当前位置：文档之家 › 2016年高二学业水平考试化学练习四

2016年高二学业水平考试化学练习四

  • 格式：doc
  • 大小：100.50 KB
  • 文档页数：5

2016年高二学业水平考试（化学）练习四（考试时间90分钟，满分150分）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64必修模块卷（必修《化学1》、必修《化学2》）一、单项选择题(本题包括26小题，每小题3分，共78分。

每小题只有一个选项符合题意)1、“西气东输”是西部大开发的重大工程，“西气”指的是A.石油气B.天然气C.水煤气D.煤气2、下列实验操作中，不能用于物质分离的是（C）3、下列物质属于单质的是A．硫铁矿B．石墨C．青铜D．碳素墨水4、关于元素周期表的说法正确的是A．元素周期表有8个主族B．元素周期表有7个周期C．ⅠA族的元素全部是金属元素D．短周期是指第一、二周期5．下列气体通入水中，不能形成电解质溶液的是A．NH3B．HCl C．HBr D．O26、在常温常压下，下列各组气体不能共存的是A．SO2与O2B．NO2与NO C．O2与N2D．NO与O27、起固定氮作用的化学反应是A.氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C.氨气经催化氧化生成一氧化氮D.由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵8、下列实验中用错试剂的是A.用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝B.用酒精萃取碘水中的碘C.用碱石灰吸收氨气中的水蒸气D.用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜9、下列金属能跟酸反应生成氢气的是A.Fe+H2SO4(稀)B. Al+H2SO4(浓)C.Ag+ HCl（稀）D.Zn+HNO3(稀)10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1 mol H2O含有的原子数为N AB．4g H2含有氢分子数4N AC．1L 0.1 mol·L—1NaCl溶液中含Na+数0.1N AD．常温常压下，11.2L O2中含有分子数为0.5N A11、从海水中提取溴，主要反应为：2Br-＋Cl2＝Br2＋2Cl-，下列说法正确的是A.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比溴单质强12、下列物质中，只含共价键的是（）A . Ca(NO3)2B . KOH C. H2O D.NH4F13．下列物质与水混合后静置，不会出现分层的是A．乙醇B．苯 C．四氯化碳 D．汽油14、在下列变化中，不属于化学变化的是A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．O3使某些染料褪色15、下列事实与胶体性质无关的是A.在豆浆里加入盐卤做豆腐B.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C.在河流入海口易形成沙洲D.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一条光亮的通路16、实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是A．950 mL 111.2 g B．500 mL 117 gC．1 000 mL 117 g D．任意规格 111.2 g17、下列关于有机物的说法正确的是A．甲烷易发生加成反应B．常温下乙烯易发生取代反应C．油脂是高分子化合物D．烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物18、水解反应是一类重要的反应，下列物质不能水解的是A．果糖B．淀粉C．蛋白质D．油脂19、下列不属于硅酸盐工业产品的是A.水泥B.化肥C.陶瓷D.玻璃20、从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是A．氢气B．天然气C．酒精D．汽油21、同族的元素，其原子结构相同之处是A.质子数B.中子数C.最外层电子数D.质量22、下列原子半径最小的是A.FB.PC.OD.Cl23、下列物质属于共价化合物的是A.NaBrB.H2C.MgCl2D.HCl24、金属钠的焰色反应的颜色是A.黄色B.绿色C.紫色D、红色25、下列属于同素异形体的一组是A.H11和H31 B.丁烷和异丁烷 C.O2和O3 D.乙炔和丙炔26、治疗胃酸过多的药物中往往含①苛性钠②小苏打③氯化钠④氢氧化铝A.①②B.②③C.②④D.③④二、多项选择题：（本大题共9小题，每小题4分，共36分。

