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高二化学期末考试试题# 高二化学期末考试试题## 一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 氢（H）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 碳（C）2. 根据化学键理论，下列化合物中属于离子化合物的是：A. 二氧化碳（CO2）B. 氯化钠（NaCl）C. 氮气（N2）D. 水（H2O）3. 按照摩尔质量的定义，下列说法正确的是：A. 摩尔质量以克为单位B. 摩尔质量数值上等于相对分子质量C. 摩尔质量的单位是千克D. 摩尔质量是物质的质量与摩尔数的比值4. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. 硫酸钠（Na2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 硫酸（H2SO4）D. 碳酸钠（Na2CO3）5. 根据氧化还原反应的定义，下列反应中属于氧化还原反应的是：A. 碳酸钙（CaCO3）分解B. 铁与氧气反应生成四氧化三铁C. 水的电解D. 硫酸与氢氧化钠中和## 二、填空题（每空2分，共20分）6. 根据化学式H2O，水分子由________个氢原子和________个氧原子组成。
7. 摩尔浓度（Molarity）的定义是溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的________的比值。
8. 根据原子结构理论，原子核外电子排布遵循________原则。
9. 根据化学平衡原理，当反应达到平衡状态时，正反应速率与________速率相等。
10. 根据酸碱中和反应原理，酸和碱反应生成盐和________。
## 三、简答题（每题10分，共30分）11. 简述什么是化学平衡以及影响化学平衡的因素。
12. 解释什么是氧化还原反应，并给出一个具体的例子。
13. 描述什么是摩尔质量，并解释其在化学计算中的重要性。
## 四、计算题（每题15分，共30分）14. 已知某溶液中硫酸的摩尔浓度为0.5 mol/L，求该溶液中硫酸根离子的摩尔浓度。
15. 给定一个化学反应方程式：2H2 + O2 → 2H2O。
高二化学复习试卷相对原子质量：H ．1 C ．12 O ．16 Al ．27 Cu ．64一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意)1．下列对化学反应的认识错误的是A ．会引起化学键的变化B ．会产生新的物质C ．必然引起物质状态的变化D ．必然伴随着能量的变化2．下列物质中属于强电解质的是A ．稀硫酸B ．BaSO 4C ．Al(OH)3D ．NH 3·H 2O 3．热化学方程式中的化学计量数表示A .分子个数B .原子个数C .物质的质量D .物质的量4．在2NO 2N 2O 4的可逆反应中,下列状态一定属于平衡状态的是（ ）A.N 2O 4和NO 2的分子数比为1∶2B.N 2O 4和NO 2的浓度相等C.平衡体系的颜色不再改变D.单位时间内有1 mol N 2O 4变为NO 2的同时,有2 mol NO 2生成5．已知2H 2(g)+ O 2(g)=2H 2O(g) △H = ─484KJ/moL ，则反应H 2O(g)= H 2(g)+21O 2(g) 的△H 为（ ） A .─484kJ/mol B 、+484kJ/mol C .─242kJ/mol D .+242kJ/mol6．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A ．生成物总能量一定低于反应物总能量B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测定的化学反应的焓变D ．同温同压下，H 2(g)+Cl 2(g) ===2HCl(g)在光照和点燃条件的H ∆不同7．升高温度能加快化学反应速率的主要原因是A ．增加反应物中活化分子百分数B ．降低活化分子的能量C ．活化分子能量明显增加D ．降低反应所需的能量8．下列有关化学反应速率的说法正确的是A．化学反应速率只能用反应物浓度的减少量来表示B．反应速率的大小主要取决于反应进行时的外界因素C．锌与稀硫酸反应制氢气时，加入少量硫酸铜可以加快反应速率D．催化剂都能加快反应速率，并提高原料的利用率和转化率9．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。
