最新初中人教版九年级化学上册课题2 原子的结构(1)重点习题

课题2 原子的结构5 分钟训练1.原子是____________中的最小粒子，是指在____________中不可再分，不等于原子不可再分。

通常原子是由____________、____________和____________三种粒子构成的。

思路解析:本题考查原子的概念和基本组成。

答案：化学变化化学反应质子中子电子2.构成原子的粒子及性质答案：(1)负电一个单位负电荷正电一个单位正电荷不带电(2)1/1 836 1 13.已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1 836，所以在科学上计算原子的质量时只计算质子和中子的质量，电子质量忽略不计，下表是部分原子的构成指数：（1）________________________________________________。

（2）________________________________________________。

（3）________________________________________________。

（4）________________________________________________。

思路解析:总结的过程是一个观察比较的过程，通过观察比较找出一个规律。

本题可通过观察比较横行数据和纵列数据找出原子构成的一些规律。

观察比较每一横行数据不难发现：相对原子质量＝质子数+中子数；原子核内不一定都有中子；原子核内质子数不一定等于中子数。

观察比较纵列数据可发现：质子数决定原子种类；核外电子总数可间接推理原子种类……答案：（1）相对原子质量=质子数+中子数 （2）原子核内不一定都有中子 （3）原子核内质子数不一定等于中子数 （4）质子数决定原子种类（5）由核外电子总数可间接推理原子种类（任填四个即可）10分钟训练1.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为289，则其中子数与电子数的差是____________。

课题2?原子的结构第1课时（分层练习）-2023-2024学年九年级化学上册（原卷版+解析版）一、单选题1．（2023秋·九年级课时练习）下列对原子结构的认识错误的是A．原子核体积很小B．原子核带正电C．原子内部有很大的空间D．原子是实心的球体【答案】D【解析】略2．（2023秋·福建泉州·九年级校考阶段练习）下列关于科学家对原子结构的认识中，对应错误的是A．汤姆生发现原子中含有电子B．道尔顿提出原子学说C．拉瓦锡发现了质子D．卢瑟福发现了原子核【答案】C【详解】A、汤姆生发现原子中含有电子，正确；B、道尔顿提出原子学说，正确；C、拉瓦锡发现了空气的成分，证明了空气是一种混合物，错误；D、卢瑟福发现了原子核，正确；故选C。

3．（2023秋·九年级课时练习）原子是由A．电子和中子构成的B．质子和中子构成的C．质子和电子构成的D．原子核和电子构成的【答案】D【详解】A、原子是由原子核与电子构成，不是电子和中子构成的，错误；B、原子是由原子核与电子构成，不是质子和中子构成的，错误；C、原子是由原子核与电子构成，不是质子和电子构成的，错误；D、原子是由原子核与电子构成，正确。

故选D。

4．（2023秋·山东德州·九年级统考期中）2023年4月13日，倭国政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。

核污水中含有氚，如图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子A．含有2个质子B．核电荷数为1C．相对原子质量为4 D．核外电子数为2【答案】B【分析】本题考查原子结构。

【详解】A、由图可知，原子中有一个质子，故A不符合题意；B、原子结构中，质子数等于核电荷数，因此是1，故B符合题意；C、相对原子质量约等于质子数加中子数，因此为1+2=3，故C不符合题意；D、质子数等于核外电子数，因此电子数为1，故D不符合题意；故选B。

【分析】本题难度不大，结合原子结构进行辨析即可。

课题2 原子的结构答案：(1)原子核(2)质子(3)正(4)中子(5)负(6)核电荷数(7)核外电子(8)分层(9)2 (10)8 (11)原子核及核电荷数(12)电子层及该层上的电子数(13)正(14)＞(15)负(16)＜(17)质子(18)中子1．原子的构成(1)原子可以再分很长时间以来，科学家都以为原子是简单的、不能分割的实心球体。