在每小题列出的四个选项中，有1到2个选项符合题意）27.将绿豆大小的金属钠投入加有酚酞的100mL蒸馏水中，则A．溶液变蓝B．Na浮在水面上并熔化成小球C．Na在水面上游动D．有O2生成28．甲烷是重要的生活和工业原料，下列有关甲烷叙述不正确的是A．常温常压下是气体B．常温常压下性质很稳定C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．可以使溴水褪色29．下列离子与氖原子具有相同核外电子数的有A．H+B．F—C．Al3+D．S2—30．下列物质与水混合后静置，出现分层的是A．乙酸乙酯B．乙酸C．乙醇D．四氯化碳31．下列有机化合物中，属于醇的有A．CH3CHO B．CH2=CHCl C．CH3CH2OH D．CH3COOCH2CH332．某短周期元素原子的最外电子层只有2个电子，该元素可能是A．0族元素B．IIA族元素C．VIA族元素D．IVA族元素33．H2在O2中燃烧的反应为：2H2＋O2 = 2H2O，反应前后不发生变化的是A．元素的种类B．物质具有的能量C．分子的数目D．原子的数目34．下列各物质中，不能发生水解反应的是A．油脂B．果糖C．纤维素D．葡萄糖35．化学反应一般均会伴随着能量变化，对H2在O2中燃烧的反应，正确的是A．该反应为吸热反应B．该反应为放热反应C．断裂H－H键吸收能量D．生成H－O键吸收能量选修模块卷供学习选修1《化学与生活》模块的学生使用(共36分)二．选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。

每小题只有1个选项符合题意) 36．下列关于食品添加剂的叙述错误的是A．亚硝酸钠是一种致癌物质 B．营养强化剂也是一种食品添加剂C．醋可同时用作调味剂和防腐剂D．胡萝卜素和柠檬黄是常见的着色剂37．下列说法中正确的是A．甲醛含量是检测居室装修材料是否环保的唯一指标B．Ti-Fe合金是新型储氢合金材料C．把普通玻璃制成钢化玻璃的过程是化学变化D．化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因38．下列表述中不正确的是A．铁、铜、锌、碘等属于人体中的微量元素B．赖氨酸和亮氨酸都是人体必需的氨基酸C．若误食重金属盐发生蛋白质变性中毒，可立即喝大量牛奶缓解毒性D．在蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液，凝聚析出的蛋白质不能再溶解于水中39.下列关于水的污染和污水处理的知识错误的是A．赤潮不属于植物营养物质污染B．震惊世界的日本水蜈病和疼痛病是由重金属污染引起的C．处理含有重金属离子的污水可用沉淀法D．混凝法中明矾处理污水的化学原理可表示为A13++3H2O==Al(OH)3(胶体)+3H+ 40．下列物质不能作为食品添加剂的是A．甲醇 B．食盐 C．柠檬酸 D．苯甲酸钠41．下面食谱营养搭配最均衡的是A．凉拌青菜、土豆丝、馒头B．糖醋排骨、清蒸鲈鱼、米饭C．虾仁白菜、红烧带鱼、酸菜炖猪蹄、萝卜汤D．酱牛肉、炒油菜、红烧豆腐、西红柿蛋汤、馒头42.保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。

下列措施不利于保护环境的是A.积极推广使用新型环保装饰材料B．发展清洁煤技术，开展煤的综合利用C．控制工业废水和生活污水的排放，改善水体质量D．关闭垃圾焚烧处理厂，生活垃圾和工业垃圾全部就地填埋处理43．某环境监测站每隔一段时间抽取雨水试样，测定其pH，数据如下：A．雨水的酸性持续减小B．雨水的酸性一段时间后趋于稳定C．雨水对农作物的生长会产生一定的影响D．工业废气中的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素44．化学与生活息息相关。

下列叙述正确的是A．鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝B．馒头越嚼越甜C．油脂经水解可变成葡萄糖 D．土豆中的淀粉经水解可变成酒45、“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少CO2排放的生活方式。

下列不符合“低碳生活”的做法是A. 节能灯代替白炽灯B. 太阳能热水器代替燃气热水器C. 纸巾代替棉手帕D. 环保袋代替一次性塑料袋46.下列不属于硅酸盐材料的是A. 玻璃B.水泥C. 陶瓷D. 塑料47.下列物质不会导致室内空气污染的是A.吸烟产生的一氧化碳、尼古丁B.室内加热器产生的水蒸气C.装饰材料挥发出的甲醛、苯D. 地砖中含有的氡等放射性物质供学习选修4《化学反应原理》模块的学生使用(共36分)二．选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。

