专题1微观结构与物质的多样性、单项选择题1 .以下变化过程中,原物质分子内共价键被破坏,同时有离子键形成的是〔〕A.盐酸和氢氧化钠溶液混合B.氯化氢溶于水C.澳化氢气体与氨气相遇反响D.锌和稀硫酸反响2 .以下关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的选项是〔〕A .同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱B.元素周期表是元素周期律的具体表现形式C.同一周期从左到右,元素原子半径逐渐增大D.非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值3 .分子式为C4H2c18的同分异构体共有〔不考虑立体异构〕〔〕A. 10 种B. 9 种C. 8 种D. 7 种4 .以下物质中,有离子键的是〔〕A. N2B. CH4C. NaCl D . HC15 .以下化学式表示物质分子的是〔〕A. Na2SO4B. SiO2 C, H2SO4 D. Al6 .以下元素中金属性最强的是〔〕A.钾B.钠C.铝D.镁7 .以下关于元素周期表的表达正确的选项是〔〕A.在元素周期表中共有18个纵行,18个族8 .同族元素的最外层电子数一定相同C.同周期元素的电子层数相同D.每一周期的元素都是从碱金属元素开始,以稀有气体元素结束什一* "g _ 、、一 * "八上,A,…8 .某兀素的原子结构不意图为怜疗.以下关于该兀素的表达不正确的选项是〔〕A.原子序数为15B.原子核外有3个电子层C.是一种金属元素D.位于第三周期第VA族二、双选题9 .〔双选〕以下表达正确的选项是〔〕A.离子化合物可能含共价键,共价化合物中不含离子键B.构成单质分子的微粒一定含有共价键C.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D.只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时,才能形成离子键10 .〔双选〕A、B两主族元素属于同一周期,它们的原子能以共价键结合成化学式为B元素在周期表中的族序数可能为〔〕A. I A, VA B , I A, VHA C , NA, VIA11 .〔双选〕短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲位于第比甲原子多1,乙与丁同族,丙原子最外层电子数与电子层数相等.那么A,原子半径：丙＞丁＞乙B .甲的气态氢化物的水溶液呈酸性C.丙与乙形成的化合物具有两性D.同周期元素中丁的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强12 .〔双选〕同主族元素所形成的同一类型的化合物,往往其结构和性质相似.化合物〕B.在加热条件下,分解产生无色气体D.该化合物可由PH3跟HI化合生成三、填空题13 .写出以下物质的电子式：〔1〕具有双核18个电子的共价化合物分子的电子式是；〔2〕三核18个电子的共价化合物分子的化学式是.14 .现有①BaCl2、②金刚石、③KOH、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六种物质,按以下要求答复：〔1〕熔化时不需要破坏化学键的是〔填写物质的序号,下同〕,熔化时需要破坏共价键的是__________ O〔2〕属于离子化合物的是 ,只有离子键的物质是.〔3〕①的电子式是,⑤的电子式是.15 .根据以下表达,写出元素名称并画出原子结构示意图.16 .短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,其中C为金属元素,D为非金属元素,C的最外层电子数和A相等；A和C可形成化合物CA ; C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍.请答复：〔1〕写出A、B、C、D的元素符号：A为, B为, C为, D为.（2）A、B、C、D的原子半径大小顺序为 .〔3〕A和C形成的化合物CA的电子式为.D . nA, vnAVA族,乙原子的核外电子数〔〕AB2型分子,A、PH4I是一种无色晶体,以下有关它的描述,正确的选项是A .