江苏省2020版高考化学三轮复习仿真冲刺练(一)(含解析)

非选择题规范练一16．工业上利用软锰矿浆(软锰矿的主要成分是MnO2，还含有硅、铁、铝、钙、镁和少量重金属镍的化合物等杂质)为原料制取电解锰和四氧化三锰。

注：过量的软锰矿将Fe2＋氧化为Fe3＋。

(1)纤维素[(C6H10O5)n]还原MnO2时，发生反应的化学方程式为__________________。

(2)已知：K sp[Al(OH)3]＝1×10－33，K sp[Fe(OH)3]＝3×10－39，加入NH3·H2O后，Al3＋浓度为1×10－6mol·L－1时，溶液中Fe3＋浓度为______________________。

(3)pH对除镍效果的影响如图1：控制pH为4.2～5.0除镍效果最好，原因是___________________________________________________________________________________________________________。

(4)电解MnSO4溶液制备电解锰，用惰性电极电解，阳极的电极反应式为____________，为保证电解的顺利进行，电解液必须保持一定的Mn2＋浓度。

Mn2＋浓度和电流效率的关系如图2所示。

由图可知当Mn2＋浓度大于22 g·L－1时，电流效率随Mn2＋浓度增大反而下降，其原因是________________________________________________________________________。

(5)MnSO4溶液制备四氧化三锰。

氨水作沉淀剂，沉淀被空气氧化所得产品的X射线图见图3。

Mn2＋形成Mn(OH)2时产生少量Mn2(OH)2SO4，加入NH4Cl会影响Mn2(OH)2SO4的氧化产物，写出NH4Cl存在时，Mn2(OH)2SO4被O2氧化发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________。

江苏省2020高考化学三轮冲刺仿真模拟卷(一)(100分钟 120分)以下数据可供解题时参考可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23一、单项选择题(共10个小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意)1.(2020·江浦一模)江苏省“十二五”规划指出：“加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长”。

下列做法有悖于生态文明建设的是( )A.加快化石燃料的开采与使用，满足经济快速发展需要B.控制使用化学合成的农药，促进绿色食品和有机食品的生产C.应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率D.在火电厂推广碳收集和储存技术2.(2020·连云港一模)下列有关化学用语表示正确的是( )A.Mg2+结构示意图：l4分子的比例模型：C.氯化铵的电子式：D.2-甲基丁醇的结构简式：3.(2020·温州二模)下列有关化学反应原理的应用叙述正确的是( )A.用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al(OH)3胶粒具有很强的吸附性B.合成氨生产过程中，采用高温高压都是为了提高N2、H2转化率C.往铁钉镀铜时，用铜作阴极D.电解饱和食盐水制烧碱，NaOH在阳极区域产生4.(2020·南通调研)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B.加入铝粉放出H2的溶液中：Al3+、K+、SO42－、Cl－C.在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－D.水电离产生的c(OH－)=10－12 mol·L－1的溶液中：K+、Mg2+、SO42-、NO3－5.(2020·扬州质检)下列离子方程式书写正确的是( )A.用石墨为电极电解硫酸铜溶液：Cu2++2H2O 电解Cu+4H++O2↑B.泡沫灭火器工作时化学反应：2Al3++3CO32-+3H2O====2Al(OH)3↓+3CO2↑C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+====BaSO4↓D.过量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+2HCO-3====BaCO3↓+CO32-+2H2O6.(2020·汕头一模)X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。

不定项选择题专练一11．某吸水性高分子化合物(Z)的一种合成路线如下：下列说法正确的是( )A．X、Y分子中均有两个手性碳原子B．过量酸性KMnO4溶液可将X转化为YC．Y转化为Z的反应类型是加聚反应D．Z与足量H2发生加成反应，消耗Z与H2的分子数之比为1∶3答案 A解析X分子中有两个手性碳原子()、Y分子中也有两个手性碳原子()，故A正确；羟基和醛基均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，过量酸性KMnO4溶液可将X转化为，故B错误；Y中的羧基和羟基通过缩聚反应转化为Z，故C错误；Z中含有n个苯环，与足量H2发生加成反应，消耗Z与H2的分子数之比为1∶3n，故D错误。