每小题只有1个选项符合题意)36.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A. 铝片和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧37、已知：（1）Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO(s)，ΔH＝－348.3kJ/mol（2）2Ag(s)＋1/2O2（g）＝Ag2O(s)，ΔH＝－31.0kJ/mol则Zn（s）＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于A.317.3kJ/mol B．－379.3kJ/mol C．－332.8kJ/mol D．－ 317.3 kJ/mol38.在2A＋B== 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A. υ(A)＝0.5 mol/(L·ｓ) B．υ(B)＝0.3 mol/(L·ｓ)C．υ(C)＝0.8 mol/(L·ｓ) D．υ(D)＝1 mol/(L·ｓ)39、一定条件下反应2AB(g) == A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化40、已知：C(s)＋CO2(g)==2CO(g)△H＞0。

该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是A.升高温度和减小压强B.降低温度和减小压强C.降低温度和增大压强D.升高温度和增大压强41．下列属于强电解质的是A．NH4Cl B．NH3·H2O C．Cu D．CH3CH2OH42、能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱性的离子是A．H＋ B．OH－C．Al3＋D．HCO3－43、如右图装置所示，铜片上发生的反应为A．Zn2++2e-=== Zn B．Cu2++2e-===CuC．Zn-2e-===Zn2+ D．2H++2e-=== H2↑44、下列水溶液一定呈中性的是A．c(NH4＋)＝c(Cl－)的NH4Cl溶液B．c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1的溶液C．pH＝7的溶液D．室温下将pH＝3的酸与pH＝11的碱等体积混合后的溶液45、下图是电解NaCl溶液（加有酚酞）装置，其中c、d为石墨电极。

合集下载

2015-2016学年高二人教版化学选修四练习：4章测评A、B Word版含答案

2015-2016学年高二人教版化学选修四练习：4章测评A、B Word版含答案

第四章测评A(基础过关卷)(时间:45分钟满分:100分)第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1.下列事实不能用电化学原理解释的是()A.铝片不用特殊方法保护B.轮船水线下的船体上装一定数量的锌块C.纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量CuSO4溶液后速率增大D.镀锌铁比较耐用解析:铝能与空气中的O2化合生成致密的氧化膜,保护铝不受腐蚀;B项是牺牲阳极的阴极保护法;C项锌与置换出的铜构成原电池,加快反应速率;镀锌铁一旦破损,锌比铁活泼,仍能起保护作用,比较耐用。

答案:A2.下列叙述正确的是()A.电解饱和食盐水制烧碱时,Fe作阳极,石墨作阴极B.电解氯化铜溶液时,阳极上产生的气体质量和阴极上析出的铜的质量相等C.钢铁在空气中发生电化学腐蚀时,铁作负极D.原电池工作时,阳离子移向电池的负极解析:电解饱和食盐水制烧碱时,阳极必须是惰性电极,A错误;电解氯化铜时,实质是电解氯化铜本身,阳极上产生的气体质量和阴极上析出的铜的质量不相等,B错误;钢铁在空气中发生电化学腐蚀,不论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀,均是铁作负极,C正确;原电池工作时,阳离子移向电池的正极,D错误。

答案:C3.Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为2Li++FeS+2e-Li2S+Fe,有关该电池的下列说法中,正确的是()A.Li-Al在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价为+1价B.该电池的电池反应式为2Li+FeS Li2S+FeC.负极的电极反应式为Al-3e-Al3+D.充电时,阴极发生的电极反应式为Li2S+Fe-2e-2Li++FeS解析:在该电池中Li是负极材料,材料中Li为0价,负极反应式为2Li-2e-2Li+,结合题给正极反应式可得出电池反应为2Li+FeS Li2S+Fe,选项A、C不正确,选项B正确;充电时阴极发生得电子的还原反应,选项D不正确。

