2019-2020学年高中化学 电子题库 第四章 章末综合检测 新人教版选修4.doc

高考化学模块综合测评(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．能源的开发和利用一直是发展中的重要问题。

下列说法不正确的是() A．CO2、甲烷都属于温室气体B．用甘蔗生产的燃料乙醇属于可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体C．太阳能、风能和生物质能属于新能源D．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能【解析】CO2、甲烷都可导致温室效应，应尽量减少排放，A正确；乙醇燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳可造成温室效应，B错误；太阳能、风能和生物质能属于新能源，都属于新能源，C正确；D.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能，D正确。

【答案】 B2．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)===n Z(g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z表示的化学反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则上述反应中n的值是() A．1B．2C．3 D．4【解析】由题意知v(W)＝0.2 mol2 L×5 min＝0.02 mol·L－1·min－1，根据n∶2＝v(Z)∶v(W)知n＝1。

【答案】 A3．下列说法正确的是()A．等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的C．燃烧热是指1 mol物质完全燃烧时放出的热量D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1也能表示稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热【解析】等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，由于白磷蒸气含有的能量高，所以前者放出的热量多，A错误；人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由古代的动物、植物等经过漫长的历史时期形成的，因此是太阳能转变来的，B正确；燃烧热是指1 mol物质完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，C错误；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1表示可溶性的强酸与强碱反应产生可溶性盐和水时放出的热量，由于醋酸是弱酸，因此该反应不能表示稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热，D错误。

章末综合检测(一)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．下列说法不．正确的是( ) A ．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B ．放热反应都不需要加热就能发生C ．吸热反应在一定条件(如高温、加热等)下也能发生D ．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小答案：B2．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol －1。

氢气的燃烧热为285.8kJ·mol －1。

现有9 mol的甲烷和氢气的混合气体，完全燃烧后放出热量7 408.2kJ ，则该混合气体中碳原子和氢原子的个数比为( )A ．1∶8B ．8∶1C ．4∶17D ．17∶4解析：选C 。

要求C 、H 原子个数比，就必须求CH 4、H 2的分子个数比即物质的量之比。

题目给出了CH 4、H 2的总物质的量和它们燃烧时放出的总热量，故可用联立方程组的方法求解。

设混合气体中含CH 4物质的量为x ，H 2物质的量为y ，则有：⎩⎪⎨⎪⎧x ＋y ＝9890.3x ＋285.8y ＝7408.2解之得：x ＝8，y ＝1。

所以原混合气体中C 、H 原子个数比为8∶(4×8＋2×1)＝4∶17，所以答案应选C 。

3．化学键的键能是指形成(或拆开)1 mol 化学键时释放(或吸收)的能量。

已知热化学方程式：S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－297.23 kJ·mol －1，分析下列说法中正确的是( )A ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(l) |ΔH |>297.23 kJ·mol －1B ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(l) |ΔH |<297.23 kJ·mol －1C ．1 mol SO 2的键能总和等于1 mol S 和 1 mol O 2的键能之和D ．1 mol SO 2 的键能总和小于1 mol S 和1 mol O 2 的键能之和解析：选A 。

模块综合测评(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改变能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用，应用太阳能光伏发电技术，是实现节能减排的一项重要措施。

下列说法不正确的是()A．风能、太阳能、生物能等属于可再生能源B．推广可再生能源有利于经济可持续发展C．上图是太阳能光伏电池原理图，图中A极为正极D．光伏电池能量转化方式是太阳能直接转变为电能[答案] C2．电解降解法可用于治理水体硝酸盐污染，将NO－3降解成N2的电解装置如下图所示。

下列说法正确的是()A．电源的正极为bB．电解时H＋从膜右侧迁移到膜左侧C．Ag Pt电极反应为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑D．若转移的电子数为1.204×1024，生成N2 5.6 gD[A项，Ag Pt作阴极，b连接电源负极，错误；C项，阴极得电子，错误；B项，阳离子向阴极移动，故质子应是由左侧向右侧迁移，错误；D项，根据N原子守恒可知2NO－3～N2～10e－，转移电子数为1.204×1024，即2 mol电子生成N2 0.2 mol，N2的质量为5.6 g，正确。

