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2020-2021中考化学综合题专练∶计算题及答案(1)

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一、中考初中化学计算题

1．现有10%的Na2CO3溶液，请按下面要求计算：

（1）106 g上述溶液中所含溶质量为 g；

（2）106 g 上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成CO2多少克？

（3）向106 g 上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为：Na2CO3 +

HCl ＝NaHCO3+ NaCl；当Na2CO3 全部转化为NaHCO3后，再加入盐酸才开始放出CO2 。请在“题25图”中画出产生气体的曲线。

（4）另取10% Na2CO3溶液边搅拌边加入10%的盐酸，有关反应物与生成物的量如下表：

物质 Na2CO3 HCl X NaCl CO H2O

质量/g 31.8 14.6 16.8 23.4 4.4 m

则m＝ ；该反应的化学方程式为 。

【答案】（1）10.6 g；

（2）4.4g；

（3）；

（4）1.8；3Na2CO3+ 4HCl=2NaHCO3+4NaCl+H2O + CO2↑

【解析】

【分析】

【详解】

（1）106g溶液中所含溶质的质量=106g×10%=10.6g，故填：10.6。

（2）设生成二氧化碳的质量为x，消耗的盐酸溶液中溶质的质量为a，则有 2322NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO106734410.6g10610.6g=7310610.6g=44axax

x=4.4g，a=7.3g；

答：最多生成二氧化碳的质量为4.4g。

（3）设全部转化为碳酸氢钠需要盐酸溶液中溶质的质量为y

233NaCO+HCl=NaHCO+NaCl10636.510.6g10610.6g=36.5yy

y=3.65g

盐酸溶液的质量为3.65g=36.5g10%

碳酸钠完全反应消耗盐酸的质量为：7.3g=73g10%

故碳酸氢钠完全反应生成二氧化碳消耗盐酸的质量为73g-36.5g=36.5g，故曲线为：。

（4）根据表格提供的数据，生成4.4g二氧化碳，需要碳酸钠的质量是10.6g，生成氯化钠的质量是11.7g，说明给出的碳酸钠有一部分转化生成了碳酸氢钠和氯化钠，X为NaHCO3，碳酸钠和HCl是反应物，碳酸氢钠、氯化钠、二氧化碳和水是生成物，根据质量守恒定律可得31.8g+14.6g=16.8g+23.4g+4.4g+m，m=1.8g；

设反应方程式为aNa2CO3+bHCl═cNaHCO3+dNaCl+eH2O+fCO2↑

31.6g14.6g16.8g23.4g1.8g4.4ga:b:c:d:e:f=:::::=3:4:2:4:1:110635.58458.51844

方程式为3Na2CO3+4HCl═2NaHCO3+4NaCl+H2O+CO2↑。

2．取某碳酸钠样品（含有一定量的氯化钠）15g，加入80g水，固体完全溶解，再向其中加入76g氯化钙溶液，两者恰好完全反应，过滤后得到161g滤液。 请计算：（1）产生沉淀的质量是________g；

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数_______。

【答案】10g 10%

【解析】

【分析】

（1）根据氯化钠、碳酸钠的性质，氯化钠不能与加入的氯化钙发生反应，碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据质量守恒计算碳酸钙沉淀的质量；

（2）恰好完全反应后所得溶液为氯化钠溶液，此时溶液中的溶质氯化钠由原固体中的氯化钠和反应后生成的氯化钠两部分构成。

【详解】

（1）产生沉淀的质量为15g+80g+76g-161g=10g；

（2）设Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y，

2323NaCO+CaCl=CaCO+2NaCl106100117x10gy

106100117==x10gy

x=10.6g，y=11.7g

反应后所得溶液中溶质的质量=15g-10.6g+11.7g=16.1g；

反应后所得溶液中溶质质量分数为16.1g161g ×100%=10%

答：（1）产生沉淀的质量为10g；（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为10%．

【点睛】

本道题比较难，难点有两个：一是滤液中的溶质氯化钠包括原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠；二是所得滤液的质量比较难算，不是用溶质的质量+溶剂的质量，而是将所加入的物质的质量全部加起来，再减去生成沉淀的质量。

