第2章 化学反应的方向、限度和速率
一、在温度、压强一定的条件下，化学反应方向的判据为：
，反应能自发进行；
，反应达到平衡状态； ，反应不能自发进行。
二、化学平衡
1．化学平衡常数
（1）对于化学反应：aA＋bBcC＋dD，化学平衡常数K＝ ，浓度商Q＝ 。
（2）Q＞K， ；Q＝K， ；Q＜K， 。 2．对于化学反应：aA＋bBcC＋dD，反应物A的平衡转化率α（A）＝ 。
3．反应条件对化学平衡的影响（温度、浓度、压强）
三、化学反应速率
1．化学反应速率v＝ 。
对于反应aA＋bB === dD＋eE：v＝ ＝ ＝ ＝
2．影响因素（浓度、温度、催化剂）
考点一：化学反应的方向
1．已知反应3O2（g）===2O3（g）的ΔH<0,ΔS>0，下列对此反应的叙述正确的是（ ）
A．该反应在任何情况下均能自发进行 B．该反应在任何情况下均不能自发进行
C．该反应在一定条件下能自发进行 D．条件不足，无法判断
考点二：化学平衡的移动
1．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（ ）
A．提高反应物的平衡转化率 B．以同等程度改变正逆反应的速率
C．改变平衡混合物的组成 D．增大正反应速率，减小逆反应速率
2．增大压强，对已达到平衡的反应3P（g） + Q（g） 2R（g） + 2G（s）产生的影响是（ ）
A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．正、逆反应速率都不变，平衡不发生移动
D．正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
3．下列各反应达到平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（ ）
A．2NO2 N2O4（正反应为放热反应） B．C（s）+ CO2 2CO（正反应为吸热反应）
专题 化学反应的方向和限度
一、可逆反应与化学平衡状态
1．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)⇌2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )
A．Z为0.3 mol·L－1 B．Y2为0.4 mol·L－1 C．X2为0.2 mol·L－1 D．Z为0.4 mol·L－1
2．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于系数之比，⑦某种气体的百分含量
(1)能说明2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)达到平衡状态的是________。
(2)能说明I2(g)＋H2(g)⇌2HI(g)达到平衡状态的是________。
(3)能说明2NO2(g)⇌N2O4(g)达到平衡状态的是________。
(4)能说明C(s)＋CO2(g)⇌2CO(g)达到平衡状态的是________。
(5)能说明A(s)＋2B(g)⇌C(g)＋D(g)达到平衡状态的是________。
(6)能说明NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的是________。
(7)能说明5CO(g)＋I2O5(s)⇌5CO2(g)＋I2(s)达到平衡状态的是________。
3．若上述题目改成一定温度下的恒压密闭容器，结果又如何？
二、化学平衡常数
5．书写下列化学平衡的平衡常数表达式。
(1)Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO
(2)C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)
(3)CH3COOH＋C2H5OH⇌CH3COOC2H5＋H2O
(4)CO2－3＋H2O⇌HCO－3＋OH－
(5)CaCO3(s)⇌CaO(s)＋CO2(g)
第六章 化学反应的能量变化方向和限度
一、是非题：
1．反应A+B→C的Δ
rH
mθ>0，Δ
rS
mθ>0，故较高温度时逆向反应为自发，而降低温度有利于
正向反应自发进行。---------------（ ）
2．Hess定律只适用于恒压下的反应热的计算。
-----------------------------------------------------------------------------------------------------（ ）
3．凡是遵守能量守恒及转化定律的一切过程都能自发进行。
------------------------------------------------------------------------------------（ ）
二、选择题：
1．25℃时，CO（g）的Δ
fG
mθ= -137.15 kJ·mol-1，Δ
fH
mθ= -110.52 kJ·mol-1，则当温度
升高后，Δ
fG
mθ---------------------（ ）
A.可能改变符号 B.数值及符号都不变 C.绝对值变大 D.绝对值变小
E.与T成正比
2．若反应H
2（g）+ S（s）= H
2S（g）的平衡常数为 K
1，S（s）+ O
2（g）= SO
2（g）的平
衡常数为 K
2，则反应
H
2（g）+ SO
2（g）= O
2（g）+ H
2S（g）的平衡常数K等于
------------------------------------------------------------------------------- -（ ）
A.K
1-K
2 B.K
1/K
2 C.K
1·K
2 D.K
1+K
2 E.未知数
3．已知反应H
2O（g）+C（s）→CO（g）+H
2（g）在298K时，Δ
rH
mθ= 131.3 kJ·mol-1，Δ
rS
mθ=134.1J·mol-1·K-1，故标准状态下此反应
.
. 第2节 化学反应的方向和限度
★ 考纲要求
1．了解化学反应的方向与化学反应的焓变和熵变之间的关系。
2．掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据。
3．能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向。
4．了解可逆反应的定义。
5．理解化学平衡的定义。
6．理解影响化学平衡的因素。
7．理解化学平衡常数的定义并能进行简单计算。
★ 高考动向
本节重要知识有化学反应进行的方向、化学平衡的概念、特征、化学平衡状态的判断、化学平衡常数的概念及计算。化学平衡常数的计算是近几年高考新增的热点，化学平衡的判断及计算一直是高考的热点，预测2014年的高考，结合化工生产，综合考查化学平衡的判断及化学平衡常数的计算会有所体现。
★ 基础知识梳理
一、化学反应进行的方向
1．自发过程
(1)含义：在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。
(2)特点
①体系趋向于从高能量状态转变为低能量状态(体系对外部做功或放出热量)。
②在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。
2．化学反应方向的判据
(1)焓判据
放热过程中体系能量降低，ΔH < 0，具有自发进行的倾向，但有些吸热反应也可以自发进行，故只用焓变判断反应方向不全面。
(2)熵判据
①熵：衡量体系混乱_程度的物理量，符号为S。 .
. ②熵的大小：同种物质，三种状态下，熵值由大到小的顺序为S(g)>S(l)>S(s) 。
③熵判据
体系的混乱度增大，ΔS > 0，反应有自发进行的倾向。但有些熵减的过程也能自发进行，故只用熵变来判断反应方向也不全面。
(3)复合判据——自由能变化
①符号：ΔG，单位：kJ/mol
②公式：ΔG＝ΔH－TΔS
③应用
恒温、恒压下，判断化学反应自发性的判据，不仅与焓变和熵变有关，还与温度有关，可推出下列关系式：
a．当ΔH<0，ΔS>0时，ΔG < 0，反应一定自发进行。
b．当ΔH>0，ΔS<0时，ΔG > 0，反应不可自发进行。
