初三化学酸碱盐计算

1．酸及酸的通性对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。

这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。

下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。

酸的通性盐酸硫酸酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

盐酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色硫酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。

金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。

因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属，排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。

（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。

（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。

硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。

稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。

2．碱及碱的通性与酸雷同，我们可以将碱定义为：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。

这里我们也要特别注意的是“阴离子”、“全部”、“OH －”几个关键字。

2019年九年级科学酸、碱、盐化学方程式总结一、金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）1. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑3. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑4. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑5. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑6. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑7. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑8. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑二、金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐1. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu3. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg三、碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O5. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O6. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O四、酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水1．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O3．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O4．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O5. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O五、酸 + 碱 -------- 盐 + 水1．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O2. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O3．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O4. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O5. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O7.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O10.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O11.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O六、酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐1．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑3．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑4．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO35. 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑6.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl七、碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO42．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl3．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl4. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl5. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH八、盐 + 盐 ----- 两种新盐1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO32．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl九、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。

初三化学酸碱盐九大知识点一、化学用语1、电离：H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-2、物质的俗称和主要成分生石灰——CaO 熟石灰、消石灰——Ca(OH)2【石灰水的主要成分】石灰石、大理石的主要成分——CaCO3食盐——NaCl 纯碱、口碱——Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠——NaOH 胆矾、蓝矾——CuSO4·5H2O碳酸钠晶体——Na2CO3·10H2O 氨水——NH3·H2O（学名：一水合氨）二、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水影无踪。

碳酸盐只溶钾钠铵(盐)。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

2、七个常见的沉淀物：中考范围：（由主至次的顺序）碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁；——可溶于酸的沉淀以阅读材料形式考察：氯化银、硫酸钡碳酸银——不溶于酸的沉淀3、四个微溶物：中考范围：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因) CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)以阅读材料形式考察：Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)；MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)、三、复分解反应的发生条件1、复分解反应口诀：复分解要进行，溶液中才可行；交换成分价不变；生成水、气或沉淀；不溶物溶于酸除了氯化银和硫酸钡。

2、复分解的tips：(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物四、溶液的酸碱性与酸碱度的测定1、指示剂———溶液的酸碱性：紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝。

无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)2、pH值———溶液的酸碱度：pH>7，溶液为碱性(越大碱性越强)；pH=7溶液为中性；pH<7，溶液为酸性(越小酸性越强)。

初中化学知识点归纳酸碱盐的常见实验计算酸碱盐是化学中的重要概念，也是初中化学中的基础知识点之一。

在学习酸碱盐的时候，掌握一些常见实验计算是非常重要的。

本文将对初中化学中关于酸碱盐的实验计算进行归纳总结。

一、酸碱中和反应的计算酸碱中和反应是一种常见的化学反应，计算涉及到以下几个方面：1. 化学方程式：酸碱中和反应一般可以用化学方程式表示。

对于简单的酸碱反应，如HCl + NaOH → NaCl + H2O，可以根据化学方程式进行计算。

2. 反应物和生成物的物质的量关系：根据化学方程式中的反应物和生成物的摩尔比例，可以进行反应物和生成物的物质的量计算。

3. 反应物的浓度计算：根据反应物的浓度和体积，可以计算出反应物的物质的量。

4. 滴定实验计算：滴定实验是一种精确测定溶液中酸碱物质量的方法。

在滴定实验中，可以通过反应物的物质的量和体积来计算溶液中酸碱物质量。

二、酸碱中和反应实验计算实例下面以酸碱滴定实验为例，介绍一下酸碱中和反应的实验计算过程。

实验步骤：1. 取一定量的酸溶液，加入几滴酸碱指示剂。

2. 用碱溶液滴定，直到溶液的颜色出现转变，记录下滴定底物的体积。

3. 根据滴定底物的体积和浓度的乘积，计算出酸的物质的量。

实验计算：假设滴定底物为 NaOH 溶液，浓度为 0.1 mol/L，滴定底物的体积为V mL，滴定底物和酸的摩尔比例为 1:1。

根据酸碱中和反应的化学方程式，可以得到如下计算公式：酸的物质的量 = 滴定底物体积(V mL) ×滴定底物浓度(0.1 mol/L)酸的物质的量 = V × 0.1 mol通过滴定实验计算得到的酸的物质的量，可以用来计算其他相关的实验值。