直到1897年，英国汤姆生科学家发现了电子，才第一次揭开了原子的神秘面纱，知道原子还是的。

可以再分释疑点原子能否再分原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分，但是在其他条件下还能再分。

(2)原子的构成谈重点原子核的特点原子核居于原子中心，带正电荷，相对于整个原子来说，核外有一个很大的空间，这就是电子运动的区域。

原子核虽然小，但几乎集中了整个原子的质量，原子质量主要集中在原子核上。

原子核的特点可以概括为：居于原子中心、带正电荷、体积小、相对质量较大。

(4)辨误区原子一般由质子、中子、核外电子这三种粒子构成，但某种氢原子中只有一个质子和一个核外电子，无中子。

(5)原子中各种粒子之间的关系①原子中，质子所带正电荷总数与核外电子所带负电荷总数相等，中子不带电，整个原子不显电性。

②在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。

③不同种类的原子，核内质子数不同。

【例1】下列关于原子的叙述，正确的是( )A．原子是不能再分的粒子B．一切原子的原子核都是由质子和中子构成的C．原子核内质子数等于核外电子数D．原子核内质子数必等于中子数2．原子核外电子的排布(1)电子层核外电子运动不像汽车、火车一样有自己的运动路线，但也有自己的运动特点：在含有多个电子的原子里，电子的能量并不同。

能量低的电子通常在离核较近的区域内运动，能量较高的在离核较远的区域内运动，科学家形象地将这些区域称为电子层。

释疑点电子层真实存在吗在原子中，电子层并不真实存在，只是科学家为了研究方便而进行的一种人为规定。

课题2 原子的结构（1）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.19世纪与20世纪之交，物理学中的放射现象和电子的先后发现，不仅将人们的视线引入了原子的内部，而且更进一步地驱使人类积极探索原子核的内部组成。

某学习小组的同学在关于原子和原子核的讨论中，有以下四种说法：①原子是由位于中心的原子核和核外电子构成的②带负电的电子在原子核外空间里绕核运动③原子的全部正电荷和全部质量都集中在原子核里④原子核是由质子和中子构成的，质子的个数一定不等于中子的个数下列组合中都正确的是( )A.①②B.①③C.①②③D.②④2.已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则核外电子数为( )A.2B.6C.8D.143.今年3月，地震引发了日本核电站的核泄漏，为中国核电站的快速扩张和核安全敲响了警钟，应该思考如何安全利用原子能。

下列有关原子的说法正确的是( )A.原子中的质子数与中子数一定相等B.原子的质量主要集中在原子核上C.原于是不能再分的最小粒子D.原子不显电性是因为在原子中不存在带电荷的粒子4.知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是( )A.原子、原子核、核外电子B.原子核、原子、核外电子C.原子、核外电子、原子核D.核外电子、原子核、原子5.最近科学家发现了一种与天体中的中子星构成类似的，只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也称为“零号元素”。

有关这种粒子的说法正确的是( )A.易失去电子B.相当于一个氢分子的质量C.不显电性D.在周期表中可与氢元素占同一位6. 今年3月，受里氏9.0级地震影响，日本福岛县第一核电站反应堆震后发生异常导致核蒸气泄漏。

其中放射性元素碘-131数月后才会完全消失，通过受污染食品在甲状腺内聚集，引发甲状腺疾病甚至甲状腺癌。

已知碘-131的原子核内质子数为53，质子数与中子数之和为131，则下列关于该原子的说法正确的是( )A.中子数为88B.核外电子数为53C.核电荷数为131D.1个该原子的质量为131g7.下表列出了几种原子中的粒子数：分析表中信息，下列说法正确的是( )A.原子核内质子数等于中子数B.原子核都由质子和中子构成C.原子只有质子和电子构成D.原子中质子数等于核外电子数8.化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如613C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。

课题2 原子的结构第1课时 原子的构成一、 知识管理1.原子的构成结 构：原子⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎨⎧质子（每个质子带 ） （不带电）电子（每个电子带 ）关 系：在原子中，核电荷数＝＝ ，故整个原子不显电性。

