中学化学教学设计-其他-案例5-7 硝酸 导学案

硝酸导学案03普Microsoft_Word_文档第三章第二节《氮的循环导学案》第三课时（硝酸）班级姓名【学习目标】1. 通过研究实际问题，使学生掌握硝酸的物理性质和化学性质，并了解其用途。

2. 小组成员积极讨论，踊跃展示，大胆质疑，体会研究化学问题的重要方法—推测与验证，以及类比与对比的学习方法。

3. 以积极的热情投入到学习中，做课堂的主人，体验成功的快乐。

【重、难点】硝酸的性质一、自主学习1、纯净的硝酸是、易、有气味的液体。

熔点为-42℃，沸点为83℃，密度为1.5g·cm-3。

硝酸质量分数为95%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出硝酸蒸气会产生发烟现象，通常叫做2、浓硝酸不稳定，见光或受热易分解产生（红棕色）气体。

实验室中保存硝酸的方法：3、硝酸具有，能与除以外的大多数金属反应，产物与硝酸浓度有关。

通常。

浓硝酸与金属反应生成的气体主要是，稀硝酸与金属反应生成的气体主要是。

4、写出下列反应的化学方程式。

HNO3(受热或光照)— Cu+ HNO3 （浓）—Cu+ HNO3（稀）— C + HNO3（浓）—5、常温下，浓硝酸可使、表面形成致密的氧化膜而钝化，所以可用质和质容器盛装浓硝酸。

6、“保护环境就是保护人类自己。

”下列环境问题与产生的主要原因不相符的是（）①“光化学烟雾”主要是由汽车排放的氮氧化物所引起的；②“酸雨”主要是由空气中CO2的浓度增大引起的；③“温室效应”主要是由空气中CO2的浓度增大引起的；④“赤潮”主要是由于水体中N、P等元素含量过高引起的；A、只有①②B、只有②③C、全部D、只有②【预习检测】1、下列块状金属在常温下能全部溶于足量浓HNO3的是 ( )A. AuB. CuC. AlD. Fe２、下列关于硝酸的说法中错误的是( )A.硝酸具有强氧化性和不稳定性B.硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药C.稀硝酸和较活泼的金属反应，一般不生成氢气D.稀硝酸跟铜反应，N的化合价由+5降为+2；浓硝酸跟铜反应，N的化合价只能由+5降为+4.可见稀硝酸的氧化性比浓硝酸强.二、合作探究硝酸的特性1、预测硝酸的特性：2、实验验证：阅读教材P80实验，填写实验记录：（1）；（2）；（3）；交流：硝酸与金属反应的规律：3、给盛有稀硫酸的烧杯中加入一块铜片，有什么现象？当再加入KNO3晶体后，又有什么现象？为什么？化学方程式为：离子方程式为：反应中硝酸表现出性和性三、巩固练习1、下列各项分别体现了硝酸的什么性质A.强氧化性B.不稳定性C.酸性D.挥发性（1）浓氨水与浓硝酸相互靠近产生白烟（）（2）浓硝酸要盛放在棕色瓶中，置于阴凉处（）（3）浓硝酸与灼热的木炭反应（）（4）久置的浓硝酸呈黄色（）（5）用铁槽存放浓硝酸（）（6）铜与浓硝酸反应（）（7）CuO与HNO3反应（）（8）Fe与稀HNO3反应（）2、单质与浓硝酸混合，出现的情况依次为：①反应生成相应的硝酸盐；②常温下单质钝化；③不发生反应。

中公高中化学硝酸教案
一、教学目标：
1. 了解硝酸的化学性质和结构；
2. 掌握硝酸的制备方法；
3. 了解硝酸的应用领域；
4. 能够解决与硝酸相关的化学问题。