12．下列有关说法正确的是( )A．一定条件下反应2SO2＋O22SO3达到平衡时，v(O2)正＝2v(SO3)逆B．用如图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀C．常温下，向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c(NH3·H2O)c(NH＋4)·c(H＋)的值增大D．常温下，pH＝2的HCl溶液与pH＝12的Ba(OH)2溶液等体积混合，两者恰好完全反应答案CD解析一定条件下反应2SO2＋O22SO3达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率：2v(O2)正＝v(SO3)逆，故A错误；图中钢闸门为阳极，腐蚀速率加快，故B错误；NH4Cl溶液中存在，NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，加入少量NaOH固体，c(H＋)减小，c(NH3·H2O)增大，c(NH＋4)减小，则c(NH3•H2O)c()NH＋4c(H＋)增大，故C正确；常温下，pH＝2的HCl溶液中c(H＋)与pH＝12的Ba(OH)2溶液中的c(OH－)相等，等体积混合，两者恰好完全反应，故D正确。

13．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是( )选项实验操作实验现象实验结论A 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液变红稀硫酸能氧化Fe2＋B 向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有氧化性C 向AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag＋与NH3·H2O能大量共存D 向1mL0.1mol·L－1Na2S溶液中滴入2mL0.1mol·L－1ZnSO4溶液，再加入0.1mol·L－1CuSO4溶液开始有白色沉淀生成；后有黑色沉淀生成K sp(CuS)<K sp(ZnS)答案 D解析酸性条件下Fe2＋、NO－3、H＋会发生氧化还原反应生成Fe3＋，再滴加KSCN溶液，溶液变红，但稀硫酸不能氧化Fe2＋，A错误；向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸，会发生氧化还原反应，使溶液褪色，则乙二酸具有还原性，B错误；AgNO3溶液中滴加过量氨水，生成银氨溶液，故Ag＋与NH3·H2O不能大量共存，C错误；向Na2S溶液中加入过量的ZnSO4溶液，发生反应生成ZnS沉淀，再加入CuSO4溶液，沉淀由白色变为黑色，发生沉淀转化，能说明K sp(CuS)＜K sp(ZnS)，D正确。

2020年高考考前押题密卷（江苏卷）化学·全解全析1 2 3 4 5 6 7 8 A C D B D D B B9 10 11 12 13 14 15BCBDADBCDBC1．A 【解析】84消毒液的有效成分是NaClO ，A 正确；酒精、双氧水、高锰酸钾的成分分别是C 2H 5OH 、H 2O 2、KMnO 4，B 、C 、D 错误。

2．C 【解析】为钠离子的结构示意图，A 错误；氯化钠是离子化合物，电子式为，B错误；元素符号左下角的数字表示质子数，左上角的数字表示质量数，D 错误。

3．D 【解析】光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，A 错误；次氯酸可用作漂白剂是因为其具有氧化性，与酸性无关，B 错误；FeCl 3具有氧化性，能与电路板上的Cu 反应，腐蚀电路板上的Cu ，与酸性无关，C 错误；铅是金属、能导电，反应中失去电子，具有还原性，铅蓄电池中，铅失去电子和硫酸根结合生成硫酸铅，作负极，D 正确。

4．B 【解析】0.1 mol·L −1 NaHCO 3溶液显碱性，而Al 3+水解显酸性，两种离子不能大量共存，A 错误；Na +、Cu 2+、Cl −、24SO -与K +、3NO -六种离子能大量共存，B 正确；SCN −与Fe 3+容易形成配合物而不能大量共存，C 错误；NaOH 与3HCO -反应生成23CO -不能大量共存，同时23CO -与Ca 2+形成沉淀不能大量共存，D 错误。

5．D 【解析】浓硫酸与氨气会发生反应，且图中氨气不能通过U 形管，A 错误；用浓盐酸和二氧化锰制备氯气需要加热，B 错误；图中被加热的仪器为蒸发皿，用来蒸发溶液，不能灼烧固体Al(OH)3，C 错误；水与溴苯会分层，可以用分液漏斗分离，D 正确。

