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吉首市第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

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吉首市第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．已知：溶液是检验的试剂，若溶液中存在，将产生蓝色沉淀。

将的KI溶液和溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“”的是滴入滴入A. ①B. ②和④C. ③和④D. ①和②2．下列关于硅的说法不正确的是A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片B．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D．硅可由二氧化硅还原制得3．向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu ②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2＋、不溶物为Fe，CuA．①③B．①④C．②③D．③④4．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，甲、乙均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是A．甲为阳离子交换膜，通电后中间隔室的Na+离子向正极迁移B．通电后，同温同压下得到的气体a与气体b的体积比约为2:1C．通电后，得到的产品c是NaOH，产品d是H2SO4D．负极区发生的电极反应为2H2O +2e－＝2OH－+H2↑，负极区溶液pH增大5．某高分子化合物R的结构简式如图，下列有关R的说法正确的是A．R的单体之一的分子式为C9H10O2B．R完全水解后生成物均为小分子有机物C．碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 molD．通过加聚反应和缩聚反应可以生成R6．常温下，已知： K sp（AgCl）= 1.8×10-10，K sp（Ag2CrO4）= l.1×10-12 以及K sp [Cu（OH）2] =2×10-20。

下列说法错误的是（）A．常温下AgCl 饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度比较：c（AgCl）<c（Ag2CrO4）B．常温下，在0.010 mol•L-1的AgNO3 溶液中，AgCl 与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度比较：c（AgCl）<c（Ag2CrO4）C．某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02 mol•L-1，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于5 D．要使0.2 mol•L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH 溶液，使溶液PH 为67．下列各组中的离子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氢氧化钠时产生白色沉淀，加入盐酸时放出气体的一组是A．Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3－B．OH－、Ba2＋、NO3－、K＋C．Na＋、SO42－、Cu2＋、Cl－D．HCO3－、Cl－、Na＋、Ca2＋8．下列离子方程式中正确的是（）A．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2OC．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2++H2S=CuS↓+2H+D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-9．下列有关甲烷的说法中错误的是A．采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的B．天然气的主要成分是甲烷C. 甲烷燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理D．甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂10．下列说法正确的是A．煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源B．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用C．石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油D．化肥的大量使用不会造成环境污染11．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A．0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）约为1×10-3mol／LB．醋酸能与水以任何比例互溶C．10mL 1mol／L醋酸恰好与10mL 1mol／L NaOH溶液完全反应D．醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱12．现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有①沉淀中氢氧根的质量为（n－m）g②恰好溶解后溶液中的NO3－的物质的量为mol③反应过程中转移的电子的物质的量为mol④生成NO气体的体积在标准状况下为L⑤与合金反应的硝酸的物质的量为molA．5项B．4项C．3项D．2项13．向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O（g），发生反应：CO+H2O （g）CO2 +H2。

当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。

若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是A．0.5 mol CO + 2 mol H2O（g）+ 1 mol CO2 +1 mol H2B．1 mol CO +1 mol H2O（g）+1 mol CO2 +1 mol H2C．0.5 mol CO +1.5 mol H2O（g）+0.4 mol CO2 +0.4 mol H2D．0.5 mol CO +1.5 mol H2O（g）+0.5 mol CO2 +0.5 mo H214．下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液．下列叙述中正确的是A．乙组操作时，C2做正极B．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2+2e-═2I-C．甲组操作时，电流表（G）指针发生偏转D．甲组操作时，溶液颜色变深15．下列说法正确的是A．乙醇的沸点低于丙烷B．油脂和蛋白质都是高分子化合物C．CH2=C（CH3）2的名称是2-甲基-2-丙烯D．对二甲苯的核磁共振氢谱有2个吸收峰16．等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）＋Y（g）2Z（g）＋W（s）ΔH<0，下列叙述正确的是A．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动B．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数C．达到平衡时，反应速率v正（X）＝2v逆（Z）D．平衡常数K值越大，X的转化率越大17．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A．HCl B．CH3COONa C．FeCl3D．NaCl18．向2l恒温恒容容器中加入2molMgSO 4并充入2molCO，发生反应：MgSO4（s）+ CO（g）MgO （s）+ CO2（g）+SO2（g）△H > 0 。

测得反应过程中残留固体的质量随时间变化如图所示，下列说法不正确的是A ．0 ～2min 内平均反应速率v （SO 2）= 0.3 mol·l -1 ·min -1B ．2 ～4min 内容器内气体的密度没有变化C ．该温度下，反应的平衡常数为1.8D ．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO 4和1.00 molCO ，反应达到平衡时，n （CO 2）> 0.60 mol二、填空题19．草酸是植物（特别是草本植物）常具有的成分，具有广泛的用途。