二、教学重点：
1. 硝酸的化学性质；
2. 硝酸的制备方法。

三、教学难点：
1. 硝酸的结构和成分；
2. 硝酸的应用领域。

四、教学过程：
1. 导入（5分钟）：
介绍硝酸的广泛应用领域，引发学生对硝酸的兴趣。

2. 硝酸的化学性质（15分钟）：
- 硝酸的物理性质；
- 硝酸的化学性质，如性质活泼，激烈地腐蚀有机物。

3. 硝酸的制备方法（20分钟）：
- 硝酸的工业制备方法；
- 硝酸的实验室制备方法；
- 谈谈硝酸的安全注意事项。

4. 硝酸的应用领域（15分钟）：
- 硝酸在医药、农药、爆炸物等领域的应用；
- 探讨硝酸对环境和人体的影响。

5. 拓展讨论（10分钟）：
- 与学生共同探讨硝酸制备和应用的其他方面，并引导学生思考硝酸行业的发展前景。

6. 总结（5分钟）：
总结硝酸的化学性质、制备方法和应用，强调学生对硝酸的认识和理解。

五、课堂作业：
1. 阅读相关文献，了解硝酸的更多应用；
2. 完成化学实验报告，探究硝酸的制备方法。

六、教学反思：
本课程以硝酸为主题，旨在通过多角度的介绍，让学生了解硝酸的化学性质、制备方法和应用领域，培养学生对硝酸的兴趣，拓展学生对化学领域的认识。

在教学过程中，要注重引导学生思考，激发学生的学习兴趣和学习动力，使学生在学习硝酸的过程中能够更好地理解和掌握知识。

硝酸导学案学习目标：1.了解硝酸的物理性质 2.掌握硝酸的化学性质3.了解硝酸的用途学习重点、难点：硝酸的化学性质学习过程目标一、硝酸的物理性质【导读】查阅课本或教辅资料的内容，完成下列学习【导思】1.硝酸有哪些物理性质?2.98%的硝酸称之为，69%的硝酸称之为。

目标二、硝酸的化学性质【导读】阅读课本以及教辅资料，完成下列学习。

【导思】3.硝酸不稳定，很容易分解。

纯净的硝酸或浓硝酸在常温下见光或受热就会分解，硝酸越浓，就越容易分解。

我们有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色，就是由于硝酸分解产生NO2的缘故。

⑴写出HNO3分解的化学方程式⑵硝酸应该如何保存呢?4.观看铜和硝酸反应的视频，完成下列学习.⑴写出铜和浓硝酸反应的实验现象、化学方程式。

⑵写出铜和稀硝酸反应的实验现象、化学方程式。

⑶在以上两个反应中体现了硝酸的什么性质⑷以上两个反应所涉及的离子方程式分别是⑸①作氧化剂（即被还原的）n(HNO3)和生成n(NO2)、n(NO)的关系分别是什么？②起酸性（即未被还原的）n(HNO3)和反应的n(Cu)的关系分别是什么？③由①②可得出消耗n(HNO3)和n(Cu)与生成氮得氧化物n(NO X)的关系5.常温下，Fe、Al和浓硝酸反应吗？为什么？6..非金属只与浓硝酸反应，不与稀硝酸反应，并且需要加热，写出炭与浓硝酸反应的化学方程式。

7.⑴通过以上学习可知硝酸与金属反应时，主要是HNO3中+5价的氮得到电子被还原，通常浓硝酸被还原得到的产物是，稀硝酸被还原得到的产物是⑵硝酸中+5价的氮得到电子，被还原成较低的氮，常见的还原产物有哪些？⑶硝酸与金属或非金属及某些有机物反应时，硝酸被还原所得到的产物不同，其原因是目标三、硝酸的用途【导读】阅读P102，完成下列学习【导思】8..硝酸有什么用途？【导练】1.在浓硝酸中放入铜片：(1)若铜有剩余，从开始到反应结束的现象是则整个反应过程所涉及的化学方程式为：_______________________ (2)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是2.. .在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀HNO3，充分反应后剩余固体a g。

初中化学硝酸的应用教案教学目标：1. 了解硝酸的物理性质和化学性质。

2. 掌握硝酸的制备方法及其在实际应用中的重要性。

3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。

教学重点：1. 硝酸的物理性质和化学性质。

2. 硝酸的制备方法及其应用。

教学难点：1. 硝酸的化学性质，如氧化性、还原性、酸性等。

2. 硝酸的制备方法的实验操作。

教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。

2. 实验试剂：浓硫酸、浓硝酸、氢氧化钠等。

3. 课件和教学素材。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过展示硝酸的图片，引导学生思考硝酸的来源和应用。