第二学期期末考试高二化学试卷及答案HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】相对原子质量：H -1 C -12 0-16 F e -56 C u -64 S -32 一、 选择题(共44分，每小题2分。
每小题只有—个正确答案)1．元素周期律从发现到逐步完善经历了半个世纪，有位科学家在前人工作的基础上，总结出元素周期律并利用这一规律编制出元素周期表，这位科学家是 A ．维勒 B ．门捷列夫 C ．侯德榜 D ．阿伏加德罗2．我国着名化学家张青莲教授曾精确地测定了铟、铱、锑、铕等元素的相对原子质量，得到新值，并被采用为国际新标准。
已知铕元素一种原子的质子数为63，质量数为153，那么该元素原子的中子数为A ．63B ．153C ．216D ．90 3．下列物质属纯净物的是A. 碱石灰B. 生铁C. 胆矾D. 聚氯乙烯塑料 4．在盛有NaOH 溶液的试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体是A ．NaOHB ．Na 2OC ．Na 2CO 3D ．NaHCO 35．C 60是当今化学界关注的热点物质之一，它是金刚石和石墨的 A ．同素异形体 B ．同分异构体 C ．同位素 D ．同系物 6．下列变化属于物理变化的是A ．漂粉精露置在空气中变质B ．用四氯化碳萃取溴水中的溴C ．银白色的钠块在空气中很快失去光泽D ．食物腐败7．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入绿豆大小的金属钠，在烧杯中可能观察到的现象是A B C D 8．向下列反应后的溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不显红色的是A ．氢氧化铁跟盐酸反应B ．氯化亚铁溶液中通入过量氯气C ．铁跟稀硫酸反应D ．铁跟过量稀硝酸反应9．某元素原子的第三电子层上只有2个电子，该元素在周期表中的位置是 A ．第二周期IA 族 B ．第三周期IIA 族 C ．第二周期VIIA 族 D ．第三周期IA 族10A ．甲烷分子的电子式 C HHH H B ．氟离子的结构示意图C ．氮分子的结构式 :N ≡N:D ．碳-12原子 126C 11．在 mol/L 的醋酸钠溶液中，离子浓度最小的是 A ．Na + B ．CH 3COO － C ．H + D ．OH － 12．在一定条件下，2SO 2(g) + O 2(g)2SO 3(g) +Q （Q ＞0）反应已达到平衡，若保持其他条件不变，升高反应体系的温度，则下列说法错误的是 A ．正、逆反应速率都增大 B ．正反应速率减小，逆反应速率增大 C ．平衡向逆反应方向移动 D ．混合气体中SO 2的体积百分数增大 13．以下记录的数据不符合实验事实的是 A ．用量筒量取 mL 蒸馏水 B ．用滴定管量取 mL NaOH 溶液 C ．用电子天平称取 g NaCl 固体 D ．用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为14．已知一些金属单质的发现与其金属活动性存在着某种必然联系，你认为下列时间或事件发生在铁器时代之前的是①电解氧化铝冶炼铝；②青铜器时代；③金、银的使用；④戴维发现金属钠；⑤锌铸币的出现。
高中化学必修二期末考试题(含答案)第一部分选择题1. 下列目标物中，属于元素的是（）。
* A. O2* B. H2O* C. CO2* D. C6H12O6答案：A2. 下列电子构型中，属于稀有气体电子构型的是（）。
* A. 1s2 2s2 2p6* B. 1s2 2s2 3s2 3p6* C. 1s2 2s2 2p5* D. 1s2答案：A3. 以下化学方程式中，反应物和生成物的化学公式分别是（）。
* A. 2H2 + O2 → 2H2O* B. Na + Cl2 → NaCl* C. 2H2O → 2H2 + O2* D. NH3 + HCl → NH4Cl答案：A第二部分填空题1. 化合物的物质组成只能由（）来确定。
答案：元素的种类和相对数量2. 碱金属在水中的溶液有（）反应。
答案：放热出氢气3. 锌与稀硫酸反应生成（）和（）。
答案：二氧化硫，硫酸第三部分解答题1. 请简要说明电荷守恒定律，并举例说明。
答案：电荷守恒定律是指在任何化学反应过程中，系统总电荷的代数和不变。
例如，我们考虑一个由钠离子和氯离子组成的氯化钠晶体，在固态时钠离子带正电，氯离子带负电，而晶体整体电荷为零。
当晶体中的钠离子和氯离子进入水中溶解时，离子被水分子包围并被水分子的静电场质子化，水分子的部分电荷与其结合，并失去与之相连的钠离子或氯离子的电荷。
