北京市海淀区2018届高三5月查漏补缺化学试题

图2市海淀区2018届高三第二次模拟考试理综 化学试题 2018.05答题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Pb 207 6. 下列典籍记载的文字中，涉及置换反应的是A.以曾青（主要成分为硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜（出自《抱朴子》）B.凡石灰（主要成分为碳酸钙），经火焚炼为用（出自《天工开物》）C.以毛袋漉去曲滓（酒糟），又以绢滤曲汁于瓮中（出自《齐民要术》）D.铅山县有苦泉（含硫酸铜），挹其水熬之，则成胆矾（出自《梦溪笔谈》） 7. Lv （中文名“”，lì）是元素周期表第116号元素，Lv 的原子核外最外层电子数是6。

下列说法中，不正确．．．的是 A ．Lv 的原子半径比S 的原子半径大 B ．293116Lv 的原子核有293个中子 C ．Lv 位于元素周期表第七周期第ⅥA 族 D ．290116Lv 、291116Lv 、292116Lv 互为同位素8. 下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确．．．的是 A ．氯碱工业中制备氯气：2NaCl(熔融) 2Na + Cl 2↑B ．工业制硫酸的主要反应之一：2SO 2 + O 22SO 3C ．氨氧化法制硝酸的主要反应之一：4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2OD ．利用铝热反应焊接铁轨：2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3 + 2Fe9. 三氟化氮（NF 3）常用于微电子工业，可用以下反应制备：4NH 3 3F 2NF 33NH 4F下列说法中，正确的是A ．NF 3的电子式为B ．NH 4F 分子中仅含离子键C ．在制备NF 3的反应中，NH 3表现出还原性D ．在制备NF 3的反应中，各物质均为共价化合物 10.一种以石墨和过渡金属氧化物做电极材料、以固态有机高聚物做电解质溶剂的锂离子电池，其工作原理如图1所示，图2是合成有机高聚物的单体的结构简式。

下列说法中，正确的是图1A. 放电时，外电路电子由金属氧化物电极流向石墨电极B. 充电时，石墨电极作阳极，过度金属氧化物作阴极电解催化剂△ 高温催化剂△C. 图2所示的两种单体可通过缩聚反应生成有机高聚物溶剂D. 有机高聚物溶剂分子中含醚键和酯基11. HI常用作有机反应中的还原剂，受热会发生分解反应。

盐桥海淀区高三年级第一学期期末练习化 学2018.01本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。

满分100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：Li 7 C 12 O 16 Co 59 Cu 64第I 卷（选择题，共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。

请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1. 下列说法不正确．．．的是 A. 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性B. 明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]用于净水是因为它有氧化性C. 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀D. 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 2. 下列关于实验安全的说法中，不正确．．．的是： A ．点燃乙炔前，对气体进行验纯B ．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中C ．蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片D ．将少量钠保存在煤油中，置于阴凉处 3. 右图所示为锌铜原电池。

下列叙述中，正确的是 A ．盐桥的作用是传导离子 B ．外电路电子由铜片流向锌片 C ．锌片上的电极反应式为Zn 2+ +2e-ZnD ．外电路中有0.2 mol 电子通过时，铜片表面增重约3.2 g4.丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如右下图所示。

下列说法中，不．正确．．的是 A. 丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物 B. 丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键C. 1 mol 丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4 mol H 2D.丁子香酚能使酸性KMnO 4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 A.无色透明溶液中：Na +、Fe 3+、Cl -、I -B. -pH=12的溶液中：Mg 2+、K +、CH 3COO -、SO 42-C. 1 mol·L -1的AlCl 3溶液中：NH 4+、Ba 2+、H +、NO 3-D. 由水电离出的c (H +) = 1×10-13 mol·L -1的溶液中：Na +、K +、Cl -、CO 32- 6. 下列解释事实的方程式中，不正确．．．的是 A. 铜和浓HNO 3反应可用于制NO 2气体：Cu + 4HNO 3((浓) Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑+ 2H 2O B. “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO - + H +HClOC. 氨水吸收少量SO 2防止污染空气：2NH 3·H 2O + SO 22NH 4+ + SO 32-+ H 2O7.四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y 是地壳中含量最多的金属元素；X 与Z 形成的离子化合物的水溶液呈中性。

北京市海淀区2018届高三上学期期末考试化学试题一、单选题(★) 1 . 下列说法不正确的是A．加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性B．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]用于净水是因为它有氧化性C．将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀D．碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多(★★★) 2 . 下列关于实验安全的说法中，不正确的是：A．点燃乙炔前，对气体进行验纯B．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中C．蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片D．将少量钠保存在煤油中，置于阴凉处(★★★) 3 . 右图所示为锌铜原电池。

下列叙述中，正确的是A．盐桥的作用是传导离子B．外电路电子由铜片流向锌片C．锌片上的电极反应式为Zn2+ +2e- =ZnD．外电路中有0.2 mol 电子通过时，铜片表面增重约3.2 g(★★★) 4 . 丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如图所示。

下列说法中，不正确的是A．丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物B．丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键C．1 mol丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4 mol H2D．丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键(★★★) 5 . 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A．无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I-B．-pH=12的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42-C．1 mol·L-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3-D．由水电离出的c(H+) = 1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-(★★★) 6 . 下列解释事实的方程式中，不正确的是A．铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu+ 4HNO3((浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O B．“84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+ = HClOC．氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-+ H2OD．Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3 + O2(★★★) 7 . 常温下2 mL 1 mol·L -1 NaHCO 3溶液，pH约为8，向其中滴加几滴饱和CaCl 2溶液，有白色沉淀和无色气体生成。

