有机化学必修二第三章

高一化学必修二第三章有机化合物知识点【导语】对高一有机化合物的知识点学习，主要集中在化学必修二的第三章中。

下面是无忧考网为您带来的高一化学必修二第三章有机化合物知识点，仔细地记忆能给你的考试建立更多的得分基础。

高一化学必修二第三章有机化合物知识点(一) 1. 烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯的加成: H2、卤化氢、水、卤素单质2. 苯及苯的同系物的加成: H2、Cl23. 不饱和烃的衍生物的加成:(包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等)4. 含醛基的化合物(包括葡萄糖)的加成: HCN、H2等5. 酮类、油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成物质的加成: H2注意：凡是有机物与H2的加成反应条件均为：催化剂(Ni)、加热6. 烷烃与卤素单质: 卤素单质蒸汽(如不能为溴水)。

条件：光照.7. 苯及苯的同系物与(1)卤素单质(不能为水溶液):条件-- Fe作催化剂(2)浓硝酸: 50℃-- 60℃水浴 (3)浓硫酸: 70℃--80℃水浴8. 卤代烃的水解: NaOH的水溶液 4. 醇与氢卤酸的反应: 新制氢卤酸9. 乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应. 6.酸与醇的酯化反应：浓硫酸、加热10.酯类的水解: 无机酸或碱催化 6. 酚与 1)浓溴水 2)浓硝酸四、能发生加成反应的物质高一化学必修二第三章有机化合物知识点(二) 1.常见20种气体：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、记住常见气体的制备反应：H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H22.容易写错的20个字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵3.常见的20个非极性分子气体：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3液体：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6固体：I2、BeCl2、PCl5、P4、C604.20个重要的数据(1)合成氨的适宜温度：500℃左右(2)指示剂的变色范围甲基橙：3.1～4.4(红橙黄) 酚酞：8.2～10(无粉红红)(3)浓硫酸浓度：通常为98.3% 发烟硝酸浓度：98%以上(4)胶体粒子直径：10-9～10-7m(5)王水：浓盐酸与浓硝酸体积比3：1(6)制乙烯：酒精与浓硫酸体积比1：3,温度170℃(7)重金属：密度大于4.5g•cm-3(8)生铁含碳2～4.3%,钢含碳0.03～2%(9)同一周期ⅡA与ⅢA元素原子序数之差为1、11、25(10)每一周期元素种类第一周期：2 第二周期：8 第三周期：8 第四周期：18第五周期：18 第六周期：32 第七周期(未排满)(最后一种元素质子数118)(11)非金属元素种类：共23种(已发现22种,未发现元素在第七周期0族)每一周期(m)非金属：8-m(m≠1)每一主族(n)非金属：n-2(n≠1)(12)共价键数：C-4 N-3 O-2 H或X-1(13)正四面体键角109°28′ P4键角60°(14)离子或原子个数比Na2O2中阴阳离子个数比为1：2 CaC2中阴阳离子个数比为1：1 NaCl中Na+周围的Cl-为6,Cl-周围的Na+也为6;CsCl中相应离子则为8(15)通式：烷烃CnH2n+2 烯烃CnH2n 炔烃CnH2n-2 苯的同系物CnH2n-6饱和一元醇CnH2n+2O 饱和一元醛CnH2nO 饱和一元酸CnH2nO2有机物CaHbOcNdCle(其他的卤原子折算为Cl)的不饱和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2(16)各种烃基种类甲基―1 乙基-1 丙基-2 丁基-4 戊基-8(17)单烯烃中碳的质量分数为85.7%,有机化合物中H的质量分数为25%(18)C60结构：分子中含12个五边形,25个六边形(19)重要公公式c=(1000×w%×ρ)/MM=m总/n总 M=22.4×ρ标(20)重要的相对分子质量100 Mg3N2 CaCO3 KHCO3 C7H1698 H2SO4 H3PO478 Na2O2 Al(OH)3 C6H616 O～CH45.20种有色物质黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4黄色：Na2O2、S、AgI、AgBr(浅黄)红色：红磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、Fe(SCN)3蓝色：Cu(OH)2、CuSO4•5H2O绿色：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+6.