江苏省苏州市太仓市城厢镇九年级化学全册 第六章 溶解现象 6.1 物质在水中的分散学案2(无答案)(

第六章物质构成的奥秘第1节物质在水中的分散一、溶解1、溶解的概念：物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质的过程。

二、溶液的形成1.悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体中形成不均一、不稳定的混合物，如泥土分散在水中。

2.乳浊液：小液滴分散在液体中形成不均一、不稳定的混合物，植物油分散在水中。

3.乳化：在油与水的混合物加入一些洗洁精，振荡后，油能以很小的液滴的形式均匀悬浮在水中形成乳浊液。

4.乳化剂：能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质乳浊液所起到的作用称为乳化作用。

5.溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色b、溶质：被溶解的物质。

可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积 + 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。

盐酸溶质是HCl，石灰水溶质为Ca(OH)2，食盐水溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。

6.影响物质溶解速率的因素有：是否搅拌、固体颗粒物的大小（颗粒越小溶解速率越快）、温度等。

三、物质溶解过程中的能量变化1.溶解时的吸热、放热现象溶解时吸热：如：硝酸铵（NH4NO3）、硝酸钾溶解（KNO3）溶解溶解时放热：如：氢氧化钠（NaOH）、生石灰（CaO）、浓硫酸（H2SO4）溶解溶解时温度没有明显变化：如氯化钠（NaCl）四、水溶液的某些性质使水的凝固点降低水溶液的特性使水的沸点升高是水能导电具有导电性溶液能够导电的条件：溶液中存在能够自由移动的离子。

6-2 溶液组成的表示（3） （部分相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 S-32）一、预习导学：1．现有100mL20%的稀硫酸，密度为1.14g/cm 3，下列说法正确的是 ( )A ．该溶液中含溶质20gB ．该溶液中溶质质量：溶剂质量=1:5C ．该溶液中溶质质量：溶液质量=1:4D ．该溶液中溶液质量：溶剂质量=5:42．配制10％的氯化钾溶液50g ，需氯化钾固体 g ，水 g 。

3．右图是一瓶未开封的化学试剂标签，请根据标签回答问题：（1）溶质的化学名称是 ，化学式是 。

（2）这瓶试剂中含溶质的质量是 ，溶剂的质量是 ，溶质的质量分数是 。

二、课堂检测反馈：1．要配制100g 溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作中正确的是（ ）A ．将10g 氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B ．量取90ml 水时，俯视读数C ．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D ．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签2．在实验室用食盐晶体配制溶质质量分数为10％的氯化钠溶液500 g ，简要步骤为：计算、 、 。

这些过程中所需的仪器主要有 。

3．在实验室用98％的浓硫酸配制500 mLl0%的稀硫酸，简要步骤为： 、 和 。

所需的实验仪器有： 。

4．下图是小梅配制100g 溶质质量分数为12％的NaCl 溶液的实验操作示意图：(1)上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和_______。

(2)指出图中的一处错误操作____________________________________________。

(3)配制时应选择____ mL(10mL 或50mL 或100mL)的量筒量取所需要的水。

(4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序________________。

浓盐酸 37% 容量 500ml 密度 1.19 g/cm 3 生产批号 0202103三、课后作业：1．配制50g 8%的氯化钠溶液时，不需要用到的仪器是（）A．托盘天平 B．量筒 C．烧杯 D．漏斗2．将38%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）稀释成10%的稀盐酸，需用到（）A．托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒B．量筒、漏斗、烧杯、胶头滴管C．量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 D．量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒3．某同学在配制50 g溶质质量分数为5％的食盐溶液的实验中，称量时将砝码放在左盘 (1 g以下用游码)，食盐放在右盘，量水时仰视读数。

《物质在水中的分散状况》教学设计一、教材分析：实例介绍混合物的三种类别，以溶液为落脚点，以实验为主要手段，使学生进一步掌握、理解溶液的组成、特征以及悬浊液和乳浊液的主要特征，并用这些知识解释生活中的相关现象。

