2018高考化学(人教)大一轮学考复习(检测)第10章 第1节 化学实验仪器和基本操作

第十章化学实验基础第一节化学实验仪器和基本操作[基础知识整合]1．加热仪器直接加热仪器2．计量仪器(1)⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧ ①读数时眼睛要平视液体凹液面最低处；②无“0”刻度，刻度由下而上逐渐增大， 仰视读数，结果偏小；③精确度为0.1 mL ；④选取规格要遵循“大而近”，如量取5.6 mLNaOH 溶液应选取10 mL 量筒，而不能选用50 mL 量筒；⑤不可加热，不可用作反应容器，不能直接用 于溶液的稀释(2)⎩⎪⎨⎪⎧ ①所测量的温度要在温度计量程范围内；②测量液体温度时，温度计的水银球部位应 浸在液体内；测量蒸气温度时，应使温度计 的水银球置于蒸馏烧瓶支管口处；③不能代替搅拌器使用，温度计的水银球 也不能接触容器壁(3)⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧ ①使用前要检查是否漏水；②加液体用玻璃棒引流，当液面距刻度线 1～2 cm 时改用胶头滴管，加液体至 凹液面最低处与刻度线相切；③常见规格：50 mL 、100 mL 、250 mL 、 500 mL 、1 000 mL 等；④注入前使溶液保持20 ℃，且不能长 久贮存溶液(4)⎩⎪⎨⎪⎧ ①使用前要检查是否漏水；②“0”刻度在上，仰视读数，结果偏大；③精确度为0.01 mL ；④A 用于量取酸性溶液和氧化性溶液， B 用于量取碱性溶液；⑤要先用待装液润洗再装溶液(5)⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧①称量前先要调零；②左盘放物体，右盘放砝码， 即“左物右码”；③精确度是0.1 g ；④药品不能直接放在托盘上，易潮解、腐蚀性药品如NaOH 等应放 在小烧杯中称量 3.常用分离、提纯的仪器(1)仪器②、③、④、⑤的名称分别为分液漏斗、蒸馏烧瓶、冷凝管(球形冷凝管或直形冷凝管)、干燥管。

(2)仪器①组装过滤器时，应注意滤纸上缘低于漏斗边缘。

(3)用仪器②后期分离时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

(4)仪器③使用时，要垫石棉网加热，温度计的水银球插到烧瓶的支管口处。

(5)使用仪器④时，从下口进水，上口出水。

其中的球形冷凝管适用于冷凝回流，不适用于蒸馏。

(6)仪器⑤⑥用于分离时，应装固体吸收剂进行除杂；对仪器⑤，从粗口进气，细口出气。

(7)用仪器⑦除杂时，从A口进气，B口出气，用仪器⑦排水收集气体时，从B口进气，A口出水。

4．其他仪器(1)滴瓶用途：用于盛放少量液体药品。

注意：①滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用，不可互换；②不能将滴管平放或倒置，以免溶液流入胶头；③见光易分解的物质要用棕色瓶盛放。

(2)胶头滴管用途：用于吸取和滴加少量液体。

注意：①胶头滴管使用时不要将液体吸入胶头内，不能平放或倒置；②滴液时不可接触器壁；③用后立即洗净，再去吸取其他药品；④滴液时，不可伸入仪器内，应悬空滴加。

(3)①酒精灯所装酒精量不能超过其容积的23，不能少于14。

②加热时要用外焰，熄灭时要用灯帽盖灭，不能吹灭。

③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精、用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。

④需要强热的实验用酒精喷灯加热。

[应用体验]有下列几种常见仪器：①分液漏斗②长颈漏斗③酸式滴定管④容量瓶⑤碱式滴定管⑥球形冷凝管⑦直形冷凝管思考回答下列几个问题：(1)使用前必须检查是否漏水的是________(填序号，下同)。

(2)碱式滴定管不能盛装KMnO4溶液的理由是________________。

(3)蒸馏用的冷凝管最好是________，冷凝回流用的冷凝管最好是________。

(4)容量瓶用于配制溶液时，定容时仰视，所配溶液浓度有什么误差？____。

[提示](1)①③④⑤(2)碱式滴定管下端的橡胶管易被KMnO4溶液氧化变质(3)⑦⑥(4)偏小[考点多维探究]角度1常用仪器的使用和注意事项1．(2014·全国卷Ⅰ)下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是()A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体B[A.锥形瓶和容量瓶都是定量实验仪器，洗净后自然晾干，不能放进烘箱中烘干。

B．酸式滴定管用于准确量取溶液的体积，先用蒸馏水洗净后，再用待装溶液润洗2～3次，否则将导致待装溶液的浓度偏小，影响实验结果。

C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待滴定溶液，若用待滴定溶液润洗，所含溶质的量增大，消耗标准溶液的体积增大，测得实验结果偏高。

D．配制溶液时，加水超过刻度线，应重新配制，若用滴管吸出多余部分，所得溶液的浓度将偏低。

]2．(2017·潍坊统考)某学生的实验报告中有如下数据：①用托盘天平称取11.7 g食盐；②用量筒量取21.48 mL盐酸；③用容量瓶配制210 mL 1 mol·L－1的硫酸溶液；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20 mL NaOH溶液。

其中数据合理的是()A．①④B．②④C．①③D．②③A[量筒的精确度一般为0.1 mL，不能读取21.48 mL；容量瓶的规格无210 mL，不能配制210 mL的溶液。