化合物PH4I与NH 4Cl性质相似C.这种化合物不能与碱发生反响.〔4〕用电子式表示C与D形成化合物C2D的过程.〔1〕在这10种元素中,化学性质最不活泼的元素是〔写序号〕,得电子水平最强的原子是〔用元素符号表示〕；元素⑦的最高价氧化物对应的水化物是〔写化学式〕. 〔2〕元素④的离子结构示意图为.(3)①、⑧、⑨三种元素单核离子半径由大到小的顺序是 (用其离子符号表示).(4)(i)写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式.(ii)①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反响的化学方程式为.(iii)②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反响的离子方程式为.四、实验题18 .某同学在研究元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的实验方案〞与实验现象〞前后不一定是对应关系).请你帮助该同学整理并完成实验报告.(1)实验目的：研究元素性质递变规律.(2)实验用品：实验试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制硫化钠溶液、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液、酚酗:溶液等.实验仪器：①、②、③、④、试管夹、胶头滴管、镣子、小刀、玻璃片、砂纸、火柴等.(3)实验内容(填写与实验步骤对应白^实验现象的编号)：美给内舂(X)11fHs0实验现跳 ,原 A -F)写出实验①和②中反响的化学方程式及此实验的结论: (4)请用原子结构的知识简单解释上述实验结论:设计了一套实验方案进行实验探究,实酷现象\ _ I、浮于水面.熔成I 一个小球•在水面\ 上四处游动.防后消失.溶液变\ 红色B,产生气体,可在j 空气中燃烧.溶液变成浅红色C.反响不十分剧烈•产生的气体可J 以在空气中燃烧| D.剧烈反响.产生可燃性气体E,生成白色腔状沉\淀•进而沉淀消失F.生成淡黄色沉淀II请你帮助该同学整理并完成实验报告.⑴实验目的：钠溶液等.(4)请你写出上述的实验操作对应的现象(用A〜F表示)：①;②;③;④;⑤;⑥(4)写出实验操作②、⑥中有关反响的离子方程式：实验②,实验⑥.(5)实验结论：.20 .某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的实验方案〞与实验现象〞前后不一定是对应关系).实给步舞实验现象①将铁条用砂纸打整后.故人破曾中,参加少■水后,加热至水㈱迪二苒向溶液中滴加南at溶液A.浮在水面上,熔：成小建.四处游动/ 发出**嘶嘶配声.随之消失•溶液空或：红色②向新制的？＜=s溶液中滴力口新制的氟水BL有气体产生.溶液交成浅红包登杓一小块金放人满有酹配溶液的冷水中U 割烈反响-迅速产生大•无色气体:军利镁条投入稀酸中D.反响不十分副：烈*产生无色气体W招铝条投入稀盐鸵中E,生成白色株状沉谑■继而玩淀消失1向A1UL溶液中滴加NaOH溶液至过量F.生成潴黄色沉淀■19.某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质的递变规律后并记录了有关实验现象,如下表.实驶操作工梅用砂纸擦拭后的镁带与那水反响.再向反响后的溶液中滴加的就-2,向新制的流化氮饱和溶液中滴加新制的黑水3＞副与湎有曲酸溶液的冷水反响I?美帮与2 mol • L-i盐渠反响招条与2 mol * L-：能酸反响⑤向氯化铝溶液中滴加氢氧化与内溶液至过量(2)实验仪器：①;②;③;④试管夹；⑤镣子；⑥小刀；⑦玻璃片；⑧砂纸；⑨胶头滴管等.(3)实验药品：钠、镁带、铝条、2 mol L 1盐酸、新制的氯水、硫化氢饱和溶液、氯化铝溶液、氢氧化此实验的结论： _________________________________________________________________(1)实验目的：. (2)实验用品：①实验试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、滨水、 0.1mol L-澳化钠溶液、 氯化碳.