2、教学目标：（一）知识与技能目标：1、理解溶液、悬浊液和乳浊液的定义，能根据各自的特点区分溶液、悬浊液和乳浊液。

2、了解溶液的组成，学会分析溶液中的溶剂和溶质。

3、知道溶液是一类重要的物质，在生产生活中有重要作用。

(二)过程与方法目标：1、通过对不同物质分散状况的探究，培养学生实验、观察、分析和归纳的水平。

2、通过小组合作解决一些生活实际问题，培养科学探究以及合作解决问题的水平。

（三）情感态度和价值观目标：通过本课的学习，让学生树立起科学学习和生活实际是紧密相连的意识，培养学生热爱科学，热爱生活的情操。

3、重难点分析：重点：溶液、悬浊液、乳浊液的特征及其区分。

溶液中溶质、溶剂的判断。

难点：溶液、悬浊液、乳浊液的区分二、学法和教法本节课首先以学生的亲自体验来活跃课堂、拉近师生的距离、引导学生对普通的现象实行思考，又以学生自己动手实验来探究结论，培养学生观察实验、分析实验现象、归纳表达实验结果和得出结论的水平，从中体验问题解决的成功感。

教学器材准备：多媒体课件、碘、酒精、烧杯、试管、镊子、炉甘石洗剂、沾有油漆的白布两块、汽油。

学生实验用具准备：高锰酸钾、食盐、泥土、水、色拉油、汽油、烧杯、试管（6支）以及试管架。

本节课学生学习的积极性得到了充分的调动，在教师的引导和协助下体验了学习的过程，学习了探究的基本方法。

从实践中体会到科学原理，并能用科学原理进一步解释生活中的某些现象。

教师的课堂驾驭水平得到了体现和提升。

学生自我评价方式：1 ．谈谈本节课自己最大的收获。

2 ．对溶质质量分数的理解课前与课后的对比。

学生相互评价方式：在小组合作中同组成员的作用评价。

学生评价教师：学生评价教师的教学设计、实施以及作用。

物质在水中的分散课题6-1 物质在水中的分散（2）地点教学目标知识目标1．了解常见物质溶解时的热效应。

2．认识水溶液的某些性质。

教学方法自主探索能力目标初步学习科学探究的一些基本方法。

情感目标通过探究实验，形成尊重科学原理，初步养成善于与他人交流、分享与协作的习惯，敢于依据客观事实提出自己的见解。

教材分析重点常见物质溶解时的热效应、水溶液的某些性质。

难点通过实验探究水溶液的一些性质。

教学过程一．预习导学与交流反馈1．物质溶解于水的过程中通常伴随热量的变化。

有些物质溶于水时放出（填“吸收”或“放出”，下同）热量，使溶液的温度升高，如氢氧化钠；有些物质溶于水时吸收热量，使溶液的温度降低，如硝酸铵。

2．水、食盐水、蔗糖水、稀硫酸和稀氢氧化钠溶液，能导电的是食盐水、稀硫酸和稀氢氧化钠溶液，导电原因是溶解时能生成自由移动的离子。

例如，食盐溶于水能生成自由移动的Na+和Cl-。

3．大量实验表明，少量的固体物质溶于水，使稀溶液的沸点升高，凝固点降低。

二．问题提出与情境创设在溶解过程中，除了物质在水中的分散外，还伴随哪些变化呢？三．精讲释疑与新知建构二、物质溶解过程中的能量变化【活动与探究】物质溶解时的温度变化物质溶解于水的过程中通常伴随热量的变化。

有些物质（如氢氧化钠）溶于水时放出热量，使溶液的温度升高；有些物质（如硝酸铵）溶于水时吸收热量，使溶液的温度降低。

【拓展视野】冷却剂三、水溶液的某些性质【观察与思考】溶液的导电性实验食盐水、稀硫酸和稀氢氧化钠溶液能导电，水和蔗糖溶液不能导电。

1.某些物质的水溶液能导电：导电原因：溶解时能生成自由移动的离子。

个人二次备课：个人二次备课：教学过程【拓展视野】稀溶液的沸腾温度和凝固温度2.少量固体物质溶于水，使稀溶液的沸点升高，凝固点降低。

应用：冬天常在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物，以防止水箱中的水结冰；寒冷的冬季，在积雪的公路上撒盐，可以使冰雪很快融化。

