高考化学物质结构与元素周期律题型总结

热点强化14 微粒空间结构 大π键的判断

(一)微粒空间结构的判断

1．熟记常见分子(离子)的空间结构

微粒组成(A为中心原子) 实例 中心原子的孤电子对数 中心原子的杂化方式 微粒空间结构

AB2 BeCl2、CO2、HCN

SO2、SnBr2、NO－2

H2O、OF2、NH－2

AB3 BF3 、SO3、CO2－3

NH3、PCl3、SO2－3

AB4 CH4、CHCl3、NH＋4、SO2－4

2.(知识拓展)等电子原理及应用

(1)基本观点

原子总数相同、价电子总数相同的分子(或离子)互为等电子体。等电子体具有相似的结构特征(空间结构和化学键类型)及相近的性质。

(2)确定等电子体的方法(举例)

变换过程中注意电荷改变，并伴有元素种类的改变。

CO――――――――――――→把O换成前一个原子N少了1个电子，再得1个电子CN－―――――――――――→把N换成前一个原子C少了1个电子，再得1个电子C2－2

CO―――――――――――――――→把C换成后一个原子N多1个电子把O换成前一个原子N少1个电子N2

(3)熟悉常见的等电子体及空间结构

等电子(价电子)类型 常见等电子体 空间结构

2原子10电子 N2、CN－、C2－2、NO＋

2原子14电子 F2、O2－2、Cl2

3原子16电子 CO2、N2O、CNO－、N－3、NO＋2、SCN－、HgCl2、BeCl2(g)

3原子18电子 O3、SO2、NO－2

4原子8电子 NH3、PH3、CH－3、H3O＋

4原子24电子 SO3(g)、CO2－3、NO－3、BO3－3、BF3 4原子26电子 SO2－3、ClO－3、BrO－3、IO－3、XeO3

5原子8电子 CH4、SiH4、NH＋4、PH＋4、BH－4

5原子32电子 CCl4、SiF4、SiO4－4、SO2－4、ClO－4

物质结构元素周期律总结

1．对原子的组成和三种微粒间的关系

A

ZX的含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。

质量数(A)＝质子数(Z)+中子数(N)。

核电荷数＝元素的原子序数＝质子数＝核外电子数。

2．原子核外电子分层排布的一般规律

在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是：

(1)核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。

(2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。

(3)原子最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。

(4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。

3．元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系

(1)稀有气体的不活泼性；稀有气体元素的原子最外层有8个电子(氦是2个电子)，处于稳定结构，因此化学性质稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。

(2)非金属性与金属性(一般规律)：

最外层电子数 得失电子趋势 元素的性质

金属元素 ＜4 易失 金属性

非金属元素 ＞4 易失 非金属

4．1～20号元素微粒结构的特点

(1)稀有气体原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成的阴离子的电子层结构相同，与下一周期的金属元素形成的阳离子的电子层结构相同。

(2)核外有10个电子的微粒：

①分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

②阳离子：Mg2+、Na+、Al3+、NH4+、H3O+。

③阴离子：N3—、O2—、F—、OH—、NH2—。

(3)元素的原子结构的特殊性：

①原子核中无中子的原子： 1 1H。②最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。③最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。④最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。⑤最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层电子数3倍的元素：O；是次外层电子数4倍的元素：Ne。⑥电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。⑦电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。⑧次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Si。⑨内层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。

精品文档

. 物质结构

元素周期律

中子N（不带电荷） 同位素 （核素）

原子核 → 质量数（A=N+Z） 近似相对原子质量

质子Z（带正电荷） → 核电荷数 元素 → 元素符号

原子结构 ： 最外层电子数决定主族元素的 决定原子呈电中性

电子数（Z个）：

化学性质及最高正价和族序数

体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道

核外电子 运动特征

电子云（比喻） 小黑点的意义、小黑点密度的意义。

排布规律 → 电子层数 周期序数及原子半径

表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图

随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化：

① 、 原子最外层电子数呈周期性变化

元素周期律 ②、原子半径呈周期性变化

③、元素主要化合价呈周期性变化

④、元素的金属性与非金属性呈周期性变化

①、按原子序数递增的顺序从左到右排列；

元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行；

元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。

①、短周期（一、二、三周期）

周期（7个横行） ②、长周期（四、五、六周期）

周期表结构 ③、不完全周期（第七周期）

①、主族（ⅠA～ⅦA共7个）

元素周期表 族（18个纵行） ②、副族（ⅠB～ⅦB共7个）

③、Ⅷ族（8、9、10纵行）

④、零族（稀有气体）

同周期同主族元素性质的递变规律

①、核电荷数，电子层结构，最外层电子数

第1页 共2页 ◎ 第2页 共2页 高中化学 物质结构 元素周期律 填空题 2019.3

（考试总分：100 分 考试时长： 120 分钟）

一、 填空题 （本题共计 5 小题，每题 20 分，共计100分）

1、（20分）（1）属于共价化合物的是__________________（填序号，下同）

（2）既含离子键又含共价键的是__________________

（3）不含化学键的是________________

2、（20分）已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A，C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：

（1）写出五种元素的名称。

A________，B________，C________，D__________，E________。

（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：__________________________________。

（3）写出D元素形成的单质的结构式____________________________。其中含____个σ键、______个π键。

（4）写出下列物质的电子式：E与B形成的化合物(任写一种)________________；A，B，E形成的化合物________________；D、E形成的化合物____________。

（5）A，B两元素组成的化合物A2B2属于________(选“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键是____________，写出A2B2与水反应的化学方程式：_________________________________。

3、（20分）在下列分子中，①HF ②Br2③H2O ④N2⑤CO2⑥H2 ⑦H2O2⑧HCN

分子中只有σ键的是________