三、酸碱滴定实验中的指标计算在酸碱滴定实验中，通常会使用指示剂来标志酸碱中和点。

指示剂可以根据颜色的变化来判断反应的终点。

1. 颜色变化范围的计算：指示剂的颜色变化范围是指指示剂在酸碱滴定过程中的颜色变化的起点和终点。

酸碱盐水的计算公式酸碱盐水是我们日常生活中经常接触到的一种溶液，它包含了酸、碱和盐三种物质。

在化学中，我们可以通过一些计算公式来帮助我们理解和分析酸碱盐水的性质和浓度。

本文将介绍一些常见的酸碱盐水计算公式，帮助读者更好地理解和应用这些知识。

一、酸碱盐水的离子平衡。

在酸碱盐水中，酸、碱和盐都会分解成离子，形成溶液。

例如，盐NaCl在水中会分解成Na+和Cl-离子，而酸HCl会分解成H+和Cl-离子，碱NaOH会分解成Na+和OH-离子。

这些离子之间的平衡关系对酸碱盐水的性质起着重要作用。

1. 酸度和碱度的计算。

酸碱盐水的酸度和碱度可以通过pH值来表示。

pH值是对溶液中氢离子浓度的负对数，通常在0-14的范围内。

pH值越小，表示溶液越酸；pH值越大，表示溶液越碱。

pH值为7表示溶液是中性的。

酸碱盐水的pH值可以通过下面的公式计算：pH = -log[H+]其中[H+]表示溶液中的氢离子浓度。

通过测定溶液中的氢离子浓度，我们可以计算出溶液的pH值，从而了解溶液的酸碱性质。

2. 酸碱滴定计算。

在化学实验中，我们经常需要进行酸碱滴定来确定溶液中酸或碱的浓度。

酸碱滴定的计算公式如下：n1V1 = n2V2。

其中n1和V1分别表示滴定溶液中酸或碱的摩尔浓度和体积，n2和V2分别表示被滴定溶液中酸或碱的摩尔浓度和体积。

通过这个公式，我们可以计算出被滴定溶液中酸或碱的浓度，从而进行定量分析。

二、酸碱盐水的化学反应。

酸碱盐水中的化学反应是酸碱中和和盐的生成。

这些化学反应可以通过化学方程式来表示，帮助我们理解酸碱盐水的性质和变化。

1. 酸碱中和反应。

酸和碱在适当的条件下会发生中和反应，生成盐和水。

例如，HCl和NaOH反应生成NaCl和H2O：HCl + NaOH → NaCl + H2O。

在这个反应中，HCl和NaOH分别是酸和碱，生成了盐NaCl和水。

这种中和反应在我们的生活中经常发生，例如在制备食盐和肥皂中。

2. 盐的生成。

九年级化学酸碱盐所有公式和现象化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：M g+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2化学方程式反应现象应用＜1＞①2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹②2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验③2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体④4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体⑤3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3⑥C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊⑦S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰⑧2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料⑨4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量⑩CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧＜2＞①2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水②②CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属③2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气④2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气⑤2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验⑥2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水⑦Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热⑧NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失⑨Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气⑩Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解＜3＞①Mg+H2S O4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解②2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解③Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O③红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性④Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性⑤WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性⑥MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性⑦2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、⑧H2+Cl2 点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸⑨CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验⑩2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因＜4＞①2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧②C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属③2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属④Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属⑤C + CO2 高温2CO⑥CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性⑦H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去⑧Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁⑨CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化⑩Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成＜5＞①2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头②CaCO3 高温CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰③CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢④Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理⑤Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理⑥MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体⑦CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属⑧Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 冶炼金属原理⑨Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 冶炼金属原理⑩WO3+3CO高温W+3CO2 冶炼金属原理＜6＞①CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O②2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O③C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧④Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜⑤Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2⑥Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银⑦Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜⑧Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈⑨Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解⑩Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解＜7＞①CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色②ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解③MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解④CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解⑤NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解⑥Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解⑦Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