注 意：原子核内的质子数不一定等于中子数；并不是所有的原子中都有中子，如普通氢原子中没有中子。

2.原子核外电子的排布分层运动：能量低的电子在离核 的区域运动，能量高的电子在离核 的区域运动，这种现象又叫核外电子的分层排布。

电 子 层：一共分为七层，离核最近的电子层为 ，最多容纳 个电子，离核最远的电子层又叫 ，电子数不超过 个。

表示方法：原子结构示意图（以钠原子为例）：1.下列粒子不属于构成原子的粒子的是 （ ）A.质子B.中子C.分子D.电子 2.原子核中一定含有的粒子是（ ） A.中子 B.质子 C.电子 D.质子和中子 3.（永州中考）铈（Ce ）是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为（ ）A.24B.58C.82D.1404.（杭州中考）如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有（ ） A.6个质子和8个中子 B.8个质子和6个中子C.6个质子和8个电子D.8个质子和6个电子 5.（广州中考）如图是某原子的结构示意图。

下列关于该原子的说法不正确的是（ ）A.属于金属原子B.最外层电子数为7C.容易得到电子D.有3个电子层6.下表列出了几种原子中）A.原子核内质子数等于中子数B.原子核都由质子和中子构成C.原子只由质子和电子构成D.原子中质子数等于核外电子数 7.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应横线上：（1）能直接构成纯净物的是； （2）能保持物质化学性质的是； （3）化学变化中最小的粒子是； （4）带正电荷的是 ； （5）带负电荷的是 ；（6）不显电性的是 ；（7）在同一原子中数目相等的是 。

第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构学校:___________ 姓名：班级：得分：一、单选题（11个小题，每小题5分，共55分）1．奠定了近代化学基础的是（）A．原子论和分子学说的创立B．纳米技术的应用C．绿色化学的提出D．人类发现和合成的物质已超过3000万种【答案】A【解析】在化学发展的近代，道尔顿提出了原子的概念并创立了原子论，阿佛加德罗提出了分子的概念并创立了分子学说，它认为物质是由分子和原子构成的，分子的破裂和原子的重组是化学变化的基础，原子论和分子学说是认识和分析化学现象及本质的基础，原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础．2．绝大多数原子的原子核中含有（）A．质子、中子、电子 B．质子、电子 C．中子、电子 D．质子、中子【答案】D【解析】根据原子的组成，原子核的构成解答本题。

原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。

A．原子核内一定不含电子，错误； B．原子核内可以不含中子，但一定不含电子，错误；C．原子核内一定含质子但不含电子，错误； D．绝大多数原子的原子核中含有质子和中子，正确。

故选D 3．月球土壤中含有大量氦－3原子，它可能成为未来核能的重要原料。

氦－3原子核内有2个质子和一个中子。

氦－3原子结构示意图是A． B． C． D．【答案】D【解析】质子数决定元素的种类，且在画结构示意图时，用圆圈表示原子核，原子核内画出质子数，且带正电。

原子核外画电子。

解：氦3原子核内有2个质子，所以原子核外有2个电子。

在画原子结构示意图时，中子数表示不出来。

故选D。

4．2017年9月，我国成功提纯了“超级金属”铼。

铼在元素周期表中信息如图所示。

下列说法不正确的是( )A．原子序数为75 B．原子的核外电子数为75C．元素符号为Re D．相对原子质量为186.2g【答案】D【解析】A、由图可知，铼元素的原子序数是75，故正确；B、原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，故原子的核外电子数为75，正确；C、由图可知，铼元素的元素符号为Re，正确；D、相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，故不能带g，故错误。

第三单元物质构成的奥秘课题2 原子的结构第1课时原子的构成相对原子质量测试时间：20分钟一、选择题1.(2022山东枣庄市中月考)1854年法国化学家德维尔在实验室中意外发现一种新原子。