6．D 【解析】常温下铁、铝在冷的浓硫酸中钝化，Cu 与浓硫酸不发生反应，A 错误；过氧化钠和水反应得到氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和铵盐反应可以得到氨气，因此一共有两种气体，B 错误；SO 2用过量的氨水吸收，反应生成(NH 4)2SO 3，化合价不发生变化，C 错误；纯碱溶液水解显碱性，遇酚酞变红，向溶液中加入CaCl 2与23CO -结合生成难溶的碳酸钙，平衡逆向移动，使红色褪去，D 正确。

2020届全国1卷高三年级化学高考模拟冲刺训练一可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cu 647．中国古代“炼丹术”中蕴含了丰富的化学知识,为近代化学的建立和发展奠定了基础。

下列关于“炼丹术”中涉及的史实解释错误的是选史解A“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”可逆反应原理B“硝石(硝酸钾）又名‘消石'，与食醋共施,能消‘七十二氧化还原反应原C“曾青(硫酸铜）涂铁,铁赤色如铜……外变而内不化也”置换反应原理D“铁釜代替土釜，加热丹砂(HgS），可增汞也”平衡移动原理8．N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．13 g 13C 含有的中子数目为 6 N AB．常温下,1 L pH＝4 的醋酸溶液所含离子总数为2×10－4 N AC．100 g 质量分数为 98％的磷酸中所含氧原子总数为 4 N AD．0。

1 mol Fe 完全溶于稀硝酸，转移的电子数目为 0.3 N A9．螺环化合物M（）是合成某功能材料的单体,下列关于M的说法错误的是A．分子式为C19H24O4 B．能发生加成反应、取代反应和氧化反应C．一氯代物有7种（不含立体异构）D．所有氧原子可能处于同一平面上10．蒽醌（AQDS）是一种具有氧化还原活性的廉价有机分子,蒽醌/碘化铵液流可充电电池(如图）以其环保、价廉、稳定等优点被研究及广泛应用，充电时AQDS 转化为AQDS （NH4)2。

下列说法错误的是A．放电时,b 极电势低于a 极B．充电时,a 极的电极反应式为：3I－－2e－＝I3－C．充电时,电路中每转移1 mol e－,膜两侧电解液的质量变化差为36 gD．装置中的阳膜也可以用阴膜代替11．实验小组同学探究NH3 与Cl2 的反应：常温常压下，将氨气收集在保鲜袋中,氯气收集在反应管中，关闭K，按图连接好装置；将氨气压入反应管，充分反应后打开K。

下列说法错误的是祝学长学业有成，取得好成绩＋ －＋ ＋ 2－A ．反应开始后，保鲜袋逐渐被吸入反应管 B ．反应过程中反应管中产生白烟 C ．打开K 后,水会倒吸入反应管D ．上述反应原理可用于检验输送氯气的管道是否泄漏12．化合物甲是一种重要的医药中间体,其结构式如图所示。

仿真冲刺练(二)(时间：100分钟，满分：120分)可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Cl—35.5Fe—56Ni—59Co—59一、单项选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意)1．党的十九大强调树立“社会主义生态文明观”。