]3．下列叙述正确的是()A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(ΔH)B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关C．原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS 的小D[催化剂能够降低活化能改变反应速率，但对化学平衡和反应热无影响，A项错误；增大c(O2)，化学反应速率加快，B项错误；原电池中发生的化学反应达到平衡时，两极不存在电势差，无法形成电流，C项错误；ZnS可溶于盐酸说明S2－浓度较大，其可与H＋反应产生H2S，CuS不溶于盐酸说明S2－浓度太小，其无法与H＋反应，D项正确。

模块综合测评(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．在生产和生活中，人们早已广泛利用化学反应释放的能量。

下列说法中正确的是()A．物质发生化学变化并不一定都伴随着能量变化B．有能量变化的都是化学变化C．用实验方法和理论方法研究反应热的化学称为热化学D．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C[化学变化过程中一定存在能量变化，A项错误；有些物理变化过程中也存在能量变化，如物质的三态之间的变化，B项错误；C项正确；化学反应中的能量变化有多种形式，如光、热、声等，D项错误。

]2．下列有关化学方程式书写正确的是()A．NaHCO 3的电离：NaHCO3Na＋＋H＋＋CO2－3B．HS－的水解：HS－＋H 2O H3O＋＋S2－C．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．用饱和Na 2CO3溶液处理重晶石：BaSO4＋CO2－3BaCO3＋SO2－4D[A项，NaHCO3是强电解质，应完全电离出Na＋和HCO－3，而HCO－3为多元弱酸的酸式酸根，故不拆开，错误；B项，实为电离，错误；C项，负极应为H2失电子，错误；D项，属于沉淀转化，需多次处理，正确。

] 3．在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：(s)Ca(OH)2(aq)Ca2＋(aq)＋2OH－，当向此悬浊液中加入少量生Ca(OH)石灰时，下列说法正确的是()A．n(Ca2＋)增大B．c(Ca2＋)减小C．n(OH－)增大D．c(OH－)不变D[加入生石灰的前后都是石灰水的饱和溶液，所以c(Ca2＋)、c(OH－)保持不变，n(Ca2＋)、n(OH－)应该减小。

]4．下列有关实验原理或实验操作正确的是()A．电解精炼铜B．测定双氧水分解速率C．蒸干MgCl2溶液制备MgCl2固体D．验证铁的吸氧腐蚀D[粗铜为阳极，精铜为阴极，A项错误；应用分液漏斗控制反应速率，B 项错误；由于Mg2＋的水解，应使用降温结晶的方法，C项错误；当导管液面上升，说明左侧具支试管中氧气参与反应，发生吸氧腐蚀，D项正确。

章末综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．下列过程需要通电后才可以发生或进行的是()①电离②电泳③电解④电镀⑤电化学腐蚀A．①②B．②③④C．②③④⑤D．全部解析：电解质溶于水即可发生电离，不需要通电；电化学腐蚀的实质是发生原电池反应，是化学能转变为电能的自发反应，也不需要通电。

答案：B2．下列叙述中，正确的是()①电解池是将化学能转变成电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A．①②③④B．③④C．③④⑤D．④解析：①、②正好相反了，③、④正确，⑤中电镀是特殊形式的电解，仍然是化学变化。

答案：B3．用石墨棒作电极，电解下列物质的水溶液，实质上与电解水一致的是()A．NaOH B．NaClC．CuSO4D．CuCl2解析：B项中电解NaCl溶液生成NaOH、H2、Cl2。

C项中电解CuSO4溶液生成Cu、O2、H2SO4。

D项中电解CuCl2溶液生成Cu和Cl2。

答案：A4．某同学为了使反应2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑能进行，设计了如下所示的四个实验方案，你认为可行的方案是()解析：由题意知，以盐酸作电解质溶液，Ag作阳极，设计成电解池可实现该反应。

答案：C5．选用下列试剂和电极：稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、Fe、Cu、Zn，组成右图所示的原电池装置(只有两个电极)，观察到电流计Ⓖ的指针均明显转偏，则其可能的组合共有()A．3种B．4种C．5种D．6种解析：电极的组合有三种：Fe—Cu、Zn—Fe、Zn—Cu，三种组合都能与两种电解质溶液发生自发的氧化还原反应，选D。

