1． 根据元素的价态高低判断
元素处于高价的物质一般具有氧化性，元素处于低价的物质一般具有还原性，元素处于中间价态时，该物质既有氧化性，又有还原性。对于同一种元素，一般是价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性越强。如氧化性：Fe3+＞Fe2+，S(+6)＞S(+4)＞S(0)
特例：HCIO＞HCIO2＞HCIO3＞HCIO4(氧化性)
2． 依据元素周期表判断
①同主族元素从上到下形成单质的还原性增强，氧化性减弱。
②同周期元素，从左向右元素形成的单质还原性减弱，氧化性增强。
3．根据氧化还原反应方程式判断
在自发的氧化还原反应中：氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物。
4．依据物质的活动性顺序判断
①按金属活动性顺序，排在前面的金属元素原子的还原性强，排在后面的金属元素阳离子的氧化性强。如：还原性Na＞Mg＞Al，氧化性Cu2+＞H+＞Zn2+
②非金属按F、O、Cl、Br、I、S的顺序从左向右原子氧化性减弱，其阴离子还原性增强。
5．根据反应条件判断
一般来说与同一还原剂(或氧化剂)反应时，要求反应条件简单的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强。如：常温下KMnO4可将HCl氧化为Cl2，而MnO2则需加热才能将HCl氧化为Cl2，故氧化性：KMnO4＞MnO2
6．根据反应的剧烈程度判断
不同氧化剂与同一还原剂反应，反应越剧烈氧化剂的氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应时，反应越剧烈还原的还原性越强。如Fe、Zn与同浓度的稀硫酸反应时，Zn放出大量气泡，Fe缓慢放出气泡，故还原性：Zn＞Fe
7．根据氧化、还原的程度判断 ①不同氧化剂与同一还原剂反应，使还原剂被氧化呈高价态的氧化剂氧化性强。如Fe分别与S、Cl2、O2发生反应：Fe+S FeS，2Fe+3Cl2 2FeCl3，3Fe+2O2 Fe3O4，可判断出氧化性： Cl2＞O2＞S
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11 氧化性、还原性强弱的比较
1. 元素的化合价与物质氧化性、还原性的关系
对于可变价态的元素来说，它处于最高价态时，只具有氧化性，处于最低价态时，只具有还原性，处于中间价态时既有氧化性又有还原性。但特别注意，元素处于最高价态时，不一定具有强氧化性，处于最低价态时，不一定具有强还原性。
2．氧化性、还原性强弱的判断规律
（1）按金属活动性顺序
金属单质还原性看金属活动顺序表 金属阳离子氧化性强弱看金属活动顺序表倒序
（2）按非金属活动性顺序
非金属单质氧化性顺序表： （氟、氯、氧、溴、碘、硫） 非金属元素阴离子还原性强弱看非金属单质氧化性顺序表倒序： （硫、碘、溴、氧、氯、氟）
（3）按氧化还原反应的方向
同一氧化还原反应，氧化性：氧化剂>氧化产物 ,还原性：还原剂>还原产物
（4）按元素周期表
在同一周期内，从左到右，随着原子序数的递增，元素
单质的氧化性增强，说对应的阴离子的还原性减弱，元
素单质的还原性减弱，所对应的金属阳离子的氧化性增 路漫漫其修远兮，吾将上下而求索 -
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22 强； 在同一主族内，从上到下，随着原子序数的递增，单质
的还原性增强，氧化性减弱，其所对应的金属阳离子的
氧化性减弱，非金属元素的阴离子的还原性增强。
（5）按氧化还原反应的程度
在相同条件下，不同氧化剂使同一种还原剂氧化程度大的，其氧化性强。
（6）按原电池和电解池中的放电顺序
电极参加反应的电池中，负极物质的还原性强于正极物
质，氧化性弱于正极物质。在电解池中，先放电的阳离
子的氧化性强，先放电的阴离子的还原性强。
（7）按反应条件的差异
反应对条件的要求越低，物质的氧化性或还原性就越强。
（8）按得电子时放出能量的高低或失电子时吸收能量的高低
金属原子失去电子时所需要吸收的能量越少，说明该金
