高中化学多种方法求气体的相对分子质量学法指导

化学相对质量计算方法
在化学中，相对质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。

计算公式为：相对分子质量=各原子的相对原子质量的总和。

以$CO_2$为例，其相对分子质量的计算方法为：$CO_2$的相对分子质量=$12\times1+16\times2=44$。

其中$12$为碳原子的相对原子质量，$1$为碳原子个数，$16$为氧原子的相对原子质量，$2$为氧原子的个数。

此外，相对原子质量的大小可以通过元素周期表查找。

科学家经过计算得质子和电子的相对质量都约等于$1$，因此，相对原子质量等于质子数加上电子数。

化学式计算的方法
1. 哇塞，先来说说根据化学式计算相对分子质量的方法呀！就像水（H₂O），H 的相对原子质量是 1，O 的相对原子质量是 16，那水的相对分子质量就是2×1+16=18。

这多简单呀！
2. 嘿，计算各元素的质量比也不难哦！比如二氧化碳（CO₂），C 和 O 的质量比不就是 12：（16×2）=3：8 嘛！是不是很有意思呀？
3. 还有哦，计算物质中某元素的质量分数也是很重要的呢！比如说碳酸钙（CaCO₃）中钙元素的质量分数，用钙的相对原子质量除以碳酸钙的相对分子质量再乘以 100%，就能算出来啦！就像寻找宝藏一样有趣呢！
4. 哎呀呀，确定化学式也很关键呀！当我们知道各种元素的组成和相对原子质量，就能像拼图一样把化学式拼出来啦，比如知道有碳氢两种元素，相对原子质量比例是 6：1，那很可能就是甲烷（CH₄）呀，神奇吧？
5. 还有还有呢，通过化学反应式计算某种物质的质量也超有用！就跟比赛谁跑得多快一样刺激！比如氢气和氧气反应生成水，给了氢气的质量，咱就能算出生成水的质量咯！
6. 知道不，计算化合物中原子的个数比也不难哟！像氨气（NH₃），氮原子和氢原子的个数比不就是 1：3 嘛，多直白呀！
7. 哇哦，根据元素质量计算物质质量也不在话下呀！好比知道了氧元素的质量，那含有这么多氧元素的氧化铁（Fe₂O₃）的质量不就能算出来啦！
8. 嘿嘿，这些化学式计算的方法多棒呀！学会了它们，就好像拥有了一把打开化学世界大门的钥匙，能探索好多奇妙的东西！让我们赶紧把这些方法都掌握起来吧！
我的观点结论：化学式计算的方法多种多样且都很实用有趣，学会它们能让我们更好地理解和探索化学世界！。

化学计算专题一——相对原子质量及分子式的确定[考点扫描]有关相对原子质量、相对分子质量及确定化学式的计算。

[知识指津]1．气体物质相对分子质量的求法应用气体摩尔体积及阿伏加德罗定律等基本概念，依据气态物质在标准状况下的密度和气态方程式求相对分子质量，也可以根据气体的相对密度求相对分子质量。

2．确定物质化学式的方法(1)根据元素的质量分数求物质的化学式方法一：先计算出相对分子质量，求出元素的质量，然后直接求出各元素原子在化合物中的个数，即求得化学式。

方法二：同样先计算出相对分子质量，由元素的质量分数求出化合物中各元素的原子个数最简整数比即得到最简式，再求出分子式。

(2)根据物质的通式求有机物的分子式已知相对分子质量，根据各类有机物的通式求出有机物分子中的碳原子个数确定分子式。

(3)根据物质化学性质写出有关的化学方程式，利用质量守恒等，计算推导物质的化学式(包括根据燃烧产物确定化学式)。

3．确定复杂化学式的计算。

该类题目的特点是：常给出一种成分较为复杂的化合物及其发生某些化学反应时产生的现象，通过分析、推理、计算，确定其化学式。

此类题目将计算、推断融为一体，计算类型灵活多变，具有较高的综合性，在能力层次上要求较高。

其解题的方法思路：一是依据题目所给化学事实，分析判断化合物的成分；二是以物质的量为中心，通过计算确定各成分的物质的量之比。

确定化学式的计算，关键在于理解化学式的意义，准确计算相对分子质量及元素的种类、个数，书写化学式还要符合化合价原则，防止出现不切合实际的化学式。

[范例点击]例1固体A在一定温度下分解生成B、C、D三种气体：2A＝B+2C+3D，若测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍，则固体A的摩尔质量是()A．30g·mol-1B．60g·mol-1C．90g·mol-1D．20g·mol-1解析本题着重考查质量守恒和有关气体摩尔质量的计算。

八、平均值法混合物的平均式量、元素的质量分数、生成的某指定物质的量总是介于组分的相应量的最大值M2与最小值M1之间，表达式为M1< M < M2，已知其中两个量，可以确定另一个量的方法，称为平均值法。