解⑧Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多⑨Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色⑩Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O＜8＞①HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理②Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈③Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解④CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色⑤ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解⑥MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解⑦2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O⑧Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解⑨Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O⑩Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解＜9＞①2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解②2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色③Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理④BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理⑤Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理⑥Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解⑦CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色⑧ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解⑨MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解⑩CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解＜10＞①NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O②Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解③Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解④Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解⑤Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O⑥Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色⑦3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4⑧3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4⑨2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、⑩2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）＜11＞①FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成②AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成③MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl④CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成⑤CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆⑥Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用⑦Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱⑧Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成⑨Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成⑩CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末＜12＞①CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水②AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子③BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子④CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成⑤MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成⑥CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑⑦Mg CO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑⑧NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子⑨NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。

初三化学酸、碱、盐九大知识点 氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握：【一】化学用语1、电离方程式H2SO4=2H++SO42- NaOH=Na++OH- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-2、物质的俗称和主要成分生石灰CaO 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2石灰石、大理石CaCO3 食盐的主要成分NaCl 纯碱、口碱Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠NaOH 胆矾、蓝矾CuSO45H2O碳酸钠晶体Na2CO310H2O 氨水NH3H2O【二】化合物的分类【三】金属活动性1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

【四】酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？)钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四个微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明澄清的原因) CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因) MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁【五】分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。

九年级化学酸碱盐化学方程式大全九年级化学酸·碱·盐化学方程式大全一部分活泼金属和酸的反应：生成盐和氢气Mg +2 HCl ==== MgCl2 + H2↑Mg + H2S O4 ==== MgSO4 + H2↑2Al + 6 HCl ==== 2 AlCl3 + 3H2↑4Al + 3H2S O4 ==== 2 Al2(SO4)3 + 3H2↑Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2 ↑Zn + H2S O4 ==== ZnSO4+ H2↑Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2 ↑Fe + H2S O4 ==== FeSO4 + H2↑一部分金属氧化物和酸反应：生成盐和水Fe2O3 + 6 HCl ====2 FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2S O4==== Fe2(SO4)3 + 3H2OMgO + 2 HCl==== MgCl2 + H2O MgO + H2S O4==== MgSO4+ H2OAl2O3 + 6HCl==== 2AlCl3+ 3H2O Al2O3 + 3 H2S O4==== Al2(SO4)3+ 3H2OCuO+ 2 HCl ==== CuCl2+ H2O CuO+ H2S O4==== CuSO4 + H2O········金属氧化物和酸的反应不遵循金属活动顺序表，因为不是单质金属，而是金属氧化物和酸的反应，生成盐和水。

一部分碱（可溶性的碱）和一部分非金属氧化物反应：也是生成盐和水CO2+ 2KOH ==== K2CO3 + H2O CO2+ 2 NaOH ==== Na2CO3 + H2OCO2+ Ba(OH)2 ==== BaCO3↓+ H2O CO2+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+ H2O SO2+ NaOH ==== Na2 SO3（亚硫酸钠）但SO3+ NaOH ==== Na2 SO4······（特别说明：酸和碱的反应叫中和反应，生成盐和水，但生成盐和水的反应就不一定是中和反应，如上面两种小类型的反应，也是生成盐和水，就不是中和反应）补充:酸雨的形成SO2+ H2O ==== H2S O3（亚硫酸）2H2S O3+ O2 ==== 2H2S O4总的方程式：2SO2+ 2H2O+ O2 ====2 H2S O4酸·碱·盐·之间的反应（都是复分解反应）酸碱盐之间的反应可简单分为以下几种：一·酸和碱酸和碱之间的反应又叫中和反应，生成盐和水。