整个过程中，电荷总和始终不变。
2. 请解释原子尺度和物质宏观性质之间的关系。
答案：原子尺度是指物质中最小单位的尺寸范围。
物质的宏观性质是指可观测和测量的大规模物质行为。
原子尺度决定了物质的宏观性质，因为物质的宏观性质是由原子及其相互作用决定的。
例如，原子的种类、数量和排列方式将决定物质的化学性质，而原子的质量和运动将影响物质的物理性质。
3. 请解释化学方程式中的反应物和生成物，并举例说明。
答案：化学方程式中的反应物是指参与反应并在反应中消耗的物质。
生成物是指在反应中生成的新物质。
高二年级化学期末复习卷（1）一、单选题1、化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是( )A. 用热的纯碱溶液除油污是因为可和油污反应B. 施肥时，建议草木灰有效成分CO与硫酸铵混合施用，可同时补充钾肥和氮肥C. 将钢闸门连接电源负极的防护方法是采用了牺牲阳极的阴极保护法D. 水垢中含有的硫酸钙可用饱和碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，然后用酸除去2、下列描述中正确的是（）A. 氮原子的价电子排布图：B. 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期ⅤA族，是p区元素C. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D. 钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态3、下列有关合成氨工业的说法中正确的是( )A. 铁作催化剂可加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动B. 升高温度可以加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动C. 增大压强能缩短到达平衡状态所用的时间D. 合成氨采用的压强是1×107～3×107 Pa，因为该压强下铁触媒的活性最高4、下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（）表述Ⅰ表述ⅡA相同条件下，CO在水中的溶解度比N2大CO是极性分子，而N2为非极性分子HF分子间存在氢键作用，而HI分子间B通常条件下，HF分子比HI分子稳定性高只存在范德华力在形成化合物时，同一主族元素的化合价相C同一主族元素原子的最外层电子数相同同D乙醇、葡萄糖溶于水后均不导电乙醇、葡萄糖均属于共价化合物5、在一定条件下，将NH3放入固定容积的密闭容器中使其发生分解反应，达到平衡状态后，改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（）①当X表示温度时，Y表示NH3的物质的量②当X表示压强时，Y表示NH3的转化率③当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度④当X表示NH3的物质的量时，Y表示某一生成物的物质的量A. 只有①正确B. 只有①②正确C. 只有①②③正确D. ①②③④都正确6、常温下，用KOH溶液滴定二元弱酸H2R溶液，图中直线①表示溶液中﹣lg和﹣lgc（HR﹣）的关系，直线②表示﹣lg和﹣lgc（R2﹣）的关系。
高二化学期末考试试题一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）1. 下列元素中，属于卤族元素的是：A. 氧（O）B. 硫（S）C. 氯（Cl）D. 氖（Ne）2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氧气的化学计量数为：A. 1B. 2C. 3D. 43. 硫酸铜溶液的颜色是：A. 无色B. 浅蓝色C. 浅绿色D. 深蓝色4. 下列哪种物质不是通过氧化还原反应制备的？A. 氧气B. 氯气C. 氢气D. 铁锈5. 物质的量浓度为0.1 mol/L的盐酸溶液，其pH值为：A. 1B. 2C. 3D. 136. 在标准状况下，1 mol氦气（He）的体积是：A. 22.4 LB. 11.2 LC. 44.8 LD. 0.0224 L7. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 硫酸铜（CuSO4）C. 二氧化碳（CO2）D. 氢氧化钠（NaOH）8. 实验室中常用浓硫酸与五水合硫酸钠制备什么气体？A. 氧气B. 氢气C. 氯气D. 二氧化碳9. 