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安徽省2020年高一上学期化学期中考试试卷

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安徽省2020年高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一下·晋江期末) 小明上次考试化学没考好，很沮丧。

班主任杜老师开导他说：学习化学一是要有兴趣；二是要做好归纳总结、发现规律，同时还要对特殊情况适当记忆；三是要重视基础，抓住问题的本质。

听了老师的话，小明总结了刚学习过的内容，你认为正确的是（）①由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物②离子化合物一定含离子键，也可能含共价键③共价键既可能存在于单质和共价化合物中，也可能存在于离子化合物中④金属性越强的元素相应的简单阳离子氧化性一般越弱⑤含金属元素的化合物不一定是离子化合物⑥任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的⑦化学反应一定伴随着能量的变化⑧质子数相同的微粒一定属于同种元素A . ②③④⑤⑦B . ②③⑤⑦⑧C . ①③④⑥⑦D . ①②④⑤⑥2. （2分） (2018高一上·长春月考) 下列仪器使用前必须检查其是否漏水的是（）A . 分液漏斗B . 漏斗C . 蒸发皿D . 长颈漏斗3. （2分） (2017高一上·合肥期中) 下列说法正确的是（）A . BaSO4难溶于水，BaSO4属于非电解质B . 非电解质的水溶液一定不导电C . 电解质主要包括：酸、碱、盐和部分氧化物D . 电解质在任何情况下均一定导电4. （2分） (2018高二下·金华期末) 下列反应中既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）A . SO2+H2O2=H2SO4B . SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClC . CaO+SiO2=GaSiO3D . CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O5. （2分）为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是 A ．A . 甲同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的．B . 乙同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的．C . 丙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的．D . 丁同学：在氨水加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的．6. （2分）下列分散系中，分散质较子半径最小的是（）A . 烟B . 雾C . 食用油滴入水中D . KNO3溶于水7. （2分） (2019高三上·白城期中) 有关氯及其化合物的说法，正确的是（）A . 以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉B . 氯碱工业中，阳极得到烧碱C . 可在“84”消毒液中加入洁厕灵(主要成分为HCl)以增强漂白性D . Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性8. （2分） (2018高一下·大同期末) 下列化学用语正确的是（）A . 乙酸的分子式：CH3COOHB . 丙烷分子的比例模型：C . 乙烷的电子式：D . 乙烯的结构简式：CH2CH29. （2分）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A . 过量新制的氯水滴到蓝色的石蕊试纸上，试纸先变红，说明氯水中含有H+B . 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C . 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D . 氯水能使有色花瓣褪色，说明氯水中含有Cl210. （2分）浓硫酸与少量铜片反应的实验，下列是对实验操作、实验现象或解释等的有关记录，其中与事实不符或解释不合理的是（）A . 实验开始时需给a试管稍微加热B . 反应开始时铜片表面可以看到有黑色物质生成C . 将a试管里的溶液冷却后注入盛有水的烧杯中，溶液呈蓝色D . b试管中的溶液逐渐褪为无色，说明反应生成的气体，将品红氧化为无色11. （2分） (2016高一下·山西期中) 一种有机物的分子式为C4H4 ，分子结构如图所示，将该有机物与适量氯气混合后光照，生成的氯代物的种类共有（）A . 2 种B . 4种C . 5种D . 6种12. （2分） (2016高二上·邯郸开学考) 化学反应A2+B2═2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A . 该反应是吸热反应B . 断裂1mol A﹣A键和1mol B﹣B键能放出xkJ的能量C . 断裂2mol A﹣B键需要吸收ykJ的能量D . 2mol AB的总能量高于1 mol A2和1mol B2的总能量13. （2分） (2016高一上·邢台期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 铝与NaOH溶液反应：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO +3H2↑B . 将一小块钠投入水中：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑C . 碳酸钙和盐酸反应：CO +2H+=CO2↑+H2OD . 利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+14. （2分） (2016高一下·广州期中) 元素X,Y,Z原子序数之和为36，Y,Z在同一周期，X,Z在同一主族，X 原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（）A . 同主族元素中X的气态氢化物最稳定B . X,Y,Z所形成的化合物只含有共价键C . Z的最高价氧化物对应的水化物化学式为H3ZO4D . X与Y可形成共价化合物15. （2分）下列药品和装置合理，能完成相应实验的是（）A . AB . BC . CD . D16. （2分）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料B . 为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏C . 氯气泄漏时，应用浸有纯碱溶液的湿毛巾捂住口鼻向高处转移D . 用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性17. （2分） (2016高一下·淮安期中) 某原电池装置如图所示．下列说法正确的是（）A . 石墨棒为负极B . 铁片的质量减少C . 硫酸被氧化D . 电子从石墨棒流向铁片18. （2分）下列有关问题，与盐的水解有关且叙述正确的是（）①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂；②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂；③草木灰与铵态氮肥不能混合施用；④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞；⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体．A . ①②③④⑤B . ①②③④C . ①④⑤D . ①②③19. （2分）对于N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），不能作为反应达到平衡状态的判断依据是（）A . 单位时间内生成1molN2 ，同时消耗3molH2B . 恒容密闭容器中总压强不变C . 生成氨气的速率与氨气分解的速率相等D . N2、H2、NH3的浓度不再发生变化20. （2分） (2016高一上·桐乡期中) 下列化学用语正确的是（）A . 次氯酸的化学式：HClO2B . 硫离子的结构示意图：C . 质量数为127的钡原子：127BaD . 氨气（NH3）中氮元素的化合价：+321. （2分） (2018高二下·长春期末) 已知：①4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－905.5kJ·molˉ1②N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH2一定条件下，NO可以与NH3反应转化为无害的物质，反应如下：③4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH3＝－1625.5 kJ·molˉ1。