已知该原子的原子核中含有27个微粒，其中14个微粒不带电，则该原子的核外电子数为( )A.13B.14C.26D.40答案A中子不带电，则中子数为14，质子数为27-14=13；原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，则该原子的核外电子数为13。

2.(2022重庆沙坪坝期中)同一原子中，下列说法错误的是( )A.质子和电子的数目相同B.质子和中子的电性相同C.原子核和电子的质量不同D.原子核和原子的体积不同答案B原子中，质子数=电子数；质子带正电，中子不带电；电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上；原子核的体积很小，核外还有很大的空间。

3.(2021浙江杭州中考)有一种人造氢原子(可表示为14H)的原子核中有3个中子，它可以结合成14H2分子。

一个14H2分子中，下列微粒的个数不等于2的是( ) A.原子 B.质子 C.中子 D.电子答案C一个14H2分子中含有2个原子、2个质子、6个中子、2个电子。

4.(2022辽宁兴城月考)下列关于原子的叙述正确的是( )A.原子是不能再分的粒子B.原子核内质子数一定等于核电荷数C.所有原子都由质子、中子和电子构成D.物质都是由原子直接构成的答案B原子在化学变化中不能再分；有一种氢原子中含有1个质子和1个电子，没有中子；分子、原子、离子都能直接构成物质。

5.如图是氢核聚变简图，请据图判断下列说法中不正确的是( )A.图中b核和c核内的质子数不同B.氢核聚变过程中原子种类不会改变C.图中a和b代表不同种原子的原子核D.原子弹主要是利用了核裂变释放出来的能量答案B图中b核质子数为1，c核质子数是2；氢核聚变过程中，质子数发生了变化，原子种类会改变；图中a和b质子数相同，中子数不同，代表不同种原子的原子核；原子弹主要是利用了核裂变释放出来的能量。

原子的构成课后作业1．知识梳理有助于我们对已学知识的巩固,下图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理,下列选项中与a、b、c相对应的是( )A .原子、原子核、核外电子B .原子核、原子、核外电子C .原子、核外电子、原子核D .核外电子、原子核、原子2．关于原子的叙述错误．．的是( )。

A．原子还能再分B．原子均由质子、中子和电子构成C．原子在不断地运动着D．原子的质量主要集中在原子核上3．关于相对原子质量,下列叙述正确的是( )A .相对原子质量就是原子质量B .碳原子的相对原子质量是12克C .采用相对原子质量后,就增大了原子的质量D .两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比4．据中央电视台报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳14含量来推断古城年代，碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。

下列关于碳14原子的说法中，错误．．的是( )。

A．中子数为8B．质子数为6C．电子数为6D．原子质量为145．重水的主要用途是在核反应堆中作减速剂，一个重水分子可分成两个重氢原子和一个氧原子，重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2，下列说法正确的是( )。

A．普通氢原子没有中子B．重氢原子的核外有2个电子C．重氢原子的中子数为2D．重氢原子核内有2个质子6．下列关于原子核的叙述中，正确的是( )。

①通常由中子和电子构成；②通常由质子和中子构成；③带负电荷；④不显电性；⑤不能再分；⑥体积大约相当于原子；⑦质量大约相当于原子。

A．①⑤ B．②⑦ C．③④ D．②⑥⑦7．原子是由________________________构成的，原子核是由______________构成的，由于________________不同，原子也不同。

