氧化性还原性强弱的判定方式
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2020年高三年级化学总温习氧化还原反映系列4
——氧化性、还原性强弱的判定方式
知识点：
一、氧化性 还原性
二、判定方式：
（1）依照周期律判定
非金属单质氧化性：同周期左→右 ，同主族上→下 ，在周期表中，氧化性强的单质在：
阴离子的还原性： 同周期左→右 ，同主族上→下 ，
金属单质还原性：同周期左→右 ，同主族上→下
。在周期表中，还原性强的单质在：
阳离子的氧化性：同周期左→右 ，同主族上→下 ，
（2）、依照反映方程式判定
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
氧化性：
还原性：
（3）、利用反映时的不同条件判定
[例1]：2 KMnO4 + 16 HCl(浓) = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑+ 8 H2O
MnO2 + 4 HCl（浓） MnCl2 + Cl2↑ + 2 H2O
O2 + 4 HCl(浓) 2450CuClC， 2 Cl2 + 2 H2O(地康法制氯气)
三个反映从氯元素的化合价看一起点是由—1价升高到0价，氧化能力 KMnO4、MnO2、O2由小到大顺序为 KMnO4、MnO2、O2 。
小结：氧化剂不同，还原剂相同，需要条件越多（浓度、温度、催化剂等），那么该物质的氧化能力越弱。
（4）、依照氧化还原的程度判定
当具有可转变合价的还原剂与不同氧化剂在相同条件下作历时，可依照氧化产物价态的高低来判定氧化剂氧化性强弱
例2：已知 Fe + S FeS 2Fe + 3 Cl2点燃 2FeCl3
2Cu + S Cu2S Cu + Cl2 点燃 CuCl2
比较S、Cl2的氧化性强弱 Cl2＞S 。
小结：还原剂、反映条件均相同，氧化剂不同，还原剂被氧化后价态越高（氧化程度越深），那么氧化剂的氧化性越强。
（5）、依照金属活动性顺序表判定
（非金属顺序：F2 > Cl2 > O2 > Br2 > I2 > S）
K Ca Na Mg Al … … (H) Cu Fe2+ Hg Ag Pt
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ … … (H+) Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag+ Pt2+
（6）、依照元素的化合价判定
含有同种元素的不同物质，一样情形下，价态越高其氧化性越强。Fe3+ > Fe2+
(反常：HClO > HClO2> HClO3 > HClO4)
（7）、反映中取得相同数量的电子所放出的能量越多，那么该元素氧化性越强，
反映中失去相同数量的电子所需要的能量越少，那么该元素还原性越强。
[例3]：A与B两元素的原子，当他们别离取得一个电子形成稀有气体的电子层结构时，A放出的能量大于B，那么可判定（CD）
A、A的氧化性小于B B、A-的还原性大于B- C、B- 的还原性大于A- D、A的氧化性大于B
（8）、依照电极反映判定
一样：原电池：活泼金属作负极（金属还原性强）
电解池：阳极：先放电的阴离子还原性强
阴极：先放电的阳离子氧化性强
例4、X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有H2放出；假设电解Y2＋和Z2＋共存的溶液时，Y先析出；又知M2＋离子的氧化性强于Y2＋离子，那么这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ A ）
A、X＞Z＞Y＞M B、X＞Y＞Z＞M C、M＞Z＞X＞Y D、X ＞Z＞M＞Y
例五、有M、N、P、E四种元素，由以下事实
（1） M＋N2＋（水溶液）== M2＋＋N
（2）P+ H2O（冷）==P（OH）2＋H2↑
（3）N与E相连放入E的硫酸盐溶液中，电极反映为E2++2e-==E,N－2e-==N2+,试判定它们的还原性由强到弱的顺序为 （D ）
A、M N P E B、M N E P C、E P M N D、P M N E
（9）、依照反映物的浓度
如：HNO3浓度越大，氧化性越强。氧化同条件下相同的还原剂时，HNO3浓度越大，所得还原产物中N的化合价越高。例：
Cu＋4HNO3（浓）==Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3（浓）==3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
例六、（06江苏3）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反映温度有关。以下各组物质：
①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反映的是 （ A ）
A．①③ B．③④ C．①② D．①③④
强化训练：
1．相同条件下的三个反映：2A— + B2 = 2B— + A2； 2C— + A2 = 2A— + C2