]3．如图是实验室常用的部分仪器。

请回答下列问题：(1)序号为⑧和⑩的仪器的名称分别为____________、____________。

(2)在分液操作中，必须用到上述仪器中的________(填序号)。

(3)能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的________(填名称)。

(4)在配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器是_____(填序号)。

(5)仪器上标有温度的是________(填序号)。

[答案](1)容量瓶直形冷凝管(2)②⑥(3)试管(4)②④⑧⑨(5)⑧⑨规避计量仪器使用时的5个易失分点(1)托盘天平的精确度为0.1 g。

(2)量筒的精确度为0.1 mL，无“0”刻度，小刻度在下方。

(3)滴定管的精确度为0.01 mL，“0”刻度在接近上口处。

(4)容量瓶只有一条刻度线，只能读取一个值，该数值为容量瓶的容量值。

(5)选取量筒的规则是“大而近”，例如量取5.6 mL NaOH溶液应选取10 mL 量筒，而不能选5 mL或50 mL量筒。

角度2特定装置的识图分析判断4．下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中正确的是____(填序号)。

【导学号：95812245】①制取少量NH3②收集NO2③除去Cl2中的HCl④收集SO2⑤检验气体是否易溶于水⑥滴定FeSO4溶液⑦证明H2CO3酸⑧观察Fe的吸氧腐蚀性大于H2SiO3⑨稀释浓H2SO4⑩制取并收集干燥CO2⑪测定溶液pH⑫配制一定浓度的NaNO3溶液[解析]①NH4Cl受热分解生成的NH3与HCl在试管口遇冷又重新生成NH4Cl，无法收集到NH3，且用试管加热固体时，管口要略向下倾斜，不正确；②ρ(NO2)>ρ(空气)，正确；③除杂时，应从长管进，不正确；④ρ(SO2)>ρ(空气)，进气管应插至瓶底，不正确；⑤气体易溶于水，p减小，倒吸，正确；⑥酸性KMnO4具有氧化性，应用酸式滴定管，不正确；⑦硝酸易挥发，CO2中含有HNO3，不正确；⑧倒吸一段水柱，正确；⑨稀释浓H2SO4时应将浓H2SO4注入水中，不正确；⑩收集的气体含有HCl气体；⑪试纸不能放在桌面上，应放在玻璃片上；⑫NaNO3溶解不能在容量瓶中进行。

[答案]②⑤⑧5．(2015·全国卷Ⅱ)用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是()23生中和反应，再与Na2CO3分步发生反应：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，因此开始阶段滴加稀盐酸，②中不产生气泡。

B项常温下，浓硝酸与铝条发生钝化，铝条表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止内层铝与浓硝酸继续反应，②中观察不到产生红棕色气体。

C项将AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中，由于NaOH过量，发生的反应为AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，得不到大量白色沉淀。

D项KMnO4酸性溶液具有强氧化性，H2C2O4溶液具有较强的还原性，二者发生氧化还原反应：2MnO－4＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，由于MnO－4被还原为Mn2＋，②中酸性KMnO4溶液逐渐褪色。

]考点2| 化学实验常见的基本操作[基础知识整合]1．药品的取用(1)取用粉末状或小颗粒状固体用药匙(或纸槽)，要把药品送入试管底部，而不能沾在管口和管壁上，块状和大颗粒固体用镊子夹取。

(2)向容器内加液体药品取少量液体可用胶头滴管，取用较多的液体用倾倒法，注意试剂瓶上的标签朝向手心；向容量瓶、漏斗中倾倒液体时，要用玻璃棒引流。

2．物质的溶解(1)固体物质的溶解①振荡、搅拌、加热等措施可加快溶解速率；②一般将溶剂加入溶质中，但配制氯化铁、硫酸铝等一些易水解的盐溶液时，要将这些固体用相应酸溶解，再加入蒸馏水，以得到澄清溶液。

(2)气体的溶解①溶解度不大的气体，如CO 2、Cl 2、H 2S 等，用如图(a)所示装置； ②极易溶于水的气体，如HCl 、NH 3等，用如图(b)所示装置，该类装置可防止倒吸。

(3)液体物质的溶解(稀释)：一般把密度大的液体加入到密度小的液体中，如浓硫酸的稀释、浓硫酸与浓硝酸的混合等。

3．物质的加热(1)固体的加热 ①试管口要略向下倾斜，防止生成的水倒流，引起试管炸裂。

②先给试管均匀加热，受热均匀后再固定在药品部位加热。

(2)液体的加热加热前，先把玻璃容器外壁的水擦干，以免炸裂试管；用试管夹夹住试管中上部，试管口向上倾斜，不得对人，以防液体沸腾时溅出烫伤人。

(3)加热的方式4.(1)常见类型⎪⎪⎪ —红色石蕊试纸：用于检验碱性物质—蓝色石蕊试纸：用于检验酸性物质 测量(粗测)溶液的pH ，确定酸碱性的强弱检验SO2等有漂白性的物质检验Cl2等有氧化性的物质(2)使用方法①检验溶液：取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液体，点在试纸中部，观察试纸的颜色变化，确定溶液的性质，若用pH试纸测pH时，还需与标准比色卡对照确定pH。

②检验气体：先用蒸馏水把试纸润湿，用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，然后再放在集气瓶口或导管口处，观察试纸的颜色变化。

③用pH试纸定量测定溶液的pH时，不能用蒸馏水润湿。

若润湿，测得的结果可能会产生误差。

酸性溶液pH偏大，碱性溶液pH偏小，中性溶液pH无误差。

5．装置的气密性检查检查装置气密性的基本思路是使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。

(1)微热法：如图a。

用酒精灯微热或用手捂热容器，导管口产生气泡，停止加热或松开手后导管内倒吸形成一段水柱，证明装置不漏气。

(2)液差法：如图b、c。