属还原性越强； 非金属原子得到电子时所放出的能量越多，说明该非金属单质氧化性越强。
编者：玉含科
初审人：费渊
学生姓名： 1
第20课时 物质的氧化性、还原性强弱比较及规律和应用
知识归纳：
一、氧化性、还原性强弱的认识
1．氧化性是指物质 的性质(或能力)；还原性是指物质
的性质(或能力)。
2．氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的 程度，与得、失电子数目的 无关。
例如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。
二、氧化性、还原性强弱的比较方法
方法一 依据反应原理
(还原性强) (氧化性强) (氧化性较弱) (还原性较弱)
氧化性：氧化剂＞氧化产物。
还原性：还原剂＞还原产物。
可总结为：比什么性，找什么剂（物），产物之性小于剂。
方法二 依据金属活动性顺序
方法三 依据元素周期表
方法四 依据电化学原理
(1)原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极>正极。
(2)电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
方法五 依据反应条件及反应的剧烈程度
反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。例如：根据2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，Mg＋2H2O=====△Mg(OH)2＋H2↑，可以推知还原性Na>Mg。
方法六 依据氧化还原反应的程度
(1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。如 编者：玉含科 初审人：费渊 学生姓名：
2
(2)相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。如
物质的氧化性还原性还与以下因素有关：
教研园地
JIAO YAN YUAN DI
如何判断氧化性与还原性的强弱程度
张玉泉
黑龙江省铁力市第一中学
（黑龙江省伊春市 152500）
1 同种元素不同价态氧化性与还原性强弱的判断
通常情况下，同一种元素氧化性能是从低价态到高价态，不断加
强的，而还还原性则是不断降低的。同一元素从从高价态到低价态，
还原性是加强，而氧化性是不断降低的。比如说：NO
2氧化性强于
NO，而
Fe
的还原性比
Fe
2+
的强。
Fe
＋
2HCl=H
2＋
FeCl
2
同一元素不同价态化合物本身所具有的氧化性与还原性，是与
其稳定性相关的，比如说，HClO
这一化合物当中氯的价态是偏低
的，然而，因为这种化合物本身是不稳定的，所以，它的氧化性要比
HClO
4的氧化性强。
2 不同物质间氧化性、还原性强弱的判断
2.1 结合元素在周期表位置进行判断。在元素周期表中，从左
至右，氧化性是不断增强的，其单质的氧化性越强，则其阴离子的还
原性就越弱。同一主族，从上至下，还原性是不断增强的，其单质的
还原性越强，则其阳离子氧化性就越弱。
2.2 根据与同一物质反应的情况判断。如反应：
Fe+S=FeS、2Fe+3Cl
2=FeCl
3从以上两个反应中可知硫只能把铁
氧化到
+2
价，而氯气则能把铁氧化到
+3
价，说明氯气的氧化性强
于硫的氧化性。又如反应：
MnO
2＋
4HCl（浓）MnCl
2＋
Cl
2↑＋
2H
2O
2KMnO
4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl
2+5Cl
2+8H
2O
从以上反应可知二氧化锰只有在加热的条件下才能把盐酸氧化成
氯气，而高锰酸钾则不需要任何外部条件就可以把盐酸氧化成氯气，
说明高锰酸钾的氧化性比二氧化锰的氧化性强。
2.3 结合一氧化还原反应进行判断。首先，需要确定反应物当
中哪个是氧化剂，接着，根据生成物知道氧化产物，若是氧化剂有氧
化性，则还原产物的还原性就会比较弱。故可知，在同一氧化还原反
应当中有这样的一个经验公式：
强氧化剂
+
强还原剂
=
弱还原剂
+
弱氧化剂
如：Cl
2+2KBr=2KCl+Br