下列说法正确的是（）A . 反应①使用催化剂，ΔH1减小B . 反应②生成物总能量低于反应物总能量C . 反应③一定能自发进行D . 反应③达到平衡后升高温度，v(正)、v(逆)的变化如图所示22. （2分） (2017高一上·天津期末) 设阿伏伽德罗常数的值为NA ，则下列说法正确的是（）A . 1mol氯气参加氧化还原反应时电子转移数一定是2NAB . 常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NAC . 同温同压下，等质量的H2和O2的体积之比是16：1D . 1mol的Na2O2固体中含有离子数为4NA23. （2分） (2018高二上·长春月考) 25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（）A . c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H＋)＝c(OH－)B . c(NH4+)＝2c(SO42-)C . c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO42-)D . c(OH－)＋c(SO42-)＝c(H＋)＋c(NH4+)24. （2分） (2018高一上·和平期中) NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。

酸性 KMnO4溶液与 NaNO2。

的反应方程式是MnO4-+NO2-+□→Mn2++NO3-+H2O。

下列叙述中正确的是（）A . 该反应中 NO2-被还原B . 反应过程中溶液的pH 减小C . 生成1 mol NaNO3需消耗 0.4mol KMnO4D . □中的粒子是 OH-25. （2分） (2017高二下·宜昌期中) 室温时，在由水电离出c（OH﹣）=1.0×10﹣12mol•L﹣1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A . K+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣B . K+、MnO4﹣、Br﹣、Cl﹣C . Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣D . Al3+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣二、综合题 (共4题；共30分)26. （9分）已知：①A是石油裂解气的主要成分，是一种相对分子质量为28的气态烃，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2 2CH3COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下：请回答下列问题：（1）写出A的结构简式________．（2） B、D分子中的官能团名称分别是________、________．（3）物质A可以被直接氧化为D，其化学方程式可表示为________; ________．（4）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：①________；反应类型：________．④________．反应类型：________．27. （6分）将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应）．试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质．（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是________，铜单质________（填“一定”或“可能”）存在．（2）若CuCl2有剩余，则容器中还可能有的离子为________，铜单质________（填“一定”或“可能”）存在．（3）若FeCl3和CuCl2都有剩余，则容器中不可能有的单质是________，Fe2+________（填“一定”或“可能”）存在．28. （10分） (2018高一下·大同期末)（1）Ⅰ．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：下图中表示NO2的变化的曲线是________(填字母);（2）800℃，反应达到平衡时，NO的转化率是________；（3）用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=________。