下列元素中，原子半径最大的是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 硅（Si）10. 在化学反应中，催化剂的作用是：A. 增加反应速率B. 减少反应速率C. 改变反应方向D. 改变反应的热效应11. 下列关于酸碱指示剂的描述，正确的是：A. 酸碱指示剂是强酸或强碱B. 酸碱指示剂的变色范围是pH=7C. 酸碱指示剂在不同pH下呈现不同颜色D. 酸碱指示剂可以用于精确测量溶液pH12. 氢氧化铝（Al(OH)3）是一种两性氢氧化物，它可以溶于：A. 稀盐酸B. 稀硫酸C. 氢氧化钠溶液D. 所有选项都正确13. 下列关于化学平衡的描述，错误的是：A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡受温度影响C. 化学平衡不受压力影响D. 化学平衡受浓度影响14. 在实验室中，常用硝酸银溶液来检验：A. 氯离子B. 硫酸根离子C. 氢氧根离子D. 碳酸根离子15. 下列关于溶液的描述，正确的是：A. 溶液是一种混合物B. 溶液中的溶质以分子形式存在C. 溶液具有均一性和稳定性D. 所有选项都正确二、填空题（共10小题，每小题2分，满分20分）16. 在化学方程式中，表示反应物和生成物之间的转化关系，通常用________表示。
高二化学期末复习题化学作为一门基础科学，对于高二学生来说，期末复习尤为重要。
以下是一些化学复习题，帮助同学们巩固本学期所学知识。
一、选择题1. 原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅2. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. Fe3O43. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，如果3.2g氢气参与反应，需要氧气的质量是多少？A. 8gB. 4gC. 2gD. 16g二、填空题1. 根据元素周期表，第______周期的元素属于过渡元素。
2. 摩尔质量的单位是______。
3. 化学键包括离子键、共价键和金属键，其中离子键是由______力形成的。
三、简答题1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个具体的例子。
2. 描述一下什么是化学平衡，以及影响化学平衡的因素有哪些？四、计算题1. 已知某化合物的相对分子质量为180，其中碳元素的质量分数为37.8%，求该化合物的化学式。
2. 某工厂排放的废气中含有0.5%的SO2，如果废气的排放量为1000m³/h，计算该工厂每小时排放的SO2的质量。
五、实验题1. 描述如何使用滴定法测定未知溶液的pH值。
2. 简述如何通过实验鉴别NaCl和KCl两种盐。
六、论述题1. 论述化学反应速率的影响因素，并给出如何控制这些因素以加快或减慢反应速率。
2. 讨论绿色化学的概念及其在现代工业中的应用。
七、案例分析题1. 某工厂发生化学泄漏事故，泄漏的物质是氯气。
请分析氯气泄漏可能造成的危害，并提出相应的应急措施。
结束语化学是一门实验性和理论性都很强的学科，希望以上的复习题能够帮助同学们更好地复习和理解本学期的化学知识。
在复习过程中，不仅要注重知识点的记忆，更要注重理解和应用。
预祝大家期末考试取得优异成绩！。
2024学年云南省宣威市第八中学高二化学第二学期期末复习检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）H，消耗这三种醇的物质的量之比1、A、B、C三种醇分别与足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同的体积2为3：6：2，则A、B、C三种醇分子中所含羟基的个数之比为（）A．3：2：1 B．2：6：3 C．3：1：2 D．2：1：32、下列有关化学用语表示正确的是（）A．次氯酸的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：8025BrC．1mol重水和1mol水中的中子数比2∶1D．CO2的比例模型：3、汽车尾气中的氮氧化合物(NO)与大气中的物质发生如下作用，形成一种雾霾。