四．课堂演练与拓展提升1．下列说法正确的是 ( C )A．溶液一定是无色透明的 B．均一稳定的液体就是溶液C．溶液中至少有两种物质 D．白酒是纯净物，所以不是溶液2．市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动罐头使它们混合，罐内饮料的温度就会降低，这种固体物质可能是 ( A ) A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．食盐 D．熟石灰3．下列物质的水溶液不能导电的是 ( B )A．食盐 B．蔗糖 C．硫酸 D．氢氧化钠4．在严寒的冬季，下列厨房用品容易结冰的是 ( A )A．纯净水B．白醋 C．盐水D．白酒五．归纳总结二、物质溶解过程中的能量变化三、水溶液的某些性质1.某些物质的水溶液能导电。

6-3 物质的溶解性（1）一、预习导学：1．溶解性是指，影响物质溶解性的因素有：和及。

2．在一定下、一定量的里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的。

二、课堂检测反馈：1．可证明一瓶硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是 ( )A．蒸发掉1 g水，有少量固体析出 B．降低温度，有少量固体析出C．加入少量硝酸钾固体，固体不再溶解 D．加入少量水，没有固体析出2．下列关于饱和溶液的叙述中正确的是（）A．饱和溶液一定是浓溶液B．在相同温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓C．稀溶液一定是不饱和溶液 D．浓溶液一定是饱和溶液3．关于溶液的说法中正确的是（）A．溶液一定是无色透明的液体 B．不饱和溶液降低温度后一定变成饱和溶液C．浓溶液可能是不饱和溶液 D．溶质可以是固体、气体或液体4．对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（）①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂。

A.①③⑤B.②③④C.①②③D.②③⑤5．学完溶液知识后，小松回家用蔗糖、碳酸钙、植物油、水相互混合做了几个小实验。

（1）在同一条件下，蔗糖易溶于水，难溶于植物油，碳酸钙不能溶于水，也不能溶于植物油。

由此说明物质的溶解能力与和有关。

（2）除（1）中的因素外，你认为固体物质的溶解能力还与外界条件有关。

小松在设计实验方案验证（2）中假设时，在选择了溶质和溶剂种类的前提下，你认为在实验中还需要控制的量有。

三、课后作业：1．下列说法正确的是（）A．浓溶液一定比稀溶液的质量分数大B．同种物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要浓C．不饱和溶液转化为饱和溶液后，溶质质量分数一定增大D．在一定温度下，同种物质的饱和溶液总要比其不饱和溶液要浓2．下列各操作中，一定能使不饱和溶液变为饱和溶液的是（）A．对该溶液进行降温 B．对该溶液进行升温C．继续向不饱和溶液中添加溶质 D．向该溶液中加入比其浓的溶液3．下列关于溶液的叙述中正确的是（）A．饱和溶液降温后一定能析出晶体 B．析出晶体后的溶液不一定是饱和溶液C．溶液只有达到饱和后才有可能析出晶体 D．溶液不达到饱和也能析出晶体4．室温下，向200g硝酸钾溶液中加入20g硝酸钾固体，充分搅拌后，尚有2g固体未溶解，再加入20mL水后，固体全部溶解。

第6章溶解现象第一节物质在水中的分散一、选择题1．下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是（）A．食盐B．蔗糖C．味精D．汽油【答案】D【解析】A、食盐易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液，故不符合题意；B、蔗糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液，故不符合题意；C、味精易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液，故不符合题意；D、汽油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能和水形成溶液，形成的是乳浊液，故选符合题意；故选D。

2．属于悬浊液的是（）A．自来水B．纯净水C．粗盐水D．矿泉水【答案】C【解析】A、自来水是可溶性钙、镁化合物等溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误；B、纯净水中只含有一种物质水，属于纯净物，故选项错误；C、粗盐中含有难溶于水的杂质，可以形成悬浊液，故选项正确；D、矿泉水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。