活泼金属+酸==盐＋氢气Fe+2HCl==FeCl2+H2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属金属氧化物+酸==盐＋水CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液酸＋碱==盐＋水NaOH+2HCl==NaCl+H2O 现象：不明显KOH+2HCl==KCl+H2O 现象：不明显Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色酸＋盐==新酸+新盐HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 现象：有白色沉淀生成非金属氧化物+碱==盐＋水CO2＋Ca（OH）2==CaCO3↓＋H2O 碱＋盐==新碱+新盐NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成金属+盐==新盐+新金属Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成盐+盐=新盐＋新盐BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫 酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸。

初中科学《酸碱盐》经典计算1、普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件。

现有一块50.00g黄铜样品，某同学利用一种未知浓度的稀盐酸来测定样品中Cu的质量分数。

有关数据如下图。

求：（1）黄铜中Cu的质量分数。

（2）样品完全反应产生的H 2的质量。

（3）稀盐酸的溶质质量分数。

2、取一定量含有杂质的某金属R 的样品，投入到73g 质量分数为20%的盐酸中，金属与盐酸恰好完全反应（杂质不参加反应也不溶于水），测得所得金属氯化物中氯元素的质量分数质量分数为74.4%。

计算：（1）样品中含金属R 的质量？（2）所得溶液中溶质的质量分数？3.某学生在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气，所做的五次实验结果记录如下表（假设每次实验所产生的氢气全部被收集，气体体积在相同条件下测定）。

的体积/L 实验编号R的质量/g稀硫酸的体积/mL生成H21 1.550.0 1.472 2.050.0 1.963 2.250.0 2.164 2.550.0 2.165 3.050.0 2.16根据上述实验结果回答下列问题：（1）上述实验中，金属一定过量的组的编号是，稀硫酸一定过量的组的编号是。

的密度为0.085g/L，则反应所用金属R的相对原子质量是多（2）若在当时实验条件下，H2少？（3）若所使用的稀硫酸密度为1.12g/cm3，则反应所用的硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？4、向49克稀硫酸中加入50克20.8%的氯化钡溶液，充分反应后，硫酸有剩余。

滤出沉淀，向滤液中加入32克25%的氢氧化钠溶液后，测得溶液正好呈中性，求硫酸的质量分数。

5、现有一种Na 2CO 3和NaHCO 3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：Na 2CO 3+HCl =NaHCO 3+NaCl，然后才发生反应：NaHCO 3+HCl =NaCl +CO 2↑+H 2O。

化学酸碱盐公式知识点
化学酸碱盐公式是用来表示化学物质中化学元素种类及其比例关系的符号表示法。

下
面介绍一些常见的酸碱盐公式的知识点：
酸的公式：
1. 单质非金属酸：例如盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3），其公式为
H+非金属元素根（Cl^-、SO4^2-、NO3^-）；
2. 非金属氧化物酸：例如二氧化碳酸（H2CO3），其公式为H+氧化物根（CO3^2-）。

碱的公式：
1. 金属氢氧化物：例如氢氧化钠（NaOH）或氢氧化铜（Cu(OH)2），其公式为金属阳离子（Na+、Cu^2+）+氢氧根离子（OH^-）；
2. 非金属氢氧化物：例如氨（NH3），其公式为非金属阳离子（NH4+）+氢氧根离子（OH^-）。

盐的公式：
1. 金属盐：例如氯化钠（NaCl）、硝酸钠（NaNO3）、硫酸铜（CuSO4），其公式为
金属离子（Na+、Cu^2+）和非金属离子（Cl^-、NO3^-、SO4^2-）；
2. 非金属盐：例如氯化铵（NH4Cl）、硫酸铵（(NH4)2SO4），其公式为非金属离子（NH4+）和非金属离子（Cl^-、SO4^2-）。