有关该雾霾的叙述错误的是A．该雾霾中含硝酸铵固体B．反应②是非氧化还原反应C．NH3是形成该雾霾的催化剂D．NH3可能来自过度施用氮肥4、下列属于电解质并能导电的物质是( )A．熔融的NaCl B．KNO3溶液C．Na D．NH3的水溶液5、下列有关实验的设计不合理的是（）A．装置甲：实验室制取溴苯B．装置乙：验证乙烯能发生氧化反应C．装置丙：实验室制取硝基苯D．装置丁：用乙酸、乙醇制取乙酸乙酯6、下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（）①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌；③用pH试纸测得氯水的pH为2；④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；⑤浓硝酸保存在棕色细口瓶中；⑥将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡⑦某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4+．A．①④⑤⑦B．③④⑦C．①②⑥D．②③⑤⑥7、下列四种有机物在一定条件下不能．．作为合成高分子化合物单体的是A．丙烯酸B．乳酸 CH3CH(OH)COOHC．甘氨酸D．丙酸 CH3CH2COOH8、设N A为阿伏加德罗常数的值。
高二期末化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸D. 植物油答案：C2. 在标准状况下，1mol氧气的体积是（）A. 22.4LB. 44.8LC. 56LD. 112L答案：B3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A. 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2↑B. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2↑C. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O答案：A4. 元素周期表中，第ⅢA族元素的原子序数依次为（）A. 11, 13, 31, 49B. 3, 13, 31, 49C. 11, 19, 39, 57D. 11, 39, 57, 87答案：A5. 根据勒夏特列原理，下列说法正确的是（）A. 向饱和溶液中加入溶质，溶解度不变B. 向饱和溶液中加入溶剂，溶解度增大C. 向饱和溶液中加入溶质，溶解度增大D. 向饱和溶液中加入非溶质固体，溶解度不变答案：D6. 下列物质中，属于非电解质的是（）A. 硫酸B. 醋酸C. 氨气D. 蔗糖答案：D7. 根据原子结构，下列说法正确的是（）A. 原子核外电子排布遵循泡利不相容原理B. 原子核外电子排布遵循洪特规则C. 原子核内质子数等于中子数D. 原子核外电子排布遵循能量最低原理答案：A8. 根据化学反应速率的定义，下列说法正确的是（）A. 反应速率与反应物浓度无关B. 反应速率与反应物的接触面积无关C. 反应速率与反应物的浓度成正比D. 反应速率与反应物的接触面积成正比答案：C9. 下列物质中，属于强酸的是（）A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸答案：C10. 根据化学平衡移动原理，下列说法正确的是（）A. 升高温度，平衡向吸热反应方向移动B. 降低温度，平衡向放热反应方向移动C. 增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动D. 增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，第ⅤA族元素的原子序数依次为____、____、____、____、____。
高二期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计16小题，总分48分）1.（3分）化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是( ) A．“蜡炬成灰泪始干”中的“蜡”为高级脂肪酸酯，属于天然高分子化合物B．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描写的是越窑青瓷，青瓷的显色成分为氧化铁C．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，从而可直观地证实乙醇分子间存在氢键D．二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒时均表现为强氧化性2.（3分）下列说法正确的是( )A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸D．