常见的20种电子式H2 N2 O2 Cl2 H2OH2O2 CO2 HCl HClONH3 PCl3 CH4 CCl4NaOH Na+ - Na2O2 Na+ 2-Na+ MgCl2 -Mg2+ -NH4Cl + - CaC2 Ca2+ 2--CH3 ―OH7.20种重要物质的用途(1)O3：①漂白剂②消毒剂(2)Cl2：①杀菌消毒②制盐酸、漂白剂③制氯仿等有机溶剂和多种农药(3)N2：①焊接金属的保护气②填充灯泡③保存粮食作物④冷冻剂(4)白磷：①制高纯度磷酸②制烟幕弹和燃烧弹(5)Na：①制Na2O2等②冶炼Ti等金属③电光源④NaK合金作原子反应堆导热剂(6)Al：①制导线电缆②食品饮料的包装③制多种合金④做机械零件、门窗等(7)NaCl：①化工原料②调味品③腌渍食品(8)CO2：①灭火剂②人工降雨③温室肥料(9)NaHCO3：①治疗胃酸过多②发酵粉(10)AgI：①感光材料②人工降雨(11)SO2：①漂白剂②杀菌消毒(12)H2O2：①漂白剂、消毒剂、脱氯剂②火箭燃料(13)CaSO4：①制作各种模型②石膏绷带③调节水泥硬化速度(14)SiO2：①制石英玻璃、石英钟表②光导纤维(15)NH3：①制硝酸铵盐纯碱的主要原料②用于有机合成③制冷剂(16)Al2O3：①冶炼铝②制作耐火材料(17)乙烯：①制塑料、合成纤维、有机溶剂等②植物生长调节剂(果实催熟)(18)甘油：①重要化工原料②护肤(19)苯酚：①制酚醛树脂②制合成纤维、医药、合成香料、染料、农药③防腐消毒(20)乙酸乙酯：①有机溶剂②制备饮料和糖果的香料8.20种常见物质的俗名重晶石-BaSO4 明矾-KAl(SO4) 2•12H2O 蓝矾、胆矾-CuSO4•5H20熟石膏-2CaSO4•H2O 石膏-CaSO4•2H2O 小苏打-NaHCO3纯碱-Na2CO3 碳铵―NH4HCO3 干冰-CO2 水玻璃(泡花碱) -Na2SiO3 氯仿-CHCl3 甘油-CH2OH-CHOH- CH2OH 石炭酸-C6H5OH福马林林(蚁醛)-HCHO 冰醋酸、醋酸-CH3COOH 草酸-HOOC―COOH硬脂酸-C17H35COOH 软脂酸-C15H31COOH 油酸-C17H33COOH甘氨酸-H2N―CH2COOH9.20个重要的化学方程式(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O(3)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(4)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(5)C+H2O(g) CO+H2 (6)3Fe+4H2O(g) Fe3O4 +4H2(7)8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3 (8)2Mg+CO2 2MgO+C(9)C+SiO2 Si+2CO↑ (10)2H2O2 2H2O+O2↑(11)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ (12)4NH3+5O2 4NO+6H2O (13)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (14)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (15)N2+3H2 2NH3 (16)2SO2+O2 2SO3(17)2C2H5OH CH2=CH2↑+H2O (18)CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O(19)CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O(20)C2H5Br+H2O C2H5OH+HBr10.实验5题I. 化学实验中的先与后20例(1)称量时,先两盘放大小质量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等),再放药品.加热后的药品,先冷却,后称量.(2)加热试管时,应先均匀加热后局部加热.(3)在试管中加药品时先加固体后加液体.(4)做固体药品之间的反应实验时,先单独研碎后再混合.(5)用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯.(6)制取气体时,先检验气密性后装药品.(7)做可燃性气体燃烧实验时先检验气体纯度后点燃.(8)收集气体时,先排净装置中的空气后再收集.(9)除去气体中杂质时必须先净化后干燥,而物质分解产物验证时往往先检验水后检验其他气体.(10)焰色反应实验时,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,后做下一次实验.(11)用H2还原CuO时,先通H2,后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通H2.(12)稀释浓硫酸时,烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸.(13)做氯气的制备等实验时,先滴加液体后点燃酒精灯.(14)检验SO42-时先用盐酸酸化,后加BaCl2.(15)检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触.(16)中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等1~2分钟后读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点.(17)做气体的体积测定实验时先冷却至室温后测量体积,测量时先保证左右装置液面高度一致后测定.(18)配制Fe2+,Sn2+等易水解、易被氧化的盐溶液,先把蒸馏水煮沸,再溶解,并加少量相应金属粉末和相应酸.(19)检验卤代烃中的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液.(20)检验蔗糖、淀粉等是否水解时,先在水解后溶液中加NaOH溶液中和,后加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液.高一化学必修二第三章有机化合物知识点(三) 1.常见的10e-粒子和18e-粒子10e-粒子：O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、OH-、HF、H2O、NH2-、NH3、H3O+、CH4、NH4+18e-粒子：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+、HCl、HS-、O22-、F2、H2S、PH3、H2O2、CH3F、N2H4、CH3OH、CH3NH2、C2H62.常见物质密度对比密度比水轻的：苯、甲苯、乙醇、氨水、乙酸乙酯、油脂、Na、K密度比水重的：CCl4、硝基苯、溴苯、苯酚、浓硫酸、浓硝酸3.极易溶于水的物质气体：NH3、HF、HCl、SO2、HCHO液体：CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、H2SO4、HNO3、乙二醇、丙三醇4.重要的电极反应式阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑ 2Cl--2e-=Cl2↑ M-xe-=Mx+阴极：Cu2++2e-=Cu 2H++2e-=H2↑负极：M-xe-=Mx+ H2-2e-=2H+ H2-2e-+2OH-=2H2O正极：2H++2e-=H2↑ O2+4e-+2H2O=4OH- O2+4e-+4H+=4H2O5.化学仪器上的“0”刻度(1)滴定管：“0”刻度在上.(2)量筒：无“0”刻度. (3)托盘天平：“0”刻度在刻度尺最左边;标尺中央是一道竖线非零刻度.Ⅳ棉花团在化学实验中的用途(1)作反应物①纤维素硝化反应时所用脱脂棉是反应物.②用棉花团包裹Na2O2粉末,然后通过长玻璃管用嘴向Na2O2粉末中吹气,棉花团能燃烧.(2)作载体①用浸用NaOH溶液的棉花吸收HCl、HBr、HI、H2S、Cl2、Br2、SO2、NO2等气体.②焰色反应时可用脱脂棉作盐或盐溶液的载体,沾取盐的固体粉末或溶液放在无色火焰上灼烧,观察焰色.(3)作阻挡物①阻挡气体：制NH3或HCl时,由于NH3或HCl极易与空气中的水蒸气结合,气压减小,会导致外部空气冲入,里面气体排出,形成对流,难收集纯净气体,在试管口堵一团棉花,管内气体形成一定气压后排出,能防止对流.②阻挡液体：制C2H2时,若用大试管作反应器,应在管口放一团棉花,以防止泡沫和液体从导管口喷出.③阻挡固体：A.用KMnO4制取O2时,为防止生成的K2MnO4细小颗粒随O2进入导管或集所瓶,堵塞导管.B.碱石灰等块状固体干燥剂吸水后变为粉末.在干燥管出口内放一团棉花,以保证粉末不进入后续导管或仪器Ⅴ检查气密性①微热法：如图甲.A.把导管b的下端浸入水中,用手紧握捂热试管a,B.导管口会有气泡冒出;C.松开手后,水又会回升到导管b中 ,这样说明整个装置气密性好.②液差法A.启普发生器：如图乙.向球形漏斗中加水,使漏斗中的液面高于容器的液面,静置片刻,液面不变,证明装置气密性好B.简易发生器：如图丙.连接好仪器,向乙管中注入适量水,使乙管液面高于甲管液面.静置片刻,若液面保持不变,证明装置不漏气.③液封法：如图丁.关闭活塞K从长颈漏斗加水至浸没下端管口,若漏斗颈出现稳定的高度水柱,证明装置不漏气.6. 分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体: 烯烃和环烷烃;7. 分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体: 炔烃和二烯烃;8. 分子组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体: 饱和一元醇和饱和醚;9. 分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体: 饱和一元醛和饱和一元酮;10. 分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体: 饱和一元羧酸和饱和一元酯;。