3．生活中处处有化学，小明把学到的化学知识用于生活中，进行下列探究．

（1）如图所示，小明把一只新鲜鸡蛋放入盛水的玻璃杯中，鸡蛋沉入水底（蛋壳的主要成分是碳酸钙）．若向玻璃杯中逐渐滴加浓盐酸，鸡蛋壳表面将出现的现象是_____，相应的化学反应方程式为_____．

（2）小明同学在家里做了如右图所示的小实验．

①图Ⅰ中观察到的主要现象是鸡蛋壳表面有气泡产生，蜡烛火焰熄灭．由此得出有关CO2性质的结论是_____．并依此性质确定CO2的一个主要用途是_____．

②当蜡烛熄灭后，在玻璃杯口迅速盖﹣块蘸有石灰水的玻璃片（见图Ⅱ）．观察到的现象是玻璃片上的石灰水_____，此现象说明在杯中有_____气体产生，写出气体与石灰水反应的化学方程式_____．

（3）小明把含碳酸钙85%的鸡蛋壳20g和足量的稀盐酸反应，计算产生的气体是多少克？_____．

【答案】(1) 鸡蛋壳表面出现无色气泡； CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O。

(2) ①二氧化碳不支持燃烧、也不能燃烧、且相同条件下密度比空气大。

二氧化碳气体能灭火。

②变浑浊、二氧化碳、CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O。

(3) 7.48g

【解析】

（1）碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，蛋壳表面会出现气泡，故填：鸡蛋壳表面出现无色气泡； CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．

（2）①蜡烛火焰熄灭，说明二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，能用于灭火，故填：二氧化碳不支持燃烧、也不能燃烧、且相同条件下密度比空气大．

二氧化碳气体能灭火．

②二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，使石灰水变浑浊，故填：变浑浊、二氧化碳、CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O．

（3）解：设产生的气体的质量为x

碳酸钙的质量=20g×85%=17g (1分)

CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + CO2↑+ H2O

100 44

17g x ……… …（1分）

100/44 ＝17g/x ………………… （1分）

X＝7.48g ………………… （1分）

答：产生的CO2气体的质量为7.48g

4．把2.4g镁加入到一定质量的硫酸中，反应完毕后，向溶液中滴加质量分数为10%的NaOH溶液，一段时间后有白色沉淀生成。加入NaOH溶液与生成沉淀质量的关系如图。

（1）计算与2.4g镁反应的H2SO4的质量是多少？________（请在答题卡上写出计算过程）

（2）加入NaOH溶液____g时，开始生成沉淀；图中a的数值为____。

（3）利用上述计算结果，若将NaOH溶液改用Ba（OH）2溶液并逐滴加入上述镁与硫酸反应后的溶液中至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀的质量为____g。

【答案】9.8g 80 160 52.4

【解析】

【分析】

（1）利用化学方程式：2442Mg+HSO==MgSO+H ，根据反应的质量比即可计算出参加反应的硫酸的质量；

（2）镁与稀硫酸反应后的溶液中滴加氢氧化钠溶液，一段时间后才产生白色沉淀，说明与镁反应的稀硫酸是过量的，氢氧化钠先与稀硫酸反应，再与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀。由图可知加入的氢氧化钠的质量为80g时才开始形成沉淀；根据硫酸镁与氢氧化钠反应的质量比即可计算出消耗的氢氧化钠的质量；