北京市海淀区2018 届高三化学期末考试卷2018． 1第 I 卷（选择题，共42分）本卷共 14 道小题，每题 3 分，共 42 分。

请在每题列出的 4 个选项中，选出切合题目要求的 1 个选项。

1．以下说法不正确的是．．．A ．棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维B ．明矾可用作除掉污水中悬浮颗粒的混凝剂C．使用青霉素前必定要进行皮肤敏感实验 D ．利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂2．以下事实所对应的方程式不正确的是．．．A ．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不可以用玻璃塞：SiO2 + 2NaOH === Na 2SiO 3 + H 2OB ．高温下铁与水蒸气反响生成保护膜：△+ 3H2 2Fe + 6H 2O(g) === 2Fe(OH) 3C．工业制取漂粉精：2Cl 2 + 2Ca(OH) 2 === CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H 2OD ．实验室制取氨气：2NH△+ 2NH 3↑+ 2H2O 4 Cl + Ca(OH) 2 === CaCl 23．氯霉素主要成分的构造简式为：，以下有关该化合物的说法不正确的是．．．A ．属于芬芳族化合物B ．能发生水解反响 C．不可以发生消去反响 D ．能发生催化氧化4．常温下，以下各组离子能大批共存的是A. pH=12 的溶液中： K +、 Na+、 Br -、 AlO 2-B. 无色溶液中： H +、 K +、 MnO 4-、 C2O42-3+－1的溶液中： K +、 H+、 SCN-、 I-C. c(Fe) = 0.1 mol L ·D. 由水电离出的 c(OH -) =1.0 10×-13 mol ·L－1的溶液中： Na+、 NH4+、SO42-、 HCO 3-5.利用右图装置电解硫酸铜溶液，以下说法正确的选项是A. b 电极上发生氧化反响B. 该装置能将化学能转变为电能C. 电解质溶液中Cu2+从 b 电极向 a 电极迁徙-2+D. 若 a 为铜，则 a 的电极反响式为：Cu-2e === CuA ．蛋白质的水解可用于分别和提纯蛋白质B．丙烯酸甲酯可经过缩聚反响生成高分子化合物C．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反响的温度CH3D．有机物H3C CH3 的核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积之比为3∶ 17. 某种碳酸饮猜中主要含柠檬酸、碳酸、白沙糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其正确的选项是pH 约为，以下说法不．．．A ．柠檬酸的电离会克制碳酸的电离B ．该碳酸饮猜中水的电离遇到克制C．常温下，该碳酸饮猜中 K W的值大于纯水中 K W的值D ．翻开瓶盖冒出大批气泡，是由于压强减小，降低了CO2的溶解度8．以下实验现象不可以说明有关结论的是．．A.将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸拥有酸性B.将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反响为放热反响且钠的熔点低C. 向 AgCl 浊液中滴加 Na2S 溶液，白色积淀变为黑色，说明AgCl 的溶解均衡正向挪动D. 向 Al(OH) 3积淀中滴加 NaOH 溶液或盐酸，积淀均消逝，说明Al(OH) 3是两性氢氧化物9. 铅蓄电池反响原理为： Pb(s) + PbO 2(s) +2H 2SO4(aq)放电2PbSO4(s) + 2H2 O(l) ，以下说法正确的选项是-2+充电1 / 8D. 充电时，阴极的电极反响式为：PbSO 4 –2e - +2H 2O === PbO 2 + 4H + + SO 42-10. X 、 Y 、Z 、 W 是短周期元素，原子序数挨次增大。