淀粉和纤维素都是纯净物3.（3分）下列反应中，属于取代反应的是( )A．CH4 + 2O2CO2 + 2H2OB．CH2＝CH2 + H2CH3－CH3C．+ Br2 FeBr3−−−→+ HBrD．2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O4.（3分）某有机物分子结构式如下图，下列说法正确的是( )A ．取少量该有机物，滴加酸性高锰酸钾溶液，微热，有气体产生B ．所有的碳原子不可能处在同一个平面上C ．所有的氧原子不可能同时处在苯环平面上D ．所有的氢原子有可能同时处在苯环平面上5.（3分）下列实验中，能达到相应实验目的的是（ ）6.（3分）在给定条件下，下列选项中所示物质间的转化均能实现的是 ( )A ．CH 3CH 2CH 2Br NaOH(aq)Δ−−−−→CH 3CH=CH 22Br −−→CH 3CBr 2CH 3 B ．()3NaHCO aq −−−−−→()2Br aq −−−→C ．石油裂解−−−−−→CH 3CH=CH 2催化剂Δ−−−−−→D ．NaOH(aq) ()4CuSO aq −−−−→Cu(OH)2悬浊液丙酮Δ−−−−−→Cu 2O(s) 7.（3分）由CH 3CH 3→CH 3CH 2Cl→CH 2 = CH 2→CH 3CH 2OH 的转化过程中，经过的反应是 ( ) A ．取代→消去→加成 B ．裂解→取代→消去C．取代→加成→氧化D．取代→消去→水解8.（3分）在实验室里，下列除去杂质的方法正确．．的是( )①溴苯中混有溴：加入KI溶液，用汽油萃取出溴；②除去乙烷中少量的乙烯：通过盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶；③除去溴苯中的溴：将其倒入浓烧碱溶液中，充分反应，静置，然后分液；④除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入浓氢氧化钠溶液，充分反应，静置，然后分液；⑤乙烯中混有CO2：将其通入浓氢氧化钠溶液洗气后干燥；⑥除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏A．①③⑤B．②④⑥C．③⑤⑥D．④⑤⑥9.（3分）阿司匹林肠溶片的有效成分为乙酰水杨酸（）。
高二化学期末测试题命题范围：（第二章化学平衡~第五章烃）班级姓名学号可能用到的相对原子质量:H：1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 P:31 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ag:108第Ⅰ卷(选择题共74分)一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每题只有一个正确选项，）1.下列各组物质的分类正确的是①混合物:氯水、氨水、汽油②电解质：硫酸钡、无水H2SO4、苛性钠③非极性分子：CO2、CH2Cl2、对二甲苯④同素异形体：C60、金刚石、石墨A．①③④ B．②③④ C．①②④ D．全部2．下列分子中成键原子不可能都处于同一平面上的是A．乙烯 B．苯 C．苯乙烯 D．聚乙烯3．下列反应生成物为纯净物的是A．氯乙烯加聚 B．乙烯与氯化氢加成 C．乙醇与浓硫酸共热 D．甲烷与氯气光照4．在滴加酚酞的0.01mol/L的氨水中加入一定量NH4Cl晶体,溶液的颜色A. 变浅B.变深C. 变蓝色D.不变5.将PH试纸用蒸馏水湿润后,去测定某溶液的PH值,该溶液的PH值将会A.偏高B.偏低C.不变D.上述三种情况均有可能6.下列取代基或粒子中,碳原子都满足最外层为8电子的是A.甲基（—CH3）B.碳正离子（CH3）3C+C.碳负离子（ CH3-）D.碳烯(:CH2)7.分别用铁a,氧化亚铁b,混有少量Fe2O3的铁c,制取相同质量的绿矾需要H2SO4的质量为A. a=b>cB. a=b=cC. b>a>cD. c>b>a8．钢铁发生吸氧腐蚀时,正极发生反应的电极反应式为A.Fe-2e-=Fe2+B. Fe-3e-=Fe3+C.O2+2H2O+4e-=4OH-D.2H++2e-= H2 ↑二、选择题（本题包括10小题，第10~16题每题4分,17~18题每题5分,共42分）9．向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的盐是A.Fe(NO3)3B.ZnSO4C. NaHSO4D. NaHCO310.