答案：D6．在铁制品上镀上一定厚度的铜层，以下电镀方案中正确的是()A．铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2＋B．铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Cu2＋C．铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3＋D．铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Cu2＋解析：在铁上镀铜，则要求铜在阳极，铁在阴极，电解质溶液含Cu2＋，D项符合题意。

2019——2020学年高二化学期末复习 综合训练（选修4人教版）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1. 下列过程中ΔH 小于零的是( )A.Ba(OH)2与NH 4Cl 固体混合B.氯化铵分解得氨气C.碳酸钙分解得二氧化碳D.实验室制备氢气 答案 D2. 下列说法中，可以证明反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)已达到平衡状态的是( )A.1个N ≡N 键断裂的同时，有3个H —H 键形成B.1个N ≡N 键断裂的同时，有3个H —H 键断裂C.3个H —H 键形成的同时，有6个N —H 键断裂D.1个N ≡N 键断裂的同时，有6个N —H 键形成 答案 A3根据碘与氢气反应的热化学方程式： ①I 2(g)＋H 2(g)2HI(g) ΔH ＝－9.48 kJ·mol －1②I 2(s)＋H 2(g)2HI(g) ΔH ＝＋26.48 kJ·mol －1下列判断正确的是( )A.254 g I 2(g)中通入2 g H 2(g)，反应放热9.48 kJB.1 mol 固态碘与1 mol 气态碘所含的能量相差17.00 kJC.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低D.反应①的生成物比反应②的生成物稳定 答案 C4.下列说法正确的是( )A.S(g)＋O 2(g)===SO 2 (g)可用该反应的ΔH 表示燃烧热B.通过直接蒸发MgCl 2溶液的方法获取无水氯化镁固体C.除去CuCl 2溶液中的Fe 3＋离子，选用氢氧化钠溶液作沉淀剂D.测定中和热的实验中，参与反应的酸或碱，无论谁过量，都不影响中和热的数值 答案 D5. 下列热化学方程式中的反应热能表示燃烧热的是(a 、b 、c 、d 均大于0)( ) A.C 6H 12O 6(s)＋6O 2(g)===6CO 2(g)＋6H 2O(l)ΔH ＝－a kJ·mol －1B.CH 3CH 2OH(l)＋12O 2(g)===CH 3CHO(l)＋H 2O(l)ΔH ＝－b kJ·mol －1C.C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－c kJ·mol －1D.NH 3(g)＋54O 2(g)===NO(g)＋32H 2O(g)ΔH ＝－d kJ·mol －1答案 A6.下列方程式书写正确的是( )A.H 2S 的电离方程式：H 2S ＋H 2OH 3O ＋＋HS －B.NaHCO 3在水溶液中的电离方程式：NaHCO 3===Na ＋＋H ＋＋CO 2－3C.CO 2－3的水解方程式：CO 2－3＋2H 2OH 2CO 3＋2OH －D.HS －的水解方程式：HS －＋H 2O S 2－＋H 3O ＋答案 A7.在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。

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电化学基础综合测试1、下列装置可以组成原电池的是( )A.B。

C。

D。

2、在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是（）A．锌片上气泡还是比铜片上多B．正极附近的2SO —离子浓度逐渐增大4C．铜片上发生了还原反应D．电子通过导线由铜片流向锌片3、已知空气—锌电池的电极反应为：锌片:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O石墨：O2+H2O+2e-=2OH—下列说法不正确的是（）A.锌片作电池的负极B.氧气在正极发生还原反应C。

每转移1mol电子消耗标准状况下氧气的体积为5.6L D。

放电时,负极产生的OH—不断向正极移动4、下列说法正确的是( ）A B C D通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH 增大此装置可实现铜的精炼盐桥中的K+移向FeCl3溶液若观察到甲烧杯中石墨电极附近先变红，则乙烧杯中铜电极为阳极A． A B． B C． C D． D5、关于下列各装置图的叙述中，不正确的是( ）A。

用装置①精炼钢,则a极为粗铜,电解质溶液为4CuSO溶液B。

装置②的总反应是:3+2+2+Cu+2Fe=Cu+2FeC.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀6、有关下列四个常用电化学装置的叙述中,正确的是( ）图Ⅰ。