北京市海淀区2017-2018学年高考化学查漏补缺试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）金属材料的发展在人类文明发展中起着巨大的作用．下列金属中用电解方法进行冶炼的是（）A．铝B．铜C．银D．铁2．（6分）下列物质对应的用途不正确的是（）A B C D物质液氨碳酸钙氯化钠浓盐酸用途制冷剂抗酸药防腐剂刻蚀玻璃A．A B．B C．C D．D3．（6分）化学在生产生活中有重要作用，下列说法正确的是（）A．碘有智力元素之称，所以应该大量服用补碘药片B．汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧产生的C．二氧化硫可用于食品防腐，但不能用于食品漂白D．“辽宁舰”上使用的特种钢缆属于新型无机非金属材料4．（6分）下列说法正确的是（）A．C H2O2和C3H6O2一定互为同系物B．碳酸钠溶液可用于鉴别乙酸和乙酸乙酯C．用溴水可以除去溶解在苯中的少量苯酚D．粮食酿酒过程中，淀粉在酶的催化作用下最终水解为乙醇5．（6分）氯原子对O3的分解有催化作用：O3+Cl═ClO+O2△H1，ClO+O═Cl+O2△H2．大气臭氧层的分解反应是：O3+O═2O2△H，该反应的能量变化如图所示，则下列叙述正确的是（）A．反应O3+O═2O2的△H=E1﹣E3B．反应O3+O═2O2是吸热反应C．△H=△H1+△H2D．氯原子没有改变O3分解反应的历程6．（6分）下列实验目的和操作对应不正确的是（）实验目的实验操作A 检验溶液中的Fe2+离子向溶液中先加入KSCN溶液，再加入氯水B 除去Na2SO4溶液中的Na2SO3向混合液中加入适量稀盐酸C 用豆浆做豆腐向煮沸的豆浆中加入盐卤（含NaCl、MgCl2、CaCl2等）溶液D 排除SO42﹣对Cl﹣检验的干扰向混合液中加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤后再取滤液进行检验A．A B．B C．C D．D7．（6分）向密闭容器中充入物质的量浓度均为0.1mol/L的CH4和CO2，在一定条件下发生反应CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示．下列说法不正确的是（）A．平衡时CO与H2的物质的量比为1：1B．p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为p1＜p2＜p3＜p4C．1100℃，p4条件下，该反应10 min时达到平衡点X，则ν（CO2）=0.008 mol•L﹣1•min﹣1 D．随着温度升高，该反应的平衡常数减小二、解答题（共4小题，满分58分）8．（17分）有机物R是一种功能高分子材料的单体，其结构简式如下：═CHCOOCH2CH=CHCH2OOCH═PTT是一种新型工业化树脂．它们的合成路线如下：已知：①+→②+R′CH+H2O③RCOOH RCOOCl RCOOR′④RCO18OR′+R″OH RCOOR″+R18OH（1）H结构中有3个﹣CH2﹣，它含有的官能团是．（2）G的结构简式为．（3）写出A→B的反应的化学方程式：．（4）写出C与Ag（NH3）2OH反应的化学方程式：．（5）F的分子式为．（6）J的苯环上只有一种一硝基取代物，它的结构简式为．（7）写出K→PTT树脂的化学方程式：．（8）写出一种符合下列条件的J的同分异构体的结构简式．i．苯环上只含有两个相同的取代基ii．酸性条件下的水解产物都能与氢氧化钠溶液发生反应．9．（12分）中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品．母液中主要含有Cl﹣、Na+、K+、Mg2+、Ca2+、SO42﹣、Br﹣等离子．某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验．（1）海水淡化的方法还有（写出一种）．（2）I中，电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，写出该反应的离子方程式．（3）Cl2和Br2均为双原子分子，从原子结构的角度解释其原因：．（4）Ⅲ中，加入适量CaCl2固体的目的是．（5）写出IV中反应的离子方程式．（6）与过程II类似，工业上常用“空气吹出法”实现海水提溴，将1m3海水浓缩至1L，使用该法最终得到36g Br2，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为mg/L．10．（14分）用软锰矿（MnO2）、黄铁矿（FeS2）酸浸生产硫酸锰（MnSO4），并进一步制取电解二氧化锰（EMD）的工艺流程如下：Ⅰ．将软锰矿、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中，搅拌，加热保温反应一定时间．Ⅱ．向反应釜中加入MnO2、CaCO3试剂，再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金属．Ⅲ．过滤，向滤液中加入净化剂进一步净化，再过滤，得到精制MnSO4溶液．IV．将精制MnSO4溶液送入电解槽，电解制得EMD．请回答下列问题：（1）步骤I中搅拌、加热的目的是．完成酸浸过程中反应的离子方程式：FeS2+MnO2+═Mn2++Fe2++S+SO42﹣+（2）步骤Ⅱ中加入MnO2用于将浸出液中的Fe2+转化为Fe3+，该反应的离子方程式是．加入CaCO3将浸出液pH调至pH=5，从而除掉铁，请解释用CaCO3除铁的原理：．（3）步骤IV中用如图所示的电解装置电解精制的MnSO4溶液，生成EMD的是极（填“a”或“b”），生成EMD的电极反应式是．（4）EMD可用作碱性锌锰电池的材料．已知碱性锌锰电池的反应式为：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2．下列关于碱性锌锰电池的说法正确的是（填字母序号）．A．碱性锌锰电池是二次电池B．碱性锌锰电池将化学能转化为电能C．正极反应为：2MnO2+2H2O+2e﹣=2MnOOH+2OH﹣D．碱性锌锰电池工作时，电子由MnO2经外电路流向Zn极．11．（15分）某实验小组做乙醛和新制氢氧化铜的反应时，发现NaOH的用量对反应产物有影响，于是他们采用控制变量的方法，均使用0.5mL 40%的乙醛溶液进行下列实验．编号2%CuSO4溶液的体积10%NaOH溶液的体积振荡后的现象pH 加乙醛水浴加热后的沉淀颜色1 2mL 3滴浅蓝绿色沉淀5～6 浅蓝绿色沉淀2 a 15滴浅蓝色沉淀7～8 黑色沉淀3 1mL 1mL 蓝色悬浊沉淀较少9～10 红褐色沉淀4 b 2mL 蓝色悬浊沉淀较多11～12 红色沉淀5 1mL 3mL 蓝紫色溶液12～13 ﹣﹣﹣﹣（1）上表中a、b应为（填字母序号）．A．15滴，1mL B．2mL，1mLC．15滴，2mL D．2mL，2mL（2）查阅资料可知，实验1中的浅蓝绿色沉淀的主要成份为Cu2（OH）2SO4，受热不易分解．写出生成Cu2（OH）2SO4反应的化学方程式．基于实验1、2的现象可以得出结论：NaOH用量较少时，．（3）小组同学推测实验3中的红褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其依据是．（4）由实验4可以得出结论：当NaOH的用量较大时，新制氢氧化铜可以与乙醛发生反应，生成Cu2O红色沉淀．该反应的化学方程式为．（5）为了进一步证明实验4中红色沉淀的成分，该小组同学查阅资料得知：Cu2O在碱性条件下稳定，在酸性溶液中可转化为Cu2+、Cu．并进行了以下实验．ⅰ．将实验4反应后的试管静置，用胶头滴管吸出上层清液．ⅱ．向下层浊液中加入过量稀硫酸，充分振荡、加热，应观察到的现象是．（6）小组同学继续查阅资料得知：Cu（OH）2可与OH﹣继续反应生成蓝紫色溶液（2﹣），由此提出问题：2﹣能否与乙醛发生反应，生成红色沉淀？设计实验解决这一问题，合理的实验步骤是．基于上述实验，该小组同学获得结论：乙醛参与反应生成红色沉淀时，需控制体系的pH＞10．北京市海淀区2017-2018学年高考化学查漏补缺试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）金属材料的发展在人类文明发展中起着巨大的作用．下列金属中用电解方法进行冶炼的是（）A．铝B．铜C．银D．铁考点：金属冶炼的一般原理．分析：依据金属活泼性，一般活泼的金属用电解法，较活泼的金属用热还原法，不活泼的金属例如汞、银等用热分解法，据此解答．解答：解：A．铝性质活泼，用电解氧化铝方法冶炼，故A选；B．Cu用热还原法冶炼，故B不选；C．Ag用热分解法冶炼，故C不选；D．Fe用热还原法冶炼，故D不选；故选：A．点评：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，根据金属的活泼性采用相应的冶炼方法，难度不大，注意相关知识的积累．2．（6分）下列物质对应的用途不正确的是（）A B C D物质液氨碳酸钙氯化钠浓盐酸用途制冷剂抗酸药防腐剂刻蚀玻璃A．A B．B C．C D．D考点：氨的物理性质；钠的重要化合物；药物的主要成分和疗效．分析：A．氨很容易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热；B．碳酸钙能与盐酸反应，且自身对人无害；C．食盐能够使细菌脱水死亡；D．盐酸与二氧化硅不反应．解答：解：A．氨很容易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常作为制冷剂，故A正确；B．碳酸钙能与盐酸反应，且自身对人无害，可做抗酸药，故B正确；C．食盐能够使细菌脱水死亡，达到抑制细菌繁殖的目的，可作食品的防腐剂，故C正确；D．玻璃的成分是二氧化硅，盐酸与二氧化硅不反应，应用氢氟酸，故D错误．故选D．点评：本题考查了常见食品添加剂的用途，可以依据物质的性质进行解答，题目难度不大．3．（6分）化学在生产生活中有重要作用，下列说法正确的是（）A．碘有智力元素之称，所以应该大量服用补碘药片B．汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧产生的C．二氧化硫可用于食品防腐，但不能用于食品漂白D．“辽宁舰”上使用的特种钢缆属于新型无机非金属材料考点：碘与人体健康；二氧化硫的化学性质；无机非金属材料．分析：A．药物应该适量服用；B．汽油中不含氮元素；C．二氧化硫具有杀菌作用；D．特种钢缆属于金属材料．解答：解：A．