某温度下,在容积固定的密闭容器中,发生可逆反应中A(g)+2B(g) 2Q(g)平衡时,各物质的浓度比为C(A):C(B):C(Q)=1:1:2,保持温度不变,以1:1:2的体积比再充入A.B.Q,则下列叙述正确的是A.刚充入时反应速率V(正)减小,V(逆)增大B.达到新的平衡时,反应混合物中A.B的体积分数增加C. 达到新的平衡时, C(A):C(B):C(Q)仍为1:1:2D. 达到新的平衡过程中,体系压强先增大,后减小11．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N AB．28g乙烯所含共价键数目为6N AC．标准状况下，铝和NaOH溶液反应生成11.2L气体时,电子转移数为N AD．1L1mol/L的AlCl3溶液中的Al3+的个数为N A12．下列各组离子⑴I-、ClO-、NO3-、Cl-⑵K+、NH4+、HCO3-、OH-⑶SO32-、SO42-、Cl-、OH-⑷Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-⑸Fe3+、SCN-、K+、SO42-⑹H+、K+、AlO2-、HSO3-在溶液中能大量共存的组别共有A．1组 B．2组 C．3组D．不少于4组13．某有机物链状分子中含n个－CH2－，m个－CH－，a个－CH3，其余为氯原子。
则氯原子的个数为A．2n＋3m－a B．m＋2－a C．n＋m＋a D．m＋2n＋2－a14.下列有关叙述正确的是A. 纯铁比生铁耐腐蚀B.甲苯和溴水混合,在铁作催化剂时能发生苯环上的取代反应C.工业上用铝热反应冶炼铁D. 使用正催化剂能加快反应速率,缩短到达平衡的时间,提高反应物的转化率15．下列反应的离子方程式正确的是A．将Cu粉加入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+ ＝Cu2++Fe2+B．将Al粉加入NaOH溶液中：Al+2OH-+H2O＝AlO2-+2H2↑C．FeI2溶液中通入少量Cl2：2I-+Cl2＝I2+2Cl-D．往KAl(SO4)2溶液加入Ba(OH)2溶液至SO42－沉淀完全：2Al3+ + 3SO42－+ 3Ba2+ + 6OH－＝2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓16.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2+ 2Fe(OH)3 + 4KOH下列叙述不正确．．．的是A．放电时负极反应为：Zn — 2e— + 2OH— = Zn(OH)2B．放电时正极反应为：Fe(OH)3— 3e— + 5OH— = FeO42— + 4H2OC．放电时每转移3moL电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强17.向某FeBr2溶液中,通入不1.12L (标准状况下)的Cl2,测得溶液中C(Br-)=3C(Cl-)=0.3mol/L(反应过程中溶液的体积变化及离子的水解不计)则下列说法中正确的是A.原溶液的浓度为0.1mol/LB.反应后溶液中C(Fe3+)=0.1mol/LC.原溶液中C(Br-)=0.4mol/LD. 反应后溶液中C(Fe3+)=2C(Fe2+)18.物质的量浓度相同(0.1mol/L)的弱酸HX和NaX溶液等体积混合后,溶液中微粒浓度关系错误的是A. C(HX)+C(X-)=C(Na+)=0.1mol/LB. C(Na+)+C(H+)=C(X-)+C(OH-)C. 若溶液呈碱性,则C(Na+)> C(HX)> C(X-)>C(OH-)>C(H+)D. 若溶液呈酸性,则C(X-)>C(Na+)>C(HX)>C(H+)>C(OH-)第Ⅱ卷(非选择题共78分)三、（本大题共两小题,共21分）19.(1)下列有关实验的叙述正确的是(填序号)A.用酸式滴定管量取20.00mlKMnO4溶液B. 蒸干并灼烧FeCl3溶液可得纯净的无水氯化铁;C.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氨水,选用酚酞用指示剂D. 制Fe(OH)2时,盛NaOH溶液的滴管不能伸入到试管底部E.为了使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒F.如右图，可观察到灵敏检流计的指针偏转；(2)有一瓶浅绿色的硫酸亚铁晶体,由于保存不善,又放置了较长时间,可能被氧化,试用实验证明它是部分被氧化,还是完全被氧化,并完成实验报告实验目的:实验步骤(1)取少量晶体溶于水,加稀硫酸酸化(2)(3)结论:20. 实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，并在制得的乙烯中混有CO2、SO2等杂质。