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安徽省2020版高一上学期化学期中考试试卷(II)卷

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安徽省2020版高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2017高一上·乐清期中) 下列物质中，在标准状况下体积最大的是（）A . 28gN2B . 71gCl2C . 48gO2D . 1000gH2O2. （2分）下列实验操作中需要用玻璃棒的是（）①过滤②蒸发③溶解④蒸馏⑤萃取．A . ①②③B . ②③④C . ③④⑤D . ①④⑤3. （2分） (2018高三上·岳阳月考) 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 常温常压下，中含有极性共价键的数目为B . 硫酸与足量铜反应，生成的分子数为C . 等体积、等物质的量浓度的和溶液中，阴、阳离子数目之和均约为D . 晶体中阳离子和阴离子的总数为4. （2分） (2018高一上·湖北期中) 在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4、C3H6气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A . 两种气体的压强是P(C2H4)<P(C3H6)B . C2H4 比C3H6的质量小C . 两种气体的分子数目相等D . 两种气体的氢原子数目相等5. （2分） (2016高一上·咸阳期中) 下列电离方程式中，正确的是（）A . NaOH=Na++OH﹣B . Na2SO4=2Na++SO4﹣2C . H2SO4=H2++SO42﹣D . Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2﹣6. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 下列物质分类正确的是（）A . SO2、SO3、CO2均为酸性氧化物B . 稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体C . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳、氨气均为电解质D . 氨水、漂白粉、氢氟酸、小苏打均为纯净物7. （2分） (2017高一上·赣榆期中) 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A . Fe+CuSO4═FeSO4+CuB . 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2C . AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3D . 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑8. （2分）下列叙述中，正确的是（）A . 金属钠着火时，可以用二氧化碳灭火B . 可将金属钠存放在煤油或四氯化碳中C . 金属钠投入到CuSO4 溶液中，不能置换出单质铜D . 钠在氧气中燃烧观察到的现象是：金属钠熔化，火焰黄色，生成白色固体9. （2分）(2018·奉贤模拟) 下列物质属于强电解质的是（）A . 硫酸钡B . 盐酸C . 乙醇D . 三氧化硫10. （2分） (2016高一上·汪清期中) 标准状况下aL氨气溶于1000g 水中，所得氨水密度为b g/mL，则该氨水的物质的量浓度为（）A . mol•L﹣1B . mol•L﹣1C . mol•L﹣1D . mol•L﹣111. （2分）(2018·株洲模拟) 根据框图分析，下列说法错误的是（）A . 我国是世界上最早使用反应②冶炼金属M的国家B . M2+的氧化性比E2+的氧化性强C . 在反应③中若不加稀硫酸，可能观察到红褐色沉淀D . 在反应①中稀硫酸既表现出氧化性又表现出酸性12. （2分）相同质量的镁和铝所含原子个数比为（）A . 1：1B . 8：9C . 9：8D . 2：313. （2分） (2016高二上·南涧期中) 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A . K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣B . K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣C . Na+、H+、NO3﹣、SO42﹣D . Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣14. （2分）实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O。

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安徽省2020版高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是（）A . 氢氟酸B . 氢氧化钠C . 盐酸D . 水玻璃2. （2分） (2017高一上·佛山期中) 进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）A . 不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，要立即涂上大量浓碱溶液将其中和B . 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C . 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下加入浓硫酸D . 酒精灯着火时可用水扑灭3. （2分）(2018·闵行模拟) 含有极性共价键的电解质是（）A . CaCl2B . H2OC . NH3D . CH44. （2分）下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是（）A . NaOHB . CO2C . 蔗糖D . Al5. （2分） (2016高一下·厦门期中) 用MnO2和浓盐酸制取氯气，当4mol氯化氢被氧化时，生成的氯气的体积（标况）是（）A . 22.4LB . 44.8LC . 67.2LD . 89.6L6. （2分） (2018高一上·宁波期末) 下列仪器名称错误的是（）A . 蒸发皿B . 圆底烧瓶C . 容量瓶D . 量简7. （2分） (2017高一上·天津期末) 某学生做如下实验：第一步，在淀粉﹣KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失．下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是（）A . 氧化性：ClO﹣＞I2＞SO42﹣B . 蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C . 淀粉﹣KI溶液变蓝是因为I﹣被ClO﹣氧化为I2 ， I2使淀粉变蓝D . 若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色8. （2分） (2019高一上·普洱期末) 下列有关叙述正确的是（）A . 电泳现象可证明胶体带电荷B . 直径在1～100 nm之间的粒子称为胶体C . 是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别D . 胶体粒子很小，可以透过滤纸9. （2分） (2018高一上·湛江月考) 下列说法错误的是（）A . 物质的量是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B . 在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C . 阿伏加德罗常数的数值是0.012kg 12C所含的原子个数D . 若气体摩尔体积为22.4L•mol-1 ，则所处条件必为标准状况10. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 标准状况下V L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1 g·mL－1），所得溶液的密度为ρ g·mL－1 ，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1 ，则下列关系中不正确的是（）A . w＝17c/(1 000ρ)B . w＝17V/(17V＋22400)C . c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)D . ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)11. （2分） (2015高一上·广元月考) 下列说法错误的是（）A . 从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/LB . 制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C . 0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023D . 10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的12. （2分） (2018高一上·应县期中) V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+ a g，取V/4 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S042－的物质的量浓度是（mol/L）（）A . 125a/9VB . 125a/18VC . 125a/36VD . 125a/54V13. （2分） (2018高一上·孝义期末) NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 1.00mol NaCl中含有NA个NaCl分子B . 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8NAC . 欲配制1.00L ,1.00mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D . 标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA14. （2分） (2017高二上·荆州期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . K+的结构示意图：B . B、基态氮原子的电子排布图C . 水的电子式：D . D、基态铬原子（24Cr）的价电子排布式：3d44s215. （2分） (2017高二上·河北期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。