第三章有机化合物知识点总结绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。

像CO、CO2、碳酸、碳酸盐、金属碳化物等少数化合物，它们属于无机化合物。

一、烃1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。

2乙烯1．氧化反应 I ．燃烧C 2H 4+3O 2−−→−点燃2CO 2+2H 2O （火焰明亮，伴有黑烟） II ．能被酸性KMnO 4溶液氧化为CO 2，使酸性KMnO 4溶液褪色。

2．加成反应CH 2＝CH 2＋Br 2−→−CH 2Br －CH 2Br （能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色） 在一定条件下，乙烯还可以与H 2、Cl 2、HCl 、H 2O 等发生加成反应CH 2＝CH 2＋H 2催化剂 △CH 3CH 3CH 2＝CH 2＋HCl催化剂 △CH 3CH 2Cl （氯乙烷：一氯乙烷的简称） CH 2＝CH 2＋H 2O高温高压催化剂CH 3CH 2OH （工业制乙醇）3．加聚反应 nCH 2＝CH 2催化剂△（聚乙烯）注意：①乙烯能使酸性KMnO 4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。

常利用该反应鉴别烷烃和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。

②常用溴水或溴的四氯化碳溶液来除去烷烃中的烯烃，但是不能用酸性KMnO 4溶液，因为会有二氧化碳生成引入新的杂质。

苯难氧化 易取代 难加成1．不能使酸性高锰酸钾褪色，也不能是溴水发生化学反应褪色，说明苯的化学性质比较稳定。

但可以通过萃取作用使溴水颜色变浅，液体分层，上层呈橙红色。

2．氧化反应（燃烧）2C 6H 6＋15O 2−−→−点燃12CO 2＋6H 2O （现象：火焰明亮，伴有浓烟，说明含碳量高） 3．取代反应（1）苯的溴代：（溴苯）+ Br 2FeBr 3＋HBr（只发生单取代反应，取代一个H ）①反应条件：液溴（纯溴）；FeBr 3、FeCl 3或铁单质做催化剂 ②反应物必须是液溴，不能是溴水。

（溴水则萃取，不发生化学反应） ③溴苯是一种 无 色 油 状液体，密度比水 大 ， 难 溶于水 ④溴苯中溶解了溴时显褐色，用氢氧化钠溶液除去溴，操作方法为分液。

化学必修二第三章知识点总结化学必修二第三章知识点总结积累通过化学学习，我们可以认识自然界纷繁复杂和变幻无穷的物质，知道不同物质的组成和结构，了解重要物质的性质和变化规律，以下是我为大家带来的化学必修二第三章知识点总结积累，欢迎参阅呀!化学必修二第三章知识点总结积累1. 烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯的加成: H2、卤化氢、水、卤素单质2. 苯及苯的同系物的加成: H2、Cl23. 不饱和烃的衍生物的加成:(包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等)4. 含醛基的化合物(包括葡萄糖)的加成: HCN、H2等5. 酮类、油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成物质的加成: H2注意：凡是有机物与H2的加成反应条件均为：催化剂(Ni)、加热6. 烷烃与卤素单质: 卤素单质蒸汽(如不能为溴水)。