2015-2016学年高二人教版化学选修四练习：1章测评A Word版含答案

2015-2016学年高二人教版化学选修四练习：1章测评A Word版含答案

第一章测评A(基础过关卷)(时间:45分钟满分:100分)第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(每小题4分,共48分)1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同解析:根据生成物总能量和反应物总能量的相对大小,把化学反应分为吸热反应和放热反应,吸热反应的生成物总能量高于反应物总能量,放热反应的生成物总能量低于反应物总能量;反应速率是单位时间内物质浓度的变化,与反应的吸热、放热无关;同温同压下,H2(g)和Cl2(g)的总能量与HCl(g)的总能量的差值不受光照和点燃条件的影响,所以该反应的ΔH相同。

答案:C2.对于:2C4H10(g)+13O2(g)8CO2(g)+10H2O(l)ΔH=-5 800 kJ·mol-1的叙述错误的是()A.该反应的反应热为ΔH=-5 800 kJ·mol-1,是放热反应B.该反应的ΔH与各物质的状态有关,与化学计量数也有关C.该式的含义为:25 ℃、101 kPa下,2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJD.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式,由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ·mol-1解析:根据燃烧热的定义,丁烷的物质的量应为1 mol,故题中方程式不是丁烷的燃烧热的热化学方程式,由题中方程式可知丁烷的燃烧热为2 900 kJ·mol-1。

答案:D3.下列关于反应能量的说法正确的是()A.Zn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216 kJ·mol-1,则反应物总能量>生成物总能量B.相同条件下,如果1 mol氢原子所具有的能量为E1,1 mol氢分子所具有的能量为E2,则2E1=E2C.101 kPa时,2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-1,则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1D.H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量解析:A选项正确,因为该反应为放热反应;B选项错误,因为分子变成原子要破坏化学键,吸收能量,2E1>E2;C选项错误,H2的燃烧热是1 mol氢气充分燃烧,生成液态水放出的热量;D选项错误,因为NaOH固体溶解时会放热。

人教版高中化学选修四高二12月考试题.docx

人教版高中化学选修四高二12月考试题.docx

高中化学学习材料唐玲出品晋城一中2015-2016学年度高二12月考试题化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

请将全部答案按要求写在答题卡上。

可能用到的原子量：C 12 O 16 H 1 Ag 108 Na 23第Ⅰ卷选择题（共54分）（共18小题，每小题3分。

每小题只有一个选项符合题意）1、可使C（s）+ CO2（g）=2CO（g）反应速率增大的措施是（）①增大压强②增加炭的量③通入CO2④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥升温A．①③④B．②④⑥C．①③⑥D．③⑤⑥2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3COOH B．SO2 C．（NH4)2CO3 D． Cl23、下列说法或表示方法正确的是（）A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．在稀溶液中，H+（aq）+ OH−（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJC．由C（石墨）= C（金刚石）△H=+1.90 kJ/mol可知石墨比金刚石稳定D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣571.6kJ/mol4、室温下，水的电离达到平衡H 2O H+＋OH−。