安徽省2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷(II)卷

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安徽省2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分）我国政府为了消除碘缺乏病，在食盐中均加入一定量的“碘”．下列关于“碘盐”的说法中错误的是（）A . “碘盐”就是NaIB . “碘盐”就是适量的碘酸钾（KIO3）与食盐的混合物C . “碘盐”应保存在阴凉处D . 使用“碘盐”时，切忌高温煎炒2. （2分）下列物质与反应的分类正确的是（）A . 纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐B . 酒精属于氧化物C . 氯水和氨水都属于弱电解质D . 铝与强酸、强碱的反应都属于氧化还原反应3. （2分） (2018高一上·建水期中) 下列包装标识贴错了的是（）选项A B C D物质浓硫酸酒精石灰石黑火药标识A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高二上·吉林期中) 毒品曾给我们的国家和民族带来过巨大的灾难，据统计我国目前的吸毒人员中80％左右是青少年，而他们大多又是出于好奇而沾染毒品的。

根据你的知识判断下列物质中一定不属于毒品的是（）A . 甘油B . 吗啡C . 冰毒D . 海洛因5. （2分） (2016高一上·泉州期中) 下列说法正确的是（）A . 金属氧化物一定是碱性氧化物B . 只含有一种元素的物质一定是单质C . 胶体与溶液的本质区别在于是否有丁达尔现象D . 化学反应中元素的化合价都没变化的为非氧化还原反应6. （2分）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示）．下列有关说法不正确的是（）A . 从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程B . 过程②中结晶出的MgCl2•6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2C . 过程①中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入化学药品的顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸D . 在过程③⑤中溴元素均被氧化7. （2分） (2020高一上·如东月考) 某温度下，将Br2通入NaOH溶液中，反应后得到NaBr、 NaBrO、 NaBrO3的混合溶液，经测定BrO-与Br-离子的物质的量之比是2：7，则Br2与NaOH反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）A . 7：3B . 7：2C . 7：1D . 7：58. （2分） (2016高二下·汕头期末) 如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A . 蒸馏、过滤、分液、蒸发B . 蒸馏、蒸发、分液、过滤C . 分液、过滤、蒸馏、蒸发D . 过滤、蒸发、分液、蒸馏9. （2分） (2018高一上·商都期中) VL Fe2（SO4）3溶液中含有ag SO42﹣，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为（）A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L10. （2分） (2016高一上·武汉期中) 在下列各组物质中，分子数一定相同的是（）A . 0.2mol H2和4.48L HCl气体B . 标准状况下1mol O2和22.4L H2OC . 2g 氦气和标准状况下11.2L CO2D . 4L CO和4L CO211. （2分） (2016高一上·新疆期中) 在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（）A . Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣B . Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣C . H+、Al3+、OH﹣、NO3﹣D . Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣12. （2分） (2018高三下·淮阴开学考) 下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）A . 电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-B . Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+ 3H+=Fe3++3H2OC . NaAlO2溶液中 AlO2-的水解：AlO2-+2H2O=Al(OH)3+ OH-D . 向KAl(SO4)2溶液中加过量的Ba(OH)2溶液：Al3++2SO42- +2Ba2++4 OH-= AlO2-+2BaSO4↓+2H2O13. （2分）在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是（）A . a＞b＞cB . a=b=cC . c＞a＞bD . b＞c＞a14. （2分） (2018高一上·肇庆期末) 下列离子方程式中正确的是（）A . 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OB . 将少量硅投入氢氧化钠溶液中：Si+2OH－+ H2O= SiO32－+H2↑C . 淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝色：4I－＋O2＋2H2O＝2 I2＋4OH－D . 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-15. （2分）下列物质中，常做还原剂的是（）A . KMnO4B . COC . HNO3D . O216. （2分） (2019高一上·大庆期末) 过滤泥沙等难溶性杂质后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过加入如下试剂（实验操作略），可制得相对纯净的食盐水：①加入过量的BaCl2溶液：②滴入稀盐酸至无气泡产生；③加入稍过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加入稍过量的NaOH溶液。