②实验仪器：、、、镣子、小刀、玻璃片等.(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式):I 实验方案实验现象~4t 学加 ------n11! ■111 ■I1 I 1(4)实验结论：______________________ 21 .X 、Y 、Z 、W 代表四种短周期元素,有关它们的局部结构信息及性质信息如表所示.请按要求答复 以下问题： (1)Z 在元素周期表中的位置是 .(2)X 、丫的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 (用化学式表示).(3)X 、Y 、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是 (用 化学式表示). (4)实验室用X 的气态氢化物的水溶液制取 W 的氢氧化物的方法是 (用离子方 程式表木).(5)写出Z 的单质与二氧化硫的混合气体通入水中所发生反响的离子方程式 . (1)表示核素的符号共 种. (2)互为同位素的是.(3)质量相同的H 「O 和D 「O 所含中子数之比为 .根据周期表对角线规那么,金属 Be 与Al 单质及其化合物性质相似.试答复以下问题：(4)写出Be 与NaOH 溶液反响生成 Na 2[Be(OH) 4]的离子方程式： (5)Be(OH) 2与Mg(OH) 2可用 试剂鉴别.0.1 mol L 1碘化钠溶液、四元素 1 jfF？dJI-Hi.局部结构信息局部性质届 学单1 dK* 1________________________________________XX 的单质由双原子 分子构成.分子中有U 个电子1 ■X.有多种氧化物,如| xdxorxo ：等1■YY 原子的次外层电 子数等于最外层电 子数的一半1 ■1 能形成多种气态氧化物1 1 1 -1ZZ 原子的最外层电子 数大于4Z 元素的最高正化合价1 与最低负化合价的代数 和等于61wW 原子的最外层电 子数寺j 二网- 34H 为原子核外电子层 数)化学反响, 失去最外 WX 中W 原子易：L1层电子形战( ! । I i 1!请你帮助该同学整理并完成实验报告. 六、计算题22.以下8种化学符号：g 、凯、巴16匕出口、】北、"、碧的.答案解析1 .【答案】C 【解析】盐酸和氢氧化钠溶液混合, H + +OH ===H2Q,没有破坏共价键,也没有离子键形成；氯化氢溶于水,共价键被破坏,但无离子键形成；锌和稀硫酸反响是Zn+2H ===Zn2+H2T,只有共价键〔H2〕形成；澳化氢气体与氨气反响：HBr + NH3===NH 4Br,澳化氢中共价键被破坏,同时生成离子化合物滨化俊,有离子键形成.2 .【答案】B 【解析】元素周期表是元素周期律的具体表现形式.在元素周期表中,同一主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强；同一周期元素从左到右,原子半径逐渐减小, 非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱；主族非金属元素的最高正化合价等于最外层电子数,最高正价与其最低负价绝对值之和等于8.3 .【答案】B 【解析】分子式为C4H2c18的有机物可以看作C4cI io中的两个Cl原子被两个H原子取代,可以采取定H H H2 3一议二〞法确定：C〔' C 「C-C C- C C-r― r ,故C4H2cI8共有9种.1231, 1 ? ' I |C 4 .【答案】C 【解析】离子化合物〔或离子键〕判断确定的方法依据：①由成键元素判断：活泼的金属〔如I A、nA族金属〕元素与活泼非金属〔如VIA、VHA族非金属〕元素形成的化合物都是离子化合物〔含有离子键〕.②由物质类别判断：强碱、大多数盐、低价金属氧化物等属于离子化合物〔含有离子键〕,非金属氧化物和酸类化合物等不属于离子化合物〔不含离子键〕.③易判错的化合物：氯化俊、硫酸俊等俊盐都是离子化合物；氯化铝等不是离子化合物.5 .【答案】C 【解析】在四种晶体中,只有分子晶体才存在真正的分子,四个选项中只有H2SO4是分子晶体.6 .