需要注意的是，除上述公式外，还有一些具体特定酸碱盐的公式，如过氧化氢
（H2O2）、亚硝酸（HNO2）、亚硝酸铵（NH4NO2）等。

“千锤万凿出深山，烈火燃烧假设等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间〞这四句诗描写的物质是什么？千锤万凿出深山:石灰石，含杂质的碳酸钙烈火燃烧假设等闲：生石灰，氧化钙粉身碎骨浑不怕:熟石灰，氢氧化钙，粉状要留清白在人间:较纯洁的碳酸钙，白色关于九年级化学酸碱盐化学式和一些知识要点1、酸+金属氧化物→盐+水例：2Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O2、酸+盐→新酸+新盐例：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑3、酸+活动性较强的金属→盐+氢气例：Fe+2HCl====FeCl2+H2二、碱的化学性质：1、碱+非金属氧化物→盐+水例：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O2、碱+盐→新碱+新盐例：Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓三、酸和碱的反响〔中和反响〕：酸+碱→盐+水例：NaOH+HCl====NaCl+H2O四、盐的化学性质：1、盐+活动性较强的金属→新盐+原盐中的金属例：Fe+CuSO4====Cu+FeSO42、盐+盐→两种新盐例：NaCl + AgNO3 == NaNO3 + AgCl↓元素及化合物专题复习之四：酸碱盐知识要点：1．重要的酸——盐酸．硫酸的物理性质及其用途；2．酸的化学性质；3．中和反应及应用；4．浓硫酸的特性．稀释及事故的处理；5．重要的碱——氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质．用途及腐蚀性；6．溶液的导电性及原因；7．溶液酸碱度表示——pH及应用；8．重要的盐——氯化钠．碳酸钠．碳酸钙的物理性质及用途；9．粗盐的提纯；过滤和蒸发操作；10．CO32-的鉴定；11. 发生复分解反应的条件。

要点提示：1. 中常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等。

1.盐酸和硫酸的物理性质①盐酸是氯化氢的水溶液，化学上也叫氢氯酸,化学式HCl,相对分子质量为36. 5。

纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体，有挥发性，和腐蚀性。

常用于制药、试剂、金属除锈及制造其他化工产品，是胃液中的主要成分，帮助消化。

化学酸碱盐公式总结（1）金属单质+酸——盐+氢气（置换反应）锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4)3+3H2↑锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H2↑铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（2）金属单质+盐（溶液）——另一种金属+另一种盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg（NO3)2=Cu（NO3)2+Hg（3）碱性氧化物+酸——盐+水氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4)3+3H2O氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O（4）酸性氧化物+碱——盐+水苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O苛性钠吸收三氧化硫：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O消石灰放在空气中变质：Ca（OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O消石灰吸收二氧化硫：Ca（OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O（5）酸+碱——盐+水盐酸和烧碱反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH=KCl+H2O 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu（OH)2=CuCl2+2H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca（OH)2=CaCl2+2H2O盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe（OH)3=FeCl3+3H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al（OH)3=AlCl3+3H2O硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu（OH)2=CuSO4+2H2O硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe（OH)3=Fe2（SO4)3+6H2O硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O（6）酸+盐——另一种酸+另一种盐大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（碳酸分解）碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（7）碱+盐——另一种碱+另一种盐氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu（OH)2↓+Na2SO4氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3=Fe（OH)3↓+3NaCl氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2=Mg（OH)2↓+2NaCl氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2=Cu（OH)2↓+2NaCl氢氧化钙与碳酸钠：Ca（OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（8）盐+盐——两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3。

初三酸碱盐知识点总结初三酸碱盐学问点总结酸碱盐学问点是初三化学的重点学问，那么我们应当把握哪些学问点呢?下面初三酸碱盐学问点总结是我想跟大家共享的，欢迎大家浏览。

初三酸碱盐学问点总结一、电离方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-二、物质的俗称和主要成分生石灰CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2石灰石、大理石CaCO3食盐的主要成分NaCl纯碱、口碱Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠NaOH胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O氨水NH3.H2O三、金属活动性1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越简洁失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

