2019-2020年高三联考试题化学试题 含答案
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精选文档 2019-2020年高三联考试题化学试题 含答案
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,共100分,考试时间90分钟。第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至9页。考试结束后，将II卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题，共40分）
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案，不能答在试卷上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
Ba-137 Fe-56 Cl-35.5 Cu-64
一.选择题（本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有1个是最符合题目要求的）
1．化学与生产生活、社会发展密切相关，下列有关说法不正确．．．的是
A．我国城市生活垃圾处理问题日益严峻，建议在大中城市兴建现代化的垃圾焚烧处理厂
B．随着工业发展，大气中的二氧化碳浓度不断增大，温室效应日益严重，回收利用二氧化碳合成可降解塑料，将成为解决这一问题的可能途径
C．在工业生产中，研制出在较低温度和压强下能使反应迅速进行的催化剂，可起到很好的节能效果，能体现十八大提出的“绿色发展”理念
D．对苯二甲酸和乙二醇通过加聚反应得到的聚对苯二甲酸乙二酯是目前产量较大的合成纤维
2．下列有关物质的分类或归类正确的是
① 混合物：福尔马林、水玻璃、水银 ② 化合物：氯化钙、烧碱、HD
③ 电解质：冰醋酸、硫酸钡 ④ 同系物：苯酚、苯甲醇()
⑤ 同位素：12C、13C、14C ⑥ 同分异构体：1-丙醇、2-丙醇
A．①③④ B．③⑤⑥ C．①②③ D．②⑥
3．下列离子方程式表达正确的是
A．HCO3－的水解方程式可表示为：HCO3－＋H2OH3O++CO32－
B．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：
2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：
2AlO2－＋CO2＋3H2O= 2Al(OH)3↓+CO32－
D．将16.8g 铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中（还原产物只有NO）
3Fe ＋ 8 H+ ＋2NO3－ = 3Fe2+ ＋ 2NO↑ ＋4H2O
4．设nA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几个
①2L 0.5mol/L FeCl3溶液中所含的Fe3+离子的个数为nA
②82g Na218O2固体与足量CO2反应转移电子总数为nA
③标准状况下，11.2 L CH3Cl中所含分子数为0.5nA
④15 g 甲基(-CH3)所含电子数为 10nA
⑤1 molC6H14分子中共价键总数为 20nA可编辑修改
精选文档 ⑥28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2nA
⑦16.9 g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0.2nA
A.2 B.3 C.4 D.5
5．元素周期律揭示元素间的递变规律既有相似性又有递变性，下列递变规律正确的是
A．第二周期元素氢化物稳定性的顺序是：HF＞H2O，所以第三周期元素氢化物稳定性的顺序也是：HCl＞H2S
B．IVA族元素氢化物熔点顺序是：SiH4＞CH4，所以VA族元素氢化物熔点顺序也是：PH3＞NH3
C．第三周期元素的非金属性：Cl＞S，所以其对应的氢化物水溶液的酸性也是：HCl＞H2S
D．钠比铝活泼，工业上用电解熔融氯化钠制备钠，所以工业上也用电解熔融氯化铝制备铝
6．下列实验方案不能．．达到实验目的的是
实验目的 实验方案
A 证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成 向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液
B 证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀 向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L
MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液
C 检验蔗糖水解产物具有还原性 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热
D 测定铝箔中氧化铝的含量 取a g铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为b L（已转化为标准状况下）
7.下列说法正确．．的是
A．已知X在一定条件下转化为Y， ，X与Y互为同分异构体，
可用FeBr3溶液鉴别
B． 能发生的反应类型有：加成反应、取代反应、消去反应、水解反应
C．3－甲基－3－乙基戊烷的一氯取代产物有6种
D．相同条件下乙酸乙酯在水中的溶解度比在乙醇中的溶解度要大
8. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①pH＝11的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－
②无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4＋
④酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－
⑤由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－可编辑修改
精选文档 A．②④ B．①③ C．①⑤ D．③⑤
9．下图所示对实验选用或实验操作正确的是
A.滴定FeSO4溶液 B.制取O2 C.制备Fe(OH)2 D.除去乙醇中的乙酸
10. 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是
A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B．每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化
C．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化
11．下列说法正确的是
A．反应：2CO（g）+2NO（g） N2（g）+2CO2（g）在温度为298K时能自发进行，则它的
△H > 0, △S > 0
B．0.1mol/L NH4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小
C．铅蓄电池放电时，正极和负极的质量均增加
D．恒温恒压条件下可逆反应：2A（g） B（g）+2C（g），达平衡后，若向平衡体系
中加入一定量的A，新平衡体系中，B的物质的量分数一定不变
12. 为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，下列实验叙述中错误的是
A.加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水
B.加少量水，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则证明晶体的成分中含有Fe2+
C.加水溶解，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-
D.加浓NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变红色，则证明晶体的成分中含有NH4+
13．常温时，① pH=2的CH3COOH溶液； ② pH=2的HCl溶液； ③ pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确．．．的是
A．由水电离的c(H＋)：①=②=③=④
B．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
C．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②>③
D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①
14．向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2mol X和一定量的Y，发生反应：
2X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH = - Q（Q =197.74kJ/mol），4min后达到平衡，这时
c(X)＝0.2 mol· L-1，且X与Y的转化率相等。下列说法中不正确．．．的是可编辑修改
精选文档 A．达到平衡时，再充入1molX，该反应的Q变大
B．用Y表示4min内的反应速率为0.1mol/(L·min)
C．再向容器中充入1molZ，达到新平衡，v(X)∶v(Y)＝2∶1
D．4min后，若升高温度，平衡将向逆反应方向移动，平衡常数K减小
15．在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．弱酸性NaHSO3溶液：c（HSO3—）>c（Na+）>c（H+）>c（OH—）
B．0.1mol/LNH4HS溶液：c（NH4+）= c（HS—）+ c（H2S）+ c（S2—）
C．0.2 mol/LNH3·H2O溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合:c（NH4+）>c（C1—）>c（OH—）>c（H+）
D．0.2mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：（H+）=c（OH—）+c（HCO3—）+2c(H2CO3)
16．下列有关说法，不正确．．．的是
①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管
②向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO4 ，可减少SO2对大气的污染
③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁
⑤为确证NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则
证明混有Na2CO3
A．①③④⑤ B．②③④ C．①③④ D．①②④⑤
17．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是
A．图①可用于实验室制取少量NH3或O2
B．可用从a处加水的方法检验图②装置的气密性
C．实验室可用图③的方法收集Cl2或NH3
D．利用图④装置制硫酸和氢氧化钠，其中b为阴离子交换膜、c为阳离子交换膜
18．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 X Y Z M R
原子半径/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143
主要化合价 +1 +6 -2 +5 -3 -2 +3
已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确．．．的是
A．离子半径大小：Y2- > M2- > R3+
B．Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一
C．将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生