条件：光照.7. 苯及苯的同系物与(1)卤素单质(不能为水溶液):条件-- Fe作催化剂(2)浓硝酸: 50℃-- 60℃水浴 (3)浓硫酸: 70℃--80℃水浴8. 卤代烃的水解: NaOH的水溶液 4. 醇与氢卤酸的反应: 新制氢卤酸9. 乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应. 6.酸与醇的酯化反应：浓硫酸、加热10.酯类的水解: 无机酸或碱催化 6. 酚与 1)浓溴水 2)浓硝酸四、能发生加成反应的物质高一化学必修二第三章有机化合物知识点1.常见20种气体：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、记住常见气体的制备反应：H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H22.容易写错的20个字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵3.常见的20个非极性分子气体：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3液体：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6固体：I2、BeCl2、PCl5、P4、C604.20个重要的数据(1)合成氨的适宜温度：500℃左右(2)指示剂的变色范围甲基橙：3.1～4.4(红橙黄) 酚酞：8.2～10(无粉红红)(3)浓硫酸浓度：通常为98.3% 发烟硝酸浓度：98%以上(4)胶体粒子直径：10-9～10-7m(5)王水：浓盐酸与浓硝酸体积比3：1(6)制乙烯：酒精与浓硫酸体积比1：3,温度170℃(7)重金属：密度大于4.5g•cm-3(8)生铁含碳2～4.3%,钢含碳0.03～2%(9)同一周期ⅡA与ⅢA元素原子序数之差为1、11、25(10)每一周期元素种类第一周期：2 第二周期：8 第三周期：8 第四周期：18第五周期：18 第六周期：32 第七周期(未排满)(最后一种元素质子数118)(11)非金属元素种类：共23种(已发现22种,未发现元素在第七周期0族)每一周期(m)非金属：8-m(m≠1)每一主族(n)非金属：n-2(n≠1)(12)共价键数：C-4 N-3 O-2 H或X-1(13)正四面体键角109°28′ P4键角60°(14)离子或原子个数比Na2O2中阴阳离子个数比为1：2 CaC2中阴阳离子个数比为1：1 NaCl中Na+周围的Cl-为6,Cl-周围的Na+也为6;CsCl中相应离子则为8(15)通式：烷烃CnH2n+2 烯烃CnH2n 炔烃CnH2n-2 苯的同系物CnH2n-6饱和一元醇CnH2n+2O 饱和一元醛CnH2nO 饱和一元酸CnH2nO2有机物CaHbOcNdCle(其他的卤原子折算为Cl)的不饱和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2(16)各种烃基种类甲基—1 乙基-1 丙基-2 丁基-4 戊基-8(17)单烯烃中碳的质量分数为85.7%,有机化合物中H的质量分数为25%(18)C60结构：分子中含12个五边形,25个六边形(19)重要公公式c=(1000×w%×ρ)/MM=m总/n总M=22.4×ρ标(20)重要的相对分子质量100 Mg3N2 CaCO3 KHCO3 C7H1698 H2SO4 H3PO478 Na2O2 Al(OH)3 C6H616 O～CH45.20种有色物质黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4黄色：Na2O2、S、AgI、AgBr(浅黄)红色：红磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、Fe(SCN)3蓝色：Cu(OH)2、CuSO4•5H2O绿色：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+6.常见的20种电子式H2 N2 O2 Cl2 H2OH2O2 CO2 HCl HClONH3 PCl3 CH4 CCl4NaOH Na+ - Na2O2 Na+ 2-Na+ MgCl2 -Mg2+ -NH4Cl + - CaC2 Ca2+ 2--CH3 —OH7.20种重要物质的用途(1)O3：①漂白剂②消毒剂(2)Cl2：①杀菌消毒②制盐酸、漂白剂③制氯仿等有机溶剂和多种农药(3)N2：①焊接金属的保护气②填充灯泡③保存粮食作物④冷冻剂(4)白磷：①制高纯度磷酸②制烟幕弹和燃烧弹(5)Na：①制Na2O2等②冶炼Ti等金属③电光源④NaK合金作原子反应堆导热剂(6)Al：①制导线电缆②食品饮料的包装③制多种合金④做机械零件、门窗等(7)NaCl：①化工原料②调味品③腌渍食品(8)CO2：①灭火剂②人工降雨③温室肥料(9)NaHCO3：①治疗胃酸过多②发酵粉(10)AgI：①感光材料②人工降雨(11)SO2：①漂白剂②杀菌消毒(12)H2O2：①漂白剂、消毒剂、脱氯剂②火箭燃料(13)CaSO4：①制作各种模型②石膏绷带③调节水泥硬化速度(14)SiO2：①制石英玻璃、石英钟表②光导纤维(15)NH3：①制硝酸铵盐纯碱的主要原料②用于有机合成③制冷剂(16)Al2O3：①冶炼铝②制作耐火材料(17)乙烯：①制塑料、合成纤维、有机溶剂等②植物生长调节剂(果实催熟)(18)甘油：①重要化工原料②护肤(19)苯酚：①制酚醛树脂②制合成纤维、医药、合成香料、染料、农药③防腐消毒(20)乙酸乙酯：①有机溶剂②制备饮料和糖果的香料高三年级必修二化学知识点总结原电池电极反应的书写方法：(i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第三章 有机化合物第一节 最简单的有机化合物——甲烷 学习目标知识与技能 过程与方法 情感态度与价值观1．通过模型课件知道甲烷的分子结构。