下列做法不应该提倡的是() A．推广碳捕集和封存技术缓解温室效应B．研发可降解高分子材料解决白色污染问题C．用硅制作太阳能电池减少对化石燃料的依赖D．工业污水向远海排放防止污染生活水源2．下列化学用语表示正确的是()A．中子数为8的氮原子：158NB．铵根离子电子式：C．硫离子的结构示意图：D．聚丙烯的结构简式：CH2—CH2—CH23．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A．氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料B．硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂C．二氧化硫具有漂白性，可用作制溴工业中溴的吸收剂D．乙烯具有还原性，可用作水果的催熟剂4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．澄清透明的溶液中：Fe3＋、Ba2＋、NO－3、Cl－B．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、NH＋4、Cl－、SO2－4C．c(Al3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、Mg2＋、SO2－4、AlO－2D．由水电离产生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、NO－35．下列操作正确的是( )A ．②B ．②③C ．③④D ．①④6．下列有关物质性质的叙述不正确的是( ) A ．常温下，铝遇浓硝酸发生钝化 B ．钠在空气中加热生成白色的Na 2O 粉末 C ．二氧化硫可以使品红溶液褪色D ．葡萄糖与银氨溶液在适当条件下可发生银镜反应 7．下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A ．NO 2通入水中：3NO 2＋H 2O===2H ＋＋2NO －2＋NO B ．Fe(OH)3溶于HI 溶液：Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2OC ．向(NH 4)2SO 4溶液中加入Ba(OH)2溶液：NH ＋4＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋NH 3·H 2OD ．向NaAlO 2溶液中滴入NaHCO 3溶液产生白色沉淀：AlO －2＋HCO －3＋H 2O===Al(OH)3↓＋CO 2－38．W 、X 、Y 、Z 是短周期主族元素，且原子序数依次增大，W 的氧化物较多，其中一种为红棕色气体，X 为同周期主族元素中原子半径最小的金属元素，四种元素的最外层电子数之和为19。

仿真冲刺练(三)(时间：100分钟，满分：120分)可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14O—16 Cl—35.5一、单项选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意)1．2019年政府工作报告提出：继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。

下列做法不符合这一要求的是( )A．推广新能源汽车，减少氮氧化物排放B．研发可降解塑料，控制白色污染产生C．直接灌溉工业废水，充分利用水资源D．施用有机肥料，改善土壤微生物环境2．下列化学用语表示正确的是( )A．H2S的电子式：H＋[S••••]2－H＋B．间硝基甲苯的结构简式：C．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035BrD．NaHS溶液显碱性的原因：HS－＋H2O S2－＋H3O＋3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A．SiO2熔点很高，可用于制造坩埚B．NaOH能与盐酸反应，可用作胃酸中和剂C．Al(OH)3是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水D．HCHO可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．无色透明溶液中：Ca2＋、Cu2＋、Br－、Cl－B．能使酚酞变红的溶液中：K＋、Na＋、CO2－3、AlO－2C．c(ClO－)＝1 mol·L－1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO－3、I－D.K wc（OH－）＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH＋4、Mg2＋、SO2－4、CH3COO－5．用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是( )6．下列有关物质性质的叙述正确的是( )A ．二氧化硫能使紫色石蕊溶液褪色B ．氯水久置后，漂白性和酸性均增强C ．常温下，铁片不能与浓硝酸发生反应D ．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色7．下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )A ．氯气通入水中：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag ＋2H ＋＋NO －3===Ag ＋＋NO↑＋H 2OC ．(NH 4)2Fe(SO 4)2 溶液中加入过量Ba(OH)2 溶液：2NH ＋4＋Fe 2＋＋4OH －===2NH 3·H 2O ＋Fe(OH)2 ↓D ．Na 2SO 3溶液使酸性KMnO 4溶液褪色：5SO 2－3＋6H ＋＋2MnO －4===5SO 2－4＋2Mn 2＋＋3H 2O8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 的气态氢化物极易溶于Y 的氢化物。

2020届高三模拟考试试卷化学2020.6本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16K—39Ti—48I—127Ba—137第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. “84消毒液”可消杀新冠病毒，可用Cl2与NaOH溶液反应制备。

下列关于“84消毒液”的说法不正确的是()A. 属于胶体B. 有效成分为NaClOC. 室温下溶液pH大于7D. 有强氧化性2. 用化学用语表示2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中相关微粒，其中正确的是()A. 中子数为0的氢原子：01HB. Na＋的结构示意图：C. H2O的结构式：D. O2－2的电子式：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. 硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂B. 硫酸铜溶液呈蓝色，可用作游泳池中水的消毒剂C. 浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂D. 铅具有还原性和导电性，可用作铅蓄电池的负极材料4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. pH＝2的溶液：Na＋、Fe2＋、I－、NO－3B. c(AlO－2)＝0.1 mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、OH－、SO2－4C.K wc（OH－）＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH＋4、SiO2－3、ClO－D. c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Mg2＋、NH＋4、Cl－、SCN－5. 实验室可用反应2CuSO4＋2KI＋SO2＋2H2O===2CuI↓＋2H2SO4＋K2SO4来制备CuI(CuI受热易被氧化)。

