高二会考化学练习
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1、（2013·高中会考）联氨（N2H4）是火箭发射的重要燃料，它与二氧化氮反应生成氨气和水。
完成下列填空：
（1）氮分子的电子式为 ，与氮同主族的短周期元素的原子结构示意图是 。
（2）氢、氮、氧原子半径由小到大的顺序为 （用元素符号表示）；
写出一种由氢、氮、氧三种元素组成的离子化合物的化学式。
（3）氧、硫的非金属性强弱可通过比较这两种元素 （选填编号）
a．原子的得电子的能力 b．含氧酸的酸性
c．气态氢化物的稳定性 d．单质的熔沸点
2、（2012·高中会考）四种短周期元素的微粒信息如下表：
元素代号 Q R X Z
微粒信息 离子：
2 8
单质分子：
R2 离子：
X3+ 一种原子：
8Z
已知Q、R、X在同一周期，R2常温常压下为气体
完成下列填空：
（1）Q位于周期表第 周期第 族。化合物Q2Z的电子式为 （用元素符号表示）。
（2）Q、R、X的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示）；
Q、R、X、Z中金属性最强的是 （用元素符号表示）。
（3）Q与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为：
3、（2011·高中会考）根据元素周期表和元素周期律知识，完成下来填空：
（1）某元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，该元素位于元素周期表中第 周期，与该元素同一主族的短周期元素是 。
（2）硫元素的非金属性比氯元素的非金属性 （选填“强”、“弱”），能说明这一事实的化学方程式是 （任写一个）。
（3）关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是 （填写编号）。
a. 原子半径：Na＜Cl b. 离子半径：F-＜Mg2+
c. 热稳定性：HF＞HCl d.碱性：NaOH＞ Mg(OH)2
4、（2009·高中会考）元素周期表是指导我们系统学习化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分：
C N O F +11 16 2 / 3
（1）元素周期表中每种元素的具体信息如右图例示。从中可以获得氟元素的有关信息有（至少写出两点）____________________________________________________________________________________________。
（2）从原子结构角度分析，C、N、O、F四种元素处于同一行，是由于它们的_______________相同。处于同一列的N和P位于元素周期表的第__________族。
（3）通过元素周期表，我们可以知道：
①氮元素的最低化合价为___________，其气态氢化物的结构式为_________________。
②原子半径：r(P)_________r(S)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③在上表所列元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是___________（写化学式）。
写出硝酸的电离方程式____________________________________________________
④Cl的非金属性________（填“强于”、“弱于”或“等于”）Br的非金属性；海水提 溴的原理是用氯气将溴离子氧化，请写出氯气与溴化钠溶液反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
____________________________________________；该反应中还原剂是___________。
⑤科学家通过对某些元素的化合物进行研究，寻找高效农药。这些元素往往位于元素周期 表的_____________（选填序号）。
a. 左下角区域 b. 右上角区域 c. 左上角区域 d. 右下角区域
4、（2008·高中会考）请根据元素周期表的相关知识，回答下列问题：
（1）锂元素位于第_________周期、第_________族。
（2）写出钠的最高价氧化物的水化物和氯的最高价氧化物的水化物（HClO4）相互反应的化学方程式：________________________________________________________
（3）写出氟元素的气态氢化物的电子式________________，该气态氢化物中存在的化学键属_______________键，其热稳定性__________（填“强”或“弱”）于同周期ⅤA族元素的气态氢化物。
（4）阅读下表： Si P S Cl
Br
I
2s22p519.009F氟3 / 3 元素性质 元素
① ② ③ ④
原子半径（nm） 0.152 0.099 0.186 0.064
最高正价 ＋1 ＋7 ＋1
最低负价 －1 －1
请分析锂、氟、钠、氯四种短周期元素与表中编号①②③④之间的对应关系，推断②是__________元素，画出元素③的原子结构示意图________________________。
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