（3）氢氧化钡既能与稀硫酸反应，也能与硫酸镁反应，利用化学方程式，根据硫酸和硫酸镁的质量即可计算出产生的沉淀的质量。

【详解】

解：（1）设与2.4g镁反应的H2SO4的质量为x，生成硫酸镁的质量为y；

2442Mg+HSO==MgSO+H24981202.4gxy

2498=2.4gx x=9.8g

24120=2.4gy y=12g

（2）由图可知加入的氢氧化钠的质量为80g时才开始形成沉淀；

设参加反应的氢氧化钠的质量为z；

42422NaOH+MgSO==NaSO+Mg(OH)8012012gz

80120=z12g z=8g

反应消耗的氢氧化钠溶液的质量=8g10% =80g

a的数值=80g+80g=160g；

（3）设生成的硫酸钡沉淀的质量为m，生成的氢氧化镁沉淀的质量为n；

2424Ba(OH)+MgSO==Mg(OH)+BaSO1205823312gnm 120233=12gm m=23.3g

12058=12gn n=5.8g

设与稀硫酸反应生成的硫酸钡沉淀的质量为b；

22442BaOH+HSO==BaSO+2HO982339.8gb（）

98233=9.8gb b=23.3g

生成的沉淀的总质量=23.3g+23.3g+5.8g=52.4g

答：与2.4g镁反应的H2SO4的质量为9.8g；若将NaOH溶液改用Ba（OH）2溶液并逐滴加入上述镁与硫酸反应后的溶液中至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀的质量为52.4g。

【点睛】

有关化学方程式中溶质质量分数的计算中，代入化学方程式中计算的是溶液中溶质的质量，利用化学方程式计算的也是溶液中溶质的质量。计算溶液的质量可采用质量守恒法，即加入的物质的总质量减去产生的气体、沉淀、杂质的质量。

5．某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测．取一定量的废水，用质量分数为1%的氢氧化钡溶液中和(其它物质不与氢氧化钡反应)，当恰好中和时，消耗氢氧化钡溶液的质量为171g，过滤后，测得滤液的质量为268.67g．(不考虑过滤时滤液质量损失)(计算结果保留二位小数)

求：①反应中生成沉淀的质量为多少？

②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为多少？

【答案】①2.33g ②0.98%

【解析】

解：①设生成沉淀的质量为x，废水样品中所含硫酸质量为y；

H2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+2H2O

98 171 233

y 171g×1% x

1711711%=233gx，x=2.33g；

98=1711711%yg，y=0.98g；

②根据质量守恒定律知：所取废水样品质量=（268.67+2.33）g-171g=100g，该工厂排放的废水中硫酸的质量分数=0.98100gg×100%=0.98%；

答：①反应中生成沉淀的质量为2.33g；②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为

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2020-2021中考化学综合题专练∶探究题含答案

2020-2021中考化学综合题专练∶探究题含答案

一、中考初中化学科学探究题

1．我市某校化学兴趣小组利用图装置进行“硫燃烧现象及酸雨危害模拟”实验，

（1）按图装置连接仪器，装好药品，塞紧胶塞；

（2）用放大镜聚强光引燃硫粉，可观察到硫粉燃烧时发出明亮的_______色火焰

（3）冷却后，用注射器向广口瓶中喷水，可观察到：

①绿叶变黄 ②小烧杯里收集到一定量的液体； ③氧化铜粉末逐渐消失，溶液变成蓝色．

（4）取出小烧杯里收集到的液体进行检验，结果该溶液为酸性（样品）

（提出问题）小烧杯里刚收集到的样品中溶质是什么？

（查阅资料）①SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处；②H2SO3易被氧化物为H2SO4；③BaSO3不溶于水，能与盐酸反应；BaSO4既不溶于水，也不溶于盐酸．

（作出猜想）

猜想Ⅰ：样品中溶质含有H2SO3；猜想Ⅱ：样品中溶质含有H2SO4；猜想Ⅲ：样品中溶质含有_______________________（填化学式）

（实验探究）

实验操作 实验现象 实验结论

向刚收集到的样品中滴加过量的Ba（OH）2溶液，过滤 有白色沉淀生成

猜想 _________正确

向白色沉淀中加入足量的 _________ 沉淀不溶解

（交流讨论）

（1）向刚收集到的样品中滴加过量的Ba(OH)2溶液的目的是_____________________

（2）酸雨能腐蚀金属制品，从基本反应类型上看主要反应属于___________

（拓展延伸）

SO2气体可用氢氧化钠溶液吸收，反应原理是______________（用化学方程式表示）

【答案】蓝紫 H2SO3和H2SO4 稀盐酸 Ⅱ 让样品中的溶质完全反应生成沉淀 置换反应 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 【解析】