下列实验装置和操作不能达到实验目的的是()A. 用装置甲制备SO 2B. 用装置乙制备CuIC. 用装置丙分离出CuID. 用装置丁干燥CuI 固体6. 下列关于物质性质的叙述正确的是( )A. SiO 2与浓盐酸在高温下能反应生成SiCl 4B. 木炭与浓硫酸共热可生成CO 2C. 明矾溶液中加入过量NaOH 溶液可制备Al(OH)3胶体D. 向饱和食盐水中通入足量CO 2可制得NaHCO 37. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. Fe 与稀盐酸反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑B. 向K 2CO 3溶液中通入过量SO 2：CO 2－3＋2SO 2＋H 2O===CO 2＋2HSO －3C. 在强碱溶液中NaClO 与FeCl 3反应生成Na 2FeO 4：3ClO －＋2Fe 3＋＋5H 2O===2FeO 2－4＋3Cl －＋10H ＋D. 用新制的Cu(OH)2检验乙醛中的醛基：CH 3CHO ＋Cu(OH)2＋OH －――→△CH 3COO －＋Cu ＋2H 2O8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，其中Y 是金属元素。

2020年江苏省苏北七市高考化学三模试卷一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1.下列说法中不正确的是()A. 浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓硝酸与蛋白质发生颜色反应B. 检验蔗糖水解产物是否具有还原性，在水解后的溶液中，先加氢氧化钠溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热C. 检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中并振荡，若没有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应D. 检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现蓝色说明没有水解2.下列表述正确的是()A. 羟基的电子式：B. 聚丙烯的结构简式：C. 2−丁烯的顺式结构：D. 2−丙醇的结构简式：3.核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a+1)。

下列有关元素X的说法中，不正确的是()A. 元素X的原子核内质子数可能为(2a2−1)B. 元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C. 元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)D. 由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用4.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是()A. H+、Ca2+、Cl−、CO32−B. Na+、Cu2+、Cl−、SO42−C. Na+、Fe3+、SO42−、OH−D. I−、ClO−、K+、H+5.下列实验能达到实验目的的是()A. 分离碘酒中的碘和酒精B. 分离沸点相差较大的互溶混合物C. 制取氯化镁固体D. 检验蔗糖与浓硫酸反应产生的二氧化碳6.化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气，下列有关说法正确的是()A. 该合成氨过程属于氮的固定B. 该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能C. 该合成中生成的NH3属于电解质D. 断裂N2中的N≡N键会释放出能量7.下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 电解饱和MgCl2溶液：2Cl−+2H2O=2OH−+H2↑+Cl2↑B. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2+2MnO4−+4OH−=2MnO2↓+3SO42−+2H2OC. 向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe2++NO3−+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OD. 向NaClO溶液中通入足量CO2：ClO−+CO2+H2O=HClO+HCO3−8.短周期主族元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素，T的周期数等于主族序数。

2020年江苏高考全真模拟试卷01化学（考试时间：100分钟试卷满分：120分）注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。

1．厉害了我的国！“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。

下列说法正确的是A．“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料B．“歼−20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料D．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅【答案】C【解析】钢铁是铁的一种合金，属于金属材料，不是新型无机非金属材料，A错误；碳纤维主要成分为碳的单质，不是有机物，属于新型无机非金属材料，B错误；高温结构陶瓷属于耐高温的新型无机非金属材料，C正确；硅是制作太阳能电池板的主要材料，二氧化硅是制造光导纤维的材料，D错误。