药物应该适量服用，碘有智力元素之称，可以适量服用，但是不能大量服用，大量会有副作用，故A错误；B．汽油中不含氮元素，汽车尾气中的氮氧化物是空气中的氮气与氧气在高温下生成的，故B 错误；C．二氧化硫具有杀菌作用，可以用于食品防腐，但是用量很小，食品漂白用量较大，所以不能用于食品漂白，故C正确；D．特种钢缆属于金属材料，不是新型无机非金属材料，故D错误．故选C．点评：本题考查了化学知识在生产生活中的应用，题目难度不大，注意基础知识的积累，有助于提升学生的学科素养．4．（6分）下列说法正确的是（）A．C H2O2和C3H6O2一定互为同系物B．碳酸钠溶液可用于鉴别乙酸和乙酸乙酯C．用溴水可以除去溶解在苯中的少量苯酚D．粮食酿酒过程中，淀粉在酶的催化作用下最终水解为乙醇考点：芳香烃、烃基和同系物；有机物的鉴别；淀粉的性质和用途；物质的分离、提纯和除杂．分析：A、C3H6O2中含有2个氧，只有一个不饱和度，2个O可以是羧基，可以是酯基；B、乙酸与碳酸钠反应生成气体，碳酸钠与乙酸乙酯混合分层；C、生成的三溴苯酚溶于苯中；D、酿酒过程中，是酒化酶致使淀粉水解生成葡萄糖，据此解答即可．解答：解：A、CH2O2和C3H6O2的不饱和度均为1，CH2O2只能为甲酸，C3H6O2可以是丙酸，也可以是甲酸乙酯等，不一定互为同系物，故A错误；B、乙酸与碳酸钠反应生成气体，碳酸钠与乙酸乙酯混合分层，现象不同，可鉴别，故B正确；C、苯酚与溴水发生取代反应生成三溴苯酚，三溴苯酚溶于苯中，不能得到纯净的苯，应用氢氧化钠溶液除杂，故C错误；D、粮食酿酒过程中，淀粉在酒化酶的催化作用下最终水解为葡萄糖，葡萄糖转化为乙醇，故D错误，故选B．点评：本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，除杂时注意不能引入新杂质，且不能影响被提纯的物质，难度不大．5．（6分）氯原子对O3的分解有催化作用：O3+Cl═ClO+O2△H1，ClO+O═Cl+O2△H2．大气臭氧层的分解反应是：O3+O═2O2△H，该反应的能量变化如图所示，则下列叙述正确的是（）A．反应O3+O═2O2的△H=E1﹣E3B．反应O3+O═2O2是吸热反应C．△H=△H1+△H2D．氯原子没有改变O3分解反应的历程考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；吸热反应和放热反应．分析：由图可知，O+O3=2O2 的反应为放热反应，△H=E3﹣E2，由Cl+O3=ClO+O2 △H1、ClO+O=Cl+O2 △H2可知，利用盖斯定律来分析反应热的关系，氯原子在该反应中作催化催，改变了该反应的活化能，以此来解答．解答：解：A．由图可知，生成物的能量低，O+O3=2O2 的反应为放热反应，△H=E3﹣E2，故A错误；B．O+O3=2O2 的反应中△H=E3﹣E2＜0，为放热反应，故B错误；C．由Cl+O3=ClO+O2 △H1、ClO+O=Cl+O2 △H2可知，根据盖斯定律两个反应相加得到O+O3=2O2 ，即△H=△H1+△H2，故C正确；D．氯原子在该反应中作催化催，改变了该反应的活化能，即改变了O3分解反应的历程，故D错误；故选C．点评：本题考查化学反应中的能量变化及盖斯定律，催化剂对反应的作用，明确信息及图象的分析是解答本题的关键，难度不大．6．（6分）下列实验目的和操作对应不正确的是（）实验目的实验操作A 检验溶液中的Fe2+离子向溶液中先加入KSCN溶液，再加入氯水B 除去Na2SO4溶液中的Na2SO3向混合液中加入适量稀盐酸C 用豆浆做豆腐向煮沸的豆浆中加入盐卤（含NaCl、MgCl2、CaCl2等）溶液D 排除SO42﹣对Cl﹣检验的干扰向混合液中加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤后再取滤液进行检验A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．分析：A．检验亚铁离子应先加KSCN，再加氯水；B．加入盐酸引入氯离子；C．豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉；D．硫酸根能与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀．解答：解：A．检验亚铁离子应先加KSCN，不变色，再加氯水，变为血红色，说明有Fe2+离子，故A正确；B．加入盐酸引入氯离子，引入了新的杂质，故B错误；C．豆浆是胶体，遇电解质盐卤（含NaCl、MgCl2、CaCl2等）发生聚沉，故C正确；D．硫酸根能与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，NO3不影响Cl﹣，故D正确．故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子的检验、除杂以及胶体的性质等，把握反应原理、物质的性质及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．7．（6分）向密闭容器中充入物质的量浓度均为0.1mol/L的CH4和CO2，在一定条件下发生反应CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示．下列说法不正确的是（）A．平衡时CO与H2的物质的量比为1：1B．p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为p1＜p2＜p3＜p4C．1100℃，p4条件下，该反应10 min时达到平衡点X，则ν（CO2）=0.008 mol•L﹣1•min﹣1 D．随着温度升高，该反应的平衡常数减小考点：转化率随温度、压强的变化曲线．分析：A．根据生成物CO与H2的物质的量按1：1生成判断；B．由图可知，温度一定时，甲烷的转化率α（P1）＞α（P2）＞α（P3）＞α（P4），据此结合方程式判断压强对平衡移动的影响进行解答；C．由图可知，压强为P4、1100℃的条件下，到达平衡X点时甲烷的转化率为80%，据ν（CO2）=计算；D．由图可知，温度越高，CH4的平衡转化率越大，说明升温平衡向正反应方向移动，据此判断．解答：解：A．因为生成物CO与H2的物质的量按1：1生成，所以平衡时CO与H2的物质的量比为1：1，故A正确；B．由图可知，温度一定时，甲烷的转化率α（P1）＞α（P2）＞α（P3）＞α（P4），该反应正反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应进行，甲烷的转化率降低，故压强P4＞P3＞P2＞P1，故B正确；C．由图可知，压强为P4、1100℃的条件下，达到平衡X点时甲烷的转化率为80%，甲烷的浓度变化量为0.1mol/L×80%=0.08mol/L，则：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g），开始（mol/L）：0.1 0.1 0 0变化（mol/L）：0.08 0.08 0.16 0.16平衡（mol/L）：0.02 0.02 0.16 0.16故ν（CO2）===0.008 mol•L﹣1•min﹣1，故C正确；D．由图可知，温度越高，CH4的平衡转化率越大，说明升温平衡向正反应方向移动，所以温度升高，该反应的平衡常数增大，故D错误；故选D．点评：本题考查化学平衡图象、影响化学平衡的因素、化学平衡常数等，难度中等，注意利用“定一议二”原则分析解答．二、解答题（共4小题，满分58分）8．（17分）有机物R是一种功能高分子材料的单体，其结构简式如下：═CHCOOCH2CH=CHCH2OOCH═PTT是一种新型工业化树脂．它们的合成路线如下：已知：①+→②+R′CH+H2O③RCOOH RCOOCl RCOOR′④RCO18OR′+R″OH RCOOR″+R18OH（1）H结构中有3个﹣CH2﹣，它含有的官能团是羟基．（2）G HOCH2CH2CHO．（3）写出A→B的反应的化学方程式：．（4）写出C与Ag（NH3）2OH反应的化学方程式：．（5）F的分子式为C4H8O2．（6）J的苯环上只有一种一硝基取代物，它的结构简式为．（7）写出K→PTT树脂的化学方程式：．（8）写出一种符合下列条件的J的同分异构体的结构简式（邻、间、对三种中的任一种）．i．苯环上只含有两个相同的取代基ii．酸性条件下的水解产物都能与氢氧化钠溶液发生反应．考点：有机物的推断．分析：根据R的结构简式结构题中信息③的反应可推断E为═CHCOOCl，F为HOCH2CH=CHCH2OH，根据转化关系可推知D为═CHCOOH，C为═CHCHO，结合信息②可知B为O，结合A的分子式和信息①可知A为CH2=CHCHO，H结构中有3个﹣CH2﹣，所以A与水发生加成反应得G为HOCH2CH2CHO，G与氢气加成得H为HOCH2CH2CH2OH，根据J的分子式和J与H反应生成甲醇，J的苯环上只有一种一硝基取代物，结合信息④可知，J为，K为，PTT为，据此答题；解答：解：根据R的结构简式结构题中信息③的反应可推断E为═CHCOOCl，F为HOCH2CH=CHCH2OH，根据转化关系可推知D为═CHCOOH，C为═CHCHO，结合信息②可知B为O，结合A的分子式和信息①可知A为CH2=CHCHO，H结构中有3个﹣CH2﹣，所以A与水发生加成反应得G为HOCH2CH2CHO，G与氢气加成得H为HOCH2CH2CH2OH，根据J的分子式和J与H反应生成甲醇，J的苯环上只有一种一硝基取代物，结合信息④可知，J为，K为，PTT为，（1）根据上面的分析可知，H为HOCH2CH2CH2OH，它含有的官能团是羟基，故答案为：羟基；（2）根据上面的分析可知，G为HOCH2CH2CHO，故答案为：HOCH2CH2CHO；（3）A→B的反应的化学方程式为：，故答案为：；（4）C为═CHCHO，C与Ag（NH3）2OH反应的化学方程式为：，故答案为：；（5）F为HOCH2CH=CHCH2OH，F的分子式为C4H8O2，故答案为：C4H8O2；（6）J的苯环上只有一种一硝基取代物，它的结构简式为，故答案为：；（7）K→PTT树脂的化学方程式为：，故答案为：；（8）J的同分异构体，符合下列条件i．苯环上只含有两个相同的取代基，ii．酸性条件下的水解产物都能与氢氧化钠溶液发生反应，则产物应为酚和羧酸，则符合条件的结构简式为（有邻、间、对三种），故答案为：（邻、间、对三种中的任一种）；点评：本题考查有机物的推断与合成，难度中等，注意对题目反应信息的理解利用，根据R 的结构特点用逆推法推断有机物．9．