【详解】

（2）硫在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰，并放出热量；故填：蓝紫。

[作出猜想]酸雨中的溶质可能是H2SO4；也可能是H2SO3；还可能既有H2SO3又有H2SO4；故填：H2SO3和H2SO4。

第二篇 专题提升4 化学综合计算—2021届华东师大版九年级科学中考复习专题训练

第二篇 专题提升4 化学综合计算—2021届华东师大版九年级科学中考复习专题训练

专题提升4 化学综合计算

◆类型一 有关化学式的计算

1．[2020·台州]碰碰香是一种常见的室内盆栽植物，因触碰后可散发出令人舒适的香气而得名，其香气具有提神醒脑、驱避蚊虫的作用。

(1)碰碰香受到外力触碰时会释放香味，这种现象属于植物的__感应(或感震或应激)__性。

(2)在室内其他地方也能闻到碰碰香散发的香味，是因为__分子总是不停地做无规则运动__。

(3)碰碰香的香味物质中含量最多的是柠檬烯，其化学式为C10H16。计算：

①柠檬烯中碳元素、氢元素的质量比为__15∶2__。

②柠檬烯中碳元素的质量分数是多少？(精确到0.1%)

【答案】 88.2%

[解析] (1)碰碰香受到外力触碰时会释放香味，这种现象说明植物具有感应性，能对外界刺激作出反应。

(2)在室内其他地方也能闻到碰碰香散发的香味，是因为分子总是不停地做无规则运动。

(3)①柠檬烯中碳元素、氢元素的质量比为(12×10)∶(1×16)＝15∶2。

②柠檬烯中碳元素的质量分数是12×1012×10＋1×16×100%≈88.2%。

2．我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素(化学式为C15H22O5)——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。磺胺(化学式为C6H8N2O2S)是青蒿素之前最热门的抗疟药物之一。回答下列问题：

(1)一个青蒿素分子中含有__42__个原子。

(2)青蒿素中的氢元素与氧元素的质量比是__11∶40__。

(3)14.1 g青蒿素中含有碳元素的质量和多少克磺胺中含有碳元素的质量相等？

解：14.1 g青蒿素中含碳元素的质量为14.1 g×12×1512×15＋1×22＋16×5×100%＝9 g，和9 g÷12×612×6＋1×8＋14×2＋16×2＋32×1×100%＝21.5 g磺胺中所含碳元素质量相等。

3．预防新冠肺炎最好的措施之一就是少外出、戴口罩等，而口罩生产所需的重要物质之一就是熔喷布。熔喷布是聚丙烯材料，烯类是有机物家族中的重要一类，其中聚丙烯材料是由丙烯单体聚合而成的，现已知有机物烯类家族一些成员的化学式如下：乙烯为C2H4、丁烯为C4H8，戊烯为C5H10…请你根据烯类家族化学式特点寻找规律，回答下列问题：