2．学会甲烷的主要性质：稳定性，可燃性，取代反应。

3．能说出烷烃的定义和物理性质的变化规律、烷烃的化学性质。

4．初步了解同系物的定义及烷烃的简单命名。

5．举例说明同分异构现象，能写出5个碳原子以下的烷烃同分异构体。

1．从结构入手，预测甲烷的性质，用实验验证的方法，学习化学研究问题的探究过程。

2．根据甲烷的结构和性质，类推烷烃的结构和性质，引出同分异构体和同系物的定义，学会比较、类推等方法。

1．培养学生有机化学的学习趣，感受有机化学的奇妙，了解国情，增强爱国情感。

2．通过比较、类推的方法，学习化学研究问题的方法和奥秘，增强学习化学的兴趣。

学习重点1．甲烷的结构与取代反应。

2．烷烃的结构，同分异构现象和同系物。

课时ⅠⅠ 探究训练一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．下列关于烃的说法中，正确的是( )A ．含碳、氢元素的化合物B ．含有碳元素的化合物C ．完全燃烧只生成CO 2、H 2O 的有机物D ．仅由碳、氢两种元素组成的化合物2．下列物质分子中，属于正四面体结构的是( )A ．CCl 4B ．CHCl 3C ．CH 2Cl 2D ．CH 3Cl3．将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处。

下列有关此实验所观察到的现象或结论中，不正确的是( )A ．瓶中气体的黄绿色逐渐变浅B ．瓶内壁有油状液滴形成C ．此反应的生成物只有一氯甲烷D ．此反应的液态生成物为二氯甲烷、三氯甲烷及四氯化碳的混合物4．如下图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是( )①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2A．①②B．②④C．③④D．②③5．将标准状况下的11.2 LCH4与22.4 LO2混合后点燃，恢复到原始状况时，气体的体积为( )A．11.2 L B．22.4 L C．33.6 L D．44.8 L二、填空题6．某元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素是______，它和氢元素组成的最简单的化合物的化学式为______，在这种化合物中氢元素的质量分数为______。

化学必修二第三章知识点总结嘿！同学们，今天咱们一起来总结一下化学必修二第三章的知识点呀！首先呢，咱们来聊聊“有机化合物”。

哎呀呀，这可是个大重点！有机化合物的定义大家可得记清楚啦，它是指含碳的化合物，但像一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等这些简单的含碳化合物可不算哦！谈到有机化合物，就不得不提到“烃”。

烃这个概念很关键呢！它是只含有碳和氢两种元素的有机化合物。

烃又分为烷烃、烯烃和炔烃。

烷烃，哇，这可是个稳定的家伙！它的通式是CnH2n+2 ，具有单键结构，化学性质相对稳定。

像甲烷，CH4 ，就是最简单的烷烃啦！它可是天然气的主要成分呢。

在学习烷烃的时候，要注意它们的命名规则，这可是做题的基础呀！烯烃呢，就活泼多啦！通式是CnH2n ，具有双键结构。

乙烯，C2H4 ，就是常见的烯烃，它可是水果催熟剂哟！炔烃，通式CnH2n-2 ，具有三键结构。

再来说说“同分异构体”。

哎呀呀，这可是个容易混淆的点！同分异构体是指具有相同分子式但结构不同的化合物。

举个例子，正丁烷和异丁烷，它们的分子式都是C4H10 ，但结构不一样，性质也就有所不同啦！还有“同系物”，这个概念也很重要呢！同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机化合物。