（12分）中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品．母液中主要含有Cl﹣、Na+、K+、Mg2+、Ca2+、SO42﹣、Br﹣等离子．某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验．（1）海水淡化的方法还有蒸馏法（或电渗析法、离子交换法）（写出一种）．（2）I中，电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，写出该反应的离子方程式2Cl﹣+2H2O2OH﹣+Cl2↑+H2↑．（3）Cl2和Br2均为双原子分子，从原子结构的角度解释其原因：氯、溴元素位于同一主族，最外层均为7e﹣，两个原子各提供1e﹣，形成共用电子对，两个原子都形成了8e﹣稳定结构．（4）Ⅲ中，加入适量CaCl2固体的目的是除去SO42﹣．（5）写出IV中反应的离子方程式Mg2++Ca（OH）2═Mg（OH）2+Ca2+．（6）与过程II类似，工业上常用“空气吹出法”实现海水提溴，将1m海水浓缩至1L，使用该法最终得到36g Br2，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为60mg/L．考点：海水资源及其综合利用．分析：（1）海水淡化水，应将水与盐分离，可用蒸馏、电渗析或离子交换法等；（2）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，据此写出反应的离子方程式；（3）Cl、Br原子最外层都含有7个电子，两个原子各提供一个电子形成共用电子对，使最外层均得到8电子稳定结构；（4）溶液B中含有硫酸根离子，加入氯化钙溶液可以反应生成硫酸钙，从而除去硫酸根离子；（5）氢氧化镁比氢氧化钙更难溶，则IV中镁离子与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和钙离子；（6）提取率为60%，最终得到36g溴，据此计算出原1m3海水中含有的溴元素的质量，再计算出1L海水中含有的溴元素的质量即可．解答：解：（1）目前淡化海水的方法有多种，如：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，其中最常用的是蒸馏法，故答案为：蒸馏法（或电渗析法、离子交换法）；（2）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的离子方程式为：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+Cl2↑+H2↑，故答案为：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+Cl2↑+H2↑；（3）由于氯、溴元素位于同一主族，最外层均为7e﹣，两个原子各提供1e﹣，形成共用电子对，两个原子都形成了8e﹣稳定结构，所以氯气和溴单质都是以双原子形式存在，故答案为：氯、溴元素位于同一主族，最外层均为7e﹣，两个原子各提供1e﹣，形成共用电子对，两个原子都形成了8e﹣稳定结构；（4）硫酸根离子能够与钙离子反应生成硫酸钙沉淀，所以加入氯化钙溶液的目的是除去SO422﹣；﹣，故答案为：除去SO4（5）氢氧化镁更难溶，IV中镁离子与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和钙离子，该反应的离子方程式为：Mg2++Ca（OH）2═Mg（OH）2+Ca2+，故答案为：Mg2++Ca（OH）2═Mg（OH）2+Ca2+；（6）将1m3海水浓缩至1L，使用该法最终得到36g Br2，若提取率为60%，则1m3海水中含有的溴元素的质量为=60g，则该海水的中溴元素的浓度为=60mg/L，故答案为：60．点评：本题考查了海水资源的综合利用，题目难度中等，试题知识点较多、充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，注意掌握海水资源的综合应用方法．10．（14分）用软锰矿（MnO2）、黄铁矿（FeS2）酸浸生产硫酸锰（MnSO4），并进一步制取电解二氧化锰（EMD）的工艺流程如下：Ⅰ．将软锰矿、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中，搅拌，加热保温反应一定时间．Ⅱ．向反应釜中加入MnO2、CaCO3试剂，再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金属．Ⅲ．过滤，向滤液中加入净化剂进一步净化，再过滤，得到精制MnSO4溶液．IV．将精制MnSO4溶液送入电解槽，电解制得EMD．请回答下列问题：（1）步骤I中搅拌、加热的目的是加快反应速率，充分接触．完成酸浸过程中反应的离子方程式：1FeS2+4MnO2+8H+═4Mn2++1Fe2++S+SO42﹣+4H2O（2）步骤Ⅱ中加入MnO2用于将浸出液中的Fe2+转化为Fe3+，该反应的离子方程式是MnO2+4H++2Fe2+═Mn2++2Fe3++2H2O．加入CaCO3将浸出液pH调至pH=5，从而除掉铁，请解释用CaCO3除铁的原理：Fe+3H2O Fe（OH）3+3H+，加入CaCO3后，由于CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32﹣（aq），CO3+2H═CO2↑+H2O，使得Fe的水解平衡向正反应方向移动，Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀而被除去．（3）步骤IV中用如图所示的电解装置电解精制的MnSO4溶液，生成EMD的是b极（填“a”或“b”），生成EMD的电极反应式是Mn2++2H2O﹣2e﹣═MnO2+4H+．（4）EMD可用作碱性锌锰电池的材料．已知碱性锌锰电池的反应式为：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2．下列关于碱性锌锰电池的说法正确的是BC（填字母序号）．A．碱性锌锰电池是二次电池B．碱性锌锰电池将化学能转化为电能C．正极反应为：2MnO2+2H2O+2e﹣=2MnOOH+2OH﹣D．碱性锌锰电池工作时，电子由MnO2经外电路流向Zn极．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．分析：（1）根据影响反应速率的因素分析；根据原子守恒和得失电子守恒配平方程式；（2）MnO 2把Fe 2+氧化为Fe 3+，同时生成Mn 2+；在溶液中存在水解平衡：Fe 3++3H 2O Fe（OH ）3+3H +，根据平衡移动原理分析；（3）锰离子在阳极失电子生成二氧化锰；（4）由反应的总方程式可知，该原电池中，Zn 元素化合价升高，被氧化，Mn 元素化合价降低，被还原，则锌作负极、二氧化锰作正极，负极电极反应为Zn ﹣2e ﹣+2OH ﹣═ZnO+H 2O ，正极电极反应为2MnO 2+2e ﹣+2H 2O ═2MnO （OH ）+2OH ﹣，电子从负极沿导线流向正极．解答： 解：（1）将软锰矿、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中，搅拌，加热，加热温度升高，反应速率加快，搅拌可以使反应物充分接触；FeS 2反应生成Fe 2+、S 、SO 42﹣，S 元素的化合价升高8价，MnO 2中Mn 元素的化合价降低2价，则FeS 2与MnO 2的计量数之比为1：4，结合原子守恒得到方程式为：FeS 2+4MnO 2+8H +═4Mn 2++Fe 2++S+SO 42﹣+4H 2O ；故答案为：加快反应速率，充分接触；1；4；8H +；4；1；1；4H 2O ；（2）MnO 2把Fe 2+氧化为Fe 3+，同时生成Mn 2+，其反应的离子方程式为：MnO 2+4H ++2Fe 2+═Mn 2++2Fe 3++2H 2O ；在溶液中存在水解平衡：Fe 3++3H 2O Fe （OH ）3+3H +，加入CaCO 3后，由于CaCO 3（s ） Ca 2+（aq ）+CO 32﹣（aq ），CO 32﹣+2H +═CO 2↑+H 2O ，溶液中氢离子浓度减小，使得Fe 3+的水解平衡向正反应方向移动，因此Fe 3+转化为Fe （OH ）3沉淀而被除去；故答案为：MnO 2+4H ++2Fe 2+═Mn 2++2Fe 3++2H 2O ；Fe 3++3H 2O Fe （OH ）3+3H +，加入CaCO 3后，由于CaCO 3（s ） Ca 2+（aq ）+CO 32﹣（aq ），CO 32﹣+2H +═CO 2↑+H 2O ，使得Fe3+的水解平衡向正反应方向移动，Fe 3+转化为Fe （OH ）3沉淀而被除去；（3）锰离子在阳极失电子生成二氧化锰，b 极与正极相连为阳极，所以二氧化锰在b 极生成；其电极反应式为：Mn 2++2H 2O ﹣2e ﹣═MnO 2+4H +；故答案为：b ； Mn 2++2H 2O ﹣2e ﹣═MnO 2+4H +；（4）A ．锌锰干电池不能充电，完全放电后不能再使用，属于一次电池，故A 错误；B ．原电池装置是向外提供电能的装置，其能量转化为化学能转化为电能，故B 正确；C ．正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为MnO 2+e ﹣+H 2O ═MnO （OH ）+OH ﹣，故C 正确；D ．电子从负极沿导线流向正极，而电流从正极沿着导线流向负极，则电子由Zn 极经外电路流向MnO 2，故D 错误．故答案为：BC ．点评： 本题考查学生对元素及其化合物的主要性质的掌握、电极反应方程式、阅读题目获取新信息能力、对工艺流程的理解等，难度中等，需要学生具备扎实的基础与综合运用知识、信息分析解决问题能力．11．（15分）某实验小组做乙醛和新制氢氧化铜的反应时，发现NaOH 的用量对反应产物有影响，于是他们采用控制变量的方法，均使用0.5mL 40%的乙醛溶液进行下列实验． 编号 2%CuSO 4溶液的体积 10%NaOH 溶液的体积 振荡后的现象 pH 加乙醛水浴加热后的沉淀颜色1 2mL 3滴 浅蓝绿色沉淀 5～6浅蓝绿色沉淀 2 a 15滴 浅蓝色沉淀 7～8黑色沉淀 3 1mL 1mL 蓝色悬浊沉淀较少 9～10红褐色沉淀 4 b 2mL 蓝色悬浊沉淀较多 11～12红色沉淀 5 1mL 3mL 蓝紫色溶液 12～13﹣﹣﹣﹣（1）上表中a 、b 应为B （填字母序号）．A ．15滴，1mLB ．2mL ，1mL。