2. 学生分享对硝酸的了解，教师总结并板书硝酸的化学式HNO3。

二、硝酸的物理性质（10分钟）1. 学生观察硝酸的外观，了解其颜色、气味、溶解性等物理性质。

2. 教师介绍硝酸的密度、沸点等物理性质。

三、硝酸的化学性质（15分钟）1. 学生分组进行实验，观察硝酸的氧化性、还原性、酸性等化学性质。

2. 教师引导学生分析实验现象，解释硝酸的化学性质。

四、硝酸的制备方法（15分钟）1. 教师介绍硝酸的制备方法，如硝酸的合成、硝酸的分解等。

2. 学生观看课件，了解硝酸的制备过程和实验操作。

五、硝酸的应用（10分钟）1. 教师介绍硝酸在农业、工业、医药等领域的应用。

2. 学生举例说明硝酸在日常生活中的应用。

六、课堂小结（5分钟）1. 教师引导学生总结硝酸的性质和应用。

2. 学生分享学习收获和疑问。

七、作业布置（5分钟）1. 学生完成硝酸性质和制备方法的练习题。

2. 学生收集硝酸在实际应用中的案例，进行课堂分享。

教学反思：本节课通过引导学生观察硝酸的物理性质，实验探究硝酸的化学性质，介绍硝酸的制备方法及其应用，培养了学生的实验操作能力和科学思维。

在教学过程中，要注意关注学生的学习情况，及时解答学生的疑问，提高学生的学习兴趣和效果。

同时，结合生活实际，让学生了解硝酸在生活中的应用，增强学生的实践能力。

《硝酸》的教案的教学设计一、教学目标：1.能准确描述硝酸的物理性质和化学性质。

2.了解硝酸的制备方法和应用。

3.掌握硝酸的安全使用方法。

二、教学重点：1.学生对硝酸的化学性质的掌握。

四、教学准备：1.多媒体课件2.硝酸试剂、试管、酒精灯等实验器材。

五、教学过程设计：1.导入（5分钟）讲师从安全意识出发，提问学生日常生活或工作中可能接触到的化学物品，引起学生的兴趣，为接下来的学习做铺垫。

先从硝酸的外观、颜色、透明度、稠度等一系列物理性质入手，让学生在观察中更深入地认识硝酸。

接着，通过实验展示硝酸的化学性质——与金属的反应、与碱的反应、产生氧化剂、红外光谱的特点等，让学生全面了解硝酸的性质，加深对硝酸的认识。

讲师先介绍硝酸的历史和重要性，然后从硝酸的制备方法和应用两个方面做介绍。

制备方法主要包括硝酸的化学制备、硝酸的真空蒸销和阳极氧化法等几种方法，应用方面介绍硝酸在化学、生物、医疗、环保、制冷等领域的广泛应用。

为了避免学生因接触硝酸而发生化学伤害，讲师向学生详细介绍硝酸储存的要求、使用时的注意事项等，让学生更深入了解如何安全使用硝酸。

学生可以针对国内外发生的硝酸事故进行讨论，让学生进一步关注安全问题。

5.实验演示（20分钟）讲师进行硝酸与金属的实验演示，让学生了解硝酸与金属反应的情况。

此外，讲师也可以展示硝酸与其他物质反应的实验过程，进一步巩固学生对硝酸的性质的认识。

6.课堂小结（5分钟）引导学生回顾所学的硝酸的物理性质、化学性质、制备方法、应用及安全使用方法，加深学生对硝酸的了解。

六、教学评价：1.在课堂上与学生互动讨论的次数及质量。

2.通过实验确认学生对硝酸的理解程度。

3.在学生的讨论中是否出现对于硝酸安全使用的情况的学习对生活的启示。

4.对学生避免错误的知识掌握进行指导。

2023年高一化学教案化学教案－硝酸（精选3篇）教案 1：硝酸的性质和用途教学目标：1. 了解硝酸的基本性质和特点。

2. 掌握硝酸的常见用途和重要性。

3. 培养学生的实验操作能力和观察分析能力。

教学重点：硝酸的性质和用途教学难点：如何进行实验操作并观察分析硝酸的性质教学准备：硝酸，大理石，锌粉，氢氧化钠溶液，红色石蕊试液教学过程：导入：向学生提问：“你们知道硝酸是什么吗？它有哪些用途？”请学生回答并进行讨论。