然后是“烃的衍生物”。

醇、酚、醛、羧酸、酯，这些可都是常见的烃的衍生物呀！乙醇，C2H5OH ，大家都熟悉吧，喝酒的时候就会碰到它。

酚类化合物具有特殊的性质，比如苯酚。

醛类，像甲醛，在装修的时候可得小心它，因为它对人体有害呢！羧酸，乙酸，也就是咱们常说的醋酸。

酯类，具有特殊的香味，像乙酸乙酯。

在学习这一章的时候，实验也很重要哟！比如制备乙烯的实验，要注意实验装置、反应条件等等。

哎呀呀，化学必修二第三章的知识点可真不少！大家一定要认真理解和掌握，这样才能在考试中取得好成绩呀！。

⼈教版⾼中化学必修⼆第三章《有机...⾼中化学学习材料第三章有机化合物第⼀节最简单的有机物—甲烷⼀、选择题（本⼤题共20⼩题，每⼩题2分，共40分）1．在⽬前已知的110多种元素中，形成化合物种类最多的元素是( )A．碳元素B．氢元素C．氧元素 D．⾦属元素2．下列说法正确的是( )A．含碳元素的化合物都是有机物B．完全燃烧只⽣成CO2和H2O的化合物都是烃C．⼤多数有机物分⼦中碳原⼦与碳原⼦之间或碳原⼦与其他原⼦之间相结合的化学键是⾮极性共价键和极性共价键D．有机物完全燃烧只可能⽣成CO2和H2O3．已知天然⽓的主要成分CH4是⼀种能导致温室效应的⽓体，等物质的量的CH4和CO2产⽣的温室效应前者⼤。

下⾯是有关天然⽓的⼏种叙述：①天然⽓与煤、柴油相⽐是较洁净的能源；②等质量的CH4和CO2产⽣的温室效应也是前者⼤；③燃烧天然⽓也是酸⾬的成因之⼀。

其中正确的是( )A．①②③ B．只有①C．①② D．只有③4．“可燃冰”⼜称“天然⽓⽔合物”，它是在海底的⾼压、低温条件下形成的，外观像冰。

1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然⽓。

下⾯关于“可燃冰”的叙述不正确的是( )A．“可燃冰”有可能成为⼈类未来的重要能源B．“可燃冰”是⼀种⽐较洁净的能源C．“可燃冰”提供了⽔可能变成油的例证D．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷5．鉴别CH4、CO、H2三种⽆⾊⽓体的⽅法是( )A．点燃通⼊澄清⽯灰⽔加⼊溴的四氯化碳溶液B．点燃罩上⼩烧杯加⼊澄清⽯灰⽔C．点燃通⼊澄清⽯灰⽔D．点燃通⼊酸性KMnO4溶液6．下列物质能和甲烷发⽣取代反应的是( )A．氯化氢 B．⽔C．氢氟酸 D．溴蒸⽓7．将1 mol甲烷和适量的Cl2混合后光照，充分反应后⽣成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增⼤0.1 mol，则参加反应的Cl2的物质的量为( )A．1.5 mol B．3 molC．4.5 mol D．6 mol8．光照对下列反应⼏乎⽆影响的是( )A．氢⽓与氯⽓B．甲烷与氯⽓C．甲烷与氧⽓ D．次氯酸分解9．煤矿发⽣⽡斯爆炸事故，会造成严重的⼈员伤亡，因此在矿井⾥，必须采取安全措施，如通风、严禁烟⽕等，⽽且要随时检查⽡斯的体积分数，如果空⽓中含甲烷5%～15.4%，遇明⽕会发⽣爆炸。