2．下列有关氯元素及其化合物的化学用语表示正确的是ClA．中子数为18的氯原子：3518B．氯原子的结构示意图：C．氯化氢的电子式：D．2−氯丙烷的结构简式：CH3CH2CH2Cl【答案】BCl，质子数为17，A错误；氯原子的结构示意图中质子数为17，最外层【解析】中子数为18的氯原子表示为3517电子数为7，B正确；氯化氢为共价化合物，不存在阴阳离子，C错误；结构简式为CH3CH2CH2Cl的名称是1−氯丙烷，2−氯丙烷的结构简式：CH3CHClCH3，D错误。

2020高考化学仿真模拟卷含答案解析高考仿真卷·化学(满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 K39 Ni 59 I 127一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7.中国文化源远流长,下列对描述内容所做的相关分析不正确的是( )选项描述分析A “熬胆矾铁釜,久之亦化为铜” 其反应原理是电镀B “以火烧之,紫青烟起,乃真硝石(KNO 3)” “紫青烟”是因为发生了焰色反应C “司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南”司南中“杓”的材质为Fe 3O 4 D “用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露” 其中涉及的操作是蒸馏8.设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.常温常压下,36 g 18O 2中所含的中子数为16N AB.4.6 g NO 2与N 2O 4的混合气体中所含氮原子数为0.1N AC.标准状况下,2.24 L 苯含有的分子数为0.1N AD.在过氧化钠与水的反应中,每消耗0.1 mol 过氧化钠,转移电子的数目为0.2N A9.齐墩果酸临床用于治疗传染性急性黄疸型肝炎,其结构简式如图所示,下列说法不正确的是( )A.齐墩果酸能使酸性KMnO 4溶液褪色B.齐墩果酸能和NaHCO 3溶液反应产生气体C.齐墩果酸分子间能形成酯D.齐墩果酸能发生加成反应、取代反应、水解反应10.CuSO 4是一种重要的化工原料,有关其制备途径及性质如图所示。

下列说法错误的是( )A.途径①所用混酸中H 2SO 4与HNO 3物质的量之比最好为3∶2B.生成等量的硫酸铜,三个途径中参加反应的硫酸的物质的量:①=②<③C.硫酸铜在1 100 ℃分解的化学方程式为2CuSO 4Cu 2O+SO 2↑+SO 3↑+O 2↑D.当Y 为葡萄糖时,葡萄糖发生还原反应11.短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。

绝密★启用前江苏省连云港市赣榆区普通高中2020届高三毕业班下学期高考仿真模拟测试化学试题(解析版)可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.中国科研提供抗疫“硬核力量”，在对新冠病毒的认识与防控中，化学知识起到了重要作用。

下列说法不正确的是A. 为了防止蛋白质变性，病毒疫苗一般需要冷藏存放B. 在选用酒精消毒时，75%的酒精溶液比95%的杀菌效果好C. 新冠病毒DNA分子内存在氢键，氢键具有一定的方向性和饱和性D. 聚丙烯是生产医用口罩熔喷布的主要原料，其单体分子中碳原子均以sp2杂化【答案】D【解析】【详解】A．温度过高，蛋白质容易发生变性而失效，故疫苗一般需要冷藏存放，以防止蛋白质变性，A正确；B．医学上常用75%的酒精溶液作消毒剂，因为75%的酒精溶液杀菌效果最好，即75%的酒精溶液比95%的杀菌效果好，B正确；C．DNA的两条主链之间靠氢键结合，氢键具有一定方向性和饱和性的，C正确；D．聚丙烯的单体为CH3CH=CH2，饱和的C为sp3杂化,碳碳双键的2个C为sp2杂化,D错误。

答案选D。

2.反应Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O,可用于工业上制取漂白精。

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A. NaOH的电子式：Na::HB. 中子数为18的Cl 原子： ClC. Na 的结构示意图：D. NaClO的水解方程式：ClO－＋HO＝HClO＋OH－2【答案】C【解析】【详解】A. NaOH的电子式：Na +[::H]－,A项错误；Cl,B项错误；B. 中子数为18的Cl原子,质子数为17：3517C.Na原子的核电荷数为11,原子核外K、L、M层依次排有2、8、1个电子,C项正确；D. NaClO的水解方程式：ClO－＋HO HClO＋OH－,D项错误；2答案选C。