【答案】A 【解析】钠、镁、铝属于同一周期,它们的原子序数依次增大,元素的金属性减弱；钾与钠属于同一主族,钾的原子序数比钠大,钾元素的金属性比钠强.7 .【答案】C 【解析】周期表共有18个纵行,16个族,其中第皿族包括第8、9、10三个纵行,A项错误；对于0族元素、副族元素及第皿族元素来说,同族元素原子的最外层电子数不一定相同, B项错误；同周期元素具有相同的电子层数, C项正确；第1周期的元素从氢元素开始,以稀有气体元素结束, D项错误. 8 .【答案】C【解析】由原子结构示意图可知,该元素的核电荷数〔或原子序数〕为15,为磷元素,其原子核外有3个电子层,最外层电子数为5,位于元素周期表的第三周期第VA族,是一种非金属元素.9 .【答案】AC【解析】离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,如氢氧化钠；只含共价键的化合物一定是共价化合物,共价化合物中一定不含离子键；构成单质分子的微粒中不一定含有化学键,如稀有气体分子；由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物,如氯化俊是离子化合物；活泼金属元素和活泼非金属元素之间易形成离子键,非金属元素离子之间也能形成离子键,如氯化俊.10 .【答案】CD【解析】化学式为AB2型的分子中,A的化合价可能为+ 2或+4价,B的化合价可能为—1或—2价, 根据元素所在周期表中的位置判断.11 .【答案】AC【解析】短周期元素乙与丁同主族,那么乙在第二周期,丁在第三周期；甲位于第二周期第VA族, 甲为氮元素,乙为氧元素,丁是硫元素,丙原子最外层电子数与电子层数相等,丙为铝元素.12 .【答案】AD【解析】同主族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质往往相似,那么PH4I与NH4CI性质相似,根据NH4CI的性质判断.13 .【答案】〔1〕H C l 〔2〕H2s【解析】〔1〕氯化氢为双核18个电子的共价化合物,其电子式是H C1 ; 〔2〕硫化氢为三核18个电子的共价化合物,其化学式是H2S.14 .【答案】〔1〕⑤⑥②〔2〕①③④①⑶：・ i ：: - 1 •:A: A ■ ■:【解析】〔1〕①③④属于离子化合物,熔化时要破坏其中的离子键；②中含有共价键,熔化时破坏其中的共价键；⑤和⑥中含有共价键,但是熔化后仍然是原物质,其中的共价键不被破坏.〔2〕①③④属于离子化合物,均含有离子键,另外③和④中还含有共价键.〔3〕书写物质的电子式,首先要判断物质〔或含有的化学键〕的类型,其中①是离子化合物, ⑤是共价化合物.15.【答案】〔从左到右,从上到下〕硅硼⑤4钠斜'I5〕川【解析】L层有8个电子,那么M层有4个电子,故A为硅G*/.当次外层为K层时,B元素原子最外层电子数那么为3,是硼⑧：；当次外层为L层时,B元素原子最外层电子数为 1.5 >8=12,违背了排布规律,故不可能. C元素原子的质子数为10+1 = 11,故为钠0〕2打.当次外层为K层时,D为〔2〕镁条与沸水反响的实验需用试管并用酒精灯加热；钠〔取用时需用滤纸擦干外表的煤油〕与滴有酚酬: 试液冷水反响的实验,常在烧杯中进行.〔3〕①用砂纸擦后的镁带与沸水反响,反响比拟缓慢,有气体产生,向反响液中滴加酚儆,溶液变为浅红色〔选B〕o②硫化钠溶液与氯水发生置换反响,有黄色沉淀单质硫生成〔选F〕.③钠与滴有酚酗:试液的冷水反响的现象是：反响剧烈,迅速产生气体〔钠浮于水面,熔成小球,在水面上无定向移动,随之消失〕,溶液变成红色〔选A〕.④镁带与稀盐酸剧烈反响,有气体产生,镁与盐酸反响比铝剧烈〔选D〕.⑤铝条与稀盐酸反响比拟缓慢,有气体产生,铝与盐酸反响不如镁与盐酸反响剧烈〔选C〕.⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量,其现象：生成氢氧化铝白色胶状沉淀,继而在氢氧化钠过量时氢氧化铝与氢氧化钠反响使沉淀消失〔选E〕.L层时,最外层那么有24个电子,故不可能.16.【答案】〔1〕H O Na S(2)r(Na)>r(S)>r(O)>r(H)+ 一(3)Na [ H](4)【解析】因A、B、C、D都是短周期元素,且C为金属元素,所以C与D的质子数之和应小于或等于30,且能被3整除,即A + B的质子数之和应小于或等于10,又因和C同主族,且又因A和C形成化合物CA,所以A只能为氢元素, C的最外层电子数和A相等,那么A C应为钠元素,再根据C与D的质子数之和能被3整除,由此可推知D可能为铝或硫,结合D为非金属元素, D只能是硫元素,从而可得B应为氧元素.17.