Step 1：讲解硝酸的基本性质和特点-介绍硝酸的化学式和结构式。

-讲解硝酸的酸性质以及它与金属、非金属氧化物的反应。

Step 2：实验演示1. 将硝酸试剂滴加到大理石碎片上，观察并解释现象。

2. 将硝酸滴加到锌粉上，观察并解释现象。

3. 将硝酸溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察并解释现象。

Step 3：讲解硝酸的常见用途和重要性-介绍硝酸作为强酸的多种用途，如制药、化肥、火药等。

-讲解硝酸作为铜的腐蚀剂的应用。

Step 4：巩固与拓展-展示硝酸的成分检验方法并进行实践操作。

-进行相关习题训练，巩固所学知识。

结束语：总结本节课所学的硝酸的性质和用途，并强调硝酸的重要性和应用范围。

教案 2：硝酸的制备和性质教学目标：1. 学生能够掌握硝酸的制备方法和条件。

2. 了解硝酸的物理性质和化学性质。

3. 培养学生的观察和实验操作能力。

教学重点：硝酸的制备和性质教学难点：硝酸的制备方法和条件教学准备：硝酸，硫酸，纯净水，蒸馏烧瓶，减压漏斗，试管，试管架，试管夹教学过程：导入：向学生提问：“你们知道硝酸是如何制备的吗？它有哪些特点？”请学生回答并进行讨论。

Step 1：讲解硝酸的制备方法和条件介绍硝酸的制备方法，包括硝化法和还原法。

详细讲解硝化法的原理和步骤，并说明硫酸在制备硝酸中的作用。

Step 2：实验演示1. 进行硝化法制备硝酸的实验演示，观察反应过程并解释现象。

2. 进行还原法制备硝酸的实验演示，观察反应过程并解释现象。

化学教案－第三节硝酸一、教学目标1.了解硝酸的性质、制法和用途。

2.掌握硝酸的反应规律和化学方程式的书写。

3.培养学生观察、分析、解决问题的能力。

二、教学重点与难点1.教学重点：硝酸的性质、反应规律和化学方程式的书写。

2.教学难点：硝酸的反应规律和化学方程式的书写。

三、教学过程1.导入新课同学们，大家好！今天我们要学习第三节——硝酸。

硝酸是一种非常重要的化学物质，它在许多领域都有广泛的应用。

那么，大家知道硝酸有哪些性质、制法和用途呢？我们就来一一探讨。

2.硝酸的制法我们来看硝酸的制法。

硝酸可以通过多种方法制备，其中最常见的方法是氨氧化法。

氨氧化法是将氨气在催化剂的作用下氧化一氧化氮，然后一氧化氮再氧化二氧化氮，二氧化氮与水反应硝酸。

化学方程式如下：4NH3+5O2→4NO+6H2O2NO+O2→2NO23NO2+H2O→2HNO3+NO3.硝酸的性质（1）酸性：硝酸是一种强酸，能与碱、金属氧化物反应盐和水。

例如：HNO3+NaOH→NaNO3+H2OHNO3+CuO→Cu(NO3)2+H2O（2）氧化性：硝酸具有强氧化性，能与金属反应氮氧化物、盐和水。

例如：3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（3）还原性：硝酸在酸性条件下，可以被还原成氮氧化物。

例如：3HNO3+Cu→3NO2+Cu(NO3)2+H2O4.硝酸的用途（1）制备肥料：硝酸可以制备氮肥，如硝酸铵、硝酸钙等。

（2）制备炸药：硝酸可以制备炸药，如硝化甘油、硝化棉等。

（3）金属加工：硝酸可以用于金属的腐蚀、抛光等。

（4）染料工业：硝酸可以用于制备染料中间体。

5.课堂小结同学们，今天我们学习了硝酸的性质、制法和用途。

希望大家能够掌握硝酸的反应规律和化学方程式的书写，并在实际应用中能够灵活运用。

6.课后作业（课后自主完成）①氨氧化法制备硝酸；②硝酸与氢氧化钠反应；③硝酸与铜反应。

重难点补充：1.硝酸的氧化性与还原性“同学们，我们知道硝酸是一种强氧化剂，那什么是氧化剂呢？有没有同学能告诉我？”（等待学生回答）“很好，氧化剂是能氧化其他物质的物质。