草酸晶体（H 2C 2O 4·2H 2O ）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。

常温下它的电离常数K 1=5.4×10－2，K 2=5.4×10－5。

回答下列问题：（1）拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO ，其合理的连接顺序为___________（填字母序号）。

（2写出试管物浓度越大，反应速率越快”？____________（选填“能”或“不能”）；简述你的理由：__________________________________。

（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_____________（填序号）。

A.室温下，取0.010mol/L 的H 2C 2O 4溶液，测其pH=2； B.室温下，取0.010mol/L 的NaHC 2O 4溶液，测其pH >7；C.室温下，取pH=a（a&lt;3）的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其pH&lt; a+2；D.标况下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL；（4）为测定某H2C2O4溶液的浓度，取20.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂，用0.1000mol/L 的NaOH溶液进行滴定，并进行3次平行实验，所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.00mL。

①所用指示剂为_______________；滴定终点时的现象为_________________________；②H2C2O4溶液物质的量浓度为_______________；③下列操作会引起测定结果偏高的是__________（填序号）。

A. 滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗B. 滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出C. 滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数D. 滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数20．工业上用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生发应，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如图1所示：（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= ______ 。

图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为_____ 反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是____（填序号字母）。

A．容器内压强保持不变B．v正（CO2）=3v逆（H2）C．容器内CO2的体积分数不变D．混合气体的密度保持不变（3）500℃该反应的平衡常数为______ （保留两位小数），若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值______ （填“增大”“减小”或“不变”）.（4）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是______ 。

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吉首市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

吉首市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

吉首市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．常温下，下列说法正确的是A．0.1mol/LNaHCO3溶液中:c（H+）+2c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）B．0.1mol/LHCN和0.1mol/L NaCN的等体积混合溶液中:c（HCN）>c（Na+）>c（CN-）>c（H+）>c（OH-）C．0.1mol/LNa2C2O4溶液滴加HCl溶液至c（H2C2O4）=c（HC2O4-）:3c（H2C2O4）>c（OH-）+c（Cl-）D．0.1mol/LNH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH=7:c（Na+）=c（NH4+）+2c（NH3·H2O）>c（SO42-）2．【2017江苏卷】萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（）A．a和b都属于芳香族化合物B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上C．a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色D．b和c均能与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀3．某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H>0。

当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可以采用的是A．升高温度B．再加入2n mol H2C．再加入n mol CO和n mol H2O D．再加入2n mol CO2和2n mol H24．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是A．硫化氢在氧气中燃烧B．二氧化硫通入石灰水中C．硫酸中加入锌粉D．铁在硫蒸气中燃烧5．某溶液中含有CH3COO-、SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等五种离子。

将过量的Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是A．CH3COO-、SO42-、HCO3-B．SO42-、SO32-、CO32-C．SO32-、HCO3-、SO42-D．CH3COO-、SO42-、CO32-6．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是7． 苯环结构中不存在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的结构，下列不可以．．．作为事实依据的是 A ．苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色 B ．苯不能使溴水因发生化学反应而褪色 C ．苯在加热和有催化剂存在条件下与H 2反应生成环己烷 D ．邻二氯苯只有一种结构8． 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO 使NH 4+完全转化为N 2，该反应可表示为4222NH 3ClO N 3Cl 2H 3H O +--++=+++。