北京市海淀区2021 届高三上学期期末考试化学试题1.以下说法不正确的是．．．A.加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性B.明矾 [KAl(SO 4)2·12H2O] 用于净水是因为它有氧化性C.将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀D.碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多【答案】 B【解析】 A. 鸡蛋和肉类中含有蛋白质，加热可使蛋白质发生变性，故 A 正确； B. 明矾中的铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，可吸附水中的悬浮杂质而到达净水的目的，不是因为明矾具有氧化性，故 B 错误； C. 将海水中钢闸门连接电源负极，那么铁是阴极，被保护，可防止闸门被腐蚀，故 C 正确； D. 碳酸氢钠、氢氧化铝都可以和盐酸反响，消耗氢离子，可用于治疗胃酸过多，故 D 正确；答案选B 。

2. 以下关于实验平安的说法中，不正确的是：．．．A.点燃乙炔前，对气体进行验纯B.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓参加浓硫酸中C.蒸馏时，向蒸馏烧瓶中参加少量碎瓷片D.将少量钠保存在煤油中，置于阴凉处【答案】 B【解析】 A. 乙炔是可燃性气体，点燃乙炔前必须验纯，以防止发生爆炸，故 A 正确； B. 浓硫酸稀释时放出大量的热，且密度比乙醇和乙酸的大，为防止酸液飞溅，应先在试管中参加一定量的乙醇，再缓慢参加浓硫酸，边加边振荡，待冷却后再参加醋酸，故 B 错误； C. 蒸馏时，向蒸馏烧瓶中参加少量碎瓷片，可以防止液体暴沸，故 C 正确； D. 钠易与空气中的氧气、水等反响，与煤油不反响，且密度比煤油大，可保存在煤油中，置于阴凉处，故 D 正确；答案选B。