8．甲原子与乙原子的质量比为a∶b，而乙原子与碳12原子的质量比为c∶d，则甲原子的相对原子质量为________。

9．已知每个电子的质量约为每个质子(或中子)质量的1/1836。

部编版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘《课题2 原子的结构》课时作业一、选择题（共12小题）1．根据下列微粒的结构示意图（圆圈内“+”号和数字表示带正电的质子的数目，弧线上数字代表各电子层带负电的电子的数目），其中属于阳离子的是（）A．B．C．D．2．下列关于原子的说法中正确的是（）A．原子不显电性，说明原子核内的质子数等于中子数B．同种原子内的质子数相同C．含有相同中子数的原子，一定是同种的原子D．原子是最小的粒子3．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）A．B．C．D．4．元素M n+结构示意图，则下列各式正确的是（）A．m＝2+8B．m＝2+8+n C．m＝2+8﹣n D．m＝8+n5．下列有关原子、分子的叙述正确的是（）A．原子是化学变化中的最小粒子B．原子是不能再分的最小粒子C．分子是保持物质性质的最小粒子D．分子的大小及质量都比原子大6．原子的质量主要集中在（）A．质子B．中子C．电子D．原子核7．已知钚原子的原子核内部有130个中子，其原子的相对原子质量为224，则该原子中核外电子数是多少（）A．94B．130C．224D．648．对分子、原子、离子的下列认识其中正确的是（）A．原子得到或失去电子就变成离子B．镁原子的质子数小于镁离子的质子数C．决定原子质量大小的主要是质子和电子D．氢原子是最小的微粒，不可再分9．我国研制新型环保磁制冷冰箱，钆（Gd）是所需的重要材料。

钆元素相对原子质量为157，核电荷数为64，则该原子的质子数为（）A．64B．93C．15D．22110．有关分子、原子的说法正确的是（）A．分子是保持物质性质的最小粒子B．水结冰后分子停止运动C．1滴水中含有约1.67×1021个水分子，说明水分子很小D．原子在化学变化中可分11．不能用卢瑟福原子核式结构模型得出的结论是（）A．原子中心有一个很小的原子核B．原子核是由质子和中子组成的C．原子质量几乎全部集中在原子核内D．原子的正电荷全部集中在原子核内12．已知某原子的核电荷数为15，原子核中有16个中子，则该原子的相对原子质量约为（）A．15B．16C．31D．46二、填空题（共3小题）13．美国在2003年对伊拉克战争中，不顾全世界人民的反对投放了大量的贫铀弹，贫铀弹中的铀元素核电荷数为92，相对原子质量为238，则它的核内质子数为，核外电子数为，若已知在数值上，相对原子质量等于质子数与中子数之和，则该铀原子核内中子数为。

初中化学人教版九年级上册第三单元课题二原子的结构练习题一、单选题1.2019年4月，《自然》杂志发文宣布，科学家首次在太空中检测到氮合氢离子（HeH+）°HeH +被认为是宇宙中首个化学反应的产物，是宇宙演化的最重要标记之一。

则1 个HeH + （）A.只有1个原子核B.共有2个质子C.相对质量为5D.共有3个电子2.某原子R的原子核带x个正电荷，则R2+离子的核外电子总数（）A. x — 2B. x + 2C. xD.无法确定3.1934年，卢瑟福等科学家通过核反应发现氢的同位素原子一旅.旅可用“ ：H”表示（其中“1”表示核电荷数），旅原子的模\ : 型如图所示，图中“■”表示的粒子是（）/'A.原子核B.质子C.中子D.核外电子4.推理是研究和学习化学的一种重要方法。

正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反c科学家已发现反氢原子。

你推测反氢原子的结构可能是（）A.由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成B.由一个质子和一个电子构成C.由一个带负电的质子和一个电子构成D.由一个质子和一个带正电的电子构成5.下列关于原子的叙述不正确的是（）A.原子可以构成物质的分子，有的原子能直接构成物质B.相对于原子来说，原子核的体积很小，但原子的质量却主要集中在原子核上C.在化学变化中分子发生变化，原子不发生变化D.原子核都是由质子和中子构成的6.已知两种不同的原子，一种原子核内有10个质子、10个中子，另一种原子核内有10个质子，9个中子，则它们不相等的是（）A.核外电子数B.原子的核电荷数C.原子的质量D.原子核的带电量7.下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是（）①②③④A.①、②的化学性质相似B.②所示的粒子符号为NaC.③在化学反应中易失去电子D.④中x可能为88.原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。