化学教案－硝酸课题名称：硝酸的化学性质及应用课时数：1-2课时教学目标：1. 了解硝酸的物理性质和化学性质；2. 理解硝酸的应用领域；3. 能够运用所学知识解决与硝酸相关的问题；4. 培养学生的实验操作能力和科学观察能力；教学重难点：1. 硝酸的化学性质及应用；2. 实验熟练操作；教学准备：教师：硝酸样品、实验仪器、实验器材、PPT课件等学生：实验记录本、实验器材等教学过程：步骤一：导入 (5分钟)1. 向学生介绍硝酸，并提问学生对硝酸的了解程度；2. 设计一道简单的选择题或判断题，引导学生思考、讨论；步骤二：硝酸的物理性质 (10分钟)1. 指导学生根据实验样品，进行物理性质的观察、测量，并记录下来；2. 引导学生回答：硝酸的味道、颜色、溶解性等物理性质是什么；3. 提示学生观察硝酸的密度、沸点等物理性质，并进行实验操作和测量。

步骤三：硝酸的化学性质 (20分钟)1. 教师向学生讲解硝酸的化学性质，并通过示意图或实验演示展示硝酸与其他物质的反应；2. 提示学生观察硝酸与金属的反应，反应生成物是什么；3. 引导学生回答：硝酸与碱的反应会产生什么；4. 提问学生硝酸与有机物的反应产生什么，引导学生进行思考和讨论；步骤四：硝酸的应用 (10分钟)1. 向学生介绍硝酸的应用领域，如肥料制造、化肥、爆炸物、药品、镀银、制药等；2. 引导学生思考：硝酸的应用有什么特点，有哪些注意事项；步骤五：实验操作 (15分钟)1. 分发实验操作步骤和实验器材，并向学生讲解硝酸的实验操作技巧；2. 学生依次进行实验操作，并记录实验过程和观察结果；3. 教师进行实验操作的指导和纠正；步骤六：总结与评价 (5分钟)1. 教师总结硝酸的物理性质、化学性质和应用领域，并与学生进行互动交流；2. 引导学生进行自我评价，检查自己是否达到教学目标；3. 鼓励学生提出问题，并给予解答和指导；教学资源：PPT课件、实验器材、实验记录本、教材参考书籍等评估与反馈：观察学生实验操作的熟练程度、观察学生的记录本及解答问题的表现等，以及与学生的互动交流。

课题：硝酸第 1 课时计划 2 课时【学习目标】（体现“知识与能力、过程与方法、情感态度和价值观”三维目标）反思与纠错栏1.了解稀硝酸和浓硝酸的化学性质2.总结强氧化性酸【学习重难点】1.了解稀硝酸和浓硝酸的化学性质【导学环节】一、导（导入与导学））硝酸（HNO31．物理性质一．稀硝酸主要存在微粒：化学性质二．浓硝酸主要存在微粒：化学性质三．王水：酸总结1.挥发性酸：2.强氧化性酸：强氧化性酸强氧化性粒子还原产物反应条件3.钝化：二、思（自主学习）1．久置的硝酸呈黄色，如何除去？怎样保存硝酸？2.稀硝酸和浓硝酸反应分别有什么现象，为什么有不同的结果？三、议（合作学习）四、展（展示能力）五、评（精讲巧拨）六、助（小组互助）七、测（当堂检测）【课堂演练】（BC级）见与名师对话99页八、布置下次课前置预习内容自足餐作业1.下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是( )。

A．Fe2O3跟稀硝酸反应B．铜跟稀硝酸反应C．CuO跟稀硝酸反应D．Al(OH)3跟稀硝酸反应2.下列关于硝酸的叙述中正确的是A．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸B．铜与浓硝酸和稀硝酸都能发生反应生成二氧化氮C．浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红后褪色D．稀硝酸与活泼金属反应放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化3.下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是A．木炭和浓硫酸共热B．钠与水反应C．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应D．汽油在汽车发动机燃烧后排出的气体4.在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0．4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0．2mol/L，向其中加入6．4g铜粉，微热，使其充分反应，生成NO的物质的量A．0．1mol B．0．03mol C．0．02mol D．0．04mol5.右图的装置中,干燥烧瓶中盛满某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。

挤压滴管的胶头,下列与实验事实不相符的是（）A．若a为CO2，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉B．若a为HCl，b为AgNO3溶液，可出现白色喷泉C．若a为CO2，b为NaHCO3溶液，可出现无色喷泉D．若a为NH3,b为水（预先滴入少量酚酞溶液）,可出现红色喷泉6.下列储存药品的方法中，正确的是A．浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中B．浓硝酸保存在无色试剂瓶中C．金属钠保存在煤油中D．氢氧化钠溶液保存在玻璃塞试剂瓶中7.用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。