2020-2021中考化学专题题库∶推断题的综合题含答案

2020-2021中考化学专题题库∶推断题的综合题含答案

一、中考初中化学推断题

1．如图表示某些物质间转化关系。A为暗紫色固体，X、F为液体且组成元素相同，X具有消毒杀菌作用，E为产生温室效应的常见气体，Y是一种金属。请回答下列问题：

（1）X的化学式为_____，Y的化学式为_____。

（2）写出反应①的化学方程式：_____。

（3）④的化学反应基本类型是_____。

（4）我们家乡大庆家用燃气的主要成分是甲烷，当燃气灶的火焰呈现黄色或橙色、锅底出现黑色时，说明_____，燃气发生不完全燃烧。

【答案】H2O2 Cu 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 化合反应 有炭黑生成

【解析】

【分析】

甲烷和B可以点燃生成E、F，所以B是氧气，A为暗紫黑色，所以A是高锰酸钾，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，所以D是锰酸钾，甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，所以C是二氧化锰，X、F为液体且组成元素相同，X具有消毒杀菌作用，所以X是过氧化氢，F是水，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，E为产生温室效应的常见气体，Y是一种金属，所以E是二氧化碳，Y是铜；铜和氧气和二氧化碳生锈得到绿色的碱式碳酸铜，碱式碳酸铜在加热的条件下生成氧化铜和二氧化碳和水，经过验证，推导正确。

【详解】

（1）所以X的化学式为H2O2，Y的化学式为Cu，故填：H2O2、Cu；

（2）反应①是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑，故填：2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）反应④是铜、氧气、水和二氧化碳反应生成碱式碳酸铜，化学反应基本类型是：化合反应，故填：化合反应；

（4）家用燃气的主要成分是甲烷，当燃气灶的火焰呈现黄色或橙色、锅底出现黑色时，说明有炭黑生成，燃气发生不完全燃烧，故填：有炭黑生成。

【点睛】

推断题的突破点在一些物质的特殊用途如作消毒剂，特殊的组成如常温下反应物与生成物都是液体且组成元素相同，特殊的物质颜色如暗紫色的高锰酸钾等。

2020-2021中考化学专题题库∶推断题的综合题及答案

2020-2021中考化学专题题库∶推断题的综合题及答案

一、中考初中化学推断题

1．有一包白色固体，可能含氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡中的一种或几种。某兴趣小组为探究其成分做了以下实验：

实验一：探究固体的组成

（1）向固体样品中加入过量稀硝酸，产生的气体是_______。

（2）生成白色滤渣甲反应的化学方程式为_______。

（3）原固体中一定不含有的物质是_____。

实验二：进一步探究固体中是否含氯化钠

得出结论：原固体中一定含NaCl。

（4）试剂X是__________。

（5）滤液C中除含Fe(NO3)3外，一定还含有的溶质是______。

【答案】CO2 Ba（NO3）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（NO3）2 Na2SO4 Ba（NO3）2 HNO3、NaNO3、Mg（NO3）2、Ba（NO3）2

【解析】

【详解】

实验一

根据白色固体中加过量的稀硝酸，有无色气体生成可知，原固体中一定有碳酸钠；根据向无色无色溶液加过量硫酸镁有白色滤渣生成可知，原固体中一定有氢氧化钡，一定没有硫酸钠。

（1）根据题干所提供的信息可知，向固体样品中加入过量稀硝酸，产生的气体是二氧化碳；

（2）通过以上分析可知原固体中含有氢氧化钡，氢氧化钡和稀硝酸反应生成硝酸钡，所以白色滤渣甲是硝酸钡和硫酸镁反应生成的硫酸钡，化学方程式为：Ba（NO3）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（NO3）2；

（3）在原白色固体中加入过量稀硝酸得到无色溶液，通过以上推断可知原固体中含有氢氧化钡，所以一定不含硫酸钠；

实验二

（4）滤液A中含有硫酸镁，硫酸根离子和银离子结合生成微溶于水的硫酸银，会干扰氯离子的检验，所以要向滤液A中加入过量的硝酸钡溶液除去硫酸根离子；向滤液B中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成说明原固体中含有氯化钠； （5）固体样品中加入的是过量稀硝酸，滤液C中一定有硝酸；碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠，所以滤液C中一定硝酸钠；无色滤液中加入硝酸铁，整个过程中没有和其他物质反应，所以滤液C中一定有硝酸铁；硫酸镁和过量的硝酸钡反应生成硝酸镁所以滤液C中一定含有硝酸镁和过量的硝酸钡。