苏教版高中化学必修一高一期末化学卷.docx
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高中化学学习材料
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常州市北郊中学第一学期期末考试高一化学试卷
（时间：90分钟 满分100分）
命题人：王 芳 10年1月25日
注：可能用到的相对原子质量：Mg：24 Al：27 Na:23 O:16 Cu:64 S:32 Fe:56 C:12
一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）
1．化学是一门以实验为基础的学科，掌握基本实验方法和操作技能是做好化学实验的基础。下列有关化学实验基本知识的描述不正确．．．的是
A．丁达尔现象可用于区别FeCl3饱和溶液和Fe(OH)3胶体
B．过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同
C．苯和水的混合物可用分液的方法分离
D．检验某溶液中是否含有SO42－的方法是先向该溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO3
2．用98％、密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配制l mol／L的稀硫酸100mL，现给出下列可能用到仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒：按使用仪器先后顺序排列正确的是
A．②③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑦④⑥ D．④③⑦⑤⑥
3．不能．．用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是
A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中
B．分别在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液
C．分别在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸
D．分别在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水
4．FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确．．．的是
A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2+
C．溶液中一定不含Cu2+ D．剩余固体中一定含Cu
5．下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3
A．③④ B．①②③④ C．①③④ D．全部
6．在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是
A．Na+、Al3+、NO3-、Cl- B．K+、Na+、Cl-、AlO2-
C．Fe2+、K+、SO42-、Cl- D．Na+、HCO3-、K+、NO3-
7．2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏唐玲出品 二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 ＝ 3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是
A．此反应是氧化还原反应
B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行
C．在反应中N2O4做还原剂
D．R的分子式为C2H8N2
8．某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中，错误的是
盐卤足量的石灰浆————————→操作①Mg(OH)2适量盐酸—————→MgCl2溶液——————→操作②MgCl2•6H2OHCl气流————————→操作③MgCl2电解————————→操作④Mg
A． 操作①发生的反应为非氧化还原反应
B．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器
C．操作②是蒸发浓缩结晶
D．在整个制备过程中，未发生置换反应
9．某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有l0.8 g镁铝合金，下列说法正确的是
A．常温下与足量18mol/LH2SO4溶液反应，最多可放出0.6 mol H2
B．常温下与足量2mol/LHNO3溶液反应，最少可放出0.45 mol H2
C．常温下与足量2 mol/L H2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在0.45 ～0.6 mol之间
D．常温下与足量2mol/LNaOH溶液反应，放出H2的物质的量在0.45 ～0.6 mol之间
10．能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的是①SCN－②Fe ③Fe2＋ ④Cu ⑤Zn ⑥OH－
A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑥ D．①②⑤
11．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
A．标准状况下，2molBr2所占的体积约为44.8L
B．Na2O2晶体中，阴阳离子个数比为1：1
C．2.3g钠与足量氧气反应时,失去的电子数为0.2NA
D．常温常压下，48gO3或O2含有的氧原子数都为3NA
12．下列离子方程式书写正确的是
A．FeCl2溶液中通入Cl2： Fe2＋＋Cl2 = Fe3＋＋2Cl－
B．碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+ ==Ca2++H2O+CO2↑
C．铝和烧碱溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－ = AlO2－＋2H2O
13．等体积、等物质的量浓度的H2SO4、NaOH溶液分别放在甲、乙两烧杯中，分别加入等质量的铝，生成的气体的质量比为5:6，则甲、乙两烧杯中反应的情况可能是：
A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量，乙中碱过量
C．甲中酸过量，乙中铝过量 D．甲中酸过量，乙中碱过量
14．准确称取6.0 g铝土矿样品（含Fe2O3），加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH3545V(NaOH)/mLm(沉淀)/g0唐玲出品 溶液体积之间的关系如下图所示。则所用硫酸物质的量浓度为
A．1.75 mol·L－1 B．3.50 mol·L－1
C．0.85 mol·L－1 D．无法确定
15.在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中，SO42—的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为
A．0.225mol/L B．0.25mol/L C．0.45mol/L D．0.9mol/L
二、（本题包括5小题，共45分）
16．（4分）（1）在一定条件下，RO3n— 和氯气可发生如下反应：
RO3n- + Cl2 + 2OH—= RO42- + 2Cl- +H2O由以上反应可知在RO3n—中，元素R的化合价是 。
（2）用单线桥法标出上述反应电子转移的方向和数目。
17．（7分）某无色澄清溶液中只可能大量存在下列离子中的若干种：K+、SO42－、Cl－、Ca2+、H+、CO32－、Fe3+，小王同学取少量溶液依次进行如下实验：
①向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，此沉淀可完全溶于稀硝酸。
②向①的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。
根据上述实验，可以判断该溶液中一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 。
18．（1）（3分）下列实验操作中正确的是（填写序号）_______________________。
Ａ．蒸发操作时，待蒸发皿中的水分完全蒸干后再停止加热
Ｂ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
Ｃ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
Ｄ．把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量
Ｅ．过滤操作中，为了加快过滤可用玻璃棒在漏斗中轻轻搅拌
Ｆ．配制溶液时，为了准确，溶解后应立即将溶液沿玻璃棒引流转移至容量瓶内
Ｇ．为加速固体物质的溶解可采用粉碎、振荡、搅拌、加热等方法
（2）（8分）除去下表各溶液中含有的少量杂质（括号内）填写下表：
物质（杂质） 除杂质所需试剂（要注明用量） 离子方程式
Fe2O3（Al2O3）
FeCl2溶液（FeCl3）
Na2CO3溶液（NaHCO3）
NaHCO3溶液（Na2CO3）
19．（10分）已知某纯碱（Na2CO3）试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
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主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性；
②将a g试样放人锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g；
④从分液漏斗滴人6 mol·L-1 的硫酸，直到不再产生气体时为止；
⑤从导管A处缓缓鼓人一定量的空气；
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g；
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g；
请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明
（2）装置中干燥管B的作用是
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果将 （填偏高、偏低或不变）
（4）步骤⑤的目的是
（5）步骤⑦的目的是
（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为
20．（13分）下列图中是中学化学的常见物质，其中E、F、G、Z、W是单质，B的化学式是E2F3。它们有如下图所示的转化关系：
（1）F、H的化学式分别是_________________________ 、 _______________________。
（2）C+E反应的化学方程式是______________________________________ 。该反应的用途之一是 。
（3）写出A·6H2O转变为C和D的化学方程式____________________________。
（4）写出电解X溶液的离子方程式_____________________________。
（5）写出B和Y溶液反应生成J的化学方程式_________________________________
三、（本题包括1小题，共10分）
21．将54.4 g铁粉和氧化铁的混合物中加入200 mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48 L（标准状