某同学设计了如下装置（气密性良好），通过使弹簧夹K1和K2打开或关闭控制气体流向，证明乙烯中混有CO2、SO2并验证乙烯的性质。
（1）烧瓶中放入几块碎瓷片的作用是，图中一处明显错误是（2）若实验时看到G中澄清石灰水无明显现象但I中澄清石灰水混浊，请对出现该现象的原因提出一合理的猜想是:（3）说明混合气体中含有CO2的现象是 : 说明混合气体中含有乙烯的现象是:（4）F中NaOH溶液的作用是: B中应盛放的试剂是: （选填“溴水”或“酸性高锰酸钾溶液”）。
四、（本大题共两小题，共21分）21． A～I分别表示中学化学中常见的一些物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物，生成物没有列出)，已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素.请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六种物质所含的同一种元素是：Fe；（2）G、F的化学式分别是：、（3）写出①②④反应的化学方程式：①②④（4）G与NaOH溶液反应的离子方程式：（5）在①②③④⑤反应中，属于放热反应的是：22．t℃将3molA和2molB气体通入固定体积为2L的密闭容器中，发生如下反应3A （g ）+B （g ） X C （g ），2min 时反应达平衡。
（温度不变）剩余1.8molB,并测得C 的的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:（1）从开始反应至达到平衡状态,生成C 的平均反应速率为 ，X= 。
(2).比较达到平衡时,A.B 两反应物的转化率:)(A α )(B α (填> = 或 < ) (3).若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氩气(氩气和A.B.C 均不反应)后,则平衡 (填“向左移动”“ 向右移动”“不移动”)（4）在t ℃时，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC ，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入 （填A 或B ） mol （用a 表示），达新平衡时，A 的物质的量为n （A ）= （用含a 的式子表示）五、（本大题共2小题，共19分）23．烷烃分子中，与碳原子相结合的氢原子有3个，2个，2个等不同情况，分别用伯氢、仲氢、叔氢加以区别，如下式所示： 。
在烷烃的取代反应中，伯、仲、叔三种氢原子被取代的几率（机会）不同，但同类氢原子被取代的几率（机会）可视为相同。
现将nmol 2—甲基丁烷与适量溴蒸气在一定条件下完全反应，若只生成四种一溴代物和溴化氢，则（1）反应中生成溴化氢的物质的量为 mol 。
（2）将反应生成的四种一溴代物的混合气体充分燃烧，生成H 2O ，CO 2和HBr ，此时需消耗氧气 mol （3）若上述溴的取代反应中，伯、仲、叔氢原子被溴原子取代的几率比为a ：b ：c ，则生成的四种一溴代物中，所占的物质的量分数为 。
24．．自20世纪90年代以来，芳炔类大环化合物的研究发展十分迅速，具有不同分子结构和几何形状的这一类物质在高科技领域有着十分广泛的应用前景。
合成芳炔类大环的一种方法是以苯乙炔（CH ≡C －）为基本原料，经过反应得到一系列的芳炔类大环化合物，其结构为：（1）上述系列中第2种物质的分子式为 。
（2）以苯乙炔为基本原料，经过一定反应而得到最终产物。
假设反应过程中原料无损失，理论上消耗苯乙炔与所得芳炔类大环化合物的质量比为 。
（3）在实验中，制备上述系列化合物的原料苯乙炔可用苯乙烯（CH 2＝CH －）为起始物质制得。
请结合下列反应规律：CH 3CH 2Cl+NaOHCH 2=CH 2↑+NaCl+H 2O 写出由苯乙烯制取苯乙炔的化学方程式（所需的无机试剂自选） 五．（本题包括2小题，共17分）25．Cu 和Fe 2O 3的混合物粉末22.4g 加入到1mol/LH 2SO 4溶液中,充分反应后, (1)若固体恰好全部溶解,消耗H 2SO 4的体积为VL,求V 的取值范围(2)若H 2SO 4溶液过量,反应后溶液体积为1L,测得此溶液中C(Fe 2+)=0.1mol/L,求原混合物中含Cu 多少克?26．A、B、C为三种链烃，其碳原子数有如下组合：试回答下列问题：（1）若B、C为烷烃，且在一定条件下C可分解（裂化）为A和B，则满足此条件的可能组别是（填组别序号）。