点睛：此题主要考查化学实验平安，试题难度不大，掌握化学实验根本操作和仪器及药品的使用是解题的关键，此题的易错点是 B 项，解题时要注意浓硫酸稀释时放出大量的热，且密度比乙醇和乙酸的大，为防止酸液飞溅，应先在试管中参加一定量的乙醇，再缓慢参加浓硫酸，边加边振荡，待冷却后再参加醋酸。

北京市海淀区2018年高三查漏补缺试题化学第4组：离子浓度大小选择题1．下列说法正确的是A．pH＝5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c(H+)均为10－9 mol/LB．pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7C．在c(H+)∶c(OH－)＝1∶1012的溶液中，Na+、I－、NO3－、SO42－能大量共存D．0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(CO32－)+c(SO42－)+c(HCO3－)+c(OH－)2．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是A．10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合：c(Cl—) > c(NH4+) > c(OH—) > c(H+)B．10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+) = c(Cl-) > c(OH-) > c(H+)C．10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+) = c(CH3COO-) > c(OH-) > c(H+)D．10 mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl—) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+)③A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大B．分别将等体积的③和④加水稀释100倍，所得溶液的pH：③<④C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D．②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c(CH3COO-)>c(Na+)4．下列叙述错误．．的是A．把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO－) + c (OH－)B．把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c (OH－) >c (Ba+)>c (Na+)> c (H＋)C．向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同海淀高三化学补漏题参考答案第4组：离子浓度大小选择题1．C 2．B 3. B 4．C。

海淀区高三年级第二学期查漏补缺题
化学 5
【说明】
1. 本套题目未做
．．知识内容的全覆盖，主要是在本学年5套（期中、期末、适应性训练、一模、二模）试题基础上的查缺补漏。

2.请老师们在后期复习中根据学生情况选择性使用。

学校若选用
本套题目组织三模考卷，请务必控制好知识内容分布、难度（与
2017-2018年高考化学难度市-0.71、区-0.75相近）和题量（7道选择题，4道非选择题，非选择题的填空总数为28-31空为宜，本套题目中非选择题可节选使用）。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64
1．下列有关环境和能源的说法中不正确
．．．的是
A．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
B．汽车尾气的大量排放不仅会造成酸雨还可能导致光化学烟雾
C．利用太阳能等新能源代替化石燃料，有利于改善大气质量、
保护环境
D．开发废电池的综合利用技术，可防止其中的重金属对土壤和
水源造成污染
2．下列说法中不正确
．．．的是。

海淀区高三年级第二学期期末练习理科综合能力测试2017.5可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

6．近日，北京某区食药监局向居民发放了家用食品快检试剂盒。

试剂盒涉及的部分检验方法如下，其中不是通过化学原理进行检验的是A．通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度B．用含Fe2+的检测试剂检验自来水中余氯的含量C．向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量D．通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度7．银器久置变黑多是表面生成银锈Ag2S所致。

用铝制容器配制含小苏打和食盐的稀溶液，将变黑银器浸入溶液中，并使银器与铝制容器接触，一段时间后，黑锈褪去，而银却极少损失。

上述过程中，起还原作用的物质是A. Ag2SB.NaClC.AlD.NaHCO38．下列解释事实的方程式不正确的是A．电解饱和食盐水，产生黄绿色气体：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2B．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3: CO32-+Ca2+= CaCO3C．向H202溶液中滴加CuSO4溶液，产生气泡：2H2O22H2O+O2 TD．向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，溶液变澄清：9．向0.1 mol/L的Al2( SO4)3溶液中滴加1.0 mol/L的NaOH溶液，滴加过程中溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如右图所示。

下列分析不正确的是A．a点pH <7的原因：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+B．bc段发生的主要反应：Al3++3OH-=Al(OH)3C．ef段发生的主要反应：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OD．d点，溶液中大量存在的离子是Na+、AlO2-和SO42-10．多巴胺的一种合成路线如下图所示：下列说法正确的是A．原料甲与苯酚互为同系物B．中间产物乙、丙和多巴胺都具有两性C．多巴胺不可能存在氨基酸类的同分异构体D．1 mol甲最多可以和2 mol Br2发生取代反应11．已知：i.4KI+O2 +2H2O = 4KOH +2I2ii.3I2 +6OH-=IO3- +5I-+3H2O某同学进行如下实验：①取久置的KI固体（呈黄色）溶于水配成溶液；②立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液无明显变化；滴加酚酞后，溶液变红；③继续向溶液中滴加硫酸，溶液立即变蓝。