一．平均相对分子质量1．在标准状况下，气体A的密度为1.25 g/L，气体B的密度为1.875 g/L，A和B混合气体在相同状况下对H2的相对密度为16.8，则混合气体中A和B的体积比为A．1:2 B．2:1 C．2:3 D．3:2二．平均摩尔电子质量转移1 mol电子时所对应的物质的质量就是摩尔电子质量。

如Al为27/3，Mg为24/2.2．由两种金属组成的合金50 g与Cl2完全反应，消耗Cl271 g，则合金可能的组成是A．Cu和Zn B．Ca和Zn C．Fe和Al D．Na和Al 三．利用平均值的公式进行计算相对分子质量为M1、M2的物质按物质的量之比为a:b混合后，M＝M1a/nt＋M2b/nt。

3．有A、B、C三种一元碱，它们的相对分子质量之比为3:5:7，如果把7 mol A、5 mol B、3 mol C混合均匀，取混合碱5.36 g，恰好中和含0.15 mol HCl的盐酸，则A、B、C 三种一元碱的相对分子质量分别是_____、_____、_____。

24，40，56。

四．平均双键数法基本思想：烷烃双键数为0，单烯烃双键数为1，炔烃双键数为2。

混合烃双键数根据具体情况确定，可利用双键数的平均值求解有关问题。

4．标准状况下的22.4 L某气体与乙烯的混合物，可与含溴8%的溴的CCl4溶液800 g 恰好加成，则该气体可能是A．乙烷 B．丙烯 C．乙炔 D．1,3 丁二烯五．巧练5．已知Na2SO3和Na2SO4组成的混合物中，硫的质量分数为24.6%，则混合物中Na2SO3与Na2SO4的物质的量之比为A．1:3 B．3:1 C．4:1 D．1:46．现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L，这种碱金属可能是A．Li B．Na C．K D．Cs九、摩尔电子质量法根据在氧化还原反应中，得失电子相等的原则，立意是提供、得到或偏移1 mol电子所需要和涉及的物质的质量，利用这种物质的质量来解决的方法称为摩尔电子质量法。

化学计算专题一——相对原子质量及分子式的确定[考点扫描]有关相对原子质量、相对分子质量及确定化学式的计算。

[知识指津]1．气体物质相对分子质量的求法应用气体摩尔体积及阿伏加德罗定律等基本概念，依据气态物质在标准状况下的密度和气态方程式求相对分子质量，也可以根据气体的相对密度求相对分子质量。

2．确定物质化学式的方法(1)根据元素的质量分数求物质的化学式方法一：先计算出相对分子质量，求出元素的质量，然后直接求出各元素原子在化合物中的个数，即求得化学式。

方法二：同样先计算出相对分子质量，由元素的质量分数求出化合物中各元素的原子个数最简整数比即得到最简式，再求出分子式。

(2)根据物质的通式求有机物的分子式已知相对分子质量，根据各类有机物的通式求出有机物分子中的碳原子个数确定分子式。

(3)根据物质化学性质写出有关的化学方程式，利用质量守恒等，计算推导物质的化学式(包括根据燃烧产物确定化学式)。

3．确定复杂化学式的计算。

该类题目的特点是：常给出一种成分较为复杂的化合物及其发生某些化学反应时产生的现象，通过分析、推理、计算，确定其化学式。

此类题目将计算、推断融为一体，计算类型灵活多变，具有较高的综合性，在能力层次上要求较高。

其解题的方法思路：一是依据题目所给化学事实，分析判断化合物的成分；二是以物质的量为中心，通过计算确定各成分的物质的量之比。

确定化学式的计算，关键在于理解化学式的意义，准确计算相对分子质量及元素的种类、个数，书写化学式还要符合化合价原则，防止出现不切合实际的化学式。

[范例点击]例1 固体A在一定温度下分解生成B、C、D三种气体：2A＝B+2C+3D，若测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍，则固体A的摩尔质量是( )A．30g·mol-1B．60g·mol-1C．90g·mol-1D．20g·mol-1解析本题着重考查质量守恒和有关气体摩尔质量的计算。

化学计算专题一——相对原子质量及分子式的确定[ 考点扫描]有关相对原子质量、相对分子质量及确定化学式的计算。

[ 知识指津]1．气体物质相对分子质量的求法应用气体摩尔体积及阿伏加德罗定律等基本概念，依据气态物质在标准状况下的密度和气态方程式求相对分子质量，也可以根据气体的相对密度求相对分子质量。

2．确定物质化学式的方法(1) 根据元素的质量分数求物质的化学式方法一：先计算出相对分子质量，求出元素的质量，然后直接求出各元素原子在化合物中的个数，即求得化学式。

