基础化学教案1
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1 mol 物质的基本单元的数目是阿伏加德罗常数(Avogadro constant)的数 值：(6.022 136 7± 0.000 003 6)× 1023
Hale Waihona Puke 方法及手段 1、多媒体讲解 2、课堂讨论 3、课后练习
阿伏加德罗常数：L=(6.022 136 7± 0.000 003 6)× 1023mol-1，单位
思考题： 1. 物质的量浓度质量浓度摩尔分数的定义 2. 物质的量浓度质量浓度摩尔分数相互转换 3. 物质的量浓度质量浓度摩尔分数单位？ 作业：2，3，9，10，11
mol-1。这个数的精确程度随测量技术水平提高而提高 2. 物质的量浓度 溶液的物质的量浓度(amount-of-substance concentration)定义为溶质 B 的物质的量 nB 除以溶液的体积 V，即：
cB
def
nB V
单位 mol· L-1 ，浓度很小时可用 mmol· L-1 。 cB 可简称为浓度 (concentration) 。 使用 cB 时必须指明基本单元。对于具体物质，应将基本单元 表示在括号内，如 c (1/2Ca2+)=4 mmol· L-1 未 知 相 对 分 子 质 量 的 物 质 B 可 用 质 量 浓 度 ρB(mass concentration)表示，单位为 kg· L-1。 3. 摩尔分数 定义：B 的物质的量与混合物的物质的量之比，符号为 xB，单位是 一。即 ： def nB xB A nA 显然，溶质 B 和溶剂 A 组成溶液，有 xB=nB/( nA+ nB) ， xA=nA/( nA+ nB) ；xA+ xB=1 4. 质量摩尔浓度 定义：溶质 B 的物质的量除以溶剂的质量，符号为 bB ，单位是 mol· kg-1 。即 ： def n bB B mA 由于摩尔分数和质量摩尔浓度与温度无关，因此在物理化学中 广为应用 （五）课后小结 化学是一门在原子、分子层次研究物质的组成、结构、性质及 其变化规律的科学。化学与医学的关系十分密切，因此，化学课程 是高等医学教育的重要基础课。 基础化学根据医学专业的特点，以水溶液的性质、有关理论及 应用、化学反应的规律性及其应用，物质结构与性质的关系，滴定 分析和分光光度法等作为课程内容。 学好基础化学，掌握与医学相关的必要化学知识，有利于后续 课程的学习和学生能力的培养。
《基础化学》
课次 授课方式 （请打√）
√ 理论课□
课程教案 1
第一讲 课时 安排 2 学时
讨论课□ 实验课□ 习题课□ 其他□
授课题目（教学章、节或主题） ：
第一章
绪论
教学目的、要求（分掌握、熟悉、了解三个层次） ： 1. 掌握溶液的组成标度 2. 熟悉我国的法定计量单位 3. 了解基础化学的地位和作用。 教学重点： 溶液的组成标度。 教学难点： 溶液的组成标度的转换 教 学 基 本 内 容： （一）化学是一门中心科学 1. 化学与医学的关系 2. 基础化学的任务 （二）怎样学好基础化学 （三）我国的法定计量单位 包括两部分： SI 基本单位、导出单位、倍数单位 非 SI 单位但在我国通用的单位 （四）溶液的组成标度 1. 物质的量 摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元 (elementary entity)数与 0.012kg 碳 12 的原子数目相等。 在使用摩尔时，基本单元应予指明，可以是原子、分子、离子、 电子及其他粒子，或这些粒子的特定组合。
Hale Waihona Puke 方法及手段 1、多媒体讲解 2、课堂讨论 3、课后练习
阿伏加德罗常数：L=(6.022 136 7± 0.000 003 6)× 1023mol-1，单位
思考题： 1. 物质的量浓度质量浓度摩尔分数的定义 2. 物质的量浓度质量浓度摩尔分数相互转换 3. 物质的量浓度质量浓度摩尔分数单位？ 作业：2，3，9，10，11
mol-1。这个数的精确程度随测量技术水平提高而提高 2. 物质的量浓度 溶液的物质的量浓度(amount-of-substance concentration)定义为溶质 B 的物质的量 nB 除以溶液的体积 V，即：
cB
def
nB V
单位 mol· L-1 ，浓度很小时可用 mmol· L-1 。 cB 可简称为浓度 (concentration) 。 使用 cB 时必须指明基本单元。对于具体物质，应将基本单元 表示在括号内，如 c (1/2Ca2+)=4 mmol· L-1 未 知 相 对 分 子 质 量 的 物 质 B 可 用 质 量 浓 度 ρB(mass concentration)表示，单位为 kg· L-1。 3. 摩尔分数 定义：B 的物质的量与混合物的物质的量之比，符号为 xB，单位是 一。即 ： def nB xB A nA 显然，溶质 B 和溶剂 A 组成溶液，有 xB=nB/( nA+ nB) ， xA=nA/( nA+ nB) ；xA+ xB=1 4. 质量摩尔浓度 定义：溶质 B 的物质的量除以溶剂的质量，符号为 bB ，单位是 mol· kg-1 。即 ： def n bB B mA 由于摩尔分数和质量摩尔浓度与温度无关，因此在物理化学中 广为应用 （五）课后小结 化学是一门在原子、分子层次研究物质的组成、结构、性质及 其变化规律的科学。化学与医学的关系十分密切，因此，化学课程 是高等医学教育的重要基础课。 基础化学根据医学专业的特点，以水溶液的性质、有关理论及 应用、化学反应的规律性及其应用，物质结构与性质的关系，滴定 分析和分光光度法等作为课程内容。 学好基础化学，掌握与医学相关的必要化学知识，有利于后续 课程的学习和学生能力的培养。
《基础化学》
课次 授课方式 （请打√）
√ 理论课□
课程教案 1
第一讲 课时 安排 2 学时
讨论课□ 实验课□ 习题课□ 其他□
授课题目（教学章、节或主题） ：
第一章
绪论
教学目的、要求（分掌握、熟悉、了解三个层次） ： 1. 掌握溶液的组成标度 2. 熟悉我国的法定计量单位 3. 了解基础化学的地位和作用。 教学重点： 溶液的组成标度。 教学难点： 溶液的组成标度的转换 教 学 基 本 内 容： （一）化学是一门中心科学 1. 化学与医学的关系 2. 基础化学的任务 （二）怎样学好基础化学 （三）我国的法定计量单位 包括两部分： SI 基本单位、导出单位、倍数单位 非 SI 单位但在我国通用的单位 （四）溶液的组成标度 1. 物质的量 摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元 (elementary entity)数与 0.012kg 碳 12 的原子数目相等。 在使用摩尔时，基本单元应予指明，可以是原子、分子、离子、 电子及其他粒子，或这些粒子的特定组合。