【答案】〔1〕⑩ F H3P.4 (2) 我(3)Cl >F >Na +(4)(i)2Mg + CO2 点燃,2MgO + C (ii)Al(OH) 3+NaOH===NaAlO 2+2H2O (iii)H + + OH ===H2O【解析】由元素在表中的位置可知, ①〜⑩分别为Na、K、Mg、Ca、Al、C、P、F、Cl、Ne.氯离子比氟离子多1个电子层,氯离子的半径大于比氟离子；氟离子和钠离子核外电子排布相同,氟离子的核电荷数小于钠离子,氟离子的半径大于钠离子,离子半径: Cl >F >Na+o18.【答案】〔1〕同周期〔2〕①试管②酒精灯③滤纸④烧杯〔培养皿〕〔3〕B F A C D E① Mg +2H2O；Mg(OH) 2+H2T ②Cl2+Na2S===SJ + 2NaCl随着原子序数的递增,同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强〔4〕同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小,原子核对外层电子束缚水平增强,原子得电子水平逐渐增强,失电子水平逐渐减弱【解析】〔1〕实验目的是：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律. 〔5〕实验①③说明钠与水反响比镁剧烈,即钠的金属性比镁强；实验④⑤说明镁与稀盐酸反响比铝剧烈,即镁的金属性比铝强；实验⑥说明氢氧化铝具有两性,既能与碱反响,又能与酸反响,铝既有金属性又有非金属性；元素的金属性由强到弱的顺序是：钠>镁>铝；实验②可说明氯的非金属性比硫强.即同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强.19.【答案】〔1〕探究同周期元素性质的递变规律〔2〕①试管②烧杯③酒精灯〔4〕B F A D C3+E Cl2+H2s===2HCl+SJ Al +3OH ===Al〔OH〕3 JAl〔OH〕 3+OH ===AlO 2 +2H2O 〔5〕金属TNa>Mg>Al ;非金属性：Cl>S〔或同周期从左到右,兀素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强〕【解析】〔1〕实验目的是：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律. 〔2〕钠与滴有酚配试液冷水反响的实验,常在烧杯中进行；镁带与 2 mol L 1的盐酸反响的实验,常在试管中进行；铝条与 2 mol L 1的盐酸反响的实验,常在试管中反响,向氯化铝溶液滴加氢氧化钠溶液需用胶头滴管. 〔4〕①用砂纸擦后的镁带与沸水反响,再向反响液中滴加酚儆,其现象应是：有气体产生,产生的气体可在空气中燃烧,溶液变成浅红色〔选B〕.②向新制的硫化氢饱和溶液中滴加新制的氯水,氯气会将硫离子氧化为单质硫,出现黄色沉淀〔选F〕.③钠与滴有酚酗试液的冷水反响,反响方程式是2Na + H2O===2NaOH + H2 t其离子方程式是2Na+H z O===2Na + 2OH + H2 T,其现象应该是：浮于水面, 熔成小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变成红色〔选A〕 o④镁带与2mol L 1盐酸剧烈反应,产生的气体可以在空气中燃烧〔选D〕.值得注意的是镁比铝活泼,因此与盐酸反响,镁比铝剧烈.⑤铝条与2molL-的盐酸反响,其化学方程式是2Al + 6HCl===2AlCl 3+3H2T,即离子方程式是2Al +6H + ===2Al3+ +3H2 t其现象是：反响不十分剧烈,产生的气体可以在空气中燃烧〔选C〕. ⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量,其现象：生成氢氧化铝白色胶状沉淀,继而在氢氧化钠过量时氢氧化铝与氢氧化钠反响使沉淀消失〔选E〕.