北京海淀区高三年级第一学期期末练习化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Cl 35.5 Mg 24 Co 59第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。

请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。

1．下列反应最后能产生沉淀的是A．向A1C13溶液中加过量NaOH溶液 B. 向NaAlO2溶液中加过量盐酸C．向KOH溶液中加过量的Al2(S04)3溶液 D．向BaCl2溶液中通人少量CO22．现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案实验设计1：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验设计2：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积实验设计3：铝镁合金溶液过滤，测定得到沉淀的质量则能测定出镁的质量分数的是A．都能B．都不能C．①不能，其它都能D．②③不能，①能3．100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中,加入1mol/L NaOH溶液v mL后,再滴加1mol/L盐酸。

滴加盐酸的体积(横坐标)与生成沉淀的质量(纵坐标)如图示的关系,则加NaOH溶液的体积为 A.10mL B.30mLC.40mLD.50mL4．有2份质量分数不同的NaHCO3和NaOH的混合物，将它们分别用酒精灯隔绝空气加热至恒重并排出气体后恢复到常温，测得的数据如下：则下列叙述不正确的是A．第二份得到的是纯净物B．第1份混合物中NaOH的质量分数更大C．根据表中数据不能计算出第1份混合物中NaHCO3的质量分数D．第2份混合物中NaOH的物质的量小于NaHCO3的物质的量5．现有一定质量的某种碱金属的两种碳酸盐（正盐和酸式盐）组成的混合物加水溶解后，向其中所得溶液逐滴加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出二氧化碳气体的体积（标准状况）和消耗盐酸的体积，得到如图所示的曲线。

下列说法不正确的是：A．由图可知正盐和酸式盐的物质的量之比为3:2B．由图可知含正盐物质的量为0.003 molC．盐酸的浓度为0.25mol/LD．两种盐的总物质的量为0.05mol6．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．46 g乙醇中含有的化学键数为7 N AB．1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2 N AC．1 mol OH-和1 mol -OH（羟基）中含有的质子数均为9 N AD．10 L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中，Na+、CO32-总数为3 N A7．下列说法正确的是A．右图可表示水分解过程中的能量变化B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/molC．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D．已知:Ⅰ:对于反应：H2(g)+Cl2(s)=2HCl (g) △H= - a kJ/mol，Ⅱ且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为- a-b-c8．右图是用0.1000 mol·L -1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。

北京市海淀区达标名校2018年高考五月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活生产息息相关，下列说法正确的是（）A．制作一次性医用防护服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通过缩聚反应生产的B．气溶胶的分散剂可以是空气或液体水C．FeCl3溶液可以作为“腐蚀液”处理覆铜板制作印刷电路板D．福尔马林(甲醛溶液)可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜2．下列实验能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D3．某溶液中只可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、Br－、OH－、CO32－、SO32－中的一种或几种。

取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液无明显现象。

为确定该溶液的组成，还需进行的实验是( )A．取样，进行焰色反应B．取样，滴加酚酞溶液C．取样，加入足量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液D．取样，加入足量BaCl2溶液，再滴加紫色石蕊溶4．不符合ⅦA族元素性质特征的是A．从上到下原子半径逐渐减小B．易形成－1价离子C．最高价氧化物的水化物显酸性D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．SO2水溶液呈酸性，可用于漂白纸浆B．晶体硅熔点高，可制半导体材料C．Al(OH)3呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多D．H2O2具有还原性，可用于消毒杀菌6．要证明某溶液中不含Fe3+而含有Fe2+，以下操作选择及排序正确的是（）①加入少量氯水②加入少量KI溶液③加入少量KSCN溶液A．③①B．①③C．②③D．③②7．下列关于有机物的说法正确的是A．乙醇和丙三醇互为同系物B．二环己烷( )的二氯代物有7种结构(不考虑立体异构)C ．按系统命名法，化合物的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷D ．环己烯()分子中的所有碳原子共面8．全钒液流储能电池是一种新型的绿色环保储能系统（工作原理如图，电解液含硫酸）。

2018年海淀区高三二模理综（化学部分）2018.5.4答题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Pb 2076.下列典籍记载的文字中，涉及置换反应的是A.以曾青（主要成分为硫酸铜）涂铁，铁赤色如铜（出自《抱朴子》）B.凡石灰（主要成分为碳酸钙），经火焚炼为用（出自《天工开物》）C.以毛袋漉去曲滓（酒糟），又以绢滤曲汁于瓮中（出自《齐民要术》）D.铅山县有苦泉（含硫酸铜），挹其水熬之，则成胆矾（出自《梦溪笔谈》）7. Lv（中文名“ ”，lì）是元素周期表第116号元素，Lv的原子核外最外层电子数是6。

下列说法中，不正确．．．的是A．Lv的原子半径比S的原子半径大B．293116Lv的原子核内有293个中子C．Lv位于元素周期表第七周期第ⅥA族D．290116Lv、291116Lv、292116Lv互为同位素8.下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确．．．的是A．氯碱工业中制备氯气：2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑B．工业制硫酸的主要反应之一：2SO2 + O22SO3C．氨氧化法制硝酸的主要反应之一：4NH3 + 5O24NO + 6H2OD．利用铝热反应焊接铁轨：2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe9.三氟化氮（NF3）常用于微电子工业，可用以下反应制备：4NH3+ 3F2 NF3+ 3NH4F下列说法中，正确的是A．NF3的电子式为B．NH4F分子中仅含离子键C．在制备NF3的反应中，NH3表现出还原性D．在制备NF3的反应中，各物质均为共价化合物10.一种以石墨和过渡金属氧化物做电极材料、以固态有机高聚物做电解质溶剂的锂离子电池，其工作原理如图1所示，图2是合成有机高聚物的单体的结构简式。

下列说法中，正确的是图1A. 放电时，外电路电子由金属氧化物电极流向石墨电极电解催化剂△高温催化剂△图2B. 充电时，石墨电极作阳极，过度金属氧化物作阴极C.图2所示的两种单体可通过缩聚反应生成有机高聚物溶剂 D. 有机高聚物溶剂分子中含醚键和酯基11. HI 常用作有机反应中的还原剂，受热会发生分解反应。