下列叙述正确的是( )A ．加热，平衡向正反应方向移动，Kw 不变B ．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H +)增大C ．向水中加入少量NaOH 固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH −)降低D ．向水中加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动，c(OH −)＝c(H +)5、已知0.1 mol /L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H +，要使溶液中c （H ＋）c （CH 3COOH ）值增大，可以采取的措施是( ) A ．加少量烧碱固体 B ．降低温度C ．加少量冰醋酸D ．加水6、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A ． 溴水中有下列平衡Br 2+H 2O ⇌HBr+HBrO ，当加入AgNO 3溶液后，溶液颜色变浅B ． 对2HI （g ）⇌H 2（g ）+I 2（g ），平衡体系增大压强可使颜色变深C ． 反应CO+NO 2⇌CO 2+NO （正反应为放热反应），升高温度可使平衡向逆反应方向移动D ． 合成NH 3反应为放热反应，为提高NH 3的产率，理论上应采取低温的措施7、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO 2（g ）+O 2（g ） 2SO 3（g ）△H ＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）A ． 图Ⅰ表示的是t 1时刻增大O 2的浓度对反应速率的影响B ． 图Ⅱ表示的是t 1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C ． 图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D ． 图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高8、高温下，某可逆反应达到平衡，其平衡常数为K = ，恒容时，升高温度，H 2的浓度减小，则下列说法正确的是（ ）A ．该反应的焓变为正值B ．升高温度，K 值减小)()()()(222H c CO c O H c CO c ⋅⋅C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)9、下列化学用语的描述正确的是（）A．氨水显碱性：NH3·H2O === NH4+＋ OH−B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4 === Na+＋ H+＋ SO42－C．Na2S溶液显碱性：S2－＋ 2H2O H2S ＋ 2OH－D．AlCl3溶液显酸性：Al3＋＋ 3H2O Al(OH)3↓＋ 3H+10、下列离子组一定能大量共存的是（）A．常温下c(OH−)/ c(H＋)＝1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、CO32－B．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2＋、Cl－、NO3－C．常温下由水电离出来的c(H＋) =1×10－13mol/L的溶液中：K+、CO32－、Cl－、NO3－D．常温下，K w／c(H＋) = 0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、CO32－、NO3－11、下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W不变B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C．在Na2S 稀溶液中，c(H+)＝c(OH−)－2c(H2S)－c(HS－)D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同12、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )选项实验操作及现象实验目的或结论A 向1，2两试管中分别加入等浓度H2O2溶液10 mL、1 mL，再向H2O2溶液中分别滴入等浓度等体积CuSO4、FeCl3溶液；试管2中产生气体较快证明FeCl3溶液的催化效率更高B 硅酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失证明非金属性：Cl>Si C 测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH证明盐酸酸性比醋酸强D 取5 mL，0.1mol/L的AgNO3溶液于试管中，向试管中加入1-2滴0.1mol/L的NaCl溶液，出现白色沉淀，再向该试管中加入2滴0.1mol/L的KI溶液，证明：Ksp(AgI) ＜Ksp(AgCl)出现黄色沉淀（AgI 沉淀为黄色）13、室温向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）A ．溶液中导电粒子的数目减少B ．溶液中)()()(33--•OH c COOH CH c COO CH c 不变 C ．醋酸的电离程度增大，c(H +)亦增大D ．再加入10ml pH=11的NaOH 溶液，混合液pH=714、已知25℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(AgBr)＝5.0×10-13。

2015-2016学年高二人教版化学选修四练习：1章测评B Word版含答案

2015-2016学年高二人教版化学选修四练习：1章测评B Word版含答案

第一章测评B(高考体验卷)(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(每小题5分,共60分)1.(2014海南化学)标准状态下,气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。

已知H—H、H—O和O O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol-1、463 kJ·mol-1和495 kJ·mol-1。

下列热化学方程式正确的是()A.H2O(g)H2(g)+O2(g)ΔH=-485 kJ·mol-1B.H2O(g)H2(g)+O2(g)ΔH=+485 kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=+485 kJ·mol-1D.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-485 kJ·mol-1解析:化学反应的焓变等于反应物总键焓与生成物总键焓的差,由此可确定D项正确。

答案:D2.(2014重庆理综)已知:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=a kJ·mol-12C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=-220 kJ·mol-1H—H、O O和O—H键的键能分别为436、496和462 kJ·mol-1,则a为()A.-332B.-118C.+350D.+130解析:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=a kJ·mol-1(1)2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=-220 kJ·mol-1(2)(1)×2-(2)得2H2O(g)O2(g)+2H2(g)ΔH=+(2a+220) kJ·mol-1由键能数值计算得2H2O(g)O2(g)+2H2(g)中ΔH=4×462 kJ·mol-1-(496 kJ·mol-1+2×436 kJ·mol-1)=+480 kJ·mol-1,即:2a+220=480,解得a=+130。