复习专题导学粗盐的提纯

复习专题导学粗盐的提纯一粗盐中难溶性杂质的去除问题聚焦：1.粗盐是如何获得的？粗盐中含有哪些物质？2.如何去除粗盐中难溶性杂质？3.过滤的目的是什么？举出你所了解的过滤操作。

一.教材过关（实验活动）欲除去粗盐中难溶性杂质并计算所制精盐的产率实验流程如下：基础题：过滤的注意事项：“一贴”：；“两低”：（），（）。

“三靠”（），（）。

（）。

1.除去粗盐中难溶性杂质的实验中，各步使用玻璃棒的作用是：溶解；过滤；蒸发。

.若经过两次过滤，滤液仍浑浊，可能原因是：（），（）。

.加热蒸发过程中，时，停止加热。

.所得精盐是否为纯净物，为什么？。

.海水晒盐、盐井水或盐湖水煮盐，获得粗食盐，都是采用结晶方法，不采用结晶方法。

依据是。

.本实验利用了食盐的哪些性质？。

.若某班按照图示实验流程进行分组实验，定量实验的结果是：有两组同学得出粗盐的产率与其他组的实验结果有明显的差异。

试分析可能的原因：（）粗盐的产率明显偏小。

；（）粗盐的产率明显偏大。

提高题：1.俗话说“靠山吃山，靠水吃水”。

我国西北部有许多内陆盐碱湖，湖水中有大量的、，当地人“夏晒盐（食盐晶体）冬捞碱（纯碱晶体）”。

根据图示的溶解度曲线，联系所学知识说明：（）“冬天捞纯碱”的道理；（）“夏天晒食盐”的道理。

二.粗盐中可溶性杂质的去除问题聚焦：1.考虑粗盐的来源，设计实验验证并除去氯化钠溶液中混有的可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙等）？2.海水蒸发所得食盐固体中常含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，工业上常用饱和食盐水浸泡除去杂质，其原理是什么？【初高中链接】（人教版高中化学必修一绪言）粗盐的提纯：用海水、盐井水、盐湖水直接制盐，其中含有较多的杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的、以及一些硫酸盐等。

用所学的方法进行提纯，操作（）思考：你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验它们呢？（）一些可溶性物质在水溶液中以离子的形式存在。

如氯化钠在水溶液中以和的形式存在。

我们可以通过检验溶液中的离子来确定某些物质的成分。

请问如何利用化学方法来检验上述方法得到的氯化钠中是否含有？（）如何设计实验检验自来水和蒸馏水中是否含有?一.基础题：检验：.检验氯化钠溶液中是否含有，可以加入;检验氯化钠溶液中是否含有, 可以加入；.检验氯化钠溶液中是否含有、，可以依次加入、.除杂（理论除杂）：.除去氯化钠溶液中含有的，可以加入适量；除去氯化钠溶液中是否含有的, 可以加入适量；除去氯化钠溶液中含有的，可以加入适量；.除去氯化钠溶液中是否含有的、，可以依次加入适量、.除去氯化钠溶液中是否含有的、、、，可以依次加入适量、.实际除杂：实际除杂时，常常加入适当过量的除杂试剂，使沉淀反应完全。

（注：《无机化学》《分析化学》“沉淀的溶解平衡”及“影响溶解度的因素”：适当过量，利用同离子效应，使沉淀的溶解度减小；过量太多，由于盐效应或配位效应，会导致沉淀的溶解度增大）【深度思考】上述除杂问题，若按实际除杂，分别采用这样的实验方法？二【巩固提高】.如何除去氯化钠固体中混有的、等杂质，得到纯净干燥的氯化钠晶体？实验步骤：①溶解，②滴加稍过量的溶液，③滴加稍过量的溶液，④过滤，⑤向滤液中滴加稍过量的溶液，⑥蒸发结晶，得到氯化钠晶体。

请回答：（）写出化学式：。

()滴加稍过量的溶液的目的是;滴加稍过量的溶液的目的是。

（）第⑤步发生了两个反应的化学方程式分别是：; 。

（）第⑥步所得氯化钠晶体是否混有杂质，为什么？。

.如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质、以及一些硫酸盐，按照下表顺序，应加入什么试剂？反应原理思考：加入你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其他离子？想一想可以用什么方法再把它们除去？3.通过以上学习，你认为如何除去氯化钠溶液中含有的和？中考直通车.（年天津第.题分）某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙。

某同学设计了以下提纯方案：请回答下列问题：（）方案中加入过量试剂若为氢氧化钠溶液，则其目的是为了除去粗盐中的;（）在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器是; （）滤液中所含有的溶质为;（）向滤液滴加稀盐酸的过程中，当观察到溶液中的现象为时，应停止滴加，如果滴加的稀盐酸过量，对最后得到的精盐晶体的成分（填“有”或“没有”）影响。