其中，行星模型的提出标志着原子结构的现代模型的问世，如图是锂原子结构的行星模型, 图中原子核内有3个质子、4个中子。

课题2 原子结构【知识精要】一、原子构成1. 原子是由下列粒子构成的：原子由原子核和核外电子（带负电荷）构成，原子核由质子（带正电荷）以及中子（不带电）构成，但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。

例如：普通的氢原子核内没有中子。

2.原子中的等量关系：在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），每个质子带1个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，原子整体是呈的粒子。

3.原子内部结构揭秘—散射实验（如下图所示）：1911年，英国科学家用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。

实验结论：（1），原子内部有很大空间，所以大多数α粒子能穿透金箔；（2），α粒子途经原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向；（3）比α粒子大得多，当α粒子碰到体积很小的金原子核被弹了回来。

【特别注意】1.原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

2.区分原子的种类，依据的是原子的，因为不同种类的原子，核内的不同。

二、相对原子质量1.概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。

根据这个标准，氢的相对原子质量约为1，氧的相对原子质量约为16。

2.计算式：Ar=某种原子的质量碳12原子质量的12分之一【要点注释】1.相对原子质量只是一个，单位是“ ”（一般不读也不写），不是原子的实际质量。

2.每个质子和每个中子的质量都约等于1个电子质量的1836倍，即电子，跟质子和中子相比可以忽略不计。

新人教版九年级上册初中化学重难点有效突破知识点梳理及重点题型巩固练习原子的结构【巩固练习】一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意)1.绝大多数原子的原子核中含有( )A.质子、中子、电子B.质子、电子C.中子、电子D.质子、中子2.碳的相对原子质量是（）A.12gB.12C.1.66×10-27 KgD.1/12g3.在一个原子的原子核内必定含有的微粒是（）A.质子和中子B.质子C.中子D.质子和电子4．（2015?石家庄模拟）已知一个原子的核电荷数，可以推断它的（）A．质子数 B．质子数和中子数之和C．中子数 D．元素的种类5．（2015?大庆模拟）据报道，上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤．这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125．下列关于这种原子的说法中，错误的是（）A．中子数为72 B．质子数为72C．电子数为53 D．质子数和中子数之和为1256.已知铯－137的质子数为55，中子数为82。

下列有关铯－137的说法正确的是( )A.铯－137原子的核外电子数为82B.铯－137的相对原子质量为137gC.铯－137原子的核电荷数为55D.铯－137属于非金属元素7.下列叙述错误的是（）A.分子和原子都能直接构成物质B.原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性C.决定原子质量大小的主要是质子和电子D.原子核体积很小，原子内部有很大空间8.科学家在古城考古时，曾通过测定古生物遗骸中的碳14含量来推断古城年代。

碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。

下列关于碳14原子的说法中，错误的是（）A.中子数为 6B.质子数为 6C.电子数为 6D.质子数和中子数之和为14二、填空题9.19世纪与20世纪之交，物理学中的放射现象和电子的先后发现，不仅将人们的视线引入了原子的内部，而且更进一步地驱使人类积极探索原子核的内部构成。

某学习小组的同学在关于原子和原子核的讨论中，下列说法正确的是。

课题2 原子的结构第1课时原子的构成【课前预习】1、原子的构成：①原子由居于和构成的，原子核由和构成的。

②在原子中，核电荷数＝＝2、原子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示，弧线表示，弧线上的数字表示。

3、稀有气体元素的原子最外层电子数一般是个（氦原子是个），形成相对稳定结构；金属元素的原子最外层电子数一般少于个，在化学反应中易；非金属元素的原子最外层电子数则一般多于个，在化学反应中易电子，均趋向于达到相对稳定结构。

【课堂练习】1、在一个原子的原子核里必定含有的微粒是（）A. 质子和中子B．质子C．中子D．质子和电子2、在原子里，质子数等于（）A．中子数 B．核外电子总数C．最外层电子数 D．电子层数3、原子是构成物质的基本粒子。