2B— + D2 = 2D— + B2
由此判定： （ ）
A、氧化性：A2 >B2 >C2 > D2 B、还原性：C— > A— > B— > D—
C：2A— + D2 = 2D— + A2 该反映能够进行 D、2C— + B2 = 2B— + C2 该反映不能进行
2．某溶液中含有Cl—、I—的物质的量浓度相同，为了氧化I—而不使Cl—氧化，依据以下三个反映，能够选用的氧化剂是 （ ）
① 2 Fe3+ + 2 I— = 2 Fe2+ + I2
② 2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2 Cl—
③ 2 MnO4—+ 10 Cl—+ 16 H+ = 2 Mn2+ + 5 Cl2↑+ 8 H2O
A、Cl2 B、KMnO4 C、浓HCl D、FeCl3
3．(05江苏，7)已知CO2O3在酸性溶液中易被还原成CO2+、CO2O3、Cl2、FeCl3 、I2的氧化性依次减弱。以下反映在水溶液中不可能发生的是 （ ）
A、3 Cl2+6 FeI2===2 FeCl3＋4 FeI3 B、Cl2+FeI2=== FeCl2＋I2
C、CO2O3＋6 HCl===2 CO Cl2＋Cl2＋3 H2O D、2 Fe3+ +2 I— = 2 Fe2++I2
4（06北京） 8.已知：①向ＫＭｎＯ4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向ＦｅＣｌ2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉ＫＩ试纸上，试纸变蓝色。
以下判定正确的选项是 （ ）
Ａ．上述实验证明氧化性：ＭｎＯ4－＞Ｃｌ2＞Ｆｅ3＋＞Ｉ2
Ｂ．上述实验中，共有两个氧化还原反映
Ｃ．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉ＫＩ试纸变蓝
Ｄ．实验②证明Ｆｅ2＋既有氧化性又有还原性
五、已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力依次减弱的顺序为W2、Z2、X2、Y2，以下氧化还原反映能发生的是 ( )
A、2W－＋Z2 = 2Z－＋W2、B．2X－＋Z2 = 2Z－＋X2 C．2Y－＋W2 =2W－＋Y2D．2Z－＋X2 = 2X－＋Z2
六、以下的微粒结合电子的能力最强的是（ ）
A、Ag+ B、H+ C、Fe2+ D、Na+
7、进行化学实验，观看实验现象，通过度析推理得出正确的结论是化学学习方式之一。以下对有关实验事实的说明正确的选项是
A．溴水中通入SO2后，颜色褪去，说明SO2表现了漂白性 B．用惰性电极电解相同浓度的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液，阴极第一析出的是Ag，说明Ag＋ 的还原性比Cu2＋ 强
C．常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不和冷的浓硫酸反映
D．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸
八、X和Y两种单质彼此反映生成X2+和Y2-。现有以下表达：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有氧化性；④Y2-是还原产物；⑤Y2-具有还原性；⑥X2+具有氧化性；⑦Y的氧化性比X2+的氧化强。其中正确的选项是（ ）
A.①②③④ B.②③④ C.①④⑤⑥⑦ D.①③④⑤
9、氢阴离子（H－）能和NH3反映：H－ + NH3 = NH2－ + H2↑。依照上述反映事实能够得出正确的结论是（ ）
具有还原性 －是很强的还原剂
C.该反映的还原产物是NH2－ D.该反映属于置换反映
10、在3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2反映中，还原性最强的物质是（ ）
3 C
1一、在必然条件下，氯酸钾与碘按下式发生反映：2KClO3 + I2 = 2KIO3 + Cl2。由此推断出以下相应的结论，不正确的选项是（ ）
A.该反映属置换反映 B.还原性：I2>Cl2
C.非金属性：I2>Cl2 D.氧化性：KIO3>I2
1二、以下表达中，能够说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是
A．在氧化—还原反映中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
B．同价态的阳离子，甲的氧化性比乙强
C．甲能跟稀盐酸反映放出氢气而乙不能
D．将甲乙作电极组成原电池时，甲是负极
13、以下离子中最易给出电子的是
A． Cl- B． Cu2+ C． Fe2+ D．F-
14、复印机工作时易产生臭氧，臭氧的浓度太高时对人体有害。臭氧具有强氧化性，可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，有关反映为：O3+2KI+H2O===2KOH+I2+O2，对此反映以下说法正确的选项是