（）操作的名称为。

（）工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠、氢气和氯气，写出该反应的化学方程式。

.（•菏泽第题分）粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质，一并除去，将教材中实验方案修改设计如下，请据此回答问题：（）实验操作的名称是，该操作的目的是．（）写出步骤③中发生反应的主要化学方程式；步骤⑥的作用是．（）小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由：．.（漳州）某氯化钠样品中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，设计如下过程除去杂质：步骤Ⅰ：加足量的水溶解．步骤Ⅱ：依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液、过量的溶液，充分反应后过滤．步骤Ⅲ：加入足量的稀盐酸．根据上述过程回答下列问题：（）步骤Ⅰ需要用到的玻璃仪器是和．（）步骤Ⅱ中加入氯化钡溶液时，发生反应的化学方程式是；物质是溶液．（）步骤Ⅱ得到的固体中主要含有的物质是．步骤Ⅱ中可以用过量的溶液（填一种物质）代替氯化钡和氢氧化钠两种溶液，也可以达到相同实验目的（）步骤Ⅲ加入足量稀盐酸的目的是；步骤Ⅳ的实验操作名称是．.（年山西）.化学小组同学为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅工厂的有关资料后，推测出污水中可能含有、、、中的一种或几种物质，同学们取污水进行了探究：（已知溶液呈中性）（）测污水的：取一张试纸，放在玻璃片上，读数为，由此可知：污水中一定有，可能有。

（）检验是否存在：甲同学在一支试管中取少量污水，向试管中滴加少量的溶液，振荡，产生了白色沉淀，反应的化学方程式为，证明污水中有存在。

乙同学用物理方法也得到了同样的结论，他的实验操作及实验现象是。

通过探究，同学们确定了污水的成分。

为使排放的污水中不含酸或碱，可向污水中加过量的。

.（广东）用如图所示的简易净水器处理河水，下面对该净水器分析正确的是（）.能杀菌消毒.能把硬水变为软水.能得到纯净水.活性炭主要起吸附杂质的作用【收获与体会】1.通过对粗盐的提纯的深入学习，你一定对复分解反应在实际生产中的应用有了新的认识，请简要总结分享。

2.除杂的一般原则是什么？（不增不减、简便环保）3.常用的除杂方法有哪些？4.用离子共存的微观角度，可快速准确分析酸碱盐的反应问题。

【附】答案：复习专题导学粗盐的提纯一粗盐中难溶性杂质的去除提高题：解读：（）纯碱的溶解度随温度的降低而减小，且受温度的影响较大，所以冬天时纯碱的溶解度很小，会有很多的纯碱晶体从湖中结晶析出，所以冬天捞碱；（）夏天时，温度高，纯碱的溶解度变得很大，而氯化钠的溶解度几乎不变，随着水分的很快蒸发，氯化钠就会从溶液中结晶析出．故答案为：（）纯碱的溶解度受温度影响大，冬天温度低，纯碱易析出；（）食盐溶解度受温度影响不大，夏天温度高，水分易蒸发，食盐易析出．三.粗盐中可溶性杂质的去除问题聚焦：.海水蒸发所得食盐固体中常含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，工业上常用饱和食盐水浸泡除去杂质，其原理是什么？点拨：大量饱和氯化钠溶液单独冲洗，因为氯化钠已经饱和，粗食盐中的氯化钠不会溶解；而冲洗液中氯化钙、氯化镁不饱和甚至没有，氯化钙、氯化镁溶解在冲洗液中。

所以用此办法可以提纯此粗盐。

【初高中链接】（人教版高中化学必修一绪言）（）点拨：因为此实验只除去粗盐中的不溶性杂质，并没有得到较纯的食盐。

对于可溶性杂质中的盐类，可以利用化学方法检验出，而且可以用化学方法除去。

实际的粗盐提纯过程，就是将不溶性杂质过滤后再进一步除去可溶性杂质。

（）解答：取样，加水溶解，先滴入几滴盐酸酸化，若无明显现象，再向试管中滴入几滴溶液，若生成白色沉淀，则样品中含有。

（）如何设计实验检验自来水和蒸馏水中是否含有?点拨：检验的常用方法：取样，滴入几滴稀硝酸，若无明显现象，再滴入几滴溶液，若生成白色沉淀，则试样中含有。

二【巩固提高】.点拨：在实际进行除杂方案设计时，除要考虑加入试剂的先后顺序、试剂用量，以及试剂过量后如何处理等。

中考直通车.（年天津第.题分）【答案】（）氯化镁（）漏斗（）氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠（）无气泡放出没有(此种情况要注意蒸发出的气体中氯化氢不可随意排放)（）蒸发（）通电↑↑.（•菏泽第题分）答案：（）过滤，除去难溶性杂质；（）═（）↓，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；（）因为在实验过程中有氯化钠生成．.（漳州）（）烧杯和玻璃棒；（）步↓；碳酸钠；（）硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡；氢氧化钡；（）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；蒸发．.（年山西）：（）用玻璃棒蘸取污水样品，滴在试纸上，与标准比色卡比较() 【（）或（）】↓(合理即可)在试管中取少量污水蒸干（或玻璃片上滴几滴污水晾干），有白色固体析出.（广东）。