故选C。

3．下列有关溶液的说法错误的是（）A．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化C．凡是无色、澄清透明的液体都是溶液D．溶液和浊液特征的不同主要与物质分散在液体中的颗粒大小有关【答案】C【解析】A、溶液具有稳定性，故外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来，正确；B、物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化，如氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，正确；C、无色、澄清透明的液体不一定是溶液，比如水，错误；D、溶液和浊液特征的不同主要与物质分散在液体中的颗粒大小有关，正确。

故选C。

4．溶液的知识广泛应用于生产生活。

下列说法正确的是（）A．植物油加入水中可得到溶液B．氯化钠溶于水温度明显上升C．洗涤剂去油污的原理是溶解D．溶液是均一的、稳定的混合物【答案】D【解析】A、植物油不溶于水，加入水中不能得到溶液，故A错误；B、氯化钠溶于水温度无明显变化，故B错误；C、洗涤剂去油污的原理是乳化，故C错误；D、溶液是均一的、稳定的混合物，故D正确。

6-2 溶液组成的表示（3） （部分相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 S-32） 一、预习导学： 1．现有100mL20%的稀硫酸，密度为1.14g/cm 3，下列说法正确的是 ( )A ．该溶液中含溶质20gB ．该溶液中溶质质量：溶剂质量=1:5C ．该溶液中溶质质量：溶液质量=1:4D ．该溶液中溶液质量：溶剂质量=5:42．配制10％的氯化钾溶液50g ，需氯化钾固体 g ，水 g 。

3．右图是一瓶未开封的化学试剂标签，请根据标签回答问题： （1）溶质的化学名称是 ，化学式是 。

（2）这瓶试剂中含溶质的质量是 ，溶剂的质量是 ， 溶质的质量分数是 。

二、课堂检测反馈： 1．要配制100g 溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作中正确的是（ ）A ．将10g 氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B ．量取90ml 水时，俯视读数C ．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D ．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签2．在实验室用食盐晶体配制溶质质量分数为10％的氯化钠溶液500 g ，简要步骤为：计算、 、 。

这些过程中所需的仪器主要有 。

3．在实验室用98％的浓硫酸配制500 mLl0%的稀硫酸，简要步骤为： 、 和 。

所需的实验仪器有： 。

4．下图是小梅配制100g 溶质质量分数为12％的NaCl 溶液的实验操作示意图：(1)上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和_______。

(2)指出图中的一处错误操作____________________________________________。

(3)配制时应选择____ mL(10mL 或50mL 或100mL)的量筒量取所需要的水。

(4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序________________。

三、课后作业：1．配制50g 8%的氯化钠溶液时，不需要用到的仪器是 （ ）A ．托盘天平B ．量筒C ．烧杯D ．漏斗2．将38%的浓盐酸（密度为1.19g/cm 3）稀释成10%的稀盐酸，需用到 （ ）A ．托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒B ．量筒、漏斗、烧杯、胶头滴管C ．量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管D ．量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒3．某同学在配制50 g 溶质质量分数为5％的食盐溶液的实验中，称量时将砝码放在左盘 (1 g 以下用游码)，食盐放在右盘，量水时仰视读数。

物质的溶解性1/61．知道影响物质溶解性的因素； 教 学 目 标 知识目标 2．知道饱和 溶液与不饱和溶液的概念及相互转化关系； 3．了解物质溶解性在生产、生活中的应用。

能力目标 情感目标 教材 分 析 学会用实验的方法确定影响物质溶解性的因素。

通过学习使学生认识溶解性在生产生活中的重 要地位和 应用 1．影响物质溶解性的因素； 2．饱和溶液与不饱和溶液的涵义。

实验探究影响物质溶解性的因素 个人二次 备课： 方 法 教 学 自主探索重点 难点一．预习导学与交流反馈 1．溶解性是指一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）中的能力，影响物质 溶解性的因素有：溶质的种类、溶剂的种类、温度。

2．在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质 的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。