下列有关原子的叙述错误的是（）A．原子在化学变化中能够再分B．原子质量很小C．原子的质子数等于核电荷数D．原子的体积及在化学变化中的表现由电子决定4、下列四种粒子的结构示意图中，最容易失去电子的粒子是（）5、氮元素的原子结构示意图为（1）“+7”表示及（2）弧线表示。

（3）弧线上的数字表示。

【课后巩固】1、知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选A B C D项中与a、b、c对应的是（）A．原子、原子核、核外电子 B．原子核、原子、核外电子C．原子、核外电子、原子核 D．核外电子、原子核、原子2、据中央电视台报道，科学家通过测定古生物遗骸中的碳14含量来推断古城年代。

碳14原子的结构示意图为，下列关于碳14原子的说法中，不正确的是（）A、核外电子数为6B、核电荷数等于核外电子数C、质子数为6D、核外有两个电子层，第一层上有4个电子3、如图为钠原子和氯原子的结构示意图：（1）氯原子的核电荷数是。

（2）钠原子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）一个电子。

（3）钠原子和氯原子相同的是______（填序号）。

课题2 原子的结构1．（山东初赛）下列关于原子的观点正确的是（ ）A ．原子的质量与原子核里质子和中子的总数量密切相关B ．原子的化学性质与原子的结构有关，与核外电子无关C ．原子虽不同，但是同一个原子核外的所有电子是完全相同的D ．原子核在化学反应前后一定会发生改变2.（全国复赛）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。

水分子在特定条件下容易得到一个H ＋，形成水合氢离子（H 3O ＋）。

下列对上述过程的描述不合理．．．的是（ ） A ．元素的种类没有变 B ．微粒的组成发生了改变C ．微粒的化学性质发生了改变D ．与水分子相比水合离子的电子数发生了改变3.（湖北恩施中考改编）科学家设想宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质，物质与反物质相遇会释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。

正电子、负质子等都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，电量相等但电性相反。

请推测反碳原子的结构可能是（ ）A ．由6个带正电荷的质子和6个带负电荷的电子构成B ．由6个带负电荷的质子和6个带正电荷的电子构成C ．由6个带正电荷的质子和6个带正电荷的电子构成D ．由6个带负电荷的质子和6个带负电荷的电子构成4.（广东初赛）质子和中子都是由u 夸克和d 夸克组成，u 夸克带电量为23e ，d 夸克带电量为 - 13e ，e 为基元电荷。

下列论断可能正确的是 （ ） A ．质子由1个u 夸克和1个d 夸克组成，中子由1个u 夸克和2个d 夸克组成B ．质子由1个u 夸克和2个d 夸克组成，中子由2个u 夸克和1个d 夸克组成C ．质子由2个u 夸克和1个d 夸克组成，中子由1个u 夸克和2个d 夸克组成D ．质子由2个u 夸克和1个d 夸克组成，中子由1个u 夸克和1个d 夸克组成5．人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。

1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型。

1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少数α粒子被弹了回来。

课题2原子的结构第1课时原子的构成1．(来宾中考)下列各种粒子，带负电荷的是(A)A．电子B．中子C．质子D．原子核2．原子核中一定含有的粒子是(B)A．中子B．质子C．电子D．质子和中子3．(自贡中考)铈(Ce)是一种常见的稀土元素。

已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为(B)A．24 B．58 C．82 D．1404分析表中信息，下列说法正确的是(D)A．原子核内质子数等于中子数B．原子核都由质子和中子构成C．原子只由质子和电子构成D．原子中质子数等于核外电子数5．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子这几种粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应横线上：(1)能直接构成纯净物的是__分子、原子__；(2)能保持物质化学性质的是__分子、原子__；(3)化学变化中最小的粒子是__原子__；(4)带正电荷的是__原子核、质子__；(5)带负电荷的是__电子__；(6)不显电性的是__分子、原子、中子__；(7)在同一原子中数目相等的是__质子、电子__。