方法二：同样先计算出相对分子质量，由元素的质量分数求出化合物中各元素的原子个数最简整数比即得到最简式，再求出分子式。

(2) 根据物质的通式求有机物的分子式已知相对分子质量，根据各类有机物的通式求出有机物分子中的碳原子个数确定分子式。

(3) 根据物质化学性质写出有关的化学方程式，利用质量守恒等，计算推导物质的化学式(包括根据燃烧产物确定化学式)。

3．确定复杂化学式的计算。

该类题目的特点是：常给出一种成分较为复杂的化合物及其发生某些化学反应时产生的现象，通过分析、推理、计算，确定其化学式。

此类题目将计算、推断融为一体，计算类型灵活多变，具有较高的综合性，在能力层次上要求较高。

其解题的方法思路：一是依据题目所给化学事实，分析判断化合物的成分；二是以物质的量为中心，通过计算确定各成分的物质的量之比。

确定化学式的计算，关键在于理解化学式的意义，准确计算相对分子质量及元素的种类、个数，书写化学式还要符合化合价原则，防止出现不切合实际的化学式。

[ 范例点击]例1 固体A在一定温度下分解生成B、C、D三种气体：2A = B+2C+3D，若测得生成气体的质量是相同体积的出的15倍，则固体A 的摩尔质量是( )A ．30g -mol-1B ．60g mol-1C ．90g mol-1D．20g mol -1解析本题着重考查质量守恒和有关气体摩尔质量的计算。

根据质量守衡:m+ 3mol D的质量，即生成气体的总质量为2M A，气体总物质的量为6mol，由于气体的平均摩尔质量M =,所以〕=2X l5g/mol。

气体相对分子质量的计算【知识整合】一、已知标况下密度，求气体相对分子质量.相对分子质量在数值上等于气体的摩尔质量，若已知气体在标准状况下的密度ρ，则M r 在数值上等于M ＝ρ·22.4L/mol二、已知相对密度，求相对分子质量若有两种气体A 、B 将)()(B A ρρ与的比值称为A 对B 的相对密度，记作D B ，即 D B ＝)()(B A ρρ ⇒ )()()()(B A B Mr A Mr ρρ＝＝D B ⇒ M r (A)＝D B ·M r (B) 三、混和气体的平均相对分子质量：在数值上等于混和气体的平均摩尔质量 M =⋅⋅⋅++=⋅⋅⋅++=⋅⋅⋅++⋅⋅⋅++22112211212211ϕϕM M x M x M n n n M n M （适用任何混合物） 推论 ： M ＝M(A)·V(A)％＋M(B)·V(B)％＋……（只适用气体混合物）四、根据摩尔质量的基本计算公式、根据阿伏伽德罗定律【典例分析】例1、 空气的成分N 2约占总体积的79％，O 2约占21％，求空气的平均相对分子质量.例2、 由CO 2与CO 组成的混和气体对H 2的相对密度为20，求混和气体中CO 2和CO 的体积分数和质量分数.例3、在一定条件下，将25 gCO 2和CO 的混合气体通过灼热的碳粉，使之充分反应，测知所得气体在标准状态下的体积为22.4 L ，则在相同状态下原混合气体中CO 2和CO 的体积比为（ ）A.1∶4B.1∶3C.1∶2D.2∶1例4、在标准状况下，8.96L甲烷和一氧化碳的混合气体的质量为7.6g，则混合气体的平均相对分子质量为。

例5、H2和CO2组成的混和气体的平均分子量与N2的分子量相等，则混和气体中H2和CO2的体积比是多少？【测评反馈】1、在同温同压下，某瓶充满O2质量为116 g，充满CO2质量为122 g，充满气体X质量为114g，则X的相对分子质量为 ( )A.28B.60C.32D.442、某物质在一定条件下加热分解可用2A = B+2C+4D(生成物均为气体)表示，现测得由生成物组成的混合气体对H2的相对密度为11．43，则A的相对分子质量为 ( ) A．11．43 B．22．86 C．45．72 D．80．013、CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体里CO2、H2和CO的体积之比( )A．29︰8︰13 B. 13︰8︰29 C. 26︰16︰57 D.22︰1︰144、由CH4和O2组成的混合气体标况下的密度为1g/L,则该混合气体中CH4和O2的体积比为A．2:1 B．1:2C．2:3 D．3:25．在标况下,10gCO和CO2的混合气体共6.72 L,则此混合气体中CO和CO2的物质的量之比是() A．2:1 B．1:2C．1:1 D．3:46、氮气和氧气的组成的混合气体在同温同压下与空气的密度相同，则该混合气体里氮气和氧气的体积比是_______，物质的量之比是____，氮气在混合气体里质量分数是_____7、某氮的氧化物对H2的相对密度为46，分子中氮氧的质量比为7:16，则该化合物的分子式为 .8、实验测得CO、N2和O2等三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为。