章末综合检测(四)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．下列过程需要通电才能进行的是( )①电离 ②电解 ③电镀 ④电泳 ⑤电化学腐蚀A ．①②③B ．②④⑤C ．②③④D ．全部解析：选C 。

电离是指电解质离解成自由移动的离子的过程，自发进行；电化学腐蚀是指金属因构成原电池而加快失去电子；而电解、电镀、电泳均是在通电条件下进行的，故选C 。

2．(2011年广东中山高二检测)有如下两个反应：①2HCl=====高温H 2＋Cl 2 ②2HCl=====电解H 2↑＋Cl 2↑关于这两个反应的叙述中错误的是( )A ．①②两反应都是氧化还原反应B ．①②两反应中的能量转换方式都是热能转变为化学能C ．②反应是电能转变为化学能D ．①反应是热能转变为化学能解析：选B 。

根据两反应方程式的特点可知①②两反应均为氧化还原反应，A 正确；①为将热能转变为化学能，②为电解池，将电能转变为化学能，故选B 。

3．缠有金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl 溶液中，如图所示，可以看到在靠近金属条的溶液中出现粉红色。

该金属条可能是( )A ．镁B ．铝C ．锌D ．铜解析：选D 。

在靠近金属条的溶液中出现粉红色，是由于铁钉发生吸氧腐蚀，则铁钉作原电池负极，2Fe －4e －===2Fe 2＋；比铁不活泼的金属作正极，O 2＋2H 2O ＋4e－===4OH －，由于c (OH －)增大，酚酞显红色，D 正确。

4．(2011年湖北武汉高二检测)下列叙述正确的是( )A ．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO 4溶液，可使反应速率加快B ．甲醇和氧气以及KOH 溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH 3OH＋6OH －＋6e －===CO 2＋5H 2OC ．在铁件上镀铜时，金属铜作阴极D ．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度保持不变解析：选A 。

锌置换出少量铜后形成铜锌原电池，使反应速率加快，A 项正确；负极上应发生失去电子的氧化反应，并且CO 2在碱性环境中要生成CO 2－3，B 项错误；电镀池中，镀层金属作阳极，C 项错误；电解精炼铜时，溶液中铜离子浓度降低，D 项错误。

第四章测评(时间:75分钟分值:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有1个选项符合题意)1.(2019全国卷Ⅱ)“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句,下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是()A.蚕丝的主要成分是蛋白质B.蚕丝属于天然高分子材料C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D.古代的蜡是高级脂肪酸酯,属于高分子聚合物项,蚕丝的主要成分是蛋白质,蛋白质属于天然高分子,蚕丝属于天然高分子材料,A、B两项正确;“蜡炬成灰”过程中发生了燃烧反应,燃烧反应属于氧化反应,C项正确;古代的蜡烛多是由动物油脂制造,动物油脂属于高级脂肪酸酯,但高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物,D项错误。

2.有关天然产物水解的叙述不正确的是()A.纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同B.可用碘检验淀粉水解是否完全C.蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D.油脂水解可得到丙三醇,水解均最终生成葡萄糖,A错误;淀粉遇碘变蓝,可用碘检验淀粉水解是否完全,B正确;蛋白质分子中含—CONH—,水解的最终产物均为氨基酸,C正确;油脂为高级脂肪酸甘油酯,则水解可得到丙三醇,D正确。

3.将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中,扎好,浸入流动的温水中,相当长一段时间后,取袋中液体分别与碘水、新制Cu(OH)2(加热)和浓硝酸(微热)作用,其现象为()A.显蓝色、无现象、显黄色B.显蓝色、砖红色沉淀、无现象C.无现象、无现象、显黄色D.无现象、砖红色沉淀、无现象淀粉在淀粉酶作用下经足够长的时间后,完全水解为葡萄糖,故碘水不显蓝色;②葡萄糖是小分子,渗透到袋外水中,袋内无葡萄糖,故与新制Cu(OH)2加热无砖红色沉淀;③淀粉酶属于蛋白质,蛋白质是高分子,留在袋内,遇浓硝酸显黄色。

4.核酸检测是诊断新冠肺炎的重要依据,因为核酸是生命的基础物质,是病毒的“身份证”,所以患者的确诊需要病毒的核酸检验。