6．下列粒子的结构示意图中，表示氧原子的是(D)7．(云南中考)如图是某原子的结构示意图，下列有关该原子的说法错误的是(B)A．质子数为11B．易得电子C．最外层有1个电子D．该原子有三个电子层8．氮元素的原子结构示意图为。

(1)“＋7”表示__原子核带正电且核电荷数(或质子数)为7__。

(2)弧线表示__电子层__。

(3)弧线上的数字表示__该电子层上的电子数__。

9．某原子的结构示意图为，该原子的核电荷数为__17__，质子数为__17__，核外有__3__个电子层，第二层上有__8__个电子，最外层上有__7__个电子，在化学反应中该原子容易__得到(1个)__电子，形成稳定结构。

从分类上看，该原子属于__非金属__原子。

10．下列关于原子核的叙述中，正确的是(B)①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤不能再分⑥体积大约相当于原子A．①⑤B．②C．③④D．②⑥11．硒元素是抗衰老元素，且能抑制癌细胞生长，右图是硒元素的原子结构示意图，下列有关说法中不正确的是(D)A．硒原子核外有4个电子层B．硒原子的核电荷数为34C．从分类上看该原子属于非金属原子D．硒原子在化学变化中容易失去电子12．根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是(C)A B C D13．如图为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核，下列说法正确的是(D)A．该模型表示一种碳原子B．该原子的核电荷数为4C．该原子的原子核占的体积较大D．该原子核由2个质子和2个中子构成14．如图为原子构成示意图，请你仔细观察此图片，你从中能获得哪些信息？(答出三条信息)(1)__原子很小__；(2)__原子核带正电荷__；(3)__原子由原子核和核外的电子构成__。

人教版九年级化学上册第三单元物质组成的隐秘课题2原子的结构离子和相对原子质量专题练习题1．下列粒子结构示用意中，表示阳离子的是( )2．铁的相对原子质量是( )A．×10－26 kg B．×10－26C．56 D．56 kg3．下列关于Mg、Mg2＋两种粒子的判定中不正确的是( )A．核电荷数相同B．质量几乎相等C．Mg2＋比Mg稳固D．电子层数相同4．已知磷原子的核电荷数是15，相对原子质量是31，则磷原子的核内质子数是( ) A．15 B．16 C．31 D．465．由如图所示的卡通图分析得出的结论错误的是( )A．钠原子在化学反映中易失去电子B．钠原子与钠离子都不显电性C．氯原子取得1个电子形成氯离子D．氯化钠由钠离子和氯离子组成6．原子失去最外层电子或最外层取得电子后，必然可不能引发改变的是( )①化学性质②粒子的电性③原子核④电子层数⑤最外层电子数⑥核外电子总数A．②④⑤B．③④⑥C．③D．①③⑤⑥7. 下列粒子能够通过取得电子变成原子的是( )A．Cl B．O2— C. D.8. 组成物质的粒子有分子、原子和离子，有关这三种粒子的说法错误的是( ) A．分子和原子都在不断运动，而离子是静止的B．同种原子可能组成不同种分子C．原子变成离子后，性质趋于稳固D．当原子失去或取得电子后，其性质发生了改变9. 某原子的原子核内有161个中子，其相对原子质量为272，则下列说法错误的是( ) A．该原子的质子数是111B．该原子的核电荷数为161C．该原子的核外电子数是111D．该原子的质量是一个碳12原子质量的272 12倍10. 相对原子质量的说法有：①相对原子质量是一个原子的质量；②相对原子质量是一个原子质量的1/2；③相对原子质量是原子的相对证量，是一个比值；④相对原子质量的近似值为中子数和质子数之和；⑤相对原子质量是以碳的相对原子质量为标准的比值；⑥一样化学计算时采纳相对原子质量的近似值。