安徽省2020年高一上学期期中化学试卷

安徽省2020年高一上学期期中化学试卷

安徽省2020年高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）用摩尔（mol）作为单位的基本物理量是（）A . 长度B . 质量C . 数量D . 物质的量2. （2分） (2016高一上·天水期中) 下列实验操作中，错误的（）A . 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3. （2分） (2018高二上·潮阳期末) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 16g甲醇（CH3OH）中存在的共价键总数为2NAB . 标准状况下44.8LNH3溶解于水形成的1L溶液中，OH-总数少于2NAC . 71g氯气与足量的NaOH反应，转移的电子总数为2NAD . 1L1.5mol·L-1的Al2（SO4）3溶液中，Al3+数为3NA4. （2分） (2018高三上·临川期末) 某强碱性溶液中，只含有K+、NH4+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：①收少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，而后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至全部溶解。

③另取一定量的原溶液，加入5mL0.2mol/L盐酸，沉淀会完全消失，再维续加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.287g。

下列说法一定正确的是（）A . 原溶液中含有AlO2-、CO32-、Cl-B . 无法确定原溶液中是否含有Cl-和K+C . 原溶液中含有Al3+、CO32-、Cl-D . 原溶液中一定不含AlO2-、SiO32-、Cl-5. （2分） (2018高二上·蚌埠开学考) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB . 2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC . 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD . 50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA6. （2分）下列说法正确的是（）A . 溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小B . 生石灰与水混合的过程只发生物理变化C . O3是由3个氧原子构成的化合物D . CuSO4•5H2O是一种混合物7. （2分） (2016高一上·东方期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAB . 标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAC . 标准状况下，32gSO2的体积约为22.4LD . 物质的量浓度为1mol•L﹣1的K2SO4溶液中，含2NA个K+8. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等．下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（）A . 过滤法B . 蒸馏法C . 萃取法D . 结晶法9. （2分） (2016高三上·泉州期中) 铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：2PbS+3O2 2PbO+2SO2；③制粗铅：PbO+C Pb+CO；PbO+CO Pb+CO2 ．下列说法正确的是（）A . 浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B . 方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbOC . 将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳D . 整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子10. （2分） (2016高二下·武威期末) 下列各组中的实验现象不能用相似的原理解释的是（）A . 葡萄糖和福尔马林（含甲醛）与新制氢氧化铜悬浊液共热，都产生砖红色沉淀B . 活性炭和SO2均能使品红溶液褪色C . 在苯、CCl4中加入溴水振荡静置后，溴水层的颜色均变浅或褪去D . 金属钠遇水和乙醇，均能产生氢气11. （2分）现有两瓶溶液，新制的饱和氯水和SO2的饱和水溶液，下列方法或试剂（必要时可加热）：①观察颜色②石蕊试剂③品红溶液，能用于鉴别它们的是（）A . ①②③B . 只有①③C . 只有②③D . 只有①②12. （2分） (2016高二下·扬州期末) 下列有关离子检验的操作和实验结论正确的是（）A . 向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，该溶液中一定含有NHB . 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SOC . 向某溶液中加入氨水，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Mg2+D . 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则证明该溶液中无K+离子13. （2分） (2018高一上·长春月考) 标准状况下，下列各物质中，含氧原子个数最多的是（）A . 1 mol KClO3B . 11.2L CO2C . 32 g O2D . 3.01×1023个H2O14. （2分） (2016高一上·温州期中) 向25mL 2mol•L﹣1的稀硫酸中加入25mL 1mol•L﹣1的BaCl2溶液，充分反应后，溶液中H+物质的量浓度为（溶液混后体积变化忽略不计）（）A . 