吉州区第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

吉州区第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题


下列叙述中不正确的是 A．n=0.02 C．m=3.2 B．V=2240 D．原混合物中 FeSO4 的质量分数约为 89% B．苯不能使溴水因发生化学反应而褪色
16．苯环结构中不存在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的结构，下列不可以作为事实依据的是 A．苯不能使酸性 KMnO4 溶液褪色 D．邻二氯苯只有一种结构 17．下列电离方程式中，正确的是 A. B. C. D. 18． 是重要的化工原料，工业上用 CO 与 。按 在催化剂作用下合成 ，其反应为： 向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中 C．苯在加热和有催化剂存在条件下与 H2 反应生成环己烷
请回答下列问题： （1）环戊二烯分子中最多有 __________个原子共平面； （2）金刚烷的分子式为 ____________ ； （3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：
其中，反应①的产物名称是 __________，反应②的反应试剂和反应条件是 __________， （4）已知烯烃能发生如下反应：
A. 电离过程
B. 中和反应
C. 水解反应
D. 置换反应
9． 如图是四种常见有机物的比例模型示意图，下列说法正确的是
A．甲能发生氧化反应 B．乙通入溴的四氯化碳溶液，最后得到无色溶液不能和液溴反应 C．煤干馏得到的煤焦油可以分离出丙，丙是无色无味的液态烃
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D．丁发生催化氧化得到的产物不能与金属钠反应 10． 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ①金属钠投入 FeCl3 溶液中 ②过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合 ③少量 Ca（OH）2 投入过量 NaHCO3 溶液中 ④向 NaAlO2 溶液中滴入少量盐酸 ⑤向饱和 Na2CO3 溶液中通入足量 CO2 A．①③④⑤ B．只有①④ C．只有②③ D．只有③④⑤ H2（g）+CO2（g） 11．某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应 CO（g）+H2O（g） 下列措施可以采用的是 A．升高温度 B．再加入 2n mol H2 D．再加入 2n mol CO2 和 2n mol H2 C．再加入 n mol CO 和 n mol H2O ）
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吉州区第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．常温下，下列说法正确的是A．0.1mol/LNaHCO3溶液中:c（H+）+2c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）B．0.1mol/LHCN和0.1mol/L NaCN的等体积混合溶液中:c（HCN）>c（Na+）>c（CN-）>c（H+）>c（OH-）C．0.1mol/LNa2C2O4溶液滴加HCl溶液至c（H2C2O4）=c（HC2O4-）:3c（H2C2O4）>c（OH-）+c（Cl-）D．0.1mol/LNH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH=7:c（Na+）=c（NH4+）+2c（NH3·H2O）>c（SO42-）2．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A.B.C.D.3．四元轴烯（a）、苯乙烯（b）、立方烷（c）的分子式均为C8H8，下列说法正确的是（）A．a的同分异构体只有b和c两种B．a、c的二氯代物均只有三种，b的一氯代物有五种C．a、b分子中的所有原子一定处于同一平面D．a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色4．下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．明矾或FeCl3可作净水剂C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳5．已知在酸性介质中，MnSO4与（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生反应：Mn2++S2O82-→MnO4-+SO42-，下列说法正确的是,A．反应过程中，因消耗溶液中的H+反应后溶液pH增大B．氧化性：S2O82->MnO4-C．该反应中酸性介质可以为盐酸D．0.1mol氧化剂参加反应，转移电子0.5mol6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol N2所含有的原子数为N AB．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AC．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N AD．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等7．下列电离方程式中，正确的是A.B.C.D.8．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是A．A B．B C．C D．D9．某温度时，水的离子积常数K W=10−13，将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L 混合(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。

高二年级化学第二学期期中考试题.doc

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高二年级化学第二学期期中考试题化 学 试 卷 命题：王启迪 审核：石伟伟 07/04/30本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

满分120分。

考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16第Ⅰ卷（选择题 共64分）一、 选择题（本题共8小题，每题3分，共24分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1、人类利用无机物合成的第一种有机物是A ．电石气B ．甲烷C ．尿素D ．醋酸 2、下列烷烃分子中去掉一个氢原子后所得的烃基不止一种的是 A ．甲烷B ．乙烷C ．丙烷D ．新戊烷3、已知一氯戊烷有8种同分异构体，可推知戊醇（属于醇类）的同分异构体的数目是A 、5种B 、6种C 、7种D 、8种4、甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是A ．分子式为C 25H 20B ．分子中所有原子有可能处于同一平面C ．该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面D ．该有机物属于芳香烃烃 5、下列有机物的命名肯定错误的是A. 3-甲基-2-戊烯B.2-甲基-2-丁烯C. 2，2-二甲基丙烷D. 2-甲基-3-丁炔 6、在25℃时，物质的量浓度均为1mol/L 的(NH 4)2SO 4、(NH 4)2CO 3、(NH 4)2Fe(SO 4)2的三种溶液中，测得其c （NH 4+）分别为a 、b 、c （单位是mol/L ），下列判断正确的是A 、a=b=cB 、a>b>cC 、a> c > bD 、c > a > b7、室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H +和OH —浓度的乘积为1×10—24，则此溶液中可能大量共存的离子组为A ．SiO 32－、SO 32－、MnO 4－、Cl －B ．I －、NO 3－、K +、NH 4+C ． Na +、Cl －、SO 42－、K +D ．HCO 3－、Al 3+、Na +、SO 42－8、下列实验操作和实验数据记录都正确的是A 、用100mL 量筒粗略量取NaCl 溶液，体积为93.2mLB 、用碱式滴定管准确移取KMnO 4溶液，体积为21.50mLC 、用湿润的pH 试纸测稀盐酸溶液的pH 值，pH=3.5D 、用垫有滤纸的托盘直接称取NaOH 固体，质量为10.2g二、不定项选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。