四、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：(假如不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜?)钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四个微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明"澄清'的'缘由)CaSO4(试验室制二氧化碳时不用稀硫酸的缘由)Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的缘由)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的缘由)4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。

九年级酸碱盐知识点phPH是指水溶液中氢离子的浓度，也称为酸碱度。

在酸碱盐知识中，PH值是一个重要的概念。

本文将从酸碱定义、PH值的计算、酸碱中的常见物质、PH值与颜色指示剂等几个方面进行论述。

酸碱定义酸是指能够释放出氢离子（H+）的物质，而碱是指能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质。

根据这个定义，我们可以明确酸和碱的性质及反应特点。

PH值的计算PH值是用来表示溶液酸碱程度的指标，是以对数方式表示的酸碱度。

PH值的计算公式为PH = -log[H+]。

在计算PH值时，需要知道溶液中氢离子的浓度。

酸碱中的常见物质在日常生活中，我们常常接触到的物质中存在着各种酸碱性质的物质。

例如，柠檬汁、醋、番茄汁等具有酸性质的物质；肥皂水、氨水等则具有碱性质。

这些常见物质的PH值有助于我们了解它们的性质以及在实际应用中的作用。

PH值与颜色指示剂为了更直观地判断溶液的酸碱性质，我们可以使用颜色指示剂。

颜色指示剂是一种能够根据溶液的PH值发生颜色变化的物质。

例如，酸性溶液中常用的酸碱指示剂是酚酞，它会在酸性环境下呈现红色。

而在碱性溶液中，它则呈现无色。

通过学习酸碱盐知识，我们能够更好地理解化学反应和物质变化的原理。

了解PH值的计算方法以及酸碱性质有助于我们在实际生活中正确使用化学物品，同时也能够更好地理解一些日常现象的发生机制。

在实际应用中，我们可以利用PH值对溶液进行分类和评估。

比如，水的PH值也是非常重要的，酸性水或碱性水都可能对我们的健康产生不良影响。

通过监测水的PH值，我们可以及时采取措施来保护我们的健康。

此外，PH值的应用也延伸到了农业领域。

不同的植物适宜生长的PH范围是不同的，通过调节土壤的PH值，我们可以提供适宜的生长环境，促进植物的健康生长。

总结九年级酸碱盐知识点中的PH值是一个重要的概念，它可以帮助我们判断溶液的酸碱程度。

通过计算PH值、了解常见物质的酸碱性质、使用颜色指示剂等方法，我们可以更好地理解和应用酸碱盐知识。

初三化学酸、碱、盐十大知识点结束了第一学期的化学学习任务，下一阶段的化学学习主要内容就是有关酸、碱和盐的知识了。

这方面的学习是建立在前面学习了单质O2、H2和碳单质后，开始比较系统地学习化合物，实际上初中阶段除了有机化合物之外，我们所接触的化合物一定属于氧化物、酸、碱或盐，学习这方面的知识主要是学习这几类化合物之间的反应规律。

而在掌握反应规律之前，一定要将这部分知识的知识点全部全面地掌握，达到融会贯通。

氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握：一、化学用语1、电离方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-2、物质的俗称和主要成分生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3食盐的主要成分——NaCl纯碱、口碱——Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠——NaOH胆矾、蓝矾——CuSO4·5H2O碳酸钠晶体——Na2CO3·10 H2O氨水——NH3·H2O二、化合物的分类三、金属活动性1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na 除外)。

四、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？)钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

九年级科学酸、碱、盐化学方程式总结2019年九年级科学酸、碱、盐化学方程式总结一、金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）1. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑3. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑4. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑5. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑6. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑7. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑8. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑二、金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐1. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu3. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg三、碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O7.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O10.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O11.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O六、酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐1．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑3．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑4．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO35. 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑6.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl七、碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO42．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl3．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl4. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl5. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH八、盐 + 盐 ----- 两种新盐1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO32．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl九、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。