二．问题提出与情境创设 教 学 过 程 医用生理盐水溶质质量分数分数约为 0.9%， 而工业上用于电解的食盐水溶质 质量分数约为 26%。

那么食盐水的溶质质量分数分数是否可以无限制地增大？溶 质是否可以无限制地溶解在一定量的溶剂里呢？ 三．精讲释疑与新知建构 一、影响 物质溶解性的因素 【联 想与启示】 1.家庭厨房中的下列物质：食盐、面粉、植物油、味精，能溶于水形成溶液的是 食盐、味精？ 2.衣服上的油渍在水中很难洗去，而用汽油却很容易将它洗去，这是为什么？ 油渍易溶于汽油，难溶于植物油。

【概念】一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）中的能力称为这种物质的 溶解性。

【活动与探究】影响物质溶解性的因素 【实验 1】食盐、蔗糖、消石灰各 1 克分别放入有 5 毫升的水的试管中振荡后观 察； 【结论】不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同。

【实验 2】两支试管各放入少量的植物油，分别加入少量的水和少量的 汽油，振荡后观察； 2/6 【结论】同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。

6-3 物质的溶解性（2）一、预习导学：1．固体物质的溶解度是指在一定下，该物质在溶剂里达到状态时所溶解的。

影响固体物质在水中溶解度大小的外在因素是，大部分物质（如硝酸钾）的溶解度随，少数物质（如食盐）的溶解度随，只有极少数物质（如）的溶解度随。

2．利用溶解度曲线，我们可以推测，也可以发现，还可以比较。

二、课堂检测反馈：1．把25℃时某氯化钠的饱和溶液升温至60℃（假设溶剂未因温度升高而蒸发），下列叙述中不正确的是（）A．溶液质量不变 B．溶质的质量不变C．仍然为氯化钠的饱和溶液 D．已经变成了不饱和溶液2．要增大硝酸钾的溶解度，可采用的措施是（）A．增加溶剂量 B．充分振荡 C．升高温度 D．降低温度3．在一个南瓜上挖一个大孔，向其中注入饱和的硫酸钠溶液，一段时间后，将硫酸钠溶液倒出，在相同温度下，发现倒出的溶液还可以溶解少量的硫酸钠，这说明（）A．倒出的溶液是饱和溶液 B．倒出的溶液不是饱和溶液C．硫酸钠的溶解度增加 D．硫酸钠的溶解度减小4．将60℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，不发生变化的是（）A．硝酸钾的溶解度 B．溶液中的溶质质量C．溶液中溶剂的质量 D．溶液中的溶质质量分数5．20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，其含义为：。

20℃时在50g水中加入20g硝酸钾，所得溶液质量是，其溶质质量分数是。

6．右图为氯化钠和硝酸钾固体的溶解度曲线。

根据该图可知：氯化钠的溶解度受温度影响变化不大。

此外由该图你还能获得的信息有：(1) ；(2) 。

三、课后作业：1．下列关于溶液的叙述正确的是（）A．任何溶液中只可能含有一种溶质B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液C．溶液一定是均一、稳定、澄清、透明的D．一定温度下，物质的溶解度随溶剂的量的变化而变化2．在20℃时，200g水中最多溶解A物质20g，在50℃时100g水中最多溶解B物质10g。

则A、B物质的溶解度（）A．相等 B．A大于B C．A小于B D．无法比较3．如右图所示是x、y、z三种固体的溶解度曲线，当它们的溶液接近饱和时分别采用增加溶质、蒸发溶剂和升高温度三种均可变成饱和溶液的溶液是（）A.x溶液B.y溶液C.z溶液D.x、y溶液4．Ca(OH)2在不同温度时的溶解度如下表：温度/℃0 20 40 60 80溶解度/g 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09根据表中信息，判断下列说法正确的是 ( )A. Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而增大B.20℃时，Ca(OH)2的溶解度为0.16gC.40℃时，降低Ca(OH)2饱和溶液温度会析出溶质D.60℃时，向100g水中加入0.20g Ca(OH)2充分搅拌，固体完全溶解5．60℃时，KNO3的溶解度为110g。