子方程式：_____________________________________________(6)与FeCl3溶液反应的离子方程式：____________________________________________2.铁的氧化物3. Fe2+、Fe3+的性质，检验及其相互转化Fe2+以还原性为主：能与Br2、Cl2、H2O2、NO3-(H+)等氧化剂反应。

请写出对应的离子方程式：Fe3+以氧化性为主：能与Fe、Cu、HI、H2S等反应。

Fe3+特性：易水解。

第11讲 铁及其重要化合物一、铁的存在与性质1．铁在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第□01四位，主要以□02＋2和□03＋3价化合物的形式存在。

2．铁的物理性质3(1)①与非金属单质反应：Fe ＋O 2常温腐蚀生成铁锈，其主要成分为： 01 Fe 2O 3·n H 2O 点燃：02 3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4Fe ＋Cl 2反应：03 2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3现象：04 剧烈燃烧生成棕黄色烟注意：无论Cl 2的量多少，产物都是05 FeCl 3Fe 与S 反应：06 Fe ＋S=====高温FeS 。

②与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：07 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。

(2)与酸的反应①与CuSO4溶液反应的离子方程式：12Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。

②与FeCl3溶液反应的离子方程式：132Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。

二、铁的氧化物和氢氧化物1．铁的氧化物化学式FeO Fe2O3Fe3O4俗名—铁红磁性氧化铁颜色状态01黑色粉末02红棕色粉末03黑色晶体(有磁性)溶解性04难溶于水05难溶于水06难溶于水铁的化合价07＋2 08＋3 09＋2、＋3 稳定性不稳定10稳定稳定与H＋反应的离子方程式11FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O12Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OFe3O4＋8H＋===13Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OFe3O4中的3个Fe原子的化合价2个为＋3价，1个为＋2价，可表示为FeO·Fe2O3，平均价态为＋83价。

在发生氧化还原反应时，对应价态的铁参与相关反应，如Fe3O4与HNO3反应时只有＋2价铁被氧化。

2．铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态01白色固体02红褐色固体与盐酸反应Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O受热分解—2Fe(OH)3=====△Fe2O3＋3H2O制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应：03可溶性铁盐与碱溶液反应：04 Fe31．亚铁盐含有Fe 2＋的溶液呈01 浅绿色，既有氧化性，又有还原性。

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铁及其重要化合物授课题目课题：铁及其重要化合物拟1 课时第 1课时明确目标1、知识与技能:了解铁及其重要化合物的主要性质及应用 2。

铁的氧化物与氢氧化物。

2、过程与方法：通过对问题的分析探究、归纳概括，培养学生思维能力。

3、情感态度与价值观：对学生渗透矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育重点难点重点：了解铁及其重要化合物的主要性质及应用 2.铁的氧化物与氢氧化物。

难点：了解铁及其重要化合物的主要性质及应用 2.铁的氧化物与氢氧化物。

，课型□讲授□习题□复习□讨论□其它教学内容设计师生活动设计【高考知识点梳理】铁和“铁三角"1．铁的氧化物的比较化学式FeO Fe2O3Fe3O4俗称—铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体价态+2+31/3正2价，2/3正3价水溶性不溶不溶不溶与酸的反应FeO+2H+===Fe2++H2O遇氧化性酸生成Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OFe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O教师评讲例题，师生总结。

学生回顾相关内容，并练习《金版学案》对应内容Fe3+盐与CO的反应高温FexOy+yCO===xFe+yCO22．Fe2+和Fe3+ 的比较Fe2+Fe3+水合离子颜色浅绿色棕黄色氧化还原性既有氧化性,又有还原性只有氧化性水解性Fe2+ +2H2O←→Fe（OH）2+2H+Fe3+ +3H2O←→Fe（OH）3+3H+与碱的反应Fe2+ +2OH—=== Fe(OH)2↓Fe3+ +3OH—=== Fe(OH）3↓3．Fe（OH）2与Fe（OH）3的比较Fe（OH)2Fe（OH）3颜色状态白色固体红褐色固体水溶性不溶不溶稳定性易氧化为Fe(OH）3，空气中加热得不到FeO 较稳定：∆Fe(OH)3== Fe2O3+3H2O与酸的反应Fe（OH）2+2H+=== Fe2+ +3H2O Fe（OH）3+3H+=== Fe3+ +3H2O制法在隔绝O2的条件下Fe2+与碱反应Fe3+与碱反应点燃4。

⼈教版化学必修⼀《铁及其化合物复习》教学设计完美版知识⽹络化在“元素化合物复习”中的应⽤——⼈教版化学必修⼀《铁及其化合物复习》教学设计北京⼗中杨义⼀、指导思想与理论依据（⼀）采⽤全程共振教学法1.共振现象及全程共振教学法共振原本是⼀个物理学概念，指两个振动频率相同的物体，当⼀个发⽣振动时，引起另⼀个物体振动的现象。

实际上共振不仅是物理现象，它⼴泛存在于⼈类社会⽣活的许多⽅⾯。

⼈和⼈之间接触、交往、共事就可能产⽣共振，运⽤好共振效应可以提⾼⼯作效率，达到“⼀加⼀⼤于⼆”的效果。

教学是教师和学⽣组成的共同活动过程，有交流就会产⽣共振。

全程共振教学法就是让学⽣参与教学准备、教学实施、教学反馈的全过程，通过师⽣相互作⽤，达到启发引导学⽣发展，教学相长的效果。

主要包括：⼀是情感的共振，即师⽣在教学过程中情感共通与共鸣，两个课堂主体同时达到积极、愉快、兴奋的⼼理状态，这应当是师⽣互动教学的最⾼境界。

⼆是认识的共振即，指教学中师⽣思维呼应、合拍，处于相互启发，共同创新和探索未知领域的过程。

为提⾼教学实效性提供有⼒保障。

共振教学结构重点着眼于教育教学过程，核⼼是改善教学中的⼈际关系。

教师与学⽣的关系为指导、帮助和参与互动的关系。

共振结构以四个原理为空间结构，七个环节为时间序列，构成⼀个可操作的教学结构。

四个教学原理为：师⽣教学同步原理；师⽣主客体⾓⾊互换原理；师⽣情感共鸣原理；师⽣教学互补原理。

2 教学设计思想——切实提⾼化学课堂的实效性复习课的课堂教学，提⾼课堂的实效性就必须把复习的主动权切实交给学⽣，在教学设计中应以学⽣所求、学⽣所需为基本的出发点和落脚点。

在复习中以学⽣研读、质疑、思悟为主体，以教师归纳、辨析、点拔为主导，培养学⽣的综合思维能⼒，提⾼课堂教学的质量。

本节课教学思想是凸现以学⽣为主体、以教师为主导、以训练为主线、以思维为核⼼、以素质为⽬标、教会学⽣学习⾦属元素的⼀般⽅法，提⾼思维能⼒。

（⼆）复习课构建知识体系⽹络的必要性从学习⼼理学原理可知，学⽣良好的认知结构是有学⽣所学到的知识与⾃⾝经验所构成的⼼理结构。