〔5〕实验①③说明钠与水反响比镁剧烈,即钠的金属性比镁强；实验④⑤说明镁与同浓度的盐酸反响比铝剧烈,即镁的金属性比铝强；实验⑥说明氢氧化铝具有两性,既能与碱反响,又能与酸反响,铝既有金属性又有非金属性；元素的金属性由强到弱的顺序是：钠>镁>铝；实验②可说明氯的非金属性比硫强.即同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强.20 .【答案】(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性(2)试管胶头滴管培养皿(烧杯) ⑶实聆方案突骆现象化学方程式D^-2XaCI — Er 二A=2NaOH-r *B Br2 -2、al -④C2K+2H:口—T KOH-H」(4)同主族元素的性质相似；同主族元素随原子序数的递增,从上到下,元素的金属性增强,非金属性减弱. 【解析】①氯水与澳化钠溶液发生置换反响,生成的单质澳溶于四氯化碳层(下层),为棕红色(选D).②钠与冷水反响生成氢氧化钠和氢气,其现象是迅速产生气体,钠浮于水面,熔成小球,在水面上无定向移动,随之消失(选A).③滨水与碘化钠溶液发生置换反响,生成的单质碘溶于四氯化碳层(下层),为紫红色(选B).④钾与冷水反响生成氢氧化钾和氢气,其现象是迅速产生气体,钾浮于水面, 熔成小球,伴有稍微的爆炸声,很快消失(选C).实验①③说明同主族元素的非金属活泼性：氯>澳> 碘；实验②④说明同主族元素的金属活泼性：钾〉钠；由实验得出的结论是：同主族元素的性质相似,且随着原子序数的递增,从上到下,同主族元素的金属性增强,非金属性减弱.21 .【答案】(1)第三周期VHA 族(2)NH3>CH4 (3)HClO4>HNO3>H 2cO3 (4)Al 3 + + 3NH3 H2O===Al(OH) 3 3NH j (5)Cl 2+ SO?+ 2H?O===4H +2C1+ SO=【解析】X、Y、Z、W是短周期的四种元素, X的单质由双原子分子构成,分子中有14个电子,对应元素原子的质子数为7, X有多种氧化物,如XO、XO2、X2O4等,所以X为N元素；Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半, 丫能形成多种气态氢化物,那么丫为C元素；Z原子的最外层电子数大于4,其为非金属元素,Z元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和等于6,那么其最高正化合价为+7, Z为Cl元素,W原子的最外层电子数等于2n—3(n为原子核外电子层数),化学反响中W原子易失去最外层电子形成W n+,那么n=3,所以W为Al元素.(1)Z为Cl元素,其原子序数为17,位于周期表中第三周期VHA族.(2)N的非金属性强于C,故氢化物的稳定性：NH3>CH4.(3)非金属性：Cl>N>C ,那么最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>HNO3>H2c.3.(4)X的气态氢化物的水溶液为氨3水,W的氢氧化物为氢氧化铝,氨水与铝离子反响生成氢氧化铝沉淀,反响的离子方程式为Al + + 3NH3+H2O===Al(OH) 3J+3NH；.(5)Z的单质为氧气,氯气与二氧化硫在水中反响生成硫酸和氯化氢,反响的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O===4H + + 2Cl +SdJ-o 22.【答案】(1)6(2) IO O(3)8 : 9 _ —― ■■一_ 2—■ ■ 上(4)Be +20H + 2H 2O===[Be(OH) 4] +H2 T(5)NaOH 溶液【解析】(1)核素指具有一定质子数和一定中子数的一种原子.所以上述中有：作、赞底?六种核素.(2)同位素是指质子数相同,质量数不同的不同核素.如1的、子数为8, D216O的中子数10,质量相同的H「O和D216O所含中子数之比为gjX8) 根据周期表对角线规那么,金属Be与Al单质性质相似,所以Be与NaOHNa2[Be(OH) 4]和氢气,离子方程式：Be+2OH + 2H2O===[Be(OH) 4]2+H2%、"、郡口、号N、(3)H 216O 的中m:1 X10) = 8： 9.(4)溶液反响也能生成。