2mol•L﹣1B . 1mol•L﹣1C . 0.5mol•L﹣1D . 0.25mol•L﹣115. （2分） (2016高一上·腾冲期末) 在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl﹣各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO 的物质的量为（）A . 0.1molB . 0.5molC . 0.15molD . 0.25mol16. （2分） (2017高一上·沈阳期中) 标准状况下，1L水能溶解VL氨气，若所得溶液的密度为dg/cm3 ，则所得氨水的物质的量浓度为（溶质以NH3为标准）（）A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L17. （2分） (2016高二上·汪清月考) 配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（）A . 容量瓶中原有少量的蒸馏水B . 移液时，不慎将液体流到瓶外C . 容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D . 定容时俯视刻度线和液面18. （2分）往含0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（）A .B .C .D .二、填空题 (共4题；共17分)19. （2分） (2018高一上·温州期中) 在标准状况下，0.200L的某气体的质量为0.250g，该气体为双原子分子，2.80L该标准状况下的气体完全燃烧后生成的气体通入足量的澄清石灰水生成白色沉淀，求：（1）该气体的摩尔质量是________（2）生成白色沉淀的质量为________20. （7分）有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol•L﹣1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol•L﹣1的NaOH溶液中，如图所示．（1）甲中SO42﹣移向________极（填“铝片”或“镁片”）．写出甲中正极的电极反应式________．（2）乙中负极为________，总反应的离子方程式：________．此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________．（3）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池中的正负极”这种做法________（填“可靠”或“不可靠”）．如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行性实验方案________（如可靠，此空可不填）．21. （3分） (2015高一上·三台月考) 按要求回答下列问题：（1）设NA为阿伏加德罗常数，一个Cl2分子的质量为________ g；水煤气（CO和H2的混合物）中含氢气的体积分数约为75%、CO的体积分数约为25%，则该水煤气的平均摩尔质量约为________．（2）质量分数为29.8%的KCl溶液，其密度为1.15g/cm3，则500mL该溶液中KCl的物质的量为________．22. （5分） (2015高一上·宁波月考) 在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为________，物质的量之比为________，原子总数之比为________，质量之比为________，密度之比为________．三、解答题 (共1题；共6分)23. （6分） (2016高一下·重庆期中) 铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等，回答下列问题：（1）铅与碳是同族元素，则下列说法正确的是________．a．主要化合价为+2，+4b．同族的Si与Ge（锗）均为半导体材料，铅也为半导体材料．c．铅的最高价氧化物对应水化物的酸性强于碳酸d．与同族的Ge（锗）作比较：碱性Ge（OH）4＜Pb（OH）4，则金属性Ge＜Pb，周期表中位置Pb在Ge下面．e．同族的Ge（锗）与盐酸不反应，Pb与盐酸能反应，则原子半径Ge＞Pb（2） PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为________．（3）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g）△H=a kJ⋅mol﹣1PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO2（g）△H=b kJ⋅mol﹣1PbS（s）+PbSO4（s）=2Pb（s）+2SO2（g）△H=c kJ⋅mol﹣1反应3PbS（s）+6O2（g）=3PbSO4（s）△H=________kJ⋅mol﹣1（用含a，b，c的代数式表示）．（4）引爆导弹、核武器的工作电源通常Ca/PbSO4热电池，其装置如图1所示，该电池正极的电极反应式为________．（5） PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图2所示，已知失重曲线上的a点为样品失重 4.0%[即：（×100%]的残留固体．若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2•nPbO，列式计算x 值________，和m：n值________．参考答案一、选择题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、填空题 (共4题；共17分) 19-1、19-2、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、22-1、三、解